初中化学技巧性计算专题
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
初中化学专题之技巧计算
技巧计算1.向氧化镁和氧化铜的固体混合物中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到110g溶液，则固体混合物中氧元素质量分数为（）A. 48%B. 60%C. 36%D. 24%2.实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，将滤滤液蒸干后会得到的固体质量为（）A. 57gB. 56gC. 47.5gD. 59g3.现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。
则金属混合物的组成不可能是（）A. Mg FeB. Fe ZnC. Zn MgD. Al Fe4.向氧化铁和氧化亚铁的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g 含硫元素6.4%的溶液，将反应后的溶液蒸干得到24g固体，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A. 32%B. 20%C. 40%D. 60%5.将52gNaHCO3和Cu的混合粉末在空气里加热至质量不再改变，发现加热前后固体质量相等（碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式为），则原混合物中铜的质量（）A. 4gB. 16gC. 21gD. 31g6.将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（）A. 5.3gB. 10.6gC. 8gD. 12g7.实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。
则原固体混合物中铜的质量分数为（）A. 64%B. 40%C. 56%D. 50%8.实验室有一包碳酸钙与碳酸钡的混合物26.2g，同学们将其与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应后得到217.4g溶液，将其蒸干后得到的固体物质中金属元素的质量分数为（） A. 50% B. 20% C. 25% D. 30% 9.将一定质量的氧化铜和碳粉组成的混合物，加入到100 g 含氢元素10%的稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5 g，则原混合物中氧化铜的质量分数约为（）A. 22.2%B. 33.3%C. 66.7%D. 77.8%10.为测定某赤铁矿石的纯度，进行如下实验：高温条件下，将75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物通入到100g赤铁矿石样品中，恰好完全反应。
初中化学式技巧性计算专题复习课件二
初中化学技巧性计算课件 （1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的 质量比是______。 （2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 ______。 分析： 运用转化法 （1）由两种物质含有相同质量的氧元素，可知含有相同个数 的氧原子，因为每个氧原子的质量相等。 不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分 子的个数分别是3k、2k。这两种物质的质量比为（3k·64）：（ 2k·80）＝6：5。 （2）不妨设两种物质的质量都为64×80k（SO2与SO3的相对分 子质量分别为64、80），则两种物质所含分子的个数比为［（ 64×80k）/64］：［（64×80k）/80］＝80k：64k＝5：4，两种 物质所含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）＝5：6，两种物 质所含氧元素质量比是5：6。
初中化学技巧性计算课件 有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:20,求该氧化物中 的氮元素的化合价? 先确定化学式，再求化合价。 （1）直接设化学式 设该氧化物的化学式为NxOy，有14x：16y=7：20，得x：y=2:5 ，则氧化物的化学式为N2O5。 （2）利用元素的质量比的含义 氮元素与氧元素的质量比为7：20＝7×2：20×2＝14：8×5＝ 14×2：8×5×2＝14×2：16×5（利用分数的基本性质，直到分 别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化 学式为N2O5。 （3）运用转化法 氮元素与氧元素的质量比为7：20，则氮与氧两种原子的个数 比为（7/14）：（20/16）＝2:5，则氧化物的化学式为N2O5。 在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价 的代数和为0，则N元素的化合价为［0-（-2）×5］/2＝+5；则 N2O5中氮元素的化合价为+5价。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中化学技巧性计算(精心整理)
1.将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )A．4.8g B．5.4g C．9.2g D．13.0g2.由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。
则原混合物的组成不可能是（）A．Zn和Fe B．Fe和Mg C．Zn和Mg D．Al和Cu二、元素守恒法1.将3.0g表面有一层氧化薄膜的镁条放入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,二者恰好完全反应，则原镁条中含氧元素的质量为A.0.4gB.0.6gC.0.8gD.1.0g2.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，反应的化学方程式为___________；充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余的质量为18.6g，则生二氧化碳的质量为_______ g；反应前后固体中钠元素的质量分数之比为____________。
