《共价键》优质课件1
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人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
共价键ppt课件下载完美版1
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
非极性键： ； 极性键： ；
3、信息提示：一般情况下，两个成键 原子间的电负性差值越大，两个成键原 子间形成的共价键的极性越强。根据信 息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键 的极性由强到弱排序：
--------F---H--->--O----H-->--N-----H-->--C----H-----------------
4、结合以上所学知识，NH4+中的键如何分 类？它存在的四根N-H键有什么特点？
H
单键
共价键 σ键
极性键
板 书
3、 配位键 (一种特殊的共价键 )
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键；
配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法： 用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
化学选修三共价键经典课件
答案:D
-22-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
12345
4 下列说法正确的是( ) A.若把 H2S 写成 H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两 核运动 解析:硫元素有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为 H2S,A 对;H2O 只能结合 1 个 H+形成 H3O+,证明共价键有饱和性,B 错;H2 分 子中氢原子的 s 轨道成键时,因为 s 轨道为球形,所以 H2 中的 H—H 键没有 方向性,C 错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个 原子核运动,D 错。 答案:A
-8-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固 一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
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C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个 σ 键,另外的原子
轨道只能形成 π 键。HCl 中只有一个 H—Cl σ 键;H2O 含有两个 H—O σ 键;H2O2 含有两个 H—O σ 键和一个 O—O σ 键;N2 中含有共价三键:其中一 个为 σ 键,两个为 π 键;C2H4 中碳原子与碳原子之间有共价双键,其中一个为 σ 键,一个为 π 键,另外有四个 C—H σ 键;C2H2 中碳原子与碳原子之间有共
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
化学课件《共价键》优秀ppt 人教版
二、键参数 1.键能
⑴键能的定义 ⑵表示方法 ⑶根据键能的大小比较键的稳定性
2.键长
⑴键长的定义 ⑵根据键长的长短比较键的稳定性
3.键角
⑴定义
⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其 分子的空间构形。
巩固练习：
1.请书写H2、Cl2、N2 、HCl、H2O、H2O2 、 OH—、NH3 、HClO分子的电子式。 2.用电子式表示HCl分子的形成过程。 3.乙烯与乙炔分子与溴发生加成反应时，断裂 哪种类型的键？为什么？ 4.只有在化合物中才能存在的化学键是（ A、C ）
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳 定的分子？
一、共价键
1.共价键的形成及本质 请同学们阅读课本P39~40，回答下面的问题。 ⑴共价键的形成过程： ⑵共价键的概念 ⑶共价键的本质 ⑷共用电子对的表示方法 ⑸电子式，结构式
高三化学共价键公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
为何不也许有H3、H2Cl、Cl3 分子形成？
第5页
一、共价键
1、共价键含有饱和性
按照共价键共用电子对理论，一个原子有几种未 成对电子，便可和几种自旋相反电子配对成键， 这就共价键“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
第1页
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
第2页
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈互相作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成化学键。
第3页
第4页
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子形成过程吗？
第6页
价键理论要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子概率密度越大，形成共 价键越牢固，分子越稳定。
第7页
2、共价键形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间概率增大，电子带负电， 因而能够形象说，核间电子好比在核间 架起一座带负电桥梁，把带正电两个原 子核“黏结”在一起了。
X
第12页
(2).π键形成
两个原子 互相靠近
电子云重叠
π键电子云
第13页
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键电子称为 π电子。
ZZ X
第14页
价键轨道
由原子轨道互相重叠形成σ键和π键 总称价键轨道
第15页
小结
项
键
目
成键方向
σ键
第5页
一、共价键
1、共价键含有饱和性
按照共价键共用电子对理论，一个原子有几种未 成对电子，便可和几种自旋相反电子配对成键， 这就共价键“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
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分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
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什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈互相作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成化学键。
第3页
第4页
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子形成过程吗？
第6页
价键理论要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子概率密度越大，形成共 价键越牢固，分子越稳定。
第7页
2、共价键形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间概率增大，电子带负电， 因而能够形象说，核间电子好比在核间 架起一座带负电桥梁，把带正电两个原 子核“黏结”在一起了。
X
第12页
(2).π键形成
两个原子 互相靠近
电子云重叠
π键电子云
第13页
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键电子称为 π电子。
ZZ X
第14页
价键轨道
由原子轨道互相重叠形成σ键和π键 总称价键轨道
第15页
小结
项
键
目
成键方向
σ键
化学课件《共价键》优秀ppt1 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
共价键-优秀PPT课件
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
(第1课时)
驷马中学 张奇
回顾旧知
1、什么是共价键？
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
一般为非金属与非金属
3、共价键一般可以如何分类？
极性共价键及非极性共价键
回顾旧知
4、写出物质的电子式
HClO
NH3 N2
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
较大
沿键轴方向平行肩并 肩 镜像对称，不可旋转
较小
牢固程度 成键判断规律
选修3 2.1共价键
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
选修3 2.1共价键
（三）共价键的特征
5、用电子式表示下列物质的形成过程
H2、HCl、Cl2
6.根据共用电子对的对数，共价键分为 单键、双键、叁键
一、化学键 分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键
二、离子键 阴、阳离子之间的静电作用
活泼非金属 活泼金属
ⅥA、ⅦA族 ⅠA、ⅡA族 电负性差值>1.7,
1s 2s
2p
3s
3p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
3．共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
未成对电子的 电子云相互靠拢
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
练习：
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
4．共价键的形成和分类 ——( π 键) N2分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
两个原子轨道重叠部分越 大 ， 形成的共价键越 牢固 ，分 子越 稳定 。
（三）．共价键的形成和分类
