专题突破练11常见非金属及其重要化合物
非金属及其化合物知识点和练习
第四章非金属及其化合物一硅及其化合物（一）、硅1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅。
（硅是一种亲氧元素，地壳中含量最高的前四位元素：氧、硅、铝、铁）2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。
3．用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。
（二）、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
一个硅连接四个氧原子，一个氧连接两个硅原子，硅、氧原子个数比为2:1.（P75 结构图）（2）物理性质：熔点高，硬度大（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的硅酸钠，具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：CaO+SiO2==（高温）CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
（三）、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）（酸性从强到弱：乙酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、硅酸、苯酚、乙醇）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
（四）、硅酸盐1、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
2023届高考化学二轮复习专题突破练十一常见有机物及其应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练十一常见有机物及其应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列说法错误的是( )A.一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得2.(2021北京丰台区模拟)化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是( )A.食盐可用作调味剂,也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油3.(2021上海杨浦区模拟)向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是( )A.苯:上层红棕色,下层无色B.无水乙醇:液体不分层C.己烯:上层无色,下层无色l4:上层无色,下层紫色4.(2021湖南永州模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性5.(2021湖南长沙明德中学三模)中国工程院院士李兰娟团队发现,阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用,其结构简式如图所示,下面有关该化合物的说法不正确的是( )A.含氧官能团有2种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与碱溶液反应生成盐D.1 mol该分子最多与8 mol H2反应6.(2021湖南永州重点中学联考)薰衣草精油中一成分的结构简式为,下列关于该物质的说法不正确的是( )A.含有两种官能团B.分子式为C12H18O2C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO4溶液反应7.(2021湖南永州三模)关于有机化合物()的说法错误的是( )A.分子式为C8H12OB.有2种官能团C.能发生消去反应D.分子中所有原子可能共平面8.(2021河北张家口模拟)甲基丙烯酸()是一种重要的有机合成单体,下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是( )A.分子式为C4H6O2B.与丙烯酸互为同系物C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.1 mol甲基丙烯酸可与2 mol H2发生加成反应9.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有( )A.4种B.5种C.6种D.7种10.(2021湖南十校联考)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程:(注:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)则下列说法不正确的是( )A.Z分子中各元素的非金属性强弱为O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1 mol Y在一定条件下可以与2 mol NaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
2020年高考二轮复习非金属元素及其重要化合物
√ (6)硅酸钠水溶液常用作木材防火剂和粘合剂。 （ ）
× (7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。 （ ）
× (8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。 （ ） × (9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料。 （ ） × (10)玻璃容器可长期盛放各种酸。 （ ）
__滤__、___洗__涤__、__干___燥__、__称__量___，__质__量__为___m__g________________________________。
m ②α＝_2_3_.3_c_0___×100%(用实验方案中的物理量表示)。
1.知识归纳
考点四 氮及其重要化合物
(1)知识主线
①氨气的发生装置可以选择上图中的__A__，反应的化学方程式为 ___________2_N_H_4_C_l_＋__C_a_(O__H_)_2=_=_△=_=_=_C__a_C_l_2＋__2_H_2。O＋2NH3↑
