浙江省杭州市拱墅区、下城区中考化学一模试卷(含解析)

2016年浙江省杭州市拱墅区、下城区中考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成相应的盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中存在的阴离子是（）A．ClO﹣4B．ClO﹣3C．ClO﹣2D．ClO﹣2．下列关于碳的氧化物的说法中，正确的是（）A．CO2比CO多一个氧原子B．CO可用于冶炼铁，因为CO具有还原性C．CO2与CO都是大气污染物D．CO2能使湿润的蓝色石蕊试液变红，故CO2具有酸性3．下列实验操作合理的是（）A．用装置①制取O2时，应先装药品，然后再检查装置①的气密性B．用装置④收集CO2时，检查CO2是否收集满的方法是f处放置燃着的木条C．用KMnO4制取并粗略测定O2的体积时，装置的连接顺序为b﹣g﹣h﹣iD．用Zn和稀H2SO4制取并收集干燥的H2时，装置的连接顺序为a﹣c﹣d﹣e4．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2B．乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaClC．最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质D．最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质5．下列实验设计合理的是（）A．甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳B．确定空气中氧气含量C．丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱D．丁：探究可燃物的燃烧需要氧气6．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲溶液乙溶液A HCl溶液NaOH溶液B BaCl2溶液Na2CO3C H2SO4溶液锌粉D CuSO4溶液铁粉A．A B．B C．C D．D二、解答题（共6小题，满分42分）7．据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功产生反物质﹣超快正电子流．“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核，则反α粒子的符号可表示为；反正物质和反物质相遇时会湮灭释放出大量能量，则此变化（选填“属于”或“不属于”）化学变化．8．t℃时，向饱和硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜粉末，溶液保持t℃不变，分析反应后所得溶液的：①溶液质量②溶质质量③溶剂质量④溶液密度⑤溶液体积⑥硫酸铜的溶解度（1）与原溶液相比，不变的是（选填序号）（2）下列选项不能计算得到反应后的硫酸铜溶液的溶质质量分数的是A．①③B．②⑤C．②④⑤D．⑥（3）若要通过过滤分离析出的硫酸铜晶体，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需．9．小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：（1）在答题卡中画出B试管中还需加入的物质并注明名称；（2）一段时间后，若在实验中观察到（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：根据相关信息判断下列说法错误的是．A．镀锌铁皮属于金属材料中的合金B．镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝C．在操作Ⅱ中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小D．在操作Ⅳ中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理量是．10．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，只要成分是K2CO3，还有少量K2SO2和KCl．【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性．（2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl的实验方法：；（3）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能．（4）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是．11．稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示（1）据图分析，该反应是将（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中；（2）当溶液的pH=5时，溶液中的溶质为；（3）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？12．2015年我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，请回答问题：（1）已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则下列说法正确的是．A．青蒿素属于有机化合物B．一个青蒿素分子中含有42个原子C．青蒿素的含碳量为28.4%D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5（2）早在东晋时期，葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载，屠呦呦受此启发，提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中（沸点为35℃）加热煮沸来提取青蒿素，从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端，为什么此法可避免高温破坏青蒿素？请对此作出解释．．（3）现今，研究人员发现，把相关基因转入酵母菌内后，酵母菌就能产生含合成青蒿素的中间产物，像这样完全按照人的意愿重新组合基因，使生物按照人类的要求定向产生新的性状的育种技术叫．（4）某兴趣小组的同学在同一地点采集黄花蒿的根、茎、叶（叶龄7天），共采集3次，并测定样品中青蒿素的含量，记录入如表．青蒿素含量（mg/g）第1次第2次第3次根 1.02 1.051.14 茎 0.09 0.110.10 叶（叶龄7天） 4.57 4.654.58 请补充完整表格内的栏目，此实验的研究目的是．2016年浙江省杭州市拱墅区、下城区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成相应的盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中存在的阴离子是（）A．ClO﹣4B．ClO﹣3C．ClO﹣2D．ClO﹣【考点】碱的化学性质．【分析】已知二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，归纳可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl2O7的化合价相同，故可知答案．【解答】解：由分析可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl2O7的化合价相同．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氧元素的化合价为﹣2价，故可求氯元素的化合价为+7价．