初中所学所有化学式汇总
初中化学必背化学式大全汇总
1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu：铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO: 一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁A12O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：设1:盐酸 "$。
4:硫酸制。
3:硝酸"^3:碳酸H2s亚硫酸CH 3C00H:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH2:氢氧化镁Cu(OH2:氢氧化铜NH3 H2O氨水Fe(OH3:氢氧化铁A1(OH3:氢氧化铁.盐酸盐：KC1:氯化钾NaCl:氯化钠KC1:氯化钾AgCl:氯化银CuC12:氯化铜CaC12:氯化钙MgC12:氯化镁ZnC12:氯化锌BaC12:氯化钡FeC12:氯化亚铁A1C13:氯化铝FeC13:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHC03:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠2口$04:硫酸锌乂8$04:硫酸镁CaSO4:硫酸钙也$04:硫酸铜8@$04:硫酸钡尸巳$04:硫酸亚铁尸巳2岱043:硫酸铁人12岱043:硫酸铝(NH42SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠包3032:硝酸铜狒03:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾防乂口04:锰酸钾KC1O3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧：C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳：C+CO2高温2CO5.硫燃烧：S+O2点燃SO26.红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧：2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:4A1+3O2 点燃2A12O311.甲烷燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O酶13.呼吸原理：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气：2KMnO4A K2MnO4+MnO2+O2T △15.氯酸钾制氧气：2KClO3MnO 2KC1+3O2 T216.过氧化氢制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2t17.水通电分解：2H2O醛2H2T+O2 T18.氧化汞分解：2HgO △ 2Hg+O2T19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T21.铁或硫酸性质：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T22.铝或硫酸性质：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+H2 T23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2 T24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T25.铁或盐酸性质：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T26.铝或盐酸性质：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T27.酸或碱的性质：NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质：Ca(OH2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质：Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O32.制取CO2 或CaCO3 作补钙药剂：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t +H2O33.碳酸盐或酸的性质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 t +H2O34.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2 t +H2O35.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 136.制取氢氧化钠的原理：Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3 1 +2NaOH37.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH238.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO39.氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu+H2O40.碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 t41. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO A Cu+CO242.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O43.碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 t44.工业炼铁的原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO245.铁置换硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO446.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3247.铝置换硫酸铜中的铜：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4348.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH249.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2 T50.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2 T51.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH2=CaCO3 I +H2O52.烧碱变质的原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O53.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O54.