新课标化学高中化学必修1离子反应教案
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
新课标化学高中化学必修离子反应教案
新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。
2.掌握离子反应的书写方法和步骤。
3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。
2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。
三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。
2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。
第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。
2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。
三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。
第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。
2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。
三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。
第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。
2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。
2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
离子反应教案
离子反应教案【篇一：离子反应教学设计】离子反应教学设计一、教材与教学任务分析：本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。
在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。
从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。
因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。
纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。
离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。
它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。
二、学习对象分析：学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。
在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。
从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。
尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。
所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。
三、教学目标：【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。
高中高一化学人教版(新课标)必修一第二章 化学物质及其变化离子反应 教学设计
人教版2019必修1第一章第二节离子反应[教学目标]学习目标核心素养1．了解电离、电解质的概念。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．会书写电离方程式。
1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。
2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
[教学重点、难点]重点：1.从宏观和微观理解电解质导电的原理。
2.通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
难点：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
[教学方法]：问题探究法，实验验证法，讨论法、讲述法第一课时:电解质在水溶液中的电离【联系生活，思考问题】1.湿手更易触电，原因是什么?【实验探究】课本p13实验1-2大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论干燥的KNO3固体灯泡不亮纯酸、碱、盐的固体不导电，酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电。
（想一想；为什么？）干燥的NaCl固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡发亮KNO3溶液灯泡发亮熔融的NaCl固体灯泡发亮【合作探究】一、电解质与非电解质１．概念电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
非电解质：无论是在或都，如蔗糖、。
酒精等。
3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【思考与讨论】1.像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？3.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖⑽CO2 ⑾BaSO4⑿稀H2SO4【讨论与归纳】2.电解质的判断1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
高中高一化学教案：离子反应
高中高一化学教案：离子反应1. 教学目标1.1 知识目标：•熟悉离子反应的基本概念；•理解离子反应的过程和作用；•掌握离子反应的常见类型以及相关实验操作。
1.2 能力目标：•能够分析离子反应方程式，确定离子类型并预测反应结果；•能够进行实验观察，了解化学反应过程中离子的变化。
1.3 情感目标：•培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；•培养学生对化学知识的理解和思考能力。
2. 教学重难点2.1 教学重点：•离子反应的概念和基本原理；•离子反应方程的构成和解题方法。
2.2 教学难点：•能够准确地识别反应物和生成物中的离子类型；•能够理解离子反应的化学本质，并能够进行相关探究。
3. 教学内容及步骤3.1 教学内容本节课将主要涉及以下内容：•离子的概念和分类；•离子反应的定义和特点；•离子反应方程式的构成和解题方法；•离子反应类型的分类和实例。
3.2 教学步骤步骤1：引入本节课开场，教师将向学生介绍化学反应的基础概念，即原子与离子的结构、化学键的形成与断裂等，为后面的离子反应做铺垫。
步骤2：离子的概念和分类教师将向学生介绍离子的定义和基本概念，并在白板上绘制相关例子，让学生能够直观地理解离子的本质和区别于原子的重要特征。
此外，也要让学生掌握离子的分类方法，包括单原子离子、多原子离子、正离子和负离子等。
步骤3：离子反应的定义和特点在学生掌握了离子的基础知识后，教师将向学生介绍离子反应的基本概念，并帮助学生理解离子反应的定义和基本特点，包括反应物分子中的离子相互作用、离子的迁移和离子的组合等；同时也可以通过实验等方式，让学生感知离子反应的作用和影响。
步骤4：离子反应方程式的构成和解题方法在学生了解离子反应的基本概念和特点后，教师将向学生介绍离子反应方程式的构成和解题方法。
在讲解过程中，教师应该注重讲解反应物离子的种类和数量、方程式中的离子平衡等基础知识，让学生能够掌握构建离子方程式的基本技能。
步骤5：离子反应类型的分类和实例最后，教师将向学生介绍离子反应类型的分类和实例。
高中化学必修一教案(精选多篇)
高中化学必修一教案(精选多篇)第一篇：高中化学《离子反应》教案33 新人教版必修1第二节离子反应1【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】〖导入新课〗在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。
〖小结〗酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
