2018届九年级化学上册第5章第2节金属矿物铁的冶炼(第1课时)自主学案沪教版.

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沪教版九年级上册化学 5-2 金属矿物铁的冶炼教案

5.2 金属矿物铁的冶炼教学目标（１）知道一些常见金属矿物的主要化学成分。

（2）能说出用铁矿石炼铁的原理和方法。

重难点（１）知道一些常见金属矿物的主要化学成分。

教学过程一、常见的金属矿物1. 金属矿物可以用于冶炼金属，除极少数不活泼的金属(如金、银等)在自然界中有单质存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。

2. 常见的金属矿石有：铁矿石——赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿和黄铁矿；铜矿石——孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿。

拓展冶炼金属所选矿石应具备的特点：金属元素含量较高，开采容易、贮量较大，冶炼时尽可能节能且不会对环境产生污染。

(注：含硫矿石冶炼时会污染空气)铝的几种矿石铝土矿明矾石铜的几种矿石赤铜矿孔雀石黄铜矿4. 操作步骤(口诀：查、装、通、点、熄、停、拆)(1)查：检查装置的气密性。

(2)装：装药品并连接、固定装置。

(3)通：向玻璃管中通入纯净的一氧化碳。

(4)点：点燃酒精喷灯，给玻璃管加热。

(5)熄：反应完毕，熄灭酒精喷灯。

(6)停：完全冷却后，停止通一氧化碳。

(7)拆：拆洗装置。

5. 实验现象：(1)玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成黑色。

(2)试管中澄清石灰水变浑浊。

发生装置我们在选择反应装置时，应该考虑哪些因素？1. b口排出气体的成分？2. 反思该装置有何不足？(1)酒精喷灯产生的温度比酒精灯产生的温度要高，一氧化碳还原氧化铁的实验需用酒精喷灯，若用酒精灯，需加上金属网罩使火焰集中，提高温度。

(2)H2或C 也可以将Fe2O3还原成Fe ，反应的化学方程式为3H 2＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3H 2O或3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2。

三、工业炼铁(高炉炼铁)1. 主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

2. 主要设备：高炉。

资料卡片黑色粉末有Fe 、FeO 、Fe3O4①其中Fe 、Fe3O4都能被磁铁吸引；②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑根据卡片中的信息，请你设计实验检验生成物中是否含有Fe?1.工业炼铁的设备是什么？2.焦炭在高炉中的作用是什么？3.石灰石在炼铁过程中起到什么作用？4.从出铁口出来的产物是什么？易错提示(1)各原料的作用：①焦炭的作用：提供热量，产生一氧化碳；②铁矿石的作用：提供铁元素；③石灰石的作用：除去铁矿石中的杂质，形成炉渣；④空气的作用：提供氧气，支持焦炭燃烧。

新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物铁的冶炼教案(教学设计)

第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。

3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。

二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。

2.工业炼铁的原理、设备及原料。

一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。

上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。

（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。

[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。

[讲解]什么是金属的冶炼。

[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。

[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。

检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。

[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。

沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》_34

第五章金属的冶炼与利用第一节金属的化学性质（教学设计）一、教材分析金属的化学性质是新课标教材(沪教版)第五章第一节内容。

在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。

学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，所以这节内容起承上启下的作用，使同学们不但对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

二、教学目标1、知识和技能目标（1）通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。

（2）理解金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活相关的化学问题。

2、过程和方法目标（1）通过小组合作实行研究性学习，使学生能主动与他人实行交流和讨论，初步学会使用对比、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，并用化学语言实行表述，初步理解科学探究的意义和基本过程。

（2）通过本节知识学习，对学生实行科学方法的教育，协助其形成良好的学习习惯和方法。

3、情感态度和价值观目标培养学生的合作意识和实践的科学精神，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

三、教学重点和难点重点：通过实验探究理解金属活动性顺序难点：使用金属活动性顺序对置换反应作出判断四、教学过程【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金实行诈骗活动。

因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【学生讨论并回答】【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》1

第2节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1、认识常有金属矿物2、认识从铁矿石中将铁冶炼出来的方法；掌握工业冶炼铁的原理【活动方案】活动一、常有的金属矿物1、自主学习：阅读教材P123〔如〕以单质形式存有，绝绝大部分以化合物存有。

