广东省佛山市2016年高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练钠、镁及其化合物01(新)
广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 溶
溶液的配制及误差分析02一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.今有0.1 1mol L -⋅ 24Na SO 溶液300 mL,0.1 1mol L -⋅ 4MgSO 溶液200 mL 和0.1 1mol L -⋅243()Al SO 溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A. 1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3【解析】 试题中求解的是24SO -的浓度比,与溶液的体积无关。
【答案】 D2.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 1mol L -⋅ 3AlCl 溶液中Cl -浓度相等的是… ( )A.150 mL 1 1mol L -⋅的NaCl 溶液 B.75 mL 2 1mol L -⋅的4NH Cl 溶液 C.25 mL 1.5 1mol L -⋅的2MgCl 溶液 D.25 mL 2 1mol L -⋅的3FeCl 溶液【解析】 1 1mol L -⋅ 3AlCl 溶液中Cl -浓度为3 1mol L A -⋅,、B 、C 、D 选项中Cl -,浓度分别为1 1mol L -⋅、2 1mol L -⋅、3 1mol L -⋅、6 1mol L -⋅。
【答案】 C3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,1 L 液态水中含有的H +数目为710- N A B.标准状况下,2.24 L 2D O 中含有的电子数为N A C.3.4 g 22H O 中含有的共用电子对数为0.1 N A D.1 mol 碳烯(∶2)CH 中含有的电子数为8N A【解析】 标准状况下,水电离产生的c 71()10H mol L A +--<⋅,不正确;标准状况下2D O ,为液体,不能使用V m 为22.4 1L mol -⋅进行计算,B 不正确;3.4 g 22H O 为0.1 mol,每个22H O 分子含有3对共用电子,所以共用电子对数为0.3N A ,C 不正确;D 中,每个碳烯基团中含有8个电子,则1 mol 碳烯(∶2)CH 中含有的电子数为8N A D ,正确。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)
A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。
以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。
以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。
高考化学二轮复习(专题卷)镁及其化合物
镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。
广东省佛山市2016年高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练物质的组成、分类及转化物质的分散系
物质的组成、分类及转化 物质的分散系一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质中属于非电解质的是( )A.NaOHB.2COC.24H SOD. Fe【解析】 非电解质必须为化合物,且熔融状态和水溶液中均不导电,或即便水溶液导电,导电离子也不是来自化合物自身的电离。
【答案】 B2.下列反应中,通过置换反应得到铁的是( )A.铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.高温下,Al 与34Fe O 反应,生成23Al O 和FeD.铜浸入氯化亚铁溶液中【解析】 铜的活泼性比铁弱,不可能把铁置换出来;B 中,两种反应物都为化合物。
【答案】 C3.”分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是( )A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降B.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物【解析】 氧化还原反应中,变价元素可能只有一种,A 错;根据分散质粒子直径,将分散系分为溶液、胶体和浊液,B 错;水溶液能导电的化合物不一定是电解质,C 错。
【答案】 D4.想一想:2()(Ba OH 固态)、4(CuSO 固态)、3(CH COOH 液态)这些物质为什么归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为一类( )A.75%的酒精溶液B.硝酸钠C.3()Fe OH 胶体D.豆浆【解析】 三种物质为易溶于水的电解质。
【答案】 B5.列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )【解析】 蔗糖为纯净物3NaHCO ,为强电解质,A 错;天然橡胶为混合物2SO ,为非电解质,B错;2Cl 既不是电解质,也不是非电解质,C 错。
【答案】 D二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物:①辛酸;②壬酸;③环十二醇④5,10-十一烷酸内酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛。
高考化学压轴题之镁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含详细答案
高考化学压轴题之镁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、镁及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题：(1)C的化学式为：______________。
(2)B的电子式为：______________。
(3)写出③的离子方程式：__________________。
(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。
【答案】MgO H2O+3NO2=== 2H++2NO3-+NO【解析】A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质D，则A是Mg、B是CO2、C是MgO、D是C；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成CO2，结合F与水化合能生成E，可知E为浓硝酸，F为NO2；(1)C的化学式为MgO；(2)CO2是共价化合物，其的子式为；(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2=== 2H++2NO3-+NO；(4)碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。
点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。
2．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。
除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。
2016高考化学一轮复习考点集训 镁的化学性质