(或 B NH3·H2O==△===NH3↑+H2O)
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发
√ (11)某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示。 （ ）
(12)硅酸胶体的制备：人教版课本P76
硅胶和硅橡胶的区别
考点四 碳、硅及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
－4
0
＋2
＋4
CH4←― C ←― CO ―→ CO2
－4
0
＋4
）
2. (2017·广东广州 3 月综合测试)SO2 的防治与利用对于环境保护意义重大。某小 组在实验室中对 SO2 的性质及回收利用等相关问题进行探究。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
(word完整版)高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题(2021年整理)
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第四章非金属及其化合物元素氯氮硅硫自然存在化合态游离、化合态化合态游离、化合态单质氯气氮气晶体硅硫物理性质黄绿色气体，强烈刺激性气味25℃,1体积水约可溶解2体积Cl2；氯气在饱和食盐水中溶解度小无色无味气体通常情况下，1体积水中溶解0.02体积氮气灰黑色固体有金属光泽硬度大不溶于水黄色固体粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳氯Cl⑴氯原子的结构示意图:⑵氯气制法：MnCl2 +4HCl (浓）加热MnCl2 +2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑶氯气的氧化性①与绝大多数金属反应,生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟,加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）②与非金属反应，得非金属氯化物.H2+Cl2点燃2HCl (苍白色火焰，产生白雾）H2+Cl2光照2HCl (发生爆炸，产生白雾）③与还原性化合物发生氧化还原反应SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2I—+Cl2=2I2+2Cl—（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝)⑷氯气与水反应,生成盐酸和次氯酸。
11非金属元素及其化合物(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第十一专题非金属及其化合物1．[2022·浙江6月·9]下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D。
2．[2022·江苏·8]氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O2=========催化剂△4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2＝2NO 2、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
2023广东版新教材地理高考第二轮专题总复习--专题突破练专题11 区域发展与区际联系
2023广东版新教材地理高考第二轮专题复习专题突破练十一(2022·福建莆田二模)下图为世界局部区域城镇发展适宜性分级图。
图中区域城镇发展适宜性分为三级:Ⅰ级不适宜、Ⅱ级中度适宜、Ⅲ级高度适宜。
据此完成1~2题。
1.影响城镇发展适宜性等级的主要因素是()A.土壤B.地形C.气候D.水文2.摩尔曼斯克的城镇发展适宜性等级高于周边地区的主要原因有()①土壤肥沃②地形平坦③地理位置优越④港口常年不冻A.①②B.②③C.③④D.①④(2022·江苏苏锡常镇一模)2021年12月,国家发展改革委印发《沪苏浙城市结对合作帮扶皖北城市实施方案》。
综合考虑资源禀赋、产业特色、发展水平、合作基础等因素,沪苏浙有关市、区与皖北地区各市结对合作帮扶,激发皖北地区内生发展动力,不断缩小长三角区域内经济社会发展差距,实现长三角更高质量一体化发展。
下图为城市结对合作帮扶示意图,图中相同底纹为结对市、区。
据此完成3~5题。
3.促使沪苏浙有关市、区与皖北地区各市结对合作帮扶的主导因素是()A.市场B.技术C.政策D.资金4.侧重考虑资源禀赋因素合作帮扶的一对是()A.上海闵行—安徽淮南B.浙江宁波—安徽蚌埠C.江苏徐州—安徽淮北D.浙江杭州—安徽宿州5.江苏南京市与安徽滁州市结对合作帮扶最具优势的条件是()A.空间位置邻近B.自然环境相同C.发展水平相当D.文化习俗相近(2022·山东潍坊一模)顿河是位于俄罗斯西部的一条长河,春季径流量占年径流量的65%~80%,该流域南部地区是俄罗斯重要的粮食产区。
1949年以来,顿河流域先后建成了伏尔加—顿河运河、齐姆良斯克水利枢纽和众多水库。
下图示意顿河流域水系分布。
据此完成6~8题。
6.顿河上游春季径流量大的主要原因是()A.春季降水量大B.春季气温高C.冬季积雪量大D.春季用水少7.与俄罗斯其他地区相比,顿河流域南部发展粮食生产的主要优势条件是()A.土壤较肥沃B.水源较充足C.地形较平坦D.热量较丰富8.顿河流域开发对亚速海的影响是()A.海水盐度降低B.海域面积缩小C.渔业资源减少D.通航能力减弱(2022·广东深圳二模)近年来,随着产业结构调整和产业转移战略的实施,广东省在粤东、粤西和粤北的欠发达地区纷纷建立产业转移园以吸引来自珠三角的企业。
2020届中考科学教材实验突破讲义：专题十一 非金属和金属及其化合物之间的转化、氢气还原氧化铜
专题十一 非金属和金属及其化合物之间的转化、氢气还原氧化铜[学生用书P53]一、非金属及其化合物之间的转化1．硫黄的燃烧实验。
(1)取一药匙硫黄，观察其外观：__黄色固体__。
(2)将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：__淡蓝色火焰、有刺激性气味产生__。
(3)把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：__明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味产生__。