3.将17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成水的质量为5.4g，则固体混合物中金属元素的总质量为（）A．12.8g B．9.6g C．4.8g D．无法确定4.取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g5.把氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时，生成7.2g水，则反应后固态物质比原来减少了_____g。
6.碳酸钙高温分解，可得到氧化钙反应的化学方程为；取一定量氧化钙与碳酸钙的混合物，向其中加入73g溶质的质量分数为20%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中钙元素的质量是g。
1.电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体,反应的化学方程式为:_______________________________________________;配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时仰视量筒刻度读数(其他操作正确),溶液的质量分数_______5%(填“大于”“小于”或“等于”;现有NaCl和NaBr的混合物共4.4g,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共6.lg,则沉淀物中银元素的质量为______g2.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44%B．46%C．50%D．55%3.质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（）A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g四、其他法1.将ag铁和碳的混合物在氧气中完全灼烧后,冷却称量,发现剩余固体的质量仍ag，则原混合物中碳的质量分数为______，一定质量的铁和锌与bg一定浓度的硫酸铜溶液恰好完全反应,所得溶液质量仍为bg,则所加铁和锌的质量比____。
化学计算题的技巧和方法
九年级化学专题复习解化学计算题的技巧和方法一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、质量守恒法主要就是化学反应前后元素质量的守恒等。
（2）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1．守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A．12％ B．24％ C．20％ D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO424 12010g×48%=4.8g x1．实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体，经测定固体中碳元素的质量分数为6％，则原氢氧化钠固体中已变质的氢氧化钠的质量分数约为( )A．32％ B．46％ C．51％D．65％2．过氧化氢的水溶液在放置过程中会缓慢分解。
某100g含氢元素l0．7％的过氧化氢的水溶液放置一段时间后．经实验测定已变成纯净物，则放置过程中产生氧气的总质量为( )A．5g 8．89．3g C．3．7g D．10．7g3.过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。
实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量为90.9g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为………………………………………………………………（）A．8% B．10.1% C．90.9% D．89.9%4．有一含钙32%的石灰石样品，向其中加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后过滤，洗涤、干燥称得固体剩余物为50g ,则该石灰石纯度为( )A．50％B．60％C．70％D．80％5．取一定质量的氢氧化钡固体样品（所含杂质不溶于水），加入200g水使其完全溶解，再通入二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液质量200.36g，滤渣干燥后质量为6.52g，则样品中氢氧化钡的含量为( )A．62％B．57％C．75％D．80％6. 有硫酸铜和氯化铜的混合物45.5g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀时，过滤，得沉淀的质量为24.5g，得到滤液质量121g，则所加入的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为（）A.20%B.15%C.10%D.25%7. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。
初一化学基本化学计算方法与技巧清单
初一化学基本化学计算方法与技巧清单化学是一门实验性科学，它涉及到很多实验和计算。
在初一学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的化学计算方法与技巧。
下面是一个清单，介绍了初一化学中常用的计算方法和技巧。
一、摩尔计算方法1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或者相对分子质量的平均值，在计算时，可以用化学式查找元素的相对原子质量，然后按摩尔的数目比较、求和。
2. 用摩尔关系式解题：在化学方程式中，元素、离子和分子的系数，代表的是它们的摩尔比例关系。
根据方程式的系数和所给条件，可以求解未知的物质的摩尔个数。
二、溶液的浓度计算方法1. 质量分数计算：质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
计算时，可以用溶质质量除以溶液总质量，然后乘以100%。
2. 摩尔浓度计算：摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
计算时，可以用溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到摩尔/升的单位。
三、化学反应的计算方法1. 实验室反应物质量计算：根据化学方程式的系数和所给条件，可以通过计算摩尔质量和摩尔比例，来计算所需反应物的质量。
