高二化学下学期第一学段考试试题
学1112学年高二下学期第一次段考化学(附答案)
广东省中山纪念中学11-12学年高二下学期第一次段考化学Ⅰ卷（45分）一单项选择题（15题，每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2、已知反应I2（g）+ H2（g）2HI（g）△H ＜0，下列说法正确的A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B．升高温度将缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小3、下列热化学方程式中ΔH的数值能表示燃烧热的是A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/molB．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = －802.3 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/molD．C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH = －393.5 kJ/mol4、含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1B．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)；△H= -28.7 kJ·mol-1C．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)；△H= +57.4 kJ·mol-1D．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)；△H= -57.4 kJ·mol-15、在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出热量更多6、H－H键的键能是436 kJ·mol -1，Br－Br键的键能是194 kJ·mol -1，H－Br键的键能是356kJ·mol -1。
2019-2020年高二下学期第一次段考化学试题 含答案
=N32019-2020年高二下学期第一次段考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5一．单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．按碳骨架分类，下列说法正确的是A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ． CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物D ． 属于脂环化合物8．下列化合物沸点比较错误的是A ．丁烷＞乙烷＞甲烷B ．1—氯戊烷＜1—氯丙烷C ． 一氯乙烷＞一氟乙烷D ．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷9．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是A ．C 4H 10和C 20H 42B ．邻二甲苯和对二甲苯C ．C 4H 8和C 3H 6D ．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷10．下列操作达不到预期目的的是① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H 2S③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离A ．只有①② B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④11．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L （标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ． CH 3－－CH 312．下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．＋Cl 2――→光照＋HClB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O C ．ClCH 2CH===CH 2＋ NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH===CH 2＋NaCl D ．＋HO —NO 2――→浓硫酸△＋H 2O 二．双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选．不选得0分）22．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如下图：所示。
高二化学下学期第一次试题高二全册化学试题1
嘴哆市安排阳光实验学校第二中学高二化学下学期第一次段考试题（1-4班）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Ba：137第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
1.在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知反应：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42―+2I―）。
原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于mol · L-1 mol · L-1 C.2.0 mol · L-1mol · L-12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.1N AC.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数一定为0.6N AD.在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A3.以下离子或分子的组合中，在指定的相应环境（（实验）中能大量共存的是选项环境（实验）要求离子组合A Fe2(SO4)3溶液中K+、AlO2―、Cl―、NO3―B 溶液的pH＞7 Na+、S2―、K+、ClO―C 水电离产生的c（H+）＝10 12mol/L的溶液ClO―、CO32―、NH4+、NO3―、SO32―D 溶液中逐滴加烧碱溶液先有沉淀，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl―、SO42―4.以下指定反应的离子方程式正确的个数有①氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl―+ClO―②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3―=3Ag++NO↑+2H2O④NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓+H2O⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+⑥用铜电极电解Cu(NO3) 2溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+A.两个B.三个C.四个D.五个5.对于以下有关实验装置的说法，正确的是① ② ③ ④A.用装置①制取干燥纯净的NH3B.用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用装置③可证明非金属性Cl＞C＞SiD.将装置④向左(由外向里)推动针筒活塞可检验该装置的气密性6.已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50mL c mol · L -1的硝酸溶液中，加热使HNO3完全反应（假设NO是唯一的还原产物）。
高二化学下学期第一学段考试试题
【2019最新】精选高二化学下学期第一学段考试试题（满分：100 时间：90分钟）一、选择题（每题3分，共16题）1．下列8种有机物：①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。
