通用版中考化学重难点易错点复习讲练有关化学式的计算分类解析含解析_429(
中考化学易错考点化学式与化合价
中考化学易错考点化学式与化合价中考化学复习易错知识点辨析，主要包含常见错点、例题辨析、详细【答案】等。
下面是有关中考化学易错考点:化学式与化合价的内容，供大家阅读参考。
很多学生在标写化合价、根据化合价求化学式以及求化合物中加点元素化合价时出现各式各样的错误，下面是中考化学易错辨析：化学式与化合价，供大家参考。
易错点一：化合价化合价是物质构成化学的重点内容，它是学生学习化学的分化点。
很多学生在标写化合价、根据化合价求化学式以及求化合物中加点元素化合价时出现各式各样的错误。
现对同学们在出现的易错题进行分析，以供同学们学习之用。
例1 为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，以下有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确的选项是 ( )A.Cl 2中氯元素的化合价为-1价B.氧化钙中钙元素的化合价为Ca2+C.过氧化氢(H2O2)中，氧元素为-1价D.漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为-1价错因会诊错选A是因为只想到氯元素主要显-1价，没有考虑到在单质中元素的化合价为0;错选B是由于没有把离子符号的标注与化合价相分开，二者混淆而错选;漏选C是因为氧元素在通常情况下显-2价;错选D是由于氯元素在一般情况下显-1价，没有根据化合价代数和为零的原那么进行计算。
【解析】此题联系生活中的实际问题考查化合价的知识。
Cl 2为单质，其中氯元素的化合价为0，故A错;B选项将化合价与离子符号相混淆，元素的化合价应标在元素符号的正上方(化合价为1时，不能省略。
+、一放在数字前)，离子所带电荷应标在元素符号右上角(电荷为1时，省略。
+、一放在数字后);次氯酸钠(NaClO)中，Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物里元素正负化合价代数和等于零的原那么可求出氯元素为+1价。
【答案】 C例2 以下五种物质中均含有氮元素，它们按以下顺序排列：①NH3 ②N2 ③NO ④X ⑤HNO3。
中考化学重难点易错题汇总含答案解析
第 1 页 共 30 页中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总题号一总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270 ℃时分解： 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。
现取 NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
偏二甲肼（用 R 表示），其燃烧的化学方程式为： R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。
则偏二甲肼的化学式是A ．C 2H 8N 2B ．N 2H 4C ．CH 4D ．C 6H 7N4．在太空舱里，为了保持舱内的 CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4 作催化剂，学校： _________ 姓 名： ______ 班 级：A ．4.4gB ． 6.2g2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ）A ．XYB ．X YC ．8.8gD ． 10.6gY 元素原子的第三层比第二层少一个电子，C ．X 2Y 3D ．X 2Y3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年 5 月 27 日成功发射，运载火箭的主要燃料是第 2 页 共 30 页将宇航员呼出的 CO 2转化为 O 2, NiFe 2O 4中铁为 +3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）5． 今年 5 月 28 日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。
苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 为 C 6H 6O ，下列关于苯酚的说法不正．确．．的是（ ）8． （2011 ?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒 的气体，反应的化学方程式为 2CO+2NO======2CO 2 +N 2。
该反应前后化合价发生变 化的元素有（ ）催化剂A ．只有 CB ．只有 NC ．C 和 OD ．C 和 N9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。
中考化学利用化学方程式的简单计算(大题培优易错难题)及答案.docx
中考化学利用化学方程式的简单计算( 大题培优易错难题)及答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /g x11m n反应结束前质量 /g42y4010A． x＝ 56B． y＝ 6C． m＝ 17D． n ＝8【答案】A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（ 70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。
故选： A。
2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中X、 Z 两种物质的质量比为3:7C．反应中Y 和W 的物质的量之比为4:5D．参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】【解析】D根据所学知识和题中信息知，已变，故 A 错误； B、反应中3C＋ 4NH3高温，催化剂X、 Z 两种物质的质量比为2N2＋ 3CH4。
A、反应前后分子总数12×3∶4×17＝9∶ 17，故 B 错误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故 C 错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故 D 正确。
点睛∶ 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。
3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成 ZnCl2的质量D．生成 H2的质量【答案】 A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故 A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成 ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D正确。
中考化学知识点：有关化学式的计算
中考化学知识点：有关化学式的计算
学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。
化学网提供了中考化学知识点，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。
⒈计算物质的相对分子质量= 各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉ 计算物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊ 计算物质中某元素的质量分数⒋ 计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量= 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数⒌ 已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比= 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
这篇中考化学知识点的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。
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中考化学复习：化学式的计算.doc
有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例:计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例:计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)==35%。
