(人教通用版)202x高考化学新一线大一轮复习 第一章 溶解度曲线在高考中的拓展应用讲义+精练(含解
新安县第一高级中学2019-2020年高三 溶解度曲线在高考中的拓展应用
新安一高19-20学年一轮复习溶解度曲线在高考中的拓展应用考向说明：考纲要求了解溶解度、饱和溶液的概念，在历年的高考偶尔会涉及，现就溶解度在考题中的呈现简单加以分析：一、知识梳理：1．溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因： ①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。
2．溶解度曲线(1)定义：溶解度曲线是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，该变化可以用溶解度曲线来表示；用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度曲线。
(2)意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；可以用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
要在一定的温度下，溶液质量、溶剂质量，溶解度这是进行溶解度计算所要的四个重要条件。
(3)曲线举例二、考向分析（一）、溶解度曲线分析【例1】 (2017·课标全国Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
高考化学重难点考点：溶解度曲线专题突破(解析版)
5：在某一温度下如果两种物质的溶解度不相等但配制等质量的饱和溶液时，通常溶解度大的物质对应的溶质多，所需的水少，而溶解度小的物质，所需的溶质多些而水少些，如要配制时给出的溶质等量，则溶解度小的物质，所需的水更多些。
【解析】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
4：通过对溶解度曲线的分析得出当温度发生变化时某物质的溶解度的变化情况，溶质质量分数的变化情况。
5：通过溶解度曲线分析当温度改变时不同的物质的溶质析出质量多少及质量分数的大小比较。
【帮你归纳】1：两条溶解度曲线的交点通常有三个含义：①表示在某一温度下两种物质的溶解度相等。
②表示在某一温度下两种物质所对应饱和溶液的质量分数相等。
重、难点考点05—溶解度曲线专题突破
考点剖析：
此考点重点考查溶解度的相关知识，通过对图像中的溶解度曲线进行分析，对溶解度的知识进行考查时主要考查的内容包括：
溶解度曲线的意义及练习
溶解度曲线知识溶解度曲线的意义1、点：①曲线上任一点：表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两条溶解度曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
此时两种物质饱与溶液的溶质质量分数也相同。
③溶解度曲线下面的点：表示溶液所处的状态是不饱与状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱与溶液．④溶解度曲线上面的点：表示溶液所处的状态是饱与状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱与溶液，且该溶质有剩余。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型、少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱与溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱与溶液。
溶解度曲线的应用1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2．查出某物质在不同温度时的溶解度3、比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。
4、．比较与确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
①溶解度受温度影响大的，用冷却热饱与溶液的方法结晶；②溶解度受温度影响小的，用蒸发结晶的方法结晶。
③A中混有少量的B时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据A选择选择结晶方法使A结晶析出，从而得到较纯的A。
5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律6、确定溶液的状态（饱与与不饱与）。
应用实例1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为。
(2)当温度为时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐”“冬天捞碱”例2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
高三化学教案-高三化学复习学案溶解度曲线人教版全套原创 最新
高三化学复习学案-溶解度曲线一、考纲要求1、会查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2、理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义。
二、双基回顾（一）溶解度曲线上点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态。
2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是状态。
3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。
4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：（1）当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示KNO3对应的溶液是______（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______ 。
（二）溶解度曲线变化规律1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如。
2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如。
3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如。
4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。
（三）溶解度曲线的意义固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
如：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）溶解度受温度变化影响最小的是。
（2）a点说明A、B两物质的溶解度在t2℃时。
（3）当温度低于t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为（4）当温度由t2℃降低到t1℃时，从B和C的饱和溶液中所得到晶体的质量大小关系为。
三、例题评析例1、右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
人教版高中化学必修1 第1章化学实验基本方法 微专题6 溶解度及溶解度曲线的应用(含解析)
微专题溶解度及溶解度曲线的应用1．固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：(2)曲线法4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80 ℃饱和KNO3溶液冷却至10 ℃，有KNO3固体析出。
该过程中保持不变的是() A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K＋的数目答案 A解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时，溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。
2．(2018·本溪市高级中学高三检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小答案 A解析氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀。
高考人教化学一轮复习《溶液配制和溶解度曲线》附答案