根据官能团的不同，有机物可分为（）A. 4类B. 5类C. 6类D. 7类2．下列有机物命名正确的是（）A. 2-甲基-2-氯丙烷B. 3,3-甲基丁烷C. 2,2-二甲基-1-丁烯D. 1,3,4-三甲苯3．下列物质一定属于同系物的是（）A．④和⑥B．①、②和③ C．⑤和⑦ D．④、⑥和⑧4.下列说法中不正确的是（）A．烷、烯、炔三类烃的沸点、相对密度都分别随分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大B．为减慢制乙炔气体的反应速率，实验室中常用饱和食盐水代替水C．除去由电石制备的乙炔气体中的杂质气体最好将气体通过硫酸铜溶液D．石油化工中的分馏、裂化、裂解、催化重整都是物理变化5.下列说法中错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑦C4H10和C6H14一定互为同系物⑧1mol CH2=CH2与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，共消耗Cl2的物质的量为3molA. ①②③⑦B. ①②④⑤⑧C. ①③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤⑥⑧6．下列说法正确的是（）A. 除去NaCl中的少量KNO3，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B. 乙醇中含少量水，可采用蒸馏的方法除去C. 乙烷中混有少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气除去D. 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯7．某烯烃与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种9. 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，产物中因混有NO2而显黄色C. 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物10.β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种11．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（）A. 9种B. 6种C. 5种D. 4种12.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。
第二中学高二化学下学期第一学段考试试题(2021年整理)
山东省微山县第二中学2017-2018学年高二化学下学期第一学段考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省微山县第二中学2017-2018学年高二化学下学期第一学段考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017-2018学年度第二学期第一学段考试高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分)1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ）A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列基态原子的电子排布图中，正确的是( )3.下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A。
①②③ B. 仅有②C。
①和③ D. ①和②4。
某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为（）A。
18 B。
24 C. 19 D。
295。
下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是( ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s6. 某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ）A．Na B．Si C．Al D．Mg7。
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想—-人工转变元素。
这个核反应如下:147N＋4 2He→178O＋11H下列叙述正确的是 ( )A．178O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定8. 下列原子中未成对电子最多的是( ）A. C B。
2021年高二下学期第一学段考试化学试题(A、B2份试题)
2021年高二下学期第一学段考试化学试题（A、B2份试题）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。
人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子模型。
则横线内两位化学家是（）A. 阿伏加德罗、汤姆生B. 道尔顿、拉瓦锡C. 舍勒、普利斯特里D. 汤姆生、道尔顿2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A． +1 B. +2 C. +3 D. -13. 以下能级符号不正确．．．的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f4．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I5. 关于晶体的下列说法正确的是（）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成-1价离子B. 从上到下原子半径逐渐减小C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱7．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A. 晶体硅B. 食盐C. 干冰D. 金属钾8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C. 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸时，可向其中滴入适量氨水。
高二化学下学期第一学段考试试题
嘴哆市安排阳光实验学校天水一中2011级第二学期第一学段考试化学试题一、选择题（每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意，共54分）1.下列各化合物的命名中正确的是（）A CH2=CH－CH=CH2 1，3-二丁烯B 3-丁醇C 甲基苯酚D 2-甲基丁烷2.下列物质中，与苯酚互为同系物的是（）3．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种4．下列关于与烯烃的对比中正确的是( )A．只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n+2的一定是，通式C n H2n的一定是烯烃D．与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃5.有下列物质：①；②酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CH-COOH)；⑤乙酯。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )A．仅①③ B．仅②⑤ C．仅④ D．仅③④6.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（）A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物7.下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6 D．C6H12O6、C2H4O28. 下列反应属于加成反应的是（）A．由电石制乙炔 B．由乙烯制乙醇 C．由乙醇制乙烯 D．由氯仿制四氯化碳9. 1molCH4与Cl2光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（）A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol10.下列叙述正确的是（）A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源11. 检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①12．有A 、B 、C 三种气态烃组成的混合物共x mol，与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状况（状况）时，气体体积减少了2x mol，则3种烃可能为（）A．CH4 C2H6 C3H8 B．CH4 C2H4 C3H4C．C2H4 C2H2 CH4 D．C2H6 C3H6 C2H413. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定14.下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是（）A ．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热15.下列说法正确的是( )A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、和葡萄糖均属C．溴乙烷与NaOH溶液共热生成D．乙酯和食用植物油均可水解生成16.有机物A的相对分子质量为222，1molA完全水解得到1mol乙酸、1molB、1molC，B是一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3,下列说法正确的是( ) A．B中一定含有羧基和羟基 B．B中一定含有羧基C．B中可能含有醛基 D．B中一定不含羟基17．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( )A．分子式为C l6H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应18．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐寒、耐高温、耐油都特别好的氟橡胶。
