福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷
福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试题
福建省晋江市季延中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表述正确的是（）A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性2．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数B．第85号元素的最高价为+7价C．37Cl与39K具有相同的中子数D．147N与157N得电子能力相同3．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．除短周期外，其他周期均有18种元素4．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（）A．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体6．下列现象或事实的原因相同的是（）A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质7．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。
下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应8．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A．氮B．硫C．铁D．铜9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
福建省晋江市季延中学高一下学期第二次质量检测化学试卷
福建省晋江市季延中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
福建省晋江市季延中学高一下学期第二次质量检测化学试卷
福建省晋江市季延中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
福建省晋江市季延中学高一化学下学期期中试题(2021年整理)
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季延中学2018春高一年期中考试化学科试卷考试时间100分钟满分100分答题所需相对原子质量： O：16 Na：23 S:32 Cu:64第I卷（选择题,共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是…。
…( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体2、下列各组物质中互为同分异构体的是….…（）A．1H与2H B．O2与O3 C．甲烷与正丁烷 D．正丁烷与异丁烷3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0。
9mol，则浓H2SO4的实际体积…。
…( ）A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100ml4、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A H2XO3B HXO3C H3XO4D H2XO45、下列叙述错误的是…。
…( )A.NaOH、Mg （OH)2、Al （OH)3碱性依次减弱 B。
Na、Mg、Al原子半径依次减小C。
H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D。
HCl、HBr、HI稳定性依次增强6、下列晶体中，属于原子晶体的是….…( ）A。
福建省晋江市季延中学高一化学下学期期中复习试题2
季延中学2015年春高一年化学必修1专题3、4试卷常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32Fe:56 Cu:64 Al:27 Si:28 Mg:24一．选择题（每小题2分，共23小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）A．NaOH固体B．稀H2SO4 C．Na2SO3晶体D．氢硫酸2．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．氨水的热稳定性强可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气4．下列各组离子能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、HS-、SO42-C．Fe2+、H+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-5．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是( )A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．H2S和Cl26、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。
向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是：（）A.0.15B.0.225C.0.35D.0.457．将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为( )A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI8．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2OD．小苏打溶液跟澄清的石灰水反应：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O9、下列变化中，属于物理变化的是()①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤10．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质11．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca(HCO3) 2C H2SO3D H2S12．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化13．如图利用培养皿探究氨气的性质。
福建省泉州市晋江市季延中学高一化学下学期期中试卷(
福建省泉州市晋江市季延中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共44分）1．（2分）通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．HI、H2、Cl2D．CO、NH3、O22．（2分）核外电子排布相同的离子A m+和B n﹣，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3．（2分）实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中．以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑦D．①②⑤⑦4．（2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol5．（2分）在标准状况下，将22.4L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO6．（2分）下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（）A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤7．（2分）下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（）①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．A．①④B．②③C．①③D．②④8．（2分）将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为（）A．1毫升B．3毫升C．5毫升D．7毫升9．（2分）下列物质与盐酸、NaOH均能反应的是（）①NaHCO3②Al ③NH4HCO3④Al（OH）3⑤NaHSO4⑥Si．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③⑤D．②③④⑤⑥10．（2分）下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeS B．Al2S3C．FeCl2D．Fe3O411．（2分）下列说法不正确的是（）A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色12．（2分）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色13．（2分）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置制取氨气B．用装置吸收氨气，并防止倒吸C．用装置稀释浓硫酸D．用装置除去CO2中的HCl14．（2分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是（）A．②④B．①②C．②③④D．①③④15．（2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中16．（2分）下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH317．（2分）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族18．（2分）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＞Y＞ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强19．（2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性20．（2分）38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol21．（2分）用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体 a b cA NO2浓硝酸Cu NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3浓硫酸A．A B．B C．C D．D22．（2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．B．C．D．二、非选择题（共56分）23．（6分）利用氧化还原反应原理配平NH3+ Cl2N2+NH4Cl在反应中元素被氧化，是还原产物．当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的体积（标准状况） L．24．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥAⅦA02 ⑥⑦3 ①③⑤⑧⑩4 ②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是．（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为．（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式．（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为．25．（6分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．用方法检验氨气是否已收集满．（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．26．（12分）在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、I﹣、Cl﹣离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．