安徽省中考化学复习一篇基础过关篇专项溶解度曲线练习
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
初中中考化学常考专题提升练：溶解度曲线
中考化学常考专题提升练：溶解度曲线溶解度曲线专练1.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．A. B. C. D.2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A. 增大压强B. 升高温度C. 降低温度D. 增加溶质3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. 时，乙物质的饱和溶液，升温至时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从降至，析出晶体最多的是甲物质4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A. 时，甲和乙的溶解度相等，都是30B. 时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C. 温度从降至，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙D. 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数5.a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A. 时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB. 将时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C. 要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D. 在时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A. 甲、乙两种物质均属于易溶物质B. 甲物质的溶液度受温度变化影响较大C. 在时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D. 当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲7.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是（）A. 溶质质量B. 溶液质量C. 溶剂质量D. 溶质的质量分数8.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A. Y的溶解度曲线为b曲线B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊C. X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大D. 时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量9.20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是（）A. 搅拌后加热前的溶液一定不饱和溶液B. 搅拌后加热前一定是饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定是不饱和溶液10.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（）A.C. 的溶液为饱和溶液D. 中没有固体存在二、填空题11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填序号，下同）；（2）t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为______g；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______．12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．（1）______℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）______m（乙）（填“＞”、“﹦”或“＜”）．13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．（S单位：g/100g水，t单位：℃）回答以下问题：①20℃时，A物质的溶解度______（填＞、=、＜）B物质的溶解度。
安徽省2019年中考化学复习第一篇基础过关篇专项06溶解度曲线练习(附答案解析)
[专项(六) 溶解度曲线]类型一一条曲线1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G6-2所示。
下列说法正确的是( )A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g图G6-2图G6-32.[2017·上海]某物质的溶解度如图G6-3所示。
40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解,下列有关判断正确的是( )A.40℃时形成160g溶液B.若降温至20℃,溶质质量减少C.若升温至60℃,溶质质量分数不变D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液类型二两条曲线3.[2018·泸州]氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化的曲线如图G6-4所示,下列说法正确的是( )A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体图G6-44.[2018·娄底]如图G6-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )图G6-5A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.30℃时,将40g甲物质加入到50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.将20℃时两物质的饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大5.[2018·广东]图G6-6为两物质的溶解度曲线。
请回答:图G6-6(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。
(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7g(假设不含结晶水)。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
中考化学经典题型专题练习之溶解性、溶解度和溶解度曲线
溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。
（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。
（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。
【设计方案】。
【观察现象】。
【得出结论】。
题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。
为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。
（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。
中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总(三)
