武汉卓美教育高三化学阶段性测试卷
高三年级化学阶段检测题
高三年级化学阶段检测题一. 选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1．将1molN2和3molH2反应，达到平稳时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为A 2%B 3%C 4%D 6%2．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g）反应达到平稳时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则现在A的转化率为A 50%B 60%C 40%D 70%3．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判定正确的是A a＝b＝cB c＞a＞bC b＞a＞cD a＞c＞b4.室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是A 上述弱酸溶液的pH＝4B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜75．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL冰醋酸B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液6.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是A pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液7．25℃时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若α1/α2＝109，则NaX溶液的pH值为A 5B 7C 10D 118．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法专门费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观看到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封储存所得的FeSO4溶液，此法的原理是A Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋水解B Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋C Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋D Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解9．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，能够观看到的现象是A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无现象10．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情形不可能的是A 铁和铜都有剩余B 铁和铜都无剩余C 只有铁剩余没有铜剩余D 没有铁剩余只有铜剩余11．把铁和铜的混和物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是A Fe(NO3)2B Cu(NO3)2C Fe(NO3)3D HNO312．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是A Cu2＋B Fe3＋C Fe2＋D H＋13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判定正确的是A 只有Fe2＋和Cu2＋B 一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C 一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D 只有Fe2＋14．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为A 2mol/LB 1mol/LC 0.1mol/LD 0.2mol/L15．在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中，反应终止后，两溶液的质量仍旧相等，则A 所投入的铁、铝质量相等B 所投入的铁的质量大于铝的质量C 所投入的铝的质量大于铁的质量D 铁、铝产生氢气的质量相等16．有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原先合金的质量相等，则此合金中铝的百分含量为A 22.2%B 75.5%C 30.0%D 80.6%17.在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。
高三上学期化学阶段性诊断测试试题解析版
【答案】B
【解析】
SO2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。
选择题(共36分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（）
A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液
D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂
【答案】C
【答案】A
【解析】
【详解】A. pH=12的溶液中含大量OH-，K+、Na+、Br-、AlO 可以大量共存，故A正确；
B. Fe3+与CO 会发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；
C. 会和OH-反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能为酸性，也可能呈碱性，HCO 在酸性和碱性较大的溶液中都不能大量共存，故D错误。
C．次氯酸钠由钠离子和次氯酸跟离子组成，次氯酸钠的电子式为 ，C正确；
D．葡萄糖的结构简式为 ，D错误；
故选C。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
2020届高三年级阶段测试化学卷定稿及答案
>13.2℃<13.2℃2020届高三年级阶段测试化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．已知：Sn(s、灰)Sn(s、白) -2.1kJ。
由此可以得出A．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应B．白锡具有的能量高C．常温下锡主要以灰锡的状态存在D．灰锡和白锡互为同位素2．下列有关化学用语正确的是A．水的球棍模型是：B．Na218O中氧离子的结构示意图：C．氮原子最外层的电子云图：D．CCl4的电子式：3．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数K a4．A、B是短周期ⅦA族的两种元素。
已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。
关于A、B的说法正确的是A．A单质可以从NaB溶液中置换出B单质B．NaA晶体的熔点比NaB 高，熔化时破坏的是离子键C．HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键D．常温下，NaA、NaB溶液的pH等于75．下列各组物质可按“甲――→O2乙――→O2丙――→H2O丁”实现转化的组合是①②③④甲Na NH3S Cu丁NaOH HNO3H2SO4Cu(OH)2A．①②③B．①③④C．②③④D．全部二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列操作不能实现实验目的的是A．模拟工业上电解饱和食盐水B．配制银氨溶液C．比较Al、Fe、Cu活动性D．实验室制取氨气AA．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体分子中含有的共用电子对数为9N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A8．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
高三化学阶段性测试题(DOC)
高三年级化学阶段性测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)/c(H＋)＝1014的溶液中：SO2－3、NH＋4、NO－3、K＋D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用不正确的是A．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸C．碱石灰（烧碱与生石灰固体的混合物）常用作干燥剂，可用来干燥氨气D．氯化铝是一种电解质，工业上可用于电解法制金属铝5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
武昌高三化学试题及答案
