初中化学计算专题
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
化学方程式计算专题 初中化学
化学方程式计算专题一、有关反应物和生成物质量的计算1 、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 ↑)二、含有杂质的反应物和生成物的计算2、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？3、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4g氢气，求此锌片的质量分数？(Zn+H2SO4====ZnSO4 +H2 ↑)三、关于多步反应的计算4、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（CuO+H2====Cu +H2O）5、用足量的CO和32gFe2O3完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少可Fe3O4中铁的含量？（注：此反应为：Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2）四、有关质量差的计算6、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？五、有关相对原子质量的计算7、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？8、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？六、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用9、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。
计算：(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
10、6.4克铜在空气中加热一段时间，完全反应后发现质量增加1.6克，求生成了氧化铜多少克？七、关于反应物过量的计算11、62克磷和40克氧气充分反应，可生成五氧化二磷多少克？12、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.八、无数据计算题：13、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
初中化学计算题类大全
396
84：11：14
碳酸钙的质量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) ×100﹪=50﹪
加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。
解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%
10g
10g
例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解：混合后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 20% 10% x%
高温
铁元素的质量=800t×(112÷160) ×100%=560t
例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x Fe→H2 56 2 x 2g x=56g
32g
解：依题意可知：A + B == C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应 ？ 16g 故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.
4g
例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46
碳
给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。
初中化学反应计算题
初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学计算专题
初中化学专题训练——计算题一、有关化学式计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量1.2计算化合物中各元素原子的个数比 1.3计算化合物中各元素的质量比 1.4计算化合物中某元素的质量分数1.茶是我国的特产;种类很多..其中;绿茶是将新鲜的茶叶炒熬;破坏其中酵素;再经搓揉、烘焙而成..茶叶的化学成分主要是茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O;还有鞣酸及芳香油等..阅读以上信息后回答：①茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O 分子中 原子的个数最多； ②茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O 中 元素的质量分数最大..2.2011.烟台市4分低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用;苹果酸钠盐C 4H 5O 5Na 是低钠盐的一种..请回答：1苹果酸钠盐的相对分子质量是 ..2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C :H :O :Na ＝ ..3若某病人每天食用5．85g 苹果酸钠盐;比食用相同质量的食盐NaCl 少摄入钠元素多少克计算结果保留一位小数2.右图是某品牌补铁剂的标签..请回答：1富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素填“常量”或“微量”；2富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ；3已知富马酸亚铁C 4H 2FeO 4中铁元素的质量分数为33%;若每次服用1包该补铁剂;摄入铁元素的质量为 mg.. 二、有关化合价的计算：3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅PbCrO 4会使人体致癌;已被明文禁用..已知铬元素Cr 化合价为+6;则铅元素Pb 的化合价为A ．+1B ．+2C ．+3D ． +4 三、有关化学方程式的计算题： 1有关反应物和生成物的计算A 根据题意设未知量B 写出正确的化学方程式C 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量D 列出比例式;求出未知量E 作答4.发射通信卫星的火箭用联氨N 2H 4做燃料;用四氧化二氮N 2O 4助燃;生成物不会对大气造成污染..1反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4＝3 ＋4H 2O;请在横线上填写化学式以完成该化学方程式..2请计算9.6gN 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量.. 2含有杂质的反应物和生成物的计算5.硅酸钠Na 2SiO 3是我国优先发展的精细化工产品;工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO 2 == Na 2SiO 3 + H 2O ..