(新课标)2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题
高二化学上册第一次月考试题
一、选择：(每小题2分，共50分)1.下列气体中，不会造成空气污染的( )A、NH3B、NOC、COD、N22.下列关于氮的叙述中不正确的是( )A、氮分子为非极性分子B、液氮可作冷冻剂C、氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等反应D、氮气可用向上排气法收集3.有关白磷和红磷的叙述中，不正确的是( )A、白磷有毒，红磷无毒B、都不溶于水，但都溶于CS2C、白磷易自燃，应保存在煤油中D、在空气中燃烧都生成P2O54.通常状况下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组( )A、H2、O2、N2B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO25.只用一种试剂，可将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种溶液区分开的是( )A、AgNO3液B、Ba(OH)2液C、NaOH液D、CuCl2液6.下列溶液中，不需避光保存的( )A、硝酸银溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、氯水7.下列分子中，具有极性键的非极性分子( )A、H2OB、CCl4C、NH3D、Br28.下列排列顺序不正确的( )A、原子半径Si>P>N>FB、沸点NH3>PH3>AsH3>S b H3C、酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H3ASO4D、稳定性HF>NH3>PH3>ASH39.某无色溶液中加入FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成，则该无色溶液中大量存在的离子是( )A、Cu2+B、NH4+C、OH-D、NO3-10.将0.1molN2O4置于1升密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色，N2O4(g) 2 NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的( )A、烧瓶内气体的颜色不变，不再加深。
B、NO2生成的速率与消耗速率相等。
C、N2O4消耗速率与NO2生成速率比为1:2。
2015-2016学年高二上学期第一次质检考试化学试卷(选考)
第一学期质检考试高二化学 ( 选考 )可能用到的相对原子质量：H： 1O ：16S ： 32 C ： 12 Ag ：108Cu ： 64一、选择题（共18 小题，此中1-10题，每题 2 分； 11-18题，每题 3 分。
共44 分）1、最近几年来，多地公共汽车大多数采纳天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是A．减少对大气的污染B．降低成本水袋水袋C．防备石油欠缺D．加大发动机的动力食品2、右图是一个一次性加热杯的表示图。
当水袋破碎时，水与固体固体碎块混和，杯内食品温度渐渐上涨。
制造此加热杯可采纳的固体碎块碎块是A．硝酸铵 B．生石灰C．氯化镁 D．食盐3、热化学方程式C(s) ＋ H O(g)CO(g) ＋ H (g) ；△ H ＝ +131.3kJ/mol表示22A．碳和水反响汲取 131.3kJ 能量B． 1mol 碳和 1mol 水反响生成一氧化碳和氢气，并汲取131.3kJ 热量C.1 mol C(S)和 1 mol H2O(g)的能量总和大于1mol H 2（ g）和 1mol CO（ g）的能量D． 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ4、将来新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够重生。
以下属于将来新能源标准的是⑤太阳能①天然气②煤③核能④石油A ．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④5、右图为一原电池的构造表示图，以下说法中，错误．．的是A． Cu 电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C．原电池工作时的总反响为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂- 饱和 KCl 溶液）中的K＋移向 ZnSO4溶液6、以下说法正确的选项是A．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响B．任何放热反响在常温条件下必定能够发生C．反响物和生成物所拥有的总能量的差决定了化学反响是放热仍是吸热D．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳固7、分别用X、 Y、 Z、 W四种金属进行以下三个实验：1 将 X 与 Y 用导线连结，浸入电解质溶液中，Y 不易腐化2 将 X、 W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比 X 反响强烈2+2+3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y 和 Z 混淆溶液，在阴极上第一析出单质Z依据以上事实的以下判断错误的选项是（）A． Z 的阳离子氧化性最强B． W的复原性强于Y 的复原性C． Z 放入 CuSO4溶液中必定有Cu 析出D．用 X、 Z 和稀硫酸构成的原电池，X 做负极8、在 2A＋ B3C ＋ 4D 反响中，表示该反响速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．υ （B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．υ （D）＝1 mol/（L·ｓ）9、以下图容器中盛有海水，铁在此中被腐化时由快到慢的次序是A． 4>2>1>3B． 2>1>3>4 C． 4>2>3>1D． 3>2>4>110、以下热化学方程式正确的选项是A． 2SO+O22SO3H =－196．6 kJ·mol-1B． H2 (g)+1/2O 2 (g) = H2O(l)H =－285．8 kJ·mol-1C． 2H2 (g)+O 2 (g) = 2H2O(l)H =－571．6 kJ D． C(s)+O 2(g) = CO 2 (g)-1H = +393．5 kJ·mol11、有甲、乙两个装置，以下说法错误的选项是A．甲、乙装置中， Zn 的质量均减小B．甲、乙装置中， Cu上均有气泡产生C．化学反响速率乙 > 甲D．甲中 H+移向 Zn，乙中 H+移向 Cu12、反响 A＋B C(>0) 分两步进行：① A ＋ B X(<0) ，② X C( >0) 。
15学年上学期高二第一次月考化学(附答案)
夏邑高中2014—2015学年度上学期第一次月考高二化学试题试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟；2.请按要求把答案涂、写在答题卷规定的范围内；考试结束只收答题卷。
可能用到的相对原子质量：K-39 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．能源是一种战略资源，能源问题直接影响一个国家的可持续发展。
下图为“能源分类相关图”，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快3．下列电离方程式中正确的是( )A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－C．HF溶于少量水：HF = H+＋F一D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－44．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c（H＋）·c（OH－）＝10－24。
该溶液中一定能够大量存在的离子组是( )A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－5．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO6．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，对该平衡下列叙述正确的是( )A．加水，平衡向逆反应方向移动B．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少C．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动7．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥8．在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) △H<0,处于平衡状态(已知m+n ＞p)下列说法中正确的是（）①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B 的物质的量增大.A．③④⑤B．②③⑤C．①②⑤ D.全部Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，9．将固体NH(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L2HBr(g) Br－1，若上述反应速率用v(NH)表示，则下列速率正确的是（）3A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－110．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．金刚石和石墨11．下图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂 12．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ ·mol －1（Q ＞0）。
高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