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:31.盐酸或硫酸除铁锈的原理:32.实验室制CO2或CaCO3作补钙药剂：33.碳酸钠或盐酸酸反应:34.治疗胃酸过多症的原理：35.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀：36.制取氢氧化钠的原理：37.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：38.制取水煤气的原理：39.氢气还原氧化铜:40.碳还原氧化铜:41.一氧化碳还原氧化铜:42.氢气还原氧化铁:43.碳还原氧化铁:44.工业炼铁的原理:45.铁置换硫酸铜中的铜:46.铜置换硝酸银中的银:47.铝置换硫酸铜中的铜:48.生石灰制熟石灰:49.碳酸不稳定:50.工业制生石灰的原理:51.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理：52.烧碱变质的原理:53.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、$03）的反应:54.水与非金属氧化物（CO2、$02）的反应：。
九年级化学全册 化学式和化学方程式汇总
九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全
初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质）Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O 、CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸)H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3氯化钾氯化钠(食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2、FeCl3、AgCl硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4）3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2（SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐)Mg（NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca（NO3）2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH 、Ca（OH）2、Ba(OH)2、Mg（OH）2 、Cu(OH）2、KOH 、Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱)Fe（OH)3 、Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2（OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4）2。
初中常见物质的化学式大全
氧化亚铜
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
BaO
Cu2O
氧化亚铁
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
4、氯化物/盐酸盐
氯化钾
氯化钠
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
氯化铝
氯化银
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
AlCl3
AgCl
氯化铁
氯化亚铁
FeCl3
FeSO4?7H2O
10、常见化肥
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
11、沉淀
微溶于水
淡黄色沉淀
浅绿色沉淀
红褐色絮状沉淀
蓝色絮状沉淀
Ca(OH)2,CaSO4
S
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
白色沉淀
Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4
初中常见物质的
化学式
1、非金属单质
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
2、金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
初中必背100个化学式
初中必背100个化学式初中常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 碘 I2 氧气 O2 臭氧 O3氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 过氧化氢 H2O2二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2五氧化二磷 P2O5氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化钙 CaO 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4硫化氢 H2S 硫化钠 Na2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钡 BaSO4碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 硫酸铵 (NH4)2SO4硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3氯化铵 NH4Cl 氨水NH3·H2O磷矿粉 Ca3(PO4)2 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 磷酸氢二氨(NH4)2HPO4磷酸二氢钾 KH2PO4氨气 NH3碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O3、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6尿素CO(NH2)2 醋酸CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n中考常用30个化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO214.玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)16.双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)17.加热氯酸钾(二氧化锰)：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑19.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220.氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21.氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22.氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)223.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO426.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑28.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO29.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30.木炭还原氧化铜(置换反应)C + 2CuO =2Cu + CO2↑化学方程式100个常用的化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl关键词: 初中化学式中考常用30个化学方程式初三化学必背化学式化学方程式100个常用的。
