高中化学实验试题集锦
高中化学实验练习题
高中化学实验练习题高中化学实验练习题化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实际操作能力和科学思维。
下面就让我们来看几个高中化学实验练习题。
第一题：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应过程，并了解其中的化学变化。
实验步骤：1. 取一小瓶醋，加入适量的红色酚酞溶液，得到酸性溶液。
2. 另取一瓶氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞溶液，得到碱性溶液。
3. 将酸性溶液和碱性溶液倒入同一容器中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。
实验结果：酸性溶液的颜色为红色，碱性溶液的颜色为无色。
当两种溶液混合后，溶液的颜色变为橙色，表示酸碱中和反应发生。
第二题：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应过程，并了解其中的化学变化。
实验步骤：1. 取一小瓶稀硫酸溶液，加入适量的铜粉，得到铜的离子溶液。
2. 另取一小瓶氯化铁溶液，加入适量的亚硫酸钠溶液，得到亚硫酸铁溶液。
3. 将铜的离子溶液和亚硫酸铁溶液倒入同一容器中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。
实验结果：铜的离子溶液的颜色为蓝色，亚硫酸铁溶液的颜色为黄色。
当两种溶液混合后，溶液的颜色变为绿色，表示氧化还原反应发生。
第三题：酸碱中和滴定实验实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和操作方法。
实验步骤：1. 取一瓶盐酸溶液，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 另取一小瓶氢氧化钠溶液，用滴定管滴入盐酸溶液中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。
3. 当溶液由橙色变为黄色时，表示酸碱中和反应完成。
实验结果：盐酸溶液的颜色为橙色，氢氧化钠溶液的颜色为无色。
通过滴定的过程，当溶液由橙色变为黄色时，表示酸碱中和反应完成。
通过以上实验题目的实验操作，我们可以更好地理解和掌握化学实验的基本原理和操作方法。
化学实验不仅能够巩固理论知识，还可以培养学生的实际操作能力和科学思维，为今后的学习和科学研究打下坚实的基础。
希望同学们能够积极参与化学实验，不断提高自己的化学实验技能。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
化学高中实验类试题及答案
化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，确保滴定管清洁并校准。
将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。
将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。
在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。
当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。
通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。
2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。
这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。
四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
5. 记录实验现象并分析反应原理。
结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。
希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
高三化学试题-全国各地高考化学实验试题集最新
产物 质量分数 (%)
甲 乙丙
甲
苯
碳
气烷 烯烯
苯
12 →② 乙炔 →③ 聚乙炔
写出反应② ~③的化学方程式
、
（2）试管 B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
。 种。
( 上海 )
4、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（
。 ）
5、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡
溶液的洗气瓶中（如图装置） ，下列有关说法正确的是（
）
A 、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C、 气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、 Z 导管口有红棕色气体出现 6、（ B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器 （1） 写 出 A 中反应的化学方程式
。
(a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+ 含量比
(b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO 3 的量
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用 NaClO 3 氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO 3 + 3H 2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H 2 O
（6）选出测定过程中所需的基本操作
（按操作先后顺序列出） 。
(a) 萃取、分液 (d) 冷却、称量
(b) 过滤、洗涤 (e) 烘干或灼烧
(c) 蒸发、结晶
8、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使 其变成有用的物质，实验装置如右图。
高考化学实验试题真题汇编