中考化学高频考点剖析 专题十九有关化学式的计算(解析版)
备考2020中考化学高频考点剖析专题十九有关化学式的计算考点扫描☆聚焦中考有关化学式的计算，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点化学是概念、意义；常见元素化合价及其计算；有关化学式的计算公式等。
总体来看，不难，以选择和填空分析为主。
结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行有关化学式的计算问题的探讨：（1）化学式选择题；（2）化合价；（3）化学式填空与分析；考点梳理☆温习理解一、化学式1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：①宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
②微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
（2）由原子构成的物质的化学式：②微观：表示一个原子。
①宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。
二、化合价1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。
3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe 是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。
4、规律（1）单质中元素化合价为0；（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
5、应用：推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。
三、化学式的计算1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
考点剖析☆典型例题例1【2018深圳市】维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
初三化学化学方程式的计算易错(难)单元测试题及解析
初三化学化学方程式的计算易错（难）单元测试题及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．22Mg+O2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A ．参加反应的物质分子个数比为1:1B ．该反应为置换反应C ．生成物的质量比为7:22D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律3．现有下列四组物质：①乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)；②乙烷(C 2H 6)和乙醇(C 2H 6O)；③丁烷(C 4H 10)和乙醚(C 4H 10O)；④甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有 A ．1组B ．2组C ．3组D ．4组4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg5．己知A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。
又知D 的相对分子质量为18，则C 的相对分子质量为（ ） A ．22 B ．44C ．88D ．926．已知：在650℃时，CuSO 4分解为CuO 与气体，在1400℃时，CuO 受热发生如下分解反应：4CuO2Cu 2O+O 2↑．现将16gCuSO 4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g ．下列说法错误的是（ ） A ．剩余固体为混合物 B ．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C ．剩余固体中含6.4g 铜元素 D ．剩余固体用足量CO 还原，可产生CO 23.3g7．如图所示：在密闭容器中充入CO 和2CO 的混合物10g ，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
通用版中考化学重难点易错点复习讲练有关化学式的计算分类解析含解析_429
有关化学式的计算分类解析一、简单计算1.基本计算2.已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量物质的质量＝二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x列比例式求得。
三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1.物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法——先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比＝（1×）∶（1×）＝5∶6硫元素的质量比＝（1×）∶（1×）＝6∶52.某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
(通用版)中考化学 重难点易错点复习讲练 巧妙理解化学式与化合价(含解析)
C.钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故该选项化学式书写错误；
D.氧化物中氧在后，原子个数不能漏，二氧化硫的化学式为SO2，故该选项化学式书写正确。
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2.其中，“2”表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后的微观示意图如下图。下列说法正确的是（填选项）。
A.反应前后共有4种原子
B.该反应有单质生成
最后，由于2和3已经是最简，不能再约，同时化合价的代数和为0，故得到硫酸铝的化学式为：
Al2(SO4)3
其他相似的化学式均可按此方法正确书写，但一些特殊的物质，如题目中可能出现的：NH3（左负右正）、过氧化氢、明矾、尿素等物质的化学式仍需要我们在平时的学习中积累并识记。
（答题时间：30分钟）
1.（呼和浩特）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
（2）单质中元素的化合价为零。
4.与离子符号的关系
（1）相同点
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数；
②元素化合价的符号与离子带的电性一致。例如镁离子（Mg2＋）与+2价的镁元素（ ）。
（2）不同点
①位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子符号标在右上角。
②顺序不同：化合价先写“+、-”再写数字，离子符号相反。
C.反应前后元素化合价都不变
D.化学变化中分子和原子均可再分
中考化学专题讲座三有关化学式的计算
专题讲座三 有关化学式的计算考点剖析：一、计算物质的相对分子质量相对分子质量确实是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对证量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
二、计算化合物中某元素的质量分数 计算公式：点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数能够用“分数”表示，也可用“百分数”表示；适应上经常使用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时必然要写清楚各元素养量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 五、求物质的化学式化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：求物质化学式的要紧类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确信化学式。
②依照化合物中某元素养量分数确信化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确信化学式。
④依照质量守恒定律确信化学式。
六、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某①某纯净物的质量分数=100%×元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
