1991高考化学试题
1991年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)
1991年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)第I卷（选择题共50分）一、本题共13小题;每小题2分,共26分.在每小题给出的四个选项中只有一项是正确的.1．以初速v0竖直上抛一小球．若不计空气阻力,在上升过程中,从抛出到小球动能减少一半所经过的时间是2．下列粒子从初速为零的状态经过加速电压为U的电场之后,哪种粒子的速度最大?A．质子B．氘核C．a粒子D．钠离子Na+3．如图所示,一位于XY平面内的矩形通电线圈只能绕OX轴转动,线圈的四个边分别与X、Y轴平行．线圈中电流方向如图．当空间加上如下所述的哪种磁场时,线圈会转动起来?A．方向沿X轴的恒定磁场B．方向沿Y轴的恒定磁场C．方向沿Z轴的恒定磁场D．方向沿Z轴的变化磁场4．一质量为m的木块静止在光滑的水平面上．从t=0开始,将一个大小为F的水平恒力作用在该木块上．在t=t1时刻力F的功率是5．如图所示,以9．8米/秒的水平初速度v0抛出的物体,飞行一段时间后,垂直地撞在倾角θ为30°的斜面上．可知物体完成这段飞行的时间是6．有两个物体a和b,其质量分别为ma和mb,且ma>mb．它们的初动能相同．若a和b分别受到不变的阻力Fa和Fb的作用,经过相同的时间停下来,它们的位移分别为Sa和Sb,则A．F a>F b且s a<s b B．F a>F b且s a>s bC．F a<F b且s a>s b D．F a<F b且s a<s b7．图中A、B是两块相同的均匀长方形砖块,长为l,叠放在一起,A砖相对于B砖右端伸出l/4的长度．B砖放在水平桌面上,砖的端面与桌边平行．为保持两砖都不翻倒,B砖伸出桌边的长度x的最大值是8．如图,一均匀木棒OA可绕过O点的水平轴自由转动．现有一方向不变的水平力F作用于该棒的A点,使棒从竖直位置缓慢转到偏角θ<90°的某一位置．设M为力F对转轴的力矩,则在此过程中A．M不断变大,F不断变小B．M不断变大,F不断变大C．M不断变小,F不断变小D．M不断变小,F不断变大9．一伏特计由电流表G与电阻R串联而成,如图所示．若在使用中发现此伏特计的读数总比准确值稍小一些,采用下列哪种措施可能加以改进?A．在R上串联一比R小得多的电阻B．在R上串联一比R大得多的电阻C．在R上并联一比R小得多的电阻D．在R上并联一比R大得多的电阻10．两带电小球,电量分别为+q和-q,固定在一长度为l的绝缘细杆的两端,置于电场强度为E的匀强电场中,杆与场强方向平行,其位置如图所示．若此杆绕过O点垂直于杆的轴线转过180°,则在此转动过程中电场力做的功为A．零B．qE lC．2qE l D．πqE l11．图中ABCD是一条长轨道,其中AB段是倾角为θ的斜面,CD段是水平的．BC是与AB和CD都相切的一小段圆弧,其长度可以略去不计．一质量为m的小滑块在A点从静止状态释放,沿轨道滑下,最后停在D点．A点和D点的位置如图所示．现用一沿着轨道方向的力推滑块,使它缓慢地由D点推回到A 点时停下．设滑块与轨道间的摩擦系数为μ,则推力对滑块做的功等于12．M和N是绕在一个环形铁心上的两个线圈,绕法和线路如图．现将开关K从a处断开,然后合向b处．在此过程中,通过电阻R2的电流方向是A．先由c流向d,后又由c流向d B．先由c流向d,后由d流向cC．先由d流向c,后又由d流向c D．先由d流向c,后由c流向d13．两端封闭的等臂U形管中,两边的空气柱a和b被水银柱隔开．当U形管竖直放置时,两空气柱的长度差为h,如图所示．现将这个管平放,使两臂位于同一水平面上,稳定后两空气柱的长度差为l,若温度不变则A．l>h B．l=h C．l=0 D．l<h,l≠0二、本题共8小题;每小题3分,共24分．在每小题给出的四个选项中,至少有一项是正确的．各小题全选对的得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分．14．下列哪些是能量的单位?A．焦耳B．瓦特C．千瓦小时D．电子伏特15．下列固态物质哪些是晶体?A．雪花B．黄金C．玻璃D．食盐16．关于光谱,下面说法中正确的是A．炽热的液体发射连续光谱B．太阳光谱中的暗线说明太阳上缺少与这些暗线相应的元素C．明线光谱和暗线光谱都可用于对物质成分进行分析D．发射光谱一定是连续光谱17．恒定的匀强磁场中有一圆形的闭合导体线圈,线圈平面垂直于磁场方向．当线圈在此磁场中做下列哪种运动时,线圈中能产生感生电流?A．线圈沿自身所在的平面做匀速运动B．线圈沿自身所在的平面做加速运动C．线圈绕任意一条直径做匀速转动D．线圈绕任意一条直径做变速转动18．一束光从空气射向折射率n=2的某种玻璃的表面,如图所示．i代表入射角,则(A)当i>45°时会发生全反射现象(B)无论入射角i是多大,折射角r都不会超过45°(C)欲使折射角r=30°,应以i=45°的角度入射19．一矩形线圈,绕垂直于匀强磁场并位于线圈平面内的固定轴转动．线圈中的感生电动势e随时间t的变化如图所示．下面说法中正确的是A．t1时刻通过线圈的磁通量为零B．t2时刻通过线圈的磁通量的绝对值最大C．t3时刻通过线圈的磁通量变化率的绝对值最大D．每当e变换方向时,通过线圈的磁通量绝对值都为最大20．一物体从某一高度自由落下,落在直立于地面的轻弹簧上,如下页左图所示．在A点,物体开始与弹簧接触,到B点时,物体速度为零,然后被弹回．下列说法中正确的是A．物体从A下降到B的过程中,动能不断变小B．物体从B上升到A的过程中,动能不断变大C．物体从A下降到B,以及从B上升到A的过程中,速率都是先增大,后减小D．物体在B点时,所受合力为零21．一定质量的理想气体经历如上右图所示的一系列过程,ab、bc、cd和da这四段过程在p-T图上都是直线段,其中ab的延长线通过坐标原点O,bc垂直于ab,而cd平行于ab．由图可以判断:A．ab过程中气体体积不断减小B．bc过程中气体体积不断减小C．cd过程中气体体积不断增大D．da过程中气体体积不断增大第Ⅱ卷(非选择题共50分)三、本题共8小题;每小题3分,共24分．把正确答案填在题中的横线上．22．一物体放在一倾角为θ的斜面上,向下轻轻一推,它刚好能匀速下滑．若给此物体一个沿斜面向上的初速度v0,则它能上滑的最大路程是．23．两个放射性元素的样品A和B,当A有15/16的原子核发生了衰变时,B恰好有63/64的原子核发生了衰变．可知A和B的半衰期之比τA:τB= : ．24．已知高山上某处的气压为0．40大气压,气温为零下30℃,则该处每立方厘米大气中的分子数为．（阿伏伽德罗常数为6．0×1023摩-1,在标准状态下1摩尔气体的体积为22．4升．）25．在测定玻璃的折射率的实验中,对一块两面平行的玻璃砖,用"插针法"找出与入射光线对应的出射光线．现有甲、乙、丙、丁四位同学分别做出如图的四组插针结果．（1）从图上看,肯定把针插错了的同学是．（2）从图上看,测量结果准确度最高的同学是．26．在场强为E、方向竖直向下的匀强电场中,有两个质量均为m的带电小球,电量分别为+2q和-q．两小球用长为l的绝缘细线相连,另用绝缘细线系住带正电的小球悬挂于O点而处于平衡状态,如图所示．重力加速度为g．细线对悬点O的作用力等于．27．如上页右下图所示的电路中,三个电阻的阻值相等,电流表A1、A2和A3的内电阻均可忽略,它们的读数分别为I1、I2和I3,则I1:I2:I3= : : ．28．一质量为m、电量为q的带电粒子在磁感应强度为B的匀强磁场中作圆周运动,其效果相当于一环形电流,则此环形电流的电流强度I= ．29．一列简谐波在x轴上传播,波速为50米/秒．已知t=0时刻的波形图象如图（1）所示,图中M处的质点此时正经过平衡位置沿y轴的正方向运动．将t=0．5秒时的波形图象画在图（2）上（至少要画出一个波长）．四、本题包括2小题,共8分．其中（31）题的作图可用铅笔．在用电流表和电压表测电池的电动势和内电阻的实验中,所用电流表和电压表的内阻分别为0．1欧姆和1千欧姆．下面分别为实验原理图及所需的器件图．30．试在下图中画出连线,将器件按原理图连接成实电路．31．一位同学记录的6组数据见表．试根据这些数据在下图中画出U-I图线．根据图线读出电池的电动势ε=伏,根据图线求出电池内阻r= 欧．五、本题包括3小题,共18分．要求写出必要的文字说明、方程式和演算步骤．有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位．32．（5分）图中ε=10伏,R1=4欧,R2=6欧,C=30微法,电池内阻可忽略．（1）闭合开关K,求稳定后通过R1的电流．（2）然后将开关K断开,求这以后流过R1的总电量．33．（5分）用焦距8厘米的凸透镜,使一根每小格为1毫米的直尺成像在直径是6．4厘米的圆形光屏上．要求光屏上显示16个小格,应将直尺放在离透镜多远的地方?已知直尺和光屏都垂直于透镜的主光轴,光屏的圆心在主光轴上,直尺与主光轴相交．34．（8分）在光滑的水平轨道上有两个半径都是r的小球A和B,质量分别为m和2m,当两球心间的距离大于l（l比2r大得多）时,两球之间无相互作用力:当两球心间的距离等于或小于l时,两球间存在相互作用的恒定斥力F．设A球从远离B球处以速度v0沿两球连心线向原来静止的B球运动,如图所示．欲使两球不发生接触,v0必须满足什么条件?1991年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)物理参考答案一、答案及评分标准:全题26分,每小题2分．答错的或不答的,都给0分．1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．A 7．C8．B 9．D 10．C 11．B 12．A 13．A二、答案及评分标准:全题24分,每小题3分．每小题全选对的给3分,选对但不全的给1分,有选错的给0分,不答的给0分．14．A,C,D．15．A,B,D．16．A,C．17．C,D．18．B,C,D．19．D．20．C．21．B,C,D．三、答案及评分标准:全题24分,每小题3分．答案正确的,按下列答案后面括号内的分数给分;答错的,不答的,都给0分．22．23．3:2 （3分）24．1．2×1019 （3分）（答1×1019或答数在1．0×1019—1．3×1019范围内的,都给3分．）25．乙（1分）．丁（2分）26．2mg+qE （3分）27．3:2:2 （3分）（只要有一个比例不对就给0分．）28．q2B/2πm（3分）29．（3分）（波形图象至少要画出一个波长,否则不给这3分．）四、参考解答及评分标准:30．参考解答如图．评分标准:本题3分,接线出现任何错误都不给这3分．31．参考解答如图．ε=1．46伏,r=0．72欧．评分标准:全题5分．正确画得U-I图线给2分．U-I图上由各组数据标出的六个点的位置要准确,连直线时第四组数据（0．32安,1．18伏）标出的点应该舍去不顾．ε的答数在1．46±0．02伏范围内的都给1分．r的答数在0．72±0．05欧范围内的都给2分．五、参考解答及评分标准．32．解:（1）①（2）断开前,电容器上电压为IR2,储存的电量为q1=CIR2 ②断开,待稳定后,电容器上电压为ε,储存的电量为q2=Cε③流过R1的总电量为△q=C（ε-IR2）④=1．2×10-4库评分标准:本题5分．得出①、②、③、④式,各给1分．算出数值再给1分．33．解:按题目的要求,在屏上能成像的一段物高y=1．6厘米．屏直径即像高y＇=6．4厘米．①v=4u②所以直尺到透镜的距离应是10厘米．评分标准:全题5分．得出①式给3分．得出②式给1分．明确表示出直尺到透镜的距离为10厘米再给1分．34．解一:A球向B球接近至A、B间的距离小于l之后,A球的速度逐步减小,B球从静止开始加速运动,两球间的距离逐步减小．当A、B的速度相等时,两球间的距离最小．若此距离大于2r,则两球就不会接触．所以不接触的条件是v1=v2 ① l +s2-s1>2r ②其中v1、v2为当两球间距离最小时A、B两球的速度;s1、s2为两球间距离从l变至最小的过程中,A、B两球通过的路程．由牛顿定律得A球在减速运动而B球作加速运动的过程中,A、B两球的加速度大小为③设v0为A球的初速度,则由匀加速运动公式得⑥联立解得解二:A球向B球接近至A、B间的距离小于l之后,A球的速度逐步减小,B球从静止开始加速运动,两球间的距离逐步减小．当A、B的速度相等时,两球间的距离最小．若此距离大于2r,则两球就不会接触．所以不接触的条件是v1=v2 ①l+s2-s1>2r ②其中v1、v2为当两球间距离最小时A、B两球的速度;s1、s2为两球间距离从l变至最小的过程中,A、B两球通过的路程．设v0为A球的初速度,则由动量守恒定律得mv=mv1+2mv2 ③由动能定理得联立解得⑥评分标准:全题共8分．得出①式给1分．得出②式给2分．若②式中">"写成"≥"的也给这2分．在写出①、②两式的条件下,能写出③、④、⑤式,每式各得1分．如只写出③、④、⑤式,不给这3分．得出结果⑥再给2分．若⑥式中"<"写成"≤"的也给这2分．。
