第一章_定量分析化学概论__分析化学_武汉大学第四版_参考答案[1]
第一章定量分析化学概论
研究对象
研究内容和方法
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分析化学
与化学有关的科学领域，如生物学、农 业科学、环境科学、材料学、海洋学及生命 科学等，分析化学都起着重要的作用。 当代科学领域的“四大理论”（即天体、地 球、生命、人类的起源和演化）以及人类社 会面临的“五大危机”（即资源、能源、人 口、粮食、环境）问题的解决，都与分析化 学这一基础学科的研究密切相关。
11
分析化学与社会和其它科学技术领域的关系
社会
其它科学技术领域
社会需要
分析问题
分析化学
研究与发展
12
分析化学六面体
13
1.1.1 分析化学的任务
确定物质的化学组成——定性分析 测量各组成的含量——定量分析 表征物质的化学结构、构象、形态、能
态——结构分析、构象分析，形态分析、能 态分析
来的分离、分析方法。主要有气相色谱分 析法和高效液相色谱分析法。
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1.2 分析化学的分类
气 相 色 谱 法
色 谱 法 (吸 附 ,分 配 ,离 子 交 换 ,纸 ,薄 层 )
仪 器 分 离 分 析 法
液 相 色 谱 法
电 泳 法 (体 积 — 电 荷 )
热 分 析 法 ( 化 学 反 应 中 的 热 现 象 ) 其 它 仪 器 分 析 法 中 子 活 化 分 析 法 ( 核 性 质 )
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化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障
生产环境友好的生物肥料和生物农药。 研究对环境无害的化学品、生活用品、生产方
式。 提出优化环境建立洁净生活空间的途径。 发展新能源和资源的合理开发和高效安全利用。 创造和研究包括基因疗法在内的新药物和新方
法
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化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解(上册)
答：（1）
，
，
因此最少应采取 90kg 试样才具有代表性。
（2）
，
故最多应缩分 6 次。
（3）
所以试样通过筛孔的直径应为 1mm。
2.3 名校考研真题详解 一、选择题 1．测定下列试样，选择哪种溶（熔）剂为宜？（ ）[国际关系学院 2014 研] 试样：（1）褐铁矿中铁的测定；（2）硅酸岩中硅的测定；（3）铝合金中铝的测定；（4）钢样中 磷的测定。 溶（熔）剂：（a）HCl 溶液；（b）HNO3 溶液；（c）10％NaOH 溶液；（d）NaOH 固体。 A．（1）—（a），（2）—（b），（3）—（c），（4）—（d） B．（1）—（a），（2）—（d），（3）—（c），（4）—（b） C．（1）—（c），（2）—（d），（3）—（a），（4）—（b） D．（1）—（b），（2）—（c），（3）—（a），（4）—（d）
④药物分析。 （3）按原理分类
①化学分析法； ②仪器分析法。 2．分析方法的选择 明确每一种方法的原理、应用范围及其优缺点，选择合适的方法。 三、分析化学的发展趋势 1．发展趋势 （1）对生物活性相关物质的分析； （2）对单细胞、单分子的分析； （3）对生物和环境等复杂体系的分析； （4）对薄层、表面、界面微区及形态的分析； （5）分析仪器智能化、小型化、仪器联用、在线实时监测； （6）分析对象损伤程度转向无损及遥测方向。 2．研究热点 （1）极端条件下的分析测试； （2）痕量活性物质的在线、原位和实时分析； （3）功能纳米材料在分析化学中的应用； （4）联用技术与联用仪器的使用等。
分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案
分析化学课后习题答案(2) 要通过10 号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：=0.625kg＞0.4kg可见需缩分4 次方可满足要求。
用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。
平均偏差。
解：淀。
若要求测定结果的相对误差小于解：设试样Fe 2O 3中允许的最高质量分数为6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO 3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。
：a.0.1000g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。
解：27. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO 4 ,然后沉淀为BaSO 4。
若要求在一台灵敏度为0.1mg 的天平上称量BaSO 4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克?解：8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO 4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。
问应加入0.500 0 mol·L-1的H 2SO 4溶液多少毫升?13. 欲配制Na C O溶液用于在酸性介质中标定0.02 mol·L的KMnO种溶液消耗的体积相近。
问应配制多大浓度的Na 2C 2O 4溶液?配制100mL多少克?转化为H 2SO 4，以0.108mol·L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
