第九单元 课题3 第2课时 溶质质量分数的综合计算
教案第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二设计一
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。
引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。
其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。
你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。
）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。
学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。
学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。
…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。
你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。
）学生1：从假设金属的物理性质开始。
学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。
教师：非常好，你们能从思考中发现问题。
金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。
九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课后习题新版新人教版
第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 gB.量取:用量筒量取蒸馏水45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.★要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为,溶质的质量分数为。
5.实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。
(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。
A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30 ℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20 ℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和。
探究创新7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。
9.3.2溶质的质量分数的综合计算.
强化训练
2、200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应，试计算： （1）这种硫酸溶液中溶质质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
【分析】 （1）稀硫酸为混合物，所以解答时根据锌的质量结合反应的化学方程式 求出稀硫酸中硫酸的质量，进而可得答案； （2）根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据质量守恒 定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量放出气体的质量，最后求出其溶质的质量分数即可。
新课讲解
【例题3】某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片 钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中， 逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5 g，称量烧杯中剩余物 质量为44.3 g（不含烧杯质量, 假定钙片其他成分不与盐酸反应。） （1） 生成二氧化碳的质量。 （2） 稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
【提示】化学反应的计算应根据已知纯物质的质量来求算，这里没有直接给出 已知量，可根据质量守恒定律，先求算出生成二氧化碳气体的质量，以此展开化学 方程式计算。
新课讲解
【解答】 解：（1） 根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：
36.5 g＋2.5 g×4－44.3 g＝2.2 g
（2） 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y。 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
新课讲解
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数; （2）1.0 g该药品可配制溶液d 的体积是多少？
人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
第九单元课题3 溶质的质量分数学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数诸城一中尹志强【学习目标】1、理解溶液的组成，掌握溶液组成的表示方法。
2、学会溶质质量分数的有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会溶液稀释的计算。
3、在溶液溶质质量分数计算中培养学生学以致用、理论联系实际的能力。
【课前预习】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要准备知道溶液的组成。
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。
溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。
3、溶质质量分数的计算公式是：溶质的质量分数= ——————————×100%由公式可推知：溶质质量=溶液质量=【课堂探究】一．溶液的组成：自主学习：实验9-5：配制三种组成不同的溶液，完成下表。
在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数是多少？学生练习设问：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。
那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？学生看例1后做习题（4）二．溶液的稀释1．自主学习：溶液稀释的方法是或加入低浓度的溶液。
计算依据：稀释前后溶液中的质量不变。
学生自学例2后完成习题（2）注意：溶液体积不可相加减，②量取：用适当大小的量筒量取③稀释：搅拌混合均匀，贴上标签即可。
2．合作探究：实验9-7配制一定溶质质量分数的溶液配制50克5%的氯化钠溶液。
⑴：需氯化钠的质量：水的质量为：需水的体积：⑵：用称取氯化钠固体放入100ml烧杯中，用量筒量水倒入烧杯中。
⑶：用玻璃棒不断搅拌固体完全溶解。
⑷：将所得溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
第九单元 课题3 溶质的质量分数
20g
讨 论
已知20°C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20°C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% 。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g 溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最 多溶解该溶质36g。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1
2
浅蓝 蓝 深蓝
20g 20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
0.5% 2.44% 9.09%
3
2g
22g
实验9-8
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g
90g 80g
10%
20%
衍 生
在20°C时，向一杯装有100g的水中 ，放入40g的氯化钠，但是，烧杯底部仍 有一些固体未能溶解。求此杯溶液中， 溶质的质量分数。(已知20°C时，氯化 钠的溶解度是36g)
