2019年陕西省西安市未央区高考化学模拟试卷(4月份)-解析版
陕西省达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
陕西省达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称正确的是()A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗2．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中2-33+c(SO)c(Fe)变化的曲线如图所示。
实验发现:ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B．b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深3．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。
尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则B．电解质溶液可以是KOH溶液C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）24．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A．该电池将太阳能转变为电能B．电池工作时，X极电势低于Y极电势C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加5．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）6．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水7．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D8．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。
2019年陕西省高考化学模拟试题与答案(一)
2019年陕西省高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N AD. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是CA．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 BA. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）24.下列反应的离子方程式书写正确的是( )BA. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH 溶液溶解：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )DA．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜06. 下列对实验事实的解释错误的是CA. AB. BC. CD. D7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
【精品高考化学】2019年陕西省西安市高考化学一模试卷+答案
2019年陕西省西安市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处2．（6分）下列有光仪器的使用或实验操作正确的是（）A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏B．量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干C．粗盐经溶解后，在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体D．除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏3．（6分）化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8．下列说法正确的是（）A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N 分子中的碳原子均共面D．W、M、N 均能使酸性KMnO4溶液褪色4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1L pH＝11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣11N AC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N AD．100g 34%双氧水中含有H﹣O键的数目为2N A5．（6分）利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极b反应式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．乙装置d电极附近溶液的pH增大C．c电极上的电极反应式为N2O4﹣2e﹣+H2O═N2O5+2H+D．每转移2mol e﹣生成2mol N2O5和1mol H2SO46．（6分）25℃时，向20mL 0.2mol•L﹣1 NaCN溶液中加入0.2mol•L﹣1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示（M＞7）。
2019年陕西省高考化学一模试卷(解析版)
2019年陕西省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 用氢氟酸蚀刻玻璃仪器上的刻度，是利用了氢氟酸的强氧化性B. 太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C. 生物柴油和液化石油气(LPG)的主要成分都是烃类D. 压敏胶黏剂是一种复合材料，一般选择以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成2.为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。
乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。
下列说法正确的是（）A. 纤维素水解反应属于取代反应B. 乙醇可由乙烷发生加成反应制取C. 乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应D. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15N AB. 常温常压下，9.5g羟基(−18OH)中所含的中子数为5N AC. 0.1mol/LNa2CO3溶液中所含的阴离子的总数大于0.1N AD. 标准状况下，2.24LC6H12中含有极性共价键总数为1.4N A4.下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是（）A. NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HCO3−+H2O=H2CO3+OH−B. 硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)4]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓D. “84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClO5.为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A Br2（CCl4）/蒸馏B CuO（Cu）/空气中灼烧C Cl2（HCl）饱和食盐水洗气D CH4（CH2=CH2）酸性高锰酸钾溶液洗气A. AB. BC. CD. D6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。
西安市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
西安市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。
其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种2．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p63．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
下列有关改进实验的叙述不正确的是A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2△2CuO、C2H5OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2OC．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为N AB．60gSiO2和28gSi中各含有4N A个Si-O键和4N A个Si-Si键C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2N A D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A5．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃13-25-476下列说法错误的是（ ） A ．该反应属于取代反应B ．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C ．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C 7H 16D ．对二甲苯的一溴代物有 2 种 7．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87N B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：8．常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·H 2O 的分解)。
陕西省达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
陕西省达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．甲苯是重要的化工原料。
下列有关甲苯的说法错误的是 A ．分子中碳原子一定处于同一平面 B ．可萃取溴水的溴C ．与H 2混合即可生成甲基环己烷D ．光照下与氯气发生取代反应2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．HClO 的结构式：H —O —Cl B ．HF 的电子式： H ＋[::]－C ．S 2﹣的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：3．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是 A ．B ．C ．D ．4．用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO5．下列表述和方程式书写都正确的是A ．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB ．KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OC ．用稀硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 =2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl -+2H +电解Cl 2↑+H 2↑6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（四）
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（四）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K397．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放8．下列有关实验的选项正确的是A．配制0.10mol·L−1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．除去CO中的CO2D．记录滴定终点读数为12.20mL9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100ºC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17g羟基（-18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
西安市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
西安市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种2．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
这主要体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性3．油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是A．油酸的分子式为C18H34O2B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)5．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀6．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A．分子中必须含有π键B．在AB n分子中A原子没有孤对电子C．在AB n分子中不能形成分子间氢键D．分子中每个共价键的键长应相等7．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
2019年陕西师大附中高考化学模拟试卷(4月份)解析版