高考化学历年真题及答案
2018年真题（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是（）A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A. B.C. D.10.11.12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价13.26.(14分)(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。
（3）打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点____。
27.（14分）28.(15分)答案答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C26.28.36.（全国2卷）7.化学与生活密切相关。
1991年全国普通高等学校招生考试化学三南
1991年试题（湖南、云南、海南三省用题）第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 Ba 137一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是A．NaCl B．NH4Cl C．NaOH D．Na2CO32．下列仪器不允许用酒精灯加热的是A．表面皿B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．坩埚3．向FeCl3和BaCl2的酸性混和溶液中,通入SO2气体，有白色沉淀生成.此沉淀是A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S4．下列微粒不含有孤对电子的是A．OH-B．Cl-C．H+D．NH35．H+离子与H2O分子反应生成H3O+离子，它们之间的相互作用是A．分子间的作用 B．非极性共价键C．离子键 D．配位键6．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）。
这种原子的质子数A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或137．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物，其中含有A．白磷和三硫化二锑等B．红磷和三硫化二锑等C．氯酸钾、二氧化锰和硫等D．硝酸钾、二氧化锰和硫等8．下列有关希有气体的描述不正确的是：①原子的最外电子层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些希有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大。
A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④9．将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是A．甲醇B．乙二醇C．丙醇D．甘油10．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色。
0.5摩的X完全燃烧时，得到27克水和67.2升CO2（标准状况）。
X是A．环己烷B．苯C．1,3一己二炔D．甲苯二、选择题(本题共有20小题，每小题3分，共60分。
高考化学复习台北区公立高级中学九十一学年度第二学期第一次指定科目考试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）台北區公立高級中學九十一學年度第二學期第一次指定科目考試化學考科第一部分：單一選擇題(共30分)說明：下列第1題15題，每題2分。
每題各有4個備選答案。
詩在「選擇題答案卡」上標出正確答案。
答錯倒扣題分之1/3，整題留空，則不計分。
1>假米酒事件，多人中毒身亡，在國內引起一陣恐慌。
造成中毒的原因，是有毒假米酒中的甲醇進入人體後，經身體代謝作用，氧化成具有高毒性的下列那一化合物所致?(A)二氧化碳(B)甲醛(C)甲醚(D)甲烷。
【91北區高中指定考科模擬考】<答>B2>承上題，目前國內酒品中甲醇含量的安全標準為1000ppm以下。
今有一假米酒，經檢測發現酒中甲醇約含量為2560ppm，超過安全標準。
假設此米酒的密度為1g/cm3，則此米酒中，甲醇的體積莫耳濃度相當於少M?(已知甲醇CH3OH分子量=32)(A)0.32 (B)0.256 (C)0.08 (D)0.01。
【91北區高中指定考科模擬考】<答>C3>為分離一溶液中之Cu2＋和Fe2＋兩種離子，應使用下列那一種試劑?(A)NH3(B)HCl (C)NaOH (D)NH4Cl。
【91北區高中指定考科模擬考】<答>A4>某容器內含少量的水及空氣，其平衡壓力為760mmHg。
若將容器壓縮，使體積減半，在同一溫度測得之平衡壓力為1500mmHg，則在此溫度時，水的飽和蒸氣壓為：(A)760mmHg (B)60mmHg (C)20mmHg (D)10mmHg。
【91北區高中指定考科模擬考】<答>C5>某定量理想氣體於P1及P2atm下，分別測其體積與溫度之關係，得如右之圖形，若已知P2=2atm，則P1應為若干atm?(A)1 (B)2 (C)3 (D)4。
【91北區高中指定考科模擬考】<答>A6>下列反應，何者放熱最多?(A)CH4()+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(B) CH4()+2O2(g)→CO2(g)+2H2O()(C) CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(D) CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O()【91北區高中指定考科模擬考】<答>D7>甲、乙、丙、丁四種固體的溶解度曲線如圖所示。
高考化学 化学键综合经典题
高考化学 化学键综合经典题一、化学键练习题（含详细答案解析）1．据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。
铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。
已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。
则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯或()()21010A184452410103210N --⨯⨯⨯⨯【解析】【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；(2)①化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；②先计算CO 2的物质的量，然后根据CO 2分子中含有2个π键计算π键个数；(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大π键的表示；(4)根据四方晶系CuFeS 2晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS 2的数目，a=b=0.524nm ，c=1.032nm ，则晶体的密度=m V 计算。
1991年全国统一高考
1991年全国统一高考化学试卷一、选择题（每小题1分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量2．（1分）（2015春•内蒙古校级期末）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③3．（1分）（2014秋•青岛校级期中）下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（）A．SO2B．CO2C．NO2D．CO4．（1分）下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）A．冰晶石B．光卤石C．萤石 D．高岭石5．（1分）用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）A．使用较多的生石灰 B．加入较多的焦炭C．加入较多的硅铁D．掺入含磷较高的废钢6．（1分）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（）A．只能降低水中的永久硬度B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度7．（1分）用下列方法来制备溶胶：①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡；②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中，边加边振荡；③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中，用力振荡．可行的是（）A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③8．（1分）（2013秋•珠海校级期末）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO39．（1分）（2012秋•郑州校级期末）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液．应选用（）A．烧碱溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液10．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（）A．其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾离子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解二、选择题（每小题2分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L12．（2分）（2014秋•宜宾校级期中）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素13．（2分）（2014春•台江区校级期末）下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小14．（2分）（2007•宿迁二模）反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．15．（2分）（2010•长春一模）在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③ D．①②③④16．（2分）（2010春•黄州区校级期中）下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D．硫化氢通入溴水中17．（2分）四种不含结晶水的固体：①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu（NO3）2、④KNO3，各取1摩在高温下（100℃以上）加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为（）A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞①＞④C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①18．（2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固）NH3（气）+HI（气）2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（）A．3.5摩/升B．4摩/升C．4.5摩/升D．5摩/升19．（2分）（2013秋•绍兴期末）已知一种[H+]=1×10﹣3摩/升的酸和一种[OH﹣]=1×10﹣3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐20．