鲁科版高中化学必修二第1章 原子结构与元素周期律章末检测
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．下列结论正确．．的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A．Al B．Li C．Na D．Mg3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法不正确．．．的是( )A．5种原子中，C的原子半径最大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子D．X的含氧酸一定为二元弱酸5．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( ) A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．硒（Se）的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法错误的是A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3B．H2Se的热稳定性比H2S差，且还原性较强C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减D．原子序数为33的元素是砷（As），则砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能2．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果a X m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A．a-c=a-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=m+n3．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：M>Z>Y>X B．4种元素中Y的金属性最强C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．元素X可与元素M形成离子化合物XM24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W－的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的淡黄色化合物。
下列说法不正确的是（）A．XY2能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应B．元素Z与W形成的化合物ZW是厨房常用调味品C．Y、Z、W的简单离子核外电子数相同D．W的单质可用于自来水消毒5．A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑥6．下列不能．．说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HClO酸性比H2SO4弱②HCl比H2S稳定③HCl和H2S 的水溶液，前者的酸性强④Cl2能与H2S 反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子⑥HCl 比H2S更易溶解于水中A．①⑤⑥B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥7．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R气态氢化物化学式为H2RB．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素8．下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
第1章《原子结构与元素性质》章末习题高二化学鲁科版选择性必修2
第1章《原子结构与元素性质》章末习题一、单选题（共10道题）1．下列说法正确的是A．焰色试验是化学变化B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量D．自然界中的原子都是基态2．下列能层中，不包含d 能级的是A．2B．4C．5D．63．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。
对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为A．+12或-12B．0C．1或-1D．+32或-324．下列原子半径大小顺序正确的是①1s22s22p3①1s22s22p33s23p3①1s22s22p5①1s22s22p33s23p2 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①5．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A．B．C．D．6．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；①1s22s22p63s23p3；①1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①>①>①B．原子半径：①>①>①D．最高正化合价：①>①>①8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误．．的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是①A族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH 4I 是一种白色晶体，下列对于PH 4I 的叙述中正确的是（ ）A ．它是一种共价化合物B ．25℃ 时，它的水溶液pH=7C ．它不可能与 NaOH 溶液反应D ．它受热分解时可能会产生有色气体2．已知a A +、b B 2+、c C ﹣、d D 2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．ａ＋１＝ｄ－２3．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 、Y 同周期，W 、Z 同主族，且X 、Y 最外层电子数之和是W 、Z 最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Y ＜ZB ．氢化物的稳定性：X ＞YC ．原子失电子能力：W ＜ZD ．X 与Y 形成的简单化合物为离子化合物4．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．丙与庚的原子序数相差3B ．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚C ．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D ．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多5．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸6．下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．X2+H22HX ，Y2+H22HYC．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来7．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性Hm M>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期元素离子a A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C 2．下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是A．HClO 酸性强于 HBrOB．常温下，Br2为液体，而Cl2为气体C．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄D．BrCl+H2O=HBrO+HCl 是非氧化还原反应3．下列事实不能用元素周期律解释的是( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与水反应的剧烈程度：K>MgC．还原性：I->Br-D．酸性：H3PO4<HC1O44．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．稳定性：H2O>HF D．半径：F->Na＋5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。
下列说法中正确的是（）A．最简单气态氢化物的沸点：X<WB．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C．W氧化物对应的水化物是一种强酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R6．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等7．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．HCl的形成过程：8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NCl3 B．BF3C．SF6D．HCl9．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．NH4Br：[NH4+][∶Br∶]－ B．CaCl2：∶Cl∶－[Ca2＋]∶Cl∶－C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋10．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强A．①②B．①②③C．②③D．①③11．属于道尔顿近代原子论的观点有A．原子还可由其他更小的微粒构成B．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C．原子在化学变化中保持其不可再分性D．电子在原子核外空间做高速运动12．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价二、实验题13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
2024_2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律测评含解析鲁科版必修第二册
第1章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A.为元素性质的系统探讨供应指导,为新元素的发觉供应线索B.在金属与非金属的交界处,找寻可做催化剂的合金材料C.在ⅠA、ⅡA族元素中,找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料,它反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
为元素性质的系统探讨供应指导,为新元素的发觉及预料它们的原子结构和性质供应线索,故A正确;在元素周期表中金属和非金属的交界外旁边可以找到半导体材料,故B错误;通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在ⅠA、ⅡA族元素中,故C错误;在过渡元素中可找寻耐高温、耐腐蚀的合金材料,并不是半导体材料,故D错误。
