郎溪县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
【化学解析版】安徽省宣城市郎溪中学2018-2019学年高二上学期返校考化学试题(精校Word版)
2018-2019学年第一学期郎溪中学高二年级暑假返校考试卷化学试题总分：100分考试时间：100分钟姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A. ①④B. ②C. ②④D. ②③【答案】B【解析】试题分析：硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，②可行；CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，O2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的O2，③不可行；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，④不可行；只有②正确，故选B。
【考点定位】考查物质除杂或净化【名师点晴】本考点是物质的除杂，属于物质的分离和提纯的范畴，本考点是中考的一个重点，也是一个难点，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解。
在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。
2. 下列实验操作正确的是A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中【答案】A【解析】试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。
安徽省郎溪中学2018-2019学年高二5月模拟考试化学试题(Word版含答案)
2018—2019学年第二学期郎溪中学联考化学试卷（模拟）总分：100分考试时间：90分钟相对分子质量 O:16 H:1 Mg:24一、选择题（本题每题3分,17题，共51分）1．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红D．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多2．下列说法正确的是（）A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。
D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动3．实验室用 H 2还原 WO3制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是A．反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 KB．往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2的速率C．①、②、③中依次盛装 KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4D．装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为N AB．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 N AC．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A5．用氢气还原氮氧化物的反应为，该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系: ，其中k是一个常数，m、n的值可由实验测定。
科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始反应速率，数据列于下表: /A ．m=2、n=1B ．实验2中NO 的平均反应速率约为C ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大D ．与H 2相比，NO 浓度的变化对反应速率影响更为显著6．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A ．AB ．BC ．CD ．D7．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )B ．准确量取一定体积K 2Cr 2O 7C ．制备碳酸氢钠D.蒸干FeCl 3溶液制备无水．气体，8．一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH 3，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
安徽省郎溪中学2018-2019学年高二直升部上学期期末模拟考试化学试题
安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年第一学期YXS高二学段期末模拟考试化学学科试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Sn-119一、选择题（每个小题四个选项中只有一个是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是A．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染B．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D．向海水中加明矾可使海水淡化2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>03．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为( )A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1H＝－41 kJ·mol－1。
相同温度下，在体积4．已知：CO(g)＋H相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：A ．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%B ．容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率C ．容器①中CO 反应速率等于H 2O 的反应速率D ．平衡时，两容器中CO 2的浓度相等5．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③6．一定条件下合成乙烯：6H 2(g)＋2CO 2(g)CH 2 == CH 2(g)＋4H 2O(g)；已知温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A ．该反应的逆反应为吸热反应B ．平衡常数：K M >K NC ．生成乙烯的速率：v (N)一定大于v (M)D ．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低7．在一定温度下，向一个2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：N 2＋3H 22NH 3。
高二化学第二学期期中模拟试题(附答案).doc
高二化学第二学期期中模拟试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 B：11第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题有1~2个选项符合题意）1、制造隐形飞机需要能吸收微波的隐形材料，其主要成分的结构如图所示，它属于（）A、无机物B、烃C、高分子化合物D、有机物2、今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A、由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳3、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构（）A、有2种B、有3种C、有4种D、只有1种4、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，下列说法正确的是（）A、分子中C、H、O个数之比为1:2:3B、分子中C、H个数之比为1:2C、分子中可能含有氧原子D、此有机物的最简式为CH45、下列条件下能发生化学反应的是（）A、甲烷与氧气混合光照B、甲烷通入酸性高锰酸钾溶液C、甲烷与氯气混合光照D、甲烷通入热的强碱溶液6、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。
反应的方程式为2CrO3+ 3C2H5OH + 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是（）A 、H2SO4B、CrO3C、Cr2(SO4)3 D、C2H5OH7、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（）8、体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是（）A 、3B 、4C 、5D 、69、烷烃分子可以看作由以下基团组合而成CH 3、CH 2、CH 、C 。
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (VI)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (VI)1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、△H>0是吸热反应，△H<0是放热反应，所有的燃烧属于放热过程，故错误；D、浓硫酸是放热过程，因此此反应是放出的热量大于53.7kJ，故正确。
考点：考查中和热、反应热的表示、物质的稳定等知识。
2.下列说法不正确的是A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 催化剂能够改变化学反应途径D. 增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】铝与稀硫酸反应为置换反应，但属于放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但属于非氧化还原反应，故B项错误；灼热的碳与CO2反应属于氧化还原反应，同时也属于吸热反应，故C项正确；甲烷气体在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D项错误；答案：C4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中生成物H2O(g)不是稳定态，故A项错误；中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热，因酸碱中和为放热反应，ΔH应为负值，故B项错误；硫在氧气中燃烧属于放热反应，故C项正确；D项中各物质未标明物质聚集状态，不属于热化学方程式，故D项错误；答案：C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。