2021-2022年高二化学下学期第一次学段考试试题
2021-2022年高二化学下学期第一次学段考试试题一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团有错误的是（）A.－CHO的电子式：B.聚丙烯的结构简式：C.1-丁烯的键线式：D.3．下列说法不正确的是（）A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体4．柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
有关柠檬烯的分析正确的是（）A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5．某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.17g羟基所含有的电子数是10N AB.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC.常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3N AD.4.2g C3H6中含有碳碳双键数为0.1N A7．下列化合物中，核磁共振氢谱图中只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（）A. B.C. D.8．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A.3种B.4种C.5种D.6种9．有机物CH3—CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色⑤与AgNO3溶液反应生成白色沉淀⑥聚合反应A.以上反应均能发生B.只有⑥不能发生C.只有⑤不能发生D.只有②不能发生10．下列说法错误的是（）A.从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目B.红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C.质谱法具有快速、微量、精确的特点D.通过红外光谱图可以初步判断有机物所含的官能团11．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的同分异构体有(要考虑顺反异构体)（）A.5种B.6种C.7种D.8种12．下列有机反应中，属于取代反应的是（）①CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2CH2↑+ H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④+HNO3+H2OA.①②B.①③C.②④D.③④13．以下实验能获得成功的是（）A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙块B.将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离D.可用CCl4萃取碘水中的碘14．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）A.3种B.4种C.5种D.6种15．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（）A.硫酸溶液B.水C.溴水D.酸性KMnO4溶液16．某有机物X的分子式为C5H10Cl2,则其所含甲基的数目不可能为（）A.4个B.3个C.2个D.1个二、填空题（共4小题，共52分）17(12分)．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:(1)化合物Ⅰ的分子式为。
化学下学期第一次阶段性考试试题高二全册化学试题
顺抚市成风阳光实验学校东湖区高二化学下学期第一次阶段性考试试题第I卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 B-11 Br-80 Zn-65 Ca-40选择题(共16小题，每题只有1个选项符合题意。
此题共48分)1．以下各项表述正确的选项是：A．丙烯的键线式： B．CH2F2的电子式：C．醛基官能团符号：—COH D．－OH 与都表示羟基【答案】D【解析】A．丙烯分子内只有3个碳原子，其键线式为，故A错误；B．F 原子未成键的孤对电子对未标出，正确的为，故B错误；C．醛基官能团符号为—CHO，故C错误；D．羟基的结构简式为－OH ，电子式为，故D正确；答案为D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达不正确的选项是〔〕A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N AB．1 mol甲基的电子数目为9 N AC．状况下，1L 苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为N AD．28 g乙烯所含共用电子对数目为6N A【答案】C3．以下说法全不正确的选项是〔〕①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的式相同②煤的气化和液化、的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一互为同系物④正戊烷、异戊烷、戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后参加硝酸银溶液，假设出现淡黄色沉淀，那么含溴元素。
⑥能够快速、微量、精确的测相对分子质量的物理方法是红外光谱法。
A．①④⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥【答案】C4．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有( )①苯的间位二取代物只有一种②苯的邻位二取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长均相④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反⑥苯在FeBr3存在的条件下，与液溴发生取代反，但不能因化学变化而使溴水褪色A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．【答案】B【解析】①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物，所以①不能作为证据；②如果苯的结构中存在单双键交替结构，那么苯的邻位二元取代物有两种，而事实是苯的邻位二元取代物只有一种，所以可以证明苯的结构中不存在单双键交替结构，故②能作为证据；③单键和双键的键长不相，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故③能作为证据；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故④能作为证据；⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故⑤不能作为证据；⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反，而不是加成反，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故⑥能作为证据；正确的选项为②③④⑥；应选B。
2020高二化学下第一次学段考试试题
【2019最新】精选高二化学下第一次学段考试试题原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团有错误的是（）2．下列有关化学用语表示正确的是（）A.－CHO的电子式：B.聚丙烯的结构简式：C.1-丁烯的键线式：D.丙烷分子的比例模型为：3．下列说法不正确的是（）A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体4．柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