现以125t 石英砂SiO 2质量分数为96％为原料;与足量的NaOH 溶液反应..试计算：1125t 石英砂中SiO 2的质量..2理论上得到硅酸钠的质量.. 3有关混合原料参加反应的化学方程式的计算6.将一定质量的NaCl 和Na 2SO 4 固体混合物完全溶于水后;加入一定质量分数的BaCl 2溶液208g;恰好完全反应;过滤;得到23.3g 沉淀;经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g 不考虑过滤过程中物质质量的损失..计算：1所加BaCl 2溶液的溶质质量分数.. 2原固体混合物中Na 2SO 4的质量.. 3原固体混合物中NaCl 的质量.. 四、有关溶液的计算题： 1直接使用公式计算：7.1用NaCl 配制100ml 0.9％医用的生理盐水密度约为1g/ cm 3;需要NaCl 的质量为 g..2由右图可知;t 1℃时;硝酸钾溶解度 ＜ 氯化钠的溶解度填“＞”;“＜”或“＝”；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾;应采用下列方法中的 填写编号.. a ．冷却结晶 b ．蒸发溶剂 c ．过滤 2溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：8.现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液;若使溶液的溶质质量分数增加一倍;因向溶液加入硝酸钾 g;或蒸发掉 g.. 3有关溶液和化学方程式的简单综合计算： 叙述型计算题：9.26g 锌样品含杂质与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应;反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克..假设杂质不与酸反应;也不溶于水求：⑴样品中杂质的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数..计算结果精确到0.1%10.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度假设其他成分不和酸反应;也不溶于水;进行如下实验:称取10g赤铁矿样品;加入到烧杯中;再加入92.5g的稀硫酸;恰好完全反应..过滤得滤渣2.5g..试计算：1赤铁矿样品中氧化铁的质量分数2上述反应所得滤液中溶质的质量分数2标签型计算题：11.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签;请根据标签上的文字信息;进行计算：1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；2取氯化钡固体样品26g;放入烧杯中加水完全溶解并过滤;往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应;然后过滤、烘干..称得沉淀23.3g..计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少②用去硫酸钠溶液的质量是多少g3图像型计算题：12.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数;取某稀硫酸溶液20 g;逐滴加入氢氧化钡溶液30 g;同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况如图所示..过滤后得滤液47.67 g..请你通过计算;求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数..4表格型计算题：13.为了测定某粉末状黄铜铜、锌合金样品中铜的质量分数;洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中;再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中;均充分反应;实验数据如下：第一次第二次第三次第四次名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：加入氢氧化溶液的PH2311上述反应的化学方程式为；2所用稀盐酸中溶质的质量分数为；3用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸;需要浓盐酸的质量为；4黄铜样品中铜的质量分数为多少。
初三化学计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
中考复习-初中化学计算题专题(含答案)
中考化学计算题专项练习1。
现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2。
87g.试求：（计算结果精确到0.1％) （1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214)，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，(计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg(2)成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数;（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.（烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1％）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.请回答下列_________.(2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量.5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）,50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计），将所得滤液与63。
3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5。
8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量.(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：(计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比.（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案一、摩尔质量计算1. 计算氯化铜(II)的摩尔质量氯化铜(II)的化学式为CuCl2，分子量为63.55 + 2 × 35.45 = 134.45 g/mol。
因此，氯化铜(II)的摩尔质量为134.45 g/mol。
2. 计算亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量亚硝酸铜(II)五水合物的化学式为Cu(NO2)2·5H2O，分子量为63.55 + 2 × 14.01 + 2 × 16.00 + 5 × 18.02 = 241.60 g/mol。
因此，亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量为 241.60g/mol。