镁的化学性质【知识点的知识】一、Mg、Al的化学性质对比1、与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃¯2MgO，4Al+3O2点燃¯2Al2O3与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃¯MgCl2，2Al+3Cl2点燃¯2AlCl32Al+3S△¯Al2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△¯MgS特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃¯2MgO，3Mg+N2点燃¯Mg3N2，2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O△¯Mg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△¯2A1（OH）3+3H2↑3、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．铝热反应：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl-e-═Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-═Mg总反应：MgCl2（熔融）通电¯Mg+Cl2↑说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al总反应式：2Al2O3（熔融）通电¯4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点．一、选择题（共15小题）1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D2．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大4．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液5．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（）A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤6．下列说法正确的是（）A．通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B．氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C．在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D．点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A．N2 B．CO2 C．Ar D．Cl29．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．C和C是碳元素的两种同素异形体C．该反应中化学能全部转化为热能D．在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性10．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（）A．参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B．参加反应的HC1为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH212．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入到水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中13．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9015．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/L﹣1 H2SO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3溶液二、填空题（共5小题）16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是．A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．17．简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是．（选填代号）A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．19．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号．若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．20．材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是（填化学式），制陶瓷的原料是．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．三、解答题（共3小题）21．预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：产物除氧化镁、硫磺外还可能有生成．22．镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．（1）取样品①m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为（保留2位小数，下同）．取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m2的取值范围是．（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液mL．（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）23．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．（1）下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：．已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有CC．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围．镁的化学性质参考答案一、选择题（共15小题）1．D 2．A 3．B 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A 12．A 13．B 14．C 15．A二、填空题（共5小题）16．ABD氧化还原反应小于17．镁可以继续在二氧化碳中燃烧；2Mg+CO22MgO+C因为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜会被腐蚀重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性因漂白粉与溶于水的二氧化碳反应生成次氯酸，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性，能对池塘杀菌消毒18．ABD小于19．2Mg+CO22MgO+C Mg8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑20．稀有气体2Na+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Na2SO43.48gSiO2粘土CaO.3MgO.4SiO2SiHCl3+H2Si+3HCl三、解答题（共3小题）21．剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体硫化镁22．0.47＜m2＜78 23．①②MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=600kJ/molB b＞V（O2）＞（a+）＜m＜（a+）＜m ＜。
