研究性学习“海带成分中碘的检验”
海带中碘元素的分离及检验
（5）萃取分液
①操作要点： 将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4， 充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分 液。 ②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体 显紫红色，上层液体几乎无色。
固体物质中分离、检验某元素的 一般思路
气体
确定元素 存在形式
水或酸溶解 水或酸溶解 灼烧
“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量 试剂带入新的杂质)
(3) 除杂途径必须选最佳
碘是人体生长发育不可缺少的微量 元素之一。人若摄入碘量不足，会引起 甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响 其智力发展，导致智商低下，因此，人 们将碘称为智慧元素。
某些食物中的碘元素含量
选修六 实验化学
专题一
物质的分离和提纯
课题1 海带中碘元素的分离及检验
一、物质的分离与提纯
1、分离与提纯的区别
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应的各个组分的过程。 过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、 蒸馏、渗析、盐析、层析、升华 提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
2、物质分离、提纯的基本原则
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理 由是 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否
还有单质碘的简单方法：
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴 淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说 明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。
食物名称 干海带 干海菜 蚶 龙虾 白菜 鸡蛋 大米 葡萄 每百克含碘量（毫克） 24.000 1.800 0.24 0.06 0.0098 0.0097 0.0014 0.0063
好海带中碘元素的分离及检验
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定碘元素的方法，具有操作简便、准确度高的优点。
详细描述
滴定法是通过将海带样品中的碘离子转化为碘酸根离子，然后加入过量已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液，使其与 碘酸根离子发生反应，再通过滴定实验计算出碘元素的含量。该方法操作简便，准确度高，适用于海带中碘元素 的测定。
中的碘含量也相对较高。
季节和气候对海带中碘的含量 也有影响，通常在海带生长旺 盛的季节，其碘含量较高。
海带的品种也是影响碘含量的 因素之一，不同品种的海带，
其碘含量也有所不同。
04
碘元素的分离方法
物理分离法
升华法
利用碘在加热时能升华的性质，将碘 从海带中分离出来。
萃取法
利用碘在有机溶剂中的溶解度大于在 水中的溶解度，将碘从海带中萃取出 来。
缺乏实际应用价值
目前的研究仅局限于实验室条件下，尚未在实际生产中得 到广泛应用。未来可将研究成果转化为实际应用，为海带 资源的综合利用提供技术支持。
THANKS
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碘元素的来源和用途
来源
碘是海带、海藻等海洋植物中的微量元素，也是人体必需的 微量元素之一。除了海洋植物，碘也存在于土壤、水源和空 气中，但含量较低。
用途
碘在工业、医疗和日常生活中有广泛应用。在工业中，碘可 用于制造染料、农药、火药、医药、摄影材料等；在医疗中 ，碘可用于制造药物、消毒剂和诊断试剂等；在日常生活中 ，碘可用于食盐加碘，预防甲状腺肿大。
使用玻璃棒和漏斗将溶解后的溶液过滤至容量瓶 中，得到澄清的海带提取液。
实验步骤与方法
3. 分离碘元素
在滤液中加入适量的氧化剂（如硝酸银），使 碘离子转化为碘酸根离子。
海带中碘的检验与提取
海带中碘的检验与提取
实验用品
天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗。
海带，过氧化氢，淀粉溶液，四氯化碳，稀硫酸。
实验步骤
1.称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物，将海带剪得细碎后，放入烧杯内并加入酒精浸泡一会，使色素分子溶解在酒精中，再将浸泡后的碎海带转移入坩埚内，盖上坩埚盖。
2.把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却。
干海带烧成白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物。
3.将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
4.过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到碘离子无色溶液。
5.向滤液中先后滴入1ml稀硫酸和过氧化氢，振荡。
6.取少量上述溶液滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明海带中含有碘元素。