（1）沉淀 A的化学式是，气体A的化学式是；（2）待测液中一定存在；一定不存在用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因．（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式．27．（7分）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案．实验步骤：（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是，反应化学方程式是．（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管．该步反应离子方程式是．（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO．（4）NaOH溶液的作用．28．（5分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol/L．试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）．（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？．福建省泉州市晋江市季延中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共44分）1．（2分）通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．HI、H2、Cl2D．CO、NH3、O2考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．解答：解：A、SO2、Cl2、H2S三种气体之间，Cl2和H2S能发生反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B、H2、O2、SO2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确；C、HI、H2、Cl2三种气体，HI和Cl2之间能发生反应，而且HI有较强还原性能和浓硫酸反应，所以HI不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、CO、NH3、O2三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选B．点评：本题考查了气体的共存与干燥，难度不大，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体．2．（2分）核外电子排布相同的离子A m+和B n﹣，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：可根据两个离子A m+与B n﹣的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答．解答：解：设A的质子数为x，B原子的质子数为y，因两个离子A m+与B n﹣的核外电子数相同，则x﹣m=y+n，解得x=y+m+n，即x大于y，故选A．点评：本题解答的关键是利用两种离子的核外电子数相同，应学会利用列等式的方法来解答此类习题．3．（2分）实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中．以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑦D．①②⑤⑦考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：强碱性的物质由于能和玻璃中二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，所以不能用玻璃塞，应该使用橡皮塞，据此进行分析．解答：解：由于强碱性溶液能够与二氧化硅反应，必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中，①KOH溶液为强碱性溶液；②Na2SiO3溶液为黏性很强的物质，能够黏住玻璃；③盐酸为强酸溶液；④氢氟酸能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶；⑤澄清石灰水为强碱性溶液；⑥硝酸为酸性溶液；⑦NaOH溶液为强碱性溶液；所以应该贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是：①②⑤⑦，故选D．点评：本题以试剂的存放为载体考查了物质间的反应、硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，题目难度不大，注意试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．4．（2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．故答案为：A．点评：量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同．5．（2分）在标准状况下，将22.4L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．分析：从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，设NO2为3mol，根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物．解答：解：标准状况下，22.4L NO2的物质的量为1mol，通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，发生的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则1molNO2生成molHNO3和molNO，通入小苏打后气体为molCO2和molNO，通入足量过氧化钠后生成molO2和molNO，molO2和molNO反应后生成molNO2，剩余molO2，故最后收集到的气体为molNO2和molO2，故选：C．点评：本题考查物质的性质，熟悉物质化学性质及发生的反应是解题关键，注意反应物量之间的关系．6．（2分）下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（）A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，以此解答该题．解答：解：题中氯水中含有次氯酸，见光易分解，硝酸银、浓硝酸以及溴化银见光易分解，应避光保存，而氨水、盐酸易挥发，密闭保存即可，故选B．点评：本题考查化学试剂的保存，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．7．（2分）下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（）①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．A．①④B．②③C．①③D．②④考点：二氧化硫的化学性质．分析：二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．解答：解：①二氧化硫使红色的品红溶液褪色体现其漂白性；②二氧化硫使紫色的酸性KMnO4溶液，是因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；③二氧化硫使橙色的溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④二氧化硫使显红色（含NaOH）的酚酞溶液，是因为二氧化硫与强氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，消耗氢氧根离子，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质；故选：B．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉物质的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．8．（2分）将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为（）A．1毫升B．3毫升C．5毫升D．7毫升考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，利用差量法计算参加反应的二氧化氮体积，再根据质量守恒计算一氧化氮的体积．解答：解：一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，方法一（利用差量法）：设二氧化氮体积是x，3NO2+H2O═2HNO3+NO 气体体积减少3 3﹣1x （10﹣4）mLx==9mL，则一氧化氮体积为10mL﹣9mL=1mL；方法二：设二氧化氮体积为x，一氧化氮体积为y，二氧化氮生成一氧化氮的体积为，解得，所以一氧化氮体积为1mL，故选：A．点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确二氧化氮发生的反应是解本题关键，根据方程式中二氧化氮和一氧化氮关系式解答即可，难度不大．9．（2分）下列物质与盐酸、NaOH均能反应的是（）①NaHCO3②Al ③NH4HCO3④Al（OH）3⑤NaHSO4⑥Si．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③⑤D．②③④⑤⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．解答：解：①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故正确；②Al 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；③NH4HCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故正确；④Al（OH）3两性氢氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，都生成盐和水，故正确；⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，不能与盐酸反应，故错误；⑥Si能够与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故错误；故选：A．点评：本题考查元素化合物的性质，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．10．（2分）下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeS B．Al2S3C．FeCl2D．Fe3O4考点：铁的化学性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．铁与硫反应生成硫化亚铁；B．铝与硫反应生成硫化铝；C．氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态化合物；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；解答：解：A．与硫反应生成硫化亚铁，可以通过单质化合反应得到硫化亚铁，故A不选；B．铝与硫反应生成硫化铝，可以通过单质化合反应得到硫化铝，故B不选；C．氯气与铁反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C选；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以通过单质化合反应得到四氧化三铁，故D不选；故选：C．点评：本题考查了元素化合物的性质，熟悉氯气与变价金属反应生成高价态化合物是解题关键，题目难度不大．11．（2分）下列说法不正确的是（）A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色考点：铵盐；二氧化硫的化学性质；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．铵盐均能和强碱共热反应生成氨气；B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；C．