〖板书〗1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗【例题一】下列物质哪些属于电解质？①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦fe⑧ca(oh)2〖学生回答〗略〖教师精讲〗电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质〖板书〗2、类型：酸、碱、盐和水〖推进新课〗我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案
⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教案离⼦反应第1课时◆教学⽬标1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离⽅程式的书写。
【教学难点】电解质和⾮电解质的判断。
◆教学过程⼀、导⼊新课《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。
这是为什么呢？⼆、讲授新课（⼀）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？【学⽣】不导电。
【实验演⽰】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗？【学⽣】导电。
【总结】【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧密地排列着。
这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。
当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。
（⼆）相关概念【板书】⼀、电解质和⾮电解质1．概念(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A 不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。
高中化学必修一离子反应教案
高中化学必修一离子反应教案教学目标（一）知识与技能并使学生介绍电解质、强电解质、强电解质的含义。
（二）过程与方法1、培育学生实验能力和观测能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培育学生全面重新认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验唤起学生自学化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生展开借由现象看看本质的方剂唯物主义教育。
教学重点：强电解质、强电解质的含义。
教学难点：强电解质、强电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、探讨、传授结合的方法。
教学过程：[开场白]上节课我们自学了物质的分类，化学反应除了一种关键的分类方法，即将存有离子出席的`反应泛称为离子反应。
下面我们就去自学这种反应。
教学过程：[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能够导电，因为它们的溶液中存有民主自由移动的离子存有。
［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程需用电离方程式去则表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思索］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［传授］电解质、非电解质就是根据物质在一定条件下若想导电对化合物的一种分类。
［探讨］以下物质中哪些就是电解质？cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小结］应当特别注意以下几点：①电解质应是化合物。
而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。
高中化学离子反应的教案
高中化学离子反应的优秀教案一、教学目标：1. 让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件和特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生运用离子反应解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：离子反应的概念、条件、特点及书写方法。
2. 教学难点：离子反应的实质和实际应用。
三、教学方法与手段：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子反应的规律。
2. 利用多媒体课件，展示离子反应的微观过程，增强学生的直观感受。
3. 结合实例分析，让学生动手实践，提高学生运用知识解决问题的能力。
四、教学内容与安排：1. 第一课时：离子反应的概念及条件（1）引入新课，讲解离子反应的定义。
（2）分析离子反应的条件，如反应物、物、反应环境等。
2. 第二课时：离子反应的特点（1）讲解离子反应的特点，如氧化还原性、酸碱性等。
（2）通过实例分析，使学生掌握离子反应的特点。
3. 第三课时：离子反应的书写方法（1）讲解离子反应的书写步骤，如写出反应方程式、标注电荷等。
（2）让学生动手实践，练习书写离子反应方程式。
4. 第四课时：离子反应的实际应用（1）讲解离子反应在实际中的应用，如溶液的pH值调节、沉淀的等。
（2）结合实例分析，让学生运用离子反应解决实际问题。
5. 第五课时：课堂小结与作业布置（1）对本节课内容进行小结，巩固学生所学知识。
（2）布置作业，让学生进一步巩固离子反应的知识。
五、教学反思：在课后对教学效果进行反思，了解学生在掌握离子反应知识方面的不足，针对问题调整教学策略，为后续教学做好准备。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学内容和方法，提高教学质量。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、练习题和小组讨论，评估学生对离子反应概念、条件和特点的理解程度。
2. 检查学生书写离子反应方程式的准确性和熟练度。
3. 分析学生运用离子反应解决实际问题的能力，如酸碱中和反应、离子浓度的计算等。
高中化学高中必修一教案：《离子反应》
高中化学高中必修一教案：《离子反应》（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少（3）离子方程式A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出[1]氢氧化钠和稀盐酸[2]氢氧化钾和稀硝酸[3]氢氧化钡和稀硫酸不仅表示某一个化学方程式还可以表示某一类方程式课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
《离子反应》教案
《离子反应》教案一、教材分析本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。
二、学情分析学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。
此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。
在能力方面,学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。
因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。
三、素养目标【教学目标】1.能根据实验现象分析离子反应的本质。
2.能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【评价目标】1.通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。
2.通过对硫酸钠和氯化钢实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力以及概念归纳能力。
3.通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。
四、教学重点、难点教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。
教学难点：离子方程式的书写五、教学方法1.探究法：通过实验现象分析反应的本质2.归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则六、教学设计思路通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。