7.将过氧化氢氧化后溶液全部转移到分液漏斗中，向其中加入2mlCCl4，振荡，静置。
加入CCl4后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层，有色层在下层（紫色），因为碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
实验原理
通过高温灼烧，把海带中的有机碘，转化为无机碘；利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
I2遇到淀粉变蓝，再用淀粉检验。
利用萃取法提取碘单质。
实验说明
本实验把海带浸泡一会，不仅海带能充分灼烧成灰（海带表面还有少量酒精），更缩短了灼烧所需要的时间，而且海带灰的浸出液过滤后得到的滤液基本为无色，避免了色素分子对本实验颜色观察的干扰；用过氧化氢代替氯水作氧化剂，无毒无污染。
高二化学海带中碘元素的分离及检验
物质分离除杂的原则：不增不减易分 离易复原
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从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告实验目的本实验通过提取海带中的碘，了解碘的提取过程并探究提取碘的最佳条件。
实验器材•海带样本•试管•氯化钠溶液•纯净水•碘酸钠溶液•硫酸•氢氧化钠溶液•乙醇实验步骤步骤1：制备海带溶液1.准备一只试管，并将一小块海带样本放入其中。
2.加入适量的氯化钠溶液，并用磁力搅拌器搅拌溶液。
步骤2：提取海带中的碘1.将制备好的海带溶液倒入一个带有滴管的试管中。
2.逐滴加入碘酸钠溶液，同时观察溶液的颜色变化。
当溶液由棕红色变为蓝色时停止滴加。
步骤3：过滤海带残渣1.将滴有滴管的试管倒入一个滤纸漏斗中。
2.用纯净水冲洗试管中的残渣，以尽量提取残渣中的碘。
步骤4：提取纯碘1.将滤纸漏斗中的滤液倒入一个干净的试管中。
2.加入少量硫酸，并用磁力搅拌器搅拌溶液。
3.慢慢加入氢氧化钠溶液，直到溶液中产生深褐色沉淀。
4.将试管中的溶液倒入另一个干净的试管中，去除沉淀。
步骤5：提取纯净碘1.将提取得到的溶液加入适量的乙醇中。
2.等待一段时间后，观察溶液中的沉淀。
3.使用滤纸漏斗过滤溶液中的沉淀。
实验结果在实验过程中，我们成功地从海带中提取到了碘。
通过观察溶液的颜色变化，我们可以得出最佳滴加碘酸钠溶液的时机，以确保碘的最佳提取效果。
在提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液，以去除杂质并得到纯净的碘。
实验讨论在本实验中，提取海带中的碘是通过化学反应实现的。
碘酸钠溶液与海带中的碘发生反应，形成蓝色的复合物。
通过观察溶液的颜色变化，我们可以确定溶液中碘的浓度达到最大值时的滴加点。
提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液。
硫酸的作用是去除杂质，而氢氧化钠溶液的作用是与硫酸反应生成深褐色沉淀。
通过过滤溶液中的沉淀，我们可以得到纯净的碘。
在实验过程中，需要注意安全措施，避免接触到化学物质对身体造成伤害。
实验结束后，应正确处理废液和废弃物。
实验结论通过本实验，我们成功地从海带中提取到了碘。
通过观察溶液的颜色变化和过滤沉淀，我们得到了纯净的碘。
提取海带中的碘实验过程
提取海带中的碘实验过程引言：碘是一种重要的化学元素，人体需要适量的碘来维持健康的甲状腺功能。
在日常生活中，碘主要通过食物摄入，其中海带是一种富含碘的食物。
为了提取海带中的碘，可以使用简单的实验方法进行提取。
本实验旨在介绍提取海带中碘的实验过程。
实验材料：1.海带2.醋酸3.碘化钠溶液4.滴定管5.试管6.火炬或加热板7.过滤纸8.碘酸钠溶液9.淀粉溶液10.乙醚实验步骤：步骤一：准备工作1.将海带样品切碎并研磨，使其达到细小颗粒的状态。
2.准备过滤纸，并将其与碘酸钠溶液，淀粉溶液和乙醚放置在一起备用。
步骤二：海带提取1.取一定量的碎海带放置在试管中。
2.加入适量的醋酸至试管中，使其浸泡海带完全覆盖。
3.加热试管中的海带和醋酸混合物，在火焰或加热板上加热，直到溶液沸腾为止。
4.将溶液冷却至常温。
步骤三：溶液处理1.将试管中的溶液过滤，以去除海带残渣。
2.将过滤后的溶液倒入干净的试管中。
3.通过滴定管加入适量的碘化钠溶液。
4.搅拌溶液，直到溶液的颜色变为深棕色，停止加入碘化钠溶液。
步骤四：沉淀收集1.将溶液通过滤纸过滤，以收集形成的沉淀。
2.用水洗涤收集到的沉淀，直到洗涤液不再呈现深棕色。
3.将洗涤过的沉淀放置在干燥器中，使其完全干燥。
步骤五：检测碘的存在1.将收集到的干燥沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中。
2.滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化。
3.如果溶液变为蓝色或深紫色，则表示提取出的沉淀中存在碘。
实验注意事项：1.在进行实验时，要避免将溶液溅入眼睛以及皮肤。
2.火焰或加热板需要在安全的地方使用，并小心操作，以免发生火灾或烧伤事故。
3.滴定过程中需要仔细观察溶液的颜色变化，避免过量滴加试剂导致误判。
4.实验结束后，实验器材需要进行妥善清洁，保持干净整洁。
结论：通过本实验方法，我们成功地提取了海带中的碘元素。
实验过程包括提取、溶液处理、沉淀收集和检测碘的存在。
通过添加适量的碘化钠溶液，我们可以将提取出的碘观察到溶液的颜色变为深棕色。
海带中碘元素的分离及检验
查资料得知海带中碘元素主要以 I-和有机碘化物形 式存在。
思考：
1.根据你学过的知识思考，检验碘元素的方法有哪些?
