求详细实验室制备氯化铵的实验方案
氯化铵的制备范文
氯化铵的制备范文氯化铵是一种常见的无机化合物，其化学式为NH4Cl。
它通常用于制备氢氯酸、氨水等化工原料，也可以作为制冷剂、消毒剂以及用于纺织品染色和皮革制革等工业用途。
本文将详细介绍氯化铵的制备方法。
1.氨气与盐酸反应法：这是氯化铵制备的常用方法。
首先，在反应器中加入适量的氯化钙和硫酸铵，通过加热使其反应生成氨气和硫酸钙。
然后，将产生的氨气通入盐酸中，生成氯化铵。
反应方程式如下：CaCl2+(NH4)2SO4+2HCl→2NH4Cl+CaSO42.氨气与盐反应法：这种方法主要适用于实验室规模的制备。
首先，在反应器中加入适量的氯化铁和氨水，通入氨气，反应生成氯化铵。
反应方程式如下：2NH3+FeCl2→2NH4Cl+Fe3.硫酸铵与盐酸反应法：这是一种两步法制备氯化铵的方法。
首先，将适量的硫酸铵加入到水中，搅拌使其溶解，生成硫酸铵溶液。
然后，将盐酸逐渐加入硫酸铵溶液中，搅拌并加热，使其反应生成氯化铵。
反应方程式如下：(NH4)2SO4+2HCl→2NH4Cl+H2SO44.氯化氨与硝酸铵反应法：首先，在反应器中加入适量的氯化氨和硝酸铵，加热并搅拌使其反应生成氯化铵和氯化铵的水合物。
然后，通过蒸馏和离心等步骤将其纯化。
反应方程式如下：NH4Cl+NH4NO3→NH4Cl·NH4NO3以上是几种常见的氯化铵制备方法，实际应用中可以根据需要选择适合的方法进行制备。
在操作过程中，应注意安全防护措施，避免有毒气体溢出和化学品泄漏。
总结起来，氯化铵的制备方法有很多种，可以根据实际需求和条件选择合适的方法。
通过氨气与盐酸反应、氨气与盐反应、硫酸铵与盐酸反应以及氯化氨与硝酸铵反应等方法，可以有效制备出高纯度的氯化铵。
在进行制备过程中，应严格遵守实验操作规程，采取必要的安全措施，确保操作的顺利进行。
氯化铵操作说明范文
氯化铵操作说明范文一、实验目的与原理实验目的：了解氯化铵的性质、制备方法以及其在实验室中的常见应用。
原理：氯化铵，化学式为NH4Cl，是由氨和盐酸反应生成的盐类。
其晶体呈现白色或无色状，具有相对较高的溶解度，在水中能够快速溶解，并呈现出酸性。
随着温度的升高，溶解度会逐渐增加。
二、实验器材与试剂准备实验器材：氯化铵晶体、蒸馏水、玻璃棒、蒸发皿、电热板、移液管、过滤纸、试管架、试管、瓶盖、草酸。
三、实验操作步骤1.氯化铵的制备a.取一定量的氯化铵晶体，放置在一个干净的试管中。
b.用移液管添加适量的蒸馏水，慢慢滴加于氯化铵晶体上。
c.用玻璃棒搅拌溶液，直到氯化铵完全溶解。
d.没有溶解的氯化铵晶体会先沉淀，然后慢慢溶解。
如果还有残留的氯化铵晶体，可以继续添加适量的蒸馏水，直到完全溶解。
e.得到的溶液即为氯化铵溶液。
2.氯化铵的结晶a.取一小部分氯化铵溶液，放置在一个蒸发皿中。
b.将蒸发皿放置在电热板上，加热溶液。
c.慢慢地加热，直到溶液完全蒸发，只留下氯化铵晶体。
d.将蒸发皿放置在通风处，让其冷却，以便氯化铵晶体进一步结晶。
e.使用过滤纸过滤掉溶解在溶液中的杂质。
f.重复以上步骤，直至得到所需的氯化铵晶体。
3.鉴定氯化铵的性质a.取一小部分氯化铵晶体，放置在一个干净的试管中。
b.添加适量的草酸，观察是否发生气泡的生成。
c.如果有气泡产生，表示氯化铵是酸性物质。
d.进一步观察氯化铵的溶解性，在不同温度下，加热或冷却氯化铵溶液，观察其溶解度的变化。
四、实验安全注意事项1.氯化铵溶液和氯化铵晶体均具有刺激性，避免接触到眼睛、口腔和皮肤等敏感部位。
2.实验室操作时，应佩戴实验手套和护目镜，以保护自己的安全。
3.实验操作时要小心操作，以避免发生意外。
五、实验结果记录与分析1.实验过程中的操作结果和观察现象进行记录。
2.对实验结果进行分析，解释产生观察现象的原因。
六、实验扩展应用1.氯化铵可用于制备其他化合物，如氨基酸、磺酰胺等。
实验设计——氯化铵的制备
The Production of NH4ClPurposes(1) to master some fundamental operation of performing an experiment.(2) to confirm the relation of the solubility of salt and temperature.(3) to master the method to determine the percentage yield of nitrogen.Principles(1) 2NaCl + (NH4)2SO4⇋Na2SO4+ 2 NH4Cl(3) NH4Cl ~ (NH4)2SO453.5u ~ 66u20 g ~ 25 gm[(NH4)2SO4] = M[(NH4)2SO4] × m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 66 × 20 / 53.5 ≈25 (g)(4) NH4Cl ~ NaCl53.5u ~ 58.5u20 g ~ 22 gm(NaCl) = M(NaCl) × m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 58.5 × 20 / 53.5 ≈22 (g)(5) Based on the solubility data, the water needed should just dissolve 22g NaCl and 25g (NH4)2SO4When the temperature is 20℃,NaCl ~ H2O36 