以上变化可用化学方程式表示为：__S ＋O 2=====点燃SO 2__。
2．CO 2与碳酸的转化实验。
(1)取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO 2。
然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因：__吹气或通入CO 2的烧杯中，溶液呈红色，另一只烧杯中溶液呈紫色，原因：CO 2溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色__。
(2)从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？__吹气或通入CO 2的烧杯中溶液从红色变为紫色__。
怎样解释(1)(2)所发生的变化？(用化学方程式表示)__CO 2＋H 2O===H 2CO 3__；__H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O__。
1．硫是一种重要的非金属单质，黄色粉末，在空气中点燃呈淡蓝色火焰，在氧气中点燃呈明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的SO 2气体。
SO 2气体被水吸收与水反应可生成亚硫酸。
(SO 2气体在催化条件下可与氧气继续反应生成SO 3，SO3与水结合可生成硫酸。
)2．碳与充足氧气反应可生成CO2气体，氧气不足则生成CO(即煤气，有剧毒)，CO是一种高能燃料气体，进一步与氧气反应又可生成CO2气体，CO2气体与水结合生成碳酸，碳酸不稳定，受热即分解。
3．碳、硫与其氧化物及酸之间的相互转化，也是经常考查的知识点，常出现在物质推断题中。
典例(2018·呼和浩特)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。
专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物(教师版)
【命题规律】非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【重点知识梳理】一. 卤素（1）分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
（2）区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通二氧族：（1）掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
高考化学二轮复习精品课件 专题11 常见非金属元素单质及其重要化合物[可修改版ppt]
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(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 (9)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一物质结构与性质（9）1、[化学—选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。
（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。
(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。
（4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏伽德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1）基态原子的核外电子排布式为。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。
③Z 的一种氧化物5ZO 中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。
（3）W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）3ZY 熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断3ZY 晶体属于 （填晶体类型）。
高考化学二轮专题复习常见非金属及其重要化合物101张
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专题三
第11讲
常见非金属及其重要化合物
考情分析
考点一
考点二
考点三
高频考点
命题热点
-3-
考点四
碳、硅及其重要化合物
真题示例
1.(2018江苏化学,1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过
程会引起大气中CO2含量上升的是(
)
A.光合作用
关闭
B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧
光合作用消耗CO
2,A项错误;雨水中溶有CO2,B项错误;化石燃料的燃烧释
类化合物的合成路线如下:
RBr
RMgBr
依据上述信息,写出制备
。
(2)A2B的化学式为
。反应②的必备条件
是
。上图中可以循环使用的物质有
。
精编优质课PPT2020届高考化学二轮专 题复习 第11讲
常见非金属及其重要化合物(共101张PP T)(获 奖课件 推荐下 载)
精编优质课PPT2020届高考化学二轮专 题复习 第11讲
常见非金属及其重要化合物(共101张PP T)(获 奖课件 推荐下 载)
答案 (1)①分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶等)
(2)酸性KMnO4溶液,应用硫酸酸化而不是盐酸。
(4)硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
若缺少采样步骤③,会使测定结果
。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.碳酸盐的沉积
放大量的CO
,C项正确;碳酸盐能够吸收CO 生成碳酸氢盐,D项错误。
2
2
关闭
C
常见非金属元素单质及其重要化合物...