高考化学实验试题真题汇编一、单项选择题1. 下列哪个实验仪器可以用来测定物质密度？A. 电子天平B. 试管C. 密度计D. 量筒2. 在实验中，加热固体氧化锌，结果产生火花现象时，用试管的最好方法是：A. 放在试管夹中B. 直接握在手中C. 放在试管架上D. 用手托住试管的下部3. 在实验室中，若要准确称取0.4g固体X，应该使用的天平示数变化量最小的天平是：A. 滑动量程0-200gB. 滑动量程0-500gC. 滑动量程0-1000gD. 滑动量程0-2000g4. 实验中常用荧光法分析水体中超微量溶解有机物，下列实验操作中错误的是：A. 在暗箱中测定荧光强度B. 先直接取样后送荧瓶测定C. 选定激发波长等D. 用聚四氟乙烯瓶瓶底深灰色透明溶液5. 对于以下描述，属于实验室气相氨水的是：A. 氨水毒害人体，所以不宜在室内处理B. 氨水是对人体有害的腐蚀性气体C. 氨水是一种轻微碱性气体，但长期吸入可能引起慢性聚五胺D. 氨水气体毒素，但不容易被人感知二、简答题1. 实验室中瓦斯收集法制取氨气的实验操作步骤是怎样的？2. 请简要描述一下游离氨气在实验室的检验方法和操作步骤。
3. 在实验室中制备0.1mol/L NaOH的溶液，应采取哪些操作步骤？4. 如何使用实验装置测定食品中镉的含量？三、计算题1. 已知实验中某溶液浅黄色，其中有50%的NaOH以其他形式存在，如果实验剩下的固体含有90%的NaOH，已知还剩0.25g固体，原有多少克NaOH？2. 某实验剩下少量Sr(OH)2晶体，若要制备出2.000mol/L的Sr(OH)2溶液，需要多少晶体？3. 在实验中称取了1g某物质，其中含有ZnSO4和CuSO4，称取后置入稀释致尿黄色悸液中可溶，沉淀为钠新凝胶，如果经过多次处理寻找最优解即可精確量测出ZnSO4中锰的时间是多少？通过以上高考化学实验试题真题汇编，相信大家对化学实验的重要性以及实验操作技巧有了更加深入的了解。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高中化学经典酸碱实验题(全)
高中化学经典酸碱实验题(全)1. 酸、碱的鉴定(基础)- 实验现象：在试管中加入NaOH溶液，用盐酸滴定至中性时记录滴定量，若滴定量相同，则该溶液为NaOH溶液。
- 实验原理：盐酸和氢氧化钠溶液反应会产生水和氯化钠，而氢氧化钠溶液本身就是一种强碱，当溶液中碱性物质比酸性物质多时，滴定时所需要的酸量不同，所以溶液的酸碱性质就可以得到鉴定。
2. NaOH标准溶液的制备- 实验现象：用胶头滴管滴加NaOH固体到烧杯中，加水搅拌溶解，再用稀盐酸滴定至中性，记录滴定量，按照公式计算NaOH 的摩尔质量，从而得出NaOH的质量。
再将NaOH溶解至1000mL 中得到1mol/L的NaOH溶液。
- 实验原理：NaOH在水中会产生氢氧化物离子，当NaOH质量和水的质量确定时，NaOH的浓度就可以计算得出，以1mol/L为例，1000mL水中加入NaOH的摩尔质量就是NaOH的量。
3. 酸（碱）的强弱和离子电导率的关系- 实验现象：取等浓盐酸、稀盐酸和食盐酸，分别用电导计测电导率，记录电导率值，通过对比值得出酸的强弱关系。
同样地，也可以对碱溶液进行实验。
- 实验原理：酸的强弱指的是其在水溶液中的电离程度，电离程度高的酸（碱）离子多，因此导电能力为强。
4. 碳酸酸化反应及其体系的平衡- 实验现象：取一枚鸡蛋，将其壳完整地取下，将鸡蛋浸泡于醋中，鸡蛋表面开始冒泡，并不断释放大量气体，直至停止冒泡为止，随后取出鸡蛋，再洗净即可。
- 实验原理：醋中含有乙酸，乙酸和碳酸（鸡蛋中的主要成分）反应会产生气体二氧化碳，产物进一步形成了碳酸酸化反应的平衡。
5. 原子半径的测定- 实验现象：利用X射线来测定单质金属或离子半径，利用实验数据可对元素的半径进行测量。
- 实验原理：X射线照射样品，样品中原子散射X射线，散射角度与原子半径成反比，因此样品中原子散射X射线的强度可以计算出原子半径。
6. 酸、碱中水的多少的测定- 实验现象：将样品加上精密瓶，移至日光灯下暴晒一段时间，再使用天平称重，记录重量和时间，通过对比重量的变化量可得出水的质量。
高考化学实验题
高考化学实验题
1. 分析硫酸铜晶体的水合程度
金属铜加入稀硫酸中，生成蓝色溶液。
将该溶液慢慢加热，观察到溶液颜色逐渐变浅，最终变为白色，产生白色固体沉淀。
通过测定溶液的质量变化，推测出硫酸铜晶体的水合程度。
2. 探究氧化还原反应中反应物浓度对反应速率的影响
将等量的硫酸铜溶液倒入两个试管中，分别加入不同浓度的铁粉。
观察到试管中出现红棕色沉淀，并观察反应的起始时间和沉淀的形成速率。
通过比较不同浓度的铁粉对反应速率的影响，探究浓度对氧化还原反应速率的影响。
3. 研究电解质对电解液导电性的影响
选取若干常见的电解质，如硫酸、盐酸、氯化钠等，将它们分别溶解在蒸馏水中，制备成不同浓度的电解质溶液。
通过测定溶液的电导率，研究电解质对电解液导电性的影响。
4. 确定食盐中的铁含量
将一定质量的食盐溶解在水中，加入亚硝酸钠溶液，生成红棕色沉淀。
通过比较不同食盐样本颜色深浅的区别，判断其中的铁含量。
通过对溶液中沉淀的回收、洗涤与干燥，测定沉淀的质量，计算食盐中的铁含量。
5. 研究酶对废水中重金属离子的降解作用
将含有重金属离子的模拟废水与酶溶液混合，观察到溶液发生颜色变化。
通过对溶液的吸光度测定，研究酶对废水中重金属离子的降解作用及其程度。
高中化学实验专题训练
化学实验训练题一、性质型探究实验【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸；⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
高中化学解密11 化学实验(集训)(解析版)
解密11 化学实验一、选择题1．(2021届·浙江选考模拟)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )【答案】C【解析】A项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B项，滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C项，固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D项，浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；故选C。