中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（三）D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中均能完全溶解3．如下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大B．1t C 时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液C．2t C 时三种物质的饱和溶液降温到1t C ，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等D．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲4．A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．2t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．3t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是A B CC．3t℃时，将A、B、C的饱和溶液降温到2t℃时，溶质质量分数大小关系为A B C D．将A、B的饱和溶液从3t℃降温到1t℃时，析出晶体A的质量一定大于晶体B的质D．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中甲的溶解度最大7．下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列正确的是A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cC．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质8．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液D．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲图中11．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。
20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。
下列说法正确的是A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等12．如图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，则表述正确的是A．KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大B．除掉KNO3中的CuSO4可用溶解、过滤、蒸发提纯C．配制100克CuSO4和KNO3的饱和溶液用两种固体质量相等D．KNO3溶解度比CuSO4大C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D．若a中混有少量b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯a15．T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。
中考化学总复习第一篇基础过关篇专项07溶解度曲线课件(共15张ppt)
NaNO3、 Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2
NaNO3、 Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2
NaNO3、 Zn(NO3)2
滤渣
无
Ag
Ag
Ag、Cu
Ag、Cu
NaNO3、 Zn(NO3)2
Ag、 Cu、Zn
考点突破
③金属与盐溶液反应后,溶液质量与不溶性固体质量的变化:
Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2
江西专版
专项（七） 溶解度曲线
考点突破
1.金属活动性顺序的判断依据 (1)常用实验依据 ①金属能否与酸发生置换反应,如金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应,则该金属在金属活动性顺序中排 在 氢的前面 (由于影响金属与酸反应快慢的因素较多,一般不用金属与酸反应的快慢比较金属活动性强 弱)。 ②一种金属能否与另一种金属的盐溶液发生置换反应,如果金属甲可将金属乙从其盐溶液中置换出来,则 甲的活动性较乙 强 。 (2)其他事实依据 ①金属在自然界中存在的形式,一般能以单质形式存在于自然界中的金属,其活动性较 弱 。 ②一种金属被人类大规模使用的时间,被人类大规模使用时间越早的金属,其活动性越 弱 。 ③与氧气反应的情况或锈蚀的难易程度,一般不易被氧化或被锈蚀的金属,其活动性较 弱 。
图G7-1
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考点突破
如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 4.饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度曲线呈上升型的 溶解度曲线呈下降型的固
固体物质(如A、B)
体物质(如C)
(1)饱和溶液 →不饱和溶 液 (2)不饱和溶 液→饱和溶 液
① 升 温② 增加 溶剂 ③ 降 温④ 增加 溶剂
① 降 温② 蒸发溶 剂③ 增加 溶质
中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总(一)
中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（一）C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g3．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为40%C．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定相等D．甲、乙两种物质的饱和溶液，分别从40℃降温至20℃，得到的两种溶液中，溶质的质量分数相等4．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30B．t2℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等A．30℃时10g水中溶解5g甲物质得到15g溶液B．甲、乙两种固体物质都属于微溶物质C．30℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数比乙物质和溶液的溶质质量分数小D．甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的有A．t1℃时，100g a的饱和溶液中含有20g aB．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝cC．t2℃时，分别将a和b的饱和溶液降温至t1℃，析出a的质量大于bD．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量a＜b＜c 12．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．a、b、c三种物质中a的溶解度最大B．t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＝c C．其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，30克a物质加入100克水中，形成溶液质量为130克15．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。
中考化学总复习小专题(一)溶解度及溶解度曲线习题
小专题(一) 溶解度及溶解度曲线1.溶解度固体溶解度定义一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度类型①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大(如KNO3)②少数物质的溶解度受温度的影响不大③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小气体溶解度,与温度、压强关系,温度升高，溶解度减小；气压增大，溶解度增大影响因素,内因：溶质和溶剂的性质外因：温度和压强 2.溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线上的点：①表示固体物质在该温度下的溶解度，如图，P点表示t1℃时A的溶解度为a1g。
②两条曲线的交点：表示该温度下两种物质的溶解度相等或该温度下两种物质饱和溶液的质量分数相等。
如图，Q点表示t2℃时A、B的溶解度相等。
(2)溶解度曲线：①表示物质的溶解度随温度的变化趋势，如图：A、B的曲线表示A和B物质的溶解度随温度的升高而增大，C的曲线表示C物质的溶解度随温度的升高而减小。
②曲线的倾斜程度：表示物质的溶解度受温度的影响程度，如图A，倾斜程度大，表示A物质的溶解度受温度的影响大；B物质的倾斜程度小，表示B物质的溶解度受温度的影响小。
(3)溶解度曲线的上面和下面：①溶解度曲线上面区域内所有的点：表示该温度下，物质形成的溶液是饱和溶液，且有未溶解的溶质存在。
②溶解度曲线下面区域内所有的点：表示该温度下，物质形成的溶液是不饱和溶液。
考点一溶解度【例1】食盐的溶解度为36 g，这句话最主要的错误是( )A．未指明在100 g水中B．未指明达到饱和C．未指明温度D．未指明36 g为最大克数【解析】溶解度四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③达到饱和；④溶质的质量。
