化学高考一轮复习课件 水的电离与溶液的PH值
化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
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内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
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内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
3、溶液酸碱性与
pH
c(H+液酸碱性与c(H+)、pH的关 4
系：
5
⑴ pH 越小, c(H+) 越大， 6
7
酸性越强；
8
（2）pH 越大，c(OH-)越大, 碱性越强。
9 10 11
12
常温下
13 14
C(H＋) C(OH-)
100
酸
10－1 性
10—2 10—3 10—4
例:25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2 混合，计算混合溶液的pH值
解：c(OH－)Ⅰ＝0. 1mol/L c (OH－)Ⅱ＝0.1mol/L
c (OH－)混合＝
0.110 0.110 0.1mol / L 20
c(H+)混合＝
Kw c(OH )
pH ＝ - lg 0.1 ＝ 1
关键：抓住氢离子进行计算！
练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合， 试计算混合溶液的pH值
解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.0001 mol/L
c
(H+)混合＝ 0.01V
0.0001V 2V
0.005mol / L
①强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求pH ②强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求 pOH或pH ③ 无限稀释的溶液应考虑水的电离，25℃，溶液pH无限接近于7。
即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液，碱 溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液
c(H+) = c(OH-)= Kw 常温下，c(H+) = c(OH-)= Kw =10-7mol/L
水的电离和溶液的pH(第一课时)
水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。
本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。
水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。
水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。
二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。
如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。
pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。
当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。
三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。
通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。
相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。
化学课件——水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
9
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 水的电离和溶液的pH
温度高低点顺序是A＝B＝C<D<E，水的离子积常数只与温度有关，温 度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A＝B＝C，故C正确；
C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱 性，故D错误。
题组二 计算电解质溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－) 3.(2020·长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶 液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
2.水的离子积 (1)表达式：Kw＝_c_(_H_＋__)·_c_(O__H_－__) _。 (2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与_温__度__有关，_温__度__越 高，Kw越_大__。25 ℃时，Kw＝_1_×_1_0_－__14__，100 ℃时，Kw＝1×10－12。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于_酸__、_碱__、_盐__的稀溶液。
2.如图三条曲线表示不同温度下水的离子 积常数，下列说法不正确的是 A.图中温度：T3>T2>T1 B.图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
√D.C点可能是显酸性的盐溶液
解析 水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离 子积常数均增大，根据图知，离子积 常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1， 故A正确； 水的离子积常数只与温度有关，温度越 高，离子积常数越大，同一曲线是相同 温度，根据图知，温度高低点顺序是B<D<E，但三点溶液的氢离子浓度 相等，则pH相等，故B正确；
高考理综高三一轮高考化学复习 第8章 第2讲 水的电离和溶液的pH
第2讲水的电离和溶液的pH[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响深度思考1．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？答案不一定。
c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。
这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。
因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。
2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？说明原因。
水的电离溶液的酸碱性与pH
中性溶液中，H+和OH-浓度相等， 且等于Kw的平方根。
水的电离平衡常数是描述水分子电离 程度的定量参数，其值受温度影响。
酸碱性和pH值是描述溶液中H+和 OH-浓度的参数，对于判断溶液酸碱 性以及进行滴定分析具有实际应用价 值。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0-14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱 性。
详细描述
根据pH值的定义，其取值范围在0-14之间。当pH值为7时， 表示溶液呈中性；当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH 值大于7时，表示溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ呈碱性。因此，根据不同的pH值，可 以判断出溶液的酸碱性质。
pH值的影响因素
酸碱性与pH值的应用
工业生产
在工业生产中，酸碱度是控制化 学反应的重要参数，如印染、制
药、食品加工等行业。
环境保护
酸雨是环境污染的一种表现，其 形成与大气中二氧化硫等酸性气 体增多有关。酸碱度对土壤、水
体等环境因素也有重要影响。
人体健康
人体血液的酸碱度必须维持在一 定范围内，过酸或过碱都会影响 人体正常生理功能。因此，饮食 中酸碱性食物的平衡对保持身体
酸碱指示剂
酸碱指示剂的原理
