新津中学高2015届高三化学高考考前必读(1)

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四川省新津中学2015届高三一诊模拟化学试题

四川省新津中学2015届高三一诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）1.生产、生活中化学无处不在。

下列说法不正确．．．的是 A ．大量排放SO 2是造成温室效应的主要原因B ．明矾和硫酸铁都常用于净水C ．考古时常用14C 测定文物的年代D ．运输浓硝酸的槽罐车上贴的危险警告标签是2. 下列关于物质分类的说法正确的是A ．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B ．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C ．CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D ．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体3. 下列离子方程式正确的是A ．向Fe(NO 3)3溶液中滴入少量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －==2Fe 2＋＋I 2 B ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH↓＋CO 2-3 C ．Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH 3== [Cu(NH 3)4]2+＋2OH －D ．澄清石灰水中加入少量NaHCO 3溶液：Ca 2+＋2OH －＋2HCO －3==CaCO 3↓＋CO 2-3 ＋2H 2O 4. 短周期主族元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T 元素的最高正价与最低负价的代数和为0。

下列判断正确的是A ．原子半径的大小：W ＞Q ＞RB ．气态氢化物的稳定性：R ＞Q ＞TC ．对应含氧酸的酸性强弱：W ＞Q ＞TD ．R 分别与T 、Q 、W 形成化合物的晶体均为分子晶体5. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．1 mol 16 8OD －离子含有的质子、中子数均为9N AB ．3.6 g 石墨和C 60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L 戊烷含有的分子数为0.2N A6. 肼（H 2N －NH 2）和偏二甲肼 [ H 2N －N(CH 3)2 ] 均可用作火箭燃料。

四川省新津中学2015_2016学年高一化学6月月考试题(无答案)

高2015级高一（下）六月月考试题化学本试卷共包括I卷、II卷两部分，满分100分，答题时间90分钟第Ⅰ卷（选择题）1．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A．葡萄糖可用于补钙药物的合成 B．二氧化硫可广泛用于食品的增白C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列有机物的化学用语正确的是( )A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．C2H4O：表示乙醇的分子式C．：表示四氯化碳的电子式D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A4.下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA 族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋195.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤6.下列说法错误的是( )A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同7．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

四川省新津中学2015届高三考前最后模拟化学试卷 Word版含答案.pdf

元素相关信息A元素A是周期表中原子半径最小的元素BB的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子CC3单质在大
气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌DD是前四周期元素中第一电离能最小的元素EE位于ds区且原子的最外
层电子数与A的相同回答下列问题：(1)C元素基态原子的价电子排布图为
。
(2)[E(A2C)4]2+内E2+与A2C间的作用力为（填字母编号）。A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．分
A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是C．的名称为甲基-2-
D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144
下列正确的是
A常温常压下：NH3、O2、H2、不能共存NH3为碱性气体，为酸性气体，NH3 +HCl=NH4ClB水溶液中： K+、+、－、
（4）（5）PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O， 10.6%
趁热过滤
饱和
食盐水
产物
80℃
搅拌
FeCl3溶液
盐酸
E的组成或结构信息
分子中含18O及苯环结构
核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.920.01
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 ─14 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5
1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．B．C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料

四川省新津中学高三一轮复习【专题1：物质的组成性质和分类】

高三化学第一轮复习复习的要求：知识层面系统复习、重视基础、突出重点、注意方法、提高效率高考化学各部分知识内容要求的三个层次：【了解】对所学化学知识有初步认识、能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

【理解（掌握）】领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

【综合应用】在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

复习的要求：学习习惯层面讨论：（19年·全国2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】：D第一部分化学基本概念第一章化学物质及其变化专题1: 物质的组成、性质和分类一.物质的组成考纲解读:了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体等概念的涵义；了解原子团的定义。

物质的组成与结构的相互关系：【讨论】1：下列说法正确的是（）A、水由水分子构成B、水分子由氢元素和氧元素组成C、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子D、水中氢元素与氧元素的个数比为2∶1【答案】：A1.元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

