优秀课件第一章 第三节 第2课时 共价键(55张PPT)
合集下载
课件3：1.3.2 共价键
概念
特点 形成条件 存在
离子键
非
共 价 键
极 性 键
极
性
键
阴、阳离子间 通过静电作用 形成的化学键
原子间通过共 用电子对（电 子云的重叠） 而形成的化学 键
阴、阳离 子相互作 用
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键
离子 化合物
相同非金属 元素原子的 电子配对成 键
H ·＋
·C····l ：→
H
C··l ··
特点： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，
氢原子带部分正电荷。
4.共价键的分类
(1)非极性键：由同种原子间形成的共价键，共
用电子对不偏移，成键的原子不 显电性，这样的共价键叫做非极 性共价键。
(2)极性键：在化合物分子中，不同种原子间形
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
极性键
不同种原子
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子一方 一个原子
不显电性
吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
H2、N2、 O2、Cl2等
HCl、H2O、NH3、CO2等
离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
形成过程
电子得失
形成共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用 共用电子对
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
《共价键》标准课件-PPT【人教版】
（1）电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
（2）最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
3.共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
1
第一节 共 价键 2
一、共价键
1.共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配 对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
2.价键理论的要点
《共价键 》标准 课件-PP T【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《共价键 》标准 课件-PP T【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
课堂练习
1.下列说法正确的是 （ B ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
应用：
应用等电子原理，可利用已知的分子的构 型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应 等电子分子的构型和物理性质进行预测。
典型事例：
① (BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电 子体 。
②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等
电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很
好的半导体材料 。
③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它 们在低温下都可转变为超导体 。
共价键PPT下载优秀课件1
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价 键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有 该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学 键叫共价键
课堂练习
2．下列分子中，两核间距最大，键能最 小的是（ D ） Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｂr２ Ｃ．Ｃl２ Ｄ．Ｉ２ ３．能够用键能解释的是（ Ａ ）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
课堂练习
4．根据课本中有关键能的数据，计算下列 反应中的能量变化： N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
高中化学必修2-第一章 物质结构 元素周期律 第3节 第2课时 共价键公开课优质精品课件
→ 两个氯原子达到8e－稳定结构 → 形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成概念是 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 是 原子 ，实质是 共用电子对对两原子的电性作用
，其成键粒子 。
例2.下列物质中只含有共价键的是( C )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH C.HBr、CO2、H2O、CS2
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有 共价键； B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键； D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
结构
定结构
____阴_、__阳__离_子____
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非 一般为不同种非金属元素
金属元素
表示方法
以NaCl为例：电子式为 ______________ NaCl的形成过程为 ________________ _________________
以HCl为例：电子式为 __________ HCl的形成过程为
第三节 化学键 第2课时 共价键
学习目标 1.知道共价键、极性键的概念和实质。 2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结 构。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
一 共价键
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子
→
两个氯原子间形成共用电子对
共价键完全·PPT课件
.
15
练习2. 试分析
乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙 炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。
乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键； 乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键
乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪
种类型的键？为什么.？
16
两原子各自提 供1个自旋方向 相反的电子彼 此配对。
.
3
二、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
.
4
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
小结： 共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
.
14
练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子
轨道是
( C)
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
.
5
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
.
7
σ键的成键过程：“头碰头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以
X
形成化学键的两原
子核的连线为轴旋
课件_人教版选修三《价键》PPT_完美课件-课PPT课件_优秀版
418
H-I
N≡N
946
H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
练习:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2
B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 C≡C C－H O－H N－H N≡N Si-Si Si-O
键能 812 413.4 462.8 390.8 946
键长 120 109 96 101 110 235 162
3.键角：
两个共价键之间的夹角称为键角。 键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描 述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与 键角有关。
键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。
△H为负值说明该反应为放热反应。
相反，H—Br的键能比H—Cl的键能小，所以HBr分子比HCl更容易发生热分解生成相应的单质。
用质谱仪测定分子结构：
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
（2）一般成键原子有未成对电子。
复习回顾 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
3.这两种重叠方式是否相同？为什么？ Cl―Cl的p-p σ键形成
△H为负值说明该反应为放热反应。 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
请推测两个氮原子如何通过原子
即负值越大，放出能量越多。
垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
共价键-优秀PPT课件
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
化学课件《共价键》优秀ppt 人教版
二、键参数 1.键能
⑴键能的定义 ⑵表示方法 ⑶根据键能的大小比较键的稳定性
2.键长
⑴键长的定义 ⑵根据键长的长短比较键的稳定性
3.键角
⑴定义
⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其 分子的空间构形。
巩固练习：
1.请书写H2、Cl2、N2 、HCl、H2O、H2O2 、 OH—、NH3 、HClO分子的电子式。 2.用电子式表示HCl分子的形成过程。 3.乙烯与乙炔分子与溴发生加成反应时，断裂 哪种类型的键？为什么？ 4.只有在化合物中才能存在的化学键是（ A、C ）
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳 定的分子？
一、共价键
1.共价键的形成及本质 请同学们阅读课本P39~40，回答下面的问题。 ⑴共价键的形成过程： ⑵共价键的概念 ⑶共价键的本质 ⑷共用电子对的表示方法 ⑸电子式，结构式
人教版《共价键》优质ppt课件
NH4+ 中存在共价键,Na2O2的O22- 中存在共价键等。
3.共价键的特征 共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。 (1)共价键的饱和性 按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电 子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子, 因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 (2)共价键的方向性 原子之间形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概 率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的概率越大,形成 的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最 大重叠决定了共价键必然具有方向性。
