湖北省黄石市第三中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

黄石三中2016-2017学年度上学期期末考试高一年级化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．判断下列概念及说法正确的是( )A．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素B．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小C．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D．氧化还原反应：元素化合价是否变化2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( )A．Cl2 B．CO2 C．HCl D．FeSO43．下列实验操作或说法错误的是( )A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤B．①②③C．①②④D．①②③④⑤5．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAB．17g NH3中所含的原子个数为4NAC．1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NAD．在反应2H2O2 2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

下列说法中正确的是：( ) A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀7．证明溶液中是否有2Fe ，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②8．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+B a2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓9．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I-C ．Cu2+，NO3-，Na+，Cl-D ．Ba2+，Cl-，K+，CO32-10．某溶液中含有HCO －3、Na ＋、Ba2＋、NO －3 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．HCO －3B ．Na ＋C ．Ba2＋D ．NO －311．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A ．Cu2+B ．Fe2+C ．Fe3+D ．H+12. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )A ．天平保持平衡B ．左高右低C ．左低右高D ．无法确定13．向50mL 0.5/mol L 的243()Al SO 溶液中加入4.0/mol L NaOH 溶液可得到1.56g 沉淀，则消耗的NaOH 溶液的体积是（ ）A ．20mLB ．30mLC ．15mLD ．60mL14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH ＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2F2＋2H2O=4HF ＋O2 ④2Al ＋2NaOH ＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ A ．①③ B ．①④ C ．③④ D ．②④15、向四只盛有相同量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl 物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl 的挥发），则下列分析都正确的组合是（ ）16．将3.48 g Fe3O4（摩尔质量为232g/mol）完全溶解在足量硫酸溶液中，然后加入K2Cr2O77全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－溶液的物质的量浓度为: ( )A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1第Ⅱ卷（选择题，共52分）二．填空题17.（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________18．（12分）在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。

不考虑阴离子，从“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：⑴若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有；溶液中没有离子。

⑵若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则可能固体剩余（填“有”或“不”）；溶液中有离子。

⑶若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有离子；离子有可能存在。

19．（10分）已知有以下物质相互转化，其中A为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A _________ ；B _________ ；D _________ ；H _________ ；（2）写出由A转变成B的离子反应方程式_________ ；（3）写出E转变成F的化学方程式_________ ；（4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式_______ __ ．20．（一）(10分)（1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为_______________(保留两位有效数字)缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为__ __ ，(3)在120℃时，将12. 4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。

①产生氧气在标准状况下的体积是_________；②原混合气体中CO2的质量是_________；（二）（8分）将Fe2O3 、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为⑵原混合物中Fe2O3的质量是g⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为⑷稀硫酸物质的量浓度为高一化学参考答案1-16 DBDBB DDDCD BACCB B17.(12分)（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；2分（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收2分（3）c、d 2分（4）25% 2分（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中2分(6) 1:1或3:11 2分18．(12分)（每空2分）⑴ Fe Cu Fe3+ Cu2+⑵不Fe3+ Cu2+ Fe2+⑶ Fe2+Cu2+19.（10分）（1）写出下列物质的化学式：（每空1分）A Fe ；B FeCl2；D KCl ；H AgCl ；（2）写出由A转变成B的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2分）（3）写出E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 ；（2分）（4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．（2分）20. （一）(10分)（1）0．15mol/L 用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐（每空2分）（2）76% （每空2分）（3）4.48L 8.8 g（每空2分）（二）（8分）（每空2分）⑴ H+ + OH—== H2O⑵ 1.6⑶ 5 mol/L ⑷ 6.5 mol/L。