分析化学笔记总结
分析化学笔记总结第一章.定量分析化学概论§1.1 概述一.定量分析过程任务：测定物质中某种或某些组分的含量。
步骤：①取样（选择具有代表性的试样）。
②试样分解和分析试液的制备。
③分离及测定。
④分析结果的计算及评价。
二.分析试样的制备及分解 1.分析试样的采集与制备：2d k m Q ⨯≥k ：缩分常数的经验值，试样均匀度越差，k 越大，通常k 为1~05.02-⋅mm kg 。
kg m Q 2.7362.062.02=⨯=⨯≥2.试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等 ②熔融法： 三.定量分析结果的表示 1.待测组分的化学表示形式 2.待测组分含量的表示方法①固体试样：SBm m =ω1-⋅g g μ（610-）；1-⋅g ng （910-）；1-⋅g pg （1210-）②液体试样：a .物质的量浓度：1-⋅L molb .质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位：1-⋅kg molc .质量分数：量纲为1d .体积分数：e 摩尔分数：f .质量浓度：单位体积中某种物质的质量，1-⋅L mg、1-⋅L g μ③气体试样： 体积分数表示。
§1.2 分析化学中的误差一.真值（T x ）：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。
1.理论真值：2.计量学约定真值： 这些真值可认为是知道的3.相对真值：二.平均值（x ）：n 次测量数据的算术平均值。
∑=++++=i n x nx x x x x 1321Λ三.中位数M x ：一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。
四.准确度和精密度：1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。
五.误差和偏差1.误差E ：测定结果与真值（T x ）之间的差值。
E x x T =-（E 为正值，Tx x>；E 为负值，T x x<）①绝对误差a E ：测定值与真实值之差。
例：x =81.18%，T x =80.13%则a E =x -T x =81.18%-80.13%=+1.05% ②相对误差：误差与真实值中所占的百分率()%100%100⨯-=⨯=TT T a r x x x x E E 2．偏差d ：表测定结果与平均结果之间的差值。
分析化学(化学类) - 化学化工学院
分析化学（化学类）Analytical Chemistry目的与要求分析化学（化学类）是化学专业学生的主干课程之一。
分析化学的基本原理与方法不仅是分析科学的基础，也是从事生物、环境、医药、化学其它分支学科以及化学教育等相关工作的基础。
分析化学与化学专业其他基础课程有着密切的联系，分析化学基础理论是化学专业基础理论的重要组成部分，分析化学的研究方法与检测原理在使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力及严谨的科学作风方面具有重要的作用。
分析化学（化学类）作为化学专业的一门主干基础课程，其教学的目的和要求在于：向学生传授定量分析的基本化学原理和基本分析方法；分析测定中的误差来源分析、误差的表征、实验数据的统计处理的原理与方法，分析测试过程中的质量保证与有效测量系统；定量分析中的试样准备与常用的分离和富集方法的原理及应用；分光光度分析的物理与化学原理、技术与应用等知识；初步学会常用分析化学文献的查阅方法；了解分析化学在工业生产、国防建设、医药保健、社会法制、环境保护、能源开发、生命科学等领域中的应用和发展，了解其他学科发展对分析科学的作用，了解分析科学发展的方向。
在知识的传授过程中使学生建立起严格的“量”的概念和严谨的科学作风，掌握分析化学处理问题的方法，培养学生运用分析化学的知识解决分析化学问题的能力，培养学生进一步获取知识的能力和创新思维的习惯。
基本内容与学时分配第一章分析化学导论（3学时）1．1绪论分析化学的定义；分析化学的任务；分析化学的作用；分析化学的分类；分析化学的发展；国家分析化学学科发展战略简介。
1．2定量分析概论定量分析的一般步骤；定量分析的方法；分析结果的表示；分析方法的评价。
1．3滴定分析概论滴定分析的方法；滴定分析对反应类型的要求和滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；滴定分析中有关的量和单位；滴定分析的计算。
第二章误差与分析数据处理（5学时）2．1有关误差的一些基本概念精密度与准确度；误差与偏差；随机误差与系统误差。
分析化学要点精编(武汉大学 第四版) 第1章 定量分析化学概论
第1章定量分析化学概论§ 1.1 概述一、定量分析过程1、取样。
要有代表性2、试样的分解和试液的制备。
一般采用湿法分析，根据试样性质选取不同分解方法将试样分解转入溶液，然后分离、测定3、分离及测定。
根据待测组分的性质、含量和对分析结果准确度的要求，选择合适的分析方法4、分析结果的计算和评价。
根据反应计量关系，计算待测组分含量，应用统计学方法评价测定结果及误差分布情况二、分析试样的制备及分解1、试样的采集和制备(1)首先选取合理的取样点和采样量。
(2)然后将采集到的试样经过多次粉碎、过筛（全部）、缩分（四分法）到200~300g。
缩分目的是使粉碎后试样量有代表性的逐步减少，缩分一次后试样量为原先的一半。