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现 在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的 说，核间电子(共用电子对）好比在核间架起一座带 负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一 起了。
共价键即电子云的重叠！
选修3 2.1共价键
4．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
1．共价键的形成和分类 ——( π 键) 当两个原子轨道“肩并肩”重叠形成键 时，可以旋转吗？ “肩并肩”的重叠方式不如“头碰头” 的重叠程度大，由此可推测两种共价键的 什么特点？
总结：
原子轨道（电子云）“头碰头”重叠后，以形成化学 键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形 不变，这样的共价键称为σ键。
s—s
x
px—s
x
px—px
x
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
⑴ σ键：头碰头重叠 s—sσ键
重叠程度大，更稳定 呈轴对称
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数 与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
2、具有方向性
除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外， p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。 它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足 最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
总结：
1.根据共用电子对的对数 单键、双键、叁键
2.根据成键原子是否相同
极性共价键 非极性共价键
不同的原子 相同的原子
选修3 2.1共价键
3、根据电子云重叠方式 选修3 2.1共价键
⑴ σ键： 头碰头重叠
呈轴对称
重叠程度大，更稳定
s—sσ键
s—p σ键
p—p σ键
（3）、稳定性: σ键 > π键
s轨道能否形成π键？
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
共价键
（一）定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
原子有未成对电子
（二）形成共价键应遵循的原则：
1、电子配对原理
两原子各自提供1个 自旋方向 相反的电 子彼此配对。
2、最大重叠原理
选修3 2.1共价键
1．共价键的形成和分类 ——( s-s σ 键)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
1s
H↑↓
1s
H ↑↓
H—H共价键
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
2．共价键的形成和分类 ——( s-p σ 键)
未成对电子的 电子云相互靠拢
1s
H↑↓
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
N ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
N原子的未成对有3个，都为2p电子
z
z
y
y
x
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
重叠方式不同
选修3 2.1共价键
肩并肩重叠 头碰头重叠
⑵ π键：肩并肩重叠 重叠程度小，不稳定 镜像对称
p—p π键 P—dΠ键、d—dΠ键等等
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
4、规律 （1）、s电子：一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 （2）、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
两成键原子间只能形成一个σ键，其余均为π键
第一节 共价键
(第1课时)
驷马中学 张奇
回顾旧知
1、什么是共价键？
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
一般为非金属与非金属
3、共价键一般可以如何分类？
极性共价键及非极性共价键
回顾旧知
4、写出物质的电子式
HClO
NH3 N2
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
较大
沿键轴方向平行肩并 肩 镜像对称，不可旋转
较小
牢固程度 成键判断规律
选修3 2.1共价键
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
选修3 2.1共价键
（三）共价键的特征
5、用电子式表示下列物质的形成过程
H2、HCl、Cl2
6.根据共用电子对的对数，共价键分为 单键、双键、叁键
一、化学键 分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键
二、离子键 阴、阳离子之间的静电作用
活泼非金属 活泼金属
ⅥA、ⅦA族 ⅠA、ⅡA族 电负性差值>1.7,
1s 2s
2p
3s
3p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
3．共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
未成对电子的 电子云相互靠拢
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
练习：
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
4．共价键的形成和分类 ——( π 键) N2分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
两个原子轨道重叠部分越 大 ， 形成的共价键越 牢固 ，分 子越 稳定 。
（三）．共价键的形成和分类
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现 在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的 说，核间电子(共用电子对）好比在核间架起一座带 负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一 起了。
共价键即电子云的重叠！
选修3 2.1共价键
4．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
1．共价键的形成和分类 ——( π 键) 当两个原子轨道“肩并肩”重叠形成键 时，可以旋转吗？ “肩并肩”的重叠方式不如“头碰头” 的重叠程度大，由此可推测两种共价键的 什么特点？
总结：
原子轨道（电子云）“头碰头”重叠后，以形成化学 键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形 不变，这样的共价键称为σ键。
s—s
x
px—s
x
px—px
x
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
⑴ σ键：头碰头重叠 s—sσ键
重叠程度大，更稳定 呈轴对称
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数 与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
2、具有方向性
除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外， p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。 它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足 最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
总结：
1.根据共用电子对的对数 单键、双键、叁键
2.根据成键原子是否相同
极性共价键 非极性共价键
不同的原子 相同的原子
选修3 2.1共价键
3、根据电子云重叠方式 选修3 2.1共价键
⑴ σ键： 头碰头重叠
呈轴对称
重叠程度大，更稳定
s—sσ键
s—p σ键
p—p σ键
（3）、稳定性: σ键 > π键
s轨道能否形成π键？
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
共价键
（一）定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
原子有未成对电子
（二）形成共价键应遵循的原则：
1、电子配对原理
两原子各自提供1个 自旋方向 相反的电 子彼此配对。
2、最大重叠原理
选修3 2.1共价键
1．共价键的形成和分类 ——( s-s σ 键)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
1s
H↑↓
1s
H ↑↓
H—H共价键
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
2．共价键的形成和分类 ——( s-p σ 键)
未成对电子的 电子云相互靠拢
1s
H↑↓
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
N ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
N原子的未成对有3个，都为2p电子
z
z
y
y
x
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
重叠方式不同
选修3 2.1共价键
肩并肩重叠 头碰头重叠
⑵ π键：肩并肩重叠 重叠程度小，不稳定 镜像对称
p—p π键 P—dΠ键、d—dΠ键等等
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
4、规律 （1）、s电子：一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 （2）、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
两成键原子间只能形成一个σ键，其余均为π键