高一化学必修二月考卷
人教版高中化学必修二高一化学第二学期第一次月考试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学第二学期第一次月考试卷时间： 60分钟一、选择：在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是 （ ） A ．NO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．N 2 2．下列各组物质中，互为同位素的是A ．Mg 2412和Mg 2612B ．O 2和O 3C ．NO 和NO 2D ．H 2O 和H 2O 2 3．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 （ ）A ．MgB ．AlC ．SiD ．Cl 24．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O 188示踪法证实其反应机理。
O 188的原子核内中子数是A ．6B ．8C ．10D ．18 5．下列元素中，原子半径最小的是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl6．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药7．下列元素中，属于第 Ⅶ A 族的是A ．氢B ．碳C ．氧D ．氯 8．下列物质中，只含有共价键的化合物是A ．NaB ．N 2C ．CO 2D ．KCl9．下列各组物质的性质比较，正确的是 A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2O C ．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 210．下列第三周期元素中，非金属性最强的是A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯 11．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说12．下列元素中，属于第ⅠA 族的是A ．钠B ．镁C ．硅D ．硫 13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．KOHB ．KClC ．H 2OD ．H 2 14．下列元素中，属于第二周期的是A ．氢B ．碳C ．钠D ．氯 15．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是16．下列气态氢化物中，最稳定的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI17．X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为 A ．XY B ．XY 2 C ．X 2Y D ．X 2Y 318． X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
人教版高中化学必修二高一月考化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一月考化学试题一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A．MgCl2B．NaOH C．HBr D．N22.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>Br B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO43.下列各项表述正确的是( )A.水分子的结构式是H——HB.NaCl的电子式为NC.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7∶8D.三氟化氮的电子式为 F4.下列叙述中,正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关C的说法正确的是( )A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子B C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13 D C是碳的一种核素,与C互为同位素8.元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。
人教版高中化学必修二高一年级第二次月考化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题( 本题有26个小题，每小题有1选项符合题意，每小题3分，共52分。
) 1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯产量C．天然气产量D．汽油产量2．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物3．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．乙烯与溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯4．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A．取代4 mol Cl2 B．加成2 mol Cl2 C．加成、取代3 mol Cl2 D．加成、取代2 mol Cl2 5．下列反应属于取代反应是A ．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B． CH4+C12CH3C1+HClC． D． +3H26．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸B．丁烯 C．苯 D．乙酸乙酯7．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是A．CH4 B．CH2＝CH2 C． D．CH3CH2OH8．下列变化不是由加成反应引起的是A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯通入溴水，溴水褪色D．苯转化为环已烷9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙醇和水D、乙酸和水10．除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过浓硫酸 C．通过溴水 D．通过石灰水11．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C2H2与C6H6 D．C3H8与C5H1212．下列气体在氧气中完全燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A．H2S B．CH4C．H2D．CO13．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。
高一化学必修二月考试卷
②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl
A．①②③
B．①②⑤
C．②③④
D．①②④⑤
6．一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，
N2 的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 NH3 的反应速率为(
由以上实验可以得出淀粉已完全水解
16．某有机物的结构简式如下图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不．应有的化学性 质是（ ）
①可燃烧；②可跟溴水加成；③可使酸性 KMnO4 溶液褪色；④可跟 NaHCO3 溶液反应；⑤可跟 NaOH 溶液反应；⑥可在碱性条件下水解 A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥
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＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的（ ）
A．Pb 为正极被氧化
B．SO42－向 PbO2 处移动
C．电子从 PbO2 流向外电路
D．电解质溶液 pH 不断增大
10．在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A(s)+3B(g)
表明该可逆反应一定达到平衡状态的是（ ）
21.（共 8 分）Ⅰ、0.1（1 分） 0.2（1 分） 0.3 （1 分）
Ⅱ、Y + 3X
2Z （2 分） 0.05 （1 分）
（填“增大”“减小”“不变”）； 。
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（6）在标准状况下，若将 3．36L 气体 G 通入 50mL 4mol/L 的 H 溶液中，用一个离子方程式 表示其过程： 21.（共 8 分）Ⅰ、A 和 B 反应生成 C，假定反应刚开始只有 A、B，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L，B 的浓度为 0.6mol/L，C 的浓度为 0.6mol/L。 则在这 2min 内反应的平均速率 VA =_______mol/(L· min)，VB=________mol/(L· min)，VC =________ mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试题及答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
高一化学必修二第二次月考试卷