2．(2021届·北京朝阳区高三月考)用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能．．达到实验目的的是( )【答案】A【解析】A项，实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意；B项，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意；C项，氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O得到氯化镁，故C不符合题意；D项，醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。
故选A。
3．(2021届·江西高三月考)习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在1100～1200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是( )A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置℃石英管B．装置℃、℃中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水C．℃装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D．a气体为H2【答案】C【解析】A项，实验时，首先打开装有稀硫酸的仪器的活塞，稀硫酸与锌反应产生氢气，验纯后才能对氢气进行加热，防止爆炸，A说法正确；B项，装置℃中装有的是浓硫酸，目的是除去氢气中的水，防止水与SiHCl3反应。
高中化学实验试题集(272题 附答案)
化学实验试题集1．不能用水浴加热的实验是（）。
A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯2．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A 水银温度计B 滴定管C 电能表D 量筒3．以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗B 量筒C 移液管D 滴定管4．下列实验操作中所用的仪器合理的是A 用25毫升的碱式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液B 用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸C 用托盘天平称取25.20克氯化钠D 用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸5．某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为A 10.5克B 10.0克C 9.5克D 11.0克6．用托盘天平称取一盛用粉剂的烧杯，若左盘上放有21克砝码，当天平指针为零，游码位置在2.2克时，则烧杯和粉剂的质量为A 22.2克B 20克C 17.8克D 2.2克7．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升1摩/升的HCl，使之平衡，然后向两烧杯中分别加入X克NaHCO3与Y克KHCO3，反应后天平仍平衡，则X.Y的关系正确的是A X＞Y≥8.4B Y＞X≥10克C X＝Y≥8.4D X＝Y≥10克8．托盘天平的两边放置等质量的烧杯分别盛放等质量的MgCl2和FeCl2溶液，然后两烧杯中分别加入等质量的NaOH溶液，1小时后托盘天平A 指针仍保持平衡位置B 指针偏向FeCl2溶液一边C 指针偏向MgCl2溶液一边D 由于MgCl2、FeCl2的物质量未定，故无法确定9．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有等浓度等体积的稀硫酸，此时天平是平衡的，然而分别向两烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的质量是A 放Na2CO3的一端重B 一样重C NaHCO3和一端重D 无法判断10．在托盘天平的左盘中放盛有足量HCl的烧杯，右盘放盛足量水的烧杯，使天平平衡，左盘放入0.5摩Mg克，右盘放0.5摩Na，则天平A 左重B 右重C 平衡D 无法判断11．在托盘天平的左盘放一只盛100毫升3摩/升HCl溶液的小烧杯，右盘放一盛有100毫升3摩/升NaOH溶液的小烧杯，使天平处于平衡。
化学实验技能大赛试题及答案高中
化学实验技能大赛试题及答案高中【试题一】题目：测定硫酸铜溶液的浓度实验目的：通过滴定法测定硫酸铜溶液的浓度，掌握滴定操作技能。
实验原理：利用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液，根据消耗的氢氧化钠溶液体积计算硫酸铜的浓度。
实验器材：滴定管、烧杯、移液管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验步骤：1. 用移液管取一定体积的硫酸铜溶液置于烧杯中。
2. 加入几滴酚酞指示剂。
3. 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，直至溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色。
4. 记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
5. 根据滴定公式计算硫酸铜溶液的浓度。
【答案】硫酸铜溶液的浓度可以通过以下公式计算得出：\[ c(\text{CuSO}_4) = \frac{c(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH})}{V(\text{CuSO}_4)} \]其中，\( c(\text{NaOH}) \) 是氢氧化钠溶液的浓度，\( V(\text{NaOH}) \) 是消耗的氢氧化钠溶液体积，\( V(\text{CuSO}_4) \) 是硫酸铜溶液的取样体积。
【试题二】题目：制备氢氧化铁沉淀实验目的：学习制备氢氧化铁沉淀的方法，理解沉淀生成的条件。
实验原理：铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。
实验器材：烧杯、玻璃棒、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 将一定量的氯化铁溶液倒入烧杯中。