混合物不具有固定的熔点；D．二氧化硫可以和溴水发生反应生成硫酸和氢溴酸；解答：解：A．铵盐的通性：均能和强碱共热反应生成氨气，故A正确；B．金属铜可以和硝酸发生化学反应，而和硫酸不反应，稀硫酸中加人Cu（NO3）2固体相当于溶液中存在硝酸，所以金属铜会溶解，故B正确；C．玻璃属于混合物，没有个固定的熔点，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生反应生成无色硫酸和氢溴酸，加热不会回复颜色，故D 正确：故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉铵盐、硝酸、玻璃、二氧化硫的性质是解题关键，注意只有纯净物才有固定的熔沸点．12．（2分）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．解答：解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．故选A．点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．13．（2分）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置制取氨气B．用装置吸收氨气，并防止倒吸C．用装置稀释浓硫酸D．用装置除去CO2中的HCl考点：气体发生装置；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；B．氨气极易溶于水；C．量筒不能用来配制溶液；D．除杂不能将原物质除掉．解答：解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多，故A错误；B．氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；C．量筒不能用来稀释或配制溶液，故C错误；D．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将二氧化碳除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选B．点评：本题考查氨气的制取和收集、溶液的配制、除杂等，难度不大，注意NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多．14．（2分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是（）A．②④B．①②C．②③④D．①③④考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．解答：解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu 遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确；故选A．点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．15．（2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．16．（2分）下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3考点：铵盐．专题：氮族元素．分析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：如：NH4NO3N2O↑+2H2O；解答：解：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故选：D；点评：本题主要考查了铵盐的性质，难度不大，注意知识的积累，需要注意的是，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生．17．（2分）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数．结合金属原子失去形成具有Ar原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．解答：解：氢气的物质的量为=0.05mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.05mol×n=0.05mol×2，解得n=2，即金属原子失去2个电子形成金属离子，由于金属原子失去2个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子．所以+2价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+2=20，即该金属为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA族．故选：D．点评：考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键．18．（2分）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＞Y＞ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价依次为+7、+6、+5，原子序数X＞Y＞Z，对应负化合价依次为﹣1、﹣2、﹣3，同周期随原子序数递增，元素非金属性增强、最高价含氧酸的酸性增强、氢化物稳定性增强．解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价依次为+7、+6、+5，原子序数X＞Y＞Z，同周期随原子序数递增，元素非金属性增强，故非金属性：X＞Y＞Z，A．元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．由上述分析可知，非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．X、Y、Z对应负化合价依次为﹣1、﹣2、﹣3，其绝对值依次增大，故C错误；D．氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性X＞Y＞Z，故氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序递减，故D错误，。
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题
考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性 C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D ．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6 15．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有( )A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．CO2和H2 21．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和 HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( )A ．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B ．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。
福建省晋江市季延中学高一分班考试化学试卷
福建省晋江市季延中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
福建省晋江市季延中学高一下学期第一次质量检测化学试卷
福建省晋江市季延中学高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl -或SO 42-，实验结论不符，A 错误；B. 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag +或SO 42-，实验结论不符，B 错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，CD. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试题
季延中学2016年春高一年期中考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Al-27；K-39；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137第I卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题２分，总分44分）1．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N23．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物4．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是( )A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．两种原子D．一种原子和一种分子5.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强6．下列说法错误．．的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀7．下列有关酸雨的说法不正确．．．的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．① D．④10．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期中考
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共21题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42 分）1．下列表达方式正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4C．碘化铵的电子式 D．H2O电子式为：2．下列有关说法错误．．的是（）A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Al、Mg、Na第一电离能逐渐增大3．以下比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si 4．下列事实与氢键无关的是（）A．冰的密度比水小B．H2O的分解温度比H2S高得多C．氨易溶于水D．NH3的沸点比PH3高5．下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水6．下列描述不符合．．．生产、生活实际的是（）A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解水制氢气时，用铜作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）A．浓度B．压强C．温度D．催化剂8．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol －1能自发进行的原因（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应9．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动10．将1 mol X和1mol Y充入1 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。
晋江中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期中考试化学试卷（考试时间：100分钟满分：100分）注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。