A、ClO4﹣：已知氧元素的化合价为﹣2价，则可求氯元素的化合价为+7价，故A符合题意；B、ClO3﹣：已知氧元素的化合价为﹣2价，则可求氯元素的化合价为+5价，故B不符合题意；C、ClO2﹣：已知氧元素的化合价为﹣2价，则可求氯元素的化合价为+3价，故C不符合题意；D、ClO﹣：已知氧元素的化合价为﹣2价，则可求氯元素的化合价为+1价，故D不符合题意．故选A．2．下列关于碳的氧化物的说法中，正确的是（）A．CO2比CO多一个氧原子B．CO可用于冶炼铁，因为CO具有还原性C．CO2与CO都是大气污染物D．CO2能使湿润的蓝色石蕊试液变红，故CO2具有酸性【考点】一氧化碳的化学性质；空气的污染及其危害；二氧化碳的化学性质．【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的构成、性质和用途等知识分析判断有关的说法．【解答】解：A、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故A错误；B、CO可用于冶炼铁，因为CO具有还原性，故B正确；C、CO是大气污染物，CO2未列入大气污染物，故C错误；D、CO2能使湿润的蓝色石蕊试液变红，是由于CO2与水化合生成了碳酸，碳酸具有酸性，CO2不具有酸性，故D错误．故选B．3．下列实验操作合理的是（）A．用装置①制取O2时，应先装药品，然后再检查装置①的气密性B．用装置④收集CO2时，检查CO2是否收集满的方法是f处放置燃着的木条C．用KMnO4制取并粗略测定O2的体积时，装置的连接顺序为b﹣g﹣h﹣iD．用Zn和稀H2SO4制取并收集干燥的H2时，装置的连接顺序为a﹣c﹣d﹣e【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满．【分析】A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中先装入药品前检查装置气密性．B、根据二氧化碳的密度比空气的大解答；C、根据氧气的密度比水的小解答；D、根据反应物的状态和反应条件选择收集装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置解答．【解答】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；故选项说法错误．B、二氧化碳的密度比空气的大，用装置④收集CO2时，二氧化碳应从f进，e出，故检查CO2是否收集满的方法是e处放置燃着的木条，故选项说法错误．C、用KMnO4制取并粗略测定O2的体积时，氧气的密度比水的小，用5收集时，应从h进，g 出，装置的连接顺序为b﹣h﹣g﹣i，故选项说法错误．D、用Zn和稀H2SO4制取氢气属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，用向下排空气法收集的叫干燥，故装置的连接顺序为a﹣c﹣d﹣e，故选项说法正确．答案：D4．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2B．乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaClC．最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质D．最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质【考点】酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3所以产生的气体是二氧化碳，生成的沉淀是碳酸钠与氯化钙反应产生的；甲、乙同学的废液混合之后，发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，由“废液缸中后又出现了白色沉淀”可知废液缸中存在CaCO3，则最后废液中的溶质不可能还有HCl，废液中的溶质有以下三种可能：①NaCl和CaCl2；②NaCl和Na2CO3；③NaCl；【解答】解：废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成；A、甲同学的试管含有CaCl2、HCl；故正确；B、乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，没有氯化氢，故错误；C、由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；故错误；D、由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；故错误；答案：A5．下列实验设计合理的是（）A．甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳B．确定空气中氧气含量C．丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱D．丁：探究可燃物的燃烧需要氧气【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属的化学性质；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；B、根据硫和氧气反应，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收进行解答；C、根据铁和硫酸反应放出氢气，能证明铁排在氢的前面，铜能和硝酸银溶液反应说明铜排在银的前面进行解答；D、根据热水的温度达不到红磷的着火点进行解答．【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果观察到石灰水变浑浊，证明木炭燃烧生成二氧化碳，故A正确；B、硫和氧气反应，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，集气瓶压强变小，氢氧化钠溶液会被吸入集气瓶内，所以确定空气中氧气含量，故B正确；C、铁和硫酸反应放出氢气，能证明铁排在氢的前面，铜能和硝酸银溶液反应说明铜排在银的前面，但是不能比较出铁与铜以及银的关系，故C错误；D、热水的温度达不到红磷的着火点，水中的红磷不燃烧不能证明燃烧需要氧气，应该将水中的红磷换为白磷，故D错误．故选：AB．6．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲溶液乙溶液A HCl溶液NaOH溶液B BaCl2溶液Na2CO3C H2SO4溶液锌粉D CuSO4溶液铁粉A．A B．B C．C D．D【考点】酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】A、根据HCl溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据反应有沉淀产生，溶液质量应该先减小，后溶液的质量是不断增加的，进行解答；C、根据锌置换氢气，当硫酸反应完后，最后溶液总质量不变．进行解答；D、根据铁粉置换铜，因为铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．【解答】解：A、HCl溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、根据反应有沉淀产生，溶液质量应该先减小后总溶液的质量是不断增加的；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当硫酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加．符合题意；D、铁粉置换铜，因为铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，硫酸铜变成了硫酸亚铁，从而使溶液的质量减少；不符合题意；故选C．二、解答题（共6小题，满分42分）7．据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功产生反物质﹣超快正电子流．