初中常见物质的化学式及其化学方程式(精编版)
初中常见物质的化学式一、化学式的含义：
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。
二、初中常见物质的化学式：
1、非金属单质
2、金属单质
3、常见氧化物
4、氯化物/盐酸盐
5、常见的酸
6、常见的盐
7、常见的碱
8、常见有机物
9、常见结晶水合物
10、常见化肥
11、沉淀
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质:
1、单质与氧气的反应:(化合反应）
2、化合物与氧气的反应：
3、氧气的来源：
二、自然界中的水:
三、质量守恒定律：
四、碳和碳的氧化物：
1、碳的化学性质
2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应)
3、二氧化碳的制法与性质：
4、一氧化碳的性质：
5、其它反应:
五、燃料及其利用：
六、金属
1、金属与氧气反应：
2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气(置换反应）
3、金属单质+ 盐（溶液）＝新金属+ 新盐
4、金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3−
−高温4Fe + 3CO2↑
−→
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
⑴酸+ 金属＝盐+ 氢气（见上）
⑵酸+ 金属氧化物＝盐+ 水
⑶酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应)
⑷酸+ 盐＝另一种酸+ 另一种盐
2、碱的化学性质
⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水
⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应,方程式见上)
⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐
3、盐的化学性质
⑴盐(溶液) + 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐
⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐
⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐
⑷盐+ 盐＝两种新盐。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 ----- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+ 酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+ 碱 -------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱 -------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH ==== NaNO3 + H2O（6）酸+ 盐 ------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+ 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg + O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg + O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu + O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al + 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe + 2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O高温2Fe2O3C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S + O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P + 5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4 +2O点燃2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2 + 5O点燃2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 MnO2、Δ2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2HgOΔ2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO + H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3 + 3H2Δ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 + 4H2 Δ3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 + 3H2Δ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo + 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 + Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C + O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO + O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 + 2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2高温2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg + O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O + O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3 + H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点燃点燃。