采集量和缩分时应保留的试样量由m Q2决定kdm Q试样量（kg）k 缩分常数，试样均匀度越差，k值越大d 试样的最大粒度（直径mm）2、试样的分解根据试样的性质及测定方法来选择适宜的分解方法（1）无机试样A. 溶解法，分解样品常用溶剂见P6HCl：电位序在H前的金属或合金、碱性氧化物、弱酸盐；软锰矿(MnO2)；赤铁矿(Fe2O3).HNO3：不能溶解：铂、金及某些稀有金属；能被硝酸钝化的金属(铝铬铁)；与硝酸作用生成不溶酸的金属(锑锡钨)H2SO4：多种合金、矿石；分解破坏有机物；(加热硫酸至冒白烟可除去溶液中的HCl、HNO3、HF.)H3PO4：合金钢、难溶矿HClO4：强氧化性、脱水性，分解含铬的合金及矿石HF：络合能力强，与硫酸或硝酸混合分解硅酸盐. (使用铂或聚四氟乙烯坩埚) 王水：浓HCl +浓HNO3=3：1，难溶的贵金属，合金，硫化物HNO3 +HClO4：分解有机物B. 熔融法 熔融法是将试样与固体熔剂混匀后置于特定材料制成的坩埚中，高温熔融，分解试样，再用水或酸浸取融块。
酸性熔剂：K 2S 2O 7，KHSO 4，用于分解铁、钛等氧化物矿石，用石英或铂坩埚 碱性熔剂：Na 2CO 3，Na 2O 2，用于分解酸性矿物，使用铁、镍、银或刚玉坩埚。
分析化学武大电子版教案
分析化学电子教案使用的教材：《分析化学》（第四版） 武汉大学主编教学参考书：1.《定量分析化学》林树昌主编2、《定量分析中的误差和数据评价》 宋清编3、《分离及复杂物质的分析》 邵令娴编4、《Analytical Chemistry》 J.G. Dick教学课时安排：共16周 每周4学时 共64学时1. 绪 论（2学时）2. 第一章 定量分析概论（4学时）3. 第二章 酸碱滴定法（10学时）4. 第三章 络合滴定法（10学时）5. 第四章 氧化还原滴定法（8学时）6. 第五章 重量分析和沉淀滴定法（8学时）7. 第六章 吸光光度法（8学时）8. 第七章 误差和分析数据处理（8学时）9. 第八章 分析化学中常用的分离和富集方法（4学时）10.第九章 复杂物质的分析示例（2学时）绪论一、 分析化学的任务和作用1、分析化学：分析化学是研究测定物质组成的分析方法及其相关理论的科学。
其他定义：itinen：化学表征与测量的科学。
欧洲化学联合会（FECS）化学部（DAC）定义：“分析化学是发展和应用各种方法、仪器、策略以获得有关物质在空间和时间方面组成的信息的科学。
”2、任务：鉴定物质的化学成分定性分析测定各组分的含量定量分析确定物质的结构结构分析3、作用：a.21世纪是生命和信息科学的世纪，科技和社会生产发展的需要要求分析化学尽可能快速、全面和准确地提供丰富地信息和有用的数据。
b.现代分析化学正在把化学与数学、物理学、计算机科学、生物学、精密仪器制造科学等学科结合起来。
c.在工农业生产、科学技术、国防建设等社会主义建设中起着重要作用。
d.在各学科的科学研究中的作用―――科学技术的眼睛,是进行科学研究的基础。
分析化学对人们对环境问题的认识和对工业生产、人类健康领域和环境保护中质量控制系统的建立作出了重大贡献。
环境分析：分析化学在更低浓度水平上和更复杂基质中检测和在分子水平上分析的能力，能够鉴别出环境样品中更多的组分，从而提供对即将发生的对人类和生物群的环境威胁或危害的早期预报。
武大版分析化学上册答案-
武大版分析化学上册答案-第一章概论1-3 分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。
1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。
因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。
1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7・10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7・10H2O更好.因为Na2B4O7・10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c.在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f. 滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h.配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：cHCl=2mNa2CO3/(MNa2CO3VHCl)。
a. 由于VHCl偏高，cHCl偏低； b. 由于mNa2CO3偏低，cHCl偏低； c. 由于VHCl偏高，cHCl偏低； d. 无影响；e. 因为VHCl偏低，cHCl偏高；f. 因为VHCl偏高，cHCl偏低；g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。
称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使mNa2CO3偏低，最终导致cHCl偏低；h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此cHCl偏低的可能性较大。
分析化学第四版4版下册华中师范大学六校合编课后习题答案解析解答
