粤教版九年级化学下册 8.3《酸和碱的反应》 课件
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酸和碱的反应课件(粤教版化学)
酸+碱→盐+水
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？
反应物必须是 酸与碱
生成物必须是盐和水
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 否
CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
酸+金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 酸+碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ 碱+盐：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 视察以上反应的特点是什么？
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB 反应特点：①反应物和生成物都是化合物
②反应物之间一定要相互交换成分 ③中和反应是属于复分解反应中的一种。
初中四种基本反应类型：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
C+O2=CO2 H2CO3=H2O+CO2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
3.用于医药
胃酸的主要成分是：___盐__酸__ 胃乐胶囊的主要成分: 氢___氧_ 化_铝__
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化 学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[主要成分] 氢氧化铝
[药理作用] 中和胃酸 过多、抗溃疡、镇痛、 抗炎
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？
反应物必须是 酸与碱
生成物必须是盐和水
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 否
CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
酸+金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 酸+碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ 碱+盐：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 视察以上反应的特点是什么？
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB 反应特点：①反应物和生成物都是化合物
②反应物之间一定要相互交换成分 ③中和反应是属于复分解反应中的一种。
初中四种基本反应类型：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
C+O2=CO2 H2CO3=H2O+CO2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
3.用于医药
胃酸的主要成分是：___盐__酸__ 胃乐胶囊的主要成分: 氢___氧_ 化_铝__
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化 学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[主要成分] 氢氧化铝
[药理作用] 中和胃酸 过多、抗溃疡、镇痛、 抗炎
2017年秋九年级化学下册8.3酸和碱的反应课件新版粤教版
牢记
回顾3：化学反应的4种基本类型
反应的基本类 型 化合反应 定义及特点 两种或两种以上物质生成另一种 物质的反应（多变一） 一种物质生成两种或两种以上其 他物质的反应（一变多） 表达式 A+B→C
分解反应
置换反应
A→B+C
一种单质和一种化合物反应‘生 成另一种单质和另一种化合物的 A+BC→B+AC 反应 两种化合物在溶液中相互交换成 AB+CD→AD+B 分，生成另外两种化合物的反应 C （双交换，价不变）
第八章 常见的酸、碱、 §8.3酸和碱的反应 盐
回顾1：酸碱的化学性质
项目 与指 示剂 作用 紫色石蕊 酸的主要性质 使石蕊溶液变红 碱的主要性质 使石蕊溶液变蓝
无色酚酞
酸碱相互反应 与氧化物反应
使无色酚酞溶液变蓝
使无色酚酞溶液不变色
酸+碱→盐+水 酸+碱碱性氧化物→盐 +水 酸+盐→另一种酸盐+ 另一种盐 酸+较活泼金属→盐+ 氢气 碱+酸性氧化物应不属于基本反应类型，中和 反应属于复分解反应
中和反应的应用
项目 内容
应用
改变土壤的酸碱性
处理废水
医药应用
如用胃舒平（含氢氧化铝） 农作物适宜在中性土壤中生长， 等药物治疗胃酸过多的病 常用熟石灰中 如果土壤显碱性，可加碳酸水 人；被蚊虫叮咬（分泌有 举例 和硫酸厂的废 来中和；如果土壤显碱性，可 蚁酸）后涂一些含有碱性 水。 加熟石灰来中和。 物质的药水（如氨水、牙 膏等），可减轻痛痒。 注意：（1）胃液中含有的酸是盐酸。 （2）改良酸性土壤，处理工厂显酸性的废水，通常用熟石灰，而不用氢 氧化钠或其它碱，是因为熟石灰价格便宜。 牢记 （3）治疗胃酸过多的药物不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们具有较 强的腐蚀性。 拓展：黄蜂毒液显碱性，当我们不小心被黄蜂蛰了，可用食醋涂在皮肤上 以减轻痛痒。
粤科版九年级化学(下册)第八章8.3 酸与碱的反应(共21张PPT)
拓展探究二：
1问题：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
1、观察实验并描述现象（写出化学方程式） Fe(OH)3固体和稀HCl— 红褐色沉淀溶解 Cu(OH)2固体和稀H2SO4— 蓝色固体溶解 2、得出结论：一般酸和碱都能发生类似的反应； 当酸碱反应时，若无明显现象，要借助指示剂来判断 是否发生反应；而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀 的反应则可以直接观察，不需借助指示剂来判断。
2、分析：有三种可能： 1）恰好完全中和。 2）稀盐酸加多了 3）稀盐酸加少了，氢氧化钠溶液剩余了。
3、设计实验
猜想 猜想一 （中性） 探究方案（写出操作方法、现象、结论）
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫 色石蕊试液振荡，若溶液 则猜想正确
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色石蕊试 液振荡，若溶液变 则猜想正确
• 方案2：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞
试液，再滴加稀HCl ，看溶液颜色的变化？
实验与事实
操作步骤 1 2 取约3ml的NaOH溶液于锥形瓶，滴入1、 2滴酚酞溶液。 逐渐向NaOH溶液，滴稀HCl溶液、 振荡。
现象
变红
红变
无色
完成实验、得出结论： NaOH和稀HCl发生反应
NaOH和稀HCl之间究竟是怎样发生反应的？
学完本节课你收获了什么？
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
+ 其实质是H 与OH 结合生成H 2O
2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛 的应用。