2. 缓慢加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌。
3. 观察沉淀的生成。
4. 待沉淀完全生成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
【答案】根据实验操作，氢氧化铁沉淀的生成可以通过以下化学方程式表示：\[ \text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl} \]沉淀生成的条件是铁离子与氢氧根离子的浓度达到一定比例，且溶液的pH值适宜。
【试题三】题目：探究温度对反应速率的影响实验目的：研究温度对化学反应速率的影响，理解温度对反应速率的控制作用。
高中化学 必修一 实验专题(带答案)
专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( B )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。
是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。
钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离火种、热源,以免发生燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防止发生爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内,远离火种、热源。
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( D )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
高中化学实验大题练习题及讲解
高中化学实验大题练习题及讲解### 高中化学实验大题练习题及讲解#### 练习题一：探究铁离子的氧化性实验目的：1. 理解铁离子的氧化性。
2. 学会使用滴定法测定铁离子浓度。
实验原理：铁离子（Fe^3+）具有氧化性，可以氧化碘离子（I^-）生成碘单质（I2）。
反应方程式为：2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2。
实验步骤：1. 配制一定浓度的FeCl3溶液。
2. 取一定体积的FeCl3溶液于试管中。
3. 向试管中加入足量的KI溶液。
4. 观察溶液颜色变化，记录反应时间。
5. 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
实验注意事项：- 确保使用新鲜的FeCl3溶液。
- 滴定时需缓慢加入，避免过量。
讲解：本实验通过滴定法测定铁离子的氧化性，通过观察颜色变化和滴定终点，可以计算出铁离子的浓度。
实验中，铁离子氧化碘离子生成碘单质，而碘单质可以被硫代硫酸钠还原，从而通过滴定硫代硫酸钠的体积来间接测定铁离子的浓度。
#### 练习题二：硫酸铜晶体水合数的测定实验目的：1. 学习硫酸铜晶体水合数的测定方法。
2. 掌握热重分析法的原理和操作。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）晶体在加热过程中会失去结晶水，其质量减少与水合数有关。
通过测量加热前后的质量差，可以计算出硫酸铜晶体的水合数。
实验步骤：1. 称量一定量的硫酸铜晶体。
2. 将晶体放入干燥的坩埚中。
3. 将坩埚放入高温炉中加热至晶体失去结晶水。
4. 取出坩埚，冷却至室温后称量。
5. 计算质量差，求出硫酸铜晶体的水合数。
实验注意事项：- 确保坩埚干燥，避免水分干扰。
- 加热温度不宜过高，以免晶体分解。
讲解：本实验利用热重分析法测定硫酸铜晶体的水合数。
通过精确测量加热前后的质量差，可以准确计算出晶体中水分子的数量。
实验中，硫酸铜晶体在加热过程中失去结晶水，质量减少，通过这一变化可以推断出晶体的水合数。
#### 练习题三：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和操作。
高中化学试验试题及答案
高中化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 铁B. 硫酸C. 氢气D. 石墨2. 实验室中常用的干燥剂是：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 蒸馏水3. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于哪种基本反应类型？2H2 + O2 → 2H2OA. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应4. 以下哪个实验操作是正确的？A. 用嘴直接吸液体B. 将热试管直接放入冷水中C. 将氢氧化钠固体直接加入水中D. 用玻璃棒搅拌溶液5. 实验室中制取氧气的方法不包括：A. 电解水B. 过氧化氢分解C. 氯酸钾加热分解D. 碳酸钠加热分解二、填空题（每题2分，共20分）6. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________和_________。
7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：碳酸钙高温分解：_________。
8. 实验室中制取氢气的方法是_________。
9. 物质的量(mole)的单位是_________。
10. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述实验室中如何制取氢氧化钠溶液，并说明其原理。
12. 解释什么是摩尔质量，并举例说明如何计算。
13. 描述实验室中如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
四、实验设计题（每题30分，共30分）14. 设计一个实验来验证质量守恒定律，并写出实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. B. 硫酸2. A. 浓硫酸3. B. 合成反应4. D. 用玻璃棒搅拌溶液5. D. 碳酸钠加热分解二、填空题6. 酚酞、石蕊7. CaCO3 → CaO + CO2↑8. 锌和稀硫酸反应9. mol10. 根据化学方程式和已知条件计算三、简答题11. 制取氢氧化钠溶液的实验步骤：将氢氧化钙固体溶解在水中，然后向溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。