2. 燃烧反应计算：在燃烧反应中，可以使用化学方程式的系数和摩尔质量，结合物质的质量和摩尔比例来计算产物的质量。
四、气体的计算方法1. 理想气体状态方程计算：理想气体状态方程可以用于计算气体的体积、压强、温度和摩尔数之间的关系。
根据方程式PV=nRT，可以进行气体的计算。
2. 气体摩尔体积计算：在气体反应和气体性质的计算中，常常需要计算气体的摩尔体积。
计算方法是根据理想气体状态方程，将气体的体积和摩尔数代入计算。
五、溶解度计算方法1. 饱和溶液的溶解度计算：溶解度是指单位体积溶剂在一定温度下可以溶解溶质的最大质量，可以用质量分数、摩尔浓度或溶解度来表示。
2. 溶解度曲线计算：溶解度曲线表示在不同温度下饱和溶液的溶解度随温度变化的关系。
通过溶解度曲线，可以计算在给定温度下的溶液的溶解度。
以上是初一化学基本化学计算方法与技巧的清单。
初中化学技巧性计算专题
化学巧算专题一、差量计算１. 将过量得铁粉放入盛有100ｇ稀硫酸溶液得烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液得质量为105。
4g。
则该反应过程中产生得氢气得质量( )A。
５6g B.5。
6ｇC。
2。
７ｇD。
５、4g２、将质量为1０0ｇ得铁棒插入硫酸铜溶液中,充分反应后,取出干燥称量为102ｇ,则参加反应铁得质量( )Ａ、14g Ｂ、8 ｇＣ、２8 g Ｄ、4 g３. 将CO通入盛有１2g Fe2O3得试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入ＣO至试管冷却,此时试管内残留固体得质量为9.６ｇ,则反应生成铁得质量为( )ﻫA。
2。
４g B。
５。
６g C、8、4ｇD、９.6g4.将质量为8g得铁片放入5００g溶质质量分数为20％得硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为８.４ｇ,说明该反应中,()Ａ。
有５、6g铁参加反B.生成6。
4g铜应C.溶液质量减轻０.4g Ｄ。
有15、2g硫酸亚铁生成5。
某化学课外小组得同学想要用含有杂质二氧化碳与水蒸气得一氧化碳气体测定样品中氧化铁得质量分数,装置如图所示.回答下列问题:根据上图回答:(1)甲装置得作用就是_＿____＿__、ﻫ(２)乙装置得作用就是_＿___＿__＿、(3)丙装置中反应得化学方程式就是＿__＿_____.(４)丁装置中得现象就是__＿______。
ﻫ(5)在装置丙中放入1２克该氧化铁样品,待完全反应后冷却至室温,再称量剩余固体得总质量为9、6g。
则该样品中氧化铁得质量分数为________＿。
ﻫ(6)戊装置得作用_________.６。
现有一混合气体,其主要成分为ＣＯ,含有少量得水蒸气,可能含有少量CO2。
某化学课题组得同学欲用该混合气体进行系列实验:①检验CO２气体就是否存在,并除去CO２气体②用干燥纯净得CO气体还原氧化铜ﻫ③实验CO气体还原氧化铜生成得气体生成物得性质试用下图所示得仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务。
请回答下列问题:ﻫ⑴实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件得连接顺序应就是:混合气体→__＿＿＿_→＿__＿_→＿＿____→_＿＿＿＿＿_＿→__＿_____。
初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。
在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。
当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。
3、结合定义计算。
当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。
4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。
例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。
例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。
初中化学巧算6页
初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
德阳市近年来中考化学第18题多次出现此类计算，为了突破中考难点，提高优生比例，现将化学巧妙计算的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素所占质量分数为80%。
已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2例2：1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X ，或组成3.66g氧化物Y。
则X、Y 的化学式可能为（）A、R2O和R2O5B、R2O3和R2O5C、R2O3和R2O7D、R2O和R2O318.（2006·德阳）现取镁和另一种金属组成的混合物5克，投入FeSO4溶液中，充分反应后，析出铁的质量为5.6克，则另一种金属不可能的是( )A.ZnB. CuC. AlD. Ag18.（2007·德阳）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe18.（2008·德阳）有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经测定其成分为H2O、K2CO3和KOH。
取一定质量的此样品将其加入到盛有20.00 g 18.25％盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量10.00％的KOH溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，则得到固体的质量是（）A．7.45g B．5.60g C．1.06g D．无法计算18.（2009·德阳）．为了探究化学反应中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组表格记录中①和②的质量应分别是（）A．①2.0g ②72.0g B．①2.2g ②45.0gC．①1.0g ②30. 0g D．①2.2g ②54.0g18.(2010.德阳)取2价金属的单质3克放在50克质量分数14.6%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余。
初中化学技巧计算
初中化学技巧计算
初中化学技巧计算包括以下几个方面：