广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 综
综合实验评价02一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是( )A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.22H O 在不同催化剂作用下分解【解析】 图中所示装置没有尾气吸收的装置,所以凡是有毒 、对空气有污染的气体都不行，B 、C 、D 都没有产生有毒、对空气有污染的气体，只有A 中有氮氧化物产生，所以A 不行。
【答案】 A2.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的2CO 气体,从下图选择合适的装置并连接。
合理的是( )A.a-a′d d →-′e →B.b-b′d d →-′g →C.c-c′d d →-′g →D.d-d′c c →-′f →【解析】 根据原理2CO 中混有的气体是HCl 和2H O ,应先通过饱和3NaHCO 溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去2H O ,洗气装置长进短出,采用向上排空气法收集。
【答案】 C3.下列实验装置设计或操作肯定错误的是( )【解析】 A 中酸式滴定管中装NaOH 溶液,对磨口的玻璃活塞有腐蚀作用,错误。
【答案】 A4.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是 ( )A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液不变色,结论:该试液一定呈酸性B.向品红溶液中通入某气体,品红溶液褪色,结论:气体一定是2SO 或2Cl 之一C.向某无色试液中加入NaI 溶液产生黄色沉淀,结论:试液中溶质一定为3AgNOD.无色试液焰色反应呈黄色,且溶液中含有24SO -,结论:试液中溶质可能含有24Na SO【解析】 酚酞试液的变色范围为8.2 10,pH 小于8.2时溶液为无色,所以溶液不变色不一定呈现酸性,A 错误;有强氧化性的其他气体也可使品红溶液褪色,如臭氧等,B 错误;与NaI 溶液产生黄色沉淀的溶液也可能含有其他可溶性银盐,C 错误。
广东省佛山市2016年高考化学三轮复习考前仿真模拟题专
生命活动的物质基础03三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(8分)利用从冬青中提取的有机物A 合成抗结肠炎药物Y 及其他化学品,合成路线如下:根据上述信息回答: (1)D 不与3NaHCO 溶液反应,D 中官能团的名称是 ,B C →的反应类型是 。
(2)写出A 生成B 和E 的化学反应方程式: 。
(3)A 的同分异构体I 和J 是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下,I 和J 分别生成,鉴别I 和J 的试剂为 。
(4)A 的另一种同分异构体K 用于合成高分子材料,K 可由制得,写出K 在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式: 。
【解析】 D 不与3NaHCO 溶液反应,可以与银氨溶液反应,生成物与酸反应生成2CO ,说明D与银氨溶液反应生成2-3CO ,可知D 为甲醛;同时由C 的结构简式也可知B 为甲醇;由倒推可知H 为G 为为为所以A 的结构简式为;(3)I 、J 在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应，由产物可知I 中含有酚羟基、J 中无酚羟基；由可知K 为,在浓硫酸作用下,发生分子间酯化反应。
【答案】 (1)醛基 取代反应32CH OH H O ++3(3)FeCl 溶液(或溴水)(4)12.(10分)制取肥皂的实验有以下步骤:①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8 mL 、乙醇8 mL 、NaOH 溶液4 mL;②在不断搅拌下,给蒸发皿中液体微微加热,直到混合物变稠;③继续加热,直到把一滴混合物加到水中时在液体表面不再形成油滴为止;④将盛混合物的蒸发皿放在冷水中冷却。
稍等片刻,向混合物中加20 mL 热蒸馏水,再放在冷水浴中冷却。
然后加入25 mL NaCl 饱和溶液充分搅拌;⑤用纱布滤出固体物质,弃去滤液。
把固体物质挤干、压成条状、晾干,即得肥皂。
根据实验填空:(1)若以代表植物油,该物质的相对分子质量是;写出用该物质制肥皂的化学方程式: 。
(2)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质?。
高考化学一轮复习 课时提升作业六 钠镁及其化合物(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校钠、镁及其化合物1.下列有关钠的叙述中错误的是 ( )A.电解法冶炼金属钠时,钠在阳极析出B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软,可用小刀切割【解析】选A。
电解熔融氯化钠时,钠离子发生还原反应,Na应在阴极析出,故A 错误;钠性质活泼,与空气中氧气、水等反应,在自然界中无游离态钠,故B正确;钠的还原性很强,与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等,故C正确;钠的硬度小,能够用小刀切割,故D正确。
2.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【解析】选B。
将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。
3.2019年10月1日,国庆70周年焰火表演震惊世人。
其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法正确的是( )A.焰色反应是化学变化B.所有金属元素都有焰色反应C.用玻璃棒蘸取试液进行焰色反应D.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl【解析】选D。
焰色反应是物理变化;只有部分金属元素有焰色反应(比如Pt和Fe无焰色反应);玻璃棒中本身含有钠元素,应用铂丝或铁丝蘸取试液进行焰色反应;根据Na和K的焰色反应不同,可用焰色反应来区别NaCl和KCl。
【加固训练】(2019·模拟)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】选B。
高考化学考点导航 专题五 钠、镁、铝及其化合物(新高考 含答案)
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法不正确的是( )A.②中大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2.[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作实验数据下列分析错误的是( )A.①与②的实验数据相同,是因为②中的OH-未参与反应B.加入试剂的体积相同时,②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+2H2O+C O32−D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
广东省佛山市2016年高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练钠、镁及其化合物02
