高二化学上册期末联考试卷1
高二化学期末模拟卷01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2023-2024学年上学期期末模拟考试01高二化学第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识广泛应用于生产、生活中。
下列叙述不正确的是ClO均可用作净水剂，但净水原理不同A．明矾和2B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液CaSO的转化剂C．纯碱可以用作锅炉除垢时4D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹【答案】B【解析】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A正确；B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误；C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能溶于酸，所以纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，C正确；D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D正确；故选B。
2022-2023学年重庆市北碚区高二上学期期末联考化学试卷含详解
2022—2023学年(上)期末学生学业质量调研抽测高二化学试卷可能用到的相对原子量：H-1Li-7C-12O-16第I 卷(选择题共42分)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.冶炼铝是电能转化为化学能的过程B.水垢中的4CaSO ，可直接加盐酸除去C.汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放D.盐碱地(含较多的NaCl 、23Na CO )不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性2.下列有关化学用语表述正确的是A.基态钙原子的简化电子排布式：[]2Ar 3dB.用电子云轮廓图描述：y 2p 原子轨道的形状：C.一水合氨的电离方程式：324NH H O NH OH+-⋅=+D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.实验室配制2Na S 溶液时，常滴加几滴NaOH 溶液D.()()()22H g I g 2HI g + 达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深4.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。
若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是A.加入硫酸铜固体B.加入醋酸钠固体C.稀硫酸换成浓硫酸D.加热使溶液温度升高5.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时，0.5L 纯水中自由移动的H +数目为8A 510N -⨯B.1L0.1mol/L ()442NH SO 溶液中含有的4NH +数为A0.2N C.25℃时，10LpH=1的弱酸HR 溶液中含有H +数目小于AN D.2molNO 与1mol 2O 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为A2N6.下列相关方程式不正确的是A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：2Fe 2e Fe -+-=B.加热23Na CO 溶液除去油污：2323CO H O HCO OH---++ C.用惰性电极电解3AgNO 溶液：224Ag 2H O4Ag 4H O +++++↑通电D.已知：()()()2Haq OH aq H O l +-+=57.3kJ /mol H ∆=-则：()()()()()24422Ba OH aq H SO aq BaSO s 2H O l +=+114.6kJ /molH ∆=-7.已知化学反应()()()22A g B g 2AB g +=的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.()()()22A g B g 2AB g +=()1kJ mol -∆=+-⋅H a b B.该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C.断裂1molA-A 键和1molB-B 键，放出akJ 能量D.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量8.常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.将两种溶液分别稀释至100mL ，醋酸比盐酸的pH 大B.向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成2H 的物质的量相同C.向两种溶液中分别滴加NaOH 溶液至恰好反应，水的电离程度均增大D.向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸9.已知人体血液中存在“缓冲”体系：22233CO H O H CO H HCO -+++ ，维持血液pH 相对稳定，下列说法不正确的是A.静脉滴注生理盐水，血液的pH 增大B.血液中2CO 浓度增大，会使血液的pH 减小C.人体酸中毒时，注射3NaHCO 溶液可以缓解症状D.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动10.室温下，对于()14NH 0.1mol L c +-=⋅的4NH Cl 溶液，下列判断中正确的是A.稀释后，溶液中()()++4c H c NH 增大B.溶液中()()()4NH HCl c c c ++-+=C.溶液中()()()432NH NH H O H c c c ++>⋅> D.若溶液的pH 2=，则4NH +的水解百分率为10%11.利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是A.图1测定中和热B.图2探究反应物的接触面积对反应速率的影响C.图3测NaOH 溶液的pHD.图4比较锌和铜的金属性强弱12.通过电解可以实现由2H O 和2O 为原料制备22H O，如图为制备装置示意图。
高二年级第一学期期末考试化学试题
高二年级第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷一、选择题：(本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列气体中的主要成分不是甲烷的是（）A.坑气B.沼气C.天然气D.水煤气2.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A.Cl2B.CH4C.NH3D.SO23.下列关于苯的化学性质的叙述不正确．．．的是（）A.易发生取代反应B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应使溴水褪色D.能燃烧4.下列属于取代反应的是( )A点燃甲烷与氧气气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉5.同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H66.下列关于乙烯的叙述不正确．．．的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应7.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水8. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．氯水 D．NaClO9. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+10．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响B.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变11.“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是A..正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B.冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨C.全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害D.汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）>c（A-）> c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+14．下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是(填序号)。