3 .知道了并不是所有的化学反应都有明显 的实验现象，有些反应需要借助指示剂 才能判断反应的发生。
4 .学会了通过科学探究的方法设计实验。
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分
九年级化学科粤版下册教学课件：8.3酸和碱的反应
【活动一：酸碱的中和反应】
实验活动一：酸与碱的中和反应
氢氧化钠与稀 盐酸的反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着
滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OHHCl = H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本 质：酸溶液中的氢离子和 碱溶液中的氢氧根离子反 应生成水的过程。这个反 应为中和反应。
3．特点：双交换，价不变。
[注意] 中和反应属于复分解反应，中和反应不 是基本反应类型。
随堂练习
1、下列反应中属于中和反应的是( C A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3 )
九年级下册
8.3 酸和碱的反应
1. 2.
掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应；
3.
了解中和反应在实际生活中的应用。
你被蜜蜂蛰过吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 A、食盐 B、食醋 D、味精
B C、香油
3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．③④ C．①②④
粤教版化学九下8.3《酸和碱的反应》ppt课件
第八章 常见的酸、 碱、 盐
四
酸、碱的主要化学性质
项目 酸的主要化学性质 紫色 石蕊 无色 酚酞 使紫色石蕊 溶液变_____ 红 无色酚酞 不变色 溶液__________ 碱的主要化学性质 使紫色石蕊 溶液变____ 蓝 使无色酚酞 变红 溶液_______
与指
示剂
作用
第八章 常见的酸、 碱、 盐
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[解析] 石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱 变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现
蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸
与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶 液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和 碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。
[课堂速记]
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[应用示例]
例2 2013·金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方
法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化 学性质(如图8－3－1)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化
学反应。
图8－3－1
第八章 常见的酸、 碱、 盐
探究点三
中和反应的应用
[情景展示]农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些应用？
[思考交流]
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[归纳提升]中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水 的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性 或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶
第八章 常见的酸、 碱、 盐
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞
科粤版九年级下册化学《8.3 酸和碱的反应》课件公开课
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱 发生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用；
一、中和反应
实验10-8：在烧杯中 加入约5ml稀氢氧化钠 溶液，滴入几滴酚酞 溶液。用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断搅 拌溶液，至溶液颜色 恰好变成无色为止。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴
2.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④ C．①②④ D．①③④
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
练习检测
加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
思考？ 上述实验过程中我们应该注意那些问题呢？这
样操作的目的是新什知学么习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
注意问题
1、为什么用稀氢氧化钠溶液？ 答：防止浓的氢氧化钠溶液破坏酚酞的 结构，使酚酞溶液变质。 2、酚酞溶液的作用？ 答：证明二者发生了反应，并指示反应 的终点。 3、用滴管慢慢滴加的作用？ 答：控制盐新酸知学的习 量课堂，小结以知防能过训练量。上一页 下一页
上一页 下一页
试着写出以反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钠： 盐酸与氢氧化钾：
学习目标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱 发生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用；
一、中和反应
实验10-8：在烧杯中 加入约5ml稀氢氧化钠 溶液，滴入几滴酚酞 溶液。用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断搅 拌溶液，至溶液颜色 恰好变成无色为止。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴
2.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④ C．①②④ D．①③④
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练习检测
加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
思考？ 上述实验过程中我们应该注意那些问题呢？这
样操作的目的是新什知学么习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
注意问题
1、为什么用稀氢氧化钠溶液？ 答：防止浓的氢氧化钠溶液破坏酚酞的 结构，使酚酞溶液变质。 2、酚酞溶液的作用？ 答：证明二者发生了反应，并指示反应 的终点。 3、用滴管慢慢滴加的作用？ 答：控制盐新酸知学的习 量课堂，小结以知防能过训练量。上一页 下一页