有关柠檬烯的分析正确的是（）A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5．某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.17g羟基所含有的电子数是10NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC.常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3NAD.4.2g C3H6中含有碳碳双键数为0.1NA7．下列化合物中，核磁共振氢谱图中只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（）A. B.C. D.8．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A.3种B.4种C.5种D.6种9．有机物CH3—CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色⑤与AgNO3溶液反应生成白色沉淀⑥聚合反应A.以上反应均能发生B.只有⑥不能发生C.只有⑤不能发生D.只有②不能发生10．下列说法错误的是（）A.从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目B.红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C.质谱法具有快速、微量、精确的特点D.通过红外光谱图可以初步判断有机物所含的官能团11．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的同分异构体有(要考虑顺反异构体)（）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种12．下列有机反应中，属于取代反应的是（）①CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2CH2↑+ H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④+HNO3+H2OA.①②B.①③C.②④D.③④13．以下实验能获得成功的是（）A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙块B.将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离D.可用CCl4萃取碘水中的碘14．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）A.3种B.4种C.5种D.6种15．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（）A.硫酸溶液 B.水 C.溴水 D.酸性KMnO4溶液16．某有机物X的分子式为C5H10Cl2,则其所含甲基的数目不可能为（）A.4个B.3个C.2个D.1个二、填空题（共4小题，共52分）17(12分)．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:(1)化合物Ⅰ的分子式为。
【化学】高二化学下学期第一次段考试题新人教版
【关键字】化学2012学年度第二学期第一次段考高二理科化学试题注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24第一部分选择题（共60分）一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化工原料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．下列说法中正确的是A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．乙醇的结构简式为C2H6OC．丙烷的实验式为C3H8 D．羟基的电子式：4. 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X 的沸点。
确定X的分子式所需要的最少条件是A．①②⑥ B．①②④ C．①③⑤D．①②③④⑤5．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏 B．萃取 C．分液D．重结晶6．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药。
PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的A．—OH B．—COOH C．— D．—7．下列说法错误的是A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B．红外光谱可以完全测定出有机物结构，判断出同分异构体C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。
高二化学下学期第一次阶段考试试题word版本
河北省任丘一中 2017-2018 学年高二化学放学期第一次阶段考试一试题第 I 卷（选择题： 50 分）可能用到的原子量： C： 12 O ： 16H： 1一、选择题（每道小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．以下有关有机物的说法中正确的选项是()A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质必定是有机物C．所有的有机物都很简单燃烧D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生2．以下化学用语正确的选项是）（A．丁烷的结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH3B．甲醛的电子式为:C．有机物CH2＝ CH－ CH2－ CH3的键线式为:D．乙酸(CH3COOH)的最简式为:C 2H4O23.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1 的化合物是（）4．高分子化合物的结构以下：其单体可能是:① CH2=CHCN；②乙烯；③1， 3- 丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥ 1- 丁烯（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②⑥D．①③④5．常温常压下为无色液体，并且密度大于水的是①苯②硝基苯③溴苯④四氯化⑤碳溴乙烷⑥乙酸乙酯⑦一氯甲烷⑧己烷()A．①⑥B．②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．以下表达中，正确的选()项是A．用溴水除去苯中的苯酚B．用核磁共振氢谱鉴别1- 丙醇和 2- 丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，马上用NaOH溶液冲刷D．苯与酸性KMnO4溶液混杂振荡、静置分层，基层液体为无色7．以下鉴别方法不可以行的是 ( )A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的互相影响会以致物质化学性质的不同样。
以下事实不可以说明上述看法的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不可以与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不可以发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色，乙烷不可以使酸性高锰酸钾溶液退色D．苯酚能与溴水发生代替反应，苯与液溴在FeBr 3作催化剂条件下才能发生代替反应9．以下醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．10．某有机物 A 结构简式为：，有关该有机物A 的说法正确的选项是( )A． lmol 该有机物可与3molNaOH反应，并且可以获得 3 种盐B． lmol 该有机物与足量的金属钠反应，可产生氢气C．该有机物易溶于水D．该有机物含有 2 种官能团11．以下反应的离子方程式正确的选项是()A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：───CHCOOCHCH+OH CHCOO+CHCHO +HO3233322B．向 CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：2──CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO +H2OC．苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：－2─C H O＋CO＋HO → C HOH＋CO6522653D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热─CH3CHO+2Cu(OH)+OH─CH3COO+Cu2O↓ +3H2O12．以下实验中. 可以不用温度计的是()A．制乙烯 B ．制硝基苯C．石油分馏D．制溴苯13．关于说法正确的选项是（）A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B．该分子中必定共面的碳原子数最少为8 个C．该分子中最稀有9 个碳原子处于同一条直线上D．该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18 个14．关于某有机物的性质表达正确的选项是()A． 1 mol该有机物可以与 3 mol Na 发生反应B． 1 mol该有机物可以与 3 mol NaOH 发生反应C． 1 mol该有机物可以与 6 mol H 2发生加成反应D． 1 mol该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3反应，产生的气体在同样条件下体积相等15．某有机物分子式为 C 10H14O2，分子结构中不含有环和碳碳叁键，只含一个碳氧双键，则该分子中含有的碳碳双键数为( )A．1个B．2个C．3个16．以下各组混杂物中，无论以何种比率混杂，取Dn mol． 4 个使之充分燃烧，耗氧量为定值的是( )A． C2H2、 C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6O2D ． C6H12 O6、 C 2H4O217．有以下10 种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④环己烯⑤ 2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧乙醇⑨乙醛⑩甲酸乙酯。