福建省八县(市、区)一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷
福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B ．用光催化分解代替电解水制2H 可实现节能环保C ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D ．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象2．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.1N AB ．室温下，100mlpH=1的硫酸中，2-4SO 离子数为0.02N AC ．一定条件下，1molN 2与足量的H 2反应，生成NH 3分子数为2N AD ．电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g ，外电路中通过的电子数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离出的c(H +)水=1×10-12mol·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．澄清透明的无色溶液：K +、+4NH 、-4MnO 、-3HCO C ．13w +K 110c(H )-=⨯mol·L -1的溶液：+4NH 、Ca 2+、C1-、-3NO D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、2-3CO 、2-4SO4．向11mol L -⋅的硫酸溶液中加入适量X ，加入X 的质量()X m 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线a：X可能为NaCl固体BaCl溶液B．曲线b：X可能为11mol L-⋅的2Ba(OH)溶液C．曲线c：X可能为11mol L-⋅的2D．曲线d：X可能为水5．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。
下列操作与结论正确的是A．该实验选用甲基橙作指示剂B．滴定时所用装置如图所示C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大6．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AC．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N AD．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A2．下列有关电化学原理的说法错误的是( )A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理3．下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl的电子式为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：4．下列各项叙述中，正确的是( )A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋CO2－3 D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－46．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
高二化学上册期末考试试题带答案
适用精选文件资料分享高二化学上册期末考试一试题（带答案）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，此中的c(OH－)是A．mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L2．以下电离方程式书写不正确的选项是A、2H2OH3O++OH―B、H2SH++HS―C、NaHSNa++HS―D、HCO3―+H2OH3O++CO32-3、用0.1026mol?L-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面以以下图所示，正确的读数为 A.B.C.D.mL4．以下反响中，属于水解反响且使溶液显酸性的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+B．HCO3―+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-5、在密闭容器中，必定条件下进行以下反响：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ?mol-1,达到均衡后，为提升该反响的速率和NO的转变率，采纳的正确举措是（）A．加催化剂同时高升温度B．加催化剂同时增大压强C．高升温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强学科6、正确量取mL高锰酸钾溶液，可采用的仪器是( )A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管7．以下操作中，能使电离均衡H2OH+＋OH-，向右挪动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH＝6C．向水中加入Al2(SO4)3固体D．向水中加入CH3COONa固体8、以下试纸在使用前不可以用蒸馏水湿润的是A.红色石蕊试纸B.碘粉碘化钾试纸试纸D.品红试纸9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混淆，则混淆后溶液的PH值为A.大于7或等于7B.小于7C.小于7或等于7D.没法确立10、以下事实中，不可以证明醋酸是弱酸的是?ぃ?）A．醋酸能与大理石反响产生二氧化碳气体B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7??D．常温下，mol?L－1醋酸溶液学11．以下相关水的电离的说法正确的选项是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中通入少许HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少许NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加入少许NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被克制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和均衡浓度以下表：物质XYZ 初始浓度/mol?L-102min 后均衡浓度/mol?L-1 以下说法错误的选项是：A．反响达到平衡时，X的转变率为50％B．反响可表示为X+3Y2Z，其均衡常数为1600C．改变温度能够改变此反响的均衡常数D．用Y来表示的该反应的反响速率为mol?L-1min-113．对于右图，以下说法不正确的选项是A．△E1是该反响的活化能B．△E2是损坏2molHCl(g)所需的能量C．该反响的热化学方程式为H2+Cl2＝2HCl△H＝－183KJ/molD．该反响是一个反响物总能量高于生成物总能量的反响14、在固定体积的容器内进行反响2AB(g)A2(g)+B2(g)达到均衡状态的标记是A．AB的耗费速率等于A2的耗费速率B．容器中各组分的浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不再变化D．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB15．以下各组离子必定能在指定环境中大批共存的是（）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl－、NOB．使甲基橙呈红色的溶液Fe3+、Na+、SO42-、NO科网C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3、-Cl－、ClO-D．含Al3＋、CO、Na+、AlO2－的溶液液科网16．以下对于电解质溶液的表达中正确的选项是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3．B在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入适当的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其他操作正确规范的前提下，以下操作必定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液体溅出D、滴定前仰望读数，滴定后平视读数18、在同样温度时的醋酸溶液与的醋酸溶液对比较，以下结论正确的选项是A、中和时所需NaOH的量前者多B、与开朗金属反响时的开端速率相等C、的醋酸溶液中H+的浓度是的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混淆溶液，其 pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1,则c(K+)为（）A．mol?L-1B．mol?L-1C．0.15mol?L-1 D．mol?L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)????CO2(g)＋NO(g)反响过程中能量变化表示图。