（2分）（2012春•泗县校级期末）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（）A．Br﹣、Cl﹣、I﹣ B．Cl﹣、I﹣、Br﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Br﹣、I﹣、Cl﹣21．（2分）（2013秋•西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+22．（2分）（2012春•上海校级期中）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子可被还原成氢气23．（2分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③24．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓25．（2分）（2010秋•营口期末）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）A．27毫克B．54毫克C．108毫克D．216毫克三、选择题（每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．）26．（3分）（2012•临清市校级模拟）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．27．（3分）（2012春•内蒙古校级期末）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%28．（3分）（2013秋•平顶山期末）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+129．（3分）（2011春•成都期中）某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推断甲的结构简式为（）A．ClCH2CH2OH B．OHC﹣O﹣CH2Cl C．CH2ClCHO D．HOCH2CH2OH30．（3分）（2013秋•琼山区校级期末）将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（）A．[CH3COO﹣]=[Cl﹣]=[H+]＞[CH3COOH]B．[CH3COO﹣]=[Cl﹣]＞[CH3COOH]＞[H+]C．[CH3COO﹣]＞[Cl﹣]＞[H+]＞[CH3COOH]D．[CH3COO﹣]＞[Cl﹣]＞[CH3COOH]＞[H+]四、（本题共有2小题，共10分）31．（6分）（2012秋•怀集县校级月考）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）→→→A→G→→E→F（2）上述（E）步骤的操作中应注意上述（G）步骤操作的目的是（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．32．（4分）水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气．请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2．（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混和气→接接接接．（2）确认混和气中含有H2的实验现象是；其理由是．五、（本题共有8小题，共23分）33．（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是：34．（2分）配平下列化学方程式：35．（2分）（2012秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）．36．（2分）在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？37．（2分）若A是分子量为128的烃，则其分子式只可能是或．若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为．38．（4分）有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式．C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物．则化合物C中的碳原子数是，分子式是．若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式中没有﹣CH3基团．请写出D可能的结构简式．（任意一种，填入上列D方框中）39．（3分）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）40．（5分）（2012春•彭州市校级月考）以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为：（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式：（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由．六、（本题共有2小题，共12分）41．（5分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y 溶液15.0毫升．试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准．（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度．则Y溶液的摩尔浓度应为多少？42．（8分）（2013秋•杨浦区校级期末）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比V A：V B（2）120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．试通过计算确定A和B的分子式．1991年全国统一高考化学试卷参考答案一、选择题（每小题1分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．C二、选择题（每小题2分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）11．C 12．D 13．D 14．C 15．D 16．AC 17．B 18．D 19．B 20．D 21．A 22．BC 23．CD 24．A 25．B三、选择题（每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．）26．B 27．C 28．A 29．A 30．D四、（本题共有2小题，共10分）31．使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多（A）（C）32．EFDCABJIHG黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝五、（本题共有8小题，共23分）33．34．35．②①③⑧⑦⑥⑤④36．37．C10H8C9H20 38．14C14H20O 39．40．六、（本题共有2小题，共12分）41．42．。
近十年高考化学真题 大题
近十年高考化学真题大题近十年高考化学真题大题，是考生备考过程中的重头戏，考查学生对知识的理解和运用能力。
以下将对近十年高考化学真题大题进行分类总结，帮助考生更好地备考。
一、选择题1. 氧气和卤素的化合物是什么颜色的？（2011年江苏卷）A. 氧化铁的红色B. 氯代烃的无色C. 氧化铜的黑色D. 高锰酸钾的紫色【正确答案】D. 高锰酸钾的紫色2. 对于盐酸和硫酸，下列说法正确的是？（2015年全国Ⅱ卷）A. 硫酸具有强氧化性，可以与碱金属反应生成氢气B. 盐酸和硫酸都可以于碱反应C. 盐酸和硫酸都是强酸，但是硫酸可以溶解的物质更多D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质【正确答案】D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质3. 什么氨基酸中含有硫原子？（2017年全国Ⅲ卷）A. 苯丙氨酸B. 甲硫氨C. 赖氨酸D. 脯氨酸【正确答案】D. 脯氨酸二、填空题1. 自然界中有机化合物的主要来源是_____________。
（2012年全国Ⅰ卷）【正确答案】生物体2. 有机合成反应中常用的催化剂是_____________。
（2013年山东卷）【正确答案】H3PO43. 用甲苯为原料制备甲酸的反应方程式为：C6H5CH3＋O2→_____________。
（2016年陕西卷）【正确答案】C6H5OH+CO2三、计算题1. 某工厂日生产氯化铁的量为30t，其产品中含氯含量为95%。
在日生产过程中，工厂共排放含氯废水200t，含氯浓度为0.5%。
该工厂周围水体中的含氯离子平衡含量为0.003mg/L。
如果化学反应的进展为：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl每吨工业氯化铁生成1.5吨含氯废水，请问一天后水体的含氯离子浓度是多少？（2019年江苏卷）【解答】1. 计算一天内排放的含氯量为 200t × 0.5% = 1t2. 化学反应生成的离子量为 1t / 1.5t = 0.67t3. 根据离子性质，可得最终含氯离子浓度约为 0.003mg/L2. 对下列表述正确的是？（2018年天津卷）在有机质裂解反应中，若有机质分成了甲烷、一氧化碳、氢气和某种氧化物，则氧化物是氧气。
1991年全国卷高考化学真题及答案
1991年全国卷高考化学真题及答案第Ⅰ卷可能用到的数据原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、选择题（每小题1分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是（）(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是（）(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（）(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO4.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是（）(A)冰晶石 (B)光卤石 (C)萤石 (D)高岭石5.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是（）(A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭(C)加入较多的硅铁 (D)掺入含磷较高的废钢6.用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是（）(A)只能降低水中的永久硬度(B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度(C)可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度(D)可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度7.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是（）(A)只有①② (B)只有①③ (C)只有②③(D)①②③8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）(A)NH3·H2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)MgCO39.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用（）(A)烧碱溶液(B)盐酸(C)氨水(D)氯化钡溶液10.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是（）(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：1.A2.A3.D4.B5.A6.D7.C8.D9.B 10.C二、选择题（每小题2分，共30分。