高考人教化学一轮复习《溶液配制和溶解度曲线》附答案1、美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2 mol·L－1 B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1 D.N6.02×1025mol·L－1答案 B2、下列叙述错误的是()A．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)解析：浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸的质量分数为10 mL×ρ1×98%10 mL×ρ1＋10 mL×ρ2×100%＝98%1＋ρ2ρ1>49%，故A正确；实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制，故B正确；在标准状况下，22.4 L氨气的物质的量为1 mol，配成1 L溶液中，可得到1 mol/L的氨水，故C错误；发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故D正确。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第三章 热点强化6 利用溶解度进行物质分离
利用溶解度进行物质分离
1.常见物质的溶解度曲线
Байду номын сангаас
2.溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)两曲线的交点表示两物质在某温度时溶解度相同。 (3)快速比较某些物质在某温度时溶解度的大小。 (4)能反映出溶解度随温度变化的趋势。
热点专练
1.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
√C.在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出
A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增 大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低； B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等； C项，t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低， 溶解度均减小；
若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则1 L溶液中含有 KClO3的物质的量是122.514g7·mgol－1 ＝1.2 mol，因此物质的 量浓度为1.2 mol·L－1。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高
而增大，所以从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操 作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。
发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，根据题图可知，温度越低， K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即冷却到10 ℃左右时得到 的K2Cr2O7固体最多，故D项正确。
3.硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4· 7H2O 、 MnSO4·5H2O 和 MnSO4·H2O 。 硫 酸 锰 在 不 同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组 成如图所示。 从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的 操 作 是 控 制 温 度 在 80 ～ 90 ℃ 之 间 蒸 发 结 晶 ， __趁__热__过__滤___ ， 使 固 体 MnSO4·H2O 与 溶 液 分 离 ， _用__8_0_～__9_0_℃__的__蒸__馏__水__洗__涤__2_～__3_次__、真空干燥。
2021届高考一轮(人教版)化学：溶液配制和溶解度曲线巩固练附答案
2021届高考一轮（人教版）化学：溶液配制和溶解度曲线巩固练附答案专题：溶液配制和溶解度曲线1、下列实验操作正确的是()A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液【答案】 D【解析】最后溶液的体积不为1 L，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，c2＝12c1且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1 000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。
2、下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子和N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案 B解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，N A个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol 0.2 L＝2.5 mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。
2022届高考化学一轮复习 第2讲溶液配制和溶解度曲线(WORD版有答案)
第一章常用化学计量第2讲溶液配制和溶解度曲线一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是( )A．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥B．NaCl溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦C．配制100 mL 0.1 mo·L－1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨D．将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧2．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是( )A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1 000×100% C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850cρ－58.5g3．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥4．几种物质的溶解度曲线如图。
则下列说法正确的( )A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40 ℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把等质量40 ℃时饱和溶液降温到20 ℃，硫酸钠析出晶体最多5．已知很多气体都可以用来做喷泉实验，若在同温同压下，两个等容积的烧瓶，一个收集满HCl和N2的混合气体，另一个收集满NO2，如图所示，喷泉实验停止以后，两个烧瓶内溶液的物质的量浓度(c)和溶质的质量分数(w)关系是(已知两烧瓶所得溶液密度几乎相等)( )A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同6．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．用1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－17．在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 mol·L－1、0.15 mol·L －1，向该混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( )A．0.15 mol·L－1B．0.225 mol·L－1C．0.30 mol·L－1D．0.45 mol·L－18．40 ℃硝酸钾饱和溶液先升温至80 ℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60 ℃。
2022版新教材高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节素养提升4溶解度及曲线在物质分离过程中的应用
素养提升4 溶解度及曲线在物质分离过程中的应用固体溶解度的概念属于初中知识体系，与之有关的溶度积属于高中知识，本部分内容知识跨度大，在高考复习过程中容易被忽略，设计本素养提升可以强化学习化学的科学方法，结合图表，理解物质溶解度的变化规律，培养识图能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。
1．溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
固体物质的溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)：“相似相溶”原理。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。
