高考化学复习习题

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高考化学第一轮复习题

高考化学第一轮复习题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠(Na)B. 钾(K)C. 钙(Ca)D. 镁(Mg)2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的离子方程式？A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A]/[B]B. K = [B]/[A]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]二、填空题6. 请写出水的化学式：______。

7. 请写出氧化铁的化学式：______。

8. 请写出硫酸铵的化学式：______。

9. 请写出氢氧化钠的化学式：______。

10. 请写出氯化钠的化学式：______。

三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。

12. 什么是氧化还原反应？请简述氧化还原反应的基本概念。

13. 什么是酸碱中和反应？请简述酸碱中和反应的过程。

14. 什么是离子反应？请简述离子反应的基本概念。

15. 什么是质量守恒定律？请简述质量守恒定律的基本内容。

四、计算题16. 某学生在实验室中进行实验，需要配制0.1M的NaOH溶液100mL，请问他需要多少克NaOH固体？17. 已知某反应的化学平衡常数K = 2.5，反应物A和B的初始浓度分别为0.5M和0.4M，求平衡时生成物C的浓度。

高考化学化学计算复习题集附答案

高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。

在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。

求X中Fe和Cu的质量百分比。

答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。

求盐酸的浓度。

答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。

当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。

求C的摩尔浓度。

答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。

初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。

求反应常数k的值。

答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。

答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。

若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。

答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。

已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。

答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。

高考化学有机复习题

高考化学有机复习题一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）2. 有机物命名中，下列化合物的命名正确的是：A. 1-丙醇B. 2-丁醇C. 3-戊醇D. 4-己醇3. 以下哪个反应是取代反应：A. 甲烷与氯气反应生成氯甲烷B. 乙醇在催化剂作用下脱水生成乙醚C. 乙炔与水反应生成乙醛D. 苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷4. 以下哪个化合物属于芳香族化合物：A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 环己烷5. 有机物的同分异构体是指：A. 具有相同分子式但不同结构的化合物B. 具有相同分子式且结构相同的化合物C. 具有不同分子式但相同结构的化合物D. 具有不同分子式且不同结构的化合物二、填空题6. 请写出甲烷的分子式，并简述其结构特点。

_________，甲烷的结构特点是_________。

7. 请列举三种常见的有机反应类型，并简述每种反应的基本原理。

反应类型一：_________，基本原理：_________。

反应类型二：_________，基本原理：_________。

反应类型三：_________，基本原理：_________。

8. 请写出乙醇的化学式，并简述其主要用途。

乙醇的化学式为_________，主要用途包括_________。

三、简答题9. 请简述有机化合物中碳原子的杂化类型及其对应的典型化合物。

10. 请解释什么是官能团，并列举出三种常见的官能团。

四、计算题11. 某有机物在完全燃烧时，生成了44g CO2 和 18g H2O。

如果该有机物的摩尔质量为88g/mol，试计算该有机物的分子式。

五、实验题12. 设计一个实验来验证乙醇和水的互溶性，并简述实验步骤和预期结果。

六、论述题13. 论述有机物的命名规则，并给出一个具体的例子。

七、综合题14. 某有机物在催化作用下与氢气反应，生成了一种新的有机化合物。

高三化学高考练习题

高三化学高考练习题一、选择题1.下列元素中电子亲和势最大的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 锂2.下列元素中，电离能最小的是：A. 钾B. 钙C. 锌D. 铁3.在下列反应式中，哪个离子发生了氧化还原反应？A. AgNO3B. KClC. Na2SO4D. CaCO34.化合物的分子式为FeCl3，其名称是：A. 四氯化铁B. 三氯化铁C. 二氯化铁D. 一氯化铁5.下列关于水的叙述中，正确的是：A. 在100°C时开始沸腾B. 水的密度随温度升高而升高C. 水的密度随温度升高而降低D. 水的凝固点随着压力升高而降低二、解答题1. 银饰品在长时间暴露于空气中会变黑，这是因为银与什么物质进行氧化反应？答：银与空气中的硫化氢进行氧化反应，生成硫化银。

