2012届高考化学定时高效复习课件33碱金属

[变式训练]2.一定量CO2通入某浓度的 NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴 滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2) 的关系如图。下列有关叙述正确的是( )
A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3
1．(2010·安徽)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至 室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl )
A．①>②>③>④
C．①＝②>③>④
B．①>②>④>③
D．①＝②>③＝④
解析： 四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH，
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3
8∶1 的物质的量之比 9∶2 1∶8 2∶8
解析： 2Na2O2 2
熟悉物质之间量的转化关系。 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 Δn(g) 2 1 1
0.02 mol
0.02 mol
0.01 mol
这样存在两种情况，其一：Na2O2为0.02 mol，那么在第一份混合物中，
(2011·江苏五校联考)把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两 等份，将其中一份加入到100 mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气 体2.24 L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后， 气体减少为2.016 L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质 的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是( )
2NaCl
2Na＋Cl2↑
。
【自我检测】
1．金属钠露置在空气中的变化过程
银白色金属钠(Na) (生成________) ________________) 答案： 表面变暗(生成________) 表面变成溶液(________) 出现白色固体 白色块状物质(生成
白色粉末物质(生成________)
③先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O的混合物的反应，可看作Na2O2先与
CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。
Na2O2与CO2或H2O反应时，可形象概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去， 因为W g通式符合(CO)m(H2)n的物质在O2中完全燃烧后，将其燃烧产物通 过足量Na2O2固体，充分反应后固体质量增加W g。
(2010·上海)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶
液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生
成CO2的物质的量的关系的是( )
解析：
根据题意知：
n(NaOH)＝
＝0.01 mol
n(Na2CO3)＝
＝0.01 mol
加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。 答案： C
③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将 。
⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(2)有关Na2O2与CO2、H2O的反应
①电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，Na2O2、O2和转移的电子的物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e－。 ②固体质量关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO” 或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2 ＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
小)，硬度 小 (大、小)。
3．化学性质
性质
化学方程式
有关反应现象
银白色
暗 切开小块钠，先看到 黄 淡黄
与 O2(常 4Na＋ 氧 气
温) O2===2Na2O 而后变
游动
.
熔化
嘶嘶声
反
应
O2(加 2Na＋O2
热) Na2O2
色火焰，生成 红
色固体
4.钠的存在、用途和制法 自然界中钠只能以化合态的形式存在，主要以 氯化钠 的形式存 在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌、钽等；另外 钠和钾的合金在常温下呈 液态 ，是原子反应堆导热剂；钠也可用于 制 高压钠灯 。 工业上利用电解法，以 NaCl 为原料来制取；因为 NaCl 在自然 界存在广泛，易得。反应原理：
Na2O NaOH NaOH潮解 Na2CO3·10H2O Na2CO3
2．钠与水反应 (1)钠投入水中并浮在水面上——密度________水。 (2)钠立即跟水反应，发出嘶嘶声——产生________，放出________。 (3)同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失— —熔点________，反应________。 (4)反应后的水溶液使酚酞变红——钠与水反应生成________。 答案： (4)NaOH (1)小于 (2)气体 热量 (3)低 放热
D．A溶液中一定只有Na2CO3
解析： 生成CO2为1 mol，n(Cl－)＝n(Na＋)
＝n(NaOH)＝4 mol 则通入CO2后溶液会有NaOH和Na2CO3且物质的量相等。由于通入 CO2会有消耗，通入CO2，可能会多于1 mol。 答案： A
钠和钠的化合物是高考命题的重要考点，其中Na2O2是近几年高考的热
化学方程式为：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。
【自我检测】 1．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，滴入几滴水，棉花燃烧，是因 为Na2O2和H2O反应生成________，并且反应放________。 答案： O2 热
2．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹气， 棉花燃烧，是因为________________反应生成O2并且反应放热。 答案： Na2O2和CO2
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应，若 剩余Na2O2，则再与H2O反应。2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，已足以把 Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。 答案： A
物
质 性质 与CO2反
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3
2HCO
NaHCO3
应
(离子方
CO＋CO2＋ H2O=== 不反应
【自我检测】 1．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止， 则在此过程中，溶液中碳酸氢根浓度先逐渐________，而后________，其 对应的离子方程式为：_____________，_____________。
二、过氧化钠
1．结构
(1)Na2O2的电子式为 ，其中存在的化学
键类型有 离子键 和 非极性键 ，Na2O2属于 离子 化合物。 (2)Na2O2中，阴、阳离子数目比为1∶2。
2．化学性质 (1)与H2O反应 化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。 (2)与CO2反应 化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)与酸(HCl)反应
物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是__________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________。
(3)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用
其中的某些化合物，利用下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验， 装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
点。考查的内容主要有：①钠和氧气反应产物的判断。 ②钠和水反应的实验设计及离子方程式的书写。 ③以Na2O2的性质(与CO2、H2O反应)为载体的探究题、框图题、实验题 和计算题。 ④以Na2CO3和NaHCO3性质为载体的鉴别题、实验题及计算题。 预计以后高考对本部分知识的考查方式不会有太大的变化，还是以Na、 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3为素材的选择题、推断题、实验题。
0.02 mol Na2O2和盐酸反应后放出0.01 mol O2，则NaHCO3为0.09 mol，即Na2O2
和NaHCO3的物质的量之比为2∶9，其二：混合物和盐酸发生反应后生成0.02 mol CO2，生成O2为0.08 mol，则第一份混合物中含NaHCO3为0.02 mol，Na2O2为0.16 mol，即Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为8∶1。该题答案为A选项。 答案： A
解析： 2NaHCO3 2×84
设样品中含NaHCO3 x g， Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 106 62
x
w 1－w2
则Na2CO3的质量分数为：
答案： A
3．(2006·北京理综)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素
组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为
无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产
[变式训练]1.(2008·北京理综)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混
合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体
物质是( )
A．Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
B．Na2O2 Na2CO3