时遁市安宁阳光实验学校东山二中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O 22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣15．下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低B．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的高C．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的低D．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的高8．由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应9．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（）A．172.5 kJ/mol B．﹣172.5 kJ/molC．393.5 kJ/mol D．﹣393.5 kJ/mol10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣H Cl﹣Cl Cl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（）A．+862 kJ•mol﹣1B．+679 kJ•mol﹣1C．﹣183 kJ•mol﹣1 D．+183 kJ•mol﹣112．下列装置中能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．13．下列关于电解池的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2═2Fe （OH）2．以下说法正确的是（）A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．正极发生的反应为 2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+15．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1﹣x CoO 2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电16．用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O17．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有关该电池的说法错误的是（）A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．电池正极的反应式为：3O2+12H++12e﹣═6H2O18．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A ．B ．C ．D ．19．如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强D．CuSO4溶液的酸性不变20．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在状况下有2.24L气体放出④在状况下有1.12L气体放出．A．①②B．②③C．①④D．③④二、解答题（共7小题，满分60分）21．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣889.6kJ/mol请回答下列问题：（1）反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是．（4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．①该电池的负极是（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．22．已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1②P（S，红磷）+△H=﹣738.5kJ•mol﹣1（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：．（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是．23．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：．当有16g O2（g）生成时，该反应中放出的热量为：kJ．24．对如图中两极加以必要的连接并填空：（1）在如图A中，使铜片上产生氢气．①若加以导线连接，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”）．锌片发生（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：．②若外加电源，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的极，连接电源的极；锌片上发生的电极反应式为．（2）在如图B中，使a极析出铜．①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性（填“增强”、“降低”或“不变”）．②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为电极（填序号）．A．铂 B．铁 C．石墨 D．银 E．锌该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）．25．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）26．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极．（填电极材料名称）27．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：；图中b电极为；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol，阴极区pH （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：．东山二中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）；C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D 正确；故选A．【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．2．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．3．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况．4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O 22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则．5．下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，主要发生电化学腐蚀；B．锌比铁活泼，为负极；C．铝比铁活泼，易被腐蚀；D．电镀时，镀层金属为阳极．【解答】解：A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，因金属多为合金，且原电池反应较快，则主要发生电化学腐蚀，故A正确；B．锌比铁活泼，为负极，可防止铁被腐蚀，故B正确；C．铝比铁活泼，易被腐蚀，故C错误；D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的电化腐蚀和防护的原理以及电镀知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池原理的掌握是解题关键，题目难度中等．6．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；【解答】解：A．根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．铝热反应2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D．放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件无关，故D错误；故选：A；【点评】本题考查了学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键．7．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低B．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的高C．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的低D．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多说明石的能量高，石墨转化为石，要吸收能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．【解答】解：1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多说明石的能量高，石墨转化为石，要吸收能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低．故选A．【点评】本题考查石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据图象分析：A→B+C能量升高，是吸热反应；B+C→A能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反．【解答】解：A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热与放热反应，解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力，题目难度不大．9．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（）A．172.5 kJ/mol B．﹣172.5 kJ/molC．393.5 kJ/mol D．﹣393.5 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据C（s）、CO（g）燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律可求的热化学方程式．【解答】解：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol依据盖斯定律计算①+②得到：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol；故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣H Cl﹣Cl Cl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（）A．+862 kJ•mol﹣1B．+679 kJ•mol﹣1C．﹣183 kJ•mol﹣1 D．+183 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．【解答】解：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol ﹣431kJ/mol×2=﹣183.0 kJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，难度不大．12．下列装置中能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，难度不大．13．下列关于电解池的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，据此分析．【解答】解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、若用铁做阴极，则铁被保护不会被氧化，故D正确；故选A．【点评】本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2═2Fe （OH）2．以下说法正确的是（）A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．正极发生的反应为 2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．【解答】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．A、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故A错误；B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；D、根据反应方程式知，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点．15．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1﹣x CoO 2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中阳离子向正极移动；B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连；C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；D．