注意：①元素是宏观概念，只论种类不论大小、个数。

②不能说微观是由宏观构成的。

③元素有游离态和化合态两种存在形态。

（自然界中元素的含量）同位素：同种元素的不同原子之间的互称。

（中子数不同）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

注意：①差异主要体现在物理性质上，原因是结构不同。

②同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。

③常见的同素异形体：A、白磷（P4）与红磷B、金刚石、石墨、无定形碳、C60C、O2与O3讨论2：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨，其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（）A.足球烯可以发生加成反应B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同C.足球烯、石墨均可作生产耐D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物高温润滑剂的原料【答案】：A注意：“五同”对比2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

四川省新津中学2015届高三化学考前最后模拟试题

理科综合· 化学理科综合全卷考试时间共150分钟。

试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N ─14 O─16 Na ─23 S ─32 Cl ─35.5 1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A ．房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染B ．食品包装袋小包内盛装氯化钙或生石灰来用作食品的抗氧化剂C ．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料D ．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 2．下列说法正确的是 A ．HBr 、KOH 、CaCO 3、H 2O 都是强电解质B ．Na 2O 2、CaO 、Al 2O 3都是碱性氧化物，SiO 2、SO 2、NO 2都是酸性氧化物C ．的名称为4-甲基-2-己醇D ．23894Pu 的质子数为94，中子数为238，电子数为1443．下列判断物质或离子能否共存和原因解释都正确的选项是选项物质或离子能否共存原因解释A 常温常压下：NH 3、O 2、H 2、HCl不能共存 NH 3为碱性气体，HCl 为酸性气体，发生的反应为：NH 3 +HCl=NH 4Cl B 水溶液中： K +、Ag +、NO 3－、NH 3•H 2O不能共存发生反应的离子方程式为：Ag ++OH －=Ag OH↓C 水电离出的c (OH －)=1×10－13mol/L 的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、SO 24-、Na +不能共存只可能发生反应： Fe 2++ 2OH －=Fe(OH) 2↓ D 溶液中：Al 3+、Na +、SO -24、CO 32－可以共存不能发生反应4．下列图示的实验操作不能实现相应实验目的的是CH 3 CH CH 2 CH OH C 2H 5 CH 3水A ．证明装置的气密性良好B ．证明乙醇与浓H 2SO 4共热生成了大量乙烯C ．证明SO 2有还原性D ．用饱和食盐水与CaC 2制备并收集C 2H 2 5．将标准状况下VL 的CO 2气体通入500mL 4mol/L 的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是A ．当V<22.4L 时，随着CO 2气体的通入，溶液中由水电离出的c (H +)逐渐增大 B ．当V=22.4L 时，所得溶液中存在：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (HCO 3－)>c (H +) C ．当22.4L<V<44.8L 时，所得溶液中一定存在：c (Na +)=c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (H 2CO 3) D ．当V=44.8L 时，所得溶液中存在：c (OH －)+c (CO 32－)=c (H +)+c (H 2CO 3) 6．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH 2)2]，原理如右图。

2015届高三预测金卷(天津卷)理综化学部分【附答案】

2015届高三预测金卷（天津卷）高三理科综合测试化学部分I 卷（36分）本卷共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上1、生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（） A ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B ．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C ．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 2、下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷少量的乙烯：光照条件下通入2Cl ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去2CO 中少量的2SO ：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．②③ 3、下列说法中，不正确的是（） A ．18210gH O 与20.5molD O 所含中子数相等B ．等物质的量的甲基（-3CH ）与羟基（-OH ）所含质子数相等C ．等物质的量的-OH 与+4NH 所含电子数与质子数均相等D ．标准状况下，以任意比例混合的4CH 和2CO 混合物22.4L ，含有的分子数为N A4、4CH 催化还原x NO 可以消除氮氧化物的污染。