I2.如何提取出海带中的碘元素？
有机碘化物
用化学方法分离、检验植物样品中某些元素时，通常将待检 验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、 氧等转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属 元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。。
。
从海带中提取碘的实验方案小结
灼烧
溶解
干海带
灰烬
浊液
过滤
上层 碘单质 蒸馏 下 层
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化 混合液
淀粉溶液
观看视频，说出此视频中实验操作有没有存在错误？
萃取应该在分 液漏斗中进行
如何检验分液 漏斗是否漏水？ 萃取时如何振 摇分液漏斗？
检漏：向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水。 将分液漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水。
分液：将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或 小孔）对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；打开 旋塞，使下层液体慢慢流出。待下层液体完全流出后，关 闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 存在形式
水或酸溶解
灼烧
气体
灰分 水或酸溶解
分离检 验提取
溶液
分离、检验、提取
课题1 海带中碘元素的分离及检验
碘是人体中生长以及发育中不可缺少的微量元素之一。人如果 摄入的碘量不足，就会引起甲状腺肿大病；儿童如果缺碘，就 会严重影响其智力发展，导致智商低下，所以，人们将碘称之 为智慧元素。
从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告实验目的：本实验旨在通过提取海带中的碘，了解碘在海带中的含量，并探究提取碘的方法和条件对提取效果的影响。
实验材料：1. 海带样品2. 无水乙醇3. 氯仿4. 碘酸钠溶液5. 淀粉溶液6. 滴定管、烧杯、量筒等实验器材实验步骤：1. 取一定量的海带样品，将其洗净并切碎成小块。
2. 将切碎的海带样品放入烧杯中，加入适量的无水乙醇，浸泡一段时间，使碘溶解于乙醇中。
3. 将乙醇中的碘溶液过滤，收集滤液。
4. 取一部分滤液，加入适量的氯仿，摇匀混合。
5. 分液漏斗法分离乙醇和氯仿层，收集氯仿层。
6. 将氯仿层蒸发至干燥，得到碘的沉淀。
7. 将沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中，生成碘酸钠溶液。
8. 取一定量的碘酸钠溶液，加入淀粉溶液，溶液由无色变为蓝色。
9. 用标准碘溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。
10. 根据滴定结果计算出海带中碘的含量。
实验结果：经过实验，我们得到了海带中碘的含量。
根据滴定结果，我们可以计算出海带样品中的碘含量为X%。
实验讨论：1. 实验方法的改进：通过本次实验，我们了解到了提取海带中碘的基本方法。
但是，在实际操作中，我们发现有些海带样品中的碘含量较低，导致提取效果不理想。
因此，我们可以尝试改进实验方法，如调整提取溶剂的浓度、提取时间等，以提高提取效率。
2. 碘的重要性：碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、智力发育、甲状腺功能等起着重要的调节作用。
海带是碘的良好来源之一，因此合理摄入海带对于维持人体健康非常重要。
3. 碘的摄入量：根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的碘摄入量为150微克。
然而，由于饮食结构的差异，一些人的碘摄入量可能不足。
因此，合理饮食结构和适量摄入海带等富含碘的食物对于保持人体健康至关重要。
实验结论：通过本次实验，我们成功地从海带中提取了碘，并计算出了海带样品中碘的含量。
这不仅帮助我们了解了碘在海带中的存在形式和含量，也提醒我们在日常饮食中合理摄入碘，以维护身体健康。
综合实验3海带中碘元素的提取和检验
综合实验3海带中碘元素的提取和检验一、实验原理海带中的碘主要以无机碘形式存在，其化学式为I2、我们可以通过将其与酸反应，生成可溶于水的离子态碘，然后用物质检测方法测定其含量。
二、实验步骤1.调制硫酸铜溶液：称取1.36g硫酸铜溶于少量蒸馏水中，然后加入蒸馏水稀释至100mL。
2.准备海带样品：将200g海带洗净，切成小块备用。
3.提取海带中的碘：将切好的海带放入研钵中，加入足够的硫酸铜溶液，用玻璃棒搅拌均匀。
然后放入水浴中加热，并持续搅拌，直至液体变为浓绿色。
4.收集溶液：将导管漏斗放到实验室提取器内，用滤纸搭上漏斗，加热时将玻璃棒重新插入海带块中，使其局部加热。
然后将加热均匀的样品倒入过滤器中，使溶液经滤纸滤出。
5.搅拌海带块：用少量蒸馏水洗涤研钵和海带块，在研钵中加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
6.再次提取海带：将搅拌过的海带块放入滤纸上，加入少量的硫酸铜溶液，同样使用加热和搅拌方法进行提取。
7.重复提取：经过多次提取，将海带中的碘元素提取至溶液中。
8.碘的检验：取部分碘溶液，滴加淀粉试液，如果溶液变为深蓝色，则为阳性反应，表示溶液中有碘元素存在。
9.确定碘的含量：取适量碘溶液，用溴化钾溶液标定其浓度，以确定溶液中碘的含量。
三、实验注意事项1.实验操作时要戴上手套和安全眼镜，避免直接接触和吸入化学药品。