高二下学期第一阶段检测化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．糖类中单糖、二糖等均不属于高分子化合物，只有多糖属于高分子化合物，高分子化合物都是混合物，故A错误；
B．甘油为丙三醇，其中的羟基为亲水基团，故其易溶于水，B错误；
C．向硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解液中加入氯化钠后，硬脂酸钠发生盐析，硬脂酸钠密度小于水，上层析出硬脂酸钠，C项正确；
B．只有桂皮酸含有碳碳双键，所以只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，选项B正确；
C．阿司匹林分子中不含有碳碳双键、碳碳三键及苯环侧链烃基等，不能被酸性KMnO4溶液氧化，选项C不正确；
D．三种有机物都含羧基，具有酸性，能与NaHCO3溶液反应，选项D正确；。
答案选C。
20.下列各组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
2020-2021年第二学期第一阶段高二化学试题
一、单选题(共25题;共50分)
1.“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷Re(C48H82O18)具有改善记忆的作用。人参皂苷Re属于
A.单质B.有机物C.无机物D.氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质是同种元素组成的纯净物，而人参皂苷是由多种元素组成，属于化合物，故A不符合题意；
5.网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法不正确的是
A.苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇
B.该分子中所有原子一定共面
C.该分子能和Na发生置换反应生成H2
D.该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种
【答案】B
【解析】
【详解】A.羟基直接连在苯环上属于酚类，故A正确；
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液会发生盐析现象，盐析不同于变性，故D错误。
高二化学下学期第一学试题高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校福田区红岭中学高二（下）第一学段考化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．热化学方程式C（s）+H2O（g ） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/mol H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=Q2kJ/molHNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q13．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值4．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）A．增大容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入I2气体5．设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大6．90℃时水的离子积K W=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定7．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的lmol/L的NaOH溶液8．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管9．pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c（Na+）和c（CH3COO﹣）的正确关系是（）A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B．c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D．不能确定10．下列离子方程式不正确的是（）A．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32﹣+H2O=2 HCO3﹣C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3++3 AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O11．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照12．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题均有二个选项符合题意，选一个且正确得2分，全对得4分，含任意一个错误答案得0分）13．常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（NH4+）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）14．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH变小，但仍呈中性15．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液16．在一密闭容器中，反应 aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b三、填空计算题：（每题12分，共48分．请把答案填写在答卷上．）17．（12分）今有a﹣盐酸 b﹣硫酸 c﹣醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（填序号，例如a＞b＞c，下同）（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（3）物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol•L﹣1的三种酸溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．18．（12分）将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g），△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：（1）反应进行到t1时，SO2的物质的量是多少？写出简要计算过程：（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol （填“＜”、“＞”或“=”），并简单说明原因．（4）若其它条件不变，在t1时再加入0.2mol SO2、0.1mol O2和1.8mol SO3，则SO2的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．19．（12分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣116kJ•mol﹣1①已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K= ．③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：0min 5min 10minCO 0.1 0.05H20.2 0.2CH3OH 0 0.04 0.05若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是．20．（12分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要等原料．（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：．（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的操作方法是：．