目录第一章绪论1.1 复习笔记1.2 课后习题详解1.3 名校考研真题详解第二章仪器分析数据处理方法2.1 复习笔记2.2 课后习题详解2.3 名校考研真题详解第三章光学分析法导论3.1 复习笔记3.2 课后习题详解3.3 名校考研真题详解第四章原子发射光谱法4.1 复习笔记4.2 课后习题详解4.3 名校考研真题详解第五章原子吸收与原子荧光光谱法5.1 复习笔记5.2 课后习题详解5.3 名校考研真题详解第六章分子发光分析法6.1 复习笔记6.2 课后习题详解第七章紫外－可见吸收光谱法7.1 复习笔记7.7 课后习题详解7.3 名校考研真题详解第八章红外光谱法和Raman光谱法8.1 复习笔记8.2 课后习题详解8.3 名校考研真题详解第九章核磁共振波谱法9.1 复习笔记9.2 课后习题详解9.3 名校考研真题详解第十章质谱分析法10.1 复习笔记10.2 课后习题详解10.3 名校考研真题详解第十一章电分析化学导论11.1 复习笔记11.2 课后习题详解11.3 名校考研真题详解第十二章电位分析法12.1 复习笔记12.2 课后习题详解第十三章电解与库仑分析法13.1 复习笔记13.2 课后习题详解13.3 名校考研真题详解第十四章极谱法与伏安法14.1 复习笔记14.2 课后习题详解14.3 名校考研真题详解第十五章色谱法导论15.1 复习笔记15.2 课后习题详解15.3 名校考研真题详解第十六章气相色谱法16.1 复习笔记16.2 课后习题详解16.3 名校考研真题详解第十七章高效液相色谱法17.1 复习笔记17.2 课后习题详解17.3 名校考研真题详解第十八章毛细管电泳和其他分离技术18.1 复习笔记18.2 课后习题详解第十九章X射线光谱法19.1 复习笔记19.2 课后习题详解19.3 名校考研真题详解第二十章热分析方法20.1 复习笔记20.2 课后习题详解20.3 名校考研真题详解第一章绪论1.1 复习笔记一、仪器分析简介1．仪器分析和化学分析（1）化学分析化学分析是指基于化学反应及其计量关系来确定被测物质组成和含量的一类分析方法。
【精品】华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解
目录第1章绪论1.1 复习笔记1.2 课后习题详解1.3 名校考研真题详解第2章分析试样的采取和预处理2.1 复习笔记2.2 课后习题详解2.3 名校考研真题详解第3章定性分析3.1 复习笔记3.2 课后习题详解3.3 名校考研真题详解第4章误差与实验数据的处理4.1 复习笔记4.2 课后习题详解4.3 名校考研真题详解第5章化学平衡与滴定分析法概论5.1 复习笔记5.2 课后习题详解5.3 名校考研真题详解第6章酸碱滴定法6.1 复习笔记6.2 课后习题详解第7章络合滴定法7.1 复习笔记7.2 课后习题详解7.3 名校考研真题详解第8章氧化还原滴定法8.1 复习笔记8.2 课后习题详解8.3 名校考研真题详解第9章沉淀滴定法9.1 复习笔记9.2 课后习题详解9.3 名校考研真题详解第10章沉淀重量分析法10.1 复习笔记10.2 课后习题详解10.3 名校考研真题详解第11章吸光光度法11.1 复习笔记11.2 课后习题详解11.3 名校考研真题详解第12章常用的分离和富集方法12.1 复习笔记12.2 课后习题详解第1章绪论1.1 复习笔记一、分析化学的任务和作用1．概念分析化学是关于测定物质的质和量的科学，是化学的一个分支学科。
2．与其他学科的联系（1）其他学科为分析化学提供新的原理、方法、技术、仪器；（2）分析化学为其他学科提供数据源。
3．作用（1）制定各种检测方法和标准；（2）为相关学科的发展建立新的测试方法；（3）为突发事件提供快速应急监控手段。
二、分析化学的内容1．分类（1）按任务分类①定性分析；②定量分析；③结构分析。
（2）按分析对象分类①无机分析；②有机分析；③生化分析；④药物分析。
（3）按原理分类①化学分析法；②仪器分析法。
2．分析方法的选择明确每一种方法的原理、应用范围及其优缺点，选择合适的方法。
三、分析化学的发展趋势1．发展趋势（1）对生物活性相关物质的分析；（2）对单细胞、单分子的分析；（3）对生物和环境等复杂体系的分析；（4）对薄层、表面、界面微区及形态的分析；（5）分析仪器智能化、小型化、仪器联用、在线实时监测；（6）分析对象损伤程度转向无损及遥测方向。
第一章_定量分析化学概论__分析化学_武汉大学第四版_参考答案[1]
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第一章 定量分析化学概论 习题1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。
（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。
（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
《分析化学》考试大纲包括“化学分析”和“仪器分析”两部分
《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)“化学分析”部分该考试大纲适用于分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。
分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。
要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。
能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。
了解常见的分离与富集方法。
正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
考试内容一、绪论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
二、定量分析化学概论分析化学中的误差，有效数字及其运算规则，滴定分析概述。
三、酸碱平衡和酸碱滴定法分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。
四、络合滴定法分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。
五、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用六、重量分析法和沉淀滴定法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂，重量分析中的换算因素，沉淀滴定法，滴定分析小结七、吸光光度法光度分析法的设计，光度分析法的误差，其它吸光光度法和光度分析法的应用。