第1讲常见非金属元素单质及其重要化合物真题试做1.改编自2012课标全国理综,27光气COCl2在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。
2实验室中可用氯仿CHCl3与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为____________________________。
2.2010课标全国理综,27某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
2实验过程中, 装置B、C中发生的现象分别是____________________、__________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________。
3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________________________________________。
4尾气可采用________溶液吸收。
考向分析近几年考查的热点:本部分常常与实验结合考查化学方程式及离子方程式的书写、常见非金属元素及其化合物的重要性质及用途。
热点例析热点一、常见非金属单质的性质【例1】2012北京昌平期末,27常见化学反应方程式A+B―→X+Y+H2O。
请回答:1若A为红色金属单质,B是浓硫酸,写出该反应的化学方程式________________________________________________,检查其中气体产物X的方法是___________________________________________________________ _____________。
常见非金属元素及其重要化合物专题复习
专题11常见非金属元素及其重要化合物1.为逹设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国.2020年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是（）A.推广使用无谨洗涤列B.用03替代C1：作饮用水消毒列C.用工业污水直接灌溉农田D.含CN+的废水用活量石灰处理后•排放2.某消毒液的主要成分为NaClO.还含有一定量的NaOH.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收C12制备：C12 + 20H~=Cr+C10-+H20B.该消毒液的pH约为12：CIO- +H：0\ 'HC10 + 0H-C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒C1J2H++Cr+C10-=Cl2T +HsOD.该消毒液加白醋生成HC10.可增强漂白作用：CHsCOOH + C1 O' =HC10+CH3C（X）-3.已知當温常压下在1L水中可溶解40 L N02, NO；能与NaOH溶液发生反应：2NaOH + 2NO,=NaNO3+ NaNO: + H:O e以下各种尾气吸收装置中.不适合吸收NO：气体的是（B ）4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置.其中正诵的是（）A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.◎是氨气收集、检验装置5.X、Y. Z.W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）A.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时.贝!JX可能是NaAlO：B.若图中反应均为非氧化还原反应当W为一元强酸时.贝！JX可能是NHsC.若图中反应均为氧化还原反应当W为非金属单质时.贝！JZ可能是CO：D.若图中反应均为氧化还原反应当N为金属单质时贝UZ可能是FeC"6.把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0・3 mol NO：和0.2 mol NO。
高中化学专题训练常见非金属及其重要化合物
常见非金属及其重要化合物1．下面有关氯气的叙述正确的是( )A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻2．下列装置可用于NH4Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3，能达到实验目的的装置是( )图Z11 1A．用甲作发生装置 B．用乙除去NH3中的杂质C．用丙来收集NH3 D．用丁进行尾气处理并防止倒吸3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图Z112所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )图Z11 2A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂6．如图Z113A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是 ( )图Z11 3A．氯 B．铁 C．碳 D．氮7．在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是 ( )A．过量的MnO2和少量的浓盐酸B．过量的铜和少量的浓硫酸溶液C．过量的氮气和少量的氢气合成氨D．过量的铁和少量的稀硝酸8．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
高中化学二轮复习常见非金属及其重要化合物
二轮复习常见非金属及其重要化合物考纲展示 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳、硅及其化合物的性质和应用■ 核心透析图11 1【特别提醒】 (1)Si 、SiO 2用途混淆：Si 可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO 2用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
(2)HF 是弱酸，但能够与Si 、SiO 2反应，其他的强酸都不能与Si 、SiO 2反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑、SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3)硅单质能够与NaOH 溶液反应生成H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(4)碳的非金属性比硅强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(另两个反应为Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl)；以及SiO 2能够与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(工业制玻璃原理之一)。