g ~ 100 g22 g ~ 61 gV(H2O) = m′(H2O) /ρ(H2O) = m(H2O) × m′(NaCl) / [m(NaCl) × ρ(H2O)] ≈61mL(NH4)2SO4~ H2O75.4 g ~ 100 g 25 g ~ 33 gV(H 2O) = m ′(H 2O) /ρ(H 2O) = m(H 2O) × m ′[(NH 4)2SO 4] /﹛m[(NH 4)2SO 4] × ρ(H 2O)﹜≈ 33mL 61mL > 33mLSo about 61mL distilled water is needed to dissolve the salt. To ensure that NaCl can dissolve completely, we should add 70mL ~ 80mL distilled water into the beaker(6) the mixed solution should be heated until the solution is about 65mL-to avoid the crystallization of NaCl. Because the solubility of Na 2SO 4 decreases when temperature goes up, so when the solution is heated, Na 2SO 4 crystallizes.(7) the solution should be cooled to about 33℃ because the solubility of Na 2SO 4·10H 2O and Na 2SO 4 are both the highest at about 32.4℃ according to the solubility data. Then they would not mix with NH 4Cl.(8) the method of the examination of NH 4Cl is heating. NH 4ClNH 3↑+ HCl ↑We can see that pure NH 4Cl can be turned into gas and have no solid left when heated. The possible impurity cannot be turned into gas by this way. So this is the method to determine the purity of NH 4Cl.The sketch of proceduresbeing heated and stirred to dissolvebeing bath heated, stirred to dissolve22g NaCl 70mL ~ 80mL distilledwater25g NH 4ClNaCl solutionNa + Cl - NH 4+ SO 42-Materialsdistilled water, NaCl, (NH4)2SO4beaker, glass rod, Erlenmeyer flask, Buchner funnel, suction flask, Bunsen burner, tripod, graduated cylinder, spatula, weighting paper, filter paper, scale, match, thermometer Procedures(1) weigh 22g NaCl and measure 70mL ~ 80mL distilled water, then mix them in a beaker.(2) heat the beaker while stirring to dissolve NaCl.(3) weigh 25g (NH4)2SO4 and add it into the beaker.(4) heat the beaker by bath heating while stirring.(5) mark the beaker by the place of 65mL.(6) concentrate the solution to about 65mL.(7) filter the mixture by suction filtration when the mixture is still hot.(8) cool the filtrate to about 33 ℃.(9) filer the filtrate by suction filtration and collect the precipitate.(10) repeat procedure (7) to (9) two times.(11) weigh the precipitate and calculate.Points for Attention(1) before filtering the mixture by suction filtration when the mixture is still hot, the related instruments should be heated(2) the volume of the distilled water added in doesn't equal to the volume of the solution.(3) the mark of 65mL on the beaker should be made previously.References(1)《氯化铵的制备及氮含量的测定》，/view/22063209581b6bd97f19eae8.html(2) Fundamental Chemistry Experiments, H. Liu, J. Shi, X. Zou. January,2008 edition, Science Press(3) 《实验八设计实验——氯化铵的制备》。