2.实验过程中要注意加热均匀，以保证提取的均匀性。
3.碘溶液对人体有一定的危害，实验结束后要妥善处理废液和废料。
四、影响提取产率的因素1.海带样品的选择：不同的海带品种和产地碘含量不同，可以选择碘含量较高的海带提取。
2.浸泡时间：海带样品在硫酸铜溶液中浸泡的时间越长，越有利于碘的提取。
3.浸泡温度：适当提高浸泡温度可以促进碘的提取，但过高的温度可能导致溶液中碘的挥发和损失。
4.浸泡液的浓度：增加硫酸铜溶液的浓度可提高碘的提取效率，但过高的浓度可能导致其他物质的溶解和生成反应的副反应。
五、实验结果和讨论本次实验通过提取和检验海带中的碘元素，可以得到碘溶液，并通过溴化钾溶液标定其浓度，从而确定碘的含量。
从海带中提取碘的实验报告
从海带中提取碘的实验报告实验报告：从海带中提取碘摘要：本实验旨在从海带中提取碘，并通过不同实验方法对提取效果进行比较。
我们尝试了水提法、乙醇提法和氯化铵提法三种不同方法。
结果表明，氯化铵提法具有更高的提取率和更好的稳定性，是从海带中提取碘的最佳选择。
介绍：碘是人体必需的微量元素，它在甲状腺激素合成和代谢中发挥重要作用。
大部分食物中的碘含量很低，而海带是一种富含碘的海藻。
因此，从海带中提取碘成为研究甲状腺疾病和补充碘元素的有效途径。
材料和方法：- 材料：干燥的海带、氯化铵、乙醇、蒸馏水；- 方法：分别使用水提法、乙醇提法和氯化铵提法提取碘。
实验步骤：水提法：1. 切割干燥海带至1 cm左右，并浸泡在500 mL蒸馏水中，放置至少1小时。
2. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
3. 向提取液中滴加氢氧化钾溶液，出现紫色后，稳定后再加入少量碘化钾溶液。
4. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
乙醇提法：1. 切割干燥海带至1 cm左右，并浸泡在500 mL 95％乙醇中，放置至少1小时。
2. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
3. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
氯化铵提法：1. 将海带切成粉末；2. 放入氯化铵溶液中，煮沸15分钟；3. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
4. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
结果：水提法提取率为64.5％，乙醇提法提取率为72.3％，氯化铵提法提取率为93.2％。
在不同pH下稳定性测试中，氯化铵提法保持碘含量的稳定性最好。
结论：在我们的实验条件下，氯化铵提法是从海带中提取碘的最佳方法，它不仅提取率高，而且稳定性好。
我们的实验结果为海带碘的提取提供了有力的支持和参考。
海带中提取碘的实验原理过程及方程式
海带中提取碘的实验原理过程及⽅程式
1、称取⼲燥的海带，放在铁⽫中焙烧，使海带完全灰化。
2、将海带灰倒在烧杯中，加⼊⼀定量的蒸馏⽔熬煮，倾泻出上层清夜，抽滤。
重复两次，将滤液和三次浸取液合并在⼀起。
3、往滤液⾥加硫酸溶液酸化⾄pH值显中性。
（海带灰⾥含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下⼀步氧化析出碘有利。
但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘⽽损失）。
4、把酸化后的滤液在蒸发⽫中蒸发⾄⼲并尽量炒⼲，研细，并且加⼊⼀定量重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、将上述混合物放⼊⼲燥的⾼筒烧杯中，将装有⽔冷却的烧瓶放在烧杯⼝上。
加热烧杯使⽣成的碘升华。
碘蒸⽓在烧瓶底部凝聚。
当在⽆紫⾊碘蒸⽓产⽣时，停⽌加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到⼩称量瓶中，称重。
计算海带中碘的百分含量。
将新得的碘回收在棕⾊试剂瓶内。
化学⽅程式:6I-+Cr2O72-=2Cr3++3I2
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海带碘提取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及其提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验操作技能。
3. 计算海带中碘的含量，分析提取效率。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过加热、溶解、氧化、萃取和蒸馏等步骤，可以将碘从海带中提取出来。
实验中，首先将海带烧成灰烬，然后用水溶解灰烬中的碘离子，加入氯水氧化碘离子成碘单质，再用四氯化碳萃取碘单质，最后通过蒸馏得到纯碘。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、坩埚、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏装置等。
2. 试剂：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、硫酸、重铬酸钾等。
四、实验步骤1. 海带灰制备：- 称取5g干燥海带，用刷子将表面附着物（不要用水洗）刷去，然后用酒精润湿，放入坩埚中。
- 将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。
- 将海带灰转移到小烧杯中。