1.摩尔质量计算：根据元素的相对原子质量和化学式计算出物质的摩尔质量，以及在一定质量下所含有的物质的摩尔数。
2.氧化还原反应计算：根据氧化还原反应的化学式计算出反应物的摩尔数和产物的摩尔数，并且可以根据摩尔比例计算出反应物和产物之间的质量关系。
3.浓度计算：根据溶液的质量和体积计算出溶液的浓度，以及根据物质的摩尔数和溶剂的体积计算出溶液的摩尔浓度。
4.理论收率计算：根据化学反应的化学式计算出理论上制备某种产物所需的反应物的摩尔数，从而计算出理论上可获得的产物的质量。
5.焓变计算：根据化学反应前后物质的热力学状态计算出化学反应的焓变，从而判断反应是放热还是吸热反应。
以上是初中化学技巧计算的主要方面，需要根据不同的题目进行具体的计算和分析。
初中化学技巧性计算
初中化学技巧性计算一、守恒法1、(1)某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判断该纯净物中〔〕A、只有碳、氢两种元素B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素D、碳、氢、氧原子个数比为2 : 6 : 1(2)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是( )A．CH4B．C2H6 C．CH3OH D．C2H5OH2、(1)点燃7.4g氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.2g气体，则混合气体中可能含( )A、0.6gH2 6.8gO2B、0.8gH2 6.6gO2C、1gH2 6.4gO2D、0.8gH2 6.4gO2(2) 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为〔〕A 、4∶1B 、1∶1 C、9∶1 D、2∶33、(1)某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。
其中肯定不正确的是〔〕A、1:2:1:2B、2:1:2:1C、3:3:2:2D、3:2:3:2(2)某工业盐酸中因含有少量FeCl3〔不含其他杂质〕而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为〔〕A. 1:97B. 1:3C. 3:1D. 3:974、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( )A. 71：75B. 71:79C. 70:75D. 70:795、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为( )A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g(2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)bg。
初中化学中考复习 题型四 技巧性计算
6. g,参加反应的氧气的
质3量C2为H4+8O7点燃2
g,该反应的化学方程4 式
【为思4C路O2+2CO+6H2O
分。 析】
类型 3 极值法
对数据不足而感到无从下手的判断混合物组成的题目,解 答时可采用极端假设(即将混合物假设为某一成分或假设 反应恰好完全反应)的方法。首先将题设构造为问题的两 个极端,然后根据有关化学知识确定所需反应物或生成物 的量值,最后进行分析判断求得结果。用极值法解题的关 键在于紧紧扣住题设的可能,选好极端假设的落点。 平均值法:先求出混合物中各成分的平均值,然后推测混合 物的可能成分。 两种方法常混合使用来求混合物的成分。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
有
160 8g
160 11
2
则8
112
CuO+CO
Cu+CO2
8 gx
x ,解得x=5.6 g;
80
86840 g
8 gy
64 y
g混合粉末与足量的一氧化碳充分反应后,得解到得的y=固6.体4 的g。质量
介于5.6 g和6.4 g之间。
类型 3 极值法
例7 [2018河南预赛]在某铁的样品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu 等金属杂质中的两种,取5.6 g该样品与足量稀硫酸充分反应, 得到0.2 g H2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 C ()
类型 7 无数据计算
例11 将一定质量的CaCO3和铜粉置于一敞口容器中,加热煅烧 后使其完全反应,反应前后容器内的固体质量不变,则容器内铜D
粉和CaCO3的质量比是
()
【A.思11路∶分4 析】 B.在20同∶一14容器中煅C烧.1C6a∶CO235和Cu会发D.生44如∶下25两个
九年级化学计算— 技巧性计算题 课件(20张PPT)
2CO＋O2 2CO2 56 88 z 2.2 g 56 z z ＝ 1.4 g 88 2.2g
故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g＝12 : 7
点燃
6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种 组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得 生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气 体的组成成分中( C ) A. 一定含有C2H4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 B. 一定没有CH4
208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量
5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在
足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛
有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验
测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中
甲烷和一氧化碳的质量之比为________。
23 46 10.6 g× ×100%＋8 g× ×100%＝9.2 g 40 106