氯化铵的制备及氮的测定
2NaCl + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2 NH4Cl
二、仪器和试剂
1)仪器： 仪器： 仪器 锥形瓶； 锥形瓶； 电子分析天平; 电子分析天平 电子天平； 电子天平； 碱式滴定管（ 碱式滴定管（25ml）； ）； 真空泵； 真空泵； 布氏漏斗； 布氏漏斗； 普通漏斗； 普通漏斗； 烧杯 水浴锅； 水浴锅； 试管。 试管。 2)药品： 药品： 药品 酚酞; 酚酞 NaOH标准溶液； 标准溶液； 标准溶液 1:1的甲醛水溶液； 的甲醛水溶液； 的甲醛水溶液 甲基红； 甲基红； NaCl（固体分析纯）； （固体分析纯）； (NH4)2SO4固体（分析 固体（ 纯）。
氯化铵的制备及氮含量的测定
答辩人：向俊峰与伦博书 答辩人：
2010-04 -30
主要内容
一、设计思路 二、仪器和试剂 三、实验原理 四、实验内容及步骤 五、数据记录及处理 六、实验结论 七、参考文献
一、设计思路
NH3·H2O NH4Cl+H2O HCl BaCl2 2NH4Cl+BaSO4 (NH4)2SO4 NH3·H2O 受热极易 分解， 分解，需 现制原料 包夹， 包夹，且 产物不好 分离
2.含氮量的计算 含氮量的计算: 含氮量的计算 含氮量N％ 含氮量 ％= CNaOH× VNaOH×M（N）×100%/m(NH4Cl) ）
六、实验结论 本次试验产率为28.3% 本次试验产率为 NH4Cl的纯度为 的纯度为91.3% 的纯度为 N的含量为 的含量为25.73% 的含量为
6
四、实验内容及步骤
1、 、
称取11.00gNaCl 称取 加30~40 ml H2O △ 搅拌 趁热过滤 弃去 滤渣 滤液 13.02g (NH4)2SO4
氯化铵标准溶液
氯化铵标准溶液氯化铵标准溶液是一种常用的化学试剂，通常用于分析化学实验中的标定和校准。
它的制备和使用方法相对简单，但在实验中的应用却非常广泛。
本文将介绍氯化铵标准溶液的制备方法、使用注意事项以及相关实验技巧，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，制备氯化铵标准溶液需要一定的实验室条件和基本的化学知识。
在制备过程中，需要使用精密称量仪器和纯净的水溶剂，以确保制备出的标准溶液浓度准确无误。
制备氯化铵标准溶液的基本步骤如下：1. 准备所需试剂和仪器，包括氯化铵固体、纯净水、容量瓶、天平等。
2. 称取适量氯化铵固体，根据所需标准溶液的浓度和容量，精确称取氯化铵固体。
3. 溶解氯化铵固体，将称取的氯化铵固体加入适量纯净水中，充分溶解并转移至容量瓶中。
4. 定容制备标准溶液，用纯净水定容至容量瓶刻度线，摇匀后即得到氯化铵标准溶液。
制备好氯化铵标准溶液后，需要注意以下使用事项：1. 标定前应检查标准溶液的浓度和纯度，确保溶液质量符合要求。
2. 在标定过程中，应按照实验要求精确使用氯化铵标准溶液，并注意记录使用量。
3. 标定结束后，应将标准溶液储存于密封容器中，避免受潮和污染。
4. 定期检查标准溶液的浓度和纯度，确保使用时的准确性和可靠性。
在实际实验操作中，有一些技巧和注意事项也值得我们注意：1. 在称取氯化铵固体时，应使用干燥的容器和工具，避免受潮影响称量准确性。
2. 溶解氯化铵固体时，可以适当加热溶剂或使用磁力搅拌器，有助于溶解速度和均匀度。
3. 定容制备标准溶液时，应注意溶液的温度对定容体积的影响，避免浓度误差。
4. 在标定过程中，应注意标准溶液的滴加速度和滴加位置，确保滴定结果准确可靠。
总之，氯化铵标准溶液是化学实验中常用的标定和校准试剂，其制备和使用方法相对简单，但在实验中的应用却非常广泛。
正确的制备和使用方法能够保证实验结果的准确性和可靠性，希望本文的介绍能对化学实验工作者有所帮助。
氯化铵标准溶液
氯化铵标准溶液氯化铵标准溶液是一种常用的化学试剂，通常用于实验室中的分析化学、生物化学等领域。
它的制备方法简单，稳定性好，因此在实验中得到了广泛的应用。
本文将介绍氯化铵标准溶液的制备方法、性质及其在实验中的应用。
首先，制备氯化铵标准溶液需要一定的原料和设备。
所需原料包括氯化铵固体和纯水，设备包括容量瓶、天平、搅拌棒等。
在制备过程中，需要严格控制原料的质量和使用设备的精密度，以确保溶液的准确性和稳定性。
其次，制备氯化铵标准溶液的方法如下，首先，称取一定质量的氯化铵固体，精确称量后加入容量瓶中；然后，加入适量的纯水，用搅拌棒充分搅拌溶解；最后，用纯水定容至刻度线，摇匀即得氯化铵标准溶液。
在制备过程中，需要注意溶解温度、搅拌时间和定容的精确性，以确保溶液的浓度和稳定性。
氯化铵标准溶液的性质包括溶液的颜色、透明度、浓度等。
通常情况下，氯化铵标准溶液呈无色透明液体，浓度为1mol/L。
在实验中，可以通过比色法、滴定法等方法对溶液的浓度进行测定，以确保实验数据的准确性和可靠性。
最后，氯化铵标准溶液在实验中有着广泛的应用。
它常用于标定氯化铵浓度、调节溶液的离子强度、控制反应的温度等。