(完整版)高中化学有机实验练习题
中学化学比赛试题资源库——有机实验A组1．以下实验中，能够不用温度计的是A 制乙烯B制溴苯C制硝基苯D石油分馏2．实验室里做以下实验需要使用温度计，并且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是A制取硝基苯B由乙醇制乙烯C石油的分馏D由永远硬水制软水3．不可以用水浴加热的实验是A苯的硝化B乙酸乙酯的水解C乙醇与浓硫酸作用制乙醚D测硝酸钾在水中的溶解度4．在实验室里进行以下实验，需用水浴加热的是①银镜反响②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂A 只有①②B只有①③C只有②③④D①②③④5．实验室里制取以下有机物时，需要同时采纳①温度计控制反响温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是A乙烯B硝基苯 C 纤维素硝酸酯D酚醛树脂6．能够用分液漏斗分别的一组液体混和物是A溴和四氯化碳B苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水7．以下各组液体混淆物，用分液漏斗不可以分开的是A丙三醇和乙二醇B溴苯和水C1， 1， 2，2－四溴乙烷和水D 甲苯和对二甲苯8．以下每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分别的是A乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D油酸和水，甲苯和水，己烷和水9．以下每组中各有三对化合物，此中都能用分液漏斗进行分别的是A乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水B1,2 －二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，以下物质中，能在必定条件下与上述五种物质都能发生反响A CH＝CH－ COOHB CH COOC H2325C CH＝CH－ CHOD CHOH26511．将苯基、羧基、羟基、甲基、氯原子等五种原子或原子团两两组合，相应的化合物有多种，此中，在往常状况下与适当 NaOH 溶液恰巧反响，所得产物的溶液中，再通入足量2A 4种B 3种C 2种D 1种12．实验室里用苯与溴反响制取溴苯，反响后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A溴苯 B 溶有溴的苯C溶有溴的溴苯 D 氢溴酸13．以下各组中两物质相混和并测定其pH 值，加热混和系统（不考虑挥发要素）使其反响，反响后冷却到原温度再测定其pH 值， pH 值是后者大于前的是A硫酸铁和水B油酸甘油酯和氢氧化钠稀溶液C甲醛溶液和新制氢氧化铜D乙醇和氢溴酸14．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是A滴入石蕊试液B加入金属钠C加入银氨溶液（微热）D加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液（微热）15．鉴识裂解汽油和直馏汽油可用A 银氨溶液B新制备的Cu(OH)2悬浊液C酸性高锰酸钾溶液D溴水16．同意用一种试剂鉴识溴苯、苯和乙酸，最好采纳A NaOH 溶液B AgNO 3C蒸馏水D乙醇17．可用于鉴识以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A②与③B③与④C①与④D①与②18．有 5 种溶液：乙酸、葡萄糖、丙三醇、乙酸和乙醇，只采纳以下一种溶液就能把它们鉴识开来，这类溶液是A酸化的高锰酸钾溶液B溴水C银氨溶液D新制的氢氧化铜溶液19．鉴识盛放在不一样试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可采纳的试剂是A氯化铁溶液溴水B高锰酸钾溶液氯化铁溶液C溴水碳酸钠溶液D高锰酸钾溶液溴水20．可用来鉴识苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是A银氨溶液、溴水B酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C酸性高锰酸钾溶液、溴水D氯化铁溶液、溴水21．以下物质中各含有少量杂质，此中可用饱和碳酸钠溶液除掉杂质的是A乙酸乙酯中含有少量乙酸B乙醇中含有少量乙酸C乙酸中含有少量甲酸D溴苯中含有少量苯方法除掉的是A 乙酸（苯酚）B乙醛（乙醇）C 甲苯（溴）D乙酸（乙酸乙酯）23．以下除掉括号内杂质的相关操作方法不正确的选项是A淀粉胶体溶液（葡萄糖）：渗析B乙醇（乙酸）：加 KOH 溶液，分液C甲醛溶液（甲酸）：加 NaOH 溶液，蒸馏D肥皂液（甘油）：加食盐搅拌，盐析，过滤24．以下制备实验必定会失败的是A将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯B 将乙醇和3mol/L 的硫酸按体积比1︰3 混和共热至170℃制乙烯C将醋酸钠晶体（ NaAc · 3H2 O）和碱石灰混和平均加热制取甲烷D用苯、液溴和复原铁粉制溴苯25．以下实验不可以获取成功的是①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反响后可制得溴苯A 只有②B 只有①②C 只有①②④D 只有②④ 26．以下实验能获取成功的是A用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B将铁屑、溴水、苯混淆制溴苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色积淀D将铜丝在酒精灯上加热后，立刻伸入无水乙醇中，铜丝恢复成本来的红色27．以下实验不可以获取成功的是①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反响后可制得溴苯A 只有②B 只有①②C 只有①②④D 只有②④ 28．以下操作中错误的选项是A除掉乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸所有转变为乙酸乙酯B除掉苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除掉水层C 除掉 CO2中的少量SO2；经过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡、静置分层后，拿出有机层再分别29．