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质。它们通常含有对酸或碱敏感的化学物质，当与 酸或碱反应时，会改变颜色。
常见的酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱性的分类
01
02
03
弱酸弱碱
弱酸和弱碱在水溶液中只 能部分电离，因此它们的 酸性或碱性较弱。
强酸强碱
详细描述
温度是影响水电离的重要因素，温度升高会使水电离 程度增大。压力对水电离的影响较小，但水的电离会 随着压力的增大而略有增大。酸碱度对水电离有直接 影响，酸性溶液中氢离子浓度增大，碱性溶液中氢氧 根离子浓度增大，都会抑制水的电离。此外，电解质 也会影响水电离，因为电解质在水中会电离出带电粒 子，这些粒子会影响水分子的电离平衡。
高中化学水的电离和PH值的计算优秀课件
碱性增强
注意： 1、pH范围：0 <pH < 14
2、 pH 每减小1个单位， c(H+)增大为原来的10倍。 pH 每增大1个单位， c(OH-)增大为原来的10倍。 pH 相差n， c(H+)相差10n倍。
〔二〕溶液pH pH = -lg c(H+)
c(H+) =10-pH
例如：25℃时，纯水或中性溶液， c(H+) ＝ 1×10-7 mol/L， 溶液pH为： pH = -lg c(H+) = -lg(1×10 -7) = 7
= 1×10-7 > 1×10-7 < 1×10-7
溶液酸碱性
中性 酸性 碱性
思考：假设为100℃呢？
某温度下，Kw=1×10-12
c(H+)=c(OH-)=10-6 c(H+) > 10-6mol/L,c(OH-) < 10-6 c(H+) < 10-6mol/L,c(OH-) > 10-6
中性 酸性
C. 水的电离度：（25C） （35C）
D. 水的电离是吸热过程
讨论2：假设溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol·L-1，满 足
此条件的溶液中一定可以大量共存的是〔 〕 A．Al3+、Na+、NO3-、CO32B．K+、Na+、Cl-、NO3C．K+、Na+、Cl-、S2D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
① pH 0的盐酸 ② 0.1mol L1的盐酸 ③ 0.01mol L1的NaOH溶液 ④ pH 11的NaOH溶液
A.1:10 :100 :1000 C.14 :13 :12 :11
高中化学一轮复习水的电离和溶液的PH
水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH 计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH 的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H +]、[OH —]的相对大小：pH 值的大小取决于溶液中的[H +]大小pH=－lg[H +]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH 值越小，碱性越强，pH 值越大，pH 值减小一个单位，[H +]就增大到原来的10倍，pH 值减小n 个单位，[H +]的增大到原来的10n 倍.（2）任意水溶液中[H +]≠0，但pH 可为0，此时[H +]=1mol/L ，一般[H +]＞1mol/L 时，pH ＜0，故直接用[H +]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H 0]= [OH —]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H +]=[OH —]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7 分析 原因：H 2O H ++OH －Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw 越大. 中性：pH=pOH=21pKw T ↗→Kw ↗→pH+pOH ↘ T ↘→Kw ↘→pH=pOH ↗ 如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.中性时Ph=21pKw=6＜7. 图示：不同湿度（T 1＞T 2）时溶液中[H +]与[OH —]，pH 与pOH 关系想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？ 提示：（①形状 ②T 1、T 2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。
建议以[H +]、[OH —]=Kw ，和pH+pOH=pKw 两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw 的影响。
水的电离和溶液的PH.ppt
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
高考化学(全国通用)：水的电离平衡与pH计算(PPT讲解版)
小
相同
一元弱酸 小
大
相同
与足量Zn反应产生H2的量 相同 相同
开始与Zn反应的速率 快 慢
等pH等V的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目 c(H+) 酸的浓度 中和碱的能力
一元强酸 相同
小
小
一元弱酸 相同
大
大
与足量Zn反应产生H2的量 少 多
开始与Zn反应的速率 相同 相同
溶液pH的测定方法
1、酸碱指示剂法：只能测出pH的范围，不能准确测定pH
水的电离平衡&pH计算
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
水的电离平衡&pH计算的 知识点特点
一、【细致且技巧性强，抓好细节】 知识点相对细致，有一定难度 技巧性强，喜欢用技巧快速求解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 原理是根基，解题的核心 掌握原理，巧用技巧 弄清原理，举一反三
pH=—lgc(H ) 14 lg nc
pH的相关计算题型
混合溶液pHmol/L 硫酸溶液和 1L 0.1mol/L 盐酸溶液混合，求混合后溶液pH
两种强酸混合
c(H+ )混 =
+
n(H
)
硫酸V总n(H+
) 盐酸
=
2
0.05mol / L
21LL
0.1mol / L
指示剂
pH变色范围
酸色
甲基橙
3.1—4.4
红色pH<3.1
石蕊
5.0—8.0
红色pH<5.0
酚酞
8.2—10.0
无色pH<8.2
2、pH试纸法
中间色 橙色 紫色 浅红色
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十二章第52讲水的电离和溶液的pH
提升 关键能力
A项，由图像可知MOH溶液稀释10倍时，pH变化 量小于1，故MOH为弱碱； B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋ c(H ＋ ) ， x 点 时 MOH 和 ROH 溶 液 中 c(H ＋ ) 相 等 ， 故 c(M＋)＝c(R＋)； C项，MOH为弱碱，由图可知，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)； D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由 水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10倍。
提升 关键能力
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( 碱性 )
c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1；
C项，1
L
0.1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液稀释到2
L时，c(OH－)＝
0.2 2
mol·L－1＝
0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；
D项，NaOH溶液是强碱溶液，无论怎么稀释，都不为酸性，pH在常温下只能无
限接近于7。
提升 关键能力
归纳总结
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线 外点之间的转化一定改变温度。
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< 考点二 >
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变式二
常温时，在PH=5的NH4Cl和HCl两种溶液中， 设由水电离产生的c(H+)分别为Amol/l与Bmol/l，则 A和B的关系为 .