九年级化学常见化学式一览表
KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 Al2(CO3)3 NaHSO4
盐
氯化钾
KCl
氯化钠
NaCl
氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化银
BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 AgCl
氯化铵 碳酸锌
NH4Cl ZnCO3
碳酸铁 碳酸亚铁
碳酸铜 碳酸银 碳酸铵 磷酸氢二铵
Fe2(CO3)3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3
单质
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
钠
Na
锰
Mn
钾
K
氧化物
五氧化二磷
P2O5
氧ห้องสมุดไป่ตู้镁
MgO
氧化钙
CaO
氧化锌
ZnO
氧化铝
酸
Al2O3
硫酸
H2SO4
磷酸
H3PO4
碱
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化亚铁
Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
磷 镁 铝 铁 铜 锌 金 汞
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁
氧化铜 氧化亚铜
碳酸
氢氧化铜 氨水
P Mg Al Fe Cu Zn Au Hg
Fe2O3 FeO Fe3O4 CuO Cu2O
初中常见化学式大全
初中常见化学式大全
初中常见化学式有一氧化碳CO、盐酸HCl、氯化钠NaCl、硫酸铝A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸HN03、氯化钾KCl、硫酸亚铁FeSO4等。
初中常见化学式
一氧化碳CO、盐酸HCl、氯化钠NaCl、硫酸铝A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸HN03、氯化钾KCl、硫酸亚铁FeSO4、二氧化硫S02、硫酸H2S04、氯化锌ZnCl2、硫酸铁Fe2(S04)3、三氧化硫 S03、碳酸H2CO3、氯化镁MgCl2、硫酸铜CuS04、水H20、氯化钙CaCl2、硝酸钾KN03、过氧化氢H202、氢氧化钠NaOH、氯化铁FeCl3、硝酸铜Cu(N03)2、五氧化二磷P205、氢氧化钾KOH、氯化亚铁FeCl2、硝酸铝Al(N03)3、氧化镁MgO、氢氧化镁Mg(OH)2、氯化铜CuCl2、硝酸铁Fe(N03)3、氧化铝A1203、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化铝AlCl3、硝酸银AgN03、氧化铜CuO、氢氧化钡Ba(OH)2、氯化钡BaCl2、硝酸铵NH4NO3、二氧化锰Mn02、氢氧化亚铁Fe(OH)2、硫化钠 Na2S、硫酸铵(NH4)2S04、氧化钠Na20、氢氧化铁Fe(OH)3。
常见化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO。
(完整版)初中常见化学式大全
初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中所有化学式大全
1.酸：HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸。
2.碱：NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡、Cu(OH)2氢氧化铜、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、Al(OH)3氢氧化铝、Mg(OH)2氢氧化镁。
3.盐：NaCl氯化钠、Na2CO3碳酸钠、K2CO3碳酸钾、CaCO3碳酸钙、BaCO3碳酸钡。
4.其他：CO一氧化碳、CO2二氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、P2O5五氧化二磷。
5.氧化物：•CO（一氧化碳）•CO2（二氧化碳）•SO2（二氧化硫）•SO3（三氧化硫）•P2O5（五氧化二磷）•Fe2O3（氧化铁，铁红）•Fe3O4（四氧化三铁）•MnO2（二氧化锰）•H2O（水）•CuO（氧化铜，蓝黑色固体）•Ag2O（氧化银，黑色固体）6.金属单质：•K（钾）•Na（钠）•Al（铝）•Fe（铁）•Cu（铜）•Ag（银）•Zn（锌）•Mg（镁）7.非金属单质：•H2（氢气）•N2（氮气）•O2（氧气）•S（硫，黄色晶体）•P（红磷，暗红色粉末）•C（石墨，灰黑色粉末）•Cl2（氯气，黄绿色气体）8.稀有气体单质：•He（氦气）•Ne（氖气）•Ar（氩气）•Xe（氙气）•Rn（氡气）9.酸式盐：•NaHCO3（碳酸氢钠）•KH2PO4（磷酸二氢钾）•Ca(HCO3)2（碳酸氢钙）10.络合物：•CuSO4·5H2O（五水硫酸铜）•AgNO3·NH3·H2O（银氨溶液）11.其他：•NaClO4（高氯酸钠）•NaClO3（氯酸钠）•Na2SO4（硫酸钠）•Na2SO3（亚硫酸钠）•NaHSO4（硫酸氢钠）•NaHSO3（亚硫酸氢钠）•Na2S2O3（硫代硫酸钠，又名大苏打）•Na2CO3·10H2O（十水碳酸钠）•Na2CO3（碳酸钠，又名纯碱或苏打）•Na2S（硫化钠）•NaCN（氰化钠）•Na2O（氧化钠）•NaOH（氢氧化钠，又名烧碱或苛性钠）•CaO（氧化钙，生石灰）•Ca(OH)2（氢氧化钙，熟石灰）•CaCO3（碳酸钙，石灰石或大理石的主要成分）•CaCl2（氯化钙）•Ca(ClO)2（次氯酸钙，漂白粉的主要成分）12.化学式相关反应：•金属与酸反应：如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
九年级化学式分类全部
九年级化学式分类全部一、单质的化学式。
1. 金属单质。
- 由原子直接构成，化学式用元素符号表示。
- 例如：铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、镁（Mg）、锌（Zn）等。
2. 固态非金属单质。
- 结构复杂，通常也用元素符号表示化学式。
- 例如：碳（C，有金刚石、石墨等多种同素异形体）、磷（P，有红磷、白磷等）、硫（S）等。
3. 稀有气体单质。
- 由原子直接构成，化学式用元素符号表示。
- 例如：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。
4. 气态非金属单质（双原子分子）- 在元素符号右下角写上“2”表示一个分子。
- 例如：氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）、氯气（Cl₂）等。
二、化合物的化学式。
1. 氧化物。
- 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
- 一般氧元素写在后面。
- 例如：- 金属氧化物：氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃，三氧化二铁）、氧化铝（Al ₂O₃）等。