142018-2019学年度下学期高一第二次月考化学试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分 出题人：王玲玲 审题人：刘宜娟第I 卷一、单项选择题（1-15题每题2分，16-25小题每题3分，共60分） 1．下列说法中，正确的是（ ）A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．所有的烷烃，彼此都是同系物且烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C ．甲烷分子具有正四面体结构，是由极性键构成的分子D ．相对分子质量和组成元素都相同的几种化合物，一定是同分异构体 2．下列表示正确的是（ ）A ．乙烯的球棍模型：B ．H 2S 的电子式：C ．乙烷的分子式：CH 3CH 3D ．质子数为 6，中子数为 8的的核素 6C3. 下列说法正确的是( )A ．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B ．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C ．断开 1molC －H 键要放出一定的能量D ．燃煤发电是将化学能直接转化为电能4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是（ ） A ．固体燃料燃烧前要粉碎 B ．应通入适量空气Ｃ．空气量越多越好 Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）6 置，其中能构成原电池的是（ ）A．④⑤⑦ B．③④⑤ C．③⑤⑦ D．②⑤⑥7．下列关于如图所示装置的叙述不正确的是（）A．铜片是正极，发生还原反应B．锌片质量逐渐减少，铜片质量增加C．电子从锌片经导线流向铜片D．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑8．下列反应属于吸收能量的反应是( )①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤9．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量10.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.9mol/（L•min）；②v（C）=0.6mol/（L•s）；③v（B）=0.75mol/（L•s）；④v（D）=0.6mol/（L•s）。
高中化学必修2 下学期高一第一次月考卷 化学新A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
(完整版)高一化学必修二第一次月考含答案
24. （4 分）（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④
25．（12 分）（1）Ar；(2)HClO4；
；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）
；离子。
（5）
；极性共价键
第 I 卷（ 选择题 共 60 分 ）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子
2. 某微粒用 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）。
A. 所含质子数
B. 所含中子数
A. Na Mg Al B. N O F
C. P Si Al D. C Si P
依次_____ ____（填增强或减弱）。
18. 电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性 HXO4>
The shortest way to do many things is to only one thing at a time and All thi
A．40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）。
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.N2
6.
在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族
人教版高中化学必修二高一化学月考试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学月考试卷一、选择题(每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于有机物的说法正确的是A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．分子式为C6H6的物质一定是苯D．乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应2、下列说法正确的是A．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同的通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构必然相似D．互为同系物的有机物不一定具有相同的通式3、下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷D．3，5—二甲基己烷4、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦。
干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯。
关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是A．它们都属于混合物B．它们都是乙烯的同系物C．它们的分子都不含氢原子D．聚四氟乙烯分子中含有双键5、下列六种有机物：①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤⑥①C、④⑤⑥②①③D、⑥④①②⑤③6、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯7、下列说法正确的是A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
8、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 69、下列关于苯的叙述正确的是A ．苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C ．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同10、N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A. 1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A 个B. 0.1molCH 4中含有N A 个电子C. 标准状况下，22.4LCHCl 3含有氯原子数目为3N A 个D.标准状况下，22.4L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数N A 个11、下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是 A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C ．CH 2Cl 2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷12、下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是13、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A ．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B ．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C ．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D ．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色14、下列各反应属于加成反应的是A. CH 4+2O 2CO 2+2H 2OB. CH 2CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2BrC. CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClD. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O15、分子式为C 5H 12O 的有机物能和钠反应生成氢气，则其同分异构体共有A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种16、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜丝质量不变的是A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸17、下列说法正确的是A 、某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB 、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C 、某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y ＝4；若体积减少，则y ＞4；否则y ＜4D 、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含C%越高 18、某有机物的结构为下图所示，这种有机物具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；—CH 2 CH =CH 2 —COOH③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤的绝对值均正确）19、下列热化学方程式数学正确的是（HA．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）20、结构式为它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A.①③④B．①③⑤ C.②③⑤D．②③④,21、有关天然产物水解的叙述不正确的是A．油脂水解可得到丙三醇B．麦芽糖水解只生成葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同22、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl223、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2024_2025学年高一化学上学期第二次月考测评卷新人教版必修第一册