溶解度是指100 g水中溶解某溶质达到饱和状态，溶质的质量随温度而变，即主要的错误是没有指明温度，故选C。
【答案】C【例2】(2015石家庄中考模拟)一木块漂浮于50 ℃时的KNO3饱和溶液中(见图A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。
中考化学溶解度和溶解度曲线
37.0
40.0
42.6
KNO3溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
A. 20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B. 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液
C.两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间
D. 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
B. t1°C时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C. t2°C时，将50 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150 g
D.将t1°C时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2°C，溶质质量分数不变的是甲溶液
第14题图第15题图
15.(2016德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
C. t1℃时，m g W分别溶解在100 g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态
D. 将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变
12.(2016连云港)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点7溶解度和溶解度曲线
(时间：40分钟 分值：32分)
溶解度表格
1.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是( )温度/℃ຫໍສະໝຸດ 01020
30
40
50
60
溶解度/g
中考化学：总复习溶解度曲线专题
中考化学：总复习溶解度曲线专题通过下列问题链，一图使学生掌握溶解度曲线：1. 物质a在t3温度下的溶解度为2. 在t1温度下，三种物质溶解度大小3. 物质a属于易溶还是可溶物质？4. 在t3温度下，50 g水中最多溶解a的质量5. 在t3温度下，a物质饱和溶液的浓度6. 使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法7. P点的含义是8. a物质中有少量b的提纯方法9. 在t1温度下，三种物质饱和溶液浓度大小10. 在t3温度下，180g a物质饱和溶液降温到t1，所得溶液的质量与浓度11. 在t1温度下，三种物质饱和溶液升温到t3,浓度大小关系12. 在t3温度下，三种物质饱和溶液降温到t1,浓度大小关系13. 在t3温度下，把50ga物质放入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量是多少？14. 在t3温度下，等质量的a、b、c三种物质，加适量水溶解，刚好形成饱和溶液，得到溶液的质量大小关系？15. 把t3温度下，等质量的a的饱和溶液与b的饱和溶液，降温到20度，所得溶液质量大小关系？答案：1.80g2.c>b>a3.易溶4.40g5.44.4%6.加溶质，蒸发溶剂，升高温度7.在t2温度下，a和c的溶解度相同8.降温结晶（冷却结晶）9. c>b>a 10.120g 16.7%11. b>a>c 12. b>a>c13. 90g 14. c>b>a 15. b>a溶解度曲线应知应会：1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示.我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小.若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
九年级化学中考溶解度曲线习题
度g(2)t 1 ℃ 时 AD ．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 8.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正 确的是全国中考化学汇编之溶解度曲线1．右图是 a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是A.b 的溶解度大于 a 的溶解度B.t 1℃时，将 a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发 等质量的水，析出晶体的质量一定相等 (3)将 t 2℃时 A 、B 两种物质的饱和溶液降温至 t 1℃（其它条件不变），溶质的质量分数 保持不变的是___ _。
5.（5 分） 右图为 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 ______。
⑵ 将 t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到 00C 时，C.将 t 2℃时的 b 的不饱和溶液降温至 t 1℃， 一定能得到 b 的饱和溶液D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数2.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t 1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
溶 解 度 /g 80甲析出溶质最多的是 ___ ，无溶质析出的是 __ 。
溶 ⑶ 20℃时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质 解量是 __ g 。
40⑷ 若将 t 10C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t 20C 时，则三种溶液中 溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
6.右图是 A 、B 两种物质的溶解度曲线，请回答：乙 (1)t 3℃时，把 46g 固体 A 放入 100g 水中，充分溶解后ABC0 t 1 20 t 2 温度/℃（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。
0 t 1可得到 A 的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
t 2 温度/℃ B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
安徽省中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第九单元溶液溶解度及溶解度曲线专项训练练习
溶解度及溶解度曲线专项训练(建议时间：20分钟分值：12分)类型一一条溶解度曲线(10年2考)1. (2018江西)t2℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )第1题图A. 图中P点表示甲的溶解度为98 gB. 搅拌的目的是增大甲的溶解度C. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D. 甲溶于水的过程中一定放出热量2. (2018雅安改编)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )第2题图A. N点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 不同温度下的ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数不可能相等类型二两条溶解度曲线(10年5考)3. (2018合肥市庐阳区二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )第3题图A. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙B. t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C. t2℃时将60 g甲溶于100 g水中，形成160 g溶液D. 