二、溶质、溶剂质量的计算
例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？
配置步骤：1、计算
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g
2、称量
3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐
用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版知识精讲
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容第九单元课题3溶液中溶质的质量分数 二、考点清单1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
三、全面突破知识点1：溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
用百分数表示。
2、数学表达式：【典型例题】例1：每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力。
某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（）A.%B.1%C.2.5%D.4%【解析】本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。
溶质质量为1g ，溶液质量为250g ，由溶质质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%即可求得。
【答案】A例2：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是（）A. 该溶液含溶质20gB. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数所以溶质质量为：，Ａ错误。
同时，溶质质量分数为20％，可理解为：即溶质质量：溶液质量＝1：5，B错误。
溶质质量：溶剂质量＝1：4，C错误。
【答案】D例3：海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【解析】依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。
因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。
第九单元 溶液第三节 溶质的质量分数 第二课时
第九单元溶液第三节溶质的质量分数【学习目标】1．了解溶液组成的表示方法，理解溶质质量分数的概念，能进行有关溶质质量分数的简单计算2．掌握溶液体积、密度、质量、溶质的质量分数之间的换算和稀释计算。
3．初步学会配制一定质量分数的溶液▲【课前预习】1.定义：溶液中溶质的质量分数是：__________与____________之比。
2.公式：（1）溶液中溶质的质量分数=________*100%（2）溶液的质量=__________质量+_________质量=溶液的体积*_________=溶质的质量*____________3.配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：______________________________________________（2）实验步骤：①计算：固体计算出__________液体计算出__________②称量或量取：称取固体的质量或量取液体的体积③溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌均匀。
通过预习你的疑惑是什么？【课内探究】一、溶质质量溶剂质量溶液质量的判定与溶质质量分数的计算1.有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。
如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO2.溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。
如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）3.某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。
如：5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________二、有关系式和浓缩的计算根据：浓溶液的质量*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液中溶质的质量分数1.用水稀释浓溶液：稀释前浓溶液质量m，质量分数a%，加入水质量n稀释后溶质质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%2.用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液质量A，质量分数a%，稀溶液质量B，质量分数b%.两溶液混合后质量分数为c%。
课题3 溶质的质量分数(第2课时)
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g
98 2 100g x% 0.8 g
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？ 解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
500mL1.14g/mL 20% 63.2m L V= 1.84g/mL 98% 答：略
下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
补充：溶质质量分数与溶解度的比较
第九单元课题3、《溶质的质量分数》
本课题小结： 本课题小结：
3、配制溶质质量分数一定的溶液 、
实验步骤： 实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
练习： 练习：溶质质量分数在化学方程式计 算中的应用
50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应 稀盐酸与足量的锌粒完全反应， 1、 50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应，制得 0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？ 0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？ 氢气 2、 93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应， 93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应， 稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应 求反应后溶液的溶质质量分数？ 求反应后溶液的溶质质量分数
(2)溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。 溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。 溶解度的数值一定大于溶质的质量分数
五、配制溶质质量分数一定溶液的步骤： 配制溶质质量分数一定溶液的步骤：
• • • • 1、计算； 、计算； 2、称量； 、称量； 3、溶解； 、溶解； 4、装瓶（贴标签）。 、装瓶（贴标签）。
四、溶质质量分数和溶解度的比较： 溶质质量分数和溶解度的比较：
项 含 目 义 溶 解 度 …… 定 100g 饱 和 溶 液 g 温 溶质质量分数 …… 任 意 温 度 任 意 溶 剂 无论是否饱和 “1”
温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单 位
注意： 注意：
溶解度 (1) 某饱和溶液的溶质质量分数 —————— ╳100% 某饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度+100g 溶解度