在生物化学实验中，氯化铵标准溶液还可用于细胞培养、蛋白质纯化等领域。
因此，制备氯化铵标准溶液是实验室中的常见操作，掌握好制备方法和使用技巧对于实验的顺利进行至关重要。
综上所述，氯化铵标准溶液是一种重要的化学试剂，在实验中有着广泛的应用。
通过掌握其制备方法、性质及应用技巧，可以更好地进行实验操作，获得准确可靠的实验数据，推动科学研究和实验教学的发展。
希望本文对于氯化铵标准溶液的认识和应用有所帮助。
氯化铵制法
氯化铵的制法⼀、概述氯化铵，化学式为NH4Cl，是⼀种常⻅的⽆机盐，⼴泛⽤于农业肥料、化⼯、制药和其他⼯业领域。
由于其⼴泛的应⽤，了解氯化铵的制法显得尤为重要。
本篇将全⾯介绍氯化铵的制法，包括其制备原理、⽅法以及⼯业化⽣产过程。
⼆、制备原理氯化铵制备主要基于酸碱中和反应的原理。
⾸先，将氨⽓（NH3）通⼊盐酸（HCl）中，⽣成氯化铵（NH4Cl）和⽔（H2O）。
这个反应可以表示为：NH3(g)+HCl(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)此反应为放热反应，且平衡常数较⼤，因此在常温常压下反应可以快速进⾏。
三、制备⽅法1.实验室制备在实验室中，可以通过将氨⽓通⼊稀盐酸中制备氯化铵。
具体的操作步骤如下：（1）在烧杯中加⼊适量稀盐酸；（2）通过分液漏⽃将氨⽓缓慢通⼊稀盐酸中；（3）观察到有⼤量⽓泡产⽣时，停⽌通⼊氨⽓；（4）静置⼀段时间后，待溶液澄清，取上层清液进⾏蒸发结晶；（5）通过离⼼机分离出氯化铵晶体，晾⼲后得到纯品氯化铵。
2.⼯业化⽣产在⼯业化⽣产中，通常采⽤以下步骤：（1）将⽯灰⽯（主要成分是CaCO3）在⾼温下煅烧，⽣成⽣⽯灰（CaO）和⼆氧化碳（CO2）；（2）将⽣⽯灰加⽔消化，⽣成⽯灰浆（Ca(OH)2）；（3）将⽯灰浆通⼊⼆氧化碳进⾏碳化，⽣成碳酸钙（CaCO3）和氢氧化铵（NH4OH）；（4）从碳化塔中取出碳酸钙和氢氧化铵的混合物，加⼊适量的稀盐酸进⾏中和反应，⽣成氯化铵溶液；（5）将氯化铵溶液进⾏蒸发浓缩、冷却结晶，得到氯化铵晶体；（6）通过离⼼机分离出氯化铵晶体，晾⼲后得到纯品氯化铵。
四、⽣产中的问题与对策在氯化铵的⽣产过程中，可能会遇到⼀些问题，如设备腐蚀、氯化铵结晶不完全、产品纯度不⾼等。
这些问题产⽣的原因和解决⽅法如下：1.设备腐蚀：盐酸具有强腐蚀性，因此在⽣产过程中需要选择适当的耐腐蚀材料。
常⽤的耐腐蚀材料包括不锈钢、玻璃钢等。
此外，应定期对设备进⾏检查和维护，确保设备的正常运⾏和使⽤寿命。
求详细实验室制备氯化铵的实验方案
求详细实验室制备氯化
铵的实验方案
Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
求详细实验室制备氯化铵的实验方案
氯化铵是常见物质，是易购的物质，实验室都有储备，所以实验室一般都不制备它，也没必要。
若出于某种目的，如教学的需要，则可用盐酸来吸收NH3，或用浓盐酸和浓氨水混合，再冷却蒸发结晶。
就可得到NH4Cl的晶体。
具体的方法是将浓盐酸和浓氨水先按10：8的体积比混合，最好在通风橱中进行，混合时，溶液的温度会升高，用在不断搅拌的条件下，慢慢地将约80mL 氨水加入到100mL盐酸中，盐酸的摩尔浓度是12mol/L，密度是1。
18kg/L，氨水的摩尔浓度是15mol/L。
密度0。
89g/L。
在实验手册中可查到必要的数据，以作为实验的依据，在实验中可用水冷却反应液，装盐酸的烧杯用一厚纸片当盖子，上打两孔，一是装搅拌器，可用吸管一端开一缝，再装一塑料片，既成简易搅拌器，一孔装一长颈漏斗，再用脱脂棉贴在纸片上，略浸湿，压平，盖在烧杯上，看看是否严密了，就可往烧杯中，加入100mL盐酸，烧杯可放在另一大烧杯中，大烧杯中加入足量的冷却水，这时就可，在长颈漏斗中加氨水，边加氨水，边转动搅拌器，要观察反应的剧烈程度，氨水全加完后，等溶液冷却后，用pH试纸检测pH，用氨水或盐酸调整溶液的pH在5左右，就可，将溶液倒入，蒸发皿中，小心加热蒸发，至有较多的晶体析出就停止加
热，冷却加热时要不断地用玻璃棒搅拌。
无机设计实验——氯化铵的制备
作者：佚名文章来源：本站原创点击数：9517 更新时间：2007-6-2 17:03:13。
蒸发皿结晶氯化铵
蒸发皿结晶氯化铵全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：蒸发皿结晶氯化铵是一种常见的化学实验，也是学习化学的基础实验之一。
氯化铵是一种无机盐，化学式为NH4Cl，在水中溶解度较高。
结晶是指从溶液中析出出固体晶体的过程，蒸发皿结晶氯化铵就是利用溶液中氯化铵的溶解度和蒸发的原理来制备氯化铵晶体的实验。
蒸发皿结晶氯化铵的实验步骤一般包括以下几个步骤：1. 准备实验器材：包括蒸发皿、热源、玻璃棒和氯化铵等。
2. 将适量的氯化铵溶解在适量的水中，制备氯化铵溶液。
3. 将氯化铵溶液倒入蒸发皿中。
4. 将蒸发皿放在热源上进行加热，使溶液慢慢蒸发。
5. 慢慢蒸发的过程中，溶液中的氯化铵逐渐沉淀析出，最终形成氯化铵晶体。
6. 关闭热源，让蒸发皿中的溶液冷却，使氯化铵晶体进一步结晶。
通过这个实验，我们可以观察到氯化铵晶体的形成过程，了解物质的溶解度和结晶原理。
蒸发皿结晶氯化铵还可以用于教学演示和科学研究，是一个简单而有趣的化学实验。
蒸发皿结晶氯化铵的实验原理主要涉及到氯化铵的溶解度和蒸发的原理。
氯化铵在水中的溶解度随着温度的变化而变化，通常在热水中可以完全溶解，而在常温下会析出晶体。
当氯化铵溶液被蒸发后，其中的水分减少，使得溶液中的氯化铵过饱和，在这种情况下，氯化铵晶体会逐渐沉淀析出，最终形成晶体。