高二化学上学期期末联考试题
高二化学上学期期末联考试题化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了高二化学上学期期末联考试题，希望你喜欢。
第I卷(共46分)能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题(此题包括23小题，每题2分，合计46分。
每题只要一个选项契合题意)1.新动力的特点是资源丰厚，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于未来新动力的是A.石油B.太阳能C.煤D.自然气2.以下表达正确的选项是A.经过沉淀反响，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B.反响NH3+H3O+ NH4++H2O能自发停止，说明NH3结合H+才干比H2O强C.假定测得雨水的pH小于7，那么下的是酸雨D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH3.将1 molL-1的以下物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH坚持不变的是A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸铵D.硫酸4.用浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A.滴定达终点时，仰望读数B.碱液移入锥形瓶后，参与10mL蒸馏水C.酸式滴定管用蒸馏水洗濯后，未用规范液润洗D.滴定振荡锥形瓶进程中，有大批溶液溅出5.醋酸钡晶体[(CH3COO)2BaH2O]是一种易溶于水的媒染剂，以下有关0.1molL-1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的选项是A.c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)6.关于化学平衡常数K的表达正确的选项是A.K值越大，表示化学反响速率越大B.对任一可逆反响，温度降低，那么K值增大C.普通状况下K值越大，可逆反响停止的越彻底D.参与催化剂或增大反响物的浓度时，K值均增大7.将洁净的三种金属片X、Y和Z区分放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如以下图)。
高二上学期化学期末联考试题解析版
B．IA族的元素包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中H元素是非金属元素，B错误；
C．元素周期表有七个横行，也就是有七个周期，C正确；
D．元素周期表有7个主族，7个副族、1个0族、1个第VIII族，D错误；
故合理选项是C。
17.已知钠的结构示意图为 ，下列说法错误的是
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．质量是单位是g，故A错误；
B．摩尔质量单位是g/mol，故B错误；
C．标准状况下，H2O水不是气态，1 mol H2O的体积不是22.4 L，故C错误；
D．1molO2和N2混合气体的物质的量与纯气体相同，都是1mol，所以分子数约为6.02×1023个，故D正确；
A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车” 运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与金刚石互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故A错误；
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故B正确；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】Fe3+与SCN-会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为红色，而Fe2+与SCN-不发生反应，无现象，因此检验某FeCl2溶液是否变质产生Fe3+，使用的试剂是KSCN溶液，故合理选项是B。
14.SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的
A. 漂白性B. 氧化性C. 还原性D. 酸性氧化物的性质
【答案】A
高二上学期化学期末联考试题解析版
【解析】
【分析】
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液，呈强酸性，含 ， 、NO 、Cl-、Na＋四中离子中， 与 会反应，不能大量共存，故A错误；
B．能使无色酚酞变红的溶液，呈碱性，含 ， 、HS-、Ba2+、Cl-四种离子中， 与 、 能反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含 ，ClO-、S2-、 、Na＋四种离子中， 与ClO-、S2-、 均能反应，不能大量共存，故C错误；
C.碱性条件下，氢硫酸根离子能与亚铁离子反应生成硫化亚铁沉淀和水，故C正确；
第I卷(选择题共44分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是( )
A.太阳能路灯照明 B.风车发电
C.帆船航行 D.燃油汽车行驶
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．太阳能路灯照明是光能转变为电能，不涉及化学变化，故A错误；
D．电极A的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D错误；
故选D。
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
11.将物质的量均为n mol的氧化铝和氮气充入恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2Al2O3(s)＋2N2(g) 4AlN(s)＋3O2(g) ΔH>0.下列条件不能说明反应达到平衡的是( )
A.0.02 mol•L-1•min-1B.0.04 mol•L-1•min-1
C.0.08 mol•L-1•min-1D.0.16 mol•L-1•min-1
【答案】A
高中化学 高二(上)期末化学试卷1含解析含答案
高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）杂质除杂试剂除杂方法编号被提纯的物质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．611．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨12．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅B．氨水溶液加水稀释，c（OH﹣）增大，平衡常数增大C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大13．（2分）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（）A．c （A﹣）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH﹣） B．c （B+）=c （A﹣）＞c （H+）=c （OH﹣）C．c （OH﹣）﹣c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A﹣）+c （OH﹣）+c（HA）14．（2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HClO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）15．（3分）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种16．（3分）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有①B．