钠、镁及其化合物02三、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)分别取等物质的量浓度的NaOH 溶液各100 mL,再通入一定量的2CO ,随后分别各取20 mL 溶液,向其中逐滴滴入0.2 1mol L -⋅的盐酸,在标准状况下产生2CO 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如图(分A 、B 两种情况):(1)在A 情况下,溶质是(填化学式) ,其物质的量之比为 。
(2)在B 情况下,溶质是(填化学式) ,其物质的量之比为 。
(3)原NaOH 溶液的物质的量浓度为 。
【解析】 2CO 通入NaOH 溶液中进行反应时,据2CO 量与NaOH 量的相对多少,有这样几个阶段:①22CO NaOH +===232Na CO H O +,此时溶质可能为NaOH 和23Na CO 的混合物或只有23(Na CO 刚好反应);②2322Na CO CO H O ++===32NaHCO ,此时溶质可能为23Na CO 和3NaHCO 的混合物或只有3NaHCO ;当加入150mL 盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl 。
据钠元素守恒有n(NaOH)=n(NaCl)=n ()0Cl -=.2 1mol L -⋅⨯0.15 L=0.03 mol,所以原NaOH 溶液的物质的量浓度为003002mol L ..=1.5 1mol L -⋅根据碳元素守恒,最初通入的2CO 和最后生成的2CO 相同。
A 中通入2CO 的物质的量为0.01 mol,则A 中溶质是NaOH 和23Na CO 的混合物,物质的量之比为1∶1,B 中通入2CO 的物质的量为0.02 mol,B 中溶质为23Na CO 和3NaHCO 的混合物,物质的量之比为1∶1。
【答案】 (1)NaOH 、23Na CO 1∶123(2)Na CO 、3NaHCO 1∶1(3)1.5 1mol L -⋅12.(14分)X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由核电荷数小于18的元素组成,其中X 含有四种元素,X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色,W 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿 第1章 第1节 钠及其化合物 讲义 Word版含答案
第一章 金属及其化合物…………………………[循着图示·想一想]………………………………………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na 2O 2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na 、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中 3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂 4．必记五反应：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (5)Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA 族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。
第一节 钠及其化合物 1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2．钠的性质 (1)物理性质：(2)化学性质：①与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2常温2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2点燃Na 2O 2②与水的反应：a ．化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b ．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl 电解,2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。
高考化学复习广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练：综合实验评价01(Word版,含解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作综合实验评价011.下列与化学实验有关的叙述正确的是（）A.将2SO 通入含HClO 的溶液中,生成24H SO ,说明HClO 酸性比24H SO 强B.向2.0 mL 浓度均为0.1 1mol L -⋅的KCl 1~2001KI .、混合溶液中滴加滴mol 1L -⋅ 3AgNO 溶液,振荡,生成黄色沉淀,说明K ()sp AgI 比K ()sp AgCl 大C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D.在研究反应速率变化的实验中,同时改变两个变量一定能更快得出有关规律【解析】 将2SO 通入含HClO 的溶液中,生成24H SO ,说明HClO 的氧化性比24H SO 强,A 项错误;AgCl 和AgI 化学式相似,K sp 越小,溶解度越小,优先沉淀,B 项错误;在研究反应速率变化的实验中,要遵循”多定一变”的原则,即一次只能改变一个条件,D 项错误。
【答案】 C2.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A.3HNO 溶液24()H SO ,适量2BaCl 溶液,过滤B.22()CO SO ,酸性4KMnO 溶液、浓硫酸,洗气C.3KNO 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.253()C H OH CH COOH ,加足量CaO,蒸馏【解析】 此题考查了物质的提纯知识。
3HNO 溶液中混有24H SO 时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl 杂质,应加入硝酸钡溶液过滤,A 错;2SO 有还原性,可被高锰酸钾氧化为硫酸除去,B 对;硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,C 错;乙酸具有酸性,其能和氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D 对。
【答案】 A3.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B.装置②可用于吸收HCl 或3NHC.装置③可用于分解4NH Cl 制备3NHD.装置④b 口进气可收集2CO 或NO 【解析】 检查装置①中水银球的位置、冷却水的流向,都正确,从而确定A 正确;装置②中,液体会发生倒吸,B 不正确;装置③中4NH Cl ,分解成的3NH 和HCl 在试管口遇冷后重新化合生成4NH Cl ,无法获得3NH C ,不正确;装置④不能用排空气法收集NO,且用排空气法收集2CO 时,导气管应该长进短出。
新年高考化学三轮冲刺真题、模拟演练：钠、镁、铝及其化合物
钠、镁、铝及其化合物【高考真题演练】1．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液2．Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_________________________________________________________________ _______。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______________________________________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO－4＋()C2O2－4＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：(1)甲的化学式________。