2.门捷列夫在建立元素周期律的时候,曾经预言了一种“类锰”元素。
现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的,它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。
莫斯莱确定了该元素的原子序数为43。
已知这种核素的中子数比质子数多13。
那么这种医用核素可能是( )A.56MnB.56TcC.99MnD.99Tc,此核素的中子数为43+13=56,因此此核素的质量数为56+43=99。
因此解除A、B 两个选项。
Mn元素的原子序数为25,因此D项正确。
3.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、、、。
下列有关推断正确的是( )A.这五种元素均为主族元素B.依据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简洁阴离子比该族上一周期简洁阴离子的还原性弱号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族,118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误;依据元素名称,周期表118种元素中非金属元素有24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第7周期ⅢA族,依据同一主族元素性质递变规律,可推知Nh的最高价氧化物为碱性氧化物,故C错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性渐渐减弱,简洁阴离子的还原性渐渐增加,所以Ts的简洁阴离子比该族上一周期简洁阴离子的还原性强,故D错误。
鲁科版高一化学必修二章末测试题：第1章物质结构与元素周期律 (含答案解析)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修二章末测试题：第1章物质结构与元素周期律本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件变化而变化的是()A．钠和氧气B．铷和氧气C．锂和氧气D．钾与氧气2.已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于()A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅡA族C．第三周期ⅢA族D．第三周期ⅡA族3.原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是()A． L层离核比M层离核近B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5.W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是()A．y＝2B．若x＝18，则z＝8C．若x＝14，则其氢化物的化学式为H2WD．若x＝17，则其最高价氧化物的化学式为W2O76.下列说法中正确的是()A．质子数相同的粒子一定属于同种元素B．原子序数相同的微粒电子数一定相同C．原子序数相同的两种粒子，性质一定相同D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素7.下列说法正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化8.下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数一定等于该元素的最高化合价B．次外层上有18个电子的元素一定是一种主族金属元素C． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是()A．电子层数不变B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯，负价从－4到－110.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是() A．它极易被氧化B．它的化合物熔点较高C．它的碳酸盐易溶于水D．它只存在一种氧化物11.下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是()A．都是银白色的金属(铯除外)B．密度都比水小C．硬度都很小D．都能导电传热12.关于碱金属元素的说法中正确的是()A．ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D． Cs常温下与水反应会发生爆炸13.有六种微粒，它们分别是、、、＋、＋、－，它们所属元素的种类为() A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种14.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是()A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－C．微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期章检测题 鲁科版必修2
第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。
D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
答案：D2．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。
答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构 元素周期律》考试测试卷
第一章《原子结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．砹与氢气较难发生反应B．相同条件下砹化氢比碘化氢稳定C．相同条件下砹化氢比碘化氢易分解D．砹元素位于第六周期2.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是()A．对应气态氢化物的稳定性M＞RB． R元素的最高正价一定为＋7价C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋D．还原性：M2－＜R－3.关于非金属元素硅、氮、氯、硫的叙述，正确的是()A．在通常状况下其单质都为气体B．其单质都是由双原子分子构成C．单质都有氧化性D．每种元素仅生成一种氧化物4.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A．元素A的原子序数7B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期D．元素C原子最外层有5个电子5.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：Ⅵ>Ⅵ>ⅥB．气态氢化物的稳定性：Ⅵ>ⅥC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Ⅵ>ⅥD．元素的最高正化合价：Ⅵ＝Ⅵ6.质量相等的石墨和足球烯(化学式为C60)所含质子数()A．前者多B．相等C．后者多D．无法确定7.下列元素中，属于第三周期的是()A．锂B．氟C．磷D．铁8.元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作()A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素Ⅵ9.下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等10.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷
第一章《原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述Ⅰ和Ⅰ均正确并有因果关系的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D2.已知砷的元素符号为As ，原子结构示意图如图所示，下列对砷的结构及性质的说法错误的是( )A ． 砷元素的原子序数是33B ． 砷的最高价氧化物为As 2O 7C ． 三氧化二砷既有氧化性又有还原性D ． 砷与磷的化学性质相似3.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A ． 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B ． 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C ． 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D ． 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律4.德国某研究所在高能加速器中，将Zn 3070撞入一个Pb 82208的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为( )A ． 278B ． 277C． 166D． 1655.下列各组元素性质递变情况错误的是()A． H、Be、B原子最外层电子数依次增多B． P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C． B、C、N、O、F原子半径依次增大D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6.下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是()A．最外层电子数为1的金属元素有3种B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素C．第一电子层与第二电子层电子数之比为1Ⅰ2的元素有2种D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素7.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强D．铝的金属性大于铯的金属性8.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是() A．碳、氮、氧、氟B．钠、铍、硼、碳C．磷、硫、氯、氩D．钠、镁、铝、硅9.下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是()A． Mg、Ca、K、NaB． S2－、Cl－、K＋、Na＋C． Br－、Br、Cl、SD． Na＋、Al3＋、Cl－、F－10.下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中一共有16个纵列B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅠA族与第ⅠA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为3211.下列关于卤化银的叙述中不正确的是()A．氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中B．氯化银是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案C．溴化银是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨D．碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨12.