2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠 元素的质量为_____g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应 生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的 质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所 致（即Na与Ag的质量差），设 Na质量为x，则有 Na～～Ag 质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g
由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和
12 2 氢元素的质量比为：(22× ) : (9× )＝6 : 1， 44 18
初中化学式技巧性计算专题复习
求化学式1，已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
分析：设该化合物的化学式为Ax By（或ByAx），A、B两元素的相对原子质量分别为7a、2a。
7a·x:2a·y=7﹕3x:y=2﹕3则该化合物的化学式为A2B3（或B3A2）.注意：由于没有给出A、B两元素化合价的正负（正价的元素符号写在前面），答案应该有两个。
2，已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，则此有机物的化学式为（）分析：先分别求分子中C、H、O元素的相对原子质量总和，再求分子中C、H、O 原子的个数，从而确定化学式。
分子中C、H、O元素的相对原子质量总和分别为：C元素 46×52.2％＝24.0，H元素 46×13.0％＝6.0，O元素46×34.8％＝16.0分子中C、H、O原子的个数分别为：C元素 24.0/12＝2，H元素 6.0/1＝6，O元素 16.0/16＝1则此有机物的化学式为C2H6 O.3，由Fe SO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中S元素的质量分数为ａ％，则Fe元素的质量分数为（）分析：该物质中共有三种元素Fe、S、O，其中S元素的质量分数为ａ％，则O元素的质量分数为（1-3ａ％），具体原因如下：两种物质Fe SO4和Fe2(SO4)3中：S、O原子的个数比为1：4，S、O元素的质量比为（ 1×32）：（4×16）＝（1）：（2），S、O元素的质量分数比也为（1）：（2），由S元素的质量分数为ａ％，则O元素的质量分数为（2ａ％），则Fe元素的质量分数为（1-ａ％-2ａ％）=（1-3ａ％）。
4，(NH4)2S、(NH4)2S O4、(NH4)2HP O4三种物质的混合物中，已知N元素的质量分数为28％，求混合物中O元素的质量分数。
初三化学技巧型计算
初中化学计算题的解题技巧一、元素去哪了？1、将100 g含CaCO3质量分数为80％的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41％，则生成的CaO的质量约为A．28。
0 g B．44。
8 g C．56。
0 g D．78.0 g2、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？( ）。
A．2g B．3g C．3.5g D．4。
5g3、40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（)A．4g B．3g C．2g D．无法确定4、取NaOH 与Na2CO3固体混合物18。
6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质,则质量为（）A．14。
2g B．19。
6g C．21.7g D．28.4g5、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%，含K2CO3 2.38%，KOH 90％,若将此样品加入质量分数为20％的盐酸10克后，再用10。
2％的KOH溶液中和多余酸．蒸发溶液以后得到固体的质量约为( )A．3.4g B．4。
1g C．4。
5g D．无法计算6、有一溶液质量分数为20％的氢氧化钠20克，分为两份一份用5％的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后,再用5%的稀盐酸与溶液反应.则前一份消耗盐酸的质量( ）后一份消耗盐酸的质量。
A．大于B．小于C．等于D．无法计算7、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中,镁和钙两种元素的质量相等,则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（)A．5:7 B．7：5 C．25：21 D．21：258、4。
0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
9、CO和CO2混合气体含碳元素36％,取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO ，将剩余气体通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的质量为（）A．5g B．10g C．15g D．20g11、某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22％．则硫元素的质量分数为12、由FeSO4和Fe2(SO4）3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％．则铁元素的质量分数为13、经测定，由甲醛(CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中,氢元素的质量分数为x％，则混合物中氧元素的质量分数为14、由MgSO4和MgS的混合物中，测得氧元素为22%,则其中含硫元素为A.32％B. 48％C. 78％D。
【初中化学】中考化学计算题常用技巧和专题训练
【初中化学】中考化学计算题常用技巧和专题训练中考化学计算题常用技巧和专题训练一、复习内容和建议1.化学计算的常用方法(1)动量法：包含原子个数动量、利害电子动量、电荷动量法、质量守恒法等。
(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
(3)探讨法：当题中所含不确认的因素时，对每一种可能将情况展开的探讨。
(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系轻易解。