中考化学利用化学方程式的简单计算的综合热点考点难点含答案解析
中考化学利用化学方程式的简单计算的综合热点考点难点含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
中考化学培优 易错 难题(含解析)之利用化学方程式的简单计算
中考化学培优易错难题(含解析)之利用化学方程式的简单计算一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。
故选D。
2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。
考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
(化学)中考化学易错题专题三化学化学方程式的计算(含解析)含解析
（化学）中考化学易错题专题三化学化学方程式的计算(含解析)含解析一、中考化学方程式的计算1．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】70.7%【解析】【分析】【详解】设该样品中碳酸钠的质量分数为xNa CO+CaCl=CaCO+2NaCl↓23231061007.5gx 5.0g1067.5gx=x≈70.7%100 5.0g答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
2．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
【答案】75 3.45g【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】（1）设需加水的质量是x()⨯⨯50g10%=50g+x4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
⨯（2）碳酸氢钾的质量为50g10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x23223 K CO+CO+H O=2KHCO138200x5g138200 =x5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。
【点睛】=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数3．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。
（结果精确到0.1%）【答案】5 10.5%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
中考化学专项训练：化学方程式的计算易错(难)综合训练题及解析
中考化学专项训练：化学方程式的计算易错（难）综合训练题及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO37．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：248．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：19．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y10．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．5611．如图是某反应的微观示意图。
初三化学化学方程式的计算易错(难)中考真题汇编含答案
初三化学化学方程式的计算易错（难）中考真题汇编含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于122．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H83．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g4．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．925．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：76．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g7．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g8．如图是某反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物9．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH10．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多11．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物12．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．乙属于混合物B ．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C ．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D ．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:1213．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。
中考化学总复习有关化学方程式的计算基础知识讲解含解析
解：设需要锌的质量为_.Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑65 2 _ 4g_ =130 g答：需要锌130克.【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”.2.设未知数_时，不能在_后面带上单位.3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比.4.计算过程中已知量一定要带上单位.5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算.6.计算出的结果一定要带上单位.7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算.考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算.2.反应物或生成物含杂质的计算.3.有关数据分析的化学方程式的计算.4.标签型的化学方程式的计算等等.【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点.2.趋向于实际型、开放型、智能型.3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点.4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题.【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应.【答案】解：设生成氢气质量为_.铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应.根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 213g _即有：解得_ = 0.4g答：可生成氢气0.4g.【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）.【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算.2. (20__株洲) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【思路点拨】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；化学方程式中各物质反应的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比. 【答案】 B【解析】根据质量守恒定律，A和B反应生成C和D.B的质量为：44g+18g-14g=48g.设B的相对分子质量是_， 28：3_=14g：48g，_=32.【总结升华】要灵活运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力.3. 在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？【思路点拨】对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量.