②③C．②④D．①④17．（3分）己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH 溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba （OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11.7 C．11.3 D．12.718．（3分）T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）0123456 X10.800.660.580.520.500.50 Y2 1.80 1.66…………A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）B．该反应的正反应是放热反应，且T1＞TC．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7% 19．（3分）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c （A）＜0.5mol/L20．（3分）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多．将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6三、解答题（共4小题，满分54分）21．（18分）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH （C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是（填序号），存在顺反异构的是（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：．氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：．（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：A．CH2=C=C=C=CH2B．CH≡C﹣CH=C=CH2C．D．e．…请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有（只需答出一例的结构简式）．22．（8分）有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：请回答下列问题：（1）反应①的反应类型：；（2）写出A2的结构简式：；（3）反应⑤的化学方程式：；（4）满足下列条件的D的同分异构体有种．①含有苯环②有2个甲基③有羟基（﹣OH）23．（12分）化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=；（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=；（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍B．达到平衡的时间为原来的2倍C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍D．平衡时混合气体的密度不变Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI （g），B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向（填正向、逆向或不移动）；Ⅲ．己知：2NO2⇌N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K b＞K cD．d点：v（正）＞v（逆）24．（16分）三氯化磷（Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：密度/g•cm﹣3物质熔点/℃沸点/℃白磷44.1280.5 1.82PCl3﹣11275.5 1.574POCl32105.3 1.675实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．（1）干燥管中碱石灰的作用是．（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH﹣之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3⇌H++H2PO3﹣，H2PO3﹣⇌H++HPO32﹣）．（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶Ⅱ．氯化水解法生产POC13主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl﹣完全沉淀．C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．己知：AgSCN是白色沉淀，K sp（AgSCN）=2×10﹣12①滴定选用的指示剂是（填字母序号），滴定终点的现象为．A．FeCl2B．NH4Fe（SO4）2C．淀粉D．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI【分析】A．聚合物都属于高分子化合物；B．由关系是C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，同质量的烃，消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定；C．烃中仅含有碳氢元素；D．废弃塑料可造成白色污染．【解答】解：A．PE、PVC是聚合物，都属于高分子化学物，故A正确；B．乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式（C2H4）n，我们可以看到，聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故B正确；C．氯乙烷中含有氯乙烷，所以氯乙烷不属于烃，属于氯代烃，故C错误；D．废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，根据结构判断其性质，结构决定性质．2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②【分析】①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；③中含有8个碳原子、12个氢原子；④同系物是分子结构相似，官能团个数与种类相同；⑤为苯乙炔，而C8H6的结构不能确定，二者可能为同一种物质；⑥石油是混合物，汽油也是混合物．【解答】解：①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③中含有8个碳原子、12个氢原子，分子式为C8H12，故③正确；④一氯甲烷和二氯甲烷中含有Cl原子的个数不同，不是同系物，乙烯和苯乙烯结构不相似，不是同系物，故④错误；⑤与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故⑤错误；⑥石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，物质的分类等，题目都能不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别．3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷【分析】A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号．【解答】解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，并从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故A错误；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故正确的名称为1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同，由于此有机物双键两端的碳原子上，每个碳原子上连有的基团相同，故此有机物无顺反异构，故C错误；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此有机物的主链上有6个碳原子，并从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离主链一样近时，要从支链多的一端开始编，故名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故D正确．故选D．【点评】此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应【分析】A．甲烷发生取代反应，乙烯发生加成反应；B．二者都属于氧化还原反应；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应制备氯乙烷，反应类型不同，故A错误；B．