2019年陕西师大附中高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，正确的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.0gT2O中含有的中子数为10N AB．7.2g过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N AC．6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4N A3．（6分）下列说法错误的是（）A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．乙酸的分子模型可表示为C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同4．（6分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A．Y可以从溶液中置换出Z单质B．单核离子半径：W＞Z＞Y＞XC．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应5．（6分）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略，已知SO2的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法不正确的是（）A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32﹣+2H+＝SO2↑+H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KC1O3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO46．（6分）常温下，向0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为c（H+）＞c（HA﹣）＝c（H2A）C．pH＝2.7时，c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）＝0.1mol•L﹣1D．N点pH＝4.2时，c（A2﹣）＝c（HA﹣），溶液中不存在H2A分子7．（6分）目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年陕西省西安市未央区高考化学模拟试卷（4月份）副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 长征5号推进剂液氧−煤油比长征2号推进剂N2O4−(CH3)2NNH2更环保B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. 用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”D. “神十”宇航员的航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”材料做成，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料2.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N AB. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4N AC. 常温下，1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A3.含有两个碳原子的部分有机物如下，有关判断正确的是（）①CH3CH3②CH2=CH2③CH≡CH④CH3CH2Cl ⑤CH3CH2OH ⑥CH3CHO ⑦CH3COOH ⑧HCOOCH3A. 能发生取代反应的只有①、④和⑤B. 能与H2发生加成反应的只有②和③C. 所有原子位于同一平面的只有②和③D. 能发生水解反应的只有④4.下列有关实验的说法正确的是（）A. 利用甲所示操作制备氢氧化铁胶体B. 装置乙微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色C. 利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气D. 利用装置丁可制取乙酸乙酯5.X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。
下列说法正确的是（）A. Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性B. Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>QC. X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物D. X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键6.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A. 无法确定原试液中是否含有SO42−B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 沉淀C为Al (OH)3D. 原试液中一定不含有K+7.已知常温下K sp（AgCl）=1.80×10-10、K sp（AgI）=8.46×10-17，下列说法中正确的是（）A. AgCl、AgI的各自饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序为：AgI>AgClB. AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)⇌Ag+(aq)+I−(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C. 向浓度均为0.01mol⋅L−1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl−开始沉淀时，溶液中I−的浓度为4.70×10−9mol⋅L−1D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01mol⋅L−1 KCl溶液；②10 mL 0.02mol⋅L−1CaCl2溶液；③30 mL 0.05mol⋅L−1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.氮及其化合物在工业上有重要作用，运用化学原理研究它们具有重要的现实意义。
（1）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知甲烷的燃烧热为890 kJ•mol-1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2生成NO的过程如下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=______。
（2）在 2 L 密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）。
在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示。
请回答下列问题：①不能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）；a．2v正（NO2）=v逆（O2）b．NO2浓度保持不变c．气体总压强保持不变 d．NO的体积分数不变②下列说法正确的是______（填字母）；a．800℃时，该反应的平衡常数为0.25b．实验Ⅰ和Ⅱ相比，实验Ⅰ可能使用了效率更高的催化剂c．从图中可以看出，该反应的正反应为放热反应d．实验Ⅰ、Ⅱ条件下反应的平衡常数相等e．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（NO）=______mol•L-1•min-1；若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则NO2的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，A溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
（已知HNO2电离常数K a=7.1×10-4 mol•L-1）（4）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3-会造成氮污染。
工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法，反应原理如图2所示。
作负极的物质是______，正极的电极反应式是______。
9.三氧化二镍（Ni2O3）主要用作陶瓷、玻璃等的着色颜料，也经常用于制造镍电池。
查阅资料知：Ⅰ．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
Ⅱ．草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
Ⅲ．K sp（MgF2）=7.35×10-11、K sp（CaF2）=1.05×10-10．根据下列工艺流程示意图回答问题。
（1）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是______（填选项字母）。
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液②测定Na2CO3溶液的pH③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子④加热食盐溶液制备NaCl晶体⑤配制20%的KNO3溶液A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为______，加入Na2CO3溶液调pH 至4.0～4.5，其目的为______当加入过量NH4F后，所得滤液中c（Mg2+）/c（Ca2+）=______。
（3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。
草酸镍受热分解的化学方程式为______。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。
ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为______。
a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为______。
（5）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用，其充、放电反应过程按下式进行：Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2 ⇌放电充电Cd+2NiOOH+2H 2O ，写出该电池充电时阴极的电极反应式______。
10. 青蒿素是从复合花序植物黄花蒿中提取得到的一种有效的疟疾治疗药物。
查阅资料知：常温下，青蒿素为无色针状晶体，味道较苦，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃；从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和溶剂汽油浸提法。
回答下列问题：（一）用乙醚浸提法提取青蒿素的流程如图1：（1）对青蒿进行破碎的目的是______。
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器是______，操作Ⅱ的仪器选择及安装都正确的是______（填标号）（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______。
a ．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶b ．加95%乙醇，浓缩、结晶、过滤c ．加入乙醚进行萃取分液（二）青蒿素分子式的测定用如图2所示的实验装置测定青蒿素的分子式，将 28.2 g 青蒿素放在燃烧管C 中充分燃烧：（4）①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为______（每个装置限用一次）；②装置E 中干燥管的作用是______；③装置D 中的试剂为______；④已知青蒿素分子中只含碳、氢、氧三种元素，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：装置质量实验前/g实验后/gB22.642.4E（不含干燥管）80.2146.2则青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为______。
11.A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。
A的基态原子中有2个未成对电子，B的基态原子中共有3对成对电子，C是短周期中最活泼的金属元素。
C的液态单质可用作核反应堆的传热介质，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态3d轨道上未成对电子数是成对电子数的2倍。
请回答下列问题：（1）E的基态原子价层电子排布式为______。
（2）化合物 C2B2属于______化合物（填“离子”或“共价”）其中含有的化学键有______，C2B2的电子式为______。
（3）AB2分子中A的杂化类型是______，与AB2互为等电子体的分子有______（写一种，下同），AB2形成的晶体的熔点______（填“高于”、“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是______。
（4）由化合物CD组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。
如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：在该晶体中阴离子的配位数为______；若a=5.6×10-10 m，则该晶体的密度为______g•cm-3（精确到小数点后1位）。
12.在塑料加工中添加“塑化剂”可以使其柔韧性增强，一些不法分子在饮料中添加有毒的塑化剂可以起到增稠的效果，但严重危害了人体健康。
DEP 是一种常见的塑化剂，以下是制备DEP的一种合成路线，其中G的核磁共振氢谱有3个吸收峰，且1molG与足量的NaHCO3溶液反应可制得标准状况下44.8L气体。