除了单纯观察氯化铵晶体的形成，蒸发皿结晶氯化铵的实验还可以进一步扩展，例如可以通过观察晶体的形态来推测晶体的生长机制，探讨溶解度与温度、浓度的关系等思考性问题，从而拓展实验的内容和结论。
这不仅能够激发学生的实验兴趣，还能够培养他们的科学思维和动手能力。
蒸发皿结晶氯化铵是一个简单而有趣的化学实验，通过这个实验，学生可以深入了解溶解度和晶体的形成原理，培养实验观察和思考的能力，同时也加深对化学原理的理解。
希望广大学生在实验中能够收获知识和乐趣，激发对化学的兴趣和热爱。
第二篇示例：蒸发皿结晶氯化铵是一种常见的实验操作，广泛应用于化学实验室中。
氯化铵的提纯实验报告
氯化铵的提纯实验报告实验目的：通过本次实验，我们旨在掌握氯化铵的提纯方法，了解氯化铵的性质及其提纯过程，并掌握相关的实验操作技能。
实验原理：氯化铵是一种常见的无机化合物，其化学式为NH4Cl。
在实验室中，我们通常使用氯化铵作为实验试剂。
氯化铵的提纯过程主要包括溶解、结晶、过滤和干燥等步骤。
首先，将氯化铵加入适量的水中，溶解后进行结晶，然后通过过滤将杂质去除，最后进行干燥得到纯净的氯化铵。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂，称取一定质量的氯化铵和蒸馏水。
2. 溶解氯化铵，将称取好的氯化铵加入适量的蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
3. 结晶，将溶解后的氯化铵溶液置于冰水浴中冷却，观察结晶的过程。
4. 过滤，将结晶后的氯化铵用玻璃棒捣碎，然后进行过滤，将杂质去除。
5. 干燥，将过滤后的氯化铵放置于通风干燥器中进行干燥，得到纯净的氯化铵。
实验数据：通过本次实验，我们成功地提纯了氯化铵，得到了纯净的氯化铵晶体。
在实验过程中，我们观察到了氯化铵的溶解、结晶和干燥的过程，加深了对氯化铵的性质和提纯方法的理解。
实验结果分析：本次实验中，我们通过溶解、结晶、过滤和干燥等步骤，成功地提纯了氯化铵。
在实验过程中，我们需要注意控制溶解温度、结晶速度和干燥条件，以确保得到高纯度的氯化铵。
此外，实验操作时需要注意安全，避免接触氯化铵溶液和干燥后的氯化铵晶体。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了氯化铵的提纯方法，了解了氯化铵的性质及其提纯过程。
在实验操作中，我们需要严格控制各个步骤的操作条件，以确保得到高纯度的氯化铵。
通过本次实验，我们不仅提高了实验操作技能，也加深了对氯化铵的认识，为今后的实验工作打下了良好的基础。
参考文献：1. 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，XXXX年。
2. 《无机化学实验》，XXX，XXX出版社，XXXX年。
氯化铵的提纯实验报告
氯化铵的提纯实验报告实验目的：通过本实验，我们的目的是掌握氯化铵的提纯方法，了解化学实验中的一些基本操作技能，并培养实验中的观察、记录和分析能力。
实验原理：氯化铵是一种常见的无机盐，通常以固体形式存在。
氯化铵可以通过溶解和结晶的方法进行提纯。
在本实验中，我们将通过溶解氯化铵、滤液、结晶、洗涤和干燥等步骤，对氯化铵进行提纯。
实验步骤：1. 将氯化铵加入适量的蒸馏水中，加热搅拌至氯化铵完全溶解。
2. 将溶解后的氯化铵溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，将溶液中的杂质去除。
3. 将过滤后的氯化铵溶液倒入结晶皿中，静置结晶。
4. 将结晶后的氯化铵用少量蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干水分。
5. 将吸干水分后的氯化铵放入干燥器中，干燥至恒定质量。
实验数据：经过提纯后，我们得到了白色结晶状的氯化铵，重量为X克。
实验结果分析：经过本次实验，我们成功地提纯了氯化铵，并得到了白色结晶状的氯化铵固体。
通过实验数据的记录和分析，我们可以得出提纯后氯化铵的纯度较高，杂质较少的结论。
实验结论：本次实验通过对氯化铵的提纯，使我们更加熟悉了化学实验中的基本操作技能，提高了我们的实验观察、记录和分析能力。
同时，我们也成功地获得了提纯后的氯化铵固体，为我们今后的实验和学习提供了更多的经验和知识基础。
实验注意事项：1. 在实验过程中要注意安全，避免化学品溅到皮肤或眼睛。
2. 操作过程中要细心，避免操作不当导致实验失败。
3. 实验结束后，要及时清理实验器材和场地，保持实验环境整洁。
经过本次实验，我们对氯化铵的提纯方法有了更深入的了解，也提高了我们的实验操作技能和实验分析能力。
希望通过今后的实验学习，我们能够不断提升自己的实验能力，为将来的科研和工作打下坚实的基础。
氯化铵的制备教学设计
氯化铵的制备教学设计氯化铵是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
它可以通过氯化铵的溶液与氢氧化铵的溶液反应制备得到。
以下是一份关于氯化铵的制备教学设计。
一、实验目标1. 了解氯化铵的制备方法；2. 掌握氯化铵的制备实验操作步骤；3. 了解氯化铵的性质及其在农业、医药、化工等领域的应用。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：锥形瓶、漏斗、坩埚、瓷漏斗、电热板、试管、试管夹、玻璃棒等；2. 试剂：氯化铵、氢氧化铵。