2〕、铁的矿石主要有活动二、铁的冶炼1、自主学习：阅读课本A、反应原理B P124的察看与思虑，从以下的纲要去阅读、实验步骤C、实验现象D、本卷须知2、参加演示活动，察看总结并议论：实验室模拟铁的冶炼实验比较与课本P124装置的异同，思虑以下问题：(1)实验开始时，要先通，再，目的是；实验开始时，先点燃酒精灯，再点燃酒精灯；(填a或b)(2)实验结束时，要先，持续，目的是。

结束时，先熄灭酒精灯，再熄灭酒精灯(填a或b)(3)描绘该实验中①②③④处发生反应的现象：①②③④(4)证明氧化铁已与CO发生化学反应的现象应是、。

(5)该实验中共发生了个反应，分别在处，发生反应的化学方程式挨次为、、。

(6)点燃尾气的目的是，还可用的方法办理尾气。

3、阅读课本p125高炉的构造，思虑以下问题钢厂高炉炼铁的主要原料是、赤铁矿(主要成分是)、、等，主要反应过程以下所示：焦炭过度空气，高温赤铁矿，高温铁①[A]焦炭，高温[B]③②(1)写出反应后生成物的化学式A B C(2)写出反应的化学方程式。

①②，③。

活动三、金属的冶炼方法自主学习：教材P125拓展视线，略知金属的冶炼方法，并分类总结1、电解法：〔如：、、、〕2、还原法：〔如：、、、〕讲堂检测1．以下物质中属于贞洁物的是()A．钢B．铁锈C．赤铁矿D．四氧化三铁铁是一种应用宽泛的金属。

以下有关铁的表达正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硫酸铜废液中的铜D．铁丝在氧气中焚烧生成氧化铁3．人类每年从自然界中提取大批的铁，以下对于铁的说法正确的是()A．炼铁的过程是把单质变为氧化物C．生铁是含少许碳的铁合金B．钢是纯的铁D．被腐化的铁制品属于不行回收垃圾4．从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，尔后是铁器时代，铝的利用那么是近百年的事。

2018年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼课件沪教版

• 3、反3; 3CO==== 3CO2 + 2Fe
在高温条件下，利用一氧化碳的还原性将铁从铁的氧化物中还原出来
高温
4、实验装置
5、实验步骤
• • • • • • • （1）检查装置的气密性（2）装入药品，连接好装置（3）制备CO气体，并验纯（4）先向玻璃管内通入CO气体； (通入co) （5）再点燃酒精灯给氧化铁加热（点燃酒精灯）（6）反应结束，停止加热；（熄灭酒精灯）（7）待试管冷却后停止通CO气体。 (停止通co)
注意事项 1、高炉里的主要反应
C+O2===CO2 高温 C+CO2===2CO 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温点燃
2、CO
酒精灯
3、尾气处理装置
小结
主要设备反应原理主要原料
•工业冶铁
注意事项装置及步骤
学习目标
• 了解一些常见金属矿物的主要化学成分 • 掌握工业冶铁的主要反应原理、步骤及实验现象
铁的几种矿石
赤铁矿(主要成分Fe2O3) 菱铁矿主要成分FeCO3
磁铁矿主要成分Fe3O4 黄铁矿的主要成分FeS2
铁矿石是怎样炼成铁的呢？
赤铁矿（Fe2O3）
Fe2O3
Fe
工业炼铁 1.设备：高炉 2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第2节金属矿物铁的冶炼教案

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________
【答案】Fe 2O3+3CO高温2Fe+3CO2装置尾部加一盏燃着的酒精灯CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊
2 金属矿物铁的冶炼
[学习目标]
1．认识常见的金属矿物
2．了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；
3．掌握含杂质的反应物或生成物的计算
一、金属矿物
1．金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属如金等以单质形式存在，人类使用最早的金属是金，目前，人类从矿石中提取量最大的金属是铁。
B.没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意；
C.赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意；
D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。故选A。
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。(x不是纯物质的质量，不能直接代入计算)
1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
答：800 t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583 t。
知识点一：地球上的金属资源
【例题精讲】
1.下列矿石（括号内为其主要成分）冶炼时会污染空气且可能形成酸雨的是( )
A．铝土矿（Al2O3）B．菱铁矿（FeCO3）