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试着写出以反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钠： 盐酸与氢氧化钾：
粤教版九下化学 8.3酸和碱的反应 说课课件 (共33张PPT)
板书设计：（简单明了）
一、中和反应(放热反应) 1、定义：酸 + 碱 → 盐 + 水 2、中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 3、注意： 二、中和反应在实际中的应用 1、农业上： 2、工业上： 3、医药上：
课堂小结、作业布置：按 板书提纲进行小结，并布 置相关的作业。
设计意图：巩固本节所学 的内容。
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
二、中和反应在实际中的应用 通过生活中的例子，如酸性土 壤，工厂含酸废水，胃酸过多 如何处理等进行讲解，并用习 题进行巩固。
设计意图：通过问题情景的创设把课 堂教学引向实际生产生活，让学生深 刻地体会化学课上所学知识与生活实 际有密切联系， 激发学生的发散性思 维。
（无色 振荡 ）
溶液
（无色 ）
实验探究酸和碱的反应
提出问题 酸与碱之间会发生反应吗
:作出假设
? 会反应
:
实验验证 借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
:
液中滴加酚酞,再逐滴加酸
观察现象
:
氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液 变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失
得出结论 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
:
实
验
、
观
察 、
学生分组实验 ：学生观察到氢氧化钠溶液
（一）复习、情境引入
（二）实验、观察、对比学习中和反
应
（三）中和反应应用
（四）课堂小结、作业布置
复习：酸和碱有哪些相似的化学 性质？
设计意图：巩固所学知识，并为 本节学习酸和碱的反应奠定基础 。
创设情境：
酸和碱各自有相似的化学性质，是 什么原因造成的呢？
粤教初中化学九下《8.3 酸和碱的反应》PPT课件 (5)
Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
• 3、可溶性碱氢氧化钡与稀盐酸、稀硫酸反应 Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
用洗发水洗净头发后，为什么还要护发素进 行护理？
补充知识：洗发水呈碱性，正常人的头皮和 头发呈弱酸性，使用碱性过大的洗发水会使 头皮干燥，头发变脆分叉。而护发素呈弱酸性。
几个特殊现象的中和反应
化学方程式书写规律：内 相交结合换、、外价结不合变 • 1、蓝色固体氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应
Cu(OH)2＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O • 2、红褐色固体氢氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应
HCl +AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
化合物 + 化合物 交换成分 化合物 + 化合物
二、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）
2、通式：AB+CD=AD+CB
3、特征：两化互换生两化，价不变
学习任务： 1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢
离子和氢氧根离子 2.明确酸和碱之间发生中和反应，领会中和反应的实
质，归纳酸碱各自相似的化学性质（酸碱的通性） 3.明确复习分解反应是两种化合物相互交换成分的反
应类型 4.了解中和反应在生产生活中的某些应用
实验
没有观察到任何现象， 那么它发生了化学反 应了吗？
三、中和反应的应用
• 3、可溶性碱氢氧化钡与稀盐酸、稀硫酸反应 Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
用洗发水洗净头发后，为什么还要护发素进 行护理？
补充知识：洗发水呈碱性，正常人的头皮和 头发呈弱酸性，使用碱性过大的洗发水会使 头皮干燥，头发变脆分叉。而护发素呈弱酸性。
几个特殊现象的中和反应
化学方程式书写规律：内 相交结合换、、外价结不合变 • 1、蓝色固体氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应
Cu(OH)2＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O • 2、红褐色固体氢氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应
HCl +AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
化合物 + 化合物 交换成分 化合物 + 化合物
二、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）
2、通式：AB+CD=AD+CB
3、特征：两化互换生两化，价不变
学习任务： 1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢
离子和氢氧根离子 2.明确酸和碱之间发生中和反应，领会中和反应的实
质，归纳酸碱各自相似的化学性质（酸碱的通性） 3.明确复习分解反应是两种化合物相互交换成分的反
应类型 4.了解中和反应在生产生活中的某些应用
实验
没有观察到任何现象， 那么它发生了化学反 应了吗？
三、中和反应的应用
科粤版九年级下册化学《8.3 酸和碱的反应》课件
2.胃酸过多的病人常内服含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式
为 （Al(OH)3+3HCl
AlCl3 + 3H2O ）。
达标检测
3、下列反应中不属于复分解反应的是（ D）
A．H2SO4+Ca(OH)2
CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
C．2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2 + H2O
何
共
H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
同
特 点
H2SO4 + Ba(OH)2
BaSO4↓+ 2H2O
酸＋碱 → 盐 ＋ 水
中和反应
1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水 有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
↓
↓
酸根离子 +H+ OH- +金属离子（或NH4+）
中和反应的应用
应用4
调节溶液的酸碱性
做实验时，经常需要将溶液的pH 控制在某一特定范围。当溶液的酸性 或碱性太强或太弱时，可以加适当的 碱或酸进行调节。
做完化学实验后形成的酸性或碱 性的废液，也需要进行中和反应，成 中性后再排放，不能直接倒入下水道。
走进 生活
中和反应的应用
松花蛋具有较强的碱性，吃起来有涩味。为了去掉松 花蛋的涩味，我们可以在食用时加入米醋（醋酸）。
