海南省儋州市第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

2020届高二年级月考（二）化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷（42分）一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（）A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准【答案】D【解析】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确；B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确；C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；故选D。

2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀B. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C. 温度越高，金属腐蚀速率越快D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀【答案】D【解析】【详解】A、在钢管外壁上镀锌,锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池,较活泼的金属锌作负极被腐蚀,从而铁被保护,所以在钢管外壁上镀锌可防止其被腐蚀,故A正确；B、金属被腐蚀时失去电子发生氧化反应,所以金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应,故B 正确；C、无论反应是放热反应还是吸热反应,升高温度都加快反应速率,所以温度越高,金属腐蚀速率越快,故C正确；D、将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸（金属铁）作阳极, 容易失去电子而被腐蚀,所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀,反而能加快被腐蚀,故D错误；综上所述。

本题选D。

3.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（）A. △H > 0 ，△S > 0B. △H > 0 ，△S < 0C. △H < 0 ，△S > 0D. △H < 0 ，△S < 0【答案】D【解析】【分析】同种物质，液态的能量大于固态，液态时的熵大于固态时的熵，据此分析。

【详解】同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S＜0；D正确；综上所述，本题选D。

【点睛】本题考查了焓变和熵变，明确物质的状态与焓、熵大小关系是解题的关键，题目难度不大。

熵变的判断方法：一般来讲，气体的混乱度大于液体的混乱度，液体的混乱度大于固体的混乱度。

4.3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图，有关说法错误的是( )A. 图中C表示生成物NH3(g)的总能量B. 断裂3molH—H和1molN≡N所吸收的总能量大于形成6molN—H所释放的总能量C. 逆反应的活化能E（逆）=E+△HD. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0【答案】B【解析】【详解】A.根据图像可知图中C表示生成物NH3(g)的总能量，A正确；B.该反应为放热反应，所以断裂3molH—H和1molN≡N所吸收的总能量小于形成6molN—H所释放的总能量，B错误；C.活化能是指断裂化学键所需吸收的能量，所以逆反应的活化能E（逆）=E+△H，C正确；D. 该反应为放热反应，所以3 H2(g) + N2(g)2NH3(g)△H＜ 0，D正确；综上所述，本题选B。

5.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B. 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH 3·H2O NH4++OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋【答案】C【解析】【分析】A.水解为可逆反应,应用可逆符号；B.给出的是正极的电解反应式；C.一水合氨为弱电解质,部分电离；D.给出的为负极的电极反应式。

【详解】A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,故A错误；B.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，极反应式:H2+2OH-=2H2O+2e-，故B错误；C.一水合氨为弱电解质,部分电离,离子方程式: NH 3·H2O NH4++OH-，故C正确；D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原反应，极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误；综上所述，本题选C。

6.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g) △H= +242kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H =-484kJ·mol-1C. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H =+242kJ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：A、1mol气态水完全分解吸收242kJ热量，A错误；B、生成物水应该是气态，B错误；C、氢气燃烧是放热反应，△H＜0，C错误；D、热化学方程式正确，D正确，答案选D。

【考点定位】考查热化学方程式判断【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。

7.25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是( )A. 1︰9B. 9︰1C. 1︰11D. 11︰1【答案】B【解析】试题分析：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH-）= [n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]计算。

pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=10，说明反应后c（OH-）=0.0001mol/L，则：c（OH-）="[" n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]=[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(碱)+V(酸)] =0.0001mol/L，解之得：V（酸）：V（碱酸）=9:1。

故选B。

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算点评：本题考查酸碱混合后溶液体积的计算，题目难度不大，注意根据溶液浓度、PH的有关计算公式的运用。

二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

8.铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（）A. 负极反应为：Zn－2e－=Zn2＋B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC. 在外电路中，电流从负极流向正极D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【答案】CD【解析】【分析】该装置符合原电池构成条件,属于原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式为Cu2＋+2e－=Cu；放电时,外电路中,电子从负极沿导线流向正极,盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,以此解答该题。

【详解】A. 铜锌原电池，锌比铜活泼,锌为原电池负极,被氧化,电极极反应为Zn－2e－=Zn2＋,故A正确；B.负极极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极极反应式为Cu2＋+2e－=Cu ,得失电子相等时,正负极电极反应式相加即得电池反应式,所以电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故B正确；C.负极上失电子,正极上得电子,外电路中,电子从负极沿导线流向正极, 电流从正极流向负极，故C错误；D.原电池工作时,阳离子向正极移动，移向硫酸铜溶液，故D错误；综上所述，本题选CD。

【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。

9.已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( )A. V(A)＝1/3V(C)B. V(B)＝4/3V(A)C. V(C)＝4V(B)D. V(D)＝2V(C)【答案】BD【分析】同一化学反应中，各物质的化学反应速率与其在反应方程式中的化学计量数成正比；根据反应物、生成物在反应3A+4B=C+2D中的化学计量数来判定以上各选项中速率之间的关系。

【详解】A.对于反应3A +4B C+2D，速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=3v(C)，故A 错误；B.对于反应3A +4B C+2D，速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=4/3v(A)，故B正确；C.对于反应3A +4B C+2D，速率之比等于化学计量数之比，故v(C)=1/4v(B)，故C错误；D.对于反应3A +4B C+2D，速率之比等于化学计量数之比,故V(D)＝2V(C)，故D正确；综上所述，本题选BD。

10.升高温度，下列数据不一定增大的是( )A. 化学反应速率vB. 化学平衡常数KC. 盐类的水解常数K bD. 水的离子积常数Kw【答案】B【解析】【分析】盐类水解、水的电离均吸热,而化学反应可能为吸热反应或放热反应,升高温度向吸热的方向移动；升高温度，化学反应速率均加快，以此来解答。

【详解】A.升高温度,增大物质的活化分子数，活化分子百分数，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故A不选；B.化学反应可能为吸热反应或放热反应,升高温度向吸热的方向移动,若为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数K减小,故B选；C.盐类水解过程吸热,升高温度,水解常数K b增大,故C不选；D.水的电离吸热,升高温度,水的离子积常数Kw增大,故D不选；综上所述，本题选B。