2022届怀化市高考化学精选流程题100题汇总word含答案

2022届怀化市高考化学精选流程题100题汇总word含答案
一、实验题
1．某研究性小组借助下列仪器装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

从图装置C取25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示剂。

用0.10 mol/ L NaOH的标准液进行滴定，到终点时，消耗NaOH溶液2.00mL。

根据此回答下列问题：
（1）滴定达到终点的标志是__________________________________；
（2）C中溶液硝酸的物质的量浓度为______________； Ag 与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2
体积为_______mL。

（3）用上图所示仪器，组合一套用水吸收生成的 NO2，测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
___________(填各导管的编号)。

反应前，先通入N2目的是___________________；
（4）在测定NO的体积时，B装置右边细管中液面比左边的液面高，此时应将B装置中的右边细管位置
____________(“下降”或“升高”)，以保证B装置中两边液面持平。

（5）若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此的依据是___________________；
2．根据下图所示实验回答下列问题：
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。

（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。

（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

3．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程
式：。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是
（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G 中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是。

4．选修重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)
5．有甲、乙、丙三种物质：
甲乙丙
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是_______________，反应II的条件是____________________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是（选填序号）。

a．金属钠 b．FeCl3c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为。

③D符合下列条件的所有同分异构体种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简
式。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应
6．三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：
③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________(填字母序号)．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为____________；
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。

7．某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的过程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

请回答：
（1）碱石灰的作用是_________。

（2）下列操作进行的顺序由先到后的是_________（填序号）。

①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加入足量试剂
②检查装置的气密性③点燃酒精灯
④装入药品⑤熄灭酒精灯
⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：___________________。

（4）写出装置A、B中实验现象的不同点___________________。

（5）该装置不够完善，还需增加的装置为___________________。

（6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是_________。

（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为
___________________。

8．某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。

（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________；
（2）装置B的作用是_________；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是_________；____________。

（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是_________________。

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。

实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是________________。

②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。

则红色固体中含单质铜的质量分数是________________。

9．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：
（1）现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有。

（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。

实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。

现象如下：
方案1 B 中溶液变为蓝色
方案2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是。

②方案2中检验Fe2+的原因是。

③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。

（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是。

10．Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

（查阅资料）
① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。

② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化
（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1Na2SO3溶液。

测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液
pH=9。

用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_________________。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
（实验探究）
（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是____________。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。

（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是____________。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是____________。

（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、
_______。

11．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可；
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是___________________。

(3)②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是（_______________）
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在
12．醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种深红色晶体。

不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易挥发的有机溶剂)是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)
2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 (选下面的A、B或C)；目的
是。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 (填“A”或“B”，下同)，打开阀门。

（4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。

洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 (填标号)。

a．乙醚 b．去氧、冷的蒸馏水 c．无水乙醇
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为
1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为
(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

（已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3）
13．为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：
Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。

当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

（1）装置B 的作用是_______ 。

（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。

_________
（3）下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。

Cu(NO3)2加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

14．[化学一选修5：有机化学基础]
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是。

（2）H的结构简式是。

（3）反应②③的类型是、。

（4）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种。

（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案（不超过4步）。

例如：
15．实验室制备环己酮的反应原理：
其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）
（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

①仪器B的名称是。

②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。

③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品
b．过滤
c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是（填序号）。

②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。

（3）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。

现有某钴矿石的盐酸浸出液,浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在。

a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5
（4）在实验中原料用量：20mL环己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最终称得产品质量为14.7g，则所得环己酮的产率为（百分数精确到0.1）。

（5）实验产生的含铬废液易污染环境，可将Cr2O72－转化为Cr3＋，再转化为Cr（OH）3沉淀除去，为使Cr3＋浓度小于1×10-5mol/L，应调节溶液的pH=___________。

（已知该条件下Cr（OH）3的Ksp是
6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）
16．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO 等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：
回答下列问题：
（1）气体A为（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是．
（2）酸溶时使用的酸是（填名称）．
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为．
（4）除杂时产生废渣的主要成分为（填化学式），对其合理的处理方法是．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，
充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为×100% （用含m、n的代数式表示）
17．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。

写出化学反应方程
式: 。

（2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。

通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L -1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L -1
NaOH 溶液、澄清石灰水、饱和NaCl 溶液。

请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO 的浓度。

实验步骤如下:
①量取 25.00 mL 消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L -1Na 2SO 3溶液b mL 。

②滴定分析。

将c mol·L -1的酸性KMnO 4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO 4和剩余的Na 2SO 3发生反应。

当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。

重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO 4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na 2SO 3
NaCl+Na 2SO 4
;2KMnO 4+5Na 2SO 3+3H 2SO 4
K 2SO 4+2MnSO 4+5Na 2SO 4+3H 2O 。

③计算。

消毒液中NaClO 的浓度为 mol·L -1
（用含a 、b 、c 、V 的代数式表示）。

18．硼泥主要由MgO 和SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：
（1）MgO的电子式为，加入H2O2的目的是______________。

（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式
为。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）。

19．（12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。

针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。

Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。

当以相同速率分别通人CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。

回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）；。

（2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是：。

（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有。

①SO2在水中溶解度比CO2大。

②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。

③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol 碳酸电离产生的H+离子浓度。

④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味。

⑤相同条件下，1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。

⑥相同条件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。

20．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。

分析并回答下列问题：
21．为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。

试回答：
（1）怎样检验装置的气密性_____________________________________；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为_______；写出
B中发生反应的离子方程式_________________________________________________。

（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是__________________。

（4）D的作用是_______________。

烧杯中加入的是_____________________。

（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用___________药品替代。

若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用__________________药品替代。

22．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是______。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。

（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。

（5）由上述实验得出的结论是______。

（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是
________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。

23．（10分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤Ⅱ中反应的离子方程式
是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解
释）。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

① a中，阳极的电极反应式是。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。

24．[实验化学]
Fridel―Crafts反应：；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。

某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。

反应流程如下图所示：
（1）分液用到的主要仪器是。

（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是；通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。

（3）写出本实验中反应②的化学方程式。

该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是。

25．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1) 写出该反应的化学方程式是：_______________________；
(2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。

(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；
(4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；
(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收乙醇
C．析出乙酸乙酯 D．加速酯的生成，提高其产率
(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

26．Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入
16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸馏水。

边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4，再加入2.0gNaClO3固体。

水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。

经过滤、洗涤、干燥得产品。

(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为_____________。

(2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性
b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水
c.抑制Fe3+水解
d.作为氧化剂
(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_________。

(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表
①m=______；n=______。

②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为___________。

(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是___
(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_________________；
(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。

___________。

27．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。

已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。