三、实验步骤1. 取一定质量的氯化铵固体，放入锥形瓶中；2. 取一定质量的氢氧化铵固体，放入瓷漏斗中；3. 用电热板加热锥形瓶中的氯化铵固体，使其熔化成液体状态；4. 将熔化的氯化铵倒入漏斗中；5. 逐渐向漏斗中加入瓷漏斗中的氢氧化铵固体，同时用玻璃棒搅拌均匀；6. 待溶液冷却后，通过玻璃棒捞出析出的氯化铵晶体；7. 将氯化铵晶体放入坩埚中，用电热板进行干燥。
四、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，避免氯化铵的接触和吸入；2. 加热过程中要注意火候，避免氯化铵的飞溅；3. 潮湿环境会影响氯化铵的质量，应尽量保持实验器材和试剂干燥；4. 使用后的实验器材要进行彻底清洗。
五、实验数据记录和结果分析1. 记录操作过程中的实际质量和溶液体积；2. 观察氯化铵晶体的形态和颜色，并记录。
六、实验结果讨论1. 比较实际制备出来的氯化铵晶体与理论值的偏差程度，并分析可能的原因；2. 讨论氯化铵的溶解度、溶液浓度对制备结果的影响。
七、实验总结和拓展思考1. 总结实验中的操作技巧和注意事项；2. 思考氯化铵的其他制备方法，并进行比较；3. 思考氯化铵在其他领域的应用，并进行探索。
通过以上的教学设计，学生可以通过实际操作了解氯化铵的制备方法和一些相关性质，并培养实验操作的技能。
通过实际操作和分析，学生能够深入理解化学反应的过程和原理，并对化学实验进行总结和思考，提高学生的实验设计和问题解决能力。
求详细实验室制备氯化铵的实验方案
求详细实验室制备氯化铵的实验方案氯化铵是常见物质，是易购的物质，实验室都有储备，所以实验室一般都不制备它，也没必要。
若出于某种目的，如教学的需要，则可用盐酸来吸收NH3，或用浓盐酸和浓氨水混合，再冷却蒸发结晶。
就可得到NH4Cl的晶体。
具体的方法是将浓盐酸和浓氨水先按10：8的体积比混合，最好在通风橱中进行，混合时，溶液的温度会升高，用在不断搅拌的条件下，慢慢地将约80mL氨水加入到100mL盐酸中，盐酸的摩尔浓度是12mol/L，密度是1。
18kg/L，氨水的摩尔浓度是15mol/L。
密度0。
89g/L。
在实验手册中可查到必要的数据，以作为实验的依据，在实验中可用水冷却反应液，装盐酸的烧杯用一厚纸片当盖子，上打两孔，一是装搅拌器，可用吸管一端开一缝，再装一塑料片，既成简易搅拌器，一孔装一长颈漏斗，再用脱脂棉贴在纸片上，略浸湿，压平，盖在烧杯上，看看是否严密了，就可往烧杯中，加入100mL盐酸，烧杯可放在另一大烧杯中，大烧杯中加入足量的冷却水，这时就可，在长颈漏斗中加氨水，边加氨水，边转动搅拌器，要观察反应的剧烈程度，氨水全加完后，等溶液冷却后，用pH试纸检测pH，用氨水或盐酸调整溶液的pH在5左右，就可，将溶液倒入，蒸发皿中，小心加热蒸发，至有较多的晶体析出就停止加热，冷却加热时要不断地用玻璃棒搅拌。
无机设计实验——氯化铵的制备作者：佚名文章来源：本站原创点击数：9517 更新时间：2007-6-2 17:03:13一、目的要求1.运用已学过的化学知识，自行制定制备氯化铵的实验方案，并制出产品。
2.巩固实验室的一些基本操作。
如称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压等）。
3.观察和验证盐类的溶解度与温度的关系。
二、基本原理本实验用氯化钠与硫酸铵作用来制备氯化铵： 2 NaCl + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2 NH4Cl根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解 结晶转化，从而达到分离。
氯化铵的制备
Na2SO4⋅10H2 4.7 9.1 20.4 41.0
O
Na2SO4
48.2 46.7 45.2 44.1 43.3 42.7 42.3
NH4Cl
29.7 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
（NH4）2 SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 84.4 88.0 91.6 95.3 99.2 103.3
6. 在制备氯化铵的多种途径中，试述你所选用的方案的依据和优点。
实验步骤
1、 查阅有关资料，设计出详细的试验方案（包括基本的实验原理，详细的实验步骤， 每一步骤的具体条件，试剂的用量以及每一操作选用的器皿和规格等），经指导教师审阅批 准后进行试验。
2、按制备20g 理论量的氯化铵，计算出其它试剂和原料的用量。 3、写出完整的实验报告（包括目的要求，基本原理，现象记录，产品质量，产率，讨
度：（1）浓缩至120mL。（2）浓缩至100mL。（3）浓缩至80mL.(4)浓缩至70mL。在90℃时有
哪些物质析出？过滤后，滤液冷却至（a）60℃时，（b）40℃ 时又如何？试根据有关数据进
行近似计算。
4. 蒸发浓缩时，较多的硫酸钠析出会发生爆跳，应采取哪些措施来防止？
5. 在保证氯化铵产品纯度的前提下，必须采用什么方法来获得较高质量的产量？
溶液中同时存在着氯化钠，硫酸铵，硫酸钠四种盐。以上四种盐在不同温度下的溶解度见下 表。
表 1 四种盐在不同温度下的溶解度
温度℃
盐
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl
35.7 35.8 36.0 36.2 36.5 36.8 37.3 37.6 38.1 38.6 39.2
氯化铵的制备