1/ 13(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题十二 钠、镁、铝及其化合物
专题十二钠、镁、铝及其化合物A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO42．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3．(2015·江苏化学，4，2分)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( ) A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能4．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2D．SiO2 5．(2015·重庆理综，2，6分)下列说法正确的是( )A ．I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C ．Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 46．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )7．(2014·北京理综，9，6分)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑8．(2014·安徽理综，13，6分)室温下，在0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L －1NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A.a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋水解，离子方程式为Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3＋浓度不变C ．b ～c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解9．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
高考化学一轮总复习 钠镁铝及其化合物模拟创题试题
回夺市安然阳光实验学校钠、镁、铝及其化合物分析，重点关注第2、5、6、10、13及创新导向题。
模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案A2．(2016·甘肃兰州一中期中)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋答案C3．(2016·三明一中期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案B4．(2016·湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比应为3∶1；B项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH＋4完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀、与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠、镁及其化合物011.下列物质能在自然环境中稳定存在的是( )A.氯化钠B.氢氧化钠C.金属镁D.过氧化钠【解析】 氢氧化钠、过氧化钠在空气中都能与2CO 反应,金属镁能与空气中的2O 反应,不能稳定存在。
【答案】 A2. 跟Na 、2Na O 、22Na O 、NaOH 、23Na CO 、3NaHCO 六种物质都能发生反应的是…( )A.2H OB.2COC.2()Ca OHD.24H SO【解析】 Na 、2Na O 、22Na O 、NaOH 、23Na CO 、3NaHCO 分别为金属单质、氧化物、碱、盐,它们都可与硫酸反应,生成硫酸盐等。
【答案】 D3.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融电解。
下列各组中排列正确的是( )A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.②④③①⑤D.③④②①⑤【解析】 海水中含的2MgCl 是Mg 的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:(1)将贝壳制成石灰乳。
(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物。
(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物。
(4)将产物熔融后电解。
【答案】 C4.取一定量的NaOH 溶液通入2CO 后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 1mol L -⋅的盐酸,标准状况下产生2CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是( )A.原溶液中NaOH 的物质的量为0.75 molB.通入2CO 后所得的溶液溶质成分为NaOH 和23Na COC.通入2CO 后所得的溶液中含有2.3510mol -⨯ 3NaHCOD.纵坐标中a 的数值为224【解析】 由Na +守恒可知,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.007 5 mol 。
由图像可知,加入盐酸至25 mL,无气体生成;又加入盐酸50 mL,不断生成气体,加入盐酸为25 mL 时,溶液中含有3NaHCO 而没有23Na CO ,则n 2()CO =n(HCl)=0.1 13(7525)10mol L --⋅⨯-⨯ L=0.005 mol,所以a=112,进而说明通入2CO 后所得的溶质为23Na CO 和3NaHCO 的混合物,且23Na CO 消耗盐酸50 mL,3NaHCO 消耗盐酸 25 mL,由此得出通入2CO 后所得的溶液中含有2.3510mol -⨯ 3NaHCO 。
【答案】 C5. 钾是活泼的碱金属,钾和氧形成氧化钾2()K O 、过氧化钾22()K O 和超氧化钾2()KO 等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾3K KNO +22(K O N +未配平),每生成9.4 g 2K O 消耗的还原剂有 g 。
(2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应,均生成氧气和23K CO ,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ,为了维持封闭环境气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的2CO 与生成的2O 体积相同(同温同压),则2KO 与22K O 的物质的量之比为 。
(3)2KO 加热至600 ℃部分分解得到固态混合物A 6.30 g,A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况),如果产物A 只含有两种化合物,写出所有可能组成的化学式组合,并计算A 中两种化合物的物质的量之比: 。