2. 某种气体升华时，其熔点以下的温度区间称为什么区间？答：该气体的熔点以下的温度区间称为升华区间。

3. 请列举3个常见的酸和碱的实例，并写出它们的化学式。

答：常见的酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）。

4. 请简要说明一下离子共存的互溶性规律。

答：离子在溶液中的互溶性可通过离子间的化学反应来解释。

根据互溶性规律，两种离子互相之间的互溶性，取决于它们在溶液中是否发生反应生成可溶的化合物。

5. 请简要介绍一下酸碱指示剂的作用原理。

答：酸碱指示剂是一种能够根据所处环境的酸碱性改变颜色的物质。

它们通常由弱酸或弱碱组成。

当指示剂处于酸性环境中，就会发生酸碱指示剂与酸发生反应的颜色变化，同理碱性环境下也会发生反应。

高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案

高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。

2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。

3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。

高考化学专题复习-专题九化学反应的热效应-综合篇-模拟练习题(附答案)

专题九化学反应的热效应综合篇综合反应热的计算方法与大小比较1.(2021浙江1月选考,20,2分)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:共价键H—H H—O键能/436463(kJ·mol-1)热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)O2(g)的ΔH为() A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1 C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-1答案D2.(2022重庆南开中学第九次质检,11)Δf mθ为标准摩尔生成焓,其定义为标准状况下,由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变,而稳定相态单质的Δf mθ为零。

根据下表数据计算CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的反应热(ΔH)为()物质CH4(g)H2O(g)CO2(g)Δf mθ/(kJ/mol)-74.8-241.8-393.5A.+76.9kJ/molB.+164.9kJ/molC.-76.9kJ/molD.-164.9kJ/mol答案B3.(2021重庆,10,3分)“天朗气清,惠风和畅。

”研究表明,利用Ir+可催化消除大气污染物N2O 和CO,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。

已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1,则2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol-1)为()A.-152B.-76C.+76D.+152答案A4.(2023届安徽江淮十校联考一,9)下列关于反应热的说法正确的是()A.a.A(g)+B(g)C(g)ΔH1;b.A(s)+B(g)C(g)ΔH2,若a、b反应均放热,则ΔH1<ΔH2B.已知2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1780.6kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1C.A4(s)4A(s)ΔH=-29.2kJ·mol-1,则常温下A4(s)比A(s)更稳定D.2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH>0,恒温恒压下达平衡后加入X,上述反应ΔH增大答案A5.(2019江苏单科,11,4分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习题(附答案)

专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。

已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。

H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。

下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。

高考化学大题复习题

高考化学大题复习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铁矿石2. 在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 碳B. 氧气C. 氢气D. 氯气3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种说法是正确的？A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总熵值相等D. 反应物和生成物的总电荷数相等二、填空题4. 原子序数为17的元素是______，其最外层电子数为______。

5. 在平衡反应中，化学平衡常数K的表达式为______。

6. 根据题目所给的实验数据，计算出反应物A的转化率，并说明其意义。

三、简答题7. 解释什么是化学键，并简述离子键和共价键的区别。

8. 描述如何通过实验测定溶液的pH值，并解释pH值对溶液性质的影响。

四、计算题9. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ 2A + B \rightarrow 3C + D \]其中，\( \Delta H = -1234 \, \text{kJ/mol} \)，求反应生成1 mol D时放出的热量。

10. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的物质的量，并解释物质的量在化学计算中的重要性。

五、实验题11. 设计一个实验来验证铁比铜活泼，并说明实验步骤和预期结果。

12. 描述如何通过滴定法测定未知溶液的浓度，并解释滴定过程中的化学原理。

六、论述题13. 论述化学平衡移动原理，并给出一个实际应用的例子。

14. 分析环境污染中化学因素的作用，并提出减少环境污染的化学方法。

七、综合应用题15. 综合分析题目所给的化学反应机理，解释反应速率和反应机理之间的关系。

16. 根据题目所给的化学工业流程图，分析整个生产过程，并指出可能的改进措施。

八、结束语通过上述题目的复习，同学们应该能够对高考化学的重点知识有一个全面的掌握。

希望同学们能够认真复习，查漏补缺，为高考做好充分的准备。

高考化学专题练习题

高考化学专题练习题一、选择题1. 下列元素中，属于自然界生物体中最丰富的元素是：A. 氮B. 氧C. 碳D. 硫2. 石膏是什么化合物的矿石？A. 硫酸钙B. 硫酸钠C. 磷酸钙D. 磷酸钠3. 以下哪个物质在高温下会产生紫外线辐射？A. 氚B. 氘C. 氖D. 锂4. NaCl溶于水的反应类型为：A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 加热分解D. 加热溶解5. 某化合物的分子式为C6H6，它的结构式是：A. 甲烷B. 乙炔C. 若干环状连接D. 丙酮二、填空题1. 镁和氧化镁在化合物中所具有的电子状态分别是+2和____。

