2021版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化章末综合检测(二) 新人教版
【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化本章必刷题——易错题排查落实课件
3．某反应中反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4 和一种未知物 X。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol e－生成 X，则 X 的化学式为______，试写 出该反应的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由原子守恒可知 X 中含有 Br，设 X 中 Br 的化合价为 x，根据题意得：0.2×(5 －x)＝1，x＝0，所以 KBrO3 被还原成 Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3 是氧化剂， 其还原产物为 Br2，AsH3 为还原剂，其氧化产物为 H3AsO4，H2SO4 作为反应物提供酸 性环境，根据化合价升降相等即可配平。
12/11/2021
7．向明矾溶液____________________________ ________________________________________________________________________。 答案：Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 8．小苏打与 NaOH 溶液混合：_________________________________________________。 答案：HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O 9．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 溶液与 NH4HCO3 溶液混合：________________________。 答案：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4 ＋HCO－3 ===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
【完整】高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建 新人教版资料PPT
作 灯微热)烧瓶
斗向试管中注水
烧杯中导管口有气泡 现 产生,停止微热冷却后 象 导气管末端形成一段 说 水柱,且保持一段时间 明 不下降,说明气密性良
好
一段时间后长颈漏 斗中的液面高于试 管中的液面,且液面 差不改变,说明气密 性良好
塞紧橡胶塞,打开止水夹 推动或拉动注射器
推动注射器之后导管中 出现一段液柱,且液面差 不改变,拉动注射器,试管 中导管口产生气泡,说明 气密性良好
答案:(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2↑ 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L
基础专题整合
Байду номын сангаас
基础专题整合
装置气密性检查的思维模型
设计装置气密性检查方案的原则是“密封”,基本检查原理是使封闭体系不 同位置的仪器之间产生压强差,并由此产生明显的实验现象来判断装置的气 密性。主要的现象有气泡、水柱和液面升降等。
高考化学一轮复习 第二章 化学物 质及其变化本章体系构建课件 新 人教版
本章体系构建
基础专题整合
基础专题整合
氧化还原反应配平技巧
高考化学一轮复1.习配第平二章原化则学物及质及顺其序变化:本电章子体系守构建恒课⇒件电新人荷教版守恒(离子反应)⇒原子守恒。 高高考考化 化学学一一轮轮复复2.习习配第第平二二章章口化化诀学学物物:标质质及及变其其变变价化化本本,列章章体体变系系化构构建建,求课课件件总新新数人人教教,版版配其他。 3.方法和技巧 高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建课件 新人教版
高考化还学一原轮复反习应第二;②章 化所学有物质元及其素变参化本与章体的系氧构建化课件还新原人教反版应;③生成物中物质既是氧化产物,
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
2022年人教版高考化学一轮考点复习 章末检测卷(二) 物质及其变化
章末检测卷(二)物质及其变化(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021广东肇庆二模)五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是()A.“……车中幸有司南柄,试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为Fe2O3B.“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分C.“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D.“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化2.(2021山东枣庄第二次质检)下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A.液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物C.已知:H3RO2+NaOH(足量)NaH2RO2+H2O,则H3RO2为三元酸,NaH2RO2为酸式盐D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉3.(2021江西南昌一模)Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。