武昌高三化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氢气2. 化学反应中，能量变化的原因是（）A. 原子核的变化B. 电子的转移C. 原子的重新排列D. 原子核的重新排列3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO4. 以下哪个元素的原子序数是26？（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 钴5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子数目不变C. 化学反应前后原子种类不变D. 化学反应前后原子质量不变7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应的实质是H+和OH-结合生成水C. 酸和碱反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水D. 酸和碱反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成盐9. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 锌D. 铅二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
2. 原子的核外电子排布遵循______规则。
3. 化学键分为______键和______键。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与______反应生成氢气。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述氧化还原反应的特征。
湖北省高三化学第二次阶段性检测试卷新人教版
时间：90分钟满分：100可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷（必考题共90分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2、下列实验操作或实验事故的处理合理的是A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5％的碳酸氢钠溶液C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D. 用50mL量筒量取稀盐酸25.00mL3、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3 乙溶液密度╱g·cm-3 1% 0．95 1．025% 0．92 1．049% 0．90 1．07列叙述中，正确的是A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N A5、下列说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和的NaCl溶液可得金属钠B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．除去Cl2中的HCl可用饱和的碳酸氢钠溶液D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl－、SO42-C ．c(I －)=0.1mol/L 的溶液，Na +、Fe 3+、ClO －、SO 42-D ．水电离产生的c(H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －7、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO 4—+2Cl —+16H +＝2Mn 2++Cl 2↑+8H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO －+H 2O+SO 2＝CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba 2++SO 42—＝BaSO 4↓D ．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl 2：3Cl 2+6OH —＝5Cl —+ClO 3—+3H 2O8选项 实 验 事 实 理 论 解 释A SO 2溶于水形成的溶液能导电 SO 2是电解质B 浓硫酸不可干燥CO 、SO 2 浓硫酸有强氧化性C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响D HF 的沸点高于HCl H —F 的键长比H —Cl 的键长短9元素有关信息 X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小 Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素 A ．W 与Y 的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r WC ．向浓ZX 3溶液中滴加少量的Na 2SO 3溶液，可产生大量沉淀和气体D ．可用电解W 与Y 形成的化合物来制取W 单质10、下列有关电解质溶液的推理中不．正确．．的是 A ．pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液 中：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．物质的量浓度相等的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液中，NH 4+浓度相等C ．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变D ．右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(CH 3COO －)＋2c(CH 3COOH)11、在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。
湖北省2022届高三化学上学期阶段性检测试题
高三化学上学期阶段性检测试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共8页，总分值为100分，考试用时90分钟。
考前须知：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65第一卷选择题〔共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下有关表述中，正确的选项是A．聚丙烯的结构简式为 B．甲烷分子的比例(填充)模型为C．HClO的电子式为 D．含有10个中子的氧原子： 10 8O2．明代李时珍的?本草纲目•谷四•烧酒?中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取〞。
以下说法错误的选项是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反响C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反响速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2N AB．0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5N AC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反响，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N A4．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列有关说法正确的是（ ） A ．糖类物质中只含有C 、H 、O 三种元素 B ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C ．油脂在人体中发生水解生成氨基酸 D ．糖类、蛋白质都能发生水解反应2.下列有关物质分类或归纳正确的是 （ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：BaCl 2、Ca （OH ）2、HNO 3、HT ③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ④同素异形体：金刚石、石墨、C 60、C 70 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④3.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al 3+ +4NH 3·H 2O =AlO —2+4NH +4 +2H 2OB ．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2+ +OH —+HCO —3===CaCO 3↓+H 2OC ．将氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl —D ．氯气与水反应：H 2O +Cl 2===H ++Cl —+HClO4.X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰15.向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是 （ ） A ．该实验表明FeCl 3有还原性 B ．白色沉淀为BaSO 3 C ．该实验表明SO 2有漂白性 D ．反应后溶液酸性增强6.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一2.下列相关实验不能达到预期目的的是A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响3.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是4.实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是A．称取3g左右的干海带：托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘：分液漏斗5.下列做法正确的是A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO46.下列说法不正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为红褐色7.拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A ．橡皮擦——橡胶工业 B ．铝合金片——冶金工业 C ．铅笔芯——电镀工业D ．铅笔漆——涂料工业2.已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应3.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种4.离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – = 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O 可以表示 ①Ca （HCO 3)2与NaOH 溶液反应 ②NaHCO 3与澄清石灰水反应 ③Ca （HCO 3)2与澄清石灰水反应 ④NH 4HCO 3与澄清石灰水反应 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④D ．①②5.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是 A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、Z B ．原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、Y 、X C ．元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、XD ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、W7.用下图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液pH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －= H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H += N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
高三化学武汉市2022届高中毕业生四月质调研化学参考答案 (1)
武汉市 2022 届高中毕业生四月调研考试化学参考答案一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D C B A D C D A C D B B B D二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
（以每题为一个题组切割）有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、、→、↑、↓、配平不是最简比”等一处或多处错误，扣1 分。
16．（14 分）（1）①恒压滴液漏斗（2 分；“滴液漏斗”也给分）□②防止水蒸气进入烧瓶中使乙酸酐水解，影响产率（2 分）（2）C （2 分）□（3）除去混合物中的酸（2 分；只答除去盐酸或醋酸，给 1 分）□（4）干燥（2 分）□（5）先通冷凝水，再加热（2 分；前后各 1 分，只写“加热”不得分）□（6）A （2 分）□17．（13 分）（1）1,3—丙二醇（2 分）□（2）氧化反应（2 分；只答“氧化”不给分）□□（3）（2 分）（4）羟基、醚键（2 分；各 1 分，多写或错写不得分）□（5）□（2 分；6 种中任选 1 种）（6）□（3 分；每个箭头上下左右均正确得 1 分）18．（14 分）（1）SiO2 （1 分）□（2）Mn2++H2O2+H2O MnO(OH)2↓+2H+ （2 分）□（3）调节溶液的 pH，促进 Fe3+水解形成沉淀（2 分）□（4）(S2 )= 2 5.c ，0.1＜，故能达到要求□2+ 6.4c(Cu )=2.5（2 分；计算过程 1 分，比较和结论 1 分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入 AgNO3 溶液，无白色沉淀产生，则已洗□净(2 分)（6）坩埚（1 分）12（2 分） 2 324（2 分）□219．（14 分）（1）-122.5（2分）□（2）①主反应放热，副反应吸热，温度升高使副反应CO2平衡转化率上升幅度大于主反应的下降幅度（2分）□②B D（2分；各1分，错选不得分）（3）20% （2分）□(0.375MPa) (0.075MPa3）（2分；单位合并在最后不扣分，无单位扣1分）(0.7MPa)2 (2.4MPa 6）（4）CH3OCH3‒12e 3 +11H2O （2分）8.4 （2分）□-+16OH-=2CO2−。
高三化学阶段测试试卷.doc
高三化学阶段测试试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H －1 Si －28 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al ―27 P －31 S ―32 Cl －35.5 Fe ―56 Cu ―64 Ag ―108 I ―127 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象 A ．O 18 P 31 Sn 119B ．Al 27 F 19C 12C ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第一周期所有元素的原子 2．下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是A ．干冰B ．NaClC ．SiO 2D ．C 6H 5ONa 3．下列说法正确的是A ．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B ．分子晶体中一定含有共价键C ．非极性分子中一定存在非极性键D ．组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 4．密度为0.91g/mL 的氨水,质量分数为25%(即质量分数0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 5．能说明Al 的金属活动性比Cu 强的事实是A ．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B ． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C ．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中，铝为负极D ．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化6．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2； ⑤同素异形体：C 60,C 70,金刚石、石墨A 、①③④B 、③⑤C 、②③④D 、②④7．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS ）。
高三年级化学阶段检测题.doc
高三年级化学阶段检测题一. 选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1．将1molN2和3molH2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为A 2%B 3%C 4%D 6%2．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A （g）＋2B（g）2C（g）反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为A 50%B 60%C 40%D 70%3．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是A a＝b＝cB c＞a＞bC b＞a＞cD a＞c＞b4.室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是A 上述弱酸溶液的pH＝4B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜75．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL冰醋酸B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液6.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是A pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液7．25℃时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若α1/α2＝109，则NaX溶液的pH值为A 5B 7C 10D 118．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是A Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋水解B Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋C Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋D Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解9．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无现象10．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A 铁和铜都有剩余B 铁和铜都无剩余C 只有铁剩余没有铜剩余D 没有铁剩余只有铜剩余11．把铁和铜的混和物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是A Fe(NO3)2B Cu(NO3)2C Fe(NO3)3D HNO312．