以下实验操作中，正确的选项是A在相对过度的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜B在稀氨水中渐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C试管里加入少量淀粉，再加入必定量稀硫酸，加热 3～4 分钟，而后加入银氨溶液，片晌后管壁上有“银镜”出现D溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可查验溴离子的存在30．以下实验能达到预期目的的是A取加热到亮棕色的纤维素水解液少量，滴入新制的氢氧化铜浊液，加热，若有红色积淀，证明水解产物为葡萄糖B利用可否与乙酸发生酯化反响来鉴识乙酸和硝酸C利用 FeCl3溶液鉴识苯酚溶液和甲酸溶液D利用银氨溶液来鉴识蔗糖与麦芽糖31．要求用一种试剂鉴识乙醇、乙醛、乙酸溶液，写出试剂的名称和反响的化学方程式。
高中重点实验化学试题及答案
高中重点实验化学试题及答案一、选择题1. 在进行化学实验时，以下哪个操作是正确的？A. 直接用手接触化学试剂B. 将试剂瓶口直接对准试管口倾倒C. 使用滴管时，滴管尖端接触试管壁D. 在通风柜内操作易挥发的化学试剂答案：D2. 以下哪个实验操作可能导致实验结果不准确？A. 使用天平称量固体试剂时，左物右码B. 滴定实验中，滴定管未用待测液润洗C. 配制溶液时，用容量瓶摇匀D. 测量溶液的pH值时，将pH试纸浸入溶液中答案：D二、填空题1. 实验室中常用的干燥剂有_________、_________等。
答案：浓硫酸、无水氯化钙2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的主要仪器有_________、_________、_________等。
答案：容量瓶、量筒、滴管三、简答题1. 请简述实验室中如何安全处理剩余的化学试剂。
答案：处理剩余化学试剂时，应遵循以下步骤：- 首先判断试剂是否有害，如有毒、腐蚀性或易燃等。
- 将有害试剂分类收集，避免与无害试剂混合。
- 使用适当的容器存放剩余试剂，并贴上标签，注明试剂名称、浓度、危害等级等信息。
- 将收集好的试剂交给专业的废物处理机构进行安全处理。
四、实验操作题1. 请描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液。
答案：测定盐酸溶液的步骤如下：- 准备滴定管、烧杯、pH试纸、滴定管架等实验器材。
- 用已知浓度的标准碱溶液作为滴定剂。
- 将一定体积的盐酸溶液倒入烧杯中，用pH试纸初步判断酸的强度。
- 将滴定管装满标准碱溶液，记录初始体积。
- 缓慢滴加碱溶液至盐酸溶液中，同时不断搅拌，观察颜色变化。
- 当溶液颜色发生突变时，记录滴定管的最终体积。
- 根据滴定剂的体积和浓度，计算出盐酸溶液的浓度。
五、计算题1. 如果在滴定实验中，使用了20.0 mL的0.1 M NaOH溶液来中和25.0 mL的盐酸溶液，计算盐酸的浓度。
答案：首先，根据中和反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O然后，根据摩尔浓度的定义，计算摩尔数：n(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1 mol/L × 20.0 mL = 2.0 mmol由于反应的摩尔比为1:1，所以n(HCl) = n(NaOH) = 2.0 mmol最后，计算盐酸的浓度：C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 2.0 mmol / 25.0 mL = 0.08 M结束语：通过本试题的练习，同学们应该能够掌握高中化学实验中的基本操作和计算方法，希望同学们在实际操作中能够严格遵守实验规程，确保实验安全，同时通过实验加深对化学知识的理解。
高中化学实验试题及答案
高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。
A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。
2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。
3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。
四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。
2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。
2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。
2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。
四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。
高中化学综合实验题(精华版)
高中化学综合实验题（精华版）一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式．2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为．3．有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：（3）另取 A 18.0g 与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2（4）将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．根据以上实验，可以得出的结论：（1）A 的相对分子质量为：（2）A 中含有种氢原子．本题涂卡30A.2B.3C.4D.5（3）A 的分子式为：（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是．5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：．（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反应的化学方程式：．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是；CD段所表示的反应的离子方程式是．（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=．9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．（1）确定A的分子式．（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式（写一种即可）10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？｡11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。