（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10﹣5mol•L﹣1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32﹣离子的物质的量浓度不得低于．（已知：K sp（CaCO3）=5.0×10﹣9）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式．福田区红岭中学高二（下）第一学段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A 、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．2．已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/mol H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=Q2kJ/molHNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热、浓硫酸稀释放热来解答．【解答】解：醋酸的电离吸热，放出的热量Q1的绝对值偏小，浓硫酸稀释放热，放出的热量Q2的绝对值偏大，而稀硝酸为稀的强酸，中和热不变，所以：Q2＞Q3＞Q1，故选：C．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热、浓硫酸稀释放热即可解答，难度不大．3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值，而不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）A．增大容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入I2气体【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．【解答】解：A．增大体积，平衡不移动，但c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B．降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C．加入催化剂对平衡无影响，则碘蒸气浓度不改变，所以混合气体颜色不变，故C错误；D．充入I2气体，平衡逆向移动，碘的浓度增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（I2）增大的措施，掌握基础是关键．5．设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】温度降低，反应速率减小，以此来解答．【解答】解：C+CO2⇌2CO△H＞0，反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3 △H＜0，反应速率为v2，温度降低时，v1和v2都减小，故选B．【点评】本题考查温度对反应速率的影响，题目较简单，注意降低温度反应速率减小，与反应的热效应无关．6．90℃时水的离子积K W=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，根据pH=﹣lgc（H+）可知，溶液的pH小于7，据此进行解答．【解答】解：常温下，水的离子积为1×10﹣14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=﹣lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，故选B．【点评】本题考查了水的电离与溶液pH的判断，题目难度不大，注意掌握氢离子浓度与pH之间转化关系，明确水的电离为吸热反应，温度升高水的纯程度增大．7．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的lmol/L的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B．向溶液中加入浓醋酸溶液，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．8．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性．【解答】解：A、50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误．B、10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL 量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误．C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml 的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确．D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题，难度不大．9．pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c（Na+）和c（CH3COO﹣）的正确关系是（）A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B．c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D．不能确定【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钠为强电解质，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣）．【解答】解：NaOH属于强碱，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=c（OH﹣）==0.001mol/L，醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.001mol/L，醋酸的浓度c（CH3COOH）＞c（H+）=0.001mol/L，两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据反应后的溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），反应后的溶液中一定满足：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故选C．【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据溶液的酸碱性、电荷守恒、物料守恒比较溶液中各离子之间浓度大小．10．下列离子方程式不正确的是（）A．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32﹣+H2O=2 HCO3﹣C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3++3 AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、氨气是非电解质，应用化学式；B、二氧化碳通入生成碳酸氢钠溶液；C、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液发生双水解；D、得失电子不守恒；【解答】解：A、氨气是非电解质，应用化学式，正确的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故A正确；B、二氧化碳通入生成碳酸氢钠溶液，正确的离子方程式为：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故B正确；C、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液发生双水解，正确的离子方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故C正确；D、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．11．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照【考点】试纸的使用．【专题】化学实验基本操作．【分析】用pH试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与比色卡对照，便可测出溶液的pH；【解答】解：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照，符合测量要求，故A正确；B．pH试纸先用水润湿再用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故B错误；C．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C错误；D．pH试纸先用水润湿再浸入待测液，这样的操作会使溶液变稀，直接浸入待测液，同时会污染溶液，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了PH试纸使用，解题的关键是能正确的解决PH使用的操作要领，题目难度不大．12．