例如①-14222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) =-574kJ mol H ∆⋅②-14222CH (g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+2H O(g) =-1160J mol H ∆⋅下列说法不正确的是（）A ．由反应①可推知：4222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(1)-1,574kJ mol H Q Q ∆=->⋅B ．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C ．若用标准状况下4.484LCH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4kJD ．若用标准状况下4.484LCH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总数为1.6mol 5、下列说法正确的是（）A ．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B ．用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有2H 和2O 生成电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小C ．要使电解后的4CuSO 溶液复原，可向其中加入2Cu(OH)固体D ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 6、下列叙述中正确的是（）A ．浓度均为0.1-1mol L ⋅的4NH Cl 溶液与NaOH 溶液混合，混合液中：+--+4(NH )>(Cl )>(OH )>(H )c c c cB ．仅含有++--3Na H OH CH COO 、、、四中离子的某溶液中可能存在：+--+3(Na )(OH )(CH COO )(H )c c c c >>>C ．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：-++-4(Cl )(NH )(H )(OH )c c c c >>>D ．将pH=4的醋酸溶液加入稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低II 卷（64分）本卷4道题，共64分。

【化学】四川省成都市新津中学2015届高三上学期10月月考化学试卷

2014-2015学年四川省成都市新津中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A3．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑4．实验室欲配制一种仅含有四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A．①B．②C．③D．④6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu二、解答题（共4小题，满分0分）8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是．（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：．（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是．A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．9．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：．（写出实验步骤、现象和结论）10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合如图回答问题：试回答下列问题：（1）配平在反应器①中发生的主要反应：Fe•Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O（2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：．（3）NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．（4）操作③调节pH=7﹣8，其目的是（请用简要的文字说明）（5）写出操作④的离子方程式：．（6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、过滤、洗涤干燥．（7）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+）．放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①判断达到滴定终点的依据是：；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）11．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．解答：解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl （SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．2．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C 错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．3．考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．4．考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：配制一种仅含有四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，说明离子在溶液中能够大量共存，且溶液中阴离子与阳离子所带的电荷数一定相等，据此进行判断．解答：解：根据题中信息可知，配制的溶液中四种离子能够大量共存，且阴阳离子所带的电荷总数相等，A、Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存，且溶液中四种离子的浓度均相等时满足溶液电中性，故A正确；B、ClO﹣具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在配制的溶液中不能大量共存，故B错误；C、AlO2﹣、HCO3﹣离子能够发生双水解反应，在配制的溶液中不能大量共存，故C错误；D、Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣离子能够大量共存，但四种离子的浓度均相等时，不满足溶液电中性，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生的条件，解题关键是明确“溶液中四种离子的浓度均相等”的含义．5．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，属于置换反应；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；解答：解：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应；故①不符合；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；综上所述：④符合；故答案为：D．点评：本题考查了置换反应的分析判断，物质性质的掌握是解题关键，题目较简单．6．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分0分）8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是BDE．（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有AD．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配制．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用15mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC．A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．。

2015届高考化学第一轮专题总复习教案45

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一第五单元氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)氧化还原反应的判据①化学反应根据反应中有无电子转移或根据反应中有无元素化合价变化⎪⎪⎪⎪ →氧化还原反应→非氧化还原反应 ②氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。

(2)与四种基本反应类型的关系2．氧化还原反应的基本概念(1)结合实例理解氧化还原反应的基本概念反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中①Cl 元素被氧化，Mn 元素被还原；②HCl 发生氧化反应，MnO 2发生还原反应； ③MnO 2是氧化剂，HCl 是还原剂； ④氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。

(2)常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。

如：氧化剂——Cl 2 浓硫酸浓硝酸稀硝酸 KMnO 4(H ＋) ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原产物— Cl － SO 2 NO 2 NO Mn 2＋②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。

如：还原剂——Zn H 2 CO↓ ↓ ↓ ↓ 氧化产物— Zn 2＋ H 2O CO 2其中：Fe 3主要表现还原性，22主要表现氧化性。

◎思考与探究判断正误，并说明理由。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性。

(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

提示： (1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如Fe 2＋既有氧化性又有还原性。

(2)错误；Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的反应中，氯元素既被氧化又被还原。

四川省新津中学2015-2016学年高二6月月考化学试题

高2014级高二下期6月月考化学试题完成时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I卷（共44分）每个小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会等密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A．破坏臭氧层的物质有SO2、NO、N2、NO2、CF2Cl2、CO2、NH3等。