将M点的甲溶液变成饱和溶液可以采用升高温度的方法4. (2018泸州)氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )第4题图A. 30 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B. 60 ℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C. KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D. 90 ℃150 g KClO3饱和溶液降温到10 ℃可析出45 g晶体类型三三条溶解度曲线5. (2018合肥市寿春中学一模)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误．．的是( )第5题图A. t1℃时，三种物质中b的溶解度最大B. t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液C. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等D. t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是a类型四溶解度表格(10年2考)6. (2017杭州改编)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。
中考化学复习第一篇基础过关篇专项六溶解度曲线练习(含参考答案)
中考化学复习第一篇基础过关篇专项：[专项(六) 溶解度曲线]类型一一条曲线1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G6-2所示。
下列说法正确的是( )A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g图G6-2图G6-32.[2017·上海]某物质的溶解度如图G6-3所示。
40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解,下列有关判断正确的是( )A.40℃时形成160g溶液B.若降温至20℃,溶质质量减少C.若升温至60℃,溶质质量分数不变D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液类型二两条曲线3.[2018·泸州]氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化的曲线如图G6-4所示,下列说法正确的是( )A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体图G6-44.[2018·娄底]如图G6-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )图G6-5A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.30℃时,将40g甲物质加入到50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.将20℃时两物质的饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大5.[2018·广东]图G6-6为两物质的溶解度曲线。
请回答:图G6-6(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。
(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7g(假设不含结晶水)。
2024年安徽省中考化学总复习+溶解度及溶解度曲线(表)讲评课件
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。
① 中为饱和溶液的是_____（填字母序号）。
38.4
39.0
39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B.图2中溶液为 氯化钠的不饱和溶液C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
√
【解题思路】A（ ）某固体物质在水中的溶解度只受温度影响，搅拌不能增大物质的溶解度。B（ ）根据溶解度表可知， 时氯化钠的溶解度是 （该温度下， 水中最多溶解 氯化钠，形成饱和溶液），因此该温度下，向 水中加入 氯化钠得到的是氯化钠的不饱和溶液。
4.（2023合肥包河区一模） 时，将 硝酸钾分成几份依次加入盛有 水的烧杯中，充分溶解，实验数据如下表，下列说法正确的是( )
序号
①
②
③
④
⑤
硝酸钾质量/
5
15.6
25
31.6
50
溶液质量/
105
115.6
125
131.6
131.6
D
A.②溶液为饱和溶液B.③溶液的溶质质量分数最大C.①溶液恒温蒸发 水后得到饱和溶液D.⑤溶液升高温度可能得到不饱和溶液
2024安徽省中考化学总复习 溶解度及溶解度曲线（表）讲评课件
1.（2023六安模拟）不同温度下 的溶解度如图所示。下列说法正确的是( )
D
A. 时， 饱和溶液中溶质质量为 B. 时， 饱和溶液的溶质质量分数为 C. 时，将 放入 水中得到 溶液D. 时， 水最多溶解
【解题思路】A（ ） 时， 的溶解度为 ，表示 时， 水中最多溶解 ，则 饱和溶液中溶质质量为 。B（ ） 时， 的溶解度为 ，则其饱和溶液的溶质质量分数为 。C（ ） 时， 的溶解度为 ，表示 时， 水中最多溶解 ，所以 时，将 放入 水中得到 溶液。D（ ） 时， 的溶解度为 ，表示 时， 水中最多溶解 。
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[专项(六) 溶解度曲线]类型一一条曲线1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G6-2所示。
下列说法正确的是( )A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g图G6-2图G6-32.[2017·上海]某物质的溶解度如图G6-3所示。
40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解,下列有关判断正确的是( )A.40℃时形成160g溶液B.若降温至20℃,溶质质量减少C.若升温至60℃,溶质质量分数不变D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液类型二两条曲线3.[2018·泸州]氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化的曲线如图G6-4所示,下列说法正确的是( )A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体图G6-44.[2018·娄底]如图G6-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )图G6-5A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.30℃时,将40g甲物质加入到50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.将20℃时两物质的饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大5.[2018·广东]图G6-6为两物质的溶解度曲线。
请回答:图G6-6(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。
(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7g(假设不含结晶水)。
类型三三条曲线6.[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图G6-7所示,但不知它们分别对应的哪条曲线。
图G6-7根据以下信息:(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和;(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是( )A.曲线Y代表丙B.曲线X代表乙C.t2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,X析出的晶体一定比Y多D.t2℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小7.[2018·衡阳]如图G6-8是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答问题。
图G6-8(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有(写出一种即可)。