2. 在氯化镁的水溶液中存在氧化氯离子，其化学式为____。

3. 钠和氯反应会生成____。

4. 铁和硫反应会生成____。

5. 甲烷的结构式中，碳原子的价电子对数为____。

三、简答题1. 英国化学家亨利·莫斯利在1808年发现了哪个元素？描述一下它的性质。

2. 有人认为化学是一门“中心科学”，请简要阐述一下这个观点。

3. 请解释一下什么是“共价键”和“离子键”。

它们有什么区别和特点？4. 简要说明有机化合物和无机化合物的区别，并给出一个例子。

5. 简述一下酸和碱的性质，以及在化学反应中它们的作用。

四、计算题1. 某化合物的分子式为C4H10，它的分子量是72 g/mol。

根据该信息，请推算一下该化合物的摩尔质量。

2. 将2.5 mol NaOH用水稀释到500 mL的体积中，请计算该溶液的浓度。

3. 金属X的原子量是56 g/mol，与氮形成化合物的化学式为X3N2。

若化合物中含有8.4 g的金属X，有多少克的氮元素？4. 某实验中，12 g的铝粉与32 g的氯气反应生成了一种化合物。

请计算生成的化合物的质量，并确定剩余的铝或氯气哪种物质用量较多。

5. 已知某化学反应的反应物A的摩尔质量是25 g/mol，反应物B的摩尔质量是35 g/mol。

若反应物A与B摩尔比为2:3，求该反应中反应物B的质量。

高考化学复习题库

高考化学复习题库一、选择题1. 根据元素周期表，下列哪个元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 锌（Zn）2. 以下哪个化学反应属于氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO23. 根据酸碱中和反应的原理，下列哪个反应属于中和反应？A. Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2 + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu二、填空题4. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______，第16号元素是______。

5. 化学键分为离子键、共价键和金属键，请写出下列化合物中所含化学键的类型：- NaCl：______键- H2O：______键- Fe：______键三、简答题6. 什么是摩尔质量？请简述其定义及其单位。

7. 请简述如何通过实验鉴别硬水和软水。

四、计算题8. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

9. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，反应物B的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。

五、实验题10. 描述如何通过实验制备氢氧化铁沉淀，并简述其化学方程式。

11. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分液操作，并说明其在化学实验中的应用。

六、论述题12. 论述有机化合物中碳原子的杂化轨道理论，并举例说明。

13. 论述化学反应速率的影响因素，并举例说明如何通过改变条件来加快或减慢某个特定反应的速率。

结束语：本题库旨在帮助学生全面复习高考化学知识点，通过不同类型的题目，加强学生对化学概念的理解和应用能力，为高考化学科目的考试做好充分准备。

高考化学基础练习题推荐

高考化学基础练习题推荐高考即将来临，对于准备参加高考的学生来说，高考试题的复习尤为重要。

化学是高考科目之一，它是一门既有理论又有实践的科学。

为了帮助学生更好地复习化学知识，以下推荐了一些基础的化学练习题。

一、物质和化学反应1. 某化合物的结构为HOH，该化合物的名称是什么？2. 在铁和硫的混合物中，如何区分它们？3. 铜与硫反应时会形成什么物质？二、化学键1. 氯气和铁的反应属于什么类型的化学键？2. 水的化学键属于什么类型？3. CH4中碳和氢之间的化学键属于什么类型？三、化学反应方程式1. 燃烧是一种化学反应，将丙烷气体与氧气气体进行燃烧，写出反应方程式。

2. 铝片在氯气中灼烧会产生什么物质？4. 将氯气通入氢气中会发生什么反应？四、金属与非金属元素反应1. 铝和氯气的反应属于什么类型？2. 锂和氧气的反应会产生什么物质？3. 钠与氧气反应会产生什么物质？五、酸碱反应1. 硫酸和氢氧化钠反应会产生什么物质？2. 氢氧化钠和盐酸反应时会产生什么物质？3. 碳酸氢钠和醋酸反应会产生什么物质？六、溶解度规律1. 盐在水中的溶解度是受什么因素影响？2. 沙在水中的溶解度是多少？3. 什么样的物质可以溶于有机溶剂？以上题目涵盖了高考化学的基础知识，适合进行复习和练习。

