2018年河北省唐山市五校联考高考化学模拟试卷(4月份)(J)

2018年河北省唐山市五校联考高考化学模拟试卷（4月份）(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。

”该过程中没有涉及的操作是A. 分液B. 加热C. 称量D. 过滤【答案】A【解析】解：用黄连一两，需要称量，且由“水煎去渣”可知，黄连粉碎后溶解，加热后过滤除去滤渣，涉及加热、过滤操作，没有涉及分液，故选：A。

由“水煎去渣”可知，黄连粉碎后溶解，加热后过滤除去滤渣，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。

2.为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A. 100g质量分数为的乙醇水溶液中，含有个氧原子B. 1mol 溶于水，溶液中、HClO、粒子数之和小于C. 标准状况中含有个中子D. 时，则该温度下饱和溶液中含有个【答案】D【解析】解：在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在100g质量分数为的乙醇溶液中，含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，则含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，则含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即个，故A正确；B.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、、粒子数之和小于，故B正确；C.标准状况中物质的量为：，含有个中子，故C正确；D.溶液体积未知，不能确定钙离子数目，故D错误；故选：D。

A.乙醇和水分子都含有氧原子；B.氯气和水的反应为可逆反应；C.含有1个中子；D.溶液体积未知；本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意溶度积规则的应用。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物下列说法正确的是A. 原子半径：B. Y的氢化物的热稳定性比W的强C. W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同【答案】B【解析】解：由上述分析可知，X为C，Y为F，Z为Mg，W为Cl，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为，故A错误；B.非金属性，则的氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；C.W的氧化物的水化物若为HClO，比碳酸的酸性弱，但最高价含氧酸的酸性，故C错误；D.Y分别与X、Z形成的化合物为、，前者含共价键，后者含离子键，故D错误；故选：B。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，X为C，W为其中Y、W处于同一主族，Y为F；Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，Z的最外层电子数为，结合原子序数可知为第三周期的Mg元素，以此来解答．本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握甲烷光照下的取代反应、原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．4.已知、、互为同分异构体，下列说法不正确的是A. Z的二氯代物只有三种B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面C. x的同分异构体只有y和z两种D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色【答案】C【解析】解：的二氯代物有三种，先将1个氯原子放在1个顶点上，则另一个氯原子可放置的位置，有边上、面对角线上、体对角线上，所以其二氯代物共3种，故A正确；B.x中苯环、双键均为平面结构，且单键可旋转，而z中含3个双键，且相连形成环状结构，y中每个碳原子上还有一个H原子，所有原子一定不共面，而x、z中所有原子不可能在同一平面内，故B正确；C.x的分子式为，其不饱和度为，还可以含有1个碳环、2个碳碳三键或1个碳碳双键、2个碳碳三键等，则x的同分异构体不只有y和z两种，故C错误；D.x、y有碳碳不饱和键，可使溴的四氣化碳溶液因发生加成反应而褪色，故D正确。

故选：C。

A.根据位置异构判断；B.x中苯环、双键均为平面结构，且单键可旋转，而Z中含4个双键，且相连形成环状结构；C.x的分子式为，其不饱和度为，还可以含有1个碳环、2个碳碳三键或1个碳碳双键、2个碳碳三键等；D.x、y有碳碳不饱和键，能够与溴单质发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、原子共面、二氯代物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D为解答的难点，题目难度不大。

5.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是A. 关闭，打开，试剂 X 是酸性或溶液，均可证明有还原性B. 关闭，打开，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗，转移电子数为C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【答案】A【解析】解：关闭，打开，酸性或溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，均可证明有还原性，故A正确；B.关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中发生，每消耗，转移电子数为，故B错误；C.饱和石灰水浓度减低，不能用于尾气吸收，装置C和E中的试剂均为NaOH溶液，故C错误；D.实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性，不能体现强氧化性以及吸水性，故D错误。

故选：A。

由实验装置可知，装置A中制备二氧化硫，试剂X是酸性或溶液，均可证明有还原性，C、E可用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，B中与反应生成硫酸钠，以此解答该题。

本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

6.一种可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片隔开。

下列说法正确的是A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N极上发生氧化反应C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连D. 电池充电时，阴极反应为【答案】D【解析】解：A、非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片隔开，则陶瓷片允许通过，不允许水分子通过，故A错误；B、放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，M是负极，N为电池的正极，发生还原反应，故B错误；C、充电时，接线柱A 应与M极相连，M是负极，所以A外接电源的负极相连，故C 错误，D、充电时，阴极反应和放电时的负极反应互为逆过程，电极反应为：，故D正确；故选：D。

锂铜可充电电池，工作原理：放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，在充电时，电源的正极连接原电池的正极，发生失电子的氧化反应，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片隔开，则陶瓷片允许通过，不允许水分子通过，据此回答。

本题考查了新型化学电源，注意对题干信息的应用，明确原电池的原理是解题的关键，题目难度中等。

7.常温下，二元弱酸溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系B.C. d 点溶液中：D. 交点 e 的溶液中：【答案】D【解析】解：增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中减少，增多，所以增大，则曲线 M 表示 pH与的变化关系，故A正确；B.曲线N表示，当时，，则，故B正确；C.溶液中存在电荷守恒：，所以，故C正确；D.交点e表示，即，根据图象，此时，所以，故D错误，故选：D。

A.pH增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中减少，增多，所以增大；B.曲线N表示，，根据图象计算；C.根据电荷守恒分析；D.交点e表示，即，根据图象分析。

本题考查酸碱滴定过程中，，的变化，根据图象分析是解题的关键，注意对图象所给信息的巧妙利用，题目难度不大，是基础题。

二、实验题（本大题共1小题，共1.0分）8.某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：在酸性溶液中会发生反应：探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：仪器组装完成后，夹好止水夹，______，则说明装置A的气密性良好。

装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______填选项A.稀硫酸和锌片稀硝酸和铁片氢氧化钠溶液和铝片浓硫酸和镁片从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： ______填序号。

打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯处冷却至室温后，关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含；乙同学认为观点不正确，其原因是______；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

证明样品中一定含有______，其反应的离子方程式为______；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为______。

取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体，滤液中有，则样品中______mol。

【答案】向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变；AC； ；生成的铜与铁离子反应；；；取丙同学反应后的溶液加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在；【解析】解：仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则证明装置的气密性完好，故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气，A.稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，故A符合；B.稀硝酸和铁片反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故B不符合；C.氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故C符合；D.浓硫酸和镁片反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，故D不符合；故答案为：AC；氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为： ，故答案为： ；取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能发生反应，铁离子溶解生成的红色铜，不能证明样品中不含；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为浓；取少量上述中的溶液，因为氧化亚铜反应生成硝酸铜溶液，加适量蒸馏水稀释后，依据铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液分析设计，若加入硫氰酸钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子，故答案为：生成的铜与铁离子反应；；；取丙同学反应后的溶液加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在；、，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成，消耗，剩余Cu物质的量，原样品中物质的量为：，故答案为：。