【沪教版九年级化学上册教案】第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼

5.2 金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。

3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。

4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。

【过程与方法】1.通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。

2.通过含杂质物质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。

【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。

2.理解铁的冶炼方法及原理。

3.含杂质物质的化学方程式的计算。

【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。

2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。

课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。

药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。

教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。

那么，大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中，极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在，大多数金属以化合态（化合物）存在。

2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。

（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。

（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。

【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。

使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。

铁在自然界中分布很广，我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

那么，怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器，检查装置的气密性。

沪教版九年级上册第5章第2节金属矿物铁的冶炼(1)导学案设计(无答案)

第2节金属矿物铁的冶炼（1）班级姓名学号成绩【知识梳理】（这是你成功的起点）1．铁的矿物主要有____________、__________、___________、____________，使金属矿物变成的过程，叫做金属的冶炼。

2．由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以(填：单质或化合物)的形式存在。

在这些铁的矿物中，常用来炼铁的矿石有，等。

它们的主要成分分别是，。

3．如图5-2所示是实验室研究铁的冶炼原理的实验装置，回答问题：A B C实验现象发出蓝色火焰，化学方程式(2)A、C处都有酒精灯，实验时，先点燃处的酒精灯；实验结束时，先熄灭处的酒精灯；（3）C处放一燃着的酒精灯的目的是。

【课堂训练】（（这是你成功的基石）4．下列物质属于纯净物的是（）A. 钢B. 赤铁矿C. 生铁D. 氧化铁5．下列变化中，属于化学变化的是( )A、铁铸成锅B、铁矿石练成铁C、铁矿石粉碎D、铁熔成铁水6．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝得铝B．铁在氧气中燃烧得四氧化三铁C．金属氧化物与焦炭在高温下反应得金属D．高温下CO还原CuO得铜【课外提升】（让你体验成功的乐趣）7．在实验课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉、氧化铁粉中的一种或两种。

同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。

(已知：铜与一氧化碳不反应)(1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是。

(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。

请你完成下表：实验中可能出现的现象（玻璃管中和石灰水中）结论、假设1成立、假设2成立、假设3成立(3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。

(4)[反思与评价]①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是。

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。

【小初高学习】2018年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版

第二节金属矿物铁的冶炼1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。

(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。

2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。

(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。

3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。

(2)认识金属冶炼的重要性。

重点：(1)铁的冶炼。

(2)含杂质物质的化学方程式的计算。

难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。

(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。

(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。

(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理：＋Fe 2O 3=====高温2Fe 3CO展示另外两种处理尾气的方法： 1．将尾气直接燃烧。

2．用化学试剂将尾气吸收。

化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系，指的是纯净物。

然而现实生产、生活所接触第2节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物二、铁的冶炼 1．设备：高炉2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3．反应原理3CO ＋Fe 2O 2=====高温2Fe ＋3CO 2三、含杂质物质的化学方程式的计算不纯物与纯净物之间的质量关系：(1)不纯物质量＝纯净物的质量＋杂质的质量 (2)纯净物质量＝不纯物质量×纯净物质量分数 (3)不纯物质量＝纯净物质量÷纯净物质量分数1．下列物质不属于合金的是( D ) A ．高炉炼出的生铁 B ．不锈钢 C ．黄铜 D ．赤铁矿2．今有赤铁矿样品10g ，经实验分析，其中含氧化铁8g ，该铁矿石中铁的质量分数为( C ) A ．80% B ．70% C ．56% D ．30%3．实验室中常用如图所示装置，用一氧化碳还原氧化铁，下列对该实验的相关说法中，错误的是( B )A ．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B ．硬质玻璃管内固体物质的质量减小，减少的质量在数值上等于反应生成的二氧化碳中氧元素的质量C ．为保证实验安全和得到纯净的还原铁粉，实验开始时应先通一氧化碳，实验结束后应继续通一氧化碳至试管冷却D ．为了防止一氧化碳污染空气，应增加尾气处理装置4．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭――→过量空气、高温①CO 2――→焦炭、高温②CO ――→赤铁矿、高温③生铁 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。