B．二氧化硅做通讯材料，是因为光信号在二氧化硅中发生全反射。

C．光化学烟雾与NOx及碳氢化合物有关D．含氮、磷洗涤剂的任意排放，会导致水质发生赤潮、水华现象2.根据你所学化学知识，下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液褪色，也能使石蕊试液褪色。

B．BaSO4是所有钡盐中唯一没有毒的物质，可以做钡餐。

C．纯碱和小苏打都可以做发酵剂和灭火剂的原料D．浓硫酸可以用作干燥SO2、NH3、CO、H2S、HCl气体。

3.下列有机反应不属于取代反应的是（）A．制备乙酸乙酯。

B．乙酸乙酯在酸性条件下水解C．实验室制溴苯和硝基苯 D．乙烯使溴水褪色。

4.关于HX（X代表卤族元素）的说法正确的是（）A．沸点由低到高：HF<HCl<HBr<HI。

B．还原性由强到弱：HF>HCl>HBr>HIC．水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI D．气态氢化物的稳定性：HF<HCl<HBr<HI。

5.下列电子式或结构式错误的是（）6.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定.D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体7.下列关于化学键的说法正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键8.在指定条件下一定能大量共存的离子组是（）A.中性溶液中：Na+ Ba2+ Fe3+ Cl- NO3-B.能与金属铝反应产生H2的溶液中：K+ Na+ Cl- SO42-C.使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色的溶液中：ClO- I- Fe2+ Mg2+D. 由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：AlO2- HCO3- K+ Al3+9.下列关于离子XO4—的说法中一定正确的是（）A.X一定是非金属元素B. 反应2XO 42-+2H+X2O72-+H2O不可能进行C. XO4-不可能有强氧化性D. 若X为短周期非金属元素，则HXO4是一种强酸10.对于反应CuH+HCl→CuCl2+H2↑（未配平），下列说法正确的是（）A.CuH作还原剂，被还原。

四川省成都市新津中学实验学校高三化学测试题含解析

四川省成都市新津中学实验学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3∶3∶2 B．2∶2∶3C．1∶1∶1 D．无法比较参考答案：C略2. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B. 此过程中铜并不被腐蚀C．此过程中电子从Fe移向CuD. 正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑参考答案：D【知识点】原电池原理解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。

故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。

3. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4参考答案：CD略4. 一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．5：1 D．7：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．5. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。

四川省新津中学14—15学年高一10月月考化学(附答案)

四川省新津中学2014-2015学年高一10月月考化学试题（全卷满分：100分完成时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 N-14 Na-23 O-16 Mg-24 S-32一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗C.加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2.从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、烘干C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、烘干3、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。

4.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正．确．的操作是：A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘6.下列说法正确的是（）Ａ．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分Ｂ．金属氧化物一定是碱性氧化物Ｃ．酸性氧化物一定是非金属氧化物Ｄ．物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量７．某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液８．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A９．下列各项说法不是Fe(OH)3胶体特有的性质的是（）Ａ．Fe(OH)3胶体粒子所作的布朗运动Ｂ在电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子在分散剂里作定向移动Ｃ．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”Ｄ．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸时会观察到先变浑浊再变澄清。