某原子的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为()A．第三周期，ⅠAB．第五周期，ⅠB族C．第三周期，ⅠB族D．第五周期，ⅠA族13.已知，a K(n－1)＋、b L n＋、c W n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D14.关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是()A．原子半径依次增大B．金属性逐渐增强C．非金属性逐渐减弱D．原子得电子能力逐渐增强15.某元素原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它属于非金属元素二、实验题(共3小题)16.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<YB．元素的非全属性：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．还原性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：C2H5OH＜C2H5SH3．下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将 SO2气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化4．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D．氢氧化铷是弱碱5．下列物质组别，属于同素异形体的是( )A．白磷和红磷 B．Na2O2和Na2O C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O6．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误．．的是A．非金属性：X>MB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸7．元素X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．稳定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO48．目前，元素周期表的第七周期已被填满。
鲁科版高中化学必修二章末综合测评第一章原子结构与元素周期律 (2)
章末检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量2932．能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据的是()①Cl2、Br2、I2的熔点②Cl2、Br2、I2的氧化性③HCl、HBr、HI的热稳定性④HCl、HBr、HI的酸性A．①②③B．②③C．②③④D．①②③④3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同4．关于碱金属元素的说法中正确的是()A．ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．Cs常温下与水反应会发生爆炸5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO36．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
第115号元素的一种核素为289115X 。
下列有关叙述中正确的是( )A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化B ．核素289115X 中中子数与质子数之差为59C ．113号元素的原子核中有113个中子D ．115号与113号元素的质量数之比为115∶1137．下列说法正确的是( )A ．元素原子的最外层电子数一定等于该元素的最高化合价B ．次外层上有18个电子的元素一定是一种主族金属元素C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )A ．酸性：HCl>H 2S ，所以非金属性：Cl>SB ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D ．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族的元素原子序数之差不一定为19．关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是( )A ．第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强B ．F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的离子半径依次增大 C ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低D ．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种10．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
鲁科版高中化学必修2-第一章章末复习：《原子结构与元素周期律》单元测试4
第一章原子结构与元素周期律单元质量评估（一）B卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（）A.这种原子（）的中子数为169B.这种元素肯定是金属元素C.这种元素属于第6周期元素D.这种元素与铅（82Pb）同族2.（四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（）A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤4.（2010·金华高一检测）元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性5.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6.在下列叙述中，正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7.关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数一定都是88.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.（2010·嘉兴高一检测）下列实验不能作为判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱。
高中化学鲁科版必修2习题：第一章子结构与元素周期律章末综合检测含解析
(时间： 90 分钟；分数： 100 分 )一、选择题 (此题共 15 小题，每题 3 分。
每题只有一个选项切合题意)1．以下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
以下有关表达不正确的选项是()A．钠原子易失掉一个电子，氯原子易获得一个电子B．钠离子与钠原子有相像的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其构造的稳固性加强D．氯化钠是离子化合物分析：选 B 。
NaCl 形成过程中， Na 原子失掉一个电子形成Na＋，Cl 原子获得一个电子形成 Cl －， Na＋与 Cl －经过离子键联合形成NaCl 。
2． X －的核外电子排布为 2、 8、 8，则 X 元素在周期表中的地点是()A ．第三周期第 0 族B．第周围期第Ⅰ A 族C．第三周期第Ⅰ A 族D．第三周期第Ⅶ A 族分析：选 D 。
据题意可知 X 比 18 号元素 Ar( 第三周期 )少一个电子，故 X 为第三周期第ⅦA 族元素，即 Cl 元素。
3．以下电子式书写错误的选项是 ()·× ×B． N?? NA．HOH· ···×··＋· × －×C．[ ·O·H]D． [H ·NH ·H]·分析：选 B。
N2的电子式应为····N ?? N ，没成键的电子对在电子式中也要表示出来。
4．我国科学家在世界上初次发现铂的一种新同位素20220278 Pt， 78 Pt表示的是()A ．核外有 202 个电子，核内有78 个质子B．核内有 78 个质子，核外有124 个电子C．质量数是 202，原子序数是78，核内有124 个质子D．质量数是 202，原子序数是78，核内有124 此中子分析：选 D 。
20278 Pt 的质量数为202，质子数为 78，中子数则为 202－ 78＝124。
鲁科版高中化学必修二第1章 原子结构与元素周期律单元检.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学鲁科必修 2 第1章原子结构与元素周期律单元检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误．．的是()A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的原子核内中子数多于质子数2．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是()3．下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。
下列对铊的性质的推导正确的是()①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．①D．④6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e ＞b ＞aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是( )①微粒半径：S 2－＞Cl ＞S ＞F②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se③还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4⑥得电子能力：F ＞Cl ＞S ＞SeA ．①⑤B ．①③④C ．②④⑥D ．⑥二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(14分)Ⅰ．用X A Z 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝______。
2024_2025学年高中化学第一章原子结构与元素周期律章末综合测评含解析鲁科版必修2
章末综合测评(一) 原子结构与元素周期律(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核的中子数为( ) A．32 B．20 C．16 D．18D[某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
]2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti质子数相同C.4822Ti和5022Ti质量数不同，不能互称同位素D.4822Ti和5022Ti化学性质不同B[因质量数＝质子数＋中子数，A Z X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以4822Ti和5022Ti 的中子数分别为26、28，故A错误；4822Ti和5022Ti质子数都为22，故B正确；4822Ti和5022Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；确定元素化学性质的主要缘由是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。