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；C、硫酸氢铵中电离出来的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；D、硝酸铵中的硝酸根离子不影响铵根的水解，铵根浓度和A一样．综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选C．【点评】本题考查学生离子的水解的影响因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题均有二个选项符合题意，选一个且正确得2分，全对得4分，含任意一个错误答案得0分）13．常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（NH4+）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH﹣）=10X﹣14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10﹣Y mol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．【解答】解：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH﹣）=10X﹣14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10﹣Y mol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于盐酸中c （H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以溶液中各离子浓度关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以A正确，BC错误；反应后的溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选AD．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和质子守恒来分析解答，题目难度中等．14．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH变小，但仍呈中性【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A、向水中加入稀氨水，电离出的氢氧根离子，抑制水的电离，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，电离出氢离子，c（H+）增大，温度不变，K w不变，故B正确；C、CH3COONa是强碱弱酸盐，弱离子水解，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、△H＞0，将水加热，K w增大，氢离子浓度变大，pH变小，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，仍呈中性，故D正确；故选：BD；【点评】本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，水溶液永远呈中性．15．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据沉淀溶解平衡的影响因素分析判断平衡移动方向，使氢氧化钙减少平衡应正向进行；【解答】解：A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故A正确；B、加入氯化铝溶液铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故B正确；C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故C错误；D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故D错误；故选AB．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，影响平衡因素的分析是解题关键，注意离子性质的应用，题目较简单．16．在一密闭容器中，反应 aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C 的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．【解答】解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C 的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．三、填空计算题：（每题12分，共48分．请把答案填写在答卷上．）17．（12分）今有a﹣盐酸 b﹣硫酸 c﹣醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a=b ．（填序号，例如a＞b＞c，下同）（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是b＞a=c ．（3）物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a ＞b ；如果取等体积的0.1mol•L﹣1的三种酸溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c ．【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）醋酸为弱酸，硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，同pH时，醋酸浓度最大；（2）等浓度时，硫酸生成氢气体积最大；（3）物质的量浓度相等时，硫酸溶液中c（H+）最大，醋酸最小，与碱反应时，硫酸消耗氢氧化钠最多．【解答】解：（1）在同体积、同pH的三种酸中，醋酸和金属反应时能产生氢离子的物质的量最大，所以加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积最大，盐酸和硫酸都是强酸，同体积、同pH的两种酸中氢离子的物质的量是一样的，产生的氢气是一样的，故答案为：c＞a=b；（2）在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的锌粒，在相同条件下盐酸和醋酸产生H2的体积一样，但是硫酸。
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． 甘肃省天水市2016-2017学年高二化学下学期第一学段考试试题相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，只有1个选项正确，共48分）1.下列有机物的系统命名正确的是A ． 3-甲基-2-戊烯B ．2-甲基-3-丁炔C ． 1,3,4-三甲苯D 2－甲基-1-丙醇2.下列叙述正确的是（ ） A.和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 B.1-丁烯的键线式：C. 和分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系D. 丙烷分子的比例模型为：3.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 （）A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷4.下列说法不正确的是A.纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C.甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅D.酸性 KMnO 4 溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油5.在1.01×l05Pa 、150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是A ．C 2H 2B ．CH 4C ．C 2H 6D ．C 3H 66.设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCH 4 和 C H 2C12 的混合物所含有的分子数目为 N AB．3g 的甲基中含有的电子数为1.6NAC．0.5mol 的有机物C15H32中含有的共价键数日为24NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA7.在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰面积之比为4:3:1的化合物是( )A. B. C. D.8.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A. 甲烷与氯气发生取代反应B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应D.2-氯丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热9.下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是A.2-甲基丙烷B.2-甲基丁烷C.2，2-二甲基丙烷D.异丁烷10.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种B.C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃C.戊烷有3种同分异构体D.甲苯苯环上的一个H被丙基取代，所得产物有3种11.某气态烃1体积只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷烃。