计算的原则:溶液稀释前后溶质不变。 计算的原则 溶液稀释前后溶质不变。 溶液稀释前后溶质不变 涉及溶液体积时： 涉及溶液体积时： 溶质质量=溶液体积 溶质质量 溶液体积╳溶液密度╳溶质质量分数 、（见教材 见教材） 例2、（见教材） 配制500mL20%的硫酸需要98% 500mL20%的硫酸需要98%的浓硫酸多少 例3、配制500mL20%的硫酸需要98%的浓硫酸多少 毫升？（20%和98%的硫酸密度分别为 毫升？（20%和98%的硫酸密度分别为 ？（20% 1.14g/cm3,1.84g/cm3) 利用95%的浓硫酸和5% 95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 例4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 30%的硫酸溶液 应如何配制？ 的硫酸溶液， 30%的硫酸溶液，应如何配制？
课题9.3.2有关溶质质量分数的简单计算-九年级化学下册同步分层作业(人教版)
课题9.3.2 有关溶质质量分数的简单计算【A组·基础达标】1. 100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的锌的质量为多少？同时产生氢气的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）2. 200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）【B组·能力提升】1.将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：（1）完全反应后生成H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )2. 50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65）3. 为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。
（假设杂质不反应，也不溶解）。
烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）【预习内容】教材P50-52 酸、碱与指示剂作用重难点：酸、碱与指示剂作用【预习收获及困惑】【预习检测】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸榴水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射人蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。
第九单元课题3溶质的质量分数(第2课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。
【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。
现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
(2)．分析各量的变化情况。
(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
答：
溶质质量分数是表示溶质在溶液中的物质分数，是分析溶液的重要参数。
它的计算主要有三种方法，即根据实验测量的溶液体系体积、溶质量和实验测试的样品水质参数，通过质量化和重量化的方法来确定溶液中溶质的质量比例，从而得出溶质质量分数。
溶质质量分数的计算有两种方法：第一种是根据实验测量的溶液体系体积、溶质量和样品水质参数来计算，通过质量化和重量化的方法来计算溶质的质量比例，从而得出溶质质量分数；第二种是根据化学方程式和溶质的质量浓度来计算，一般来说，每一类溶质在方程式的右边是以它们的质量浓度来表示的，而每一类溶质在方程式的左边是以它们的重量浓度来表示的，可以根据化学方程式来计算溶质的质量比例或浓度比例，从而得出溶质质量分数。
例如，有一份溶液，溶液中有三种溶质，分别是NaCl、CaCl2和MgCl2，溶液容积为V，溶质的重量浓度是M1，M2和M3，溶质的质量浓度分别是m1，m2和m3
f1=m1/M1f2=m2/M2f3=m3/M3
质量分数可以用不同的组合来表示溶液中的溶质，如比重、浓度等。
课题3 溶质的质量分数 课时2 (2012新版同步课件)
练习3、某样品为铜和氧化铜的混合物，对其进行成分分析， 取10.0g样品，向其中分五次加稀硫酸，使充分反应，每次 所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：(反应化学方 程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，铜不参加反应） 1 加入稀硫酸的质量（g） 20 2 3 4 20 5 20 2.0
161 y 2 0.4g
x =13g y=32.2g
合金中铜的质量分数为：
(20-13)g÷20g×100%=35% ⑵反应后的溶液中溶质的质量为： 20g+148.4g-7g-0.4g=161g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
32.2g/161g×100%=20%
答：⑴合金中铜的质量分数为35%，反 应后的溶液中溶质的质量分数为20%。
8
8.4g
20％
练习1、配制200g 4％的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠 的质量为（ B ） A．4 g B．8 g C．192 g D．200 g 练习2、用氯化钠固体配制500mL 10%的氯化钠溶液时， 不需用到的仪器是( )B A．托盘天平 B．漏斗 C．烧杯 D．量筒 练习3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯 化钠的质量分数偏小的是( D ) A．用量筒量取水时仰视读数 B．氯化钠晶体不纯 C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
溶质的质量分数
S(g) 100% S (g) +100(g)
【注意】未溶解的溶质不能计入溶质质量
3.饱和溶液中溶质质量分数的计算
例1 已知20℃时食盐的溶解度为36g，求
20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：溶质的质量分数 ＝ S(g) 100% S (g) +100(g) 36g 100g＋36g
第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
【教学设计】（第一课时）溶液。
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓比较三种CuSO4稀的根据是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
人教版初中九年级化学下册 第九单元 第2课时 溶质质量分数的综合计算 优秀课件
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
第九单元课题3课时2 有关溶质质量分数的综合计算(优质课件)-九年级化学优质课件 人教版)
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
2025年人教版九年级下册化学第9单元第3节第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算
65
161 2
6. 5 g
xy
16651＝6.5x g x＝16. 1 g 625＝6.5y g
y＝0. 2 g
2星题 提升能力
则所得溶液的溶质质量分数为 6.5
16.1 g＋93.7
g g－0.2
×100% g
＝16. 1%
答: 恰好完全反应时, 所得溶液的溶质质量分数为 16. 1%。
2星题 提升能力
所得溶液中溶质的质量分数: 15.4 g－11.1 g＋11.7 g ×100%＝8%
15.4 g＋94.6 g＋100 g－10 g 答: 所得溶液中溶质的质量分数是 8%。
1星题 落实基础
3. (2024河北) 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数, 向盛有 100 g该稀硫酸的烧杯中, 分三次加入一定质量的锌粉, 生 成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算:
(要求写出计算过程)
1星题 落实基础
解: 设生成氯化钠的质量为 x, 原固体混合物中氯化钙的
质量为 y。
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 111 117 100
y
x 10 g
111070＝10x g x＝11. 7 g
110110＝10y g y＝11. 1 g
1星题 落实基础
液中溶质的质量分数是 x, 生成亚硫
酸钠、二氧化碳的质量分别是 y、z。
2NaHSO3+Na2CO3==△===2Na2SO3+ CO2↑+H2O
208
106
252 44
100 g·x 5. 3 g
yz
210086＝1050.3gg·x x＝10. 4% 120562＝5.3y g y＝12. 6 g