八、分析化学中的数据处理标准偏差，随即误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。
九、分析化学中常用的分离和富集方法液-液萃取分离法，离子交换分离法，液相色谱分离法，气浮分离法，一些新的分离和富集方法十、复杂物质的分析示例硅酸盐分析，铜合金分析，废水试样分析考试要求：一、绪论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
第1章定量分析化学概论
分析化学是发展和应用各种理论、 方法、仪器和策略以获取有关物质 在相对时空内的组成和性质的信息 的一门科学。
分析化学内容
吸取当代科学技术的最新成就（包括化 学、物理、数学、电子学、生物学等）， 利用物质的一切可以利用的性质，研究 新的检测原理，开发新的仪器设备，建 立表征测量的新方法和新技术，最大限 度地从时间和空间的领域里获取物质的 组成和结构信息。
等等……
4. 按用量及操作方法分类：常量、半微量和微量 注意：试样用量并不表示被测组分的含量。 5. 按具体要求分类：例行分析和仲裁 分析
三：分析化学发展简史
分析化学历史悠久，无机定性分析曾一度是化 学科学的前沿。 公元一世纪橡子提取物检验铁； 十七世纪Boyle将石蕊作酸碱指示剂； 1751年Margraf 硫氰酸盐检验Fe(III)
现代分析化学把化学与数学、物理学、计算机科学、 精密仪器制造、生命科学、材料科学等学科结合起来， 成为一门多学科性的综合科学。
为物质提供组成、含量、结构、分布、形态等全面信 息；
使微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线 监测、过程控制等新方法产生……
四：分析化学发展趋向
➢ 高灵敏度――单分子(原子)检测 ➢ 高选择性――复杂体系(如生命体系、中药) ➢ 原位、活体、实时、无损分析 ➢ 自动化、智能化、微型化、图像化 ➢ 高通量、高分析速度
分析化学的任务:
1、鉴定物质的化学组成 ——定性分析； 2、测定各组分的相对含量——定量分析； 3、表征物质的化学结构——结构分析。
利用分析化学方法研究新原理与新 技术的开发
进行分析仪器的设计与制造
F3C F3C
F3C
CF3
CF3 Pd SMe2
分析化学第四版答案华中师范大学东北师范大学陕西师范大学北京师范大学、西南大学、华南师范大学编
第一章绪论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章定性分析1.解：最底浓度1:G=1:5×1042.解：检出限量3.答：应选用（2）1mol•L-1HCl作洗液，因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl2﹑HNO3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4 。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4 。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4 。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4 。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4 。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0= VSn4++2e=Sn2+ Eo= VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- Eo= VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo= VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
（2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42-，使Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+及Pb2+离子生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些离子的分析。
（3）用HAc代替HCl，则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。
武汉大学分析化学习题提示(包含思考题)
6、某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的相对误差及相对误差：a.0.1000g，b.0.5000g，c.1.0000g。
f.滴定管活塞漏出HCl溶液
g.称取Na2CO3时，撇在天平盘上
h.配制HCl溶液时没有混匀
答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：cHCl=2mNa2CO3/(MNa2CO3VHCl)。
a.由于VHCl偏高，cHCl偏低；
b.由于mNa2CO3偏低，cHCl偏低；
c.由于VHCl偏高，cHCl偏低；
答：常量滴定管读数可准确到±0.01mL，每次滴定需读数2次，则读数误差可达0.02mL，故要求相对误差＜0.1%，滴定时的体积应大于20mL，但要小于滴定管的容量。计算为：
设溶液的体积最少为x，则0.1%=0.02/x×100%，故x=0.02/0.1×100=20(mL)