四川省成都市新津中学高三入学考试化学试题 Word版含

新津中学2015届高三入学考试化学试题1．下列实验操作中不会发生安全事故的是A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗2．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(N A)无关的组合是( )①相对原子质量②摩尔质量(g·mol-1) ③原子半径④中和热(kJ·mol-1) ⑤物质的量⑥化学反应速率[mol·L-1·s-1)] ⑦气体摩尔体积(L·mol-1) ⑧溶解度⑨燃烧热(kJ·mol-1) ⑩溶质的质量分数A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩3．关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgCIO3+10HF+O2，下列说法不正确的是A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AB．该反应中CI2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgCID．该反应消耗的水有2/5被氧化4. 将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为( )A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：35.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是6．下列各组物质的性质排列不正确的是A．酸性：H2CO3>H3BO3>Al(OH)3B．溶液中结合质子的能力：O2->S2->Cl-C．分散质粒子直径：胶体>浊液>溶液D．热稳定性：HF>H2O>NH37、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。

其转化过程如下下列说法不正确的是A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸8．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

四川省新津中学高三10月月考——化学化学

四川省新津中学2015届高三10月月考化学试题1、下列化合物的俗称与化学式不对应的是 ( )A.绿矾-FeSO 4•7H 2O B ．芒硝-Na 2SO 4•l0H 2OC ．明矾-Al 2 (SO 4)3•l2H 2OD ．胆矾-CuSO 4•5 H 2O2、设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 1N AB ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1 N AC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5 N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0. 4 N A3、下列解释事实的方程式不正确的是 ( )A ．测o.1 mol/L 氨水的pH 为ll:NH 3•H 2O +OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2 H 2O══2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2++2 Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2A1+2OH -+2 H 2O ══2Al+3H 2↑4、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是 ( )A. Na +、Mg 2+、S 、Cl - B ．ClO -、I -、N 、Ba 2+C ．Na +、Al 、K +、HCD ．Al 3+、K +、S 、N）6、在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ O 2(g) ══ SO 2 (g)十H 2O (g) △H 1 H 2S(g)+ SO 2 (g) ══S 2(g)十2H 2O(g) △H 2H 2S(g)+ O 2(g) ══S(g)十H 2O(g) △H 3 2S(g)= S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为 ( )A ．△H 4= (△H 1+△H 2 -3△H 3)B ．△H 4= (3△H 3-△H 1-△H 2 )C ．△H 4= (△H 1+△H 2 -3△H 3)D ．△H 4= (△H 1-△H 2 -3△H 3)7、某同学组装了下图所示的电化学装置。

四川省新津中学高三上学期期中——化学化学

四川省新津中学2015届高三上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-561、下列有关化学与生活的说法中，正确．．的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C．明矾水解得到Al(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 === 2Fe3＋＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓+ CO2－3 C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO2－3D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓3、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．海水蒸馏B．钾在空气中的燃烧C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法4、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列Array说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3C．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBD．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－5、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确．．的是（）A．实验①反应后的溶液中：c(A—) > c(K+) > c(OH—) > c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—) ==Kw1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA)＜0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+)+ c(OH—)= c(H+)+ c(A—)6、如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

高考化学复习新津中学高三(下)入学考试

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新津中学高三（下）入学考试理科综合·化学可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-11.背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。

④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。

下列说法不正确的是（）A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N A3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．醋酸除去水垢：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢钠和偏铝酸钠反应:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓D．向硫酸铜中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+4.实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C ．用装置乙吸收制取氯气的尾气D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl 2·4H 2O6.相同温度下，容积均恒为2L 的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ） △H=-197kJ ·mol -l 。

四川省成都市新津中学高三化学上学期入学试卷(含解析)