“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核，则反α粒子的符号可表示为﹣24He ；反正物质和反物质相遇时会湮灭释放出大量能量，则此变化不属于（选填“属于”或“不属于”）化学变化．【考点】原子的定义与构成；化学变化和物理变化的判别．【分析】“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反，得出反α粒子的电荷数和质量数．【解答】解：α粒子是氦核，电荷数为2，质量数为4，则反α粒子的质量数为4，电荷数为﹣2故答案为：﹣24He由于反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，没有新物质生成，不属于化学变化．故答案为：﹣24He；不属于．8．t℃时，向饱和硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜粉末，溶液保持t℃不变，分析反应后所得溶液的：①溶液质量②溶质质量③溶剂质量④溶液密度⑤溶液体积⑥硫酸铜的溶解度（1）与原溶液相比，不变的是④⑥（选填序号）（2）下列选项不能计算得到反应后的硫酸铜溶液的溶质质量分数的是 BA．①③B．②⑤C．②④⑤D．⑥（3）若要通过过滤分离析出的硫酸铜晶体，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒．【考点】晶体和结晶的概念与现象；过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【分析】根据t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，析出溶质，溶液质量也减少，溶质质量分数不变进行解答．【解答】解：加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，溶剂减少溶不了那些溶质会析出晶体，溶质也减少了，溶液质量也减少，由于溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，由于温度没变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变．（1）与原溶液相比，不变的是溶液密度、硫酸铜的溶解度，故选④⑥；（2）下列选项不能计算得到反应后的硫酸铜溶液的溶质质量分数的是溶质质量、溶液体积故选B．（3）若要通过过滤分离析出的硫酸铜晶体，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒．故答案为：（1）④⑥；（2）B．（3）玻璃棒．9．小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：（1）在答题卡中画出B试管中还需加入的物质并注明名称；（2）一段时间后，若在实验中观察到U型管中红墨水液面左边低，右边高（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：根据相关信息判断下列说法错误的是 A ．A．镀锌铁皮属于金属材料中的合金B．镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝C．在操作Ⅱ中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小D．在操作Ⅳ中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理量是镀锌铁皮的面积与金属锌的密度．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质．【分析】（1）根据题意可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀设计实验；（2）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸、碱、盐溶液能促进金属生锈；铁钉表面处与氧气和水充分接触，容易生锈；铁钉生锈消耗部分氧气，导致装置内的压强降低，U型管两端液面左高右低．（3）根据盐酸溶解锌反应完全后无气体放出，依据流程分析解答．（4）计算锌镀层厚度，需要的数据是锌质量、镀锌铁皮的表面积和密度；【解答】解：（1）可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀设计实验如下；（2）因为铁钉生锈消耗掉部分氧气，导致装置内的压强降低，U型管中红墨水液面左底右低，故食盐水能加快铁的锈蚀；（3）A．镀锌铁皮属于金属材料中的金属；故错误；B．镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝，故正确；C．在操作Ⅱ中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小，故正确；D．在操作Ⅳ中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量，故正确．（4）计算锌镀层厚度，实验测定锌的质量，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积，金属锌的密度，故答案为：镀锌铁皮的面积与金属锌的密度；答案：（1）（2）U型管中红墨水液面左边低，右边高；（3）镀锌铁皮的面积与金属锌的密度．10．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，只要成分是K2CO3，还有少量K2SO2和KCl．【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈碱性．（2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl的实验方法：向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；（3）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能使反应产生的二氧化碳被全部吸收．（4）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收．【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法．【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；（2）根据检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰进行分析；（3）根据装置中还存在反应生成的二氧化碳，计算碳酸钾的质量需要将装置中的二氧化碳全部吸收进行分析；（4）根据通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收进行分析．【解答】解：（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈碱性；（2）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰，所以检验方法是：向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；（3）装置中还存在反应生成的二氧化碳，计算碳酸钾的质量需要将装置中的二氧化碳全部吸收，所以实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能使反应产生的二氧化碳被全部吸收；（4）通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收．故答案为：（1）变红；（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；（3）使反应产生的二氧化碳被全部吸收；。