2．溶解度曲线(1)定义：溶解度曲线是根据同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，该变化可以用溶解度曲线来表示；用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫作溶解度曲线。
(2)曲线举例(3)应用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法。
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
3．溶解度曲线上的点、线、面(1)点的意义①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
②溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
③溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
人教版高中化学必修1 第1章化学实验基本方法 微专题6 溶解度及溶解度曲线的应用(含解析)
微专题溶解度及溶解度曲线的应用1．固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。
①温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1①x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体常温时的溶解度分别为1①700、1①500、1①40、1①1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80 ①饱和KNO3溶液冷却至10 ①，有KNO3固体析出。
该过程中保持不变的是() A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K＋的数目答案A解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时，溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。
2．(2019·本溪市高级中学高三检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小答案A解析氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀。
高考化学一轮复习12溶液配制和溶解度曲线课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习12溶液配制和溶解度
26
曲线课件新人教版
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
(2)常见V误差M V(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
实验操作
称量物与砝码放反并使用游码
称量
砝码生锈
用滤纸称量NaCl
用量筒量取液体药品时俯视读数 量取
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
对实验结果 造成的影响
_偏__小__ _偏__大__ _偏__小__ _偏__小__ _偏__大__
转移
洗涤 定容 摇匀
实验操作
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 玻璃棒下端位置在刻度线以上 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 摇匀后，发现液面下降又加水 容量瓶洗涤后未干燥
对实验结果 造成的影响
_偏__大__ _偏__小__ _偏__小__ _偏__小__ _偏__大__ _偏__小__ _偏__小__ _无__影__响__
(5)如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和 溶液。 ( )
提示：√。曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液 ， a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80 ℃时KN 的不饱和溶液，该说法正确。
(6)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示， 将t2 ℃时等质量A、B、C 的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出的晶体A最多。 ( ) 提示：√。t2 ℃时A、B、C的饱和 溶液降温到t1 ℃时C变为不饱和溶液，
2022届高考化学一轮复习 第一章 常用化学计量 第2讲 溶液配制和溶解度曲线练习(含解析)新人教版
第2讲溶液配制和溶解度曲线A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·山东日照校际联考)下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是( D )A．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥B．NaCl溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦C．配制100 mL 0.1 mo·L－1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨D．将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧[解析] A项，除去Na2CO3溶液中的CaCO3，采用过滤的方法，选用③、④和⑥，正确；B项，NaCl溶液的蒸发结晶，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，选用①、⑥和⑦，正确；C项，配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶解选用③、⑥，移液选用⑤、⑥，定容选用⑨，正确；D项，将海带灼烧灰化，选用酒精灯加热、泥三角固定、坩埚中灼烧，选用①、⑧和坩埚，错误。
2．(2021·广西高三检测)20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是( D )A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1 000×100%C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850cρ－58.5g[解析] A 项，低于20 ℃，会析出少量NaCl ，所以饱和NaCl 溶液的浓度小于cmol·L －1，正确；B 项，溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为c ＝1 000ρ液ωM 质，可知NaCl 溶液的质量分数为58.5×c ρ×1 000×100%，正确；C 项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm －3的NaCl 溶液为不饱和溶液，正确；D 项，S100＋S ＝58.5c 1 000ρ，S ＝ 5 850c 1 000ρ－58.5cg ，错误。
2023年人教版高考化学一轮复习第1部分考点指导 第24讲难溶电解质的溶解平衡
__逆__向____ __正__向____ __逆__向____
___增__大___ ___减__小___ ___减__小___
__减__小____ __增__大____ __增__大____
__不__变____ __不__变____ __不__变____
第八章 水溶液中的电离平衡
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3．溶度积常数
(1)溶度积与离子积
以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例
类型
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝_c_m_(_A_n_＋_)_·_c_n(_B_m_－__)， Qc(AmBn) ＝ _c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) _
以 AgCl 为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0，说明外因对沉淀溶解平衡的影响。
外界条件 升高温度
移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－)
Ksp
__正__向____ ___增__大___
__增__大____ __增__大____
加入少量的AgNO3 通入H2S 通入HCl
因 —相—同—离—子→加 平衡入向与难_生__溶成__电沉__解淀__质的__有方__相向__同_移离动子，组K成sp的不物变质。，