给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连．【解答】解：A．原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为Li x C，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；D．图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→Li x C+Li1﹣x CoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣x CoO2；C为阴极得电子发生还原反应：C+xe﹣+xLi+=Li x C，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．16．用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O 【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质．【解答】解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO．17．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有关该电池的说法错误的是（）A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．电池正极的反应式为：3O2+12H++12e﹣═6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．。
2015-2016学年高二12月月考化学试卷
2015学年第一学期12月综合测试高二化学试卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．打破“生命力论”的科学家是A．道尔顿 B．贝采利乌斯 C．维勒 D．爱因斯坦2．下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.3．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A．原子个数B．氢种类C．基团种类D．同分异构体数4．5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是A．丙烷丁烷 B．新戊烷正戊烷C．硫化氢水 D．碘干冰6．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO47．下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂8．下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强9．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－114．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
高二上学期第一次月考化学试题
2014—2015学年第一学期第一次月考高二化学试卷（理科）第Ⅰ卷（选择题 共66分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能 ⑧氢能( )A ．①②③④B ．②⑤⑥⑦⑧C ．①③④⑤⑥D ．除①②外 2.下列说法正确的是（ ）A ．反应是吸热还是放热须看旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的大小B ．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 3．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．硫酸与氢氧化钠的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧 4．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应5．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量6．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －17、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ） A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2+2+9．有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比a 反应激烈；将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c 的盐溶液中，有金属c 析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．d ＞c ＞a ＞bB ．d ＞a ＞b ＞cC ．d ＞b ＞a ＞cD ．b ＞a ＞d ＞c 10．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原11．关于下列装置说法正确的是()A ．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液 B ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜C ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成12.在铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是( )。
2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷(20210521192611)
2015-2016 学年度 12 月月考高二化学试卷3 分，共48 分)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1．以下表达中，正确的选项是()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不可以自觉进行的氧化复原反响，经过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁徙”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．④D．③④2．以下事实必定能说明HF是弱酸的是）（pH 大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；①常温下NaF溶液的pH 为2.3③HF 与NaCl 不可以发生反响；④常温下0.1mol/L的 HF溶液的⑤HF 能与Na2CO3溶液反响，产生CO2气体⑥HF 与水能以随意比混溶⑦1mol/L的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④3．在蒸发皿中加热蒸干以下物质的水溶液并灼烧（低于400℃），能够获得该物质固体的是（）A．氯化铝B．偏铝酸钠 C ．碳酸氢钾D．高锰酸钾4．现有0.4 mol ·L－1HA 溶液和0.2 mol ·L－1NaOH溶液等体积混淆构成的混淆溶液。
以下相关推测正确的选项是（）A．若 HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋ ) ＞c(A － ) ＞ c(HA) ＞ c(H ＋ ) ＞ c(OH－) B．若 A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A －) ＞ c(HA) ＞ c(Na＋ ) ＞ c(OH－ ) ＞ c(H ＋) C．不论该溶液呈酸性仍是碱性，都有c(Na ＋) ＋ c(H ＋) ＝c(A －) ＋ c(OH－ )D．不论该溶液呈酸性仍是碱性，都有c(Na ＋) ＝ c(A －) ＋c(HA)5. 某可充电的锂离子电池以+导电固体为电解LiMn O 为正极，嵌入锂的碳资料为负极，含 Li24质。
放电时的电池反响为：Li+LiMn 2O4==Li 2MnO。
高二化学上学期第一次月考试题-人教版高二全册化学试题
甘谷一中2015——2016学年第一学期高二第一次月考化学试卷一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）1．下列有关能量转化的认识，不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
下列叙述正确的是（）A．水煤气是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．电能是一次能源3. 下列说法中正确的是（）A. 升高温度只能加快吸热反应速率B. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C. 用正催化剂只能加快正反应速率D. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率4．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（）A.4/5 V（A）=V（B）B.5/6 V（B）=V（D）C.2/3 V（A）=V（D）D.4/5 V（B）=V（C）5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJD．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 的值也不同。
6．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH27．下列说法正确的是( )A．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，Ⅱ:H Hb kJ / molH H c kJ / molCl Cl ClCl且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-cB．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．如图可表示水分解过程中的能量变化8．热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示的为( )A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量9．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH== +890KJ·mol—1B ．CH 4（g) + 2O 2（g) == CO 2（g) +2H 2O （l) ΔH == +890KJ ·mol —1C ．CH 4（g) + 2O 2（g) == CO 2（g) +2H 2O （l) ΔH == -890KJ ·mol —1D ．2CH 4（g) + 4O 2（g) == 2CO 2（g) + 4H 2O （l) ΔH == -890KJ ·mol —110．工业上用H 2和N 2直接合成氨：N 2+3H 2=2NH 3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是: （ ）①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强A ．只有①②③B ．只有①②④C ．只有①③④D ．①②③④ 11．已知热化学方程式：H 2O(g) == H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8 kJ·mol -1H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ·mol -1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44 kJC ．放热44kJD ． 吸热44 kJ12. 一定温度下，向一个容积为2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V(H2)是（ ）mol/(L ·min)A. 0.2B. 0.6C.0.1D.0.313.氢气（H2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO 、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H2(g) B ．CO(g) C ．C8H18(l) D ．CH4(g)14. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol •L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL 。