设阿伏加德罗常数的数值为N A,则下列说法正确的是()Anammox反应模型A.过程Ⅰ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B.32 g N2H4中含有的共用电子对数目为4N AC.过程Ⅱ、Ⅲ均属于还原反应D.过程Ⅳ中1 mol N O2-所得电子数为4N A4.(2021山东青岛黄岛区期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=12的无色溶液:Na+、K+、HC O3-、N O3-B.使甲基橙变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Cu2+、Mg2+、Cl-、S O42-D.10%KMnO4溶液:N H4+、Na+、N O3-、S O32-5.(2021广东“六校联盟”联考)向含下列各组微粒的溶液中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()发生反应的离子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3↓2OH-+CO2C O32-+H2OAl3++3OH-Al(OH)3↓S O42-+Ba2+BaSO4↓6.(2021广东揭阳一模)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,制备NaClO2的一种生产工艺如下:下列说法正确的是()A.氧化性比较:稀硫酸>ClO2B.“电解”中阴极的主要产物是NaOH和H2C.“尾气吸收”用于除去少量ClO2尾气,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.利用含Mg2+和Ca2+的粗盐水制备“电解”用的食盐水,要加入的除杂试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸7.(2021辽宁丹东一模)某无色透明溶液中可能存在Br-、C O32-、S O32-、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。
2021版高考化学一轮复习章末总结练2(含解析)鲁科版
章末总结(1)Na2SO3既属于钠盐又属于亚硫酸盐,这是交叉分类法。
( )提示:√。
交叉分类法是利用不同的标准对同一物质进行分类的方法。
(2)只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物。
( )提示:×。
只含一种元素的物质可以是同素异形体的混合物。
(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。
( )提示:×。
既有化学键断裂,又有化学键形成的变化一定是化学变化。
(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
( )提示:√。
根据电解质的定义可知该说法正确。
(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。
( )提示:×。
HCOOH在水中能电离,是电解质。
(6)NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸。
( )提示:×。
NaHSO4是酸式盐。
(7)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。
( )提示:×。
焰色反应是物理变化。
(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化。
( )提示:×。
刚开始会生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,是物理变化。
(9)分离浊液和胶体的方法是渗析。
( )提示:×。
分离浊液和胶体的方法是过滤。
分离溶液和胶体的方法是渗析。
(10)Na2O2固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑ ( )提示:×。
Na2O2不拆。
(11)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu。
( )提示:×。
将Na投入CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2和H2 ,题给方程式不符合客观事实。
(12)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。
( )提示:×。
2021届高三化学一轮专题复习专题2《化学物质及其变化》测试卷
专题2《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NH3·H2OD．NH4HSO42.下列解释事实的方程式不正确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O3.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是()A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙5.下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解7.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。
高中化学章末综合测评2含解析第一册
章末综合测评(二)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题,每小题2分，共50分）1．下列物质与H2O反应，H2O作为氧化剂的是(）A．Na2O B．Na2O2C．Cl2D．Na［答案]D2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是()A．HCl B．NH3C．SO2D．Cl2D[HCl、SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色；NH3通入石蕊试液，变蓝；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
]3．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是()A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol[答案］B4．下列有关金属钠的说法中正确的是（)A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应,离子方程式为2Na ＋Cu2＋===2Na＋＋CuD．将4。