安徽省郎溪中学2018-2019学年高二化学上学期返校考试题(直升部)
安徽省郎溪中学直升部2017-2018学年第一学期高二学段返校考化学学科试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al: 27 Fe:56一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 我清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。
宜外用，勿服”。
“鼻冲水”的主要成分可能是A. 醋B. 氢氟酸C. 氨水D. 稀硫酸2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2N AB．1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为2N AC．18g 18O2中含有的中子数为10N AD．标准状况下，22.4L H2O含有的H—O键数为2N A3．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确．．．的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+B．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O 4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物为CE。
下列说法不正确．．．的是（）A. 稳定性BA3>DA3>AEB. B离子的半径大于C离子的半径C. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生D. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO45. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
郎溪县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol2．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应3．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦4．下列说法正确的是A ．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．某未知液中加入稀NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH 4+D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 5． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI —淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b 极流向a 极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应 6． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽7． 某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S （S 为-2价），既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
安徽省郎溪中学近年-近年学年高二化学下学期期末模拟试题(最新整理)
1A 2D 3D 4C 5B 6D 7B 8D 9B 10B 11A 12C 13B 14A 15B
16。（18分)每空2分
【解析】 由图不难推出：A为CaO，B为Ca（OH）2,C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2,N为HCl。
【答案】 Ⅰ。(1)HCl 石灰乳
（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ。AD
Ⅲ。(1)C （2)BC 挥发 (3)乙 若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其他合理解释也可)
17（13分）
（1）B (1分)（2）2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s)+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol （2分）(3）①0。042mol/（L·min）(2分) 减小（2分)② bc （2分)（4）1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强 增大，反应速率加快，NO转化率提高（2分） 81.5 KPa （2分)
C. 消除农村黑臭水体 D。 推广使用可降解塑料
2.(2018·南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0。1NA个
B.0。1mol的2H35Cl的中子数是2NA
C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH)2＋可部分水解生 成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为。
Fe(OH）3的Ksp = 。［提示,完全沉淀c(Fe3+）浓度为1。0×10—5mol/L］
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂及判断依据为 .
郎溪县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃4．下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl6．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分7．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO38．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应9．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二化学上学期期中试题
安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年第一学期高二学段期中考试化学学科试题相对原子质量：H:1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Al: 27 S:32 Mn：55 Fe：56一、选择题（本题包括17小题，每小题3分,共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1。
下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A。
实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. 工业上合成氨反应 N2(g)+ 3H2（g)2NH3（g）△H<0 选择500 ℃C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2（g)+ I2(g)2HI(g）D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂 2SO2（g）+O2（g ）2SO3(g) 2．一定温度下，恒容密闭容器中,下列能证明可逆反应A（g）+3B（g)2C （g）达到平衡的说法中正确的有( ）点。
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成a mol A,同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3amolB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A．5 B．4 C．3 D．23.由下列实验操作及现象推导结论，正确的是( )实验现象结论A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B．向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C．向2 mL 0。
1mol·L—1的FeCl3溶液中加入足量的铜粉振荡，加1滴KSCN溶液溶液未变红Cu还原性强于Fe2+ D．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI）＜Ksp（AgCl)223232流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是（）A、每生成1mol Cu3N，转移的电子为6molB、滤液G可以并入滤液E 加以利用C、加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D 、由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧5、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
安徽省宣城市郎溪二中2019---2020年化学期中考试试卷
安徽宣城市郎溪二中2019--2020年度第一学期期中考试化学试卷(含答案)注意事项:1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1、下列有一项变化与其他三项有本质区别的是（）A、动植物的呼吸B、食物的腐败C、苹果榨成苹果汁D、钢铁生锈2、我县为了贯彻做好“低碳环保，共建碧水蓝天”工程，每天都有巡逻车在乡村进行宣传“严禁焚烧秸秆”。
下列做法不符合“节能低碳”理念的是（）A.将秸秆收集起来用于火力发电B.提倡双面使用纸张，推广无纸化办公C.将秸秆收集起来粉碎用于培植蘑菇D.外出尽量步行或骑自行车3、下列实验基本操作正确的是( )4、因发明“高亮度蓝色发光二极管”，日本科学家赤崎勇、天野浩和美籍日裔科学家中村修二共获2014年诺贝尔物理学奖。
氮化镓是蓝色发光二极管的光源材料。
