2016届高考化学一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件 新人教版
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高考化学(人教版)一轮复习配套课件：4-3 硫及其化合物(82张ppt)
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3． 检 验 某 未 知 溶 液 中 是 否 含 有 ( ) A． 加 入 硝 酸 酸 化 的 B a ( N O
3)2
B． 先 加 H N O 3酸 化 ， 再 加 C． 先 加 盐 酸 酸 化 ， 再 加 D． 加 入 盐 酸 酸 化 了 的
B a ( N O B a C l
3)2溶液
2溶液
B a C l
2溶液
答案：C
第四章
第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
4． 在 如 图 所 示 实 验 装 置 中 ， 实 验 开 始 一 段 时 间 后 ， 对 实 验 现 象 叙 述 不 正 确 的 是 ( )
第四章
第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
A． 苹 果 块 会 干 瘪 B． 胆 矾 晶 体 表 面 有 C． 小 试 管 内 有 晶 体 析 出 D．pH试 纸 变 红 “白斑”
第四章
第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3．化 学 性 质
第四章
第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
下 列 说 法 中 正 确 的 是 ①我 国 古 代 四 大 发 明 之 一
_ _ _ _ _ _ _ _
。 ——黑 火 药 就 含 有 单 质 硫 ②单质 ③硫 在 过 量
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第四章
第三节
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核心知识图
第四章
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3． 检 验 某 未 知 溶 液 中 是 否 含 有 ( ) A． 加 入 硝 酸 酸 化 的 B a ( N O
3)2
B． 先 加 H N O 3酸 化 ， 再 加 C． 先 加 盐 酸 酸 化 ， 再 加 D． 加 