2.化学计算的常用技巧(1)定量问题定性化;(2)对数估计;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1.守恒法：基准1、由mg(oh)2和mgo共同组成的混合物，测得其中不含镁元素的质量分数为48%。
CPC混合物10g，将其资金投入110g的稀硫酸中恰好全然反应，税金溶液中溶质的质量分数为()a.12%b.24%c.20%d.30%解析：根据在化学反应中mg元素的质量守恒，创建mg元素和mgso4的质量关系可以求出反应后税金溶液中的溶质mgso4的质量，即可求出税金溶液中溶质的质量分数。
mg～mgso42412010g48%=4.8gx2.平均值法基准1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下有1g，则混合物中一定所含的金属就是。
(a)锌(b)铁(c)镁(d)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均分解成二价金属阳离子得：(r 为金属，设立平均值式量m)r+2hcl=rcl2+h2m2g131gm:13=2:1m=26则必须存有相对原子质量大于26和大于26的金属存有，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量大于26，故答案为c。
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化学巧算专题一、差量计算1. 将过量的铁粉放入盛有100g 稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g。
则该反应过程中产生的氢气的质量（）A.56gB.5.6gC.2.7gD.5.4g2. 将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,充分反应后，取出干燥称量为102g，则参加反应铁的质量（）A.14gB.8 gC.28 gD.4 g3. 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为（）A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g 4. 将质量为8g的铁片放入500g 溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g ，说明该反应中，（ ） A ．有5.6g铁参加反应B ．生成6.4g 铜C ．溶液质量减D ．有15.2g 硫酸亚铁生成轻0.4g5. 某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：根据上图回答：（1）甲装置的作用是_________．（2）乙装置的作用是_________．（3）丙装置中反应的化学方程式是_________．（4）丁装置中的现象是_________．（5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为_________．（6）戊装置的作用_________．6. 现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO 2。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体②用干燥纯净的CO气体还原氧化铜③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
请回答下列问题：⑴实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体→______→_____→___ ___→________→________。
⑵仪器B的作用是_______ ___。
⑶仪器C中能观察到的明显的实验现象是__________ ________。
⑷仪器D中能观察到的明显的实验现象是__________________，仪器D中发生反应的化学方程式为________________。
⑸若没有仪器E，则本实验造成的后果是_________________。
二、天平平衡计算7. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属质量最小的是( )A.铁B.锌C.镁D.铝8. 托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡．再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等．充分反应后，天平指针（）A．偏左B．偏右C．不偏D．无法判断9. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（）①天平保持平衡②铝也有剩余③天平指针偏向放镁的一方④天平指针偏向放铝的一方A．只有①B．①和②C．②和④D．只有③10. 在天平两端的烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的足量的盐酸，分别向一个烧杯中加一定量的镁，另一个加入一定量的铝，充分反应任然天平平衡则加入镁铝质量比可能是A.11:12B.32:33C.3:4D.1:111. 天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向天平左烧杯中加入一定量的锌，右烧杯中加入6.3gCuO，反应终止后，天平仍保持平衡，应向左烧杯中加入锌的质量是（）A.1.6gB.6.3gC.13gD.6.5g12. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后．向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（）A．2g B．2.2g C．2.4g D．3.2g13. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后．向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为（）A．2.7g B．2.8g C． 5.4g D．5.6g14. 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。