每个环节都使用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钢和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。
高中化学离子反应应用教案
高中化学离子反应应用教案
主题：离子反应的应用
目标：通过本堂课的学习，学生将能够：
1. 理解离子反应的定义和基本原理；
2. 掌握离子反应在化学方程式中的表示方法；
3. 了解离子反应在生活和工业中的应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生介绍离子反应的概念和意义，引导学生思考离子反应在生活和工业中的应用。
二、知识点讲解（15分钟）
1. 离子反应的定义和基本原理；
2. 离子反应在化学方程式中的表示方法；
3. 离子反应在生活和工业中的应用案例。
三、示范演示（15分钟）
教师进行示范实验，展示离子反应的实际应用，并解释实验结果。
四、小组讨论（10分钟）
学生分成小组，讨论并总结离子反应的应用场景，分享彼此的观点和发现。
五、练习与巩固（10分钟）
学生进行练习题目，巩固离子反应的基本原理和应用。
六、总结与评价（5分钟）
学生回顾本堂课的学习内容，总结离子反应的应用，并对学习效果进行评价。
七、作业布置
布置适量的作业，要求学生进一步巩固离子反应的应用知识。
备注：教师在教学过程中可根据学生的实际情况进行灵活调整和拓展，以提高学生的学习效果。
高中化学离子反应的教案
高中化学离子反应的优秀教案一、教学目标1. 让学生理解离子反应的概念，知道离子反应发生的条件。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生的实验操作能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的书写方法。
2. 教学难点：离子反应的书写方法和步骤，以及如何判断离子反应是否发生。
三、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索离子反应的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示离子反应的过程。
3. 通过实验操作，让学生亲身体验离子反应的现象。
四、教学内容1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用，新的物质的过程。
2. 离子反应发生的条件：离子反应发生的条件包括有离子参与、有水参与、有气体、有沉淀等。
3. 离子反应的书写方法：写出反应物和物的离子式，根据反应过程，写出离子反应的方程式。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一个实验现象，引导学生思考离子反应的概念。
2. 讲解离子反应的概念和条件：结合实例，讲解离子反应的定义和发生条件。
3. 教授离子反应的书写方法：通过示例，讲解离子反应方程式的书写步骤。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察和记录离子反应的现象。
六、教学评价1. 评价方式：采用课堂问答、实验操作、课后习题等方式进行评价。
2. 评价内容：（1）学生对离子反应概念的理解程度。
（2）学生对离子反应发生条件的掌握情况。
（3）学生对离子反应方程式书写方法的熟练程度。
（4）学生实验操作的规范性和观察分析问题的能力。
七、教学反思1. 反思内容：（1）本节课的教学目标是否实现，学生掌握程度如何。
（2）教学过程中是否存在不足，如何改进。
（3）学生课堂参与度如何，是否激发了学生的学习兴趣。
2. 改进措施：（1）针对学生掌握程度不足的问题，调整教学方法，增加课堂互动。
（2）针对教学过程中的不足，补充相关实例，加深学生理解。
掌握离子反应步骤—高中化学必修1离子反应教案
在高中化学必修1中，离子反应是一个非常重要的概念。
离子反应是指当两个离子或离子和分子碰撞后，发生的化学反应。
掌握离子反应步骤对于学习化学非常重要。
今天我们将会介绍如何掌握离子反应步骤。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中，离子和化合物之间发生的反应。
在离子反应中，通常会发生离子对之间的交换反应。
例如，如下示例中，AB和CD通过交换离子形成交换反应。
AB + CD → AC + BD在这个反应中，AB和CD都是互相离子化的化合物。
当他们混合在一起时，交换离子形成AC 和BD。
在这个反应中，离子对会保持在反应中，并且永远不会发生离子对之间的化学键形成或断裂。
二、离子反应步骤在理解离子反应的基本概念后，我们可以使用以下步骤来求解一个离子反应：1.我们需要将产生离子对的双方的离子写在一起，并用“+”号将它们分开。
例如，如果我们需要计算氯化钠和硝酸之间的反应，我们可以写出以下式子:NaCl + HNO32.接下来，我们需要记住这些离子和他们的电荷。
在该反应中，离子是Na+、Cl-和H+、NO3-。
Na+离子的电荷为+1，Cl-离子的电荷为-1，H+离子的电荷为+1，而NO3-离子的电荷为-1。
3.现在，我们需要确定离子对之间是否存在附加的离子或分子。
在这种情况下，H+和NO3-中的H和O被认为是分子，而其他重量是离子。
4.接下来，我们需要查看两者之间的合适的离子之间的交换。
在这种情况下，H+和Cl-以及Na+和NO3-形成了适当的离子交换。
因此，我们可以写出下面的等式：NaCl + HNO3→NaNO3 + HCl在这个离子反应方程式中，原料反应物是氯化钠和硝酸，产物是硝酸钠和氯化氢。
5.我们需要确保等式式子中的离子对和化学式的电荷是平衡的。
在这个示例中，我们可以看到Na+离子在反应前和反应后都只有一个，所以他们是平衡的。
同样的，NO3-离子也是平衡的。
因此，我们可以看到该反应方程是平衡的。
三、总结离子反应是化学中的一个重要部分。
高中化学离子反应教案
高中化学离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念和特点；2.掌握离子反应的基本规律；3.能够运用离子反应的知识解决实际问题。
二、教学重点1.离子反应的概念和特点；2.离子反应的基本规律。
三、教学难点1.离子反应的应用；2.离子反应的解题方法。
四、教学内容1. 离子反应的概念和特点离子反应是指在溶液中，离子之间发生的化学反应。
离子反应的特点是：1.反应物和生成物都是离子；2.反应过程中，离子的数量不变；3.反应过程中，离子的种类和数量发生变化。
2. 离子反应的基本规律离子反应的基本规律包括：1.反应物中的阳离子和阴离子交换位置；2.反应物中的阳离子和阴离子必须能够形成稳定的化合物；3.反应物中的阳离子和阴离子必须能够在溶液中相遇。
3. 离子反应的应用离子反应在生活中有着广泛的应用，例如：1.金属离子和非金属离子的反应，可以用于制备无机盐；2.酸和碱的反应，可以用于制备盐和水；3.氧化还原反应，可以用于制备金属和非金属的氧化物。
4. 离子反应的解题方法离子反应的解题方法包括：1.确定反应物和生成物的离子式；2.写出反应方程式；3.根据反应方程式，计算反应物和生成物的物质量。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解离子反应的概念、特点和基本规律，让学生掌握离子反应的基本知识；2.实验法：通过实验，让学生亲身体验离子反应的过程，加深对离子反应的理解；3.讨论法：通过讨论实际问题，让学生运用离子反应的知识解决问题，提高学生的应用能力。
六、教学评价1.学生的课堂表现；2.学生的实验报告；3.学生的作业和考试成绩。
七、教学反思1.离子反应的概念和特点需要通过实验加深学生的理解；2.离子反应的应用需要结合实际问题进行讨论，提高学生的应用能力；3.需要加强对学生的实验安全教育，确保实验过程的安全。
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新课标化学必修1(人教版)§2.2离子反应(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教材分析在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解电解质的概念。
2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。
过程与方法1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。
情感、态度、价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
三、教学重点与难点教学重点电解质的概念。
教学难点探究碱与盐的定义。
四、教学过程【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。