②反应物之间一定要相互交换成分（双交换，价不变） ③中和反应是属于复分解反应中的一种。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应同步课件新版粤教版
解析 根据酸和碱的化学性质分析各实验出现的现象：稀盐酸与铁、碳 酸钠反应可分别生成氢气和二氧化碳，即试管B、D中出现气泡；澄清 石灰水与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，二氧化碳通入澄清石灰水 中会出现白色沉淀，即试管G、H中出现沉淀。
典例 某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙的化学性质， 取8支试管分别用A~H编号后，做了如图8-3-5所示的实验。
解析 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，是碱与非金属氧化物的反应，不 属于中和反应；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，是酸与碱的反应， 属于中和反应；用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液，是碱与盐的反 应，不属于中和反应；用生石灰作食品干燥剂，是生石灰与水发生的 化合反应。
方法透视 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应是 酸和碱的反应。
解析 中和反应是指酸跟碱生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反
应。A为非金属氧化物与碱的反应，B为金属氧化物和酸的反应，C为盐
和碱的反应，D为碱和酸的反应。
方法透视 复分解反应的特点是化合物互相交换成分，反应前 后元素的化合价不变。复分解反应包含中和反应，中和反应属 于复分解反应。
【试题链接】小试身手 1，直击中考 8、9
【试题链接】小试身手 2、4、6、7，直击中考 11、12
常考3 会判断复分解反应，能说出复分解反应和中和反应的区别和联系。
【出题角度】考查对化学反应类型的判断，对复分解反应的理解或复分解反 应和中和反应的区别和联系等。
典例 下列反应中既是复分解反应又是中和反应的是（ D ） A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
科粤版化学九年级下册第八章8.3酸和碱的反应 (共28张PPT)
1、中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、中和反应的实质是H＋和OH- 结合生成水。 3、酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的
氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全
反应时溶液呈中性。
【课堂练习】 3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H2 O C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
新课引入
人的胃内有什么酸？在生活中，当胃酸 过多的病人看医生时，医生让病人口服胃舒 平(主要成分氢氧化铝）,为什么胃舒平能治疗 这种胃病？
8.3 酸和碱的反应
1.认识酸和碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子 和氢氧根离子。 2.通过对酸和碱的反应探究，提高发现和提出问题的能力。 3.认识中和反应的实质，初步学会借助指示剂判断物质是
看玻璃棒上是否有固体。
进行实验
在试管中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用振荡溶液，至溶液颜色刚好 变成无色为止。
实验现象： 溶液由红色变为无色 实验结论： 酸和碱能反应
反应的化学方程式为： HCl+NaOH====NaCl+H2O
对于无明显现象的酸和碱反应,通常要借助指示剂无色 酚酞溶液来帮助判断反应的发生。
－
2.碱溶液中共同存在导电的带电粒子 OH ， 故碱有相似的性质。
碱 金属离子 + OH
－
【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这 是由于它们（ D ） A. 溶于水时生成了盐酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 组成中含有氢元素 D. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子
最新粤教版初中化学九年级下册《8.3 酸和碱的反应》PPT课件 (2)
第3节 酸和碱的反应
最新初中化学精品课件设计
内容提要
1
中和反应
2 中和反应的应用
最新初中化学精品课件设计
学习目标
1. 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和 反应的本质；
2. 掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是 否为复分解反应；
3. 了解中和反应在实际生活中的应用。
最新初中化学精品课件设计
一、中和反应
知能训练
最新初中化学精品课件设计
2.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸 中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的C是（ ）
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固 体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
知能训练
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
新知学习
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实验活动一：酸与碱的中和反应
氢氧化钠与稀 盐酸的反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色， 随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
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HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水 酸 + 碱 —— 盐 + 水 的反应称为中和反应。
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3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）
C
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
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4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼
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内容提要
1
中和反应
2 中和反应的应用
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学习目标
1. 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和 反应的本质；
