山东省潍坊市东明高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

山东省潍坊市东明高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是A． B． C． D．【答案】D【解析】试题分析：在核磁共振氢谱中出现两组峰，这说明分子中含有2类等效氢原子。

判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的。

则A、分子中含有2类等效氢原子，个数之比是3:1，A错误；B、分子中含有3类等效氢原子，B错误；C、分子中含有3类等效氢原子，C错误；D、分子中含有2类等效氢原子，个数之比是3:2，D正确，答案选D。

考点：考查等效氢原子判断2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物【答案】B【解析】试题分析：石油属于化石能源，不可再生，故A错；石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。

考点：考查石油的综合利用，涉及化石能源、可再生矿物能源、石油的组成、石油的裂化、物理变化、化学变化、石油的分馏、汽油的组成等。

3．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。

下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD．Z的水溶液能使酚酞试液变红【答案】B【解析】试题分析：Na和Y生成H2，则Y为H2O，Z为NaOH，单质甲与H2生成水，则甲为O2，Na与O2得到X，X与H2O反应得到O2与NaOH，则X为Na2O2A．由分析可知上述各步均属于氧化还原反应，故A正确；B．Na与水反应，既属于氧化还原反应也属于离子反应，故B不正确；C．过氧化钠与水反应为－1价氧发生的歧化反应，Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D正确，考点：了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。

点评：本题考查钠及钠的化合物的转化关系及反应类型，为高考热点，熟练掌握各步化学反应方程式可轻松解决。

4．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体【答案】C【解析】试题分析：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的体积分数降低，由图可知，T2＞T1，A错误；B、由图可知，温度不变，增大压强，平衡时C的体积分数增大，说明加压，平衡正向移动，正反应是气体体积减小的反应， B一定为气体，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，B正确；C、B一定是气体，C正确；D、A可能是气体，可能为非气体，D错误。

答案选C。

考点：平衡移动的影响因素5．NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A．v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1B．v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1C．v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1D．v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】C【解析】试题分析：设反应的NH3为4xmol，4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），起始（mol） 4 3 0 0反应量（mol） 4x 3x 2x 6x平衡量（mol） 4﹣4x 3﹣3x 2x 6x4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有×100%=40%，解得x=0.5；A．v（O2）==0.1875mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．v（H2O）==0.375mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C．v（N2）==0.125mol•L﹣1•min﹣1，故C正确；D．v（NH3）==0.250mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选A．考点：考查三段法计算以及化学反应速率的计算。

6．1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（）A．1,3-丁二烯 B．环丁二烯 C．2-丁炔 D．1-丁炔【答案】B【解析】试题分析： 1mol烃能和2molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键、2个C=C键、1个C=C 键和一个环，加成后产物分子上的氢原子又可被8molCl2完全取代，说明1mol氯代烃中含有8molH原子，最终的产物中1mol氯代烃含有含有4molC原子，10mol氯原子，又因原烃并含有1个C≡C键、2个C=C键、1个C=C键和一个环，，所以原烃分子式为C4H6，可能为1，3一丁二烯或1一丁炔或2一丁炔；故选B．考点：考查有机物的结构和性质7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物2M Y。

下列说法正确的是( )A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D【解析】根据元素的结构及性质可知，X是O，Y是S，Z是Cl，W是K。

非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，非金属性是O＞Cl＞S，所以A不正确。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径应该是S2－＞cl－＞K＋＞O2－。

硫化钾是离子化合物，C不正确。

氯元素的最高价是＋7价，所以D正确，答案选D。

8．某药物中间体X，其结构如图所示。

下列说法正确的是A．X分子中含有手性碳原子B．X可发生氧化、消去、取代等反应C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2【答案】AC【解析】试题分析：A、该有机物分子中存在C原子与4种不同的基团相连，所以含有手性碳原子，正确；B、该分子中的酚羟基不能发生消去反应，错误；C、因为该分子中含有氨基可与盐酸反应，含有酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，正确；D、该分子中的羰基、碳碳双键、苯环均与氢气发生加成反应，所以1mol X与H2反应，最多消耗5mol H2，错误，答案选AC。

考点：考查有机物的结构与性质的判断9．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．Na2S【答案】D【解析】试题分析：A中电离出C2＋和Cl－；B中电离出CH3COO－和Na＋,其中CH3COO－水解生成醋酸和OH－。

C中电离出NH4＋和Cl－，其中NH4＋水解生成NH3·H2O和H＋。

D中电离出Na＋和S2－，其中S2－水解，即S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，所以含微粒种类最多的是硫化钠，答案选D。

考点：考查电解质在溶液中的电离以及水解反应的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题的关键是明确电解质溶于水后的电离情况以及离子的水解情况，并能结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。

10．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A．①②④ B．②③④ C．②④ D．全部【答案】B【解析】试题分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有：多元弱酸的酸式盐，如NaHCO3；弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3或NH4HCO3；两性化合物，如Al(OH)3、Al2O3，还有铝和氨基酸等，答案选B。

考点：考查与酸碱反应的物质。

11．下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2↑ + H2OB．澄清石灰水和盐酸反应：OH－+ H+ = H2OC．用Na2O2溶于水：Na2O2+ H2O == 2Na + + 2OH－+ O2↑D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2－+4 CO2 +2 H2O = Al3++4 HCO3－【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸不能写成离子形式，A项错误；B、澄清石灰水和盐酸反应：OH－+ H+= H2O ，B项正确；C、反应未配平，C项错误；D、偏铝酸钠溶液通入过量CO2：只生成氢氧化铝沉淀，不溶解，D项错误；答案选B。

考点：考查化学反应方程式12．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）【答案】A【解析】试题分析： A.选项KNO3 加热后会发生分解反应产生氧气，物质不能自燃，错误；B.鉴别KNO3 和Na2SO4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别，若灼烧使火焰呈黄色，就证明是Na2SO4；若灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，就证明是KNO3，正确；C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶的方法，正确。

D.火药与硫磺、木炭发生化学反应时，KNO3 中氮元素的化合价降低，被还原变为N2，体现氧化性，正确。

0考点：考查元素化合物的性质的知识。

13．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，两者的密度之比等于摩尔质量之比为：7：11，故正确；⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，每个分子含有的电子数分别为14、22，则所含的电子数目之比为7：11，故正确；故选D。