如图是氮和镓的相关信息，下列说法不正确的是（）A.氮属于非金属元素B.氮元素的相对原子质量为14.01C.镓原子在化学反应中容易得到电子D.镓元素原子核内有31个质子5、化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表）6（）（A）可能是化合物，也可能是单质（B）一定含有碳、氢、氧三种元素（C）一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（D）无法确定7、在H2、H2O、Ca( OH)2、H2SO4 四种物质的分子中，都含有（）（A）两个氢原子（B）两个氢元素（C）氢元素（D）1 个氢分子9、下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１C．水分解过程中，元素和分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变10、下列物质在一瓶空气中充分燃烧后，立即盖上玻璃片等冷却后最难打开的是（）A、碳在空气中燃烧B、硫在空气中燃烧C、铁丝在空气中燃烧D磷在空气中燃烧二、填空题（每空1分，表达式2分）11、（7分）下列有几种粒子的结构示意图A B C D E F G（1）易失去电子的是___ (2)图中表示几种元素____ (3)化学性质相似的是____ （4）用化学用语表示：氯化钠是由___________________构成的；氦气____________；（5）将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内①空气②海水③液态氧④一瓶装有二氧化碳和一氧化碳的气体⑤高锰酸钾⑥冰水共存物⑦水银⑧氯化钾⑨5%的过氧化氢溶液⑩四氧化三铁（1）混合物__________（2）氧化物________________12、（15分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：A B C D E F G H I（1）写出图中标号仪器的名称：①_________________；有一名同学欲用I装置收集H2，则H2应从导管口_____通入。
郎溪县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
郎溪县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D5．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥6．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO47．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
安徽省郎溪中学2018_2019学年高二化学上学期第一次10月月考试题20181206024
2018-2019学年度第一学期郎溪中学高二年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分,共48分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=―1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=―285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ3.已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－242kJB．2H2O（g）＝ 2H2（g）＋ O2（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1C．2H2＋ O2 ＝ 2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝484kJ·mol－14．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是.C（）① C(s)+ 1/2O2(g) ===CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH2②S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g) ΔH4③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g) ΔH6A．② B．①② C．①③ D．②③5．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3△H 2＜0，反应速率v2 。
安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
安徽省郎溪中学直升部2018—2019学年第一学期高二学段第一次月考化学学科试题一、选择题（本题包括17小题,每小题3分,共51分.每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法中不正确的是( ）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. ①④B. ①④⑤ C。
①②③④ D。
①②③④⑤2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（)A．向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于S2-增多B．N2O4、NO2混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体4．《本草蒙筌》有关明矾[KAl（SO4）2．12H2O］的记载如下:“禁便泻，塞齿疼,洗脱肛涩肠,敷脓疮收水。
”下列有关明矾的说法正确的是 ( ) A．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈B．Na+、NH4+、CO32—、MnO4-可与明矾溶液大量共存C．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH）2溶液发生的反应：Al3+ +4OH-= AlO2—+2H2O5.不同温度下，反应2CH3OH( g) = CH3OCH3(g）+H2O（g）的平衡常数如下：下列说法正确的是 ( ）A．其正反应的∆H >0B。
387℃时,1L密闭容器中投入0。
2 mol的CH3OH(g)，平衡时转化率为80％C．207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志D。
387℃时，1L密闭容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH30.2 mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s)2NH 3（g)＋CO2（g）.能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3）正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦ 混合气体总质量A．①②③⑤⑦ B．①②④⑦ C．①⑤⑥ D．全部7．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol X、1 molY。
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郎溪县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大2．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同3．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种4．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O55．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.27．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g8．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d9．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧10．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A12．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀13．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液14．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O715．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里16．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏17．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品18．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液二、填空题19．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是（用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数。
20．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72- + Fe3O4 + H+→ Cr3+ + Fe3+ + H2O（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
写出电极反应：阳极_____________________阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。
回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。
纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72- +6I- + 14H+→3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ②2S2O32- + I2→S4O62-+ 2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。
21．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。
22．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________23．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥NO3－。
取100mL该溶液进行如下实验：I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。