高二化学上学期第一次月考试题
山西省应县第一中学校2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。
）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 / (L·s) B．υ(C) = 0.15 / (L·s)C．υ(B)=0.6 / (L·s)D．υ(A) = 0.5 / (L·s)2. 已知：298K时，22(g) + O2(g) 23(g) △H = —Q1，在相同温度下，向密闭容器中通入22和12，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）4．反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）ΔH，在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
下述判断正确的是（）Ａ．T1＜T2，p1＜p2 ΔH＜0Ｂ. T1＜T2，p1＞p2 ΔH＞0Ｃ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＞0Ｄ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＜05．充分燃烧一定量丁烷时放出的热量x ，完全吸收它生成的2生成正盐，需5的溶液100，则丁烷的燃烧热为（）A．16x ·1 B．8x ·-1 C．4x ·1 D．2x ·16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 、2 和4 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1D、均减少17、已知在一定条件下，的燃烧热为283 ，4的燃烧热为890 ，由1和3 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（）A．2912 B．2953 C．3236 D．38678．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．A的密度 D．气体总物质的量9、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑥ D．②⑤10.恒温恒容积的容器中：22（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，下列说法正确的是A．再达平衡后2的转化率比第一次平衡增大B．再达平衡后2的物质的量分数比第一次平衡增大C．再达平衡后2的反应速率与第一次平衡相同D．加入2，平衡不会移动11. 一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2和1，发生可逆反应：2A(g)(g) C(g)(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（）A．25% B．40% C．50% D．75%12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
15学年上学期高二第一次月考化学(选修)(附答案)
江苏省启东中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题，每题只有一个选项符合题意，共64分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同2．对热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是（ ）A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ 热量C ．1 mol 碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，同时吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ3．研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。
如图表示反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A ．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B.图示说明反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)是一个吸热反应C ．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D ．③中a 所指的数值为4844．下列说法正确的是 ( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④5．在一密闭容器中充入一定量的N 2和O 2，在电火花作用下发生反应N 2＋O 2===2NO ，经测定前3 s用N 2表示的反应速率为0.1 mol·L －1·s －1，则6 s 末NO 的浓度为( ) A ．1.2 mol·L －1 B ．大于1.2 mol·L －1 C ．小于1.2 mol·L －1 D ．不能确定 6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )3222ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1 根据上述反应，下列说法正确的是 ( )A ．反应①中的能量变化如图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.8kJ·mol －1 8．下列说法正确的是 ( )A ．已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO 2和液态水，放出b kJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 B ．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)500 ℃30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C(s ，金刚石)===C(s ，石墨)ΔH ＝－1.5 kJ·mol －1 9.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应在570 K 时几乎 完全反应，但反应速率极慢。
高二化学-2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷
2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分10题，每题3分，共30分）1．空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（）A．CO2B．N2C．NO22．近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（）A．燃放烟花爆竹 B．为城市主干道洒水保洁C．大面积开发土建项目3．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（）A．废旧塑料露天焚烧 B．用厨房垃圾生产沼气C．废旧电池就地填埋4．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（）A．NO B．CO C．甲醛 D．CO25．青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损坏，该微量元素是（）A．碘B．铁C．钙D．碳6．维生素A又称（）维生素．A．视黄醇，水溶性B．抗坏血酸，水溶性C．视黄醇，脂溶性7．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（）A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋．8．加碘盐中碘元素的存在形式是（）A．I2B．KIO3 C．KI9．生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有（）标志的垃圾桶内．A．B．C．10．工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是（）A．用沉淀法除油类、氰化物B．用混凝法除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物D．用中和法除去废水中的酸二、非选择题（本部分5题，共70分）11．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．现有下列物质：a．青霉素b．蛋白质c．阿司匹林d．氢氧化铝e．山梨酸钾f．碳酸镁请回答：①可做防腐剂的是（填字母）②能提供人体营养和能量的物质是（填字母）③其中属于解热镇痛的药物是（填字母）④青霉素的作用是．使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行．⑤能治疗胃酸过多的是、（填字母），写出其与胃酸反应的化学方程式、（用离子方程表示）．12．合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．①人类的生命活动需要糖类、、、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为RCHXCOOH，X的结构简式是．③土豆泥中的主要营养物质是，水解生成葡萄糖的化学方程式为④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是．13．某种食品的配料标签如图所示．①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是．②人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解的最终产物为；在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．③该配料中的具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为．④请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：．14．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．①pH＜的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是（填化学式）．在煤中加入适量（填名称），可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为．