乙烷的燃烧属于氧化还原反应，甲苯被高锰酸钾氧化，二者都属于氧化还原反应，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应类型不同，故C错误；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯，反应类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学反应类型的判断，注意把握官能团的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、碳碳三键及苯环，结合烯烃、炔烃及苯的性质来解答．【解答】解：A．苯的同系物中不含碳碳双键、碳碳三键，则该物质不属于苯的同系物，故A错误；B．碳碳双键、碳碳三键与溴水发生加成，碳碳双键、碳碳三键及苯环均与氢气发生加成，则1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，与氢气加成最多消耗6molH2，故B错误；C．三键为直线结构，3个C可共直线，苯环、双键为平面结构，则最多有13个碳原子共平面，故C错误；D．苯环上H可发生取代反应，碳碳双键、碳碳三键可发生加成、氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）编号被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能；C．溴、溴苯均易溶于苯；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层．【解答】解：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，利用洗气科分离，故A 正确；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，利用洗气科分离，故B正确；C．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液分离，故C错误；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A【分析】A．标准状况下己烷的状态不是气体；B．乙烯和甲基丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．苯分子中不存在碳碳双键；D．甲基中含有9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子．【解答】解：A．标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B.14g乙烯和甲基丙烯中含有14g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含原子数为3N A，故B正确；C．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C 错误；D.15g甲基的物质的量为：=1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同【分析】A、苯和氢气发生的是加成反应；B、依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是萃取褪色，或加成褪色；【解答】解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；B、反应①、②的△S均小于0，根据△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质结构分析判断，物质性质的理解应用，注意结构的变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③【分析】①应用浓硫酸；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应；③苯和溴水不反应；④蒸馏时，测定馏分的温度；⑤最后加苯，防止挥发；⑥酸式滴定管需要润洗；【解答】解：①应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化作用，故①错误；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故②正确；③苯和溴水不反应，应利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，故③错误；④蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，实验室制乙烯测定溶液的温度，故④正确；⑤把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀来制备硝基苯，故⑤正确；⑥酸式滴定管需要润洗，否则结果偏低，故⑥错误；故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及除杂、有机物结构与性质、有机物制备实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．6【分析】由分子式可知R应为﹣C4H9，﹣C4H9有几种结构，A可能的结构就有几种．【解答】解：R为﹣C4H9，对应的同分异构体有4种，分别为：，故选B．【点评】本题考查有机物的组成与结构，题目难度中等，注意﹣C4H9结构的确定．11．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨【分析】根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种。
高二上学期化学期末考试试卷第1套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A . 与氢氧化钠反应B . 与稀硫酸反应C . 发生酯化反应D . 使紫色石蕊变红2. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C . 和CH2COOH共热时，键②断裂D . 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂3. 下列各项叙述中，正确的是（）A . C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物B . CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应C . 与互为同分异构体D . H2O与D2O互为同素异形体4. 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是A . 甲醇B . 1-丙醇C . 2-甲基-2-丙醇D . 2，2-二甲基-1-丙醇5. 某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是（）A . CH3OHB . HCHOC . HCOOHD . CH3CH2CHO6. 某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A . 3CCH2OHB . 2CHOHC . CH32CHOHD . CH3CH2C2OH7. 分子式为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种8. 某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是（）A . ①②③⑥B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②④⑤9. 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
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高二化学上册期末联考试卷（理）
试卷共100分，时间90分钟
常见原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、
选择题（本题共25题每题2分共50分，每题只有一个正确答案）
1．下列通式只表示一类物质的是( )
A 、C n H 2n+2
B 、
C n H 2n C 、C n H 2n-2
D 、C n H 2n-6
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A 、硫化、炭化 B 、分馏、干馏 C 、炼焦、升华 D 、风化、裂化 3．下列说法不正确的是（ ）
A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物
B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物 4．下列物质属于醇类的是（ ）
A ．
OH
COOH
B ．CH 2OH
C ．
CH 3
OH
D ．