(3)t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是g。
(4)图中P点所表示的意义是。
类型四曲线结合实物图8.[2018·咸宁]在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图G6-9中甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是( )图G6-9A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解9.[2017·重庆A]两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图G6-10中甲所示,结合图乙判断下列说法正确的是( )A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y图G6-1010.[2018·天津]溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(填序号)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是(填序号)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸(3)图Ⅰ为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
图G6-11①溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填序号)。
向C溶液中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数甲(填“>”“<”或“=”)乙。
参考答案1.A [解析]N点时ZnSO4的溶解度最大,升温或降温均使溶解度变小,都可能析出晶体;M点在曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液;温度低于70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大,对应的溶质质量分数也逐渐增大,温度高于70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而减小,对应的溶质质量分数也逐渐减小;40℃时,ZnSO4的溶质质量分数是41%,对应的溶解度是69.5g。
2.D [解析] 根据溶解度曲线可知,40℃时,该物质的溶解度小于60g,所以不能形成160g溶液;该物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温至20℃,溶质质量增大;该物质的溶解度随温度升高而减小,所以升温至60℃,溶质质量分数减小;80℃时,该物质的溶解度小于60g,所以升温至80℃,溶液是饱和溶液。
3.D [解析]30℃时,氯化钾的溶解度是35g,溶质质量分数为3× 00%≈2 .9%;60℃时,a点对应的是氯化钾的不饱和3溶液,恒温加水,溶液更不饱和;KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小;90℃时,氯酸钾的溶解度是50g,所以150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾50g,降温到 0℃,溶解度为5g,析出晶体质量为50g-5g=45g。
4.A [解析]20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同;温度不定,无法比较溶解度大小;30℃时,甲的溶解度为60g,将40g 甲物质加入50g水中,只能溶解30g,充分溶解后溶液的质量为80g;将20℃时两物质的饱和溶液升温至30℃,溶质质量分数都不变。
5.(1)110 > (2)50[解析](1)根据溶解度曲线可知 0℃时,Na2Cr2O7的溶解度为 0 ;60℃时两物质溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。
(2) 0℃时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中有110g溶质,当降到 0℃时,Na2Cr2O7的溶解度为60g,则析出晶体(不含结晶水)50g。
6.D [解析] 根据信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液,可知甲和乙没有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和,说明甲和丙中有一种物质的溶解度随温度升高而减小;结合(Ⅰ)的分析,甲物质的溶解度曲线应该是Z。
(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙,说明t1℃时,乙的溶解度大于丙,所以乙物质的溶解度曲线是Y, 丙物质的溶解度曲线是X。
根据以上分析,丙物质的溶解度曲线是X;乙物质的溶解度曲线是Y;t2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,由于没有指明二者溶液质量是否相等,所以X析出的晶体不一定比Y多;t2℃时,甲的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小。
7.(1)a>b>c(2)增加c物质(或蒸发溶剂或升高温度)(3)75(4)t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,都为20g[解析](1)由溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。
(2)将不饱和溶液变为饱和溶液可以增加溶质、蒸发溶剂,由于c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以还可以采用升高温度的方法。
(3)t2℃时,a 物质的溶解度是50g,可知t2℃时,50g水中最多溶解a物质25g,所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是75g。
(4)由溶解度曲线可知,P点所表示的意义是t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,都为20g。
8.B [解析]t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故烧杯①中是氯化钾溶液。
9.D [解析] 由图甲知,氢氧化钠溶于水时放热,X饱和溶液升温,析出晶体,说明X的溶解度随温度的升高而减小,对应的曲线应为b;硝酸铵溶于水时吸热,Y饱和溶液降温,析出晶体,说明Y的溶解度随温度的降低而减小,对应的曲线应为a;X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,变成了不饱和溶液,但溶质质量和溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变;由图乙知,t3℃时,Y的溶解度大于X的溶解度,等质量的X、Y的饱和溶液中,溶质质量X<Y,溶剂质量X>Y。
10.(1)D (2)C (3)①甲②B28.6% ③>[解析](1)高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液;汽油、面粉不溶于水,不能形成溶液;白糖溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液。
(2)烧碱和浓硫酸溶于水会放热使溶液温度升高,硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低,氯化钠溶于水,溶液温度没有明显变化。
(3)①根据溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大;②t1℃时,甲的溶解度为20g,A溶液中的溶质质量为10g,是不饱和溶液,B溶液中溶质质量为20g,是饱和溶液,t2℃时,甲物质的溶解度为40g,C溶液中溶质质量为30g,为不饱和溶液;向C溶液中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,甲物质不能全部溶解,剩余的质量为× 00%≈28.6%。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶10g+10g+10g+25g-40g=15g,所得溶液中溶质质量分数为4000 40液降温到t1℃时,甲物质的饱和溶液中会有晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液,溶质质量分数为20× 00%≈16.7%;00 20降温后,乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,没有晶体析出,溶质质量分数为× 00%≈13.0%,则所得溶液的溶质00质量分数甲>乙。