二、反应式计算1. 计算制备一克氧化锌需要多少克氢氧化钠反应式为：Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:2，因此反应需要 2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2。
氧化锌的摩尔质量为 81.39 g/mol，因此制备 1 克氧化锌需要 1 / 81.39 = 0.0123 摩尔的氧化锌。
根据摩尔比，2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2，因此需要 2 × 0.0123 = 0.0246 摩尔的氢氧化钠。
氢氧化钠的摩尔质量为 40.00 g/mol，因此制备 0.0246 摩尔的氢氧化钠需要0.0246 × 40.00 = 0.98 克氢氧化钠。
因此，制备一克氧化锌需要 0.98 克氢氧化钠。
2. 计算制备 10 克硫酸铜(II)需要多少克铜反应式为：Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:1，因此反应需要 1 摩尔的铜与 2 摩尔的硫酸反应生成 1 摩尔的硫酸铜和 1 摩尔的二氧化硫。
硫酸铜(II)的摩尔质量为 159.61 g/mol，因此制备 10克硫酸铜(II)需要 10 / 159.61 = 0.0627 摩尔的硫酸铜(II)。
初中化学计算难题及答案
初中化学计算难题及答案篇一：初三化学计算题及答案初三化学计算题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
初中化学计算专练50题1
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比_______。
（2）通过计算确定Vc的化学式____________。
（3）新鲜的水果和蔬菜富含Vc，若100g西红柿含Vc30mg，则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述Vc片的效果（请写出解题过程）。
28．戊二醛（C5H8O2）是防控新冠肺炎疫情的消毒剂请计算:
6．褪黑激素（C13H16O2N2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫，抗肿瘤等多项生理功能。根据上述信息回答下列问题：
（1）褪黑激素中碳元素和氧元素的质量之比是______________；
（2）每个分子中共有___________个原子。
7．已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，1个铝原子的质量为4.482×10-26kg，请列式求铝原子的相对原子质量。（保留整数）
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
27．如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
18．黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
19．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
初中化学计算题大全
初中化学计算题大全 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
初中化学计算题知识点总结
初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。
A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。
另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。
则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。
初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案
初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、 2020 年11 月24 日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。
氢气是清洁、高能燃料。
计算2kg 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
2、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。
现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g ，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g ，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g 。
请计算（写出简要的计算过程）：（ 1 ）生成二氧化碳的质量。
（ 2 ）样品中碳酸钠的质量。
（ 3 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1% ）。
3、向 92g 稀硫酸中加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤，得到 100g 的硫酸铜溶液，请计算：( 温馨提示：)(1) 参加反应的氧化铜的质量是 g 。
(2) 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？4、某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2 ，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如下图所示。
已知反应： CaCO3 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中 CaCO3、 Ca(HCO3)2均属于盐且 Ca(HCO3 )2能溶于水。
(1) 请描述实验过程中可观察到的现象。
(2) 若向含有Ca(OH)23.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g 或 g 。
5、 向 100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到 180g 不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
6、 某工厂化验室用 20% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 20g ，洗涤后的溶液呈中性。
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①某纯净物的质量分数= ×100% 计算专题 知识点一:根据化学式的计算
【定义】什么就是相对分子质量？
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总与。
2、计算物质中各元素的质量比
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
试着计算:
