非金属及其化合物选择题练习
专题训练2-4常见非金属元素及其化合物
专题训练(四)常见非金属元素及其化合物时间：40分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO33．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④4．(2014·洛阳市统考)下列叙述正确的是()A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸5．(2014·郑州质检)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性6．(2014·山西诊断)下列各项反应对应的图象错误的是()A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中7．(2014·河北省质检)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练
化学高三（上）2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练一、选择题1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O42、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl23、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化4、下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强5、下列离子组能够大量共存的是（）。
A．Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－B．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－C．Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-6、如图是某元素价类二维图。
其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. A是适合与草木灰混合施用的肥料B. B和F能发生复分解反应生成盐C. C可用排空气法收集D. D→E的反应可用于检验D7、向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L （标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）A．150ml B．180ml C．200ml D．250ml8、某温度下将氯气通入过量KOH 溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。
下列说法中，不正确的是（）A. 反应消耗的Cl2与生成的H2O 的物质的量之比始终为1∶1，与产物组成无关B. 若n(ClO-)∶n (ClO3-)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2∶3C. 若n(ClO-)∶n(ClO3-)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶3D. 反应消耗的Cl2与KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成9、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是（ ）A. Fe 2(SO 4)3B. HClC. H 2O 2D. KNO 3 11、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）12、下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证SO 2的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有K ＋D ．用装置丁将MgCl 2溶液蒸干制备MgCl 213、下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（ ).A ．Zn→H 2B ．CO 2→CaCO 3C ．Fe→Fe(OH)3D ．Ca(OH)2→CaCO 314、氰（CN 2）的结构简式为N ≡C-C ≡C -CN ，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
人教版高一化学必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析
第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。
第四章非金属及其化合物(习题)
第1节无机非金属材料的主角1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）A．Al B．O C．Si D．C4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应6.下列说法正确的是（B ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）A．碳酸氢钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（B）A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3O a）：a为（8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO213、下列物质有固定熔点的是( C )A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。
2024年高考化学总复习卷：非金属及其化合物
第1页共13页2024年高考化学总复习卷：非金属及其化合物考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2020·福建龙岩期中)下列说法错误的是()A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N 2＋O 2=====放电2NOB ．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C ．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D ．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性答案C2．下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是()A ．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物答案A 解析通讯光缆是利用二氧化硅对光的全反射现象，选项B 错误；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对酸性强弱，选项C 错误；含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸(H 2SiO 3)的酸酐是二氧化硅(SiO 2)，选项D 错误。
3．如图是M 元素高中常见物质的价类二维图。
其中A 到D 、D 到E 的转化都可以加同一种物质实现，且E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。
下列说法正确的是()A ．汽油燃料中主要含有M 元素，所以汽车尾气中通常含有大量D 而导致环境问题。
非金属及其化合物练习题
非金属及其化合物练习题1．下列用途是利用其化学性质的是（）A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．铜线用于制电缆2．下列有关物质性质的描述符合事实的是() A．碳形成的单质都不导电B．金刚砂是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．明矾可用于水的杀菌消毒3．如图，在25 ℃，101.3 kPa下，将10 mL O2全部压入左端盛有20 mL NO的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是()A．气体变为红棕色B．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1∶2 C．气体变为混合物D．气体体积仍为20 mL4．下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu 5．某混合气体可能含CO、SO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当该混合气体依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(增重)、灼热氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，下列对原混合气体成分的推断不．正确的是()A．一定有SO2、HCl、H2B．可能有CO、H2OC．一定没有NH3、SO2D．一定没有NH3、可能有CO6.从分类的角度，下列各组酸的共同属性最少的是（）A．HClO HNO3B．H2CO3H2SO3 C．HNO3HCl D．HCl H3PO47.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫8．下列装置的气密性检查中，漏气的是 ( )9．下列说法正确的是()A．等量碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入少量水，后者吸热明显B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．可用稀盐酸酸化高锰酸钾溶液10．将SO2、X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不．可能是()A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S11．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积的氨水和NaOH溶液（物质的量浓度前者大），各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
高中化学解密07 非金属及其化合物(集训)(原卷版)