沪教版化学九年级上册学案5-2 金属矿物铁的冶炼

第二节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1．知道：铁矿、铜矿等主要代表性矿石。

2．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。

3．记住：炼铁的设备、原料。

4．知道：常见的金属冶炼方法。

【学习重难点】实验室模拟炼铁的原理、现象及操作注意事项。

【自主学习】阅读书上123页内容，知道常见的几种矿石。

【教学过程】一、创设情境激趣新课展示工业炼铁视频，引入新课。

二、明确目标自主先学1．多媒体展示学习目标。

2．什么是矿石？常见的铁矿石有哪些？它们的主要成分是什么。

三、小组助学交流展示1．自然界中少数金属存在______，多数金属以化合物存在。

2．赤铁矿、褐铁矿、磁铁矿和黄铁矿四种铁矿石中，哪种更适合炼铁，为什么？四、质疑拓展实验探究1．工业上为什么选择一氧化碳炼铁？为什么不用其他可以和氧元素结合的物质？2．实验室用氧化铁模拟炼铁实验中，能看到粉末由______色变成______色，澄清石灰石________。

3．实验开始时，先_________以排尽装置内的空气然后再________，防止一氧化碳不纯引起爆炸；实验结束时，先_____________，持续_________至_____________，防止________________________________。

4．完成实验室模拟炼铁的方程式：________________________________________。

5．工业炼铁的主要设备是_____________，原料是____________________________。

其中产生一氧化碳的反应是______________________________________________。

五、学以致用当堂检测1．炼铁的主要原料是（）①铁矿石②石灰石③焦炭④一氧化碳A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③2．今有赤铁矿样品10g，经实验分析，其中含氧化铁8g，该铁矿石中铁的质量分数为（）A ．80%B ．70%C ．56%D ．30%3．成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。

九年级化学上册第5章第2节金属矿物铁的冶炼(第1课时)自主学案(无答案)沪教版(new)

第5章第2节金属矿物铁的冶炼（第1课时)【学习目标】1．了解一些常见金属矿物的主要成分；2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项；【学习过程】活动一认识常见的金属矿物1。

写出下列金属矿物主要成分的化学式：赤铁矿（ )磁铁矿（）铝土矿（ )孔雀石（ )2. 。

炼铁的原料；炼铁的设备炼铁的原理。

活动二了解生铁的冶炼过程1. 实验室方法：一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁实验前：Fe 2O 3是颜色，状态， (能或否）被磁铁吸起实验步骤：（1）反应前先检查装置的(2）装入药品,连接好装置（3)先制CO 气体，然后验纯．．，如果已比较纯了，再用酒精灯对着氧化铁加热，尾气的处理．．．．．:方法一： ;方法二：，目的是： .（4）观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化 (5）反应结束，先撤．．氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止．．．通CO 气体(6）待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。

实验后:产物是颜色, 状态，能否被磁铁吸起？结论：反应原理：。

上述反应原理也用于工业炼铁。

2. 工业炼铁的主要设备: ；原料：；主要反应：阅读课本p120图5-6，观察、熟悉工业炼铁高炉结构。

思考交流:炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高,而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是 ( ） A 。

磁铁矿（Fe 3O 4）72.4% B. 赤铁矿（Fe 2O 3)70％C. 菱铁矿（FeCO 3）48。

3％D. 黄铁矿(FeS 2）46。

7活动三初步认识金属的冶炼方法适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料,举例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

〖达标训练〗1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最大的是 ( ）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeSO42．炼铁的主要原料是：①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石（）A．①②④ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤3．生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A．铁 B．氯化亚铁 C．锌 D．碳及其它不溶性杂质4．下列两个成语与我们所学的化学知识有关.简述其中的化学原理。

沪教版化学-九年级上册第五章金属的冶炼与利用《第二节金属矿物铁的冶炼》学案

学习目标：B1了解常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。

2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；B3．知道生铁和钢等重要的合金，认识加其他元素可以改善金属特性的重要作用；4．认识金属材料在生产、生活和社会发展的重要作用。

5.2金属矿物铁的冶炼学习内容：铁的冶炼、生铁和钢：B1．写出镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式；；；；；；；。