四川省成都市新津中学2015届高三上学期入学化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列实验操作中不会发生安全事故的是（）A．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH3Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗2．（3分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）无关的组合是（）①相对原子质量；②摩尔质量（g/mol）；③原子半径；④中和热（kJ/mol）；⑤物质的量；⑥化学反应速率[mol/（L•s）]；⑦气体摩尔体积（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃烧热（kJ/mol）；⑩溶质的质量分数．A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩3．（3分）关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有被氧化4．（3分）将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A．2：7 B．3：4 C．4：7 D．2：35．（3分）下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3﹣，PO43﹣，MnO4﹣②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，CO32﹣，S2O32﹣，Fe3+，K+，Na+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣，S2﹣⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN﹣，I﹣，Br﹣⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣．A．①③④⑥B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②⑤⑦⑧6．（3分）下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．酸性：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3B．溶液中结合质子的能力：O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣C．分散质粒子直径：胶体＞浊液＞溶液D．热稳定性：HF＞H2O＞NH37．（3分）尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）8．（3分）某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为．（2）装置A的烧瓶中可装试剂为．（3）B装置的名称是；E装置的作用是．（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是．（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）．（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？．9．（3分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．相关物质间的关系如图所示．（1）X的单质与A反应的化学方程式是．（2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是．②4.5克X的单质参加反应转移的电子数．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：．②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y （OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：．10．（3分）过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．11．（3分）工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为一890.3kJ•mol﹣1、﹣﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣﹣283.0kJ•mol﹣1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式．（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充人0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图甲所示．3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mo14 0.18 0.38 0.22 0.66则3～4min之间，衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是（3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图乙所示．①图1中，两条曲线所示温度的关系：t1t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1x2③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1 p2（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图丙所示．①放电时，正极的电极反应式为②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol•L﹣1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为．四川省成都市新津中学2015届高三上学期入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列实验操作中不会发生安全事故的是（）A．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH3Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．可燃性气体在点燃之前一定要先检验气体的纯度，防止爆炸；B．氨气极易溶于水，防止倒吸；C．常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割，才能避免白磷着火；D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．解答：解：A．在点燃可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，防止爆炸．所以点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度，故A错误；B．消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，产生倒吸，造成试管破裂，故B错误；C．常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割，才能避免白磷着火，故C正确；D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故D错误；故选C．点评：本题是实验操作题，考查的是实验基本操作，侧重基础注重动手能力和分析实验能力的培养．2．（3分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）无关的组合是（）①相对原子质量；②摩尔质量（g/mol）；③原子半径；④中和热（kJ/mol）；⑤物质的量；⑥化学反应速率[mol/（L•s）]；⑦气体摩尔体积（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃烧热（kJ/mol）；⑩溶质的质量分数．A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩考点：阿伏加德罗常数．专题：压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关．解答：解：①相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故①符合；②摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关；故②不符合；③原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故③不符合；④中和热（kJ/mol）是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量；故④不符合；⑤物质的量是表示微观粒子的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故⑤不符合；⑥化学反应速率[mol/（L•s）]；是单位时间内物质浓度的变化，单位为mol/（L•s）与阿伏加德罗常数有关，故⑥不符合；⑦气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关；故⑦不符合；⑧溶解度是100g水中达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故⑧符合；⑨燃烧热（kJ/mol）；是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出德尔热量，与阿伏加德罗常数有关，故⑨不符合；⑩溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑩符合；故答案为：①③⑧⑩；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目较简单．3．（3分）关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有被氧化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，据此分析解答．解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5m ol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有被氧化，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确该反应中氧化剂、还原剂及其计量数是解本题关键，注意氯气和水的作用，为易错点．4．（3分）将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A．2：7 B．3：4 C．4：7 D．2：3考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答．解答：解：设混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，x 0.5x y y搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则（0.5x+y）×56=64y，x：y=2：7，故选A．点评：本题考查混合物的计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．