解密07 非金属及其化合物一、选择题1．(2021·启东高三联考)2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是( ) A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．(2021·安徽省”皖南八校“高三联考)下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( )A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同3．(2021·潍坊市统考高三化学质量检测)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是( ) A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同4．(2021·吉林省德惠市实验中学、前郭五中等九校高三联考)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃，SO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2高温2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性5．(2021·湖南怀化市期末)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收C．氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3D．某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl26．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( )A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同7．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
高考化学二轮专题复习8非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意）1．突飞猛进的新科技改变着人类的生活生产方式，下列说法正确的是A ．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体B ．天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型有机材料C ．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D ．北斗导航专用ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为2SiO【答案】C【解析】A ．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A 错误；B ．碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B 错误；C ．捕获空气中的CO 2可使空气中CO 2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；D ．芯片的主要成分为晶体Si ，D 错误；故选C 。
2．化学让生活变得更美好，下列化学物质的应用说法正确的是A ．浓硫酸可用于刻蚀玻璃、石英制品B ．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C ．晶体硅为半导体材料，可用作光导纤维D ．75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒【答案】D【解析】A ．浓硫酸与SiO 2不反应，HF 能与SiO 2反应，故浓硫酸不可用于刻蚀玻璃、石英制品，氢氟酸可以，A 错误；B ．硅胶无抗氧化性，硅胶有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，铁粉具有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，B 错误；C ．晶体硅为半导体材料，不可用作光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO 2，C 错误；D ．75％的乙醇溶液即医用酒精，可用于杀菌消毒，D 正确；答案为D 。
3．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A ．NH 3→NO→NO 2→HNO 3B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．S→SO 2→S O 3→H 2SO 4D ．Fe→FeCl 2→Fe (OH)2→Fe (OH)3 【答案】B【解析】A ．4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故NH 3→NO→NO 2→HNO 3均能一步转化，A不合题意；B．Si+O2ΔSiO2、H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，但SiO2与H2O不反应即SiO2转化为H2SiO3不能一步转化，B符合题意；C．S+O2点燃SO2，2SO2+O2Δ催化剂2SO3，SO3+H2O=H2SO4，故S→SO2→SO3→H2SO4均能一步转化，C不合题意； D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3均能一步转化，D不合题意；故答案为B。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
专题六 非金属及其化合物 2024届五年高考题分类训练(化学)
专题六非金属及其化合物题组一一、选择题1. [2022北京，3分]已知：H2+Cl2点燃2HCl。
下列说法不正确的是( A )A. H2分子的共价键是s−sσ键，Cl2分子的共价键是s−pσ键B. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D. 可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能[解析]Cl2分子中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠，为p−pσ键，A项错误；燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，B 项正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，NH3与HCl形成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，C项正确；该反应为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，D项正确。
2. [2022广东，2分]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是( D )A.B.C.D.[解析]A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。
二、非选择题3. [2022山东，13分]工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质］为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。
氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为6HF+SiO22H++SiF62−+2H2O。
[解析]氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和CaSO4，CaSO4经硫酸溶液洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸经精制Ⅰ脱氟、除硫酸根离子，过滤，滤液经精制Ⅱ等一系列操作得到磷酸。
由题意知，精制Ⅰ中脱氟反应的化学方程式为H2SiF6+Na2CO3Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，（2）部分盐的溶度积常数见下表。
2021届高考化学复习：专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练(有的答案 详细解答)
专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练1、(2020·泰州高三期末)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 3――――→O 2/催化剂△NO ―――→O 2，H 2O HNO 3 B ．浓盐酸――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C ．Al 2O 3―――→HCl aq AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3D ．葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO 答案 C解析 C 项，AlCl 3溶液加热会水解生成Al(OH)3和HCl ，HCl 挥发，则会促进AlCl 3水解，最终生成Al(OH)3，得不到无水AlCl 3，错误。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(熔融)――→电解NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO ――→H 2O Cu(OH)2―――――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 答案 C解析 A 项，熔融NaCl 电解得到Na 和Cl 2，得不到NaOH ，错误；B 项，CuO 不能与水反应得到Cu(OH)2，错误；C 项，H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 与NH 3生成NH 4Cl ，正确；D 项，CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，错误。
3(2020·宿迁高三期末)在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．C(焦炭)――→SiO 2高温CO 2――→CaCl 2CaCO 3 B ．MgO(s)――→HCl aq MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s) ――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――――→NaOH/H 2O CH 2==CH 2―――→一定条件 答案 C解析 B 项，电解熔融MgCl 2会生成Mg ，电解MgCl 2溶液生成Mg OH 2沉淀，错误；D 项，CH 3CH 2Br 与NaOH 水溶液发生取代反应生成CH 3CH 2OH ，卤代烃应该在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成乙烯，错误。