高考关于物质的组成试题及其答案和详解
冠夺市安全阳光实验学校化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、用途及其制备的一门以实验为基础的自然科学，组成和结构决定性质，性质反应组成和结构，本文将历届高考中关于物质的组成试题进行了归纳汇总，并作出了答案和解析及其知识点归纳，使您在短时间内了解历届高考是如何考察物质的组成知识点的。
1．（1979年全国高考化学试题）分子是组成的一种微粒,它是保持物质性质的基本微粒。
1．[答案]物质，化学。
[相应知识点归纳]（1）物质的构成微粒有分子、原子和离子。
（2）分子晶体由分子通过分子间作用力或氢键结合而成；离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成；原子晶体是由原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；金属晶体是由金属原子（金属阳离子和自由电子）通过金属键结合而成的。
（3）原子是组成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。
（4）离子是带电荷的原子或原子团，中学阶段重要的等电子离子如下：①．具有2个电子（He型）的简单离子：Li+、Be2+、H-。
②．具有10个电子（Ne型）的简单离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-。
③．具有10个电子（Ne型）的复杂离子：NH+4、H3O+、OH-、 NH-2、BH-4。
④．具有18个电子（Ar型）的简单离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-。
⑤．具有18个电子（Ar型）的复杂离子：N2H+26、HS-、 O-22。
说明：复杂等电子体相互反应实例：①NH+4+ NH-2=2NH3；②H3O+ + OH- =2H2O ；③NH+4+ OH- =NH3•H2O ；④H3O+ +F- =HF +H2O ；⑤H3O+ + NH-2=NH3•H2O 。
2．（1982年全国高考第一大题第1小题）小苏打的分子式是( ).(A)Na2SO4·10H2O (B)Na2CO3·10H2O (C)NaHCO3(D)Na2S2O3·5H2O2．[答案]B。
-高考真题(有机化学)
2015年-2016年高考真题（有机化学）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种5．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体6．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物7对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃1325476下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来8．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动9．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为711．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2︓1的有A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2-甲基丙烷 D．对苯二甲酸12．轴烯是一类独特的星形环烃。
1991年全国化学竞赛初赛试题
公众号：惟微小筑1991年全国化学竞赛初赛试题(时间：180分钟)一、(10分)1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化,即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－,而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－ .写出配平的离子方程式.2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反响.试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17 ,反响物摩尔比各是多少?二、(8分)(1 )1.0克镁在空气中燃烧,增重缺乏0.64克；(2 )1.0克镁置于瓷坩埚中,反响后,只增重约0.2克.请说出(1 )、(2 )增量低于0.64克的原因.三、(10分)把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后(1 )有Cu剩余(无Fe ) ,那么溶液中必有；(2 )有Fe剩余(无Cu ) ,那么溶液中必有；(3 )有Cu、Fe剩余,那么溶液中必有；(4 )无Cu、Fe剩余,那么溶液中可能有；(5 )以上四种情况都成立吗?分别简述理由.四、(6分)混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀.现取等浓度(mol·cm3 )AgNO3、K2CrO4溶液按以下列图所列体积比混合(混合液总体积相同) ,并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量(以摩尔计)填入以下列图,再把这些"量〞连接成连续的线段(即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线) .五、(8分)1．以同浓度(rnol·dm－3)K4Fe(CN)6代替K2CrO4(混合体积比相同)生成Ag2Fe(CN)6沉淀,按题四要求,画出Ag2Fe(CN)6量的线段.2．用同浓度(mol·dm－3 )NaAc代替K2CrO4 ,生成AgAc沉淀,也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段.实践中发现,生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量.公众号：惟微小筑原因何在?六、(12分)某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料,燃烧后烟道气中含SO2多少ppm (体积) ?1dm3·cm－3 )燃烧生成14Nm (标准立方米)的烟道气.3·kW－1hr－1.该厂开工率(每年实际运转天数)为80％,对烟道气的脱硫效率为90％.问一年间对烟道气脱硫回收的SO3能生成多少吨硫酸铵?或生成石膏,CaSO4·2H2O多少吨?或生成70％硫酸多少吨? (原子量H 1.0 ,N 14 ,O 16 ,S 32 ,Ca40 )七、(10分)K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象：(1 )混合后5～10秒内,溶液由橙色变为暗蓝色；(2 )在80～150秒内由暗蓝色变为绿色,与此同时放出气泡与之相应的两个反响式为：A．Cr2O72－＋H2O2→CrO5＋H2OB．CrO5＋H＋→Cr3＋＋O2两步反响的速率方程式分别为r A＝K1[Cr2O72－][H2O2]r B＝K2[CrO5]请答复以下问题1．平衡A、B反响式及由A、B反响组成的总反响式；2．当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时,请计算每cm3·dm－3的K2Cr2O7相当于多少mmol的H2O2 ?3．蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式?4．A、B反响哪个速度快?八、(10分)从柑橘中可提炼得萜二烯－1 ,8 ,请推测它和以下试剂反响时的产物：1．过量HBr；2．过量Br2和CCl4；3．浓KMnO4溶液,加热.公众号：惟微小筑九、(8分)HgF2有强烈的水解性,即使在2mol·dm－3 HF中水解度高达80％,生成HgO和HF .HgCl2溶于水,只发生极弱的水解作用,25℃·dm－3HgCl2的水解度为1.4%；HgF2水解性明显强于HgCl2、HgBr2的可能原因是：十一、(11分)丙二酸(HOOCCH2COOH ) )与P4O10共热得A气体,A的分子量是空气平均分子量的二倍多,A分别和H2O、NH3反响生成丙二酸、丙二酸胺.A和O2混合遇火花发生爆|炸.1．写出A的分子式和结构式；2．A踉H2O的反响式(配平)；3．A踉NH3的反响式(配平)；4．A属哪一类化合物?按此类化合物命名之.公众号：惟微小筑参考答案一、(10分)1．2Fe(CN)64－＋H2O2＋2H＋＝2Fe(CN)63－＋2H2O2Fe(CN)63－＋H2O2＋2OH－＝2Fe(CN)64－＋2H2O＋O2↑每式2分,未配平不得分2．2V2O5＋V2O3＝V6O13摩尔比：2 (V2O5 )︰1 (V2O3 )5V2O5＋V2O3＝4V3O7摩尔比：5 (V2O5 )︰1 (V2O3 )5V2O5＋3V2O3＝2V8O17摩尔比：5 (V2O5 )︰3 (V2O3 )每式2分,不对不得分二、(8分)1．在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.3Mg＋N2＝Mg3N2 (2分)1mol Mg生成lmol MgO增重16克：1mol Mg生成1/3mol Mg3N2只增重9.3克 . (2分)2．因空气缺乏及温度高,除生成Mg3N2、MgO外(2分) ,局部Mg和(瓷坩埚中)SiO2发生以下反响.3Mg＋Al2O3＝2Al＋3MgO；SiO2＋4Mg＝Mg2Si＋2MgO；2Mg ＋SiO2＝2MgO＋Si (2分)三、(10分)1．Fe2＋、Cu2＋(有Fe3＋无分) (各1分)2．Fe2＋(1分)3．Fe2＋(1分)4．Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋(各1分)5．除2外都成立(1分) .其中1加了少量的Fe (0.5分)；2中假设有Fe剩余,必有Cu (1分)；3加了较多的Cu、Fe (1分)；4只加了少量的Cu、Fe (0.5分) .四、(6分)五、(8分)公众号：惟微小筑1．2．图(2分)略；AgAc溶解度较大(在难溶物系列中) (2分) .六、(12分)1．1×1000××××103×14×103＝950ppm (6分)××106×24×365××××104吨(S )×103吨,(NH4)2SO4 (1.5分)Y＝2.03×105吨,CaSO4·2H2O (1.5分)Z＝1.65×105吨,70％H2SO4 (1.5分)七、(10分)1．Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O (1.5分)4CrO5＋12H＋＝4Cr3 +＋7O2＋6H2O (1.5分)总反响式2Cr2O72－＋8H2O2＋16H＋＝4Cr3＋＋7O2＋16H2O (2分)2．每cm3 0.020mol·dm3含0.020mmol K2Cr2O7 ,可以与0.80mmol H2O2反响. (2分)3．氧以－O－和－O－O－(过氧)型体与Cr (Ⅵ)结合. (各1分)算全对.4．反响A快. (1分)八、(10分)公众号：惟微小筑1． (2分 )2． (2分 )3．＋HCOOH 或CO 2 (2分 )九、 (8分 )Ag(NH 3)2＋KMnO 4 ,Δ稀NaOH 甲苯 － ＋ － 苯甲醛 ＋ ＋ － 苯酚－＋每空1分 十、 (7分 )HgF 2溶于水发生双水解 ,所以有较强的水解作用 (3分 ) .HgCl 2、HgBr 2水解性弱是HgCl 2、HgBr 2难电离 (或Hg 2＋和Cl －、Br －结合力强 )之故 . (2分 )HgBr 2水解度更小 ,说明HgBr 2比HgCl 2更难电离 (或Hg 2＋与Br －的键的共价性强于Hg 2＋和Cl －,HgBr 2更难溶 ) (2分 )十一、 (11分 )1．C 3O 2 (2分 ) O ＝C ＝C ＝C ＝O (2分 ) 2．C 3O 2＋2H 2O ＝HOOCCH 2COOH (2分 ) 3．C 3O 2＋2NH 3＝H 2NOCCH 2CONH 2 (3分 )4．酸酐或氧化物 (l 分 ) 丙二酸酐 (1分 )试 剂化 合物。
1979年高考化学试题和参考答案
