上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第4章碱金属元素单元练习习题详解(含解析)(实验班)

“碱金属元素”一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）。

①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态下不导电 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③ 解答：本题考查离子晶体的性质。

解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。

所以①②③正确。

本题答案为选项A 。

2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。

A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含3NaHCO ）灭火剂D ．泡沫灭火剂解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。

解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A 错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C 错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D 错误。

本题答案为选项B 。

3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。

A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中 解答：本题考查钠的化学性质。

解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。

本题答案为选项B 。

4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 解答：本题考查化合物的计算。

解：由表中数据得出第1组中盐酸过量，第2、3组中盐酸不足，全部与3HCO -反应放出2CO ：() 3.36HCl 0.05L 3mol/L 22.4c =÷=，所以选项A 正确； 第1组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量()3HCO n -等于二氧化碳的物质的量，则()()332.2484NaHCO 100NaHCO 9.2g 22.4n n ⎡⎤+-=⎢⎥⎣⎦，解得：()3NaHCO 0.05mol n =，可以计算3NaHCO 的质量分数，所以选项B 正确；由于第2组实验所得气体比第1组实验多，且盐酸等量，说明加入混合物9.2g 时盐酸过量，所以选项C 正确；由分析可知()()33NaHCO KHCO n n =，()()3384NaHCO 100KHCO 15.7g n n ⋅+⋅=，解得()3NaHCO 0.085mol n =，所以15.7g 混合物完全反应消耗HCl 的物质的量为0.17mol 0.15mol >，所以不能恰好完全反应；第2组中实际参加反应的混合物是19.2g 9.2g 13.8g 2+⨯=，即15.7g 混合物过量，所以混合物不能完全反应，选项D 错误。

本题答案为选项D 。

5．在一密闭容器中有CO 、2H 、2O 共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用22Na O 充分吸收，22Na O 增重7.5g ，则原混合气体中2O 的质量分数是（ ）。

A ．36% B ．54.5%C ．40%D ．33.3%解答：本题考查混合物的计算。

解：CO 燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为222CO O 2CO +−−−→点燃，二氧化碳与过氧化钠发生反应2222322CO 2Na O 2Na CO O +→+，固体增加的质量为相当于CO 的质量；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2222H O 2H O +−−−→点燃，水与过氧化钠发生反应22222H O 2Na O 4NaOH O +→+↑，固体增加的质量为相当于2H 的质量。

所以22Na O 固体质量的增加值就是“参加反应”的CO 或2H 的质量，22Na O 增重7.5g ，所以CO 、2H 的质量之和为7.5g ，则混合气体中氧气的质量为16.5g 7.5g 9g -=，氧气的质量分数为9100%54.5%16.5⨯=。

本题答案为选项B 。

6．在密闭容器中充入2CO 、CO 、4CH 的混合气体共g m ，若加入足量的22Na O ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加g m ，则2CO 与4CH 的体积之比为（ ）。

A ．3∶1 B ．2∶1C ．1∶1D ．缺少条件，无法计算解答：本题考查混合物的计算。

解：凡是分子组成符合()()2CO H n m 形式的一种或几种物质，g w 该物质在2O 中完全燃烧，将其产物（2CO 和水蒸气）通过足量的22Na O 后，22Na O 固体增重必为g w 。

要使2O 和4CH 的组成符合()()2CO H n m 的形式，则必有()()24CO CH 11n n =∶∶。

本题答案为选项C 。

二、填空题7．有一含NaCl 、232Na CO 10H O ⋅和3NaHCO 的混合物，某学生设计如图4-16所示的实验，通过测量反应前后C 、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是___________________________________________________，操作方法为_____________________________________________________________________________。

（2）装置A 、C 、D 中盛放的试剂分别为A __________，C __________，D __________。

（3）若将A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl 含量将__________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中3NaHCO 的含量将__________；若撤去E 装置，则测得232Na CO 10H O ⋅的含量__________。

（4）若样品质量为g w ，反应后C 、D 增加的质量分别为1g m 、2g m ，由此可知混合物中3NaHCO 质量分数为__________（用含w 、1m 、2m 的代数式表示）。

解答：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

解：（1）加热前通入空气的目的是赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气，操作方法为关闭b ，打开a ，缓缓通入空气。

（2）结合题意分析实验装置可知：装置A 目的是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的2CO 和水蒸气进入影响测定结果，装置C 目的是吸收产生的水，装置D 的目的是吸收产生的二氧化碳，所以装置A 盛放碱石灰，装置C 中盛放无水氯化钙，装置D 盛放碱石灰。

（3）若将装置A 换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，氢氧化钠溶液中的水会进入装置C 中，导致水的含量增大，氯化钠的含量偏低。

装置D 吸收产生的二氧化碳，由二氧化碳的质量可以确定3NaHCO 的质量，因此若装置B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中3NaHCO 的含量无影响。

若撤去装置E ，装置D 会吸收空气中的二氧化碳和水，测定结果中3NaHCO 的含量会偏高，导致测得232Na CO 10H O ⋅的含量偏低。

（4）设装置D 中增加的二氧化碳的质量为2m ，碳酸氢钠质量为x 。

323222NaHCO Na CO H O CO −−→++↑△842⨯44g x2m242g 11m x =由此可知，混合物中3NaHCO 质量分数为242100%11m w⨯。

本题答案为：（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气关闭b ，打开a ，缓缓通入空气。

（2）碱石灰；无水2CaCl （或25P O 等）；碱石灰。

（3）偏低；无影响；偏低。

（4）242100%11m w⨯。

8．现有一定量含有2Na O 杂质的22Na O 试样，请从图4-17中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定22Na O 试样的纯度（可供选用的反应物只有3CaCO 固体、6mol L ／盐酸和蒸馏水）。

请填写下列空白：（1）实验中22Na O 和2Na O 分别发生反应的化学方程式为____________________。

（2）应选用的装置是__________（只要求写出图中装置的标号）。

（3）所选用装置的连接顺序应是__________（填各接口的字母，连接胶管省略）。

解答：本题考查金属钠的氧化物和过氧化物的性质以及用排水量气法测定气体体积的方法。

解：（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，化学方程式为：22222Na O 2H O 4NaOH O +→+↑；22Na O H O 2NaOH +→。

（2）22Na O 可以跟水反应生成NaOH 和2O ，2Na O 和水反应生成NaOH ，22Na O 跟2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2Na O 跟2CO 反应生成23Na CO 。

因此选用这两个反应中的任一个，都可以通过测量产物2O 的体积来测定22Na O 的纯度。

根据题目要求，应采用前一反应，因为根据这一反应原理设计的实验仪器装置较后一反应方案简单，后一方案不是最简单的。

选用前一反应方案需要的仪器装置是⑤、①、④，装置的连接顺序是G 接A 、B 接F 。

本题答案为：（1）22222Na O 2H O 4NaOH O +→+↑；22Na O H O 2NaOH +→。

（2）⑤①④。

（3）（G ）接（A ）、（B ）接（F ）。

9．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图4-18所示的转化关系（反应中生成的水已略去）：（1）丙的名称是__________；C 的化学式是__________；X 属于__________晶体。

（2）A D C +→的反应类型为__________（填序号）。

A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应（3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是____________________。

（4）写出A 与2H O 反应的化学方程式____________________________。