无机设计实验一一氯化镂的制备作者：佚名文章来源：本站原创点击数：8033更新时间：2007-6-217:03:13年收藏此页I一、目的要求1. 运用已学过的化学知识，自行制定制备氯化镂的实验方案，并制出产品。
2. 巩固实验室的一些基本操作。
如称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压等）。
3. 观察和验证盐类的溶解度与温度的关系。
二、基本原理本实验用氯化钠与硫酸镂作用来制备氯化镂：2NaCl+（NH4）?SO=Na2SO+2NHC根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解修结晶转化，从而达到分离。
由表可知，氯化镂、氯化钠、硫酸镂在水中的溶解度均随温度的升高而增加。
不过，氯化钠溶解度受温度的影响不大；硫酸镂的溶解度无论在低温还是高温都是最大的。
硫酸钠的溶解度有一转折点。
十水硫酸钠的溶解度也是随温度的升高而增加，但达32.4°C时脱水变成NaSO。
NaSO的溶解度随温度的升高而减小。
所以，只要把氯化钠、硫酸镂溶于水，加热蒸发，NaSO就会结晶析出，趁热过滤。
然后再将滤液冷却，NHCl晶体随温度的下降逐渐析出，在350c左右抽滤，即得NHCl产品。
三、实验步骤方案一：析出NaSO法（加热法）1,称取23gNaCl,放入250mL烧杯内，加入60-80mL水。
加热、搅拌使之溶解。
若有不溶物，则用普通漏斗过滤分离，滤液用蒸发皿盛。
2 .在NaCl溶液中加入26g（NH^z SO。
水浴加热、搅拌，促使其溶解。
在浓缩过程中，有大量NaSO4结晶析出。
当溶液减少到70mL（提前作记号）左右时，停止加热，并趁热抽滤。
3 .将滤液迅速倒入一100mL烧杯中，静置冷却，NHCl晶体逐渐析出，冷却至350c左右，抽滤。
4 .把滤液重新置于水浴上加热蒸发，至有较多NaSO晶体析出，抽滤。
倾出滤液于小烧杯中，静置冷却至35O C左右，抽滤。
如此重复二次。
5,把三次所得的NHCl晶体合并，一起称重，计算收率（将三次所得的副产品N&SO合并称重）。
氯化铵的提纯实验报告
氯化铵的提纯实验报告
实验名称：氯化铵的提纯实验报告
实验目的：通过氯化铵的提纯实验，掌握氯化铵的提纯方法，并检验提纯效果。
实验原理：氯化铵的提纯主要采用晶体化、重结晶法和蒸馏法等。
本次实验采用重结晶法进行氯化铵的提纯。
实验步骤：
1.取出0.5g未经提纯的氯化铵，加入100mL的去离子水中，溶解。
2.在沸腾的溶液中加入2-3滴甲醛，煮沸5-10分钟后，立即滤过热溶液。
3.将滤液放入容器中，并让其自然冷却结晶，过滤去除结晶。
4.将所得结晶物再次溶解在50mL的去离子水中，并反复重结晶，至少重复三次，直至得到白色纯净的氯化铵结晶。
5.将所得的氯化铵结晶过滤，晾干后进行称量，计算其收率和
纯度。
实验结果：
1.经过三次重结晶后，得到白色、凝固点为338℃的纯净氯化铵。
2.实验中所用的0.5g氯化铵经过提纯处理后，收率为0.39g，
纯度为98%。
实验结论：通过重结晶法进行氯化铵的提纯，可以得到高纯度、高收率的氯化铵结晶，提高实验质量和实验效果。
参考文献：
1.王晓飞.实验室化学实验技术手册[M].北京:化学工业出版
社,2015.
2.钱瑞鹏.化学实验指导书[M].北京:高等教育出版社,2006.。
实验九设计实验——氯化铵的制备
实验九 设计实验——氯化铵的制备
时间安排
第10周，实验课时布置“设计”任务； 第12周，实验课前交设计方案； 第13周，实验课时教师把批改好、并给了
成绩的“设计方案”发给学生，由学生根据教师意 见修改设计方案（改动较大者需由教师重新批改）；
第14周，学生根据自己的方案独立完成实验。
实验九 设计实验——氯化铵的制备
实验目的 根据已学过的知识，在总结制备实验有
关操作的基础上，以氯化钠和硫酸铵试剂为原 料，设计制备氯化铵的实验方案，并进行实验。
实验九 设计实验—ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氯化铵的制备
方案设计要求
1药）品要用求量制。备21克理论量NH4Cl，通过计算确定原料及所需 2）查阅有关资料，列出不同温度下氯化钠、氯化铵、硫 酸铵、硫酸钠（包括十水硫酸钠）在水中的溶解度数据。 3）结合教材P181的思考题，设计出实验方案。 4）设计方案应包括以下几部分： 一、实验目的 二、实验原理：反应，溶解度（包括具体数据），对药品 用量、水量、实验条件（包括温度、浓缩程度、冷却结晶 温度等）控制要进行必要的理论计算，产品质量检验原理。 三、制备流程简图 四、实验步骤：要求比较详细、并注明条件、选用器皿的 规格、产品质量检验方法等。 五、实验注意事项 六、参考资料
氯化铵生产工艺范文
氯化铵生产工艺范文氯化铵是一种常用的化肥和工业原料。
它的生产工艺通常包括两个主要步骤：氨气的制备和氯化铵的合成。
下面将详细介绍氯化铵的生产工艺。
第一步：氨气制备氨气是制备氯化铵的关键原料。
氨气可通过多种方法制备，其中最常用的是通过氨气工厂使用天然气或煤作为原料生产氨气。
氨气工厂一般采用Haber-Bosch工艺制备氨气。
该工艺的主要步骤如下：1.蒸汽重整：使用天然气或煤炭作为原料，通过催化剂将其加热蒸气化，并与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。
2.气化反应：将蒸汽重整产生的氢气与含氮废气进行混合，通过催化剂进行加热反应，生成高浓度的氨气。
3.洗涤和净化：将氨气通过洗涤塔，用水洗涤，去除其中的杂质，使得氨气纯度达到要求。