【解析】 配平方程式得3102K KNO +===226K O N +↑,现n 2()0K O =.1 mol,则需K6.5 g 。
比较超氧化钾和过氧化钾与2CO 反应的方程式2242KO CO ,+===23223K CO O +、22222K O CO +===2322K CO O +,便可得出它们的物质的量之比为2∶1。
因为2KO 部分分解,所以产物中一定含有2KO ,另一种产物可能为22K O ,可能为2K O 。
再利用两个数据建立方程组,便可求出所得混合物中二者的物质的量之比。
【答案】 (1)6.522(2)42KO CO +===23223K CO O + 2∶122(3)K O 和21KO ,∶2;2K O 与21KO ,∶4一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下面关于金属钠的描述正确的是( )A.钠的化学性质虽很活泼,但在自然界中仍有游离态存在B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可作快中子反应堆的热交换剂【解析】 A 项错误,钠化学性质很活泼,能与水和氧气等反应,所以自然界中无游离态钠;B 项错误,钠原子具有较强的还原性,钠离子不具有还原性;C 项错误,钠与盐溶液反应时,首先与水反应,所以钠不能将钛和锆等金属从它们的盐溶液中还原出来,工业上通常是用钠和熔融态的钛、锆化合物反应,以制取钛和锆。
【答案】 D2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象中,正确的描述是( )①钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤【解析】 钠燃烧,生成22Na O ,其为淡黄色固体;钠燃烧的火焰呈黄色。
【答案】 C3.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应和钠与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是( )A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法【解析】 研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应和钠与水反应的异同点,用到了实验法、观察法和比较法,没有用到分类法。
【答案】 C4.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明2CO 与NaOH 溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是( )【解析】 本题要通过装置中的压强变化导致液体发生倒吸来说明2CO 与NaOH 溶液发生了反应。
【答案】 D5.将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①2Na O 2②2Na O ③23Na CO ④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④【解析】 ①②溶于水,溶质都是0.02 mol NaOH,虽然前者有氧气生成,但c ()OH相等,①=②,③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。
【答案】 C二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6. 23Na CO 和3NaHCO 是金属钠常见的两种碳酸盐,它们广泛地应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )A.3NaHCO 能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症B.23Na CO 能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.23Na CO 溶液中混有3NaHCO 时,可用给溶液加热的方法除去D.往23Na CO 饱和溶液中通入2CO 气体,可获得3NaHCO 沉淀,由此可说明23Na CO 的溶解度比3NaHCO 大【解析】 虽然3NaHCO 受热易分解,但给水溶液中加热3NaHCO ,不能分解,因为3NaHCO 的分解温度为260 ℃,远远高于水的沸点。
【答案】 CD7.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:下列说法不正确的是( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解2MgCl 时阴极产生氯气C.步骤⑤,可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【解析】 本题主要考查工业上从海水中提取镁的方法以及镁的化合物的性质,属中等难度。
步骤⑥电解时阴极发生还原反应,而2Cl 为氧化产物,应在阳极生成,故B 项错。
【答案】 B8.3NaHCO 用途广泛。
灭火器里,它是产生2CO 的原料之一;食品工业中,它是发酵粉主要原料之一;医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂;……,据你已有知识,可用于判断3NaHCO 粉末中混有23Na CO 的方法是( )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加2BaCl 稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】 将粉末溶于水后加入2BaCl 稀溶液,若有23Na CO ,则发生反应:223BaCl Na CO +===3(BaCO ↓白)+2NaCl 。
A 项错误,该粉末加热时肯定有气泡冒出,因为主要成分是3NaHCO ,不能用此法确定有无23Na CO ;B 项不选,因两者加酸后皆有气泡冒出;D 项不选,加澄清石灰水后两者均能生成白色沉淀。
【答案】 C9.下列实验方案中,不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 质量分数的是( )A.取a 克混合物充分加热,减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克D.取a 克混合物与足量2()Ba OH 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体【解析】 3NaHCO 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解,利用差量法即可计算出23Na CO 的质量分数,A 正确;23Na CO 和3NaHCO 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以b g 固体是氯化钠,利用守恒法可计算出23Na CO 的质量分数,B 正确;混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,因此选项C 不能测出混合物中23Na CO 的质量分数;23Na CO 和3NaHCO 都与2()Ba OH 反应,反应的离子方程式为223CO Ba -++===3BaCO ↓、23HCO OH Ba --+++===32BaCO H O ↓+,因此最后得到的固体是3BaCO ,所以可以计算出23Na CO 的质量分数,选项D 也正确。
【答案】 C10.m g 某碱金属R 的单质与3.55 g 2Cl 恰好完全反应,生成了(m+3.55) g 氯化物,将m g R 与2O 反应,生成化合物质量可能为( )A.(m+6.4) gB.(m+0.8) gC.(m+1.6) gD.(m+2.4) g【解析】 碱金属在化合物中的化合价为+1价,比如钠与氧气反应既可以生成氧化钠,又可以生成过氧化钠;钾与氧气反应可生成2K O 、22K O 或2KO 等。