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是A Cu2＋B Fe3＋C Fe2＋D H＋13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A 只有Fe2＋和Cu2＋B 一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C 一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D 只有Fe2＋14．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为A 2mol/LB 1mol/LC 0.1mol/LD 0.2mol/L15．在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则A 所投入的铁、铝质量相等B 所投入的铁的质量大于铝的质量C 所投入的铝的质量大于铁的质量D 铁、铝产生氢气的质量相等16．有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中铝的百分含量为A 22.2%B 75.5%C 30.0%D 80.6%17.在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2.下列各组物质的分类正确的是（ ）A ．同位素：1H 2O 、2H 2O 、3H 2O B ．同系物： CH 4、 C 2H 6、C 8H 18C ．同素异形体： H 2、D 2、T 2D ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3.NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规 律排列的是（ ）A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、Na 2S 2O 3、SO 2、H 2SO 4C ．NH 3、NO 、N 2、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2D ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中Cl -离子数目为0.1 N AC ．反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol ，放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AD ．0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．滴加甲基橙显红色的溶液： K +、 NH 4+、Cl‾、SO 42－B ．加铝粉能放出氢气的溶液： Na +、 NO 3－、 Cl‾、 Ba 2+C ．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na +、ClO‾、Cl‾、S 2‾D ．c(H +)/c(OH‾)=1013的溶液：Fe 2+、Cl‾、MnO 4－、SO 42－7.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体C ．由乙烯生成乙醇属于加成反应D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物8.下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ） A ．FeCl 2 B ．Na 2OC ．H 2SiO 3D ．Fe(OH)39.某铁的氧化物（Fe x O ）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl 2，恰 好将Fe 2+完全氧化。
2022年武汉市部分高中九月调考化学试卷及答案
8. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项
物质的结构或性质
A 键角：H20>NH3
B 稳定性：HF > HCl
C 熔点：碳化硅＞金刚石
D 酸性：CF3 COOH > CC13 COOH
解释
水分子中 0上孤电子对数比氨分子中N上的多
HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C— Si的键能大于C— C的键能
一、 选择题：本题共15 小题， 每小题 3 分， 共45分。在每小题给出的四个选项中， 只
有 一 项是符合题目要求的。
1. 生 产精细化学品 是当前化学工业结构调整的重点之一。 下列不属于精细化学品的是
A. 医药
B. 硫酸
C. 日用化学品 D. 食品添加剂
2. 化学与生活密切相关。 下列 说法错误的是
□
（2） ①＋104 （2 分）
□
②C3H6 （2 分）
反应 I 和反应 II 都是吸热反应，升高温度平衡均正向移动，且升温对反应 □
I 的影响更大 （2 分）
□
（3）
O Cl
+ Cl C CH CH3
AlCl3
（4）加成反应（还原反应） （1 分）
Cl
O
+ HCl
□
（2 分）
□
□
（5）
（2 分）
（6）4 （2 分）
□
（7）显酸性，对胃肠有刺激作用 （2 分）
（水溶性较差，不利于人体吸收）
□
（存在手性异构体，提高了产品分离的难度）
18．（14 分）
（1）坩埚 （2 分）
涂黑。 写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试
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卓美教育化学阶段性检测试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列实验操作正确的是( ).
A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定、
C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出
2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为( ).
2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
3．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能( ).
①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液
A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
4．某溶液中含有SO42－、CO32－、NH4＋、M，且SO42－、CO32－、NH4＋离子的物质的量之比为1∶2∶5，则离子M可能是 ( ).
A．H+ B．K+ C．Cl－D．Ba2+
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ).
A．常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6N A B．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3N A个碳碳双键
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D．VL amoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则C1—的数目小于3N A
6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ).
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－
C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO
二、本题共有5小题（共46分）。
7．（10分）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、
G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图
（1）M的电子式。
（2）E是由键构成的分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）组成G的元素在周期表中的位置。
（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
8.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 ) , 按要求回答问题。
(1) 下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是。
[来源:高考资源网]
(已知酸性条件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
① MnO2和浓盐酸混合共热 ; ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;
③K2Cr207和浓盐酸混合 ; ④KClO3和浓盐酸混合共热；
⑤KMn04和浓盐酸混合；
A. 只有①
B. 只有①⑤
C. 只有①③④⑤
D. 全部可以
(2) 若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2, 制得的 Cl2体积( 标准状况下 )总是小于1.12 L的原因是。
(3) ①装置 B 的作用 , 现象是。
②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是。
③装置 E 的作用是。
④写出装置 F 中发生反应的离子方程式。
(4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入。