通过进行这些练习题，不仅可以巩固基础，还可以提高解题能力和应对高考的信心。

除了做练习题，还可以通过参加模拟考试来体验真实的考试环境和时间限制，从而更好地调整答题速度和应对策略。

高考科目中化学考试通常涉及理论和实验，因此还需要进行实验室实践，掌握实验操作技巧。

此外，值得注意的是，化学知识紧密联系着实际应用。

在复习的过程中，可以结合实际生活中的化学应用和解决问题，使学习更有深度和趣味性。

例如，可以了解一些实际应用场景，如化学反应在日常生活中的应用、化学工业对环境的影响等，加深对化学原理的理解。

总之，高考化学的复习需要掌握基础知识，进行大量的练习和实践，并结合实际应用加深理解。

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。

下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。

CuSn HAB -的结构如图所示。

下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。

高考化学第一轮复习题

高考化学第一轮复习题高考化学第一轮复习题高考是每个学生都要面对的重要考试，而化学作为其中一门科目，也是考生们需要认真复习的科目之一。

为了帮助同学们更好地复习化学，下面将给出一些高考化学第一轮复习题，希望能对同学们有所帮助。

1. 以下哪个物质是一氧化碳的氧化剂？A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气2. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 钠C. 铁D. 铝3. 水的化学式是：A. H2OB. HOC. O2D. H24. 下列哪个物质可以用来制造玻璃？A. 石膏C. 碳酸钠D. 醋酸5. 化学反应中，发生反应的物质称为：A. 反应物B. 生成物C. 中间体D. 催化剂6. 下列哪个物质是一种酸？A. 醋B. 纯净水C. 酒精D. 盐7. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个反应是燃烧反应？A. 铁与氧气反应生成铁氧化物B. 铝与氯气反应生成氯化铝C. 铜与硫酸反应生成硫酸铜D. 钠与水反应生成氢氧化钠8. 下列哪个物质是一种碱？A. 氢氧化钠B. 醋C. 酒精9. 化学方程式中，下列哪个元素的个数是相等的？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮10. 下列哪个物质是一种氧化剂？A. 氯气B. 氢气C. 氮气D. 氧气以上是一些高考化学第一轮复习题，希望同学们能认真思考并给出正确的答案。

化学是一门需要理解和记忆的科目，通过不断的练习和复习，相信同学们一定能够取得好成绩。

祝愿同学们在高考中取得理想的成绩，实现自己的梦想！复习化学的过程中，同学们还可以结合教科书、课堂笔记以及相关的参考资料进行更深入的学习。

同时，还可以参加一些化学实验和讨论班，通过实践和交流来加深对化学知识的理解。

此外，多做一些习题和模拟考试，可以帮助同学们熟悉考试的题型和要求，提高解题能力和应试技巧。

化学是一门有趣且实用的科学，它不仅可以帮助我们理解自然界的现象，还可以应用于生活和工作中。

因此，希望同学们在复习化学的过程中，不仅能够关注考试成绩，更要培养对化学的兴趣和探索精神。

高考化学试题题库及答案

高考化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 根据化学计量学，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，生成水的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔答案：B3. 以下哪个化合物属于氧化物？A. 水（H₂O）B. 二氧化碳（CO₂）C. 碳酸钠（Na₂CO₃）D. 氯化钠（NaCl）答案：B4. 根据酸碱理论，下列哪个物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H₂SO₄）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO₃）答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量是由其________和________的总和决定的。

答案：质子数，中子数7. 化学键分为离子键、共价键和________。

答案：金属键8. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发调整以________。

答案：抵消这种改变9. 有机物分子中的碳原子通常以________的形式存在。

答案：四面体10. 根据电子排布规律，最外层电子数超过4个的元素容易________。

答案：得电子三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的三种同位素：氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。

12. 请解释什么是催化剂，并简述其在化学反应中的作用。

答案：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但在反应过程中不被消耗。

它通过降低反应的活化能来加速反应的进行，但最终产物中不包含催化剂。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化学反应的初始速率为5 mol/(L·s)，反应物A的浓度变化了0.1 mol/L，求此反应的速率常数k。