6 g Na投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D[钠在空气中燃烧生成过氧化钠,而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应,生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀,而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属,能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH,设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 80 24。
6 g x y则错误!＝错误!＝错误!，解得x＝8。
0 g，y＝0。
2 g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为8。
0 g4。
6 g＋95.4 g－0。
2 g×100％≈8。
02%,该值大于8.0％，D项正确。
]5．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是（)A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强C[钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强;钠在水溶液中会先与水反应。
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化章末综合测评课件ppt
解析：胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O，A 项错误；湿法冶铜的原理是 CuSO4 ＋Fe===FeSO4＋Cu，即胆矾可作为湿法冶铜的原料，B 项正确；CuSO4 溶液经熬制可以得到胆矾，是 CuSO4 溶液浓缩结晶的过程，C 项正确；熬 胆矾的铁釜中发生的反应为 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，属于置换反应，D 项正确。
8．(2021·日照一中模拟)某溶液中可能存在 Br－、CO23－、SO23－、Al3＋、I－、 Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得
橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加 淀粉溶液，溶液不变蓝色。
原溶液中有 NH＋ 4
原溶液中有 AlO－ 2
原溶液中有 SO24－
原溶液中有 I－
解析： NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，故 A 正确；向澄清石灰水、氢氧 化钡溶液中滴入 NaHCO3 溶液都有白色沉淀生成，故 B 错误；先滴加 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，生成白色沉淀，原溶液中有 SO24－或 Ag＋，故 C 错 误；滴加氯水和 CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有 Br－，故 D 错误。
2．(2020·高考全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉， 流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化 为铜”。下列有关叙述错误的是( )
√A．胆矾的化学式为 CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
2021年高考化学一轮复习第二部分阶段检测2课件
销售接待流程房地产销售，现场接待是主战场，如何将产品尽可能快地，尽可能全面地为客户所接受，销售人员的基本动作是关键。
本销售标准化行为规范将销售流程中基本的销售动作进行规范，各工地销售人员应认真领会和掌握。
一、接听电话（一）基本操作1、接听电话必须态度和蔼，语音亲切。
一般先主动问候“你好，清华苑”，而后开始交谈。
2、通常，客户在电话中会问及价格、地点、面积、格局、进度、贷款等方面的问题，因为售楼电话是热线电话，尽可能保持电话畅通，销售人员应当扬长避短，简洁明了，巧妙回答或向客户解释这是热线电话，问清客户资料后，用回访电话回复客户，在回复中将产品的卖点巧妙地溶入。
3、在与客户交谈中，设法取得我们想要的资讯：4、第一要件，客户的姓名、地址、联系电话等个人背景情况具体要求的资讯及透过何种媒体来的。
其中，与客户联系的方式最为重要。
5、最好的做法是，直接约客户来现场看房。
6、马上将所得资讯记录在来电登记表上（二）注意事项1、销售人员正式上岗前，应进行系统训练，统一说词。
2、广告发布前，应事先了解广告内容，仔细研究和认真应对客户可能会涉及的问题。
3、广告当天，来电量特别多，时间更显珍贵，因此接听电话分钟为2-3 限，不宜过长。
4、电话接听时，尽量由被动回答转为主动介绍、主动询问。
5、约请客户应明确具体时间和地点，并且告诉他，你将专程等候。
6、应将客户来电信息及时整理归纳，待举行早会或会议时与现场专案及企划部作充分沟通交流。
二、迎接客户（一）基本动作1、客户进门，每一个看见的销售人员都应主动招呼“客户到” 及“欢迎参观”，提醒其他销售人员注意。
2、按顺位销售人员立即上前，热情接待。
3、帮助客户收拾雨具、放置衣帽等。
4、通过客户招呼，区别客户真伪，了解所来的区域和透过何种媒体来的（二）注意事项1、销售人员应仪表端正，态度亲切。
2、接待客户尽量以一人为限，除非来客多，则以二人为限，绝对不要超过三人。
3、若不是真正客户，也应该照样提供一份资料，作简洁而又热情的招待。
高考化学一轮复习：第2章化学物质及其变化 章末考能特训课件 新人教版
KClO3，Cl元素化合价升1×5。由此得关系 2020/10/27 式：x·1=11×1+1×5，x=16，则被还原和
5.下列选项中的两步操作能用一个离子方程式表
示的是 ）
C（
A.向Na2CO3稀溶液中滴加少量稀盐酸；向稀 盐
酸中滴加少量Na2CO3溶液 B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3；向
②离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数
③电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子 电荷守恒）。
2020/10/27
【典例导析3】 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,
c(Mg2+)=2 mol/L,c(S2O )=6.5molMg2+和Al3+分离,至少应加D入
1.6 mol/L的苛性钠溶液
2020/10/将27 Mg2+与Al3+分离时,NaOH转化为Na SO 和
4.