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（8 分） （只要回答出其中一种气体即给分） （4）因为：此反应需要加热（4 分） 食盐是粉末状（2 分） 6、 （2004 湖南 26）26． （l6 分） 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2 O3 组成的混合物。进行如下实验： ①取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； 1 盐酸中，得溶液 C； ②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol· L � ③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液 D， 还残留有固体物质 B ； ④用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________， 产 物中的单质 B 是__________________。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________ _________________________________________________________。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ _____（2）装置中干燥管 B 的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、 偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是 （5）步骤⑦的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
答案：i （1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的 CO 2 和水气进入 U 型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的 CO 2 全部导入 U 型管中 （5）判断反应产生的 CO 2 是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰吸收 （6）
106( d � b) � 100% 44 a
（7）答案略。 10、 （2006 全国理综 II）26． （15 分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均 已 略 去 ） 。 请 填 空 ：
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答案：33． （22 分） 方法一 （1）稀 H 2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 方法二 （1）稀 H2 SO4 铁屑 （2）NaOH 溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H 2 纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的 H 2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 4、 （2001 江苏 28）28． （30 分）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和 带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接 触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上 升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是 一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下面问题： （1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？ （2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？ （3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取 的气体，填写下表中的空白。 ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 气体名称 收集方法 检验方法 （4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 答案： （30 分） （1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。 （6 分） （2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的 水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 （10 分） （3） 二氧化碳 硫化氢 向上排空气法 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水变混浊 有臭鸡蛋味（其他合理答案也给分）