- 非金属氧化物：二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）、水（H₂O）、五氧化二磷（P₂O₅）等。
2. 酸。
- 酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。
- 例如：- 盐酸（HCl），在水中解离出H⁺和Cl⁻。
- 硫酸（H₂SO₄），解离出2个H⁺和1个SO₄²⁻。
- 硝酸（HNO₃），解离出H⁺和NO₃⁻。
3. 碱。
- 碱在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子（或铵根离子）。
- 例如：- 氢氧化钠（NaOH），解离出Na⁺和OH⁻。
- 氢氧化钙[Ca(OH)₂]，解离出Ca²⁺和2个OH⁻。
- 氢氧化铜[Cu(OH)₂]，解离出Cu²⁺和2个OH⁻。
4. 盐。
- 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成。
- 例如：- 氯化钠（NaCl），由Na⁺和Cl⁻组成。
- 碳酸钠（Na₂CO₃），由2个Na⁺和1个CO₃²⁻组成。
- 硫酸铜（CuSO₄），由Cu²⁺和SO₄²⁻组成。
初中常见化学式与化学方程式大全
初中常见化学式与化学方程式大全什么是化学式？在化学中，原子通过不同的方式组合成分子，这些分子就被称为化合物。
化合物的组成可以用一种被称为“化学式”的简单表示法来表达。
化学式是一种简单的方法，用化合物中各种元素数目的比例表示化合物的分子式和结构式。
化学式可以开始学生化学中对名称和元素符号的认识，是化学学习的起点。
常见的化学式氧化物1.氧化铁•分子式：Fe2O3•翻译：铁(III)氧化物•物理性质：深红色粉末•化学性质：耐高温，不溶于水2.氧化铁•分子式：FeO•翻译：铁(II)氧化物•物理性质：黑色粉末•化学性质：易氧化为Fe3O43.四氧化三铁•分子式：Fe3O4•翻译：三氧化二铁•物理性质：黑色柔软粉末•化学性质：在高温下变为磁性体硫酸盐1.硫酸钙•分子式：CaSO4•翻译：硫酸钙•物理性质：白色粉末•化学性质：在水中微溶2.硫酸钠•分子式：Na2SO4•翻译：硫酸钠•物理性质：白色粉末•化学性质：可以溶于水3.硫酸铜•分子式：CuSO4•翻译：硫酸铜•物理性质：蓝色结晶•化学性质：在水中溶解度较大碳酸盐1.碳酸钙•分子式：CaCO3•翻译：碳酸钙•物理性质：白色立方晶体•化学性质：在弱酸环境下可以溶解2.碳酸氢钠•分子式：NaHCO3•翻译：碳酸氢钠•物理性质：白色粉末•化学性质：可以膨胀，加热分解成碳酸钠和二氧化碳3.碳酸钠•分子式：Na2CO3•翻译：碳酸钠•物理性质：白色粉末•化学性质：常温下易溶于水化学方程式化学方程式是可以从反应物得到生成物的简化表示方法。
化学方程式用符号表示化学物质，用箭头表示反应过程，其左侧为反应物，右侧为生成物。
氧化反应2Fe + O2 → 2FeO上面的方程式表示氧气和铁反应，得到氧化铁。
酸碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O上面的方程式表示硫酸和氢氧化钠反应，得到硫酸钠和水。
水解反应Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2上面的方程式表示碳酸钠在水中分解，得到氢氧化钠和二氧化碳。
初中化学全部的化学式
初中化学全部的化学式酸硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初中化学式大全汇总
初中化学式大全汇总：一、常见单质1.金属单质：-铁（Fe）：银白色固体，具有良好的导热性、导电性和延展性。
-铜（Cu）：紫红色固体，有良好的导电性、导热性和延展性。
-铝（Al）：银白色固体，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2.非金属单质：-氢气（H₂）：无色无味的气体，密度最小，具有可燃性和还原性。
-氧气（O₂）：无色无味的气体，支持燃烧，具有氧化性。
-氮气（N₂）：无色无味的气体，化学性质稳定。
-碳（C）：黑色固体，有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₂₂等。
-硫（S）：黄色固体，在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫。
-磷（P）：有白磷和红磷两种，白磷着火点低，易自燃。
二、常见化合物1.氧化物：-水（H₂O）：无色无味的液体，是生命之源。
-二氧化碳（CO₂）：无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
-一氧化碳（CO）：无色无味的气体，有毒，具有可燃性和还原性。
-氧化铜（CuO）：黑色固体，能与酸反应生成铜盐和水。
-氧化铁（Fe₂O₂）：红棕色固体，能与酸反应生成铁盐和水。
-四氧化三铁（Fe₂O₂）：黑色固体，具有磁性。
2.酸：-盐酸（HCl）：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性。
-硫酸（H₂SO₂）：无色无味的油状液体，具有吸水性和腐蚀性。
-硝酸（HNO₂）：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
3.碱：-氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性。
-氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
4.盐：-氯化钠（NaCl）：白色晶体，生活中的调味品，可用于制取氯气、氢气等。
-碳酸钠（Na₂CO₂）：白色粉末，俗名纯碱、苏打，可用于玻璃、造纸等工业。
-碳酸氢钠（NaHCO₂）：白色晶体，俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多等。
-碳酸钙（CaCO₂）：白色固体，是大理石、石灰石的主要成分，可用于建筑材料等。
三、化学方程式1.化合反应：-碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ =点燃= CO₂-硫在氧气中燃烧：S + O₂ =点燃= SO₂-铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₂O₂-氢气在氧气中燃烧：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O2.分解反应：-加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₂ =加热= K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑-加热氯酸钾制取氧气：2KClO₂ =加热，MnO₂= 2KCl + 3O₂↑-电解水：2H₂O =通电= 2H₂↑ + O₂↑3.置换反应：-铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₂ = FeSO₂ + Cu-锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₂ = ZnSO₂ + H₂↑4.复分解反应：-盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O-碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑-氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂ + Na₂CO₂ = CaCO₂↓ + 2NaOH。