■ 典例探究1 下列关于硅及其化合物说法正确的是( )①[全国卷Ⅲ] HF 与SiO 2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记②[江苏卷] 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋③[江苏卷] 各物质间的转化均能实现：SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2高温Si ④[四川卷] 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化⑤[海南卷] 石英砂可用于生产单晶硅⑥[上海卷] 氧化铁中混有二氧化硅，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离 ⑦[上海卷] SiH 4的沸点高于CH 4，推测H 2Se 的沸点高于H 2SA ．①②④⑤⑥B ．②③⑤⑥⑦C ．③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑥⑦式1 下列说法正确的是( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应式2 二氧化硅(SiO 2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图112所示，下列说法正确的是( )图11 2A ．SiO 2属于两性氧化物B ．盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C ．硅胶吸水后不能重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应考点二 卤素及其化合物的性质和应用■ 核心透析图11 3【特别提醒】 (1)1 mol Cl 2参加反应，转移电子数可能是2N A ，也可能是N A [与NaOH 、Ca(OH)2反应]或小于N A (与水反应是可逆反应)。
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专题突破练11 常见非金属及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题,每题6分,共60分)1.(2019河南郑州重点中学联考)化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氯水放置数天后,漂白性和酸性均减弱B.二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加剂C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”D.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2.(2019湖北随州二中月考)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )3.(2019宁夏银川一中月考)下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于( )A.用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B.用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C.用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3D.用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 24.(2019山东泰安一中月考)实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨气(NH 3)的流程如下:粗盐水精制盐水Cl 2漂白液NaCl下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.②中阳极的主要电极反应:4OH --4e -2H 2O+O 2↑ C.③中制备漂白液的反应:Cl 2+OH -Cl -+HClO D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.(2019四川宜宾四中月考)利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)( )6.(2019陕西渭南中学月考)向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是()A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO和CO2D.NO2和SO27.(2019山东新泰二中月考)用下列实验装置进行相应的实验,装置合理且能达到实验目的的是()A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3B.装置②:收集NO气体C.装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠D.装置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I28.(2019山西太原模拟)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法错误的是()A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫黄燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红溶液褪色9.(2019安徽安庆期末)下列有关推论正确的是()10.(2019重庆七中月考)SO2废气的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是()A.废气与氨水混合一定发生反应:2NH3·H2O+SO22N+S-+H2OB.Y中含有NH4HSO3C.气体a既有氧化性又有还原性D.(NH4)2S2O8中含有一个O—O键,S的化合价为+6价二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(2019浙江金华调研)(10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,该反应的化学方程式是。
(2)B中加入的是,其作用是。
(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式为。
(4)E中收集到的物质是。
12.(2019山东潍坊调研)(14分)环境问题越来越受到人们的重视,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
回答下列问题:(1)NH3的电子式为,NH4NO3中含有的化学键是。
(2)下列关于雾霾的叙述错误的是(填序号)。
A.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵B.NH3是形成无机颗粒物的催化剂C.雾霾的形成与过度施用氮肥有关D.雾霾的形成过程涉及氧化还原反应(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反应生成一种正盐,该反应的化学方程式为。
预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NO x,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,电解后该溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)在有氧条件下,催化剂能催化NH3与NO x反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NO x混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应,测得反应温度高于380 ℃时,NO x的去除率迅速下降,其原因之一是催化剂活性下降,另一重要原因是。