,则该分子中有 7 个σ键,
素养提升 新知一 共价键的本质与类型
【问题探究】
水分子的空间结构模型 过氧化氢分子的空间结构模型 (1)水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键? 提示 水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键。 (2)过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示 过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分 子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O— H是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。
s原子轨道电子云轮廓图是球形的,p原子轨道电子云轮廓图是哑铃状的。
氢原子之间形成σ键,s-s σ键没有方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。
s原子轨道电子云轮廓图是球形的,p原子轨道电子云轮廓图是哑铃状的。
素养目标
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,从微观结构认识分子的产生 原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型;结合 原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。
3.共价键的特征 共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。 (1)共价键的饱和性 按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电 子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子, 因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 (2)共价键的方向性 原子之间形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概 率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的概率越大,形成 的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最 大重叠决定了共价键必然具有方向性。
,则该分子中有 7 个σ键,
素养提升 新知一 共价键的本质与类型
【问题探究】
水分子的空间结构模型 过氧化氢分子的空间结构模型 (1)水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键? 提示 水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键。 (2)过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示 过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分 子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O— H是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。
s原子轨道电子云轮廓图是球形的,p原子轨道电子云轮廓图是哑铃状的。
氢原子之间形成σ键,s-s σ键没有方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。
s原子轨道电子云轮廓图是球形的,p原子轨道电子云轮廓图是哑铃状的。
素养目标
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,从微观结构认识分子的产生 原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型;结合 原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。
化学课件《共价键》优秀ppt8 人教课标版
科学探究
1.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πz
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ 键
πy N
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价是 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析答案
1
2
2.下列分子的电子式书写正确的是( C ) A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
理解感悟
答案
返回
二 化学键与分子间作用力
导学探究 1.化学键 离子键使阴、阳离子结合形成 离子化合物 ， 共 价 键 使 原 子 结 合 形 成 共价分子 ，人们把这种使 离子之间 相结合或原子之间 化学键 作用力通称为 。化学键的形成主要通过原子的价电子的 共用 来实现。 相结合的 转移 或
__________ HCl的形成过程为
________________
_________________
_________________
__________________
答案
活学活用
1
2
1.下列物质中只含有共价键的是(
)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
答案
化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 存在范围 作用力
比较 影响范围
归纳总结
化学键
相邻原子(离子)之间
分子间作用力
分子之间
氢键
某些含强极性键氢化 物分子之间(如HF、 H2O、NH3等) 比化学键弱，比分子间
强 物质的物理性质及 化学性质
的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相 互作用叫 氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 较强 的分子间作用力。氢键 弱 强 比化学键 ，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有 影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—
H共价键，但它们都是离子化合物。
答案
2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 化学键 共价化合物 共价键 ___________ 的化合物叫共价化合物 通过 形成共用电子对 达到 稳定结构 阴、阳离子 ______________ 一般为活泼金属元素与活 泼非金属元素 原子 一般为不同种非金属元素
答案
离子键或离子键与共价键 _____________________
离子化合物 结构
概念
由 离子键 构成的化合物叫 以 共用电子对 形成分子
达到稳定结构的 通过 电子得失 达到稳定 途径 构成微粒 构成元素
以NaCl为例：电子式为
______________ 表示方法 NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为
答案
2.化学反应的实质 化学反应的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成 过程，如 H2 和 Cl2 反 应生成HCl可用如下过程表示：
答案
3.分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 极性 键；若使液态水汽化，需 要加热克服水分子之间存在的 水分解比水汽化难得多 力，又称 范德华力 。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等) ______________________________________________________________
________________________________________。
答案
4.共价键和共价化合物
(1)共价化合物中一定含有 过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子
→
两个氯原子间形成共用电子对
→ 两个氯原子达到8e－稳定结构 → 形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
答案
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：
。
答案
2.共价键
第一章 第三节 化学键
第2课时 共价键
学习目标定位
1.知道共价键、极性键的概念和实质。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
内容索引
一 共价键与共价化合物
二 化学键与分子间作用力
当堂检测 40分钟课时作业
一 共价键与共价化合物
。
答案
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对 ，各原子最外层电子一般都能
达到
饱和 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，
降低 。
原子形成分子后，体系的总能量
3.共价化合物
(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对
化合物。
形成分子的
酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；
非金属氧化物 (如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物 (如NH3、H2S、 (2) 请举例说明常见的共价化合物的类型： _________________________
(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。
答案
1.共价键与化合物的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含 离子键。 (2)两个“不一定”
归纳总结
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、
Cl2等；
答案
分子间作用力 ；二者相比较，难易程度是 。
(2)概念：分子间存在一种把 分子聚集 在一起的作用力，叫做分子间作用
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子
间作用力的大小决定。
4.氢键
(1) 像 H2O 、 NH3 、 HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强
(1)共价键的概念是 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
原子 ，实质是 共用电子对对两原子的电性作用 键粒子是 。
，其成
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且
成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：
①非极性键是 同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 不发生偏移 ，成键原子不显 电性 。 ②极性键是 不同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 发生偏移 ，两原子一方略显 正电性 ，另一方略显负电性