1979年高考化学试题试题和答案答题所需的原子量: H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Ba —137. 一、填空(本题共20分)1、分子是组成、分子是组成 的一种微粒,它是保持物质它是保持物质 性质的基本微粒.2、10毫升0.1N 醋酸溶液的pH 值 7;10毫升0.1N 氨水的pH 值 7;将上述两种溶液混将上述两种溶液混和后,溶液的pH 值 7.在0.1N 醋酸溶液中加入固体醋酸钠时,溶液的pH 值将会值将会 ,这是因为这是因为 的缘故.3、用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显溶液显 性,铁离子的化合价是铁离子的化合价是 .4、一种硫酸溶液的当量浓度是N,比重是d(克/毫升).这种溶液的重量百分比浓度是这种溶液的重量百分比浓度是 ,摩尔浓度是尔浓度是 .5、把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红亮.反应的化学方程式是方程式是 .反应中的还原剂是反应中的还原剂是 ,电子转移总数是电子转移总数是 个.6、在100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为2摩尔/升,乙酸的浓度为4摩尔/升.在反应达到平衡时,有85%的乙醇参加了反应,那么,这时乙醇的浓度为这时乙醇的浓度为 ,乙酸乙酯的浓度为浓度为 .在酯化反应中在酯化反应中 脱羟基, 脱氢. 答案：答案：1、物质；化学；2、小于；大于；等于；增大；加入醋酸钠使醋酸的电离平衡逆向移动，使醋酸的电离 度减小. 3.酸性；+2；4、49N 1000d ×100%；N/ 25、4NH 3＋5O 2 催化剂催化剂△ 4NO ＋6H 2O NH 3；20.；6.0.3摩尔/升；1.7摩尔/升；乙酸；乙醇； 二、(本题共25分) X 、Y 、Z 三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布. X 元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰. Y 元素的氢化物组成是H 2Y ,其最高氧化物含有40%的Y . Z 元素的离子具有紫色的焰色反应. 1、根据以上已知条件,推断X 、Y 、Z 的元素名称(要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图). 2、写出X 、Y 两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析X 、Y 两元素氧化性的强弱. 3、写出Y 、Z 两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因. 4、写出X 、Y 、Z 最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物). 5、在盛有Y 、Z 两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象?写出有关的离子方程式. 6、在盛有Y 、Z 两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式. 答案：1、（1）根据苍白色火焰和离子与氩原子电子排布相同，说明X 是氯，其离子结构示意图为(2)由H 2S 可知，最高氧化物为YO 3离子与氩原子电子排布相同，所以Y 是硫，其离子结构示意图为Z 的颜色呈紫色，离子与氩原子电子排布相同，Z 是钾，其离子结构示意图为： 2. 氧化性：Cl>S 3、(2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当, 阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为K 2S 。
1991年全国高考数学试题及其参考答案
1991年全国高考数学试题及其参考答案(理工农医类)考生注意：这份试卷共三道大题(26个小题)．满分120分一、选择题：本大题共15小题；每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．把所选项前的字母填在题后括号内．(1) 已知sin α=54，并且α是第二象限的角，那么tg α的值等于 ( )(A) 34-(B) 43- (C) 43 (D) 34(2) 焦点在(－1，0)，顶点在(1，0)的抛物线方程是 ( )(A) y 2=8(x+1) (B) y 2=－8(x+1) (C) y 2=8(x －1)(D) y 2=－8(x －1)(3)函数y =cos 4x －sin 4x 的最小正周期是 ( )(A)2π(B) π (C) 2π (D) 4π (4)如果把两条异面直线看成“一对”，那么六棱锥的棱所在的12条直线中，异面直线共有( )(A) 12对 (B) 24对(C) 36对(D) 48对(5) 函数y =sin(2x+25π)的图像的一条对称轴的方程是 ( )(A) x =－2π(B) x =－4π(C) 8π=x(D) 45π=x(6) 如果三棱锥S －ABC 的底面是不等边三角形，侧面与底面所成的二面角都相等，且顶点S 在底面的射影O 在△ABC 内，那么O 是△ABC 的( )(A) 垂心(B) 重心(C) 外心(D) 内心(7) 已知{a n }是等比数列，且a n >0，a 2a 4+2a 3a 5+a 4a 6=25，那么a 3+a 5的值等于( )(A) 5(B) 10(C) 15(D) 20(8) 如果圆锥曲线的极坐标方程为ρ=θcos 3516-，那么它的焦点的极坐标为( )(A) （0，0），（6，π） (B) (－3，0)，(3，0) (C) （0，0），（3，0）(D) (0，0)，(6，0)(9) 从4台甲型和5台乙型电视机中任意取出3台，其中至少要有甲型与乙型电视机各1台，则不同的取法共有( )(A) 140种(B) 84种(C) 70种(D) 35种(10) 如果AC <0且BC <0，那么直线Ax+By+C =0不通过．．． ( ) (A) 第一象限(B) 第二象限(C) 第三象限(D) 第四象限(11) 设甲、乙、丙是三个命题．如果甲是乙的必要条件；丙是乙的充分条件但不是乙的必要条件，那么( ) (A) 丙是甲的充分条件，但不是甲的必要条件 (B) 丙是甲的必要条件，但不是甲的充分条件 (C) 丙是甲的充要条件(D) 丙不是甲的充分条件，也不是甲的必要条件(12) )]511)(411)(311([lim ---∞→n n …(1－21+n )]的值等于( )(A) 0(B) 1(C) 2(D) 3(13) 如果奇函数f (x )在区间[3，7]上是增函数且最小值为5，那么f (x )在区间[－7，－3]上是( )(A) 增函数且最小值为－5 (B) 增函数且最大值为－5 (C) 减函数且最小值为－5(D) 减函数且最大值为－5(14) 圆x 2+2x+y 2+4y －3=0上到直线x +y +1=0的距离为2的点共有 ( ) (A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个(15) 设全集为R ，f (x )=sin x ，g (x )=cos x ，M ={x |f (x )≠0}，N ={x |g (x )≠0}，那么集合{x |f (x )g (x )=0}等于( )(A) N M ⋂(B)N M(C)N M (D)N M二、填空题：本大题共5小题；每小题3分，共15分．把答案填在题中横线上．(16) arctg 31+arctg 21的值是____________(17) 不等式226-+x x<1的解集是___________(18) 已知正三棱台上底面边长为2，下底面边长为4，且侧棱与底面所成的角是45°，那么这个正三棱台的体积等于(19) (ax+1)7的展开式中，x 3的系数是x 2的系数与x 4的系数的等差中项．若实数a >1，那么a =(20) 在球面上有四个点P 、A 、B 、C ，如果P A 、PB 、PC 两两互相垂直，且P A ＝PB ＝PC ＝a ．那么这个球面的面积是三、解答题：本大题共6小题；共60分．(21) (本小题满分8分)求函数y =sin 2x+2sin x cos x+3cos 2x 的最小值，并写出使函数y 取最小值的x 的集合．(22) (本小题满分8分)已知复数z =1＋i , 求复数1632++-z z z 的模和辐角的主值．(23) (本小题满分10分)已知ABCD 是边长为4的正方形，E 、F 分别是AB 、AD 的中点，GC 垂直于ABCD 所在的平面，且GC ＝2．求点B 到平面EFG 的距离．(24) (本小题满分10分)根据函数单调性的定义，证明函数f (x )=－x 3+1在(－∞，+∞)上是减函数． (25) (本小题满分12分)已知n 为自然数，实数a >1，解关于x 的不等式 log a x －log 2a x ＋12log 3a x ＋…＋n (n －2)1-n log n a x >3)2(1n--log a (x 2－a )(26) (本小题满分12分)3双曲线的中心在坐标原点O，焦点在x轴上，过双曲线右焦点且斜率为5的直线交双曲线于P、Q两点．若OP⊥OQ，|PQ|=4，求双曲线的方程．1991年普通高等学校招生全国统一考试数学试题(理工农医类)参考解答及评分标准说明：一、本解答指出了每题所要考查的主要知识和能力，并给出了一种或几种较为常见的解法，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容参照评分标准制定相应评分细则．二、每题都要评阅到底，不要因为考生的解答中出现错误而中断对该题的评阅．当考生的解答在某一步出现错误，影响了后继部分时，如果该步以后的解答未改变这一题的内容和难度时，可视影响的程度决定后面部分的给分，但不得超过后面部分应给分数的一半；如果这一步以后的解答有较严重的错误，就不给分．三、为了阅卷方便，本试题解答中的推导步骤写得较为详细，允许考生在解题过程中合理省略非关键性的推导步骤．四、解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数．五、只给整数分数．一、选择题．本题考查基本知识和基本运算．每小题3分，满分45分．(1)A (2)D (3)B (4)B (5)A (6) D (7)A(8)D(9)C (10)C (11)A (12)C (13) B (14)C (15)D二、填空题．本题考查基本知识和基本运算．每小题3分，满分15分．(16) 4π(17) {x |－2<x <1} (18) 314 (19) 1+510 (20) 3πa 2三、解答题(21) 本小题考查三角函数式的恒等变形及三角函数的性质．满分8分． 解：y =sin 2x+2sin x cos x+3cos 2x =(sin 2x ＋cos 2x )＋2sin x cos x +2cos 2x——1分=1sin2x (1＋cos2x )——3分=2＋sin2x +cos2x =2+2sin(2x+4π)．——5分当sin(2x+4π)=－1时y 取得最小值2－2． ——6分使y 取最小值的x 的集合为{x |x =k π－83π，k ∈Z }． ——8分(22) 本小题考查复数基本概念和运算能力．满分8分．解：1632++-z z z =116)1(3)1(2++++-+i i i=i i+-23 ——2分=1－i ． ——4分1－i 的模r=22)1(1-+=2．因为1－i 对应的点在第四象限且辐角的正切tg θ=－1，所以辐角的主值 θ=47π． ——8分(23) 本小题考查直线与直线，直线与平面，平面与平面的位置关系，以及逻辑推理和空间想象能力．满分10分．解：如图，连结EG 、FG 、EF 、BD 、AC 、EF 、BD 分别交AC 于H 、O ． 因为ABCD 是正方形，E 、F 分别为AB 和AD 的中点，故EF ∥BD ，H 为AO 的中点．BD 不在平面EFG 上．否则，平面EFG 和平面ABCD 重合，从而点G 在平面的ABCD 上，与题设矛盾．由直线和平面平行的判定定理知BD ∥平面EFG ，所以BD 和平面EFG 的距离就是点B到平面EFG的距离． ——4分∵ BD ⊥AC ，∴ EF ⊥HC ． ∵ GC ⊥平面ABCD ， ∴ EF ⊥GC ， ∴ EF ⊥平面HCG ．∴ 平面EFG ⊥平面HCG ，HG 是这两个垂直平面的交线． ——6分作OK ⊥HG 交HG 于点K ，由两平面垂直的性质定理知OK ⊥平面EFG ，所以线段OK的长就是点B到平面EFG的距离． ——8分∵ 正方形ABCD 的边长为4，GC =2， ∴ AC=42，HO =2，HC =32． ∴ 在Rt △HCG 中，HG =()2222322=+．由于Rt △HKO 和Rt △HCG 有一个锐角是公共的，故Rt △HKO ∽△HCG ． ∴ OK =111122222=⨯=⋅HG GC HO ．即点B 到平面EFG 的距离为11112． ——10分 注：未证明“BD 不在平面EFG 上”不扣分．