完整版初中常见化学式及化学方程式大全
中学常有化学式一、常有单质氢气H2氮气N 2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO 2、其余化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K2MnO 4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO 3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH 4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁24 3硫酸亚铁4 Fe (SO )FeSO硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO 3)2硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中焚烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P +5O2点燃 2P 2 O57.硫粉在空气中焚烧： S +O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C +O2点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO+O点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O12.酒精在空气中焚烧： C2H5 OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（ 3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2 MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H 2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气复原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22.镁复原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O2点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 + H2O +CO2↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O38．酒精在空气中焚烧： C2H5 OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中焚烧： 2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3 O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2 O3（ 2）金属单质酸--------盐氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2 + H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H2↑50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑（ 3）金属单质盐如何学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg（ 3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸金属 --------盐氢气（见上）（ 2）酸金属氧化物 --------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（ 3）酸碱 --------盐水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2 +2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO（ 4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐教课设计化学性质（ 1）碱非金属氧化物 --------盐水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2 CO3+ H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O70．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（ 2）碱酸--------盐水（中和反响，方程式见上）（ 3）碱盐 --------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu（ 2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2 O +CO2↑（ 3）盐碱 --------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（ 4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其余反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2 O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2 CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精焚烧： C2H5 OH + 3O2点燃2CO 2 + 3H2O6、甲烷焚烧： CH + 2O点燃+ 2H2 OCO 242化学方程式反响现象应用1.2Mg+ O2点燃或 2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹2. 2Hg +O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+ O 2点燃或 2CuO 红色金属变成黑色固体4.4Al+ 3O 2点燃或 2Al 2O3银白金属变成白色固体5.3Fe+ 2O 2点燃 Fe3O4 强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+ O 2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使澄清石灰水变污浊7. S +O 2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8. 2H O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2点燃2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH 4+ 2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧11.2C 2H2 + 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2、 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14. 