1-11微量分析天平可称准至±0.001mg，要使称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？
1-13下列数值各有几位有效数字？
0.72, 36.080, 4.4×10-3, 6.023×1023, 100，998，1000.00, 1.0×103, pH=5.2时的[H+]。
答：有效数字的位数分别是：0.072——2位；36.080——5位；6.023×1023——4位；100——有效数字位数不确定；998——3位；1000.00——6位；1.0×103——2位；pH=5.2时的[H+]——1位。
【最新试题库含答案】《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版)
《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版) ：篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案分析化学课后习题答案123篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案从第三章开始。
前面的大家应该都不需要吧、、、第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 45.00?(24.00?1.32)?0.12451.0000?1000(3)(4) pH=0.06，求+[H]=? 解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=+-0.06d. [H]=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：已知V1＝（25.00±0.02）mL，V2＝（5.00±0.02）mL，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。
解：?xxmax45.00?22.68?0.1245=0.12711.000?10002c(V1?V2)Mx?x??100%m=EVEm?Vm=0.040.0002?200.2=0.003=0.3%3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m 为试样质量。
已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。
解：22222s(A?C)sxsmsA?sCsm0.12?0.120.0012?4???????4.09?10x2(A?C)2m2( A?C)2m2(8.0?1.0)21.022x?A?Cm且故s??0.144. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48％，20.55％，20.58％，20.60％，20.53％，20.50％。
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第一章 定量分析化学概论 习题1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。
（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。
（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 60.09%； b. E a = NaClCl T M M x x x -=-= 60.09%－35.453/58.443 = -0.57%；c. E r = %100x E Ta ⨯= -0.94%； d. x M = x 3 = 60.06%；e. ∑=-=n1i i x x n 1d = 0.21%； f. Rd = %100xd ⨯= 0.35%4． 按照有效数字运算规则，计算下列算式：a. 213.64 + 4.402 + 0.3244；b. 10000000.147.246)52.100.25(1000.0⨯⨯-⨯； c. 585103.31011.6105.1---⨯⨯⨯⨯； d. pH = 0.03，求H +浓度。
解：a. 213.64 + 4.402 + 0.3244 = 218.37；b. 10000000.147.246)52.100.25(1000.0⨯⨯-⨯1000000.147.24648.231000.0⨯⨯⨯== 0.5787； c. 585103.31011.6105.1---⨯⨯⨯⨯= 2.8×10-8； e. pH=0.03, [H +] = 10-0.03 = 0.9 mol.L -15． 某试样中含MgO 约30%，用重量法测定时，Fe 3+产生共沉淀，设试液中的Fe 3+有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O 3允许的最高质量分数为多少？ 解：S S O Fe m w m w ⨯⨯⨯MgO %132≤0.1%，解得：32O Fe w ≤3%6． 某含Cl - 试样中含有0.10% Br -，用AgNO 3进行滴定时，Br - 与Cl - 同时被滴定，若全部以Cl - 计算，则结果为20.0%。
求称取试样为下列质量时，Cl - 分析结果的绝对误差及相对误差：a.0.1000g ，b.0.5000g ，c.1.0000g 。
解：E a = x －x T = w Br × (Ar Cl /Ar Br )= 0.10% × (35.453/79.904)= 0.044%；E r = %100x E Ta ⨯= %100%044.0%0.20%044.0⨯- = 0.22%；E a 和E r 与称样量无关。
7． 某试样中含有约5%的S ，将S 氧化为SO 42-，然后沉淀为BaSO 4。