此氯代烷烃1mol可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH212.要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化A．②③①⑤ B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③⑤①13.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是A．二者的1H核磁共振谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D ．Q 的一氯代物只有1种、P 的一溴代物有2种14.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子式为C 10H 14C. 常温下为液态，难溶于水D. 与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如图 15.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠反应为：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A. CH 3CH 2BrB. CH 3CH 2CH 2CH 2BrC. CH 2Br CH 2CH 2BrD. CH 2Br CH 2CH 2CH 2Br相似，如16.某已知化合物 A （C 4Si 4H 8）与立方烷（C 8H 8）的分子结构右图所示，则 C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为A ．3B ．4C ．5D ．6 二、填空题（本题共4道题，共52分）17.（16分）（1）已知某烷烃的键线式为， ①该烷烃分子式为 。
②若该烷烃是由烯烃和 1molH 2 加成得到的，则原烯烃的结构有种。
③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有 种。
（此小题不包括立体异构）（2）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出该有机物官能团的名称 ，该官能团的电子式 。
我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：A.CH 3OHB.(CH 3)3CCH 2OHC.(CH 3)3COHD.(CH 3)2CHOH 等有机物（填字母）①能氧化成醛的是 ②不能发生消去反应形成烯的是 ③能氧化成酮的是18.（8分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。
已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R -COONa + H 2 ↑② R-COOH + NaHCO 3 → R -COONa + CO 2↑ + H 2O有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤 解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。
（2）A的分子式为。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成 2.24LH2（标准状况）。
（3）用结构简式表示A中含有的官能团。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A的结构简式为。
19.（14分）—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．根据上述实验，回答下列问题：（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）（2）简述配制混酸的方法：____________________．（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．（5）分离产品方案如下：操作2的名称是________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的结构简式为_____．（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）20.(14分)下图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：CH2=CH2(1)环状化合物A的相对分子质量为82，含碳87.80%，含氢12.20%。
B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为__________________；(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________；(3)由A生成D的反应类型是________，由D生成E的反应类型是________；由D反应生成E 的化学方程式为；(4)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：，则由E和A反应生成F的化学方程式为；(5)H中含有的官能团是_ _______（填名称，下同），I中含有的官能团是__ ______。
化学（普通班）一、选择题1、A2、B3、A4、C 解析：聚乙烯、煤油、石蜡等均为混合物，无固定沸点；甲苯与浓溴水不发生化学反应；裂化汽油中含有不饱和碳碳键。
5、B 解析：反应前后压强不变，即反应前后气体体积不变。
根据烃燃烧通式：CXHY+(X+Y/4)O2 XCO2+Y/2H2O，则有1+Y/4=0 ，Y=4。
6、D 解析：标况下，二氯甲烷是液体；1mol甲基中有9mol电子，故3g甲基中为1.8NA；1mol该有机物中有14mol碳碳单键和32mol碳氢键。
7、C 8、A9、B 解析：A．2-甲基丙烷可以由2-甲基丙烯与氢气加成得到；B．2-甲基丁烷可以由2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁炔与氢气加成得到；C．2，2-二甲基丙烷不能由任何烃与氢气加成得到；D．异丁烷就是A选项的2-甲基丙烷10、B 解析：A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，A项正确；B．正丙烷与氯气发生取代反应，生成的二氯代物有4种，分别是1，1—二氯丙烷和1，2—二氯丙烷，1，3—二氯丙烷，2，2—二氯丙烷，B项正确；C．戊烷有正、异、新戊烷3种同分异构体，C项正确；D．甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有6种，D项错误；11、A 12、D13、C 解析：A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰，且峰面积之比分别为3：1、3：2，A错误；B．二者在NaOH醇溶液中均不能发生消去反应，B错误；C．卤代烃、甲基等均可发生取代反应，则一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应，C正确；D．Q、P中均含2种H，则一氯代物均有2种，D错误；14、B 解析：A、萜二烯分子中含有碳碳双键，因此它可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色；B、根据物质的结构简式可知分子式为C10H16；C、萜二烯分子中含有10个碳原子，相对分子质量较大，因此在常温下为液态，难溶于水；D、该物质的分子中含两个碳碳双键，分别与溴单质发生加成反应15、D 解析：一个分子中CH3CH2－取代另一分子中Br，如果形成环，要求此有机物中含有两个Br，A、只有一个溴原子，故A错误；B、只有一个溴原子，故B错误；C、根据题干，形成的环丁烷，应有4个碳原子，而选项C中只有3个碳原子，形成的环丙烷或环己烷等，故C错误；D、此有机物中含有4个原子，且两个溴原子在碳端，因此可以形成环丁烷，16、B二、填空题17.（每空2分，共16分）（1）C7H1635(2)羟基AB B D18.(每空2分，共8分)（1）90（2）C3H6O3(3)-COOH-OH（4）CH3CH(OH)COOH19.（1）二硝基甲苯、三硝基甲苯（只答三硝基甲苯也给分）（2分）（2）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌（2分）（3）（球形）冷凝管（1分）a（1分）（4）（2分）（5）蒸馏（2分）（2分）（6）77.5％（2分）【解析】试题分析：（1）因为甲苯可以和浓硝酸反应生成一硝基甲苯或二硝基甲苯、三硝基甲苯，温度升高，会产生更多的二硝基甲苯或三硝基甲苯等杂质。