高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析

高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是 A ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在低温下能自发进行，说明该反应的Δ<0HB ．2H 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为1142.9kJ g -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：()()()2222H g O g 2H O l += 1Δ=285.8kJ mol H --⋅C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A ．3NaHCO 与盐酸反应B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H 2O 2(aq)分解为H 2O(l)和O 2(g)的能量变化如图曲线A 所示，若在H 2O 2溶液中加入少量KI ，则H 2O 2的分解过程可表示为：①H 2O 2+I -=H 2O+IO -，①H 2O 2+IO -=H 2O+O 2+I -，其能量变化如图曲线B 所示。

下列有关说法不正确．．．的是A ．上述反应①为吸热反应，反应①为放热反应B ．2molH 2O 2(aq)具有的能量大于2molH 2O(l)和1molO 2(g)具有的总能量C ．I -在H 2O 2分解过程中起到催化剂作用D ．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变4．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）反应NO 2(g) +CO(g)NO(g) +CO 2 (g)的能量变化如图所示，下A ．H(g)和O(g)形成H 2O(g)的过程要吸收能量B ．等质量的H 2O(1)与H 2O(g)具有相同的能量C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的能量关系可用上图表示D ．在H 2(g)和O 2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上可以利用水煤气(2H 、CO )合成二甲醚(33CH OCH )，同时生成2CO 。

高三化学试题大全及答案

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。

3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。

4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。

求1摩尔CaO与水反应放出的热量。

2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。

高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-模拟练习题(附答案)

专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。

下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。

下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。

高三化学试题及解析答案

高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。

3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。

4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。

5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。

6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。

7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。

8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。

9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。

10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。

二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。

12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。

13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。

14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。

15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。

17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。

四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。

19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。

五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。

六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。

答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。

2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。

二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。

高考化学复习《有机化合物(必修)》知识点解析及练习题含答案

1．了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4．了解上述有机化合物发生反应的类型。

5．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

6．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

知识点一、甲烷、烷烃1．甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。

(2)组成和结构：分子式结构式结构简式比例模型空间构型CH 4CH 4正四面体(3)化学性质：2．烷烃的结构和性质高考化学复习《有机化合物（必修）》知识点解析及练习题含答案(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。

(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。

①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。

②剩余价键全部与氢原子结合。

(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。

(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。

①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照。

3．同系物(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。

(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。

4．同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。

(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)和异丁烷。

【特别提醒】(1)在表示有机物分子的结构时，比例模型比结构式、球棍模型更能反映分子的真实结构。

高考化学专题复习-专题十五生物大分子有机合成-应用篇-模拟练习题(附答案)

专题十五生物大分子有机合成应用篇应用新型有机反应在有机合成中的应用1.(2022辽宁辽阳二模,19)化合物H是合成某药物的中间体,一种合成H的路线如下:已知:①②RX RCN RCOOH;③RCOOH RCOCl RCONHR1。

请回答下列问题:(1)A的分子式为;D的化学名称是。

(2)B中官能团名称是;B→C的反应类型是。

(3)E+F→G的化学方程式为。

(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应;②苯环上只有2个取代基,且其中1个取代基为甲基;③分子只含1个手性碳原子(提示:与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1∶2∶2∶3∶3的结构简式为。

答案(1)C8H102,5-二甲基苯乙酸(2)碳溴键取代反应(3)++HCl(4)122.(2021北京,17,14分)治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。

已知:ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2RCH CHCOOHⅱ.R'OH R'OR″(1)A分子含有的官能团是。

(2)已知:B为反式结构。

下列有关B的说法正确的是(填序号)。

a.核磁共振氢谱有5组峰b.能使酸性KMnO4溶液褪色c.存在含2个六元环的酯类同分异构体d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体(3)E→G的化学方程式是。

(4)J分子中有3个官能团,包括1个酯基。

J的结构简式是。

(5)L的分子式是C7H6O3。

L的结构简式是。

(6)从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。

已知:ⅰ.R1CH CHR2R1CHO+R2CHOⅱ.写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式:答案(1)氟原子(碳氟键)、醛基(2)abc(3)(4)(5)(6)N:P:Q:3.(2023届云南师大附中月考三,36)聚合物G具有特殊结构,科研人员合成G的线路如图所示:已知:①++H2O②+回答下列问题:(1)A的化学名称为,其分子结构中共面的原子最多有个,A→B的反应类型为。

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