【精品推荐】人教版高中化学选修一高一化学(创)期中试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）宁波效实中学 高一化学（创）期中试卷选择题（每小题2分，共60分）1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S （s ）+2KNO 3（s ）+3C （s ）═K 2S （s ）+N 2（g ）+3CO 2（g ）△H 已知：C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 1 S （s ）+2K （s ）═K 2S （s ）△H 22K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）═2KNO 3（s ）△H 3 则△H 为A ．△H 1+△H 2﹣△H 3B ．△H 3+3△H 1﹣△H 2C ．3△H 1+△H 2﹣△H 3D ．△H 3+△H 1﹣△H 22．关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E 表示能量，p 表示压强，t 表示时间，V 表示体积。

A ．①表示化学反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH ＝+183 kJ/molB ．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D 在不同压强下B 的体积分数随时间的变化，则D 一定是气体C ．③表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液D ．④表示10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L 盐酸，产生CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na 2CO 3溶液 3、现有下列四个图像：下列反应中符合上述图像的反应是A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H < 0B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H >0温度 O 生成物浓度1.01×105Pa 1.01×106Pa 时间 773K 乙 O 生成物浓度573K O 573K 773K 压强 平均相对分子质量O v (逆) v (正) (温度固定)压强反应速率2 0 1 5 学年度第 二 学 期C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO+6H 2O(g)；△H < 0 D ．CO （g ）+2H 2（g ） CH 3OH （g ） ΔH < 0 4、如图a 、b 、c ．d 均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是 A ．甲中a 的电极反应为：4OH --4e -=O 2↑+2H 2OB ．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c 电极附近先变红。

C ．当d 电极产生2g 气体时，b 极有32g 物质析出。

D ．电解少量时间后向乙中加适量盐酸， 溶液组成可以恢复到原电解前的状态。

5、工业上制备纯硅反应的化学方程式如下： SiCl 4(g)+2H 2(g) = Si(s)+4HCl(g)将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快 B.若Si-Cl 、H-H 、Si-Si 、H-Cl 的键能分别为E a 、E b 、 E c 、E d （单位：），则△H=(4E a +2E b -E c -4E d )K J/molC.该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H 也变小D ．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行 6．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A （g ）B （g ），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器内A 的体积分数比原平衡时 A 都增大 B 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 7、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，达到平衡时C 的浓度为w mol·L -1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C 的浓度仍为w mol·L -1的配比是() A.4 molA+2 molBB.4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol BC. 1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol BD. 4 mol C+0.8molD8．常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键 H －H F －F H －F H －Cl H －Ia b c d A CuSO 4溶液 饱和NaCl 溶液 甲乙 反应过程能量Ea1 Ea2 SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)E(kJ·mol -1 ) 436 157 568 432 298A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -19．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是()A．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强10．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。

其中正确的组合是A．只有①②④B．只有①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤11．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应12．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是() A．元素非金属性：Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC．原子半径：Z<Y<XD．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X13．下列相关关系正确的是()A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．离子半径：Cl－>S2－>K＋14．下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。

元素代号X W Y Z Q原子半径(×10－12 m) 37 64 66 70 154主要化合价＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1下列说法正确的是()A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D．Y与W形成的化合物，Y显负价15．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣116．用右图所示装置除含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O17．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。

用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。

当外电路中通过0.04mol电子时，B 装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+电极B．外电路中电子由c电极流向VBC．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L18．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是A．阳离子交换膜是A，不是BB．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀19．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总20．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂21．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)催化剂高温高压2NH3(g)。