②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是．15．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．①空气污染指数是根据空气中、和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为（填化学式）沉淀而除去．③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是．请举一种防止钢铁生锈的方法：．⑤将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：．2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分10题，每题3分，共30分）1．空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（）A．CO2B．N2C．NO2【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，据此进行解答．【解答】解：空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，A．二氧化碳无毒，不属于空气污染物，故A错误；B．氮气是空气的主要组成气体，不属于污染物，故B错误；C．而可吸入颗粒物、NO2、SO2均为污染物，需要检测，故C正确；故选C．2．近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（）A．燃放烟花爆竹 B．为城市主干道洒水保洁C．大面积开发土建项目【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】PM2.5指的是空气中的粉尘，A．燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘；B．为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面；C．大面积开发土建项目会引起扬尘．【解答】解：PM2.5指的是空气中的粉尘，A．燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，会加重城市大气中PM2.5浓度，故A错误；B．为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，可缓解城市大气中PM2.5浓度，故B正确；C．大面积开发土建项目会引起扬尘，会加重城市大气中PM2.5浓度，故C错误；故选B．3．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（）A．废旧塑料露天焚烧 B．用厨房垃圾生产沼气C．废旧电池就地填埋【考点】绿色化学．【分析】A．废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体；B．用厨余垃圾生产沼气变废为宝；C．废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染．【解答】解：A．废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，不利于保护生态环境，故A错误；B．用厨余垃圾生产沼气变废为宝，有利于环境保护，故B正确；C．废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故C错误．故选B．4．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（）A．NO B．CO C．甲醛 D．CO2【考点】甲醛．【分析】劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染，据此解答即可．【解答】解：甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选C．5．青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损坏，该微量元素是（）A．碘B．铁C．钙D．碳【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【分析】根据碘元素对人体的作用分析，人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害．【解答】解：人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，故选A．6．维生素A又称（）维生素．A．视黄醇，水溶性B．抗坏血酸，水溶性C．视黄醇，脂溶性【考点】维生素在人体中的作用．【分析】维生素的种类很多，通常按其溶解度特性，可分为脂溶性和水溶性两大类．脂溶性维生素包括：维生素A（视黄醇）、维生素D（钙化醇）、维生素E（生育酚）、维生素K（凝血维生素）．水溶性维生素包括：主要包括维生素B1，维生素B2和维生素C等．【解答】解：维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，属于脂溶性维生素．故选C．7．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（）A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋．【考点】维生素在人体中的作用．【分析】蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，据此解题．【解答】解：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质．故选B．8．加碘盐中碘元素的存在形式是（）A．I2B．KIO3 C．KI【考点】绿色化学．【分析】碘在加碘盐中的存在形式为KIO3，以此判断．【解答】解：碘在加碘盐中的存在形式为KIO3，性质稳定，而其它形式不稳定，故选B ．9．生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有（ ） 标志的垃圾桶内．A ．B ．C ．【考点】绿色化学．【分析】一次性纸巾属于不可回收废品，且没有危险，据此分析．【解答】解：一次性纸巾由于水溶性太强不可回收，且对环境没有强危险性，所以应投入贴有不可回收物的垃圾桶内，故选B ．10．工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是（ ）A ．用沉淀法除油类、氰化物B ．用混凝法除去废水中的重金属离子C ．用氯气除去废水中的悬浮物D ．用中和法除去废水中的酸【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸．【解答】解：氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，故选：D ．二、非选择题（本部分5题，共70分）11．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．现有下列物质： a ．青霉素 b ．蛋白质 c ．阿司匹林d ．氢氧化铝e ．山梨酸钾f ．碳酸镁请回答：①可做防腐剂的是 e （填字母）②能提供人体营养和能量的物质是 b （填字母）③其中属于解热镇痛的药物是 c （填字母）④青霉素的作用是 抗菌消炎 ．使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 皮肤敏感试验 ．⑤能治疗胃酸过多的是 d 、 f （填字母），写出其与胃酸反应的化学方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ， 、 MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O （用离子方程表示）．【考点】合理摄入营养物质的重要性；营养均衡与人体健康的关系．【分析】①山梨酸钾是防腐剂；②蛋白质能提供人体营养和能量；③阿司匹林是解热镇痛药；④青霉素是最重要的抗生素，使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验；⑤胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和碳酸镁常作为抗酸药的成分．【解答】解：①山梨酸钾是防腐剂，常用于饮料，故答案为：e ；②蛋白质是基本营养物质，能提供人体营养和能量，故答案为：b ；③阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，故答案为：c ；④青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，作用是抗菌消炎，使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：抗菌消炎；皮肤敏感试验；⑤胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和碳酸镁常作为抗酸药的成分，离子方程式为Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ，MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O ，故答案为：d ；f ；Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ；MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O ．12．合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．①人类的生命活动需要糖类、 油脂 、 蛋白质 、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为RCHXCOOH ，X 的结构简式是 NH 2 ．③土豆泥中的主要营养物质是 淀粉 ，水解生成葡萄糖的化学方程式为④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C ．用淀粉溶液和碘水检验维生素C 的还原性，有关实验操作和现象是 取2ml 淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C 溶液，蓝色褪去 ．【考点】合理摄入营养物质的重要性．【分析】①食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐； ②根据氨基酸的结构分析，﹣NH 2和﹣COOH 同时连接在同一个碳原子上；③土豆泥中富含淀粉，淀粉水解为葡萄糖的化学方程式为；④根据碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C 还原，淀粉溶液褪色．【解答】解：①人类的生命活动需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物，故答案为：油脂；蛋白质；②氨基酸的结构为，﹣NH2和﹣COOH同时连接在同一个碳原子上，因此X代表NH2，故答案为：NH2；③土豆泥中富含淀粉，淀粉水解为葡萄糖的化学方程式为，故答案为：；④碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去，取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去，故答案为：取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．13．某种食品的配料标签如图所示．①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油．②人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解的最终产物为氨基酸；在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．