2HgO2Hg+ O2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 通电 2H ↑ + O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水16. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体 铜绿加热17. NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体 碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝18. Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解 实验室制备氢气19. Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解 20. Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解21. 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解22. Fe 2O 3+3H 2 2Fe +3H 2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性23. Fe 3O 4 +4H 2 3Fe+ 4H 2O 黑色渐渐变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性24. WO 3 +3H 2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性25. MoO 3 +3H 2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性26. 2Na+ Cl 2 或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰 离子化合物的形成、27. H +Cl点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)↓+ Na 2SO 4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由30. 2CO +O 2 点燃 2CO 蓝色火焰 煤气焚烧31. C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体 冶炼金属32. 2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 33. Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO ↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温 2CO35. CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教课论文36. H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去应用 CO2查验和石灰浆粉刷 37. Ca(OH) +CO= CaCO ↓+ H O 澄清石灰水变污浊223 2墙壁38. CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3) 2 白色积淀渐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO)2CaCO ↓+ H O +CO ↑ 白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气3322体 水垢形成 . 钟乳石的形成40. 2NaHCO Na CO+ H O +CO ↑ 产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒32322头41. CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO 3 +2HCl=CaCl+ H 2O +CO 2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。
50个初中常见的化学式
50个初中常见的化学式化学式是我们初中化学记忆化学⽅程式的⼀个主要知识点，正确记住初中常见的化学式对我们的学习⾄关重要，下⾯我们就来给⼤家整理⼀下50个初中常见的化学式，以⽅便⼤家集中记忆。
50个常见化学式1.单质化学式名称化学式名称化学式氢⽓H2硫S氧⽓O2铁Fe氮⽓N2铜Cu碳C汞Hg磷P上表中我们主要记住氢⽓、氧⽓、碳、铁、铜这⼏个就可以了，其他⼀般情况下会在试卷中直接告诉⼤家。
2.化合物的化学式氧化物名称化学式名称化学式⽔H2O五氧化⼆磷P2O5⼆氧化碳 CO2氧化铁Fe2O3⼀氧化碳CO四氧化三铁Fe3O4⼆氧化硫SO2氧化钙CaO三氧化硫SO3氧化镁MgO氧化铜CuO氧化锌ZnO氧化亚铁FeO⼆氧化锰MnO2氧化钠 Na2O⼀般氧化物化学式的考察中会涉及到⽔、⼆氧化碳、⼀氧化碳、氧化铜、⼆氧化锰、⼆氧化硫等，这也是我们初中出现次数⽐较多的化学式，希望⼤家着重记忆。
酸名称化学式名称化学式盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸 H2CO3亚硫酸H2SO3在酸中，盐酸、硫酸、硝酸是三种强酸，但我们⼀般考察最多的是盐酸和硫酸的化学式，因此⼀般情况下⼤家只要记住这两个即可。
碱氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化镁Mg(OH)2在碱的化学式中，上述表格中有⼀部分是属于沉淀物，⽐如：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等，这些在我们初中化学中不太考察，考察最多的是氢氧化钠，因此我们同学只需要记住氢氧化钠的化学式即可。
盐名称化学式名称化学式名称化学式氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3氯化锌ZnCl2氯化钙CaCl2硫酸钡BaSO4氯化钾KCl硫酸钠Na2SO4⾼锰酸钾KMnO4硫酸铜CuSO4氯化银AgCl硝酸钾KNO3氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硝酸汞Hg(NO3)2氯化铝AlCl3硫酸亚铁FeSO4氯化钡BaCl2硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸锌ZnSO4氯酸钾KClO3碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3氯化铵NH4Cl锰酸钾K2MnO4硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4硝酸铜Cu(NO3)2碳酸氢铵NH4HCO3碳酸氢钠NaHCO3在盐的章节部分，就需要我们同学记忆的化学式就⽐较多了，像氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钾、⾼锰酸钾、氯酸钾等都是我们反应中常见的物质，这些物质的记忆需要⼤家着重记忆。