⑴双氧水(H 2O 2)中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸(H 2SO 4)中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数
试着计算: 3⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数
⑶您能算出50公斤尿素中含有多少氮元素不？
⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
4、已知某化合物的质量,求某
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求化学式
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式:
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
化学式 相对原
子
原子
个
数 相对分子质量
各元素质量比
某元素的质量分数
之与 之比 ÷相对分子质量 化合物中某元素的质量分数= ×100%
三、自我测评
1、已知葡萄糖的化学式为:C6H12O6
(1)葡萄糖的相对分子质量就是 (2)碳、氢、氧的质量比就是
(3)碳元素的质量分数就是
2、家居装修时,装饰材料会释放出一种叫甲醛(CH2O)的有害气体,下列关于甲醛的说法不正确的就是( )
A.甲醛就是由碳氢氧三种元素组成的。
B.甲醛中碳氢氧三种元素的质量比就是 1:2:1
C.甲醛的相对分子质量就是30
D.甲醛就是一种有毒的化合物
3、相同分子数的下列气体质量最大的就是( ) A.O2 B.H2 C.Cl2 D.N2
4、吸烟危害健康,其原因就是吸烟时会吸入多种有害气体,其中有一种就是氧化物,在它的组成中氧元素与另种元
素的质量比就是4:3,它就是下列气体中的 ( ) A.CO2 B.CO C.SO2 D.NO
5、相同质量的CO与CO2中,碳元素的质量比就是( )
A.1:1
B.14:11
C.7:11
D.11:7
6、我国部分地区突发“非典”,严重危害人体健康。
为防治“非典”,对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒
液,过氧乙酸的分子结构如下图所示:
其中代表碳原子, 代表氢原子, 代表氧原子,
(1)过氧乙酸的化学式就是相对分子质量就是。
(2)过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比就是,碳氢氧三种元素的质量比就
是。
(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数就是。
7、药用阿司匹林的元素组成就是:含碳60%,含氧35.5%,其余为氢,已知它的相对分子质量就是180,若阿司匹林
的化学式用C X H Y O Z表示,则X,Y,Z的数值各就是多少？
【中考直通车】
8、已知NH4NO3与KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％,则混合物中KH2PO4的质量分数为( )
A.20％
B.25％
C.85％
D.80％
9、建立一个适当的模型来反映与代替客观现象,可以更简单明了地表示事物。
(1)甲图就是人体中元素质量分数模型,则A代表的一种元素就是。
(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图),则乙图中表示氮元素的就是。
10、铌酸锂(LiNbO3)晶体就是目前用途最广
泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说
法正确的就是( )
A、铌酸锂就是一种氧化物
B、铌酸锂
就是由五个原子构成的
C、铌酸锂就是由铌、锂、氧三种元素组成的
D、铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16
11、我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。
苏丹红一号(C16H12N2O)、苏丹红二号(C18H16N2O)
都就是工业合成的红色染色剂,世界上多数国家就是不允许把它们作为食用色素的。
⑴这两种物质都就是由_____________这几种元素组成的;
⑵苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比就是_______________________
⑶苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________________、
⑷苏丹红2号中氢元素的质量分数就是_______________________、
12、蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。
丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就就是其中的一种。
请回答下列问题:
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。
(2)丙氨酸的相对分子质量就是 ,氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0、
1％)。
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
现测定某奶粉每100 g中
含有氮元素的质量为2 g。
请通过计算判断该奶粉就是否属于合格奶粉。
《利用化学方程式的简单计算》
巩固练习:
1、在化学反应4P+5O2=2P2O５中,磷、氧气、五氧化磷的质量比为-----( )
A、4:5:2
B、1:1:1
C、31:32:142
D、124:160:284
2、化学反应A+B=C+D 中,若agA与一定量的B恰好完全反应,生成mgC与ngD。
则参加反应的B的质量为( )
A、(m-n)g
B、(m+n+a)g
C、(m+n-a)g
D、(m+n)g
3、电解ag水,得到8mL的氢气,则生成的另一种气体的质量与体积分别为( )
A、ag、8mL
B、ag、16mL
C、8/9ag、4mL
D、a/9g、5mL
4、在化学反应A+B=C+ D中,30gA与10gB恰好完全反应生成5gD,且已知C的相对分子质量为70,则A的相对分子质量为( )
A、20
B、25
C、40
D、60
5、相同质量的下列物质,完全燃烧消耗的氧气最多的就是( )
A、碳
B、硫
C、磷
D、氢气
6、将20克H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18克水,则剩余气体不可能就是( )
A、N2与H2
B、O2与N2
C、2g N2
D、H2、O2、N2
7、将一定质量的铝放在氧气中燃烧后,称得剩余固体的质量比铝的质量增重了0、96克,求参加反应的铝的质量？(Al-27 O-16)
8、将35克高锰酸钾放在试管中加热一段时间后,冷却称量得试管中剩余物质的质量为31、8克,求(1)生成氧气的质量为多少？(2)剩余固体中含有哪些物质,各几克？(K-39、Mn-55、O-16)
9、把10克铜与氧化铜放在试管中,在加热的条件与足量的氢气反应,待完全反应后称得试管中剩余固体的质量为8、4克,求原混合物中有多少克氧化铜？(Cu-64、O-16)
(提示:氧化铜与氢气反应生成铜与水,铜不与氢气反应)
10、实验室中加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？计算一下6g高锰酸钾中氧元素的质量就是多少？比较二者您能得出什么结论？。