非金属及其化合物--高一强化提高班《化学》上学期辅导第四章练习2
B.2∶1
C.3∶2
D.1∶2
『正确答案』D
10.检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）
A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl-离子
B.加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有SO42-离子
C.加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后变成红色，证明一定含有SO32-离子
A.3∶2
B.2∶3
C.3∶4
D.3∶7
【答案】AD
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃中可得到硅酸
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
【答案】B
13.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.盐酸
D.水玻璃
『正确答案』C
14.将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硫酸
D.冷的浓硝酸
『正确答案』D
6.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2
『正确答案』C
7.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
D.漂白粉溶液
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
高中化学必修一非金属及其化合物训练题(含答案)
高中化学必修一非金属及其化合物学校：______姓名：______班级：_____考号：_____说明：1. 本试题满分100分，考试时间120分钟。
2. 填写好姓名及考号3. 提前5分钟收取答卷一．单选题（每题3分，共75分）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O33. 在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸6. 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO38．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英C ．铝D ．硅21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成，下列说法正确的是（ ） A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等体积的O 2和O 3含有相同的分子数C ．等物质的量的O 2和O 3含有相同的质子数D ．O 2和O 3的相互转化是物理变化22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）A ．H 2CO 3比H 2SiO 3受热易分解B ．高温下能发生反应Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑C ．CO 2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成23、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关．若先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去．则D 瓶中盛有的溶液是（ ）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液24．下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．生理盐水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都属于胶体，生铁、钢、水银都属于合金25．下列物质中，不属于同素异形体的一组是（）A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．正丁烷和异丁烷D．O2和O3二．简答题（每题5分，共25分）26．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．A.1.2B.1.5C.1.6D.1.9 （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g．（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______．27、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为______．②多余的H2S气体可用______溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是______．（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显______（填字母）．a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是______．③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为______．（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是______（填“A”、“B”或“C”）．②生成硫蒸气的分子式为______．28、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气______（2）浓硫酸使木条变黑______（3）热的浓硫酸与铜片反应______Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL 容量瓶．请回答：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号）．（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．29．用数字序号填空（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：①互为同素异形体______②互为同分异构体______③属于同一种化合物______ （2）下列物质属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______，金属晶体______．①铜②干冰③金刚石④铁⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠．30．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO，其漂白性增强2C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为______mol．③ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为______．参考答案一．单选题1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅答案：B解析：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O3答案：D解析：解：A．D和T是原子，不是单质，故A错误；B．12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；C．CH3CHO与的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．16O2和18O3是由氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．3、在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液答案：B解析：解：A．D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有浓NaOH溶液发生反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液发生氧化还原反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故D错误；故选B．4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦答案：C解析：解：①氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故错误；②氯水中的成分和氯化铁之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铁溶液，故正确；③Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制Na2SO3溶液，故错误；④氯水中的成分和氯化铝之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铝溶液，故正确；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与KI发生氧化还原反应，不能用于配制KI溶液，故错误；⑥氯水中的H+都能与Na2CO3反应，不能用于配制Na2CO3溶液，故错误；⑦氯气、HClO、H+都能与氢氧化钠反应，不能用于配制氢氧化钠溶液，故错误．故选C．5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸答案：D解析：解：A、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故A错误；B、石英晶体是结晶的二氧化硅，故B错误；C、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故C错误；D、硅酸的化学式为H2SiO3，所以其主要成分不是二氧化硅，故D正确．故选D．