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得
电子总数等于还原剂所失电子总数。
【典例导析4】 某反应可表示为：mM+nH++O2
xM2++yH2O,则x值为
(A )
A.2
B.4
C.6
D.9
解析 本题可以利用得失电子守恒求解，也可
C.336 mL
D.224 mL
解析 整体来看，铜失去的电子给了N原子，接
着N原子将所得电子又给了O原子，其中N是
“二
V(O 2) 4 1.92g 2 22.4L/mol64g/mol
传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由O
2020/10/2原7 子得到，则：
3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其
pH=1,c(Al3+)=0.4 mol/L，24c(SO )=0.8
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-2精品课件PPT
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 () (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、 Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 () (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( )
[答案] C
强、弱电解质的判断方法
说明：溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电 解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反 应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
角度二：电离方程式的书写 3．写出下列物质的电离方程式 (1)H2SO4：________________________________。 (2)H2CO3：_______________________________。 (3)CH3COOH：_______________________________。 (4)Ba(OH)2：__________________________________。 (5)Fe(OH)3：__________________________________。
广东省2021版高考化学一轮复习单元质检卷二化学物质及其变化(含解析)新人教版
单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐2.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl25.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H+2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
2021年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化真题实战2(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化真题实战2（含解析）1.[xx·全国大纲卷]下列离子方程式错误的是( )A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4答案：C解析：H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO－4可被还原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。
2. [xx·四川高考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD. Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案：D解析：A项不符合电荷守恒和原子守恒，错误；B项NaHCO3需写成HCO－3形式，错误；C项生成的Al(OH)3不溶于氨水，错误；D项正确。
3. [xx·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3答案：D解析：Cu溶于稀硝酸发生的离子反应为：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。
2021年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化限时规范特训2(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化限时规范特训2（含解析）1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A BC D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．[xx·上海闸北期末]用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案：C解析：首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。
3．[xx·安徽芜湖模拟]下列离子方程式正确的是( )A. 用两个铜电极电解食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 腐蚀法制作印刷线路板： Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋C. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量KOH 溶液： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O D. AlCl 3溶液呈酸性的原因： Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋答案：D解析：用Cu 电极电解NaCl 溶液的阳极反应式：Cu －2e －===Cu 2＋，阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑，总反应式为Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑；B 项中的离子方程式未配平；C 项中Ca(HCO 3)2与过量KOH 溶液反应的离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
广东省2021版高考化学一轮复习单元质检卷二化学物质及其变化(含解析)新人教版
③如图是反应Ⅲ在不同反应温度下,反应时间与 H2 产量的关系(Na2S 初始含量为 3 mmol)。由图像分
析可知,a 点时 M 溶液中除 S2O32-外,还有
(填含硫微粒的离子符号)。
4
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13.(12 分)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反应的过程与特征,书写化学方程式
C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护
D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐
2.下列叙述中,正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.最高价含氧酸一定具有强氧化性
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
3.下列说法正确的是( )
A.FeO、ClO2、SO2 都属于氧化物 B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C.能发生丁达尔效应的分散系有 NaCl 溶液、水、蛋白质溶液等
D.除去氢氧化铁胶体中的 Na+和 Cl-可用过滤的方法
4.(2019 全国 2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2 仅体现氧化性的反应是
性的反应是
。
(填代号,下同),H2O2 既体现氧化性又体现还原
(2)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性顺序是 (3)保存过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
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章末综合检测(二)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题6分，共66分)1．(2020·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是( )①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D。
②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)。
所以选D。
2．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应解析：选D。
A.金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7 m(1～100 nm)，故C错误；D.沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。
3．下列叙述与胶体的性质无关的是( )A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：选C。
C项为复分解反应，与胶体性质无关。