(24) 本小题考查函数单调性的概念，不等式的证明，以及逻辑推理能力．满分10分．证法一：在(－∞，+∞)上任取x 1，x 2且x 1<x 2 ——1分则f (x 2) －f (x 1) =3231x x -= (x 1－x 2) (222121x x x x ++)——3分∵ x 1<x 2， ∴x 1－x 2<0． ——4分当x 1x 2<0时，有222121x x x x ++= (x 1+x 2)2－x 1x 2>0；——6分当x 1x 2≥0时，有222121x x x x ++>0；∴ f(x 2)－ f (x 1)= (x 1－x 2)(222121x x x x ++)<0． ——8分即 f (x 2) < f (x 1)所以，函数f (x )=－x 3+1在(－∞，+∞)上是减函数． ——10分证法二：在(－∞，+∞)上任取x 1，x 2，且x 1<x 2， ——1分则f(x 2)－f(x 1)=x31－x32= (x 1－x 2)(222121x x x x ++)． ——3分∵ x 1<x 2， ∴x 1－x 2<0． ——4分∵ x 1，x 2不同时为零，∴ x 21＋x 22>0．又 ∵ x 21＋x 22>21(x 21＋x 22)≥|x 1x 2|≥－x 1x 2∴ 222121x x x x ++>0，∴ f (x 2)－ f (x 1) = (x 1－x 2)(222121x x x x ++)<0． ——8分即 f (x 2) < f (x 1)．所以，函数 f (x )=－x 3+1在(－∞，+∞)上是减函数． ——10分(25) 本小题考查对数、数列、解不等式等基本知识，以及分析问题的能力．满分12分．解：利用对数换底公式，原不等式左端化为log a x －4·2log log a x a a ＋12·3log log a x a a ＋…＋n (－2)n －1 ·n a a axlog log=[1－2＋4＋…＋(－2)n －1] log a x=3)2(1n--log a x故原不等式可化为3)2(1n --log a x >3)2(1n--log a (x 2－a )． ①当n 为奇数时，3)2(1n-->0，不等式①等价于log a x >log a (x 2－a )． ② 因为a >1，②式等价于⎪⎩⎪⎨⎧->>->a x x a x x 2200⎪⎩⎪⎨⎧<-->>⇔002a x x ax x ⎪⎩⎪⎨⎧++<<+->⇔24112411a x a a x ——6分因为2411a +-<0， 2411a ++>24a=a ， 所以，不等式②的解集为{x |a <x <2411a++}． ——8分当n 为偶数时，3)2(1n --<0，不等式①等价于log a x >log a (x 2－a )． ③ 因为a >1，③式等价于⎪⎩⎪⎨⎧-<>->a x x a x x 2200 ⎪⎩⎪⎨⎧>-->>⇔002a x x ax x ⎪⎩⎪⎨⎧+-<>⇔2411a x a x 或 ⎪⎩⎪⎨⎧++>>2411a x ax ——10分因为，，a aaa =>++<+-24241102411 ——12分所以，不等式③的解集为{x |x >2411a++}．①②综合得：当n 为奇数时，原不等式的解集是{x|2411ax a ++<<}； 当n 为偶数时，原不等式的解集是{x |2411ax ++>} (26) 本小题考查双曲线性质，两点距离公式，两直线垂直条件，代数二次方程等基本知识，以及综合分析能力．满分12分．解法一：设双曲线的方程为2222by a x -=1．依题意知，点P ，Q 的坐标满足方程组()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=-==-222222531b ac c x y b y ax 其中 将②式代入①式，整理得(5b 2－3a 2)x 2+6a 2cx －(3a 2c 2+5a 2b 2)=0． ③ ——3分设方程③的两个根为x 1，x 2，若5b 2－3a 2=0，则ab =53，即直线②与双曲线①的两条渐近线中的一条平行，故与双曲线只能有一个交点同，与题设矛盾，所以5b 2－3a 2≠0．根据根与系数的关系，有22221356ab ca x x -=+ ④ 222222213553a b b a c a x x -+-= ⑤ ——6分由于P 、Q 在直线y =53(x －c )上，可记为 P (x 1，53(x 1－c ))，Q (x 2，53(x 2－c ))．由OP ⊥OQ 得11)(53x c x -·22)(53x c x -=－1， 整理得3c (x 1+x 2)－8x 1x 2－3c 2=0． ⑥将④，⑤式及c 2=a 2+b 2代入⑥式，并整理得3a 4+8a 2b 2－3b 4=0，(a 2+3b 2)(3a 2－b 2)=0．因为a 2+3b 2≠0，解得b 2=3a 2， 所以c =22b a +=2a ． ——8分由|PQ |=4，得(x 2－x 1)2=[53(x 2－c )－53(x 1－c )]2=42． 整理得(x 1+x 2)2－4x 1x 2－10=0． ⑦将④，⑤式及b 2=3a 2，c =2a 代入⑦式，解得a 2=1． ——10分将a 2 =1代入b 2=3a 2 得 b 2=3．故所求双曲线方程为x 2－32y =1． ——12分 解法二：④式以上同解法一． ——4分解方程③得x 1=222235403a b ab c a -+-，x 2=222235403ab abc a --- ④ ——6分由于P 、Q 在直线y =53(x －c )上，可记为P (x 1，53(x 1－c))，Q (x 2，53(x 2－c))．由OP ⊥OQ ，得x 1 x 2＋53(x 1－c)·53(x 2－c)=0． ⑤将④式及c 2=a 2b 2代入⑤式并整理得 3a 4+8a 2b 2－3b 4=0，即 (a 2+3b 2)(3a 2－b 2)=0．因a 2+3b 2≠0，解得b 2=3a 2． ——8分由|PQ |=4，得(x 2－x 1)2+[53(x 2－c)－53(x 1－c)]2=42． 即 (x 2－x 1)2=10． ⑥将④式代入⑥式并整理得(5b 2－3a 2)2－16a 2b 4=0．——10分 将b 2=3a 2代入上式，得a 2=1，将a 2=1代入b 2=3a 2得b 2=3．故所求双曲线方程为x 2－32y =1．——12分。
1991年-2020年高考化学试题分类汇编(无附答案)新课标 人教版
1991年-2020年高考化学试题分类汇编(无附答案)化学反应及其能量变化氧化还原反应1.（91全国化学，16）下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH 溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中2.（93全国化学，11）根据反应式:(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(A)Br -、Fe 2+、I -(B)I -、Fe 2+、Br - (C)Br -、I -、Fe 2+ (D)Fe 2+、I -、Br -3.（97全国化学，7）下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：34NO NH ＝3HNO +N 2+O H 2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(A)5：3 (B)5：4 (C)1：1 (D)3：55.（2000全国化学，21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成A ．S 2－B ．SC ．SO 32－D ．SO 42－ 6.（2001全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl -；HNO 2→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A.Fe 3+B.MnO 4-C.Cl 2D.HNO 27.（2020全国化学，5）R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。
难度适中 鉴别力强——1991年高考化学试卷(Ⅱ)统计分析
难度适中鉴别力强——1991年高考化学试卷(Ⅱ)统计分析王建成
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】1991(0)6
【摘要】无
【总页数】1页(P11)
【作者】王建成
【作者单位】无
【正文语种】中文
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1981年全国高考化学试题及答案
1981年试题一、(本题共12分)元素A的单质能跟氢气化合生成H x A.在温度为27.0℃、压强为760毫米汞柱时,一升H x A气体的质量为1.38克;含有3.40克H x A的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀.如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子,试回答下列问题.1.求算H x A的分子量.2.根据上述数据推断,一个H x A分子中含有几个氢原子?3.A的原子量是.A原子核中含有个中子.4.A原子的核外电子排布式是.5.A元素在周期表中的位置为第周期、第族,元素符号是.6.A的最高化合价为,最低化合价为.7.画出H x A分子的电子式: .8.H-A键是键,H x A分子是极性分子还是非极性分子?二、(本题共15分)1.写出下列反应的离子方程式:(1)氯气通入硫酸亚铁溶液中;(2)碳酸钡溶于盐酸.2.写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和总数:(1)氯气通入热的氢氧化钠溶液生成氯酸钠、氯化钠和水;(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混和物.3.在常温、常压下,用铂做电极,电解CuSO4溶液时,在阳极有生成,在阴极有生成.通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127克,另一电极上产物的质量应是克,溶液的pH值是增大、是减小、还是不变? .4.已知用活性炭清除水中氯气的过程,可看作是Cl2、H2O跟C起作用生成Cl-、H+和CO2的反应.若水中Cl2的浓度为0.50ppm(1ppm即百万分之一),按上述反应的化学方程式计算每消耗100克活性炭能处理多少公斤水?三、填空(本题共10分)1.浓硫酸跟适量的苯共热到70—80℃,生成,硫酸的作用是.2.浓硫酸跟适量的乙醇共热到170℃,其反应的化学方程式是,硫酸的作用是.把所得气态有机产物通入溴水中,其反应的化学方程式是.3.硫酸跟乙醇、溴化钠混和,小火加热,其反应的化学方程式是.(1)所得的有机产物跟氢氧化钠的醇溶液共热,其反应的化学方程式是,此反应的类型是.此蒸气的分子式是.4.将稀硫酸跟淀粉液共热至沸,发生水解,得到最后产物的化学方程式是.四、(本题共10分)1.引燃密闭容器中的己烷和氧气的混和气体,使发生不完全燃烧反应.在120℃时测得反应前后气体的压强分别为270毫米汞柱和390毫米汞柱.试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应主要是按下列哪个方程式进行的,并写出判断的依据.(1)C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O(2)C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O(3)C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O(4)2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O2.0.096摩尔的一氧化碳和0.075摩尔的氧气在100毫升的密闭容器中混和,加热到某一温度发生反应并达到平衡时,有0.08摩尔的二氧化碳生成.(1)求上述反应在该温度的平衡常数.(2)如向平衡混和物中加入氧气时,一氧化碳的转化率会,平衡常数.五、(本题共10分)1.50毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?(3)改用60毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由.