6、如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤答案：A解析：解：①中的硅无法一步转化为二氧化硅，首先二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，然后硅酸盐与强酸反应生成硅酸，不符合条件，故错误；②中CH3CHO无法一步转化为CH2=CH2，不符合条件，故错误；③AlCl3Al（OH）3Al2O3AlCl3，可以实现转化，故正确；④NO NO2HNO3NO，可以实现转化，故正确；⑤FeCl2Fe FeCl3FeCl2，可以实现转化，故正确；故选A．7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3答案：D解析：解：A、碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，即能通过化合反应制得，故A错误；B、金属铁和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，即能通过化合反应制得，故B错误；C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，即能通过化合反应制得，故C错误；D、二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故D正确；故选：D．8．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗答案：B解析：解：纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，故选：B．9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂答案：A解析：解：A．液氨易挥发常用作致冷剂，与氨气分解无关，故A错误；B．浓硫酸有吸水性，与氯气不反应，所以常用作干燥剂，故B正确；C．过氧化钙在水中能缓慢溶解，并跟水反应生成一种微溶的碱和氧气，故C正确；D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积可用作净水剂，故D正确．故选：A．10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气答案：A 解析：解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）==0.05mol，A．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故A错误；B．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故B正确；C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C 正确；D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．故选A．11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④答案：B解析：解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故①错误；②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故②正确；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故③错误；④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故④正确；⑤硫化氢为弱电解质，导电性较弱，氨气与硫化氢反应生成强电解质氯化铵，溶液导电性增强，故⑤正确；故选B．12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液答案：D解析：解：A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、等均是造成大气污染的重要物质，CO2是造成温室效应的物质，故B错误；C．由中心元素体现氧化性的酸属于氧化性酸，浓硫酸、硝酸是氧化性酸，盐酸不是氧化性酸，故C错误；D．分散系中分散质粒子直径大小顺序是：悬浊液＞胶体＞溶液，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选D．13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定答案：D解析：解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D．14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸答案：B解析：解：A．纯碱和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故A不选，B．浓硝酸和二氧化硅不反应，故B选；C．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C不选；D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D不选；故选B．15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P答案：B解析：解：A．Br主要存在于化合物中，故A错误；B．单质硫大量存在于火山口，故B正确；C．硅主要以化合物的形式，作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中，故C错误；D．P主要存在于化合物中，故D错误．故选B．16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：D解析：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2-4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池答案：C解析：解：A．石英可用来制作工艺品，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B正确；C．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故C错误；D．太阳能电池的原料是硅单质，故D正确．故选C．18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应答案：B解析：解：A ．晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故A 错误；B ．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B 正确；C ．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故C 错误；D ．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故D 错误． 故选B ．19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应答案：A 解析：解：A 、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，但属于放热反应，故A 错误；B 、两个反应均是单质+化合物=新单质+新化合物的反应，属于置换反应，故B 正确；C 、两个反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D 、所有物质均是固体和气体，不能拆成离子形式，都不是离子反应，故D 正确． 故选A ．20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英 C ．铝 D ．硅答案：B解析：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．Al为金属材料与光导纤维无关，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3的相互转化是物理变化答案：B 解析：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；B．同温同压同体积的气体分子数相同，故在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，故B正确；C．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C错误；D．O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．H2CO3比H2SiO3受热易分解B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
非金属及其化合物练习题及答案
非金属及其化合物练习题及答案【典型例题解析】类型一：氯及其化合物例1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（） A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。
【答案】D【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。
【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。
举一反三：【变式】下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是A．Cl2 B．氯水C．NaClO溶液D．H2O2【答案】A类型二：硫及其化合物例2、某学生课外活动小组利用下图所示装置，分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____________ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_______________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色。
冷却后恢复无色，则此溶液可能是_______溶液。
加热时溶液由无色变为红色的原因是：______________________ 。
【思路点拨】注意颜色的变化，以此作为突破口进行推测。
【答案】(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅。
(2)溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
【解析】（1）认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。
专题八常见非金属单质及其化合物
专题八常见非金属单质及其化合物一．选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。
