2011届高考化学第一轮复习专题考试2

专题八化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率1．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。

若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。

正确的计算是：v(NH3)＝4－2.4 2×5＝0.16 mol/(L·s)答案：B2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。

答案：C3．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20 mL,3 mol/L B．20 mL,2 mol/L C．10 mL,4 mol/L D．10 mL,2 mol/L解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。

那么是否是C中4 mol/L的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C答案，实际上应考虑加水稀释后X溶液的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。

答案：A4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。

答案：D5．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H2 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是()A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1解析：解法一(模式法)：求反应速率，需先求物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，根据物质的量的变化量与体积可得出物质的量浓度的变化量。

N 2＋3H22NH3起始量/mol 2 10 02 min末量/mol 1 (10－3) 2变化量/mol (2－1) 3 2则v(N2)＝(2－1) mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol·L－1·min－1。

v(H2)＝3 mol/(2 L×2 min)＝0.75 mol·L－1·min－1。

v(NH3)＝2 mol/(2 L×2 min)＝0.5 mol·L－1·min－1。

解法二(规律法)：v(N2)＝(2－1) mol2 L×2 min＝0.25 mol·L－1·min－1。

用不同物质来表示其反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，则v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1。

答案：A6．可逆反应m A(g)＋n B(l)p C(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是()A．m>p，正反应为放热反应B．m<p，正反应为吸热反应C．m＋n>p，正反应为放热反应D．m＋n>p，正反应为吸热反应解析：由v—T图像可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。

从v—P图像知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则m>p，故选A。

答案：A7．(2008·北京理综，12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应解析：因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)＝0.12 mol/L4 min＝0.03 mol/(L·min)，v(H2)＝12v(HCl)＝0.015 mol/(L·min)，C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。

答案：D8. (2009·全国Ⅱ，27)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。

(2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________；(3)列式计算该反应在0～3 min 时间内产物Z 的平均反应速率：________________； (4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于________；(5)如果该反应是放热反应。

改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z 的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)，则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①______________，②______________，③______________。

答案：(1)(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)(3)0.50 mol 2 L ×3 min＝0.083 mol·L －1·min －1 (4)45% (5)①升高温度 ②加入催化剂 ③增大压强9．在相同条件下进行Mg 与HCl 、CH 3COOH 反应的对照实验，相关数据如下：(1)试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

解析：(1)n(Mg)＝0.24 g24 g·mol－1＝0.01 mol，n(HCl)＝n(CH3COOH)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02mol，因此Mg与HCl、CH3COOH分别反应时，均能恰好完全反应，生成H2总量相同，n1＝n2；反应开始时，HCl中c(H＋)大于CH3COOH中c(H＋)，由于c(H＋)越大，反应速率越快，所以反应开始时，v1>v2。

(2)改变条件使实验Ⅰ中v1降低，n1不变，需满足c(H＋)降低，n(H＋)保持不变，因此可采取向HCl中加水稀释或降低温度，或加入CH3COONa固体等方法。

答案：(1)>＝(2)加少量水降温或加少量CH3COONa固体10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和 1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。

解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度11. (2009·安徽理综，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。