(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?2.用下列三个装置同时分别进行溶解度的测定、苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚三个实验.(1)(甲)装置适用于进行实验.(2)(乙)装置适用于进行实验.(3)(丙)装置适用于进行实验.六、(本题共13分)1.今有含Ca2+、Cu2+和Ag+三种金属阳离子的稀溶液,现要求分别得到这三种元素的沉淀物(即每种沉淀是一种金属的化合物).供使用的试剂只有碳酸钠溶液、盐酸和硫化亚铁,并且不得加热,写出简要的逐一分离沉淀的步骤(不要求写具体操作、仪器和化学方程式).2.现有36克H2O和80克D2O.它们所含氧原子数之比是,它们分别跟金属钠完全反应时所放气体的体积比是,质量比是.3.现在两种氧的单质O2和O m的混和气体,从其中取出体积相同的两份.往一份中加松节油,O m完全被吸收,结果气体体积减少了V毫升;加热各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的).根据上述数据推断m的数值.七、(本题共30分)每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—20小题,每题1分;第21—25小题,每题2分.1.既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的湿气体是( ).(a)NH3(b)H2(c)SO2(d)Cl22.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( ).(a)高锰酸钾溶液(b)氢硫酸(c)氯化铁溶液(d)硝酸银溶液3.具有还原性的离子是( ).4.能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是( ).(a)CuSO4·5H2O(b)[Cu(NH3)4]SO4(c)AgCl(d)CuSO45.跟氢氧化钠溶液反应能产生沉淀,此沉淀又能溶于过量的氢氧化钠溶液的是( ).(a)Na2SO4(b)Mg(NO3)2(c)Al2(SO4)3(d)FeCl26.在100毫升0.1MNaOH溶液中,所含NaOH的质量是( ).(a)40克(b)4克(c)0.4克(d)0.04克7.下列第( )个反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性.(a)FeO跟HNO3(b)Al(OH)3跟HNO3(c)H2S跟HNO3(d)C6H5CH3跟HNO38.在20℃,100克水最多能溶解36克氯化钠,那么50克饱和氯化钠溶液的百分比浓度是( )%.(a)36.0(b)18.0(c)26.5(d)72.09.1.06克Na2CO3跟20.0毫升盐酸恰好完全反应(此时溶液pH<7),该盐酸的摩尔浓度是( ).(a)0.100M(b)0.200M(c)0.500M(d)1.00M10.100毫升0.6M盐酸加到等体积0.4M NaOH溶液中,所得溶液的pH值是( ).(a)0.2(b)0.7(c)1.0(d)2.011.向氨水中加氯化铵晶体,溶液的碱性( ).(a)增强(b)减弱(c)不变(d)为零(a)加入电解质,可使某些胶体凝聚(b)通以直流电,胶体微粒作定向移动(c)一束光线通过时,有丁达尔现象(d)胶体微粒的直径小于10-9米13.下列分子中,极性最大的是( ).(a)CH4(b)CO2(c)HCl(d)HBr14.元素的电负性随原子序数的增加而递增的是( ).(a)Na K Rb(b)N P As(c)O S Se(d)Na P Cl15.按第一电离能递增的顺序而排列的是( ).(a)Li Na K(b)Na Al S(c)P Si Al(d)Cl Br I16.碳原子的最外电子层的各亚层中,电子通常是按( )方式排布的.17.某原子的4d亚层中有1个电子,其第五电子层中有( )个电子.(a)0(b)2(c)3(d)818.下列各种物质中,分子量最大的是( ).(a)壬烷(b)蔗糖(c)TNT(d)蛋白质19.在下列石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( ).(a)分离汽油和煤油(b)原油脱盐、脱水(c)十六烷变为辛烷和辛烯(d)将直链烃变为芳香烃20.甲醚和乙醇是同分异构体,但乙醇的沸点比甲醚高,其原因是( ).(a)乙醇的分子量比甲醚大(b)乙醇分子内化学键牢固(c)乙醇分子间形成了氢键(d)乙醇分子在水溶液中电离出OH-21.第四周期的金属钾、钙、锌、铁各1克跟足量盐酸起反应，产生氢气最多的是( ).(a)钾(b)钙(c)锌(d)铁22.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到的一氯取代物有( ).(a)1种(b)2种(c)3种(d)4种S2-离子的浓度增加.24.pH=5和pH=3的两种盐酸,以等体积混和后,溶液的pH值是( ).(a)2(b)3.3(c)4(d)825.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混和物,其密度是相同条件下氢气密度的( )倍.(a)96(b)48(c)12(d)321981年试题答案及评分标准一、共12分∴分子量为34.0(2分)2.3.40克H x A即0.1摩尔的H x A,13.5克CuCl2即0.1摩尔CuCl2,它们恰好完全起反应生成0.1摩尔黑色沉淀CuA.由此可见A是-2价的,所以x=2,即一个H x A分子中含2个氢原子.(2分)若只答x=2,而未作推理者只给1分.3.32,16(每空1分,共2分)4.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4(1分)5.3,VIA(或六主)(每空0.5分,共1分)S(1分)6.+6.-2(每空0.5分,共1分)8.极性共价(若答极性键也对,答共价键也给分)(0.5分)极性分子(0.5分)二、共15分1.(1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)如答Cl2+H2O=H++Cl-+HClOH++HClO+2Fe2+=Cl-+H2O+2Fe3+也给分.(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(2分)在(1)和(2)式中,生成物和配平方程式各占1分.分子式、离子式写错了全部不给分,若答化学方程式的也全不给分,未标气体符号的扣0.5分.2.在(1)和(2)式中化学方程式和电子转移各占1分.电子转移用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分.未标气体符号扣0.5分.3.O2,Cu(每空0.5分,共1分)0.032克(1分)减小(1分)4.2Cl2+2H2O+C=4Cl-+4H++CO2(1分)设100克活性炭能跟x克Cl2起作用配平化学方程式占1分,计算占3分.列出一步总的算式,进行计算也对.CO2若标↑可不扣分.三、共10分1.苯磺酸（或C6H5-SO3H），磺化作用（每空0.5分，共1分）若答磺化剂或磺化反应或反应物也可给分,答催化剂不给分.脱水作用(1分)C2H4+Br2→C2H4Br2(1分)−∆C2H5Br+NaHSO4+H2O(2分)3.H2SO4+NaBr+C2H5OH−→若答H2SO4和NaBr起反应生成HBr,它再和C2H5OH反应生成C2H5Br的两个化学方程式的也对.(1)C2H5Br+NaOH−→−醇CH2=CH2↑ +NaBr+H2O (1分)消去反应(或消除反应)(1分)(2)Br2(1分)化学方程式对,而未注明“淀粉”和“葡萄糖”的不扣分.本题各化学方程式中有机化合物写结构简式或分子式都算对.漏标气体符号扣0.5分.四、共10分1.恒容、恒温时,气体总摩尔数与总压强成正比,(1分)只有化学方程式(3)在反应前后气体总摩尔数之比为9:13,所以反应主要按第(3)个方程式进行.(1分)若无依据而选答(3)者可给1分.2.(1)(1分)起始浓度(摩尔/升) 0.96 0.75 0(1分)平衡浓度(摩尔/升) 0.16 0.35 0.80(1分)本小题配平化学方程式占1分,计算占3分,共4分.未注明平衡浓度,但一步正确列式进行计算者也同样给分.可不扣分.未折算成浓度,而直接用摩尔数计算者,3分全不给.化学方程式未配平者4分全不给.仅最后答数算错者扣1分.(2)增大,不变(每空1分,共2分)五、共10分1.(1)减少实验过程中的热量损失.(1分)(2)因为热量损失,所得中和热数值偏低.(1分)(3)所放热量不等.因为60毫升1.0MHCl溶液跟50毫升1.1MNaOH溶液能生成0.055摩尔的H2O,而50毫升1.0MHCl跟50毫升1.1MNaOH溶液只能生成0.050摩尔的H2O.(2分)中和热数值相等.因为"中和热"是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关.(1分)(4)因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热.(2分)2.(1)苯的硝化(1分)(2)溶解度的测定(1分)(3)苯酚跟甲醛的缩聚(1分)六、共13分1.第一步:向Ca2+Cu2+Ag+混和溶液中加HCl溶液,使AgCl完全沉淀,并分离出去,Cu2+和Ca2+留在溶液中;(2分)第二步:将FeS和盐酸作用产生的H2S气体通入Cu2+和Ca2+的混和溶液,使CuS完全沉淀,并分离出去,Ca2+还留在溶液中;(2分)第三步:将Na2CO3溶液加入含Ca2+的溶液中,使CaCO3完全沉淀,并分离出去.(2分)本小题共6分,每一步占2分.第一步错了6分全不给;第一步对,第二步错可给2分.若第一步答对,而第二步答"将FeS和盐酸一起加入溶液",第三步再加Na2CO3溶液,则第一步给2分,第二步给1分,第三步不给分.若仅答某试剂可使某离子沉淀,虽然沉淀三种离子的试剂都对,但未说明分离沉淀顺序者,可给1分.2.1:2, 1:2, 1:4(每空1分,共3分)O m分解为O2时,氧原子数目不变,所以可表示为:2O m=mO2(1分)同温同压下,气体体积比与摩尔数比相等,所以m=3(1分)若无推理过程(或推理错误)而仅答m=3者可给1分.七、共30分1.(b)2.(b)3.(c)4.(d)5.(c)6.(c)7.(a)8.(c)9.(d)10.(c)11.(b)12.(d)13.(c)14.(d)15.(b)16.(c)17.(b)18.(d)19.(c)20.(c)以上每小题各占1分,共20分.以下每小题各占2分共10分.21.(b)22.(d)23.(d)24.(b)25.(c)。
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1991年全国高考化学试题第Ⅰ卷可能用到的数据原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、选择题（每小题1分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO4.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是(A)冰晶石 (B)光卤石 (C)萤石 (D)高岭石5.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是(A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭(C)加入较多的硅铁 (D)掺入含磷较高的废钢6.用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是(A)只能降低水中的永久硬度(B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度(C)可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度(D)可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度7.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①② (B)只有①③ (C)只有②③(D)①②③8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是(A)NH3·H2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)MgCO39.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用(A)烧碱溶液(B)盐酸 (C)氨水 (D)氯化钡溶液10.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解二、选择题（每小题2分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.）11.设N A表示阿佛加德罗常数。