4．(2020·惠州模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )22生氧化还原反应；D项中NaOH足量时，Ca2＋与HCO－3的化学计量数之比为1∶2。
5．(新题预测)在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、OH－B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．1mol·L－1Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NO－3、HCO－3解析：选A。
A项，使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，正确；B项，加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO－3不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCO－3均不能稳定存在，错误；C项，使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，H ＋与HCO－3不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与HCO－3因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，错误。
6．(2020·揭阳一模)下列说法中正确的是( )A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应解析：选C。
丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A项错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。
7．(2020·武汉部分市级示范高中十月联考)下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )选项Ⅰ Ⅱ A将少量SO 2通入Ba(OH)2溶液 将过量SO 2通入Ba(OH)2溶液 B将少量浓氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液 将少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水 C将0.1molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液 将0.3molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液 D 将少量BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与MgSO 4溶液相混合 2222溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，A 错误；将少量浓氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液和将少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，B 正确；将0.1 mol Cl 2通入含0.2 mol FeBr 2的溶液，发生反应为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，将0.3 mol Cl 2通入含0.2 mol FeBr 2的溶液，发生反应为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －，C 错误；将少量BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液相混合，离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，将少量Ba(OH)2溶液与MgSO 4溶液相混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－4＋Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓＋BaSO 4↓，二者的离子方程式不同，D 错误。
8．(2020·吕梁模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x )(3<x <4；M 表示Mn 、Co 、Zn 或Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO 2、NO 2等氧化物转化为单质，转化过程如图所示。
下列有关该转化过程的叙述不正确的是( )A ．MFe 2O x 表现了还原性B ．若MFe 2O 4与H 2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x ＝3.5C ．在处理废气过程中，每处理含1 mol NO 2的废气，将转移4N A 个电子D ．SO 2的还原性大于MFe 2O x解析：选D 。
由信息可知，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2、NO 2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe 2O x 为还原剂，表现了还原性，A 正确；MFe 2O 4与H 2反应生成MFe 2O x ，若MFe 2O 4与H 2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧元素守恒，则x ＝3.5，B 正确；NO 2转化为单质，N 元素化合价降低4价，转移4个电子，则每处理含1 mol NO 2的废气，将转移4N A 个电子，C 正确；MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为单质，则SO 2为氧化剂，MFe 2O x 为还原剂，所以SO 2的还原性小于MFe 2O x ，D 错误。
9．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS②Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO↑关于反应①②的说法正确的是( )A ．反应①②中的氧化剂分别为Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，转移6 mol 电子C ．反应②说明高温下C 的氧化性比Sb 强D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析：选B 。
反应①中Sb 2S 3含有的元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb 4O 6中锑元素的化合价由＋3价降低为0价，Sb 4O 6是氧化剂，A 错误；反应①中化合价升高的元素只有铁元素，由0价升高为＋2价，每生成3 mol FeS ，转移电子为3 mol×2＝6 mol ，B 正确；反应②中C 是还原剂，Sb 是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C 的还原性比Sb 强，C 错误；生成4 mol Sb 时，反应②中C 是还原剂，需要6 mol C ，需要1 mol Sb 4O 6，反应①中Fe 是还原剂，生成1 mol Sb 4O 6，需要6 mol Fe ，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol∶6 mol ＝1∶1，D 错误。
10．(2020·西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol解析：选B 。
由2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 可知，Cu(IO 3)2中，Cu 元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I 元素的化合价由＋5价降低为0价，则Cu(IO 3)2为氧化剂，所以1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 1 mol×(2－1)＋2 mol×(5－0)＝11 mol 。
11．(新题预测)下列说法正确的是( )A ．还原性：Fe>Cu ，则电解FeCl 3和CuCl 2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu 2＋、Fe 3＋B ．含1 mol K 2S 的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S 和SO 2－4的物质的量之比为2∶3，此时转移电子数为5.6N A (N A 表示阿伏加德罗常数)C ．根据强酸制弱酸原理，反应Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4不能发生D ．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O ，转移1mol 电子时生成1molAg 2S解析：选B 。
氧化性Fe 3＋>Cu 2＋，放电顺序应为Fe 3＋、Cu 2＋，A 错误；1 mol K 2S 对应的氧化产物为0.4 mol S 和0.6 mol SO 2－4，转移电子的物质的量为0.4 mol×2＋0.6 mol×8＝5.6 mol ，即5.6N A ，B 正确；强酸制弱酸原理只适用于复分解反应，而Cl 2与SO 2的反应为氧化还原反应，故可以发生，C 错误；分析化合价可知关系式Ag 2S ～2e －，转移1 mol 电子时生成0.5 mol Ag 2S ，D 错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共34分)12．(6分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。
编号①②③④名称绿矾醋苏打酒精主要FeSO4CH3COOH Na2CO3CH3CH2OH成分编号⑤⑥⑦⑧名称铜导线蔗糖烧碱铁锈主要Cu C12H22O11NaOH Fe2O3成分(1)________，属于非电解质的是________。