] 3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是( )B[C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。
A项，表示的是碳原子；B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。
]4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 ( )A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素B [元素周期表自左向右各族的排列依次依次是：ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢB 族～ⅦB 族、Ⅷ族、ⅠB 族、ⅡB 族、ⅢA 族～ⅦA 族、0族。
化学必修二鲁科版精致讲义：第1章 原子结构与元素周期律 章末检测试卷(一) Word版含答案
章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293答案 D解析原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝116，中子数＝293－116＝177，Lv相对原子质量是各同位素的相对原子质量与其原子个数百分比计算出的平均值，293是293116Lv的质量数，只有D项不正确。
2．能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据的是()①Cl2、Br2、I2的熔点②Cl2、Br2、I2的氧化性③HCl、HBr、HI的热稳定性④HCl、HBr、HI的酸性A．①②③B．②③C．②③④D．①②③④答案 B解析单质的物理性质，无氧酸的酸性不能作为元素非金属性强弱的判断依据；单质的氧化性和气态氢化物的稳定性可以作为非金属元素非金属性强弱的判断依据。
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同答案 D解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增大而减弱，A项没有指明是最高价，错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或者离子，如Na＋、Ne、O2－三种微粒核外电子排布相同，但是它们的化学性质差别较大，B项错误；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐减小，S2－> Cl－> K＋> Ca2＋，C项错误；35Cl与3717Cl互为同位素，都属于Cl元素，得电子能力相同，D项正确。
174．关于碱金属元素的说法中正确的是()A．ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．Cs常温下与水反应会发生爆炸答案 D解析ⅠA族元素还有氢元素，A项错误；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱，再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，不能将铜置换出来，B项错误；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，K＋最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C项错误；Cs还原性比Li、Na、K、Rb都强，与水反应会发生爆炸，D项正确。
2018-2019学年第二学期鲁科版必修2第1章《原子结构与元素周期律》章节测试卷(含word答案解析版)
2018-2019学年第二学期鲁科版必修2第1章《原子结构与元素周期律》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是()A． Q位于第3周期ⅠA族B． X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋D． Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸2.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是()A．氟B．氯C．溴D．碘4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④5.在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。
电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：根据电子层模型，判断下列说法不正确的是()A．多电子原子的核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．排在K、L、M层上的电子的能量依次增大D．多电子原子里电子的能量不同6.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件变化而变化的是()A．钠和氧气B．铷和氧气C．锂和氧气D．钾与氧气7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强8.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()A．氯化氢比硫化氢稳定B．次氯酸的氧化性比硫酸强C．高氯酸的酸性比硫酸强D．氯气能与硫化氢反应生成硫9.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第1章原子结构与元素周期律章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关21084Po的说法正确的是()A．Po原子核外电子数是126B．Po原子核内中子数与质子数之差是42C．Po是金属元素，最外层电子数小于4D．Po元素的相对原子质量是2102．下列说法中错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同3．下列说法正确的是()A．第2周期元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7B．在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C．元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数4．下列说法不正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性强C．原子半径：Na＞MgD．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同6．有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。
其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥7．下列叙述中，正确的是()A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱8．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是()A．该元素原子的最外电子层上有5个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C．该元素在元素周期表中位于ⅤA族D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式H2XO39．下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar> KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．离子半径：R >TD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述不正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3不都是酸性氧化物D．原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA周期2 c d3 a b e fA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中放置与燃烧生成不同的化合物14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17．(8分)下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期1 A2 B C D E F3 G H I J K L M(1)表中元素，化学性质最不活泼的是____________，氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________。
(写元素符号或化学式)(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为________，呈两性的化合物的化学式为______。
(3)A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。
(4)写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：____________________(用离子符号表示)。
18．(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________。
根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4__________H3PO4(用“＞”、“＜”或“＝”表示)。
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、________。
19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(4)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为________________。
(5)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________________(填现象)，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶除去。
20．(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层上有6个电子X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是＋7价W 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的化学式：________________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是________________________________________________________________________。
Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
21．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。