2024～2024学年上学期其次次月考测评可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·全国乙卷）生活中到处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A项，铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，错误；B项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，正确；C项，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，错误；D项，钠元素灼烧显黄色，错误。
2．（2024·北京石景山期末）下列物质的保存或运用方法不正确．．．的是A．保存FeCl3溶液时须要加少量铁粉B．Na2O2须要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】A项，保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，错误；B项，Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，须要密封保存，正确；C项，铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，正确；D项，试验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，正确。
3．（2024·广东卷）劳动开创将来。
下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，符合题意；B项，熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，不符合题意；C项，熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必需将模具干燥，不符合题意；D项，钢板上镀铝，爱护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而爱护金属铝不被腐蚀，不符合题意。
人教版高一化学第二学期 第二次月考检测测试卷含解析
人教版高一化学第二学期第二次月考检测测试卷含解析一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷及答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷及答案一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及答案一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
人教版高一第二学期 第二次月考检测化学试题及答案
人教版高一第二学期第二次月考检测化学试题及答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A 2Mg + 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg +B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。
人教版高中化学必修二下学期高一化学2月月.docx
高中化学学习材料湖北省襄阳市第一中学2015-2016学年度下学期高一化学2月月考测试第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每题有一个正确选项，每题2分，共42分）1．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅦA族2．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。
下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性3．下列图示中正确的实验操作是( )A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体4．下列元素不属于短周期元素的是A．Al B．Cl C．Fe D．S5．下列判断合理的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②⑤6．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3．A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④8．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣9．下列说法正确的是（）A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D．硅胶常用于做干燥剂10．下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、CaC．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl11．下列离子方程式正确的是 ( )A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3-＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O12．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为N AC.7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N AD.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ( )A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等14．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的A． B． C． D．15．判断下列元素中不属于主族元素的是A．磷 B．钙 C．碘 D．铁16．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO219．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
人教版高中化学必修二高一(下)第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014春•武汉校级期中）据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子C．18O2与16O2的性质完全相同D．2N5=5N2是化学变化2．（3分）（2016春•江西校级月考）下列化学用语正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．甲基的电子式C．水分子的结构式：H﹣O﹣HD．Na2O2中阴，阳离子数之比为1：13．（3分）（2016春•江西校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为N A4．（3分）（2015春•湖南期中）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物5．（3分）（2014春•北京校级期中）反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加H2O（g）的量B．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大C．将容器的体积缩小为一半D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大6．（3分）（2016春•江西校级月考）熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应7．（3分）（2016春•江西校级月考）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl28．（3分）（2016春•江西校级月考）生成两种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C． D．9．（3分）（2015春•伊春校级期中）在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．B的转化率为20%B．平衡时A的浓度为1.50 mol•L﹣1C．x=1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%10．（3分）（2016春•江西校级月考）两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷11．（3分）（2016春•江西校级月考）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q312．（3分）（2016春•江西校级月考）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ 热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A．