考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1.下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A．电子不停地做高速运动B．电子在核外是分层排布的C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A. N2B. PCl5C. BF3D. H2O3.X元素最高氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4Al②③④-F，其核外电子数相同的是（）4．下列微粒中：①+313A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()Y2化合物A．钠与Y可能形成NaB．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L 层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）A．X B．Y C．Z D．R8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
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2013-2014学年福建省晋江市季延中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的3．（2分）（2014•衡阳校级学业考试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则4．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列微粒中：①Al3+②③﹣④F﹣，其核6．（2分）（2014秋•长宁区月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所）7．（2分）（2014春•晋江市校级期末）X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层．8．（2分）（2014春•晋江市校级期中）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程9．（2分）（2011•合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（）中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大晋江市校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（13．（2分）（2015春•平和县校级期中）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（）15．（2分）（2014春•晋江市校级期中）在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，（17．（2分）（2011秋•泰安期中）把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，18．（2分）（2012秋•龙岩期末）下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性19．（2分）（2014秋•上饶期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；20．（2分）（2012春•邯郸期末）已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原21．（2分）（2011春•福建期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）D22．（2分）（2011•福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）NO实验室用氯化铵制少量氨气二、填空题（共47分）24．（8分）（2014春•晋江市校级期中）如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问（1）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：，．（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，．（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是．25．（6分）（2014春•晋江市校级期中）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它B C（2）写出元素D在元素周期表中的位置（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序．26．（4分）（2014春•晋江市校级期中）有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：A．氘（21H）和氚（31H）；B．金刚石和石墨；C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3；D．正丁烷和异丁烷；E．氯气和液氯；（1）组两种粒子互为同位素．（2）组两种物质互为同素异形体．（3）组两种物质互为同分异构体．（4）组两种物质为同一物质．27．（8分）（2014春•晋江市校级期中）共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A白磷、B金刚石、C氯化钠、D冰、E氢氧化钠、F碘片、G二氧化硅、H 氧气请用字母回答以下问题：（1）以上物质熔点最低的是，属于分子晶体的有，含有离子键的物质有．（2）含有两种作用力的物质有．28．（11分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．29．（10分）（2014春•晋江市校级期中）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是g，标况下产生SO2的体积为L．（2）图1中A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体．装置B的作用是．【实验讨论】（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中装置．三、计算题（共7分）30．（7分）（2014春•晋江市校级期中）取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：（1）铜粉中单质铜的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量．2013-2014学年福建省晋江市季延中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的3．（2分）（2014•衡阳校级学业考试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则判断氢化物的化学式．4．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列微粒中：①Al3+②③﹣④F﹣，其核须是6．（2分）（2014秋•长宁区月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所）7．（2分）（2014春•晋江市校级期末）X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层8．（2分）（2014春•晋江市校级期中）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程9．（2分）（2011•合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（）溶液中，发生同13．（2分）（2015春•平和县校级期中）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（）、二氧化硫不是可燃性气体，需要催化剂和氧气发生反应，故15．（2分）（2014春•晋江市校级期中）在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，内氮原子个数和氧原子个数之比是；B17．（2分）（2011秋•泰安期中）把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，=0.8mol+所以=18．（2分）（2012秋•龙岩期末）下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性表现出氧化性，19．（2分）（2014秋•上饶期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；20．（2分）（2012春•邯郸期末）已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原21．（2分）（2011春•福建期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对D22．（2分）（2011•福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）NO 验证氨气在水中溶解度的大小二、填空题（共47分）24．（8分）（2014春•晋江市校级期中）如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问（1）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：CO，CO2．（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，O=C=O．（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．）依据分析可知、成直线形分子，其电子式为：，结构式为；O=C=O；通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：；25．（6分）（2014春•晋江市校级期中）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它B NC S（2）写出元素D在元素周期表中的位置第4周期第ⅤA族（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序NH3＞PH3＞SiH4．26．（4分）（2014春•晋江市校级期中）有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：A．氘（21H）和氚（31H）；B．金刚石和石墨；C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3；D．正丁烷和异丁烷；E．氯气和液氯；（1）A组两种粒子互为同位素．（2）B组两种物质互为同素异形体．（3）D组两种物质互为同分异构体．（4）E组两种物质为同一物质．27．（8分）（2014春•晋江市校级期中）共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A白磷、B金刚石、C氯化钠、D冰、E氢氧化钠、F碘片、G二氧化硅、H 氧气请用字母回答以下问题：（1）以上物质熔点最低的是H，属于分子晶体的有ADFH，含有离子键的物质有CE．（2）含有两种作用力的物质有ADEFH．氢氧键，侧重分析与应用能力的考查，注意状态与熔点的关系，题目难度不大．28．（11分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．29．（10分）（2014春•晋江市校级期中）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为8.96 L．（2）图1中A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．装置B的作用是除去二氧化硫气体．【实验讨论】（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中a装置．酸钾溶液能够氧化二氧化硫从而将二氧化硫除去；COCO三、计算题（共7分）30．（7分）（2014春•晋江市校级期中）取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：（1）铜粉中单质铜的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量．=0.2mol参加反应的铜的物质的量为：=0.3mol 则铜粉中铜的质量分数为：×。