—反—应—离—子→加 向入 __溶_能_解_消_的_耗_方_难_向_溶_移物动离，子K的sp物不质变，。平衡
第八章 水溶液中的电离平衡
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小题自测
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
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溶解度曲线在高考中的拓展应用[知识查补]1．溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。
2．溶解度曲线(1)定义：溶解度曲线是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，该变化可以用溶解度曲线来表示；用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度曲线。
(2)意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；可以用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
要在一定的温度下，溶液质量、溶剂质量，溶解度这是进行溶解度计算所要的四个重要条件。
(3)曲线举例[增分题例]增分点1 溶解度曲线概念的理解【例1】(安徽高考)蔗糖是生活中常用的调味剂其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是( )A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等解析A．由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B.给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化，故C错误；D.由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。
答案 B【例2】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________________________________________________________________________________。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________________________________________________________________________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________________________。
(3)固体A主要为________________(填化学式)，固体B主要为______________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
解析(1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。
(2)加碱使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。
(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。
(4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液Ⅱ中，既能提高产率又能使能耗最低。
答案(1)Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3＋(3)NaCl K2Cr2O7(4)Ⅱ增分点2 分离、提纯【例3】 (2017·课标全国Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH 使之变________(填“大”或“小”)，原因是____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
冷却到________(填标号)得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。
a ．80 ℃b ．60 ℃c ．40 ℃d ．10 ℃步骤⑤的反应类型是________。
解析 (1)首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr 2O 3失去7 mol 电子，1 mol NaNO 3得到2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na 2CO 3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器；(2)步骤①的反应产生了不溶于水的Fe 2O 3，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是Fe 2O 3，则含量最多的金属元素是铁元素；将滤液1调节pH ＝7后，Al 3＋会变为Al(OH)3沉淀而除去，故滤渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅杂质；(3)滤液2中的主要成分是Na2CrO4，滤液3中的主要成分应为Na2Cr2O7，则第④步调节pH的作用是使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，离子方程式为2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O，酸性越强越利于Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，故应调节pH使之变小；(4)由溶解度曲线图可知，10 ℃时K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到10 ℃时得到的K2Cr2O7固体最多，该步骤的化学反应方程式为2KCl＋Na2Cr2O7===2NaCl＋K2Cr2O7，显然该反应为复分解反应。
答案(1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(4)d 复分解反应【例4】(广东化学)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________ g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为______。
(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________________________________________________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。
解析根据氯守恒可列关系求m(NaCl)＝10.7 g×58.5 g/mol÷53.5 g/mol＝11.7 g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法。
但温度不能太低以防硫酸钠析出。
所以应大约在33～40 ℃。
答案(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 ℃(33 ℃～40 ℃都可以)(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)重结晶增分点3 与溶度积的结合【例5】(2014·新课标Ⅰ卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正确；C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度为0.025 mol·L－1，AgBrO3的K sp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)＝0.025×0.025≈6×10－4，正确；D项，由于温度对KNO3的溶解度的影响程度远大于AgBrO3，故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3，正确。
答案A【归纳总结】溶解度曲线上的点、线、面1．点的意义(1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
(2)溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
(3)溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
(4)两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
2．线的意义溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。