①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部14．（3分）（2015春•胶州市期中）下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B． C．D．15．（3分）（2016春•江西校级月考）下列做法中正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C．验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离16．（3分）（2016春•江西校级月考）下列分子只表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．C3H6D．C二、非选择题（共52分）17．（6分）（2016春•江西校级月考）．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，（1）该烃的相对分子质量，（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．18．（10分）（2016春•江西校级月考）观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式（填序号）①CO（NH2）2②NH4CNO ③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦H2⑧D2⑨O2 ⑩O3⑪C⑫ C其中：（1）互为同分异构体的是；（2）互为同系物的是；（3）互为同位素的是；（4）互为同素异形体的是；（5）是同种物质的是．19．（14分）（2016春•江西校级月考）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．回答下列问题：（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式））．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），放电时，电池的正极反应．20．（12分）（2016春•江西校级月考）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略．（1）这三步操作的先后顺序是（填序号）（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法．（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应．当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）= ．（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、，Ⅱ、．②Na2SO3溶液的作用是．21．（6分）（2016春•江西校级月考）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式．（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．22．（4分）（2016春•江西校级月考）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．试回答：（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，方法好．原因是．（2）请写出好的制备氯乙烷（C2H5Cl）的化学方程式；该反应的类型是．2015-2016学年江西省铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中联考高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014春•武汉校级期中）据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子C．18O2与16O2的性质完全相同D．2N5=5N2是化学变化【分析】A．同位素是指：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素；B．质量数=质子数+中子数；C．同位素原子物理性质不同，化学性质相同；D．判断物理变化与化学变化的依据：是否有新物质生成．【解答】解：A．N5和N2是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．18O，中质量数为18，质子数8，所以中子数=18﹣8=10，所以1个18O2中含有2×10=20个中子，故B错误；C．18O2与16O2的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，故C错误；D．N5和N2不是同种物质，所以2N5=5N2是化学变化，故D正确；故选：D．【点评】本题考查同位素、同素异形体的判断，注意二者研究对象不同，同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质，题目难度不大．2．（3分）（2016春•江西校级月考）下列化学用语正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．甲基的电子式C．水分子的结构式：H﹣O﹣HD．Na2O2中阴，阳离子数之比为1：1【分析】A．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；B．甲基为中性原子团，碳原子最外层电子数为7；C．水分子中含有两个氢氧键；D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；B．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故B错误；C．水分子为共价化合物，其结构式为：H﹣O﹣H，故C正确；D．Na2O2中的阴离子为过氧根离子，阳离子数之比为2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式与分子式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．3．（3分）（2016春•江西校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为N A【分析】A．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量；B．乙烯和环丙烷最简式相同，计算28gCH2中含有的氢原子数；C．依据n=计算物质的量，结合丙烷结构特征分析计算；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算2.24L戊烷的物质的量，故A错误；B．乙烯和环丙烷最简式相同，所以28g混合气体中含有的氢原子数只要计算28gCH2中氢原子数即可，28gCH2中氢原子数==4mol，即混合气体中含有4N A个氢原子，故B正确；C．依据n=计算物质的量=0.4mol，结合丙烷结构特征分析计算含有极性共价键=0.4mol×8×N A=3.2N A，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C﹣H键数小于4N A个，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，题目难度不大．4．（3分）（2015春•湖南期中）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物【分析】A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．【解答】解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y 的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P ＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故选：A．【点评】本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．5．（3分）（2014春•北京校级期中）反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加H2O（g）的量B．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大C．将容器的体积缩小为一半D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；C、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B 正确；C、保将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D 错误．故选B．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．6．（3分）（2016春•江西校级月考）熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应【分析】由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应来解答．【解答】解：A．由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，故A错误；B．石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NO，故B错误；C．石墨I上NO2失去电子，负极反应为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，故C正确；D．石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，故D错误；【点评】本题考查原电池，为高频考点，把握图中物质的性质、电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池原理的应用，题目难度不大．7．