若要求在一台灵敏度为0.1mg 的天平上称量BaSO 4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克？ 解：设：称取试样的质量为m S 克。
则：SBaSO S 3BaSO BaSO T a M M %5m 101.02m m x E 444⨯⨯⨯⨯=∆=-≤0.1%，解得：m S ≥0.6； 所以：必须称取大于0.6g 的试样。
8． 用标记为0.1000 mol·L -1HCl 标准溶液标定NaOH 溶液，求得其浓度为0.1018 mol·L -1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.0999 mol·L -1，标定过程其它误差均较小，可以不计，求NaOH 的真实浓度。
解：设：标记和标定过的HCl 和NaOH 溶液的浓度分别为c HCl 和c NaOH ；HCl 和NaOH 溶液的真实浓度分别为c o HCl 和c o NaOH 。
据c o NaOH ×V NaOH = c o HCl ×V HCl ，得c o NaOH /c o HCl = V HCl /V NaOH = c NaOH /c HCl ，解得：c o NaOH = 0.0999×0.1018/0.1000 = 0.1017，NaOH 的真实浓度为0.1017mol.L -1。
9． 称取纯金属锌0.3250 g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解：1Zn Zn Zn L mol 01988.02500.039.653250.0V M m c 2-⋅=⨯=⨯=+，10． 有0.0982 mol·L -1的H 2SO 4溶液480 mL ，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L -1。
问应加入0.5000 mol·L -1的H 2SO 4溶液多少毫升？解：设：应加入0.5000 mol·L -1的H 2SO 4溶液V 毫升。
1000×(480﹢V)﹦0.0982×480﹢0.5000×V ，解得：V = 2.16mL 。
11． 在500 mL 溶液中，含有9.21g K 4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2+的滴定度：3Zn 2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K + = K 2Zn 3[Fe(CN)6]2。
解：646464642642)CN (Fe K )CN (Fe K Fe(CN)K )CN (Fe K Zn )CN (Fe K /Zn V )Zn (Ar M m 23V m T ⨯⨯==++5000.039.6535.36821.923⨯⨯== 4.90 g·L -1 = 4.90 mg·mL -112． 要求在滴定时消耗0.2 mol·L -1 NaOH 溶液25~30 mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用H 2C 2O 4·2H 2O 作基准物质，又应称取多少克？ 解：（1）448448O H K H C N aO H N aO H O H K H C M V c m ⨯⨯=，m min = 0.2×25×10-3×204.22 = 1.0 g ；m max = 0.2×30×10-3×204.22 = 1.2 g ，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)1.0~1.2克。
（2）O H 2O C H NaOH NaOH O H 2O C H 24222422M V c 21m ⋅⋅⨯⨯=， m min = 1/2× 0.2×25×10-3×126.07 = 0.3 g ；m max = 1/2×0.2×30×10-3×126.07 = 0.4 g ，应称取基准试剂H 2C 2O 4·2H 2O 0.3~0.4克。
13． 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于在酸性介质中标定0.02 mol·L -1的KMnO 4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。
问应配制多大浓度的Na 2C 2O 4溶液，配制100mL 这种溶液应称取Na 2C 2O 4多少克？解：标定反应式：2MnO 4- + 5C 2O 42- +16H 2O = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O1KMnO O C Na KMnO KMnO O C Na L mol 05.0c 25V V c 25c 442244422-⋅==⨯= g 7.067.000.1341.005.0M V c m 422O C N a ≈=⨯⨯=⨯⨯=14． 含S 有机试样0.471 g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108 mol·L -1 KOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：n(S) = n(SO 2) = n(H 2SO 4) = 1/2 n(KOH)%100m )S (Ar V c 21w SKOH KOH S ⨯⨯⨯= %100471.0066.32102.28108.0213⨯⨯⨯⨯⨯=- = 10.3%15． 将50.00 mL 0.1000 mol·L -1 Ca(NO 3)2溶液加入到1.000g 含NaF 的试样溶液中，过滤、洗涤。
滤液及洗液中剩余的Ca 2+用0.0500 mol·L -1 EDTA 滴定，消耗24.20 mL 。
计算试样中NaF 的质量分数。