2. 掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是 否为复分解反应；
3. 了解中和反应在实际生活中的应用。
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一、中和反应
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2.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸 中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的C是（ ）
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固 体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
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农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
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实验活动一：酸与碱的中和反应
氢氧化钠与稀 盐酸的反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色， 随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
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HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水 酸 + 碱 —— 盐 + 水 的反应称为中和反应。
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3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）
C
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
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4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼
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二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合 理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于 植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以： CaO + H2O == Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的 生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水） 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。 2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业 B、工业 C、医药 D、其他
稀盐酸 氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法 ①取样，滴加紫色石蕊试液 ②取样，滴加紫色石蕊试液 ③取样，滴加碳酸钠溶液 ④取样，滴加碳酸钠溶液
课 题 3 酸和碱的反应
同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性
提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象： 无明显现象 得出结论： 没有结论 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH = Na+ + OHHCl = H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子反应生成水的过 程。这个反应为中和反应。 一、中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以 使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看 食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。 比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性， 因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲， 绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的 食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人 摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为 了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反 应，小松同学从烧杯中取少量反应后的 溶液于一支试管中，并向试管中滴加几 滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试 液不变色。于是他得出“两种物质已恰 好完全中和”的结论。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
请同学们试一下 1、下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3 2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 ( D ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
可能观察到 的现象 试液变红 试液不变红 有气泡产生
结
论
盐酸过量 恰好中和 பைடு நூலகம்酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱 性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可 能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、 痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
科
酸性食品
学
小
知
识
碱性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心 菜、油菜、梨、土豆
作业：P239 1
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、 能量的变化（放热、吸热、发光）等 [实验]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞 溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶 液颜色恰好变成无色为止。 实验现象： 溶液由红色变为无色 得出结论： 酸和碱能反应 这个结论是我们需要的吗？