【答案】 50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t_80%=40t.设炼得纯铁的质量为_，则：解得： _=28t炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t.【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算.【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系.4. 实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示.请根据有关信息计算：(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式克. (不要求计算结果)(2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5 g锌充分反应．可制取氢气多少克?【思路点拨】结合标签中的有关数据对题意进行分析判断，利用有关化学方程式的计算求解.【答案】 (1)500mL_1.84g/cm3_98％(2)解：设6.5 g锌完全反应生成氢气的质量为_.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65 26.5 g __= 0.2 g答：可制取氢气0.2克.【解析】先求出溶液的质量，再根据溶质质量分数求算出纯硫酸的质量.【总结升华】稀硫酸与金属锌会反应生成氢气，而浓硫酸与金属锌反应不生成氢气.5. 蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答问题：(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g.(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是 (写化学式).(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量.【思路点拨】分析曲线的变化规律，尤其是关键点(起点、拐点和终点)物质的质量以及化学反应的具体发生情况.【答案】 (1)4.4 (2)NaCl、HCl(3)解：73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g_10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为_，反应生成的氯化钠的质量为y.Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O106 73 117_ 7.3 g y_=10.6 g y=11.7 g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g.答：溶质的质量为23.4 g.【解析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑，即图象中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和.从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生.故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl.【总结升华】在解答题目求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，不要忽视原混合物中氯化钠质量. 举一反三：【变式1】不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg【答案】 D【解析】设纯铁5.6g与足量的HCl反应产生H2的质量为_，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 25.6g _解得：_=0.2g实际产生的0.21g大于0.2g，说明其中的杂质也能与盐酸反应，并且在等质量下产生氢气的质量要多于铁产生的，符合的是Mg.【变式2】（四川）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？【答案】解：设理论上可生产FeSO4的质量为 _.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98 1529.8t_10% _解得：_=1.52t答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t.【解析】据题意可知此反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（9.8t_10%）和硫酸亚铁的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得.【变式3】（江苏）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g.（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用.若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数.（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】 (1)1.0 1.6（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为_.2H2O22H2O+O2↑68 32_ 1.6g_ = 3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g_100% = 5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g-1.0g + 5.6g) _100% ≈ 7.8%【解析】（1）二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后的质量和性质不变，因此为1.0g，根据质量守恒定律：68.0g+1.0g=67.4g+生成氧气的质量，为1.6g.（2）（3）见答案.。
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有关化学式的计算分类解析一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量 物质的质量＝ 某元素的质量该元素的质量分数二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C 2H 5OH ）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x ，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C 2H 5OH ~ 3H 2O46 3×1869g x 列比例式 xg 6918346=⨯求得。
g x 81=三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y ，再利用元素质量比列式求解： 2071614=y x 52=y x 根据x 、y 的比即得该氧化物的化学式为N 2O 5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法——先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO 2与SO 3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO 2与SO 3的质量为1，则氧元素的质量比＝（1×）∶（1×）＝5∶6 16264⨯16380⨯硫元素的质量比＝（1×）∶（1×）＝6∶5 326432802. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO 2与SO 3含相同质量的氧元素，求SO 2与SO 3的质量比。
此时可以找出SO 2与SO 3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO 2 ~ 2SO 33×64 2×80SO 2与SO 3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5例题 我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
已知二甲醚的化学式为C 2H 6O ，请回答：（1）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______。