向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量（）A．7.8 g B．6.4gC.5.6gD.2.4g三、质量守恒计算15. 将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（）A．8g B．28g C．48g D．5615. 现有20g某H2O2溶液，16. 已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1:9，现向其中加入1g 二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为（）A．1g B．2g C．3.2g D．4g 17. 向溶质的质量分数为17%的硝酸银中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入稀盐酸与生成氯化银沉淀的质量关系如图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为______________。
A．6.3% B．7.3% C．10% D．17% 18. 现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是( )A.48gB.56gC.59gD.64g19. 取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。
则原混合物中氧元素的质量是（）A.0.8gB.1.2gC.1.6gD.3.2g20. 将13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为( )A. 2.3gB. 4.6gC. 6.9gD.9.2g21. 二氧化碳和一氧化碳的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将反应生成的气体全部通入80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4g。
则原混合气体中一氧化碳的质量为（）A. 4.4gB. 2.8gC. 1.4gD.0.8g22. 将15g镁、铁、锌混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无氧条件下蒸发，得到63g不含结晶水的固体，则所用硫酸的溶质质量分数为（）A. 4.9%B. 9.8%C. 19.6%D.24.5%23. 已确定某可燃性气体含有甲烷和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成二氧化碳为17.6g，水为9g，则混合气体中甲烷和乙炔的质量比为（）A. 13：23 B. 3：8C. 16：13D. 13：824. 将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100g固体混合物中，直到气体不再产生为止；蒸干后称量所得固体质量为102.2g，则和碳酸钡反应用去的盐酸溶液的质量是（）A. 5.25gB. 18.25gC. 36.5gD.73g25. 实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物80g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到86.6g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A. 55%B. 40%C. 30%D.20%四、无数据计算26. 一定量的铁与铜的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物与足量氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量。
则原混合物中铜和铁的质量比是多少（）A.4：1 B.1：4 C.7：8D.8：727. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。
将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）A. 20％B. 40％C. 50.4％D. 80％28. 一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半．则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A ．2：3 B．3：2 C．1：1 D．4：329. 在托盘天平的左右两盘上的两只烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，调平后，若向两烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，完全反应后，天平仍平衡，则合金中铜和铝的质量比是（）A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1【参考答案】5.（1）吸收气体中的二氧化碳．（2）吸收水蒸气．（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）石灰水变浑浊．（5）66.7%．（6）处理尾气．6. ⑴B→A→C→D→E或D→A→C→B→E；⑵检验并除去二氧化碳气体或验证生成了二氧化碳；⑶黑色粉末中有红色物质产生⑷澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；⑸尾气排出的有害气体，造成空气污染1、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，通过分析，判断下列说法中正确的是( )A.测得反应后丁物质的质量为12 gB.乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应2、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断3、现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g4、现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（）A．14g B．18gC．16.24gD．29g5、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO 的质量是多少克？6、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？7、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？8、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。