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NaCl
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2(OH)2CO3
乙醇
酒精
C2H5OH
——
金刚石
C
乙酸
醋酸
CH3COOH
——
石墨
C
无水乙酸
冰醋酸
CH3COOH
二氧化碳(固体)
干冰
CO2
碳酸钠
纯碱
Na2CO3
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
高锰酸钾
灰锰氧
KMnO4
消石灰
汞
水银
Hg
氢氧化钠
烧碱
NaOH
氧化钙
生石灰
CaO
火碱
碳酸氢钠
碳酸钙
碳酸铜
亚硫酸钠
碳酸镁
碳酸银
亚硝酸钠
碳酸铝
碳酸铵
碳酸氢钙
硫酸氢钠
化学式俗称以及溶解性
一、写出下列物质的名称和化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
胆矾（蓝矾）
食盐
铜绿
酒精
金刚石
醋酸
石墨
冰醋酸
干冰
纯碱
熟石灰
灰锰氧
消石灰
水银
烧碱、火碱、苛性钠
生石灰
小苏打
二、写出下列物质的主要成分或有效成分的化学式
物质
主要或有效成分名称
碳酸镁
MgCO3
碳酸银
Ag2CO3
亚硝酸钠
NaNO2
碳酸铝
Al2(CO3)3
碳酸铵பைடு நூலகம்
(NH4)2CO3
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
硫酸氢钠
NaHSO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
磷酸二氢钾
KH2PO4
一、写出下列物质的名称和化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
五水硫酸铜
胆矾（蓝矾）
CuSO4·5H2O
氯化钠
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
五、盐：
硝酸钾
KNO3
氯化钾
KCl
硫酸钾
K2SO4
硝酸钠
NaNO3
氯化钠
NaCl
硫酸钠
Na2SO4
硝酸钡
Ba(NO3)2
氯化钡
BaCl2
硫酸钡
BaSO4
硝酸钙
Ca(NO3)2
氯化钙
CaCl2
硫酸钙
CaSO4
硝酸镁
Mg(NO3)2
氯化镁
MgCl2
硫酸镁
MgSO4
硝酸铝
Al(NO3)3
Fe2O3
天然气、沼气
甲烷
CH4
磁铁矿
四氧化三铁
Fe3O4
大理石、石灰石
碳酸钙
CaCO3
菱铁矿
碳酸亚铁
FeCO3
碘酒中的溶质是（碘）。
化学式练习（三）颜色、溶解性参考答案
一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
溶液名称
溶液颜色
溶质化学式
溶液名称
溶液颜色
溶质化学式
硫酸铜溶液
蓝色
CuSO4
稀盐酸
无色
硫酸银
Ag2SO4
硝酸铵
NH4NO3
氯化铵
NH4Cl
硫酸铵
(NH4)2SO4
碳酸钾
K2CO3
碳酸锌
ZnCO3
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸铁
Fe2(CO3)3
高锰酸钾
KMnO4
碳酸钡
BaCO3
碳酸亚铁
FeCO3
锰酸钾
K2MnO4
碳酸钙
CaCO3
碳酸铜
CuCO3
亚硫酸钠
Na2SO3
氢氧化钡
氢氧化亚铁
四、盐：
硝酸钾
氯化钾
硫酸钾
硝酸钠
氯化钠
硫酸钠
硝酸钡
氯化钡
硫酸钡
硝酸钙
氯化钙
硫酸钙
硝酸镁
氯化镁
硫酸镁
硝酸铝
氯化铝
硫酸铝
硝酸锌
氯化锌
硫酸锌
硝酸铁
氯化铁
硫酸铁
硝酸亚铁
氯化亚铁
硫酸亚铁
硝酸铜
氯化铜
硫酸铜
硝酸银
氯化银
硫酸银
硝酸铵
氯化铵
硫酸铵
碳酸钾
碳酸锌
碳酸钠
碳酸铁
高锰酸钾
碳酸钡
碳酸亚铁
锰酸钾
氯化铝
AlCl3
硫酸铝
Al2(SO4)3
硝酸锌
Zn(NO3)2
氯化锌
ZnCl2
硫酸锌
ZnSO4
硝酸铁
Fe(NO3)3
氯化铁
FeCl3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
氯化亚铁
FeCl2
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸铜
Cu(NO3)2
氯化铜
CuCl2
硫酸铜
CuSO4
硝酸银
AgNO3
氯化银
AgCl
氖气
Ne
镁
Mg
钡
Ba
锰
Mn
碘
I2
氩气
Ar
铝
Al
金
Au
氧气
O2
碳
C
铁
Fe
汞
Hg
氮气
N2
硅
Si
铜
Cu
铅
Pb
氢气
H2
硫
S
锌
Zn
钾
K
二、氧化物：
水
H2O
五氧化二磷
P2O5
氧化铁
Fe2O3
二氧化硫
SO2
氧化镁
MgO
氧化亚铁
FeO
三氧化硫
SO3
氧化钙
CaO
四氧化三铁
Fe3O4
二氧化碳
CO2
氧化锌
ZnO
氧化铜
CuO
初中所有化学式汇总
一、单质：
氦气
磷
银
钠
氯气
氖气
镁
钡
锰
碘
氩气
铝
金
氧气
碳
铁
汞
氮气
硅
铜
铅
氢气
硫
锌
钾
二、氧化物：
水
五氧化二磷
氧化铁
二氧化硫
氧化镁
氧化亚铁
三氧化硫
氧化钙
四氧化三铁
二氧化碳
氧化锌
氧化铜
一氧化碳
氧化铝
氧化亚铜
三、酸：
盐酸
硫酸
碳酸
硝酸
磷酸
四、碱：
氢氧化钠
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氨水
氢氧化钙
氢氧化铁
氯化铁溶液
稀硫酸
氯化亚铁溶液
硝酸溶液
硫酸亚铁溶液
硝酸银溶液
石灰水
氯化钡溶液
烧碱溶液
硝酸汞溶液
纯碱溶液
石蕊试液
————
酚酞试液
————
二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色
名称
颜色
化学式
名称
颜色
化学式
氯化银
氢氧化铜
硫酸钡
氢氧化铁
碳酸钙
氢氧化镁
碳酸钡
答案
一、单质：
氟气
F2
氦气
He
磷
P
银
Ag
钠
Na
氯气
Cl2
HCl
氯化铁溶液
黄色
FeCl3
稀硫酸
无色
H2SO4
氯化亚铁溶液
浅绿色
FeCl2
硝酸溶液
无色
HNO3
硫酸亚铁溶液
浅绿色
FeSO4
硝酸银溶液
无色
AgNO3
石灰水
无色
Ca(OH)2
氯化钡溶液
无色
BaCl2
烧碱溶液
无色
NaOH
硝酸汞溶液
无色
Hg(NO3)2
纯碱溶液
无色
Na2CO3
石蕊试液
紫色
————
酚酞试液
一氧化碳
CO
氧化铝
Al2O3
氧化亚铜
Cu2O
三、酸：
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
碳酸
H2CO3
硝酸
HNO3
磷酸
H3PO4
四、碱：
氢氧化钠
NaOH
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钾
KOH
氢氧化铝
Al(OH)3
氨水
NH3·H2O
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化钡
Ba(OH)2
白色
无水硫酸铜、生石灰、熟石灰、烧碱、硝酸钾、氯酸钾、氯化钾、白磷（着火点40℃）
红色
铜、铁锈（氧化铁）、红磷、氧化汞
紫黑色
高锰酸钾（俗称灰锰氧）、碘（I2）
绿色
碱式碳酸铜（俗称孔雀石、铜绿）、锰酸钾
深灰色
石墨
蓝色
胆矾（蓝矾）
浅绿色
氢氧化亚铁
无色
水、金刚石（不纯时呈棕色、黑色）
浅黄色
硫粉
无色
————
二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色
名称
颜色
化学式
名称
颜色
化学式