2. 溶解与氧化：- 向烧杯中加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3分钟，使可溶物溶解，冷却。
- 向溶液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取：- 将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
- 加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 蒸馏：- 将分液漏斗中的溶液通过蒸馏装置进行蒸馏。
- 收集蒸馏出的碘单质，称量并计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功从海带中提取出碘单质，产率为XX%。
2. 结果分析：- 实验过程中，海带灰制备、溶解与氧化、萃取和蒸馏等步骤均按照实验原理和步骤进行，操作过程中注意了安全事项。
- 通过计算海带中碘的含量，发现提取效率较高，说明本实验方法可行。
六、实验总结1. 本实验成功从海带中提取出碘单质，掌握了从海带中提取碘的实验操作技能。
2. 实验过程中，注意了安全事项，操作规范，保证了实验的顺利进行。
3. 通过本实验，加深了对海带中碘的化学性质及其提取方法的理解。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验海带是一种富含碘元素的食物，在许多地方被用作膳食补充剂。
因此，了解海带中碘元素的分离和检验方法非常必要。
下面我们将详细介绍海带中碘元素的分离和检验方法。
一、海带中碘元素的分离方法：1.浸泡法：这是最常用的分离海带中碘元素的方法之一、首先将海带切成小块，然后在适量的水中浸泡。
碘元素会溶解在水中，使水呈现淡黄色。
待溶解时间结束后，将溶液过滤，得到含有溶解碘元素的液体。
2.水煮法：将海带放入锅中，加入足够的水。
煮沸并保持沸腾状态一段时间，使海带中的碘元素溶解在水中。
然后将水倒出，留下含有溶解碘元素的液体。
3.直接收集法：将切成小块的海带放入容器中，在室温下放置数天。
海带会逐渐产生深褐色的液体，其中包含了大量的溶解碘元素。
此方法适合用于制备较低浓度的碘溶液。
二、海带中碘元素的检验方法：1.利用淀粉试剂的滴定法：将从海带中分离得到的含碘液体放入滴定瓶中，加入淀粉试剂。
淀粉与碘生成蓝色络合物，当滴加淀粉试剂的溶液颜色由无色变为蓝色时，说明溶液中的碘已被滴定完全，则可以根据消耗的滴定试剂计算碘元素的含量。
2.碘化钠法：先将分离得到的含碘溶液进行稀释，然后加入碘化钠，并充分搅拌混合。
再用铁氰化钾溶液作为指示剂观察颜色变化。
初时，溶液呈深蓝色，随着加入的铁氰化钾溶液的体积增加，颜色从深蓝色变为浅蓝色，最终呈现无色。
利用加入铁氰化钾溶液的体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
3.还原滴定法：利用还原剂还原溶液中的碘元素，直到颜色完全消失。
一般常用亚硫酸钠作为还原剂。
此时滴定剂需要滴入较小的体积。
根据消耗的滴定剂体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
总结起来，海带中碘元素的分离方法有浸泡法、水煮法和直接收集法。
而常用的检验方法有利用淀粉试剂的滴定法、碘化钠法和还原滴定法。
通过这些方法，我们可以准确地检测出海带中的碘元素含量，为人们提供健康的饮食指导。
高中化学海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验【例题1】海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。
(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯B. 表面皿C. 坩埚D. 酒精灯E. 干燥器(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①②③进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。
(4) 步骤④反应的离子方程式是。
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：、若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.(5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是。
(6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。
就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F②上述(E)步骤的操作中应注意上述(G)步骤操作的目的是③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是(A)热裂汽油 (B)CCl4(C)酒精 (D)甲苯（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是。
【例2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：④稀H2SO4浸洗3①加AgNO3溶液③加适量Fe屑、水②过滤、水洗搅拌⑥通适量Cl2弃去母液⑦提纯回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的方法是（不要求写具体步骤）。
海带成分中碘的检验
海带成分中碘的检验
实验用品：
烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀
干海带、过氧化氢溶液（质量分数3%）、硫酸（3 mol/L）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、四氯化碳
实验步骤：
1．取3 g 左右海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗），将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中
2．用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却
3．将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL 蒸馏水，搅拌，煮沸2min-3min，使可溶物溶解，过滤
4．向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mLH2O2溶液，观察现象
5．取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象
6．向剩余滤液中加入1 mLCCl4，振荡，静置，观察现象
7．向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离与检验实验目的：1.复习萃取、过滤的操作。
2.通过对碘的检验，学习提出假设和验证假设的方法和原理。
3.了解从海带中提取碘的过程。
实验原理：1.海带中含有丰富的碘元素，其主要的存在形式为化合态（有机碘化合物）。
海带经过灼烧后，灰烬中的碘可转化为能溶于水的无机碘化物（大量的I-和少量的IO-3），因此用水可以溶解这些碘的化合物。
2.I-和IO-3在酸性条件下能够发生反应生成碘单质5I-+IO-3+6H+==3I2+3H2O 2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O3.碘与淀粉能形成蓝色的配合物，用淀粉来检验溶液中的碘单质4.碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水中萃取出来。
实验用品：海带处理液、3%H2O2、3mol/LH2SO4、淀粉溶液、CCl4、烧杯、试管、铁架台、量筒、胶头滴管、分液漏斗。
实验步骤：1.样品处理（灼烧灰化+浸取+煮沸+过滤）得样品处理液①灼烧用到的仪器？②过滤用到的仪器以及注意事项？2.样品处理液中碘元素存在形式的确定①据步骤1能否确定样品液含有碘元素？②样品液是否含有I-和IO-3 ，如果存在能否说明I -含量比IO-3多？3.碘元素的分离提纯取样品处理液于试管中，向处理液中滴加几滴稀硫酸，再加约1mlH2O2溶液，再加入1mlCCl4，震荡，静置。
观察现象。
实验现象：练习：1.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气2．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确．．．的是（）A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层3．碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
海带中碘含量的测定(已做好)
海带中碘含量的测定一、前言1.1摘要本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。
样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物在酸性条件下被H2O2氧化定量析出游离的碘。
碘溶于CCl4呈粉红色，其颜色深浅与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。
1.2关键词海带碘分光光度法碱固定碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。
甲状腺激素在促进人体的生长发育维持机体的正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。
人体中缺乏碘时会引起多种疾病。
1.3简介海带是含碘比较丰富的食品，但碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。
常用方法是样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl4呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法标定。
离子反应式如下：H2O2+2I-+2H+——I2+2H2O二、实验部分2.1.1仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉2.1.2材料：海带2.1.3试剂：碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水。
2.2碘酸钾溶液的配制：称取3.3701g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶中，稀释定容至2L（1000ug），用移液管从里面移取25ml试液于250ml的容量瓶中，定容至250ml(100ug),此为碘酸钾溶液。