③该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：滴加碘水溶液变蓝色．【考点】合理摄入营养物质的重要性．【分析】①瘦肉类、蛋类、豆类富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂；②蛋白质水解生成氨基酸，蛋白质能发生盐析；③苯甲酸钠是防腐剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；④淀粉遇碘变蓝色．【解答】解：①瘦肉类、蛋类、豆类富含蛋白质，因此鸡蛋富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂，因此棕榈油富含油脂，故答案为：鸡蛋；棕榈油；②蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析，即有白色沉淀析出；故答案为：氨基酸；盐析；③苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；④淀粉遇碘变蓝色，可以利用碘的这种性质检验淀粉的存在，故答案为：滴加碘水溶液变蓝色．14．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．①pH＜ 5.6的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量石灰石（填名称），可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO N2+2CO2．③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】①酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸；煤中加入适量石灰石，煤燃烧产生的二氧化硫会与碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被氧气氧化为硫酸钙，即为碳酸钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳；②汽车生产的有害气体为NO、CO，通过催化剂转化为无害气体，反应应生成氮气与二氧化碳；③ClO2具有强氧化性，能将病毒氧化而杀菌消毒；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，据此分析解答．【解答】解：①酸雨pH＜5.6中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸；煤中加入适量石灰石，煤燃烧产生的二氧化硫与碳酸钙、氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．故答案为：5.6；H2SO4；石灰石；2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；②汽车生产的有害气体为NO、CO，通过催化剂转化为无害气体，反应应生成氮气与二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；③ClO2具有强氧化性，病毒属于蛋白质，强氧化剂ClO2能将病毒氧化而使病毒变性，从而杀菌消毒；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，水解方程式为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：杀菌消毒；A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．15．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．⑤将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；治理废水中的重金属污染物可用沉淀法，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去；③白色污染的主要危害就是塑料难降解；④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是Fe2O3；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法；⑤根据原子守恒确定生成物，完成化学方程式．【解答】解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫；二氧化氮；②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、封闭式焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，故答案为：封闭式焚烧；沉淀；Cr（OH）3；③白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染，故答案为：可降解；④钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀生成铁锈，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，故答案为：Fe2O3•nH2O；涂油；⑤根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后则生成2个H2O和1个CH4，方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O．2016年4月20日11。
15—16学年高二10月月考化学试题(附答案)
2015-2016学年度上学期第一次段考高二级化学(理科)试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分，时间90分钟。
第一卷选择题(共20题，40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( )A．放热反应不需要加热就能发生B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成3．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入( )A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液4．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是( ) A．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.0125 mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-15．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压6．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是( )A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大7．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·min －1，则这段时间为( )A ．0.5sB ．1sC ．30sD ．60s8．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是 ( )9．恒温恒压下，对于反应X 2(g)＋Y 2(g) 2XY(g)达到平衡状态的标志是( )A ．v 正(X 2)＝2v 逆(XY)B ．单位时间内生成2n mol XY 的同时，生成n mol 的Y 2C ．容器内气体密度不随时间而变化D ．X 2、Y 2、XY 的浓度之比为2：2：1 10．已知反应：xA(g)+yB(g)zC(g) △H= a kJ/mol 。
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO47．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③14．25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，则b的取值范围是（）A．7/2＜b＜B．7＜b＜C．8＜b＜13 D．9＜b＜1215．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液16．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释后，溶液中各微粒的浓度均减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液加热上升一定温度后，前者pH不变后者pH减小（不考虑物质的挥发）D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等二、填空题（本题包括4个小题共46分）17．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（3）加热后，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）．18．（14分）（2015秋•河南月考）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 填写下列空白：（1）请写出甲、乙两池的名称．甲电池是，乙池是．（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是，电极反应方程式为；乙池中B（石墨）电极的名称是．（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）．（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）．19．（16分）（2015秋•河南月考）金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO ②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为．②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为，阴极电极反应为．20．（12分）（2015秋•河南月考）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有．A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（3）如果25℃时，0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中c（SO42﹣）0.029mol•L﹣1（填“＜”，“＞”或“=”）．（4）0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．（5）如果25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）= ．三.计算题21．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应．试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度及电解后溶液中的H+的浓度．2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O⇌HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故B不选；C．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更有利于合成氨反应不能用平衡移动原理解释，故C选；D．