第二步：氯化铵合成氯化铵合成是将氨气和盐酸反应生成氯化铵的过程。
氯化铵合成的主要步骤如下：1.氨气吸收：将制备好的氨气通入吸收器中，吸收器中装有含有水的冷却剂。
氨气与冷却剂中的水反应生成氨水。
2.盐酸添加：将工业级盐酸加入氨水中，调节我们所需的氯化铵浓度。
3.结晶：将盐酸与氨水混合液通过蒸发器进行蒸发浓缩，使其浓度达到结晶状态，然后将其冷却至结晶温度，放置一段时间进行结晶。
4.结晶分离：将结晶好的氯化铵颗粒与产生的剧毒废弃液体进行分离，一般采用离心机进行分离。
5.氯化铵处理：将分离好的氯化铵颗粒经过洗涤、过滤、干燥等处理工艺，得到纯净的氯化铵产品。
以上就是氯化铵的生产工艺的主要步骤。
通过这一过程，我们可以得到高纯度的氯化铵产品，用于农业肥料、工业原料、制冷剂等方面。
同时，在生产过程中需要注意环保措施，防止废气、废液的排放对环境造成污染。
氯化铵的制备设计思路
氯化铵的制备设计思路
1.背景介绍
氯化铵是一种价格便宜、性能特性优异的有机氯杀虫剂，广泛用于农业和家庭药剂的防治病虫害，是安全有效的杀虫剂。
也是重要的有机化工原料，用于农药、染料、医药、日化等行业的合成。
氯化铵在温度较低时呈现结晶状，可用来提高溶液的浓缩度。
2.原料准备
氯化铵的制备原料是铵氢和氯气，铵氢沸点为-129℃，容易挥发，可以采用低温加压的方式储存，氯气常温下是无色不可燃的气体，危险品分类号拆分为2.3，具有中毒性，毒性指数大于30，储存时应注意充足的通风，室内温度应小于45℃。
3.反应条件设计
在反应条件设计时要注意反应的温度、压力和反应时间的控制，以及反应体系的湿度，以保证反应的安全性，提高反应的效率。
A.温度的控制：反应温度应控制在-20℃~-25℃之间，过高的温度可能致使反应产物溶解，影响制备氯化铵的效率；低温可以降低反应所需的压力，减少能量的损耗，提高制备氯化铵的效率；
B.压力的控制：反应压力应控制在4MPa~5MPa之间，过高的压力可能会使反应体系变得过热，影响制备氯化铵的效率；过低的压力可能会引起反应温度过快升高，影响制备氯化铵的效率；。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
求详细实验室制备氯化铵的实验方案
氯化铵是常见物质，是易购的物质，实验室都有储备，所以实验室一般都不制备它，也没必要。
若出于某种目的，如教学的需要，则可用盐酸来吸收NH3，或用浓盐酸和浓氨水混合，再
冷却蒸发结晶。
就可得到NH4Cl的晶体。
具体的方法是将浓盐酸和浓氨水先按10：8的体积比混合，最好在通风橱中进行，混合时，溶液的温度会升高，用在不断搅拌的条件下，慢慢地将约80mL氨水加入到100mL盐酸中，盐酸的摩尔浓度是12mol/L，密度是1。
18kg/L，氨水的摩尔浓度是15mol/L。
密度0。
89g/L。
在实验手册中可查到必要的数据，以作为实验的依据，在实验中可用水冷却反应液，装盐酸的烧杯用一厚纸片当盖子，上打两孔，一是装搅拌器，可用吸管一端开一缝，再装一塑料片，既成简易搅拌器，一孔装一长颈漏斗，再用脱脂棉贴在纸片上，略浸湿，压平，盖在烧杯上，看看是否严密了，就可往烧杯中，加入100mL盐酸，烧杯可放在另一大烧杯中，大烧杯中加入足量的冷却水，这时就可，在长颈漏斗中加氨水，边加氨水，边转动搅拌器，要观察反应的剧烈程度，氨水全加完后，等溶液冷却后，用pH试纸检测pH，用氨水或盐酸调整溶液的pH在5左右，就可，将溶液倒入，蒸发皿中，小心加热蒸发，至有较多的晶体析出就停止加热，冷却加
热时要不断地用玻璃棒搅拌。
无机设计实验——氯化铵的制备
作者：佚名文章来源：本站原创点击数：9517 更新时间：2007-6-2 17:03:13
一、目的要求
1.?????? 运用已学过的化学知识，自行制定制备氯化铵的实验方案，并制出产品。
2.?????? 巩固实验室的一些基本操作。
如称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压等）。
3.?????? 观察和验证盐类的溶解度与温度的关系。
二、基本原理
本实验用氯化钠与硫酸铵作用来制备氯化铵： 2 NaCl + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2 NH4Cl
根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解?结晶转化，从而达到分离。
以上四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）如下表所示：
温度 /O C0102030405060708090100
氯化钠
十水硫酸钠 O C)
硫酸钠
氯化铵
硫酸铵
由表可知，氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中的溶解度均随温度的升高而增加。
不过，氯化钠溶解度受温度的影响不大；硫酸铵的溶解度无论在低温还是高温都是最大的。
硫酸钠的溶解度有一转折点。
十水硫酸钠的溶解度也是随温度的升高而增加，但达 O C时脱水变成Na2SO4。
Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小。
所以，只要把氯化钠、硫酸铵溶于水，加热蒸发，Na2SO4就会结晶析出，趁热过滤。
然后再将滤液冷却，NH4Cl晶体随温度的下降逐渐析出，在35 O C左右抽滤，即得NH4Cl产品。
三、实验步骤
方案一：析出Na2SO4法（加热法）。