每小题只有一个选项符合题意。
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体2．下列有关二氧化碳说法正确的是A．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备D．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水3. 下列有关“化学之最”的叙述中正确的是A. 空气中含量最多的物质是氧气B. 最简单的有机物是乙醇C. 天然存在的最硬的物质是金刚石D. 地壳中含量最多的元素是铝4．为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡。
C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡。
5．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是A．O2B．N2C．C02D．空气6．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在C．都可以燃烧并放出大量的热D．燃烧产物均为CO2和H2O7．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有A、稳定性B、氧化性C、还原性D、助燃性8．有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境；她驱散了炎炎夏日的暑气；他奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机…”这首诗所赞美的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．甲烷9．为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如图所示的实验。
你认为该实验不能说明的是A．二氧化碳不能燃烧B．二氧化碳不能支持燃烧C．二氧化碳的密度比空气大D．二氧化碳能与水反应10．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是A．都是氧化物B．都含有氧分子C．都能燃烧D．都有毒11．森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。
2023年高考复习专项练习一轮化学单元质检卷(四) 非金属及其化合物
单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
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非金属及其化合物选择题练习一、选择题（本题共50道小题，每小题0分，共0分）1.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2.能使品红溶液褪色的气体是A. NH3B. HClC. CH4D. Cl23.自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液4.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作5.下列实验报告记录的实验现象正确的是()6.下列气体中不能用排空气法收集的是A. NOB. SO2C. NH3D. H27.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料8.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸9.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A. 大量排放都能形成酸雨B. 都具有刺激性气味C. 都能使澄清石灰水变浑浊D. 都能使品红溶液褪色10.《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. CaOB. SiO2C. 石墨D. NaCl11.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．烧结粘土制陶瓷 D．用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮12.下列叙述正确的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气13.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B. 易溶解于强酸和强碱C. 性质稳定.不易脱色D. x=614.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3B. AgC. CaCO3D. SiO215.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g16.下列除杂与收集气体的实验不能．．达到实验目的的是（）17.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硅酸钠溶液D. 碳酸钠溶液18.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A. 硫是一种易溶于水的黄色晶体B. SO2溶于水生成H2SO4C. 用氢氧化钠溶液处理含有SO 2的尾气D. 浓H 2SO 4不稳定，光照易分解 19.下列说法不正确．．．的（ ） A. 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同 B. 铁粉可作食品袋内的脱氧剂C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 20.下列关于硝酸的叙述正确的是( )A. NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C. 常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D. 硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性 21.已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O −−→−电解X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X22.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ③⑤ 23.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)24.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al（OH）3→Al2O3B. SiO2→H2SiO3C. Al→AlO2﹣D. NH3→NO25.下列有关说法错误的是A. SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+ 2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<026.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )27.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验28.下列说法正确的是()A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。
B．浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2Ｈ2等气体C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度29.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥氨气B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气30.下列关于卤素的说法正确的是( )A. 将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃31.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（）32.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金33.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂34.2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法不正确的是A. 光伏发电将太阳能转变为电能B. 汽车尾气中的CO2会造成酸雨C. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅35.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物36.下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近37.对于下列事实的解释错误的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘38.下列关于氯气的叙述正确的是（）A．通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2B．氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C．液氯说明常温常压下也存在液态氯气D．液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中39.下列化合物的用途叙述正确的是（）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等40.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质C. ①—④目的是为了富集溴元素D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-41.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）。
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③⑤42.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品43.已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。