B2．铁丝与硫酸铜溶液反应的现象是，反应的方程式为。

B3．由一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫做置换反应。

4．地壳中元素含量由大到小前五位的元素符号是。

自主学习：1．日常生活中使用最广的金属是，在地壳中含量仅次于铝的一种金属是。

P1242．铁在自然界中分布很广，在地壳中主要以（填“单质”“化合物”）的形式存在。

3．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有存在外，其余大多数以化合物存在。

金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为。

4．铁的矿物有赤铁矿（主要成分为），磁铁矿（主要成分为），菱铁矿，黄铁矿。

铜的矿物有黄铜矿，孔雀石（主要成分为），斑铜矿，赤铜矿等，铝的矿物有铝土矿，等。

P1235．用金属矿石可以冶炼金属。

使金属矿物变成金属的过程，叫做。

P1236．一氧化碳与氧化铁在高温下反应的现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水（P124观察与想考）反应方程式为P1247．工业炼铁主要设备，工业炼铁主要原料：、、、。

P1248．通常把金属（如铁）跟结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的。

金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的。

（P125拓展视野）一、铁在自然界中的存在：即自主学习1、2题二、铁的冶炼（使铁矿石中铁元素转变成铁单质的过程）一氧化碳与氧化铁（红棕色粉末）的反应1．反应装置：（见右图）2．操作步骤：（1）检查气密性（2）装入药品并固定（3）向硬质玻璃管内通入一氧化碳（4）给氧化铁加热（5）停止加热（6）（待硬质玻璃管冷却后）停止通入一氧化碳3．实验现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水备注4．反应方程式为；。

2018届九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼导学案无答案沪教版

第二节金属矿物铁的冶炼一、目标定向1、知道一些常见金属矿物的化学成分.2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方.3、知道工业炼铁的主要设备和原料.二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在.金属化合物在自然界以的形式存在.2、铁的矿物主要有、、等.3、使，叫做金属的冶炼.4、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和 .（2）实验室炼铁的原理： .（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热.（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成.5、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是 .（2）工业炼铁的主要原料、、 .（3）焦炭的主要作用、 .（4）石灰石的作用 .（5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质.三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错.2、小组选出代表展示基础学习的成果.四、教师解难1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？2、实验室炼铁如何进行尾气处理？五、练习检测1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（）A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2）2、下列说法正确的是（）A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B 、工业上炼铁的设备是电炉C 、纯铁比生铁质地坚硬D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬3、生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A 、铁B 、氯化亚铁C 、水D 、碳及其它不溶性杂质4、下列物质不属于合金的是（）A 、不锈钢B 、黄铜C 、18K 黄金D 、氧化铁六、补充学习1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )A ．铁具有良好的导电性、导热性B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D ．人体中的铁元素主要存在于血液中2.下列化学方程式符合变化事实的是（）A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式:（1）碳燃烧放热_________________________________，（2）碳高温下与CO 2反应产生还原剂CO________________________________，（3）CO 还原氧化铁_____________________________. 高温点燃。

九年级化学上册导学案(Word版)第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼导学案沪教版

第二节金属矿物铁的冶炼一、目标定向1、知道一些常见金属矿物的化学成分。

2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方。

3、知道工业炼铁的主要设备和原料。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在。

金属化合物在自然界以的形式存在。

2、铁的矿物主要有、、等。

3、使，叫做金属的冶炼。

4、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。

（2）实验室炼铁的原理：。

（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。

（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。

5、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。

（2）工业炼铁的主要原料、、。

（3）焦炭的主要作用、。

（4）石灰石的作用。

（5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。

三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？2、实验室炼铁如何进行尾气处理？五、练习检测1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（）A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2）2、下列说法正确的是（）A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B 、工业上炼铁的设备是电炉C 、纯铁比生铁质地坚硬D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬3、生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A 、铁B 、氯化亚铁C 、水D 、碳及其它不溶性杂质4、下列物质不属于合金的是（）A 、不锈钢B 、黄铜C 、18K 黄金D 、氧化铁六、补充学习1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )A ．铁具有良好的导电性、导热性B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D ．人体中的铁元素主要存在于血液中2.下列化学方程式符合变化事实的是（）A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式:（1）碳燃烧放热_________________________________，（2）碳高温下与CO 2反应产生还原剂CO________________________________，（3）CO 还原氧化铁_____________________________。

2018届九年级化学上册第5章第2节金属矿物铁的冶炼(第1课时)自主学案沪教版.

沪教版九年级上册化学 5-2 金属矿物铁的冶炼 教案

新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)

沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_34