四川成都实验高级中学2018届高三上学期1月月考化学试卷(含答案)

四川成都实验高级中学2018届高三上学期1月月考化学试卷
（化学部分）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
7．化学是一门充满神奇色彩的科学。

下列说法正确的是
A．按分散系中分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液
B．氧化还原反应的本质是化合价的升降
C．金属的硬度都比较大，不能用刀切
D．氯气常用做自来水的净水剂，原因是氯气无毒，对人体无害
8．下列关于有机物的说法正确的是
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B．1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
C．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
D．异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,4.48 L苯中含有的原子数为2.4NA
B.常温常压下,16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NA
C.7.8 g Na2O2与水反应,转移的电子数为0.2NA
D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HC数为0.01NA
10. 利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是
①②③④
A. 用装置①制备SO2
B. 用装置②检验和收集SO2
C. 用装置③稀释反应后溶液
D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)
11．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是
A.合成PPV的反应为加聚反应
B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
12．用下图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。

下列说法正确的是
A．电解过程中，Ca2＋向阳极移动
B．阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－＝CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极
13．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是
A.C点存在关系式：c (Na+) = c (HX-)+ c (X2-)- c(H+)
B．水电离出来的c(OH -)：D点>B点
C．B点：c( HX -)> c (H+)> c (X2-)> c (H2X)
D．A点溶液中加入少量水：增大
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33~40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）
26. (15分) 工业上由N2、H2合成NH3。

制备H2需经多步完成，其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。

(1)水煤气变换：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)，平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃200 300 400
K 290 39 11.7
①下列分析正确的是。

a. 水煤气变换反应的∆H ＜0
b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。

当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。

用化学方程式表示“吸
收”、“再生”两个过程：、。

(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。

两次实验结果如下，结合反应：Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)，请解释H2O(g)的作用。

实验Ⅰ实验Ⅱ
通入气体CO、H2 CO、H2、H2O(g)
固体产物Fe3O4、Fe Fe3O4
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。

(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)
①起还原作用的物质是。

②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。

③膜Ⅰ侧所得气体n(H2)
2
＝3
，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。

27．(除标注外，每空2分，共12分)高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度见下图)，其实验流程如下：
(1)氯酸钠高温分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为____。

(2)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为___(写化学式)。

(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______________________。

(4)已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。

现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水b．浓H2SO4c．NaOH溶液
d．Mg e．Cu f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是___________(填化学式)；
②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、cⅡ.c、b、eⅢ.b、c、f
28．（每空2分，共16分）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。

闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。

现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。

①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。

（3）步骤③中MnO2的其作用是，另外一种物质X可以是。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。

[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
35【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为__________________。

36．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。

通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。

为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：
A（） B
C（）D（）E
（）
（1）A中官能团名称为____________；写出B的结构简式
（2）写出B→C的反应方程式；反应类型是；
（3）D物质的手性碳有个
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________ _。

①能发生银镜反应；②分子中一个六元环；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）参照题干中的反应流程写出由合成的四步合成路线图（无机试剂任选）：
成都实验中学2015级高三上学期1月月考试题
理科综合能力测试
（化学部分）参考答案
7—11 ADBCD 12—13 BA 26.（15分）
(1) ① a c （3分，选1个对的得1分，全对得3分）
②32243NH H O CO NH HCO ⋅+=（2分） 、43322NH HCO NH H O CO ===++（2分） (2) 加入H2O(g),抑制Fe3O4被H2进一步还原（2分） (3) ①4CH （2分）
② 222H O 2e H O --+=+ 22O 4e 2O --
+=（各1分，共2分）
③ 422214CH 12H O O 14CO 40H ++=+（2分，没有配平扣1分）
27.（1）4NaClO3=====高温
3NaClO4＋NaCl （3分） （2）NaClO4 （3）NH ＋4＋ClO －4===NH4ClO4↓ （3分） （4）①N2 ②Ⅱ 28．（每空2分，共16分）
（1）将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可） 3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S ↓+6H2O （2分，掉“△”或“↓”扣1
分）
（2）Cu 、Cd （2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+ AC （2分，选对1个得1分，见错无分） （4）Li1－xMnO2+xLi++xe －=LiMnO2 （2分） （5）CN －+H2S=HCN+HS －（2分） 5（2分） 35．（15分）（1）P 硒（2）三角锥形、正三角形
（3）CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH ˉ
（4）1∶2（1分）；
36
/8（其余各空2分）
36.（15分）
（1）碳碳双键，羧基（2分）；（2分）
（2）+ HBr（2分）加成反应（1分）
（3）4（2分）（4）（2分）
（5）
过氧化物
（每步1分）。