5． (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是( )
A 3－甲基戊烷
B 2－甲基戊烷
C 2－乙基丁烷
D 3－乙基丁烷
6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A ．乙烯、乙炔
B ．苯、己烷
C ．苯、甲苯
D ．己烷、环己烷 7．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）
A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为
B.相同物质的量的三种物质完全燃烧， 生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1
C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列
8.将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（ ）
A ．一定有甲烷
B ．一定有乙烯
C ．一定没有甲烷
D ．一定有乙烷 9．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是 （ ） A ．食醋 B ．面粉 C ．海带 D ．食盐
10．已知丁基共有四种。
则分子式为C 5H l0O 的醛应有 ( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种
11．1999年4月，比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。
二噁英是
两大类芳香族化合物的总称，其中四氯代二苯二噁英毒性最大，其结构简式为。
有关该化合物的说法正确的是( )
A．分子式为C
12H802Cl4
B．分子中所有碳原子都不可能处于同一平面
C．是一种可溶于水的气体
D．是最危险的致癌物之一
12．2009年“甲流”在我国流行，民间都用过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。
有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强
C．过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用
D．在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越不好
13．下列物质中，属于天然高分子化合物的是( )
A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖
14．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )
A．淀粉和纤维素B．葡萄糖和麦芽糖
C．蔗糖和麦芽糖D．蛋白质与氨基酸
15．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( ) A．葡萄糖B．淀粉C．甲酸甲酯D．油脂
16．要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )
A．饱和Na2SO4溶液B．稀NaOH溶液
C．CuSO4溶液D．浓硫酸
17．下列物质的主要成分不是纤维素的是( )
A．棉花B．滤纸C．脱脂棉D．火棉
18．有4种化合物(1) NaHCO3、(2) Al (OH)3、(3) (NH4)2S、(4) H2N—CH2一COOH，其中跟盐酸和氢氧化钠都能反应的是( )
A．只有(2) (4) B．只有(1) (2)
C．只有(1) (2) (3) D．(1) (2) (3) (4)
19.下列物质中属于合成纤维的是( )
A.人造丝
B.蚕丝
C.腈纶
D.羊毛绒
20.下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是( )
A.白明胶(动物胶)
B.粘胶纤维
C.氯丁橡胶
D.毛发
21.新科技革命三大支柱通常是指( )
①能源②交通③通讯④材料⑤信息
A.①②③
B.①③⑤
C.②③⑤
D.①④⑤
22.下列高分子材料属于功能高分子材料的是( )
①玻璃钢②高分子分离膜③丁苯橡胶④硅聚合物⑤聚氨脂⑥酚醛树脂⑦
聚甲基丙烯酸甲酯
A.①②⑤
B.②③⑦
C.②④⑥
D.②④⑤
23.“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的
叙述中正确的是( )
A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化
D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 24.下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是( )
A.乙烯性质比聚乙烯活泼
B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物
C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO 2和H 2O 的物质的量分别相等
D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的质量分别相等 25.下列叙述正确的是( )
A.单体的质量之和等于所生成高聚物的质量
B.单体为一种物质时，则单体发生加聚反应
C.缩聚反应的单体至少有两种物质
D.淀粉和纤维素的链节都是C 6H 10O 5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体 二、 填空题（本题共3题共30分）
26．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（10分） ⑴、和金属钠作用时，断裂______ ⑵ 、和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂______
⑶、和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______
⑷、在铜催化下和氧气反应时，断裂_____ ⑸、与氢卤酸反应时，断裂______ 27．按要求写出下列化学方程式：（12分） (1) 甲苯→TNT
；
(2)丙烯→聚丙烯
；
(3) 2-溴丙烷→丙烯
； (4) CaC 2→乙炔
28．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。
乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（8分）
H H ② H —C
—C —O —H H H ①
③ ④
⑤
(1)写出A、C的结构简式：、。
(2)D有很多同分异构体，其中属于酯且一取代苯结构的同分异构体有5个，已知其中3个的
结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式：、。
三、试验题（共14分）
29．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所
示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和
碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水
的CaCl2·6 C2H50H
②有关有机物的沸点:
请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用含同位素18O的乙醇分子与乙酸反应，
写出能表示18O位置的化学方程式：。
(2)球形干燥管C的作用是。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液
呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分
离出；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．无水硫酸钠B．碱石灰
四、计算题（共6分）
30.用100 t含淀粉80%的粮食，可以制得多少吨含酒精50%的白酒？
高二期末考试答案
二、填空题
26、⑴、键①⑵、键②和⑤⑶、键①⑷、键①和③⑸、键②
27、见教材（略）
28、（1）A：CH3
C：
CH2OH
(2) CH2 O C H
CH3
O
O C CH2 CH3
O
29、19.（1）制乙酸、催化剂、脱水剂
CH3COOH+C2H518OH ≒CH3CO18OC2H5+H2O
（2）防止倒吸、CO32-+H2O≒HCO3-+OH-
冷凝溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅（3）乙醇 B 30、解：设白酒的质量为X，则
（C6H10O5）n～nC6H12O6～2nCH3CH2OH
162n 180n 92n
100t×80％X×50％
∴162n ×（X×50％）==92n×100t×80％
解得：X== 90.86t。