下列说法不正确．．．的是(A)醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等(B)N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升12.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素13.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小14.反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为15．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④ (B)只有①② (C)只有①②③ (D)①②③④16.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中17.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)③>②>①>④ (B)②>③>①>④(C)②>③>④>① (D)③>②>④>①18.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(固) NH3(气)+HI(气) 2HI(气)H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH3的浓度为(A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升19.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有(A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl-(C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(A)NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ (B)Na＋、AlO2－、K＋、NO3－(C)MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ (D)K＋、SO42－、HCO3－、Na＋22.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气23.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是(A)①④②⑤③ (B)④①②⑤③(C)②⑤④①③ (D)⑤②④①③24.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克(D)216毫克三、选择题（每小题3分，共15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）26.在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为27.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%28．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+429.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为30.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH](B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]第Ⅱ卷可能用到的数据:原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag108四、(本题共有2小题,共10分)31.(6分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;(H)静置,分层.就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)→→→A→G→→E→F(2)上述(E)步骤的操作中应注意上述(G)步骤操作的目的是(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是(A)热裂汽油(B)苯(C)酒精(D)正庚烷32.(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ;其理由是 .五、(本题共有8小题,共23分)33.(2分)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:34.(2分)完成并配平下列化学方程式:35.(2分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)36.(2分)在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?37.(2分)若A是分子量为128的烃,则其分子式只可能是或 .若A是易升华的片状晶体,则其结构简式为 .38.(4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B 式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.则化合物C中的碳原子数是 ,分子式是 .若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中)39.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)40.(5分)以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:(1)写出第②、③、④步反应的化学方程式:(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由.六、(本题共有2小题,共12分)41.(5分)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少?42.(7分)常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.(1)将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.1991年全国高考化学试题答案及评分标准一、(本题共有10小题,每小题1分,共10分)1.A2.A3.D4.B5.A6.D7.C8.D9.B10.C二、(本题共有15小题,每小题2分,共30分)11.C12.D13.D14.C15.D16.A、C17.B18.D19.B20.B21.A22.B、C23.C、D24.A25.B(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给2分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给2分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分)三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分)26.B27.C28.D29.A30.D四、(本题共有2小题,共10分)31.(6分)(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2分)(错1个序号,该题为0分.)(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出 (1分)使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(1分)(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多(1分)(若只答对一半,该题为0分)(4)(A) (C) (1分)(若只答对一半,该题为0分)32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)(2分) (错1个接口,该题为0分)(2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝(每空1分,共2分)五、(本题共有8小题,共23分)33.S(固)+O2(气)SO2(气)+296千焦(2分)(未注物质状态的,该题给1分)(2分)(只要错1项、该题为0分)35.②①③⑧⑦⑥⑤④ (2分)(只要颠倒一处,该题为0分)36. 答:已知室温时,纯水中的[H+]=[OH-]=10-7摩/升,又因水的离解O H＋＋OH－）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使（H2[H+]=[OH-]>10-7摩/升,即pH<7.(若只答出温度升高纯水电离度增大的给1分;若只答〔H+]>10-7摩/升,pH<7的,该题为0分)37.C9H20,C10H8,(每空1分,共3分)38.14(1分),C14H20O(1分),(2分,写出其它合理的结构简式,同样给2分)(共4分)39.答:AlCl3在水中存在如下平衡;AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3分解:(共3分)(答出主要固体产物是Al2O3给1分;说明原因和化学方程式正确给2分)40.(1)(2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯磺酸>亚硫酸>苯酚.(只答出理由但酸性强弱判断不对的,该题为0分;只答出上述原理或只出由反应②、④可知,而且酸性强弱判断正确的,该题为2分)六、(本题共有2小题,共12分)41.(5分)(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为0.0100×0.0150=1.50×10-4(摩)折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3(克)(1分)因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(2分)或列成总式:因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(3分)(2)[解法一]25.0毫升水(硬度为1度)中含CaO的物质的量为(1分)(1分)[解法二][利用(1)的结果计算]设Y溶液的浓度为C,则(0.0100×15.0):33.6=(C×0.50):1(1分)C=8.92×10-3(摩/升)(1分)42.(7分)(1)[解题思路]1升碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n升CO2,由题意(1升混和气体充分燃烧后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子数比A分子的多)可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合.根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比.(以上内容不要求考生在卷面上回答.)[说明:对于每种可能的组合,如果体积比不正确,或写出多于一种体积比,该组合不给分.](2)设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升,则CH4+2O2=CO2+2H2O(气) △V1=0(升)C4H8+6O2=4CO2+4H2O(气) △V4=1.0(升)各种组合的1升混和气体与氧气充分燃烧,体积增大为:(2分)故组合④符合题意,即A:C2H6;B:C4H8.(1分)[说明:无论有无计算过程,结论正确,即给1分.给出正确判断的过程或以验算方式证实的,都给计算分2分.]。