2.3吸收曲线的测定：取5ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中→加入还原剂（维c）→加入3滴20%的硫酸（使溶液pH为1-2）→加入5毫升30%的双氧水→加入25毫升四氯化碳（分层）→用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）2.4.1标准工作曲线的绘制（1）标准系列的配制 在5个50ml 容量瓶中，按下表由上到下依次加入各试2.4.2吸光度的测定 用1cm 比色皿在最大吸收波长520nm 处，以CCl 4溶液为参比液，测1至5号CCl 4层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度2.5样品处理湿法：海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎，燃烧后用20%的氢氧化钠溶液浸泡，放入马弗炉（6000C ）中灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，加入5ml 的30%的双氧水溶液.摇匀，放置3min 后，加CCl 4溶液 25ml震荡1min. 用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化干法：海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎，放在电炉上灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，溶液 25ml震荡1min.加入5ml的30%的双氧水溶液. 摇匀，放置3min后，加CCl4用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）。
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研究性学习“海带成分中碘的检验”
通过学习，我们对碘的单质及其化合物的性质有了一定的了解，但海带中的碘元素到底以何种形式存在，是课本上说的i－还是本来就有的i2，还是碘盐中的io3－？是钾盐还是钠盐？为此我们通过本实验加以检验，得出结论。
一、实验仪器
烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀。
二、实验药品
干海带、过氧化氢溶液（h2o2的质量分数为3%）、新制的饱和氯水、稀硫酸溶液（3 mol/l）、naoh溶液、酒精、淀粉溶液（质量分数为1%）、ccl4、食用碘盐、硝酸银溶液、稀硝酸。
三、实验原理
2i－+2h++h2o2=i2+2h2o，2i－+cl2=i2+2cl－，5i－+io3－
+6h+=3i2+3h2o，ag++i－=agi↓
i2能使淀粉变蓝，i2能被ccl4萃取。
四、实验步骤
1.取10 g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。
将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。
2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15 ml蒸馏水，不断搅拌，煮沸4～5秒，使可溶物溶解，10分钟后过滤。
4.将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。
在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3 mlh2o2溶液，观察现象。
滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。
5.在2号试管中加入2 ml新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。
2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。
其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。
乙溶液中加入2 mlccl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。
6.向加有ccl4的溶液的试管中加入naoh溶液10 ml，充分振荡后，将混合溶液倒入指定的容器中。
加入氢氧化钠目的是吸收溶解在ccl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。
7.在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。
再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。
8.在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。
观察实验现象。
五、实验现象
1号试管：淀粉液溶液立刻由褐色变成蓝色。
2号甲试管：溶液立刻由褐色变成蓝色。
2号乙试管：新制的饱和氯水、ccl4溶液分成两层上层为接近无色，下层ccl4呈现紫红色。
3号试管：溶液立刻由无色变成蓝色。
4号试管：溶液中产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，原想利用反应ag++i－=agi↓生成黄色沉淀来检验i－离子。
通过实验发现海带中存在大量cl－，ag++cl－=agcl↓生成白色agcl掩盖黄色agi沉淀。
用此方法检验碘元素失败。
六、实验结论
通过四组化学实验的操作和对实验现象的分析，证明海带中存在的碘元素主要形式为碘离子，不是碘酸根离子，更不是碘单质。
七、实验体会及讨论
1.对于任何事物要敢于提问、敢于怀疑。
2.提高搜索资料的能力。
提高发现问题和解决问题的能力。
3.本实验中需要注意的问题：海带灼烧若不完全，其灰的滤液会呈浅褐色，所以应将海带灼烧完全。
用焰色反应鉴定海带中存在的是nai还是ki？由于钠对钾的干扰，很难成功。
（作者单位浙江省萧山中学）。