一水合氨存在电离平衡，向溶液中加入醋酸铵固体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：平衡移动原理适用于可逆反应，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应．【解答】解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，故B正确；C、依据△H﹣T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大．3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X 为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电极X的材料是铜，为原电池的负极，故A正确；B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故B正确；C．银电极为电池的正极，被还原，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag，故C正确；D．阳离子向正极移动，应向硝酸银溶液运动，故D错误．故选：D．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，电源上a为负极，C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．【解答】解：A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，A．电源上a为负极，故A错误；B．d极上的电极反应方程式为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，f上生成氧气，二者体积比为2：1，故C正确；D．硫酸溶液在电解时，水被电解，硫酸浓度变大，则氢离子浓度变大，pH减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确d点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br ﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣，故B正确；C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=，根据Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．7．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡不发生移动，则有m+n=P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡未发送移动，则有m+n=P，A．由分析可知，m+n=P，故A错误；B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；C．平衡不移动，B的转化率不变，故C正确；D．平衡向不移动，物质C的质量分数不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．【解答】解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始 0 mol 0 mol 2mol转化 2x x 2x平衡 2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=×100%=60%，故选C．【点评】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，c（CH3COO﹣）＞c （K+），故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答．【解答】解：任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，A．根据以上分析知，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故A正确；B．pH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，如：100℃时中性溶液pH=7，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C.60℃时，水的离子积常数小于10﹣14，该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）＜0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，二者等体积混合时，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，为易错题．11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验．【专题】压轴题．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=2c（SO4 2﹣）；B．反应后溶质为硫酸铵，根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断；C．说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度；D．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性．【解答】解：A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），当pH=7时，溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（NH4+）=2c（SO4 2﹣），故A错误；B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时生成硫酸铵溶液，根据电荷守恒可得：c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），故B错误；C．等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故C错误；D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据c（H+）=10﹣pH进行计算；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，则BA为强碱弱酸盐；D．氢氧化钠为强碱，pH相同时其浓度最小；其它三种都是强碱弱酸盐，酸根离子的水解程度越大，pH相同时其浓度越小．【解答】解：A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中氢离子浓度之比为0.01mol/L：0.1mol/L=10：1，故B错误；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，所以BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．NaOH为强碱，pH相同时氢氧化钠溶液的浓度最小，①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3为强碱弱酸盐，水解程度大小为：③＞②＞①，则pH相同时溶液浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则pH相同时三种溶液中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．。
高二化学上学期第一次月考试卷
2015－2016学年高二年级上学期化学第一次月考（考试时间：90分钟总分：100分理科）可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 O—16 S—32 Cl—35.5 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是( )。
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔHC.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH42.对于反应2A(g)＋3B(g)===C(g)＋5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为v x(x代表某反应物或生成物)下列关系正确的是()A．v A＝52v D B．v B＝13v c C．v B＝23v A D．v B＝35v D5.已知在25 ℃、101 kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()。
A. C8H18 (l)+O2(g) === 8CO2(g)+9H2OΔH=-48.40 kJ·mol-1B. C8H18 (l)+ O2 (g) ===8CO2 (g)+ 9H2O (l)ΔH=-5518 kJ·mol-1C. C8H18 (l)+ O2 (g) ===8CO2 (g)+ 9H2O (l)ΔH=+5518 kJ·mol-1D. C8H18 (l)+ O2 (g) ===8CO2 (g)+ 9H2O (l)ΔH=+48.40 kJ·mol-13．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是()A．CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0B．3O22O3ΔH>0C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0D．N2O3N2O＋O2ΔH>04．下列元素中，原子半径最大的是( )。
河南省信阳高中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
第I卷（选择题54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。
如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。
根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，故选B。
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
2.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞OD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A、反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下也能发生，A错误；B、中和热：稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时所产生的热量，B错误；C、石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，知C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞0，C正确；D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，D错误。
故选C。
考点：考查了反应热与焓变的相关知识。