B=10-4A
• PH的引入
• 1、25 ℃纯水的PH= • 2、 100 ℃纯水的PH= • 3、0.05mol/L的稀硫酸PH= • 4、 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 PH=
• 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元 强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液 的pH等于( C ) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
针对练习
若PH=3的酸和PH=11的碱溶液等体积 混合成酸性其原因可能是（ B ） A强酸和强碱溶液反应 B弱酸和强碱溶液反应 C强酸和弱碱溶液反应
注 意
加入NH4Cl：
H+ + OH&; H2O NH3.H2O
c(OH-)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中c(H+) ＞ c(OH-) 但水电离的c(OH-) =c(H+)
针对练习 下列微粒中不能破坏水的电离 平衡的是（ D ） A、H+ B、OHC、S2D、Na+
3、有哪些方法可以使溶液中c(H+)或c(OH-) 增加呢？
4、有哪些方法可以使溶液中c(H+)或c(OH-) 减少呢？
注 意
常温下,向纯水中加入酸或碱，溶液中c(H+)· c(OH－) 仍等于 1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。Kw适用于中性、 酸性、碱性溶液。
针对练习
某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此
时溶液中c(OH-)为 2.0×10-7mol/L
；若温度不变，
滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L， -)为 8.0×10-9mol/L。 则c(OH
交流与讨论
1、影响水的电离平衡的因素有哪些？
2、温度是如何影响水的电离平衡的？
思考： 下列溶液肯定是呈酸性的是 ( C ) A.含有H+的溶液 B.酚酞呈无色的溶液
C.c(OH-)＜c(H+)的溶液
D.pH＜7的溶液
• 下列说法正确的是（ AD ） A、pH=3的盐酸 加水稀释至原体积的10倍后 pH=4 B、pH=5的盐酸 加水稀释至原体积的1000倍 后pH=8 C、10 mL 0.02mol· －1HCl溶液与10 mL L 0.02mol· －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后 L 溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13 D、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后 pH约为3.3
变式练习
同浓度的一元酸与一元碱等体积混合 成酸性，成酸性其原因可能是 C A.强酸和强碱溶液反应 B.弱酸和强碱溶液反应 C.强酸和弱碱溶液反应
能力提高
(2000年全国高考题)25℃时,若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强 碱混合,恰好中和,且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填 写下列空白: (1)a值可否等于3 否 (填“可”或“否”) ，其理 当a=3时,b=6,碱溶液不可能为酸性 由是 。 (2)a值可否等于5 (填“可”或“否”) ，其理 由是 PH=a, c(H+)=10-amol/L
在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L的 溶液，则该溶液的酸碱性如何？
可能是酸性也可能是碱性
变式一
常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6 mol/L，则此 溶液有可能是（ D ） 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，则 此溶液有可能是（ AC） A、HCl B、NaCl C、NaHSO4 D、NH4Cl
交流与讨论
常温下，浓度为1.0×10-2mol/L的盐酸溶液中，分别求 溶液中的c(H+)与由水电离产生的c(H+)各是多少？
1.0×10-2mol/L
1.0×10-12mol/L
常温下，浓度为1×10-2mol/L的NaOH溶液中，由水 电离产生的c(OH-)与c(H+)各是多少？
1×10-12mol/L
PH=b, c(OH-)=10b-14mol/L,恰好中和, Va*10-a=Vb*10b-14,Va/Vb=10a+b-14=10,不合题意.
针对练习
（2002年理科综合能力测试）有人曾建议用AG表 示 溶 液 的 酸 度 ， AG 的 定 义 为 ： AG=lg ［c(H+)/c(OH-)］。下列表示正确的是 ( D ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则 pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则 pH＞7，AG＞0 D ． 在 25℃ 时 ， 溶 液 的 pH 与 AG 的 换 算 公 式 为 AG=2(7-pH)
一轮复习
水的电离与溶液的酸碱性
考点归纳
1、了解水的电离平衡和水的离子积常数 2、了解影响水的电离平衡的因素 3、了解溶液的酸碱性与溶液中C(H+)、C(OH-)、 PH值大小的关系
针对练习
水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其 离子积常数为K(25℃)=1.0×10－14, K(35℃)=2.1×10－14。则有关纯水的下列叙述 正确的是（ D ） A、C(H+)随着温度升高而降低 B、在35℃时，C(H+)>C（OH-） C、水的电离程度：（25℃）>（35℃） D、水的电离是吸热的