（3分）（2016春•江西校级月考）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl2【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA 族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；D．HCl中只含共价键，Na2O、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间、Na2O两个钠离子之间都不存在共价键，为易错点．8．（3分）（2016春•江西校级月考）生成两种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C． D．【分析】根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．【解答】解：A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，一氯代物有3种，故A错误；B．分子中有2种H原子，一氯代物有2种，故B正确；C．分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故C错误；D．分子中有4种H原子，一氯代物有4种，故D错误．故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．9．（3分）（2015春•伊春校级期中）在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．B的转化率为20%B．平衡时A的浓度为1.50 mol•L﹣1C．x=1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%【分析】达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，结合反应可知x=2，则3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）开始 6 5 0 0转化 3 1 2 2平衡 3 4 2 2结合c=、转化率=×100%、相同条件下压强比等于物质的量比计算．【解答】解：达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，结合反应可知x=2，则3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）开始 6 5 0 0转化 3 1 2 2平衡 3 4 2 2A．B的转化率为×100%=20%，故A正确；B．平衡时A的浓度为=0.75 mol•L﹣1，故B错误；C．由上述分析可知，x=2，故C错误；D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的=1倍，即压强不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．（3分）（2016春•江西校级月考）两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷【分析】两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，利用平均值法可解答该题．【解答】解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，因为气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，由于甲烷含有4个H原子，混合烃中含有4个H原子，所以另一种也肯定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质，故选A．【点评】本题考查了有机物的推断，反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，难度中等．11．（3分）（2016春•江西校级月考）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q3【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol 氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（1）与（2）比较，Q2＞Q1，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q1＞Q3，Q1=2Q3，则Q2＞Q1＞Q3，2Q3=Q1＜Q2，故选B．【点评】本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法．12．（3分）（2016春•江西校级月考）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ 热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A．①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．【解答】解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的溶解放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l），因氨水是弱碱，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l），因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；故选A．【点评】本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大．13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部【分析】①生成了2n mol NO2，同时消耗n molO2，说明氧气的生成和消耗速率相等；②都是正反应速率，无法判断是否达到平衡；③气体的物质的量大小无法判断是否达到平衡；④混合气体中，只有二氧化氮是有色的，有色不变，生成和消耗速率相等，达到了平衡；⑤容器的容积不变，反应前后都是气体，密度始终不变；⑥容器体积不变，反应前后化学计量数之和不同，故压强不变，达到了平衡状态．【解答】解：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；③、气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤由于容器容积恒定，反应物和生成物都是气体，故密度始终不变，故⑤错误；⑥容器容积恒定，反应物和生成物的化学计量数之和不相等，压强不变，说明气体物质的量不变化，达到了平衡状态，故⑥正确；故选A．【点评】本题考查了判断化学平衡状态的方法，注意容器容积恒定，反应前后都是气体，混合气体的密度始终相等，本题难度中等．14．（3分）（2015春•胶州市期中）下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B． C．D．【分析】苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断．【解答】解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．故选：B．【点评】本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．15．（3分）（2016春•江西校级月考）下列做法中正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C．验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离【分析】A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；B．溴易溶于苯；C．丙烯与溴水反应，而丙烷不能；D．溴苯、溴均不溶于水．【解答】解：A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A 错误；B．溴易溶于苯，引入新杂质，可利用蒸馏法除去苯中的少量己烯，故B错误；C．丙烯与溴水反应，而丙烷不能，则通入溴水，溴水褪色可验证，故C正确；D．溴苯、溴均不溶于水，不能利用水除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．16．（3分）（2016春•江西校级月考）下列分子只表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．C3H6D．C【分析】分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A、C3H7Cl存在同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；C、C3H6存在同分异构体：CH2=CH﹣CH3，环丙烷，所以不能只表示一种物质，故C不符合；D、碳元素存在同素异形体，C可以表示金刚石、石墨等，所以不能表示一种物质，故D不符合；故选：B．【点评】本题考查同分异构体书写，题目难度不大，主要是对基础知识的理解与掌握，熟练掌握基础是解题关键．二、非选择题（共52分）17．（6分）（2016春•江西校级月考）．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，（1）该烃的相对分子质量，（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．【分析】（1）摩尔质量=密度×气体摩尔体积，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；（2）浓硫酸增重5.4g为生成的水的质量，碱石灰增重11g为燃烧生成CO2的质量，根据C原子、H原子守恒可计算出3.6g烃中C原子、H原子的物质的量，据此计算烃中C原子、H原子的个数比，即求出的实验式，再结合烃的相对分子质量确定其分子式；（3）一氯代物只有一种，则分子中只有一种H原子，据此解答．【解答】解：解：（1）烃的摩尔质量为：3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对分子质量，所以该烃的相对分子质量为72，故答案为：72；（2）生成水的物质的量为n（H2O）==0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）==0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol，烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即为分子式，所以该烃的分子式为：C5H12，故答案为：C5H12；。