3．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多【答案】B【解析】试题分析：A、由2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应，可知56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，A正确；B、由2C(s) + O2(g) = 2CO(g)是放热反应，可知12gC与16g氧气所共同具有的能量高于28gCO所具有的能量，但12gC所具有的能量不一定高于或低于28gCO所具有的能量，B错误；C、将2C(s) + O2(g) = 2CO(g)，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)相加C(s) + O2(g) = 2CO2(g)，是放热反应，可知12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量，C正确；D、将2C(s) + O2(g) = 2CO(g)，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)相加C(s) + O2(g) = 2CO2(g)是放热反应，可知，碳的完全燃烧放热比不完全燃烧多，D正确；故选B。
2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷
2015—— 2016 学年度上学期12 月份小班化学习成就阶段查收高二（17 届）化学试题说明： 1. 测试时间： 90 分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上说明： 1. 测试时间： 90 分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（ 50分）一、选择题（只有 1 个正确答案；共10 小题，每题 2 分，共 20 分）1．25℃时，将a mol·L－1一元酸 HA与b mol·L－1NaOH等体积混淆后测得溶液pH＝ 7，则以下关系必定不正确的选项是A．a＝b B． a＞ b C．c(A －) ＝c(Na＋ ) D ．c(A － ) ＜c(Na ＋ )2.以下实验中，所采纳的分别方法与对应原理都正确的选项是选项目的分别方法原理A.除掉丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大B．分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不一样C．除掉 KNO固体中混淆的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大3D．分别溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大3. 以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2 的有A．0种B．1种C．2种D．3种4.纯净物 X、Y、 Z 转变关系以以下图所示 , 以下判断正确的选项是A．Z 可能是氯化钠 B ． Z 可能是三氧化硫 C ． X 可能是金属铜 D ． Y 不行能是氢气5.常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2联合质子的能力比NH3略强，以下相关硝酸乙基铵的说法正确的选项是A．水溶液呈碱性B．可用作电池的电解质C．是共价化合物D．构造和性质近似于乙酸乙酯6. 在必定条件下的恒容密闭容器中发生反响：CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g)＋ H2O(g) ，图 1表示反响过程中能量的变化，图 2 表示反响过程中物质浓度的变化。
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2015-2016学年上学期第一次月考高二 化学试题【新课标】（考试时间90分钟）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．已知：H +(aq ) + OH －(aq ) ═ H 2O (aq ) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )A ．NaOH 稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同B ．稀盐酸分别与NaOH 稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同C ．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量不同D ．该反应说明有水生成的反应是放热反应2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）A ．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B ．平衡常数随温度的改变而改变C ．平衡常数不随压强的改变而改变D ．使用催化剂能使平衡常数增大3．25℃、1.01×105 Pa 时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) C ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(g) D ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(l) 4．下列说法不正确的是( )A ．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B ．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C ．活化分子具有比普通分子更高的能量D ．如图所示正反应的活化能为E －E 15．下列说法正确的是 ( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)== =NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。
相应的热化学反应方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )A ．0.8B ．1.3C ．3.1D ．0.327．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH > －192.9kJ/mol8．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在15 s 内从3.0 mol/L 变成1.5 mol/L ，在这15 s内A的化学反应速率为( )A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/LC．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L9．可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A．① B．② C．③ D．④10．某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。
下列说法中正确的是( )A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大11．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是( ) A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．a为2D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L12．下列图示与对应叙述相符合的是( )A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化13．右图是温度和压强对X+Y2Z合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是( )A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X 、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞014. 一定温度下，反应2SO2 + O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )n///A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol 15．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体16．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 ( )A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据17．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液 B.加入金属锌 C.加少量冰醋酸 D.加水18. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液19．水的电离过程为H2O H++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）C．水的电离度)25(0Cα＞)35(0CαD．水的电离是吸热的20．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量21．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（）A．Y2为0.2 mol/L B．Y2为0.35 mol/LC．X2为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L22．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026L·mol－1。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( ) A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定23．恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。
恒温下发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定24．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。
当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定25．在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%二、非选择题（共50分）26．（8分）根据反应4FeS2＋11O2═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率、；(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为。
27．（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于；(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（任写一条）；(3)常压下，当反应温度升高至900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：28．(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示．(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：__________________________________________；(2) 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；(3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度29．(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。