（2）二甲醚的相对分子质量是______。
（3）二甲醚中各元素的质量比为_______。
（4）二甲醚中碳元素的质量分数为_______。
（5）46g 二甲醚中含有_____g 碳元素。
（6）若二甲醚中含有12g 氢元素，则二甲醚的质量为______g 。
解析：（1）分子中原子个数比等于化学式中各原子的角标比，故答案为2∶6∶1。
（2）二甲醚的相对分子质量＝12×2＋1×6＋16＝46。
（3）m （C ）∶m（H ）∶m（O ）＝（12×2）∶（1×6）∶16＝12∶3∶8（说明：题目问各元素质量比，未指明是哪种元素比哪种元素时，答案中应写清楚所求的比值是哪种元素与哪种元素之比。
）（4）碳元素的质量分数＝×100%＝52.2%（说明：求质量分数一定要乘以100%，12246⨯计算结果一般保留到0.1%。
）（5）m （C ）＝46g××100%＝24g （说明：计算过程中元素的质量分数不必先算12246⨯出最终结果，可以直接写成分数，方便约分，提高计算速度和正确率。
）（6）m （二甲醚）＝12g÷＝92g 。
（注意：本小题易错之处在于前面涉及%1004616⨯⨯的均为碳元素的求算，本题要求的是氢元素）说明：化学计算的最终结果必须是整数、小数或百分数，不能是分数。
除不尽时，若题目无说明，默认保留到0.1。
求比值可化成最简整数比。
答案：（1）2∶6∶1 （2）46 （3）m （C ）∶m（H ）∶m（O ） ＝ 12∶3∶8（4）52.2% （5）24 （6）92【方法提炼】用赋值法巧解与化学式有关的计算题当题目中只给出质量分数，并未给出任何物质或元素的质量时，可以设已知数据相关的物质质量为该物质的相对分子质量，然后进行计算。
例题 用一定量的NH 4NO 3和KH 2PO 4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH 2PO 4的质量分数为（ ）A. 20%B. 25%C. 80%D. 85%解析：题目中只给出了混合物中氮元素的质量分数，而氮元素全部来自NH 4NO 3，所以可以对NH 4NO 3的质量赋值，可设其质量为80g ，则氮元素的质量为28g 。
则混合物的质量＝＝100g ； 28g 28%KH 2PO 4的质量＝100g －80g ＝20g ；KH 2PO 4的质量分数＝×100%＝20% 20g 100g答案：A（答题时间：30分钟）1. 青蒿素（C 15H 22O 5）是我国首创的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述不正确的是（ ）A. 青蒿素由三种元素组成B. 青蒿素的相对分子质量为282C. 碳元素的质量分数约为63.8%D. 碳、氢、氧元素的质量比为15：22：52. 清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C 10H 20O ），下列有关薄荷脑的说法错误的是（ ）A. 薄荷脑是由3种元素组成的化合物B. 1个薄荷脑分子中含有31个原子C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大D. 薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：23. 木糖醇（C 5H 12O 5）是一种广泛用于口香糖的防龋齿物质。
下列有关木糖醇的说法不正确的是（ ）A. 该物质由碳、氢、氧元素组成B. 一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成C. 一个木糖醇分子由5个碳元素、12个氢元素和5个氧元素组成D. 该物质中碳元素的质量分数为： %35%100516121512512=⨯⨯+⨯+⨯⨯*4. 某地区土壤测定中测得每亩水稻需施氮元素5.3kg ，这相当于施用硫酸铵【（NH 4）2SO 4】的质量为（ ）A. 11.4kgB. 15.2kgC. 25kgD. 29.9kg*5. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C 15H 10O 2）具有防癌功能。
下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）A. 异黄酮中共含有27个原子B. 异黄酮中碳元素的质量分数最大C. 1个异黄酮分子中含有1个氧分子D. 异黄酮中C 、H 、O 三种元素的质量比为15：10：26. 台湾岛内卫生部门例行抽样食品检查时，在一款“净元益生菌”粉末中发现其中含有塑化剂DEHP ，浓度高达600ppm （百万分之一）。
DEHP 的学名是邻苯二甲酸酯，化学式为C 24H 38O 4。
下列有关DEHP 的说法不正确的是（ ）A. DEHP 属于化合物B. DEHP 由碳、氢、氧三种元素组成C. DEHP 中有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子D. DEHP 中氢元素的质量分数最小**7. 100g CO 2和O 2组成的混合气体中，实验测得碳元素的质量分数为15﹪，则混合气体中O 2和CO 2的质量比为（ ）A. 11∶7B. 1∶2C. 9∶11D. 11∶98. 钙离子是维护神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的离子，能促进骨骼与牙齿的钙化形成，维D 2磷酸氢钙片（其有效成分为CaHPO 4）就是一种补钙用品。
请仔细阅读如图所示的说明书，回答下列问题：通用名：维D 2磷酸氢钙片本品为复方制药，其组成为：每片含磷酸氢钙150 mg ，维生素D 2500 U用法用量：口服成人：一次3片，一日3次儿童：一次2片，一日2～3次…… （1）磷酸氢钙中钙元素的质量分数为_____________（精确到0.1%）。
（2）儿童服用这种钙片一天最少补钙___________mg 。
9. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算：（1）丁香油酚（C 10H 12O 2）的相对分子质量为 ；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）；（4）16.4g 丁香油酚中含 g 氧元素（结果精确到0.1g ）。
10. 如图是已破损的维生素C （简写Vc ，其化学式：C 6H 8O X ）的说明书的部分信息。
请回答：（1）Vc 是由 元素组成的； （2）Vc 中氧原子的个数X 的值为 ；化学式可表示为 ；（3）小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g 西红柿含V c 30mg，则小辉的妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片剂的效果。
**11. 葡萄糖（C6H12O6）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。
请根据葡萄糖的化学式进行以下计算：（1）葡萄糖的相对分子质量是。
（2）葡萄糖中各元素的质量比是C∶H∶O＝。
（3）每个葡萄糖分子中共有个原子。
（4）多少克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素的质量相同？（写出计算过程）（5）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比H∶O ＝，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是。
12. （1）在做体育训练拉单杠时，体育老师给小明使用了“镁粉”（主要成分是碳酸镁），碳酸镁的化学式为MgCO3，求碳酸镁的相对分子质量是，碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素的质量比是，碳酸镁中镁元素的质量分数是________。
（保留至小数点后一位）（2）8.8克二氧化碳中氧元素的质量和多少克碳酸镁中氧元素的相等？（列式求解）1. D 解析：由青蒿素（C 15H 22O 5）的化学式可知，青蒿素由C 、H 、O 三种元素组成；青蒿素的相对分子质量为12×15＋1×22＋16×5＝282；碳元素的质量分数约为×100%2821512⨯＝63.8%；碳、氢、氧元素的原子个数比为15：22：5；元素质量比为（12×15）∶（1×22）∶（16×5）＝90∶11∶40。
故选D 。
2. D 解析：A. 薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确。
B. 1个薄荷脑分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项说法正确。
C. 薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10＝120，氢原子的相对原子质量之和为1×20＝20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。