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化学实验试题集锦 1、 （2000 全国 23） （6 分）某学生课外活动小组利用右图所示装置 分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _______溶液：加热时溶液由红 色逐渐变浅的原因是：______________________。 （2） 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷 却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无 色变为红色的原因是：________________________。 答案： （1） 稀氨水和酚酞 （2 分） 稀氨水中的 NH 3 气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1 分） （2）溶有 SO2 的品红 （2 分） SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色 （1 分） 2、 （2002 全国理综 29）Ⅱ． （20 分）制取氨气并完成喷 泉实验（图中夹持装置均已略去） 。 （1） 写出实验室制取氨气前化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可 选用 做干燥剂。 （3） 用图 1 装置进行喷泉实验， 上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验的原理是 。 图1 图2 （4） 如果只提供如图 2 的装置， 请说明引发喷泉的 方法。 答案：Ⅱ． （20 分） （1）2NH 4Cl＋Ca(OH) 2 2NH3 ↑＋CaCl 2＋2H2 O（2）向下排空气 碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 （4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的 空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 3、 （ 2003 全国理综 33） （ 22 分）用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH) 2 沉淀。 方法一： 用不含 Fe3 ＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的 O 2 常采用 的方法。 （3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由 是 。 方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2 SO4 等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色 Fe(OH) 2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子 后的实验步骤是 。 （4）这样生成的 Fe(OH) 2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 bg ④从分液漏斗滴入 6mol·L －1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品， 用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A 是制取 CO 2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格： （请在答题卡上填写） 仪器 B C D （ 3 ） 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 （4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 答案： （1）CaCO 3+2HCl ＝CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ （3 分） （2） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B C （饱和 NaHCO 3 溶液） 过氧化钠 除去 CO2 气体中混入的 HCl 与 CO 2 和水气反应，产生 O2 加入试剂 饱和 NaHCO 3 溶液 加入该试剂的目的
（2）Ba2 ＋＋SO42 －＝BaSO4 ↓；Cu2 ＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu 2＋＋CO 32 －＝CuCO 3↓； BaCl 2； （3） （i ）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入 BaCl 2 溶液，有白色 沉淀生成的是 Na 2CO 3 溶液，无沉淀生成的是 NaOH 溶液。 （ii ） 分别取少量未检出的溶液， 往其中加入 NaOH 溶液， 无明显现象的是 Na2 SO4 溶液， 有刺激性气味气体产生的是(NH4)2 SO4 溶液 9、i（15 分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图 中的装置进行实验。
（1）试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL，正确的加入顺序及操作是 （2）为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： ① ② （4）试管 b 中加有饱和 Na 2CO 3 溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管 b 静置，观察到的现象是 答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3 分） （如在试管 a 中最先加入浓硫酸，此题得 0 分） (2)在试管 a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2 分） (3) ①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4 分） （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3 分） （5）b 中的液体分层，上层是透明的油状液体 11、 （2006 全国理综 II）28． （15 分）