演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。
（通过观察思考，得出电解质的概念。
）【板书】一、电解质定义：略。
【讲解新课】（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、（展示）展示氯化钠电离的动画。
（根据条件也可用简笔画展示）（学生思考、讨论。
教师加以引导。
）【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。
【练习1】下列物质哪些属于电解质？NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨蔗糖⑩CaCO3学生独立练习。
【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。
所以，⑤⑦不属于电解质。
小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。
另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。
⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。
所以是电解质。
答案：②③④⑥⑧⑩（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
）【提问】那么什么叫电离方程式呢？（师生共同总结，体会并得出其概念）【板书】二、电离方程式【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。
（巡视、检查学生中存在的问题并指正）【合作探究】【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。
检查同学们完成情况。
【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。
【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？【学生】也可以得出碱和盐的定义。
（请同学们讨论给出碱和盐的定义。
）【板书】三、酸、碱、盐的定义【练习4】1.下面说法正确的是( )A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2.下面说法正确的是( )A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）A.Cu2+ 和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+ 和NO3-【小结】指导学生自主总结。
【布置作业】教材课后练习。
【板书设计】略。
(第二课时)——离子反应及其发生的条件一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。
本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
过程与方法1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
情感、态度、价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点教学重点复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。
教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。
四、教学过程【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。
如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
【分组实验1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。
表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析编号溶液混合前溶液中的离子发生混合的溶液混合后溶液中的离子生成的物质①CuSO4①和②②NaCl②和③③BaCl2①和③S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。
T：大家认为变浅的原因是什么呢？S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。
T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。
(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。
【分组实验2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。
S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。
T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。
T：根据你的分析填写上表相关部分。
T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。
能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。
)主要的方案有：滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。
(少数学生能够提出)滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。
(多数学生提出)滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。
(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。
)(学生进行实验操作，汇报实验结果)T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。
我们可以用离子符号来表示这种变化。
【板书】反应前反应后Cu2+ + SO42-Ba2+ + Cl-T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是……【板书】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓T：这种式子叫离子方程式。
【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。
(见表二)表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写化学方程式反应前溶液中离子的存在情况反应后溶液中离子的存在情况生成的物质离子方程式(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。
学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。
)T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。
也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。
T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。
表三几个复分解反应的离子方程式的书写实验反应前溶液中离子的存在情况反应后溶液中离子的存在情况生成的物质离子方程式5mlNaSO4溶液中加入5mlBaCl2溶液5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液5mlNaOH溶液中加入几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸至溶液恰好变色【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。
NaHCO3 == Na+ + HCO3-NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42-2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。
NaHSO4的电离属于特殊情况。
2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离子反应。
【思考与交流】离子反应的应用。
利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
【作业】课后习题。
【板书设计】略。