在无氧条件下,反应器中NH3能将NO2还原为N2,当生成1 mol N2时转移电子 mol(可用分数表示)。
13.(2019甘肃武威调研)(16分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠溶液中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为→→→→。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是;装置C的作用是。
(3)制备Cl2O的化学方程式为。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是、。
【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度。
量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为。
参考答案专题突破练11常见非金属及其重要化合物1.C解析氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,其酸性比碳酸还弱,但次氯酸不稳定见光易分解,次氯酸分解生成盐酸和氧气,导致溶液中盐酸浓度增大,酸性增强,A 项错误;少量SO2能够杀菌,因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加剂,B项错误;光导纤维的成分为SiO2,SiO2能与强碱反应生成硅酸盐,C项正确;硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物质,CO2不是形成酸雨的主要物质,D项错误。
2.B解析硅单质能导电,高纯硅常用作半导体材料,故A正确;SO2有毒,不能用作食品漂白剂,故B错误;次氯酸具有强氧化性,能漂白织物,故C正确;氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,故D正确。
3.D解析浓硝酸与Cu反应生成的NO2能够与水发生反应,不能用排水的方法收集,A 错误;用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2能够与水发生反应,不能用排水的方法收集,B错误;用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3,反应需要加热,而且氨气极容易溶于水,不能用排水的方法收集,C错误;用H2O2溶液和MnO2反应制取O2,反应不需要加热,反应产生的氧气难溶于水,可以用排水的方法收集,正确。
4.D解析①中采用蒸馏只能得到蒸馏水,得不到精制盐水,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质,A项错误;阳极发生氧化反应,②中阳极的主要电极反应为2Cl--2e-Cl 2↑,B项错误;生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,③中制备漂白液的反应为Cl 2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,C项错误;②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠,均存在元素化合价的变化,发生了氧化还原反应,D项正确。
5.A解析利用浓硫酸的强氧化性,将碳氧化生成二氧化碳的同时硫酸被还原生成二氧化硫,二氧化硫能使溴水褪色,从而得到证明,A项正确;浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气中混有水蒸气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,所以不能检验氯气是否有漂白性,B项错误;产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝才是检验的现象,C项错误;硼酸的酸性比碳酸弱,不能与碳酸钠反应产生二氧化碳,D项错误。
6.C解析Cl 2和SO2在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,可生成硫酸钡沉淀,A项不符合题意;CO2和NH3在水溶液中反应生成C-,可生成碳酸钡沉淀,B项不符合题意;NO和SO2不反应,与BaCl2溶液不反应,没有沉淀生成,C项符合题意;NO2和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸,可生成硫酸钡沉淀,D项不符合题意。
7.D解析装置①:用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成NH3、氯化钙和水,因此大试管应略向下倾斜,以防试管炸裂,A项错误;装置②:NO气体密度比空气略大,且易与氧气反应,不能用排空气法收集,B项错误;装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠,采用蒸发结晶方法,应该用蒸发皿进行蒸发氯化钠溶液,坩埚主要用于灼烧固体,C项错误;装置④:锥形瓶中发生反应2KMnO 4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,所以氧化性KMnO4>Cl2。
烧杯中发生反应Cl 2+2I-I2+2Cl-,所以氧化性Cl2>I2;通过比较可以得出氧化性KMnO4>Cl2>I2,D正确。
8.C解析若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则戊为NaOH,此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2,Na2O2与水反应生成戊(NaOH),反应①②均有元素的化合价变化,A项正确;若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则丙为NO、戊为NO2,则甲、乙可能是铜和稀硝酸,B项正确;若甲为硫黄燃烧产物(SO2),丁为水,则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4,浓硫酸可用于干燥SO2,C项错误;若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则丙为Cl2,Cl2可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐,D项正确。
9.A解析浓氨水、浓硝酸和浓盐酸均易挥发,氯化氢、硝酸均能与氨气反应冒白烟,A项正确;常温下铜能与浓硝酸反应,浓硝酸不能贮存在铜制容器中,B项错误;二氧化硫与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥二氧化硫,C项错误;氯化氢极易溶于水,不能用排饱和食盐水法收集HCl,D项错误。
10.B解析废气用氨水吸收一定发生反应:2NH3·H2O+SO22N+S-+H2O,A项正确;(NH4)2SO3与过量H2SO4反应生成(NH4)2SO4、SO2和H2O,Y为(NH4)2SO4和过量H2SO4,不含NH4HSO3,B项错误;气体a为SO2,SO2中硫元素的化合价为+4价,SO2既有氧化性又有还原性,C项正确;(NH4)2S2O8中含有一个O—O键,2个O原子显-1价,6个O原子显-2价,氮元素的化合价为-3价,氢元素的化合价为+1价,根据正负化合价代数和为0,硫元素的化合价为+6价,D项正确。