高中化学必修2 下学期高一第二次月考卷 化学新A卷)教师版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第二次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列有关油脂的说法不正确的是A ．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B ．通过油脂的碱性水解来制肥皂C ．硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应D ．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料 【答案】C【解析】A ．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，A 正确；B ．油脂在碱性下水解可得高级脂肪酸盐，可用作肥皂，B 正确；C ．硬化油分子中不含有不饱和键，不能与Br 2及H 2发生加成反应，C 错误；D ．油脂可燃烧，地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，D 正确；故选C 。
2．下列化学用语正确的是 A ．正丁烷的结构简式：B ．丙烷分子的空间充填模型：C ．甲烷分子的球棍模型：D ．乙烷的结构式：【答案】D【解析】正丁烷的结构简式为CH 3CH 2CH 2CH 3，A 错误；为丙烷分子的球棍模型，不是它的空间充填模型，故B 错误；为甲烷的空间充填模型，不是它的球棍模型，故C错误；乙烷的分子式为C 2H 6，碳原子之间以及碳原子与氢原子之间均以单键相连，其结构简式为，故D 正确。
高一第二学期 第二次月考化学试卷及解析
高一第二学期第二次月考化学试卷及解析一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
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高一化学必修2月考试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间100分钟。
相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5
第 I 卷 （选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）
A ．石油产量
B ．乙烯的产量
C ．合成纤维的产量
D ．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH
B ．CH 4
C ．C 2H 4O
D ．C 3H 8
4．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）
A ．淀粉和纤维素
B ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与
C ．1H 和2H
D ．O 2与O 3
5．下列微粒中： 其核外电子数相同的 是（ ）
A ．①②③
B ．②③④
C ．①②④
D ．①③④
6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均减小 D ．产生气泡的速度甲比乙快
7． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中 不正确的
是：（ ）
A ．原子半径 X>Y
B ．原子序数 X>Y
C ．最外层电子数 X>Y
D ．电子层数 X>Y 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )
A ．甲烷分子中C 、H 原子间是离子键
B ．甲烷分子的空间结构是正方体
C ．甲烷的结构式为CH 4
D ．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
9．、反应4NH 3(气)+5O 2(气)
4NO(气)+6H 2O(气)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A v(NH 3 )=0.0100mol·L -1·S -1 B v(O 2)=0.0010mol·L -1·S -1 C v(NO)=0.0010mol·L -1·S -1 D v(H 2O)=0.045mol·L -1·S -1
10．例3．在2A ＋B
3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
A ．υ(A)＝ 0.5 mol ／(L ·ｓ) B ．υ(B)＝ 0.3 mol ／(L ·ｓ) C ．υ(C)＝ 0.8 mol ／(L ·ｓ) D ．υ(D)＝ 1 mol ／(L ·ｓ)
11．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A ．铜片是负极
B ．铜片质量逐渐减少
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．氢离子在铜片表面被还原
12．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是
（ ）
A (CH 3)2CHCH(CH 3)2
B (CH 3CH 2)2CHCH 3
C (CH 3)2CHCH(CH 3)2
D (CH 3)3CCH 2CH 3
13．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A ．乙烷
B ．甲烷
C ．苯
D ．乙烯
14．下列化学用语表达正确的是( )
A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl
B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3
C ．四氯化碳的电子式
D ．苯的分子式
15 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A (g )＋3B (g )
2C (g )，下列说法中，能说明这
一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等
B ．A 、B 、
C 的浓度相等
C ．单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol B
D ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2
稀硫酸
Cl
····Cl Cl ····C Cl
16、下列比较中，正确的是：（）
A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋
B.热稳定性：H
2S＜H
2
Se＜HCl
C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D.氧化性：F
2>Cl
2
> P > S
17．有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的结构式CCl4 D．乙酸的分子式C2H4O2
18．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．HCl B．KOH C．CaCl2D．NH4 NO3
19.下列反应中，属于取代反应的是（）
A. 乙烯在空气中燃烧
B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色
D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
20．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响
选择题答题卡
第II卷（非选择题共40分）
二、（本题包括3小题，共24分）
①⑥⑦⑩
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元是，最不活泼的元素是。
电负性最大的是。
（3）在这些元素中，原子半径最大的元素是，同周期中半径最大的元素在族，同周期中半径最小的元素在族，
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化合物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（只写一种），写出三者之间相互以应的化学方程式。
,
22．(4分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液
C．水D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
24.（3分）写出C5H12的所有同分异构体的结构简式并命名。
三．实验题
25．（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________，
反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
作用是
，，
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
25．（6分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。
试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。
若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。