5．（3分）下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3﹣，PO43﹣，MnO4﹣②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，CO32﹣，S2O32﹣，Fe3+，K+，Na+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣，S2﹣⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN﹣，I﹣，Br﹣⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣．A．①③④⑥B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②⑤⑦⑧考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①溶有足量氨气的无色溶液中，亚硫酸氢根离子能够与氨气反应，高锰酸根离子为有色离子；②能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子能够与氢氧根离子反应，碳酸根离子、硫代硫酸根离子能够与氢离子反应；④加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；⑤使石蕊变红的溶液为酸性溶液，Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；⑥室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子、硫离子；硫离子能够与氢离子反应；⑦含有大量Fe3+的溶液，铁离子能够与硫氰根离子、碘离子发生反应；⑧室温下，=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：①溶有足量氨气的无色溶液中，HSO3﹣与氨气发生反应，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量的氢氧根离子，K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，SO32﹣，S2O32﹣与氢离子反应，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量的氢离子，Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣离子之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；⑥室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，酸性条件下NO3﹣能够氧化Fe2+、I﹣，氢离子与S2﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；⑦含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣都与Fe3+发生反应，在溶液中不能劳动广场，故⑦错误；⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑧正确；﹣，NO3故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，试题的题量较大，知识点较多，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．（3分）下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．酸性：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3B．溶液中结合质子的能力：O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣C．分散质粒子直径：胶体＞浊液＞溶液D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3考点：微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．根据电解质的强弱判断；C．浊液粒子直径大于100nm，溶液粒子直径小于100nm，胶体粒子介于二者之间；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A．非金属性：C＞B＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3，故A正确；B．酸性HCl＞H2S＞H2O，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，则溶液中结合质子的能力：O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故B正确；C．浊液粒子直径大于100nm，溶液粒子直径小于100nm，胶体粒子介于二者之间，故C错误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性HF＞H2O ＞NH3，故D正确．故选C．点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的关系，把握比较物质性质的方法．7．（3分）尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．氨基能和盐酸反应，酚羟基和羧基能和氢氧化钠反应；B．根据其结构简式中含有的官能团判断；C．能和氢氧化钠反应的是酚羟基和羧基；D．能与溴水反应的是对羟苯丙酮酸与尿黑酸苯环上酚羟基邻对位的氢原子．解答：解：A．酪氨酸中含有酚羟基、羧基和氨基，所以能和盐酸、氢氧化钠反应，故A正确；B．根据对羟苯丙酮酸的结构简式知，对羟苯丙酮酸中含有酚羟基、羰基、羧基三种官能团，故B正确；C．能和氢氧化钠反应的是酚羟基和羧基，所以1mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应，故C正确；D．对羟苯丙酮酸与尿黑酸都含有羧基和酚羟基，两种物质都能和溴水反应生成白色沉淀，所以无法鉴别，故D错误；故选：D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，注意溴水和酚反应时苯环上氢原子的取代位置，为易错点．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）8．（3分）某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O．（2）装置A的烧瓶中可装试剂为生石灰（或烧碱或碱石灰）．（3）B装置的名称是球形干燥管；E装置的作用是除去氯气中的氯化氢．（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应．（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）．（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？将尾气通入NaOH 溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等．考点：性质实验方案的设计；氨的制取和性质．专题：实验题．分析：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，浓盐酸中的氯化氢在离子方程式中需要拆开，据此写出反应的离子方程式；（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等物质在不加热条件下反应生成氨气；（3）装置B为球形干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；（4）根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度；根据阿伏伽德罗常数N A=计算；（5）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；（6）氯气能够与碱性试剂反应，据此判断尾气中氯气的正确处理方法．解答：解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等具有吸水性的物质在不加热条件下反应生成氨气，故答案为：生石灰（或烧碱或碱石灰）；（3）根据图示装置可知，B装置的名称为球形干燥管，其盛放的碱石灰用于干燥氨气；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以E装置中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：球形干燥管；除去氯气中的氯化氢；（4）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，故答案为：因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；（5）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；根据反应可知，1mol氯气完全反应转移了2mol电子，则a mol氯气反应，转移的电子为2a mol，而电子总数为b个，则阿伏伽德罗常数为：N A=，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；；（6）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，故答案为：将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等．点评：本题考查实验室氯气、氨气的制备、氧化还原反应的有关计算等知识，该题是2015届高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练；该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，并结合电子的得失守恒进行计算即可，试题有利于培养学生的化学实验、化学计算能力．9．（3分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．相关物质间的关系如图所示．（1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe．（2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．②4.5克X的单质参加反应转移的电子数3.01×1023．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y （OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可．解答：解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D 为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；（2）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；②该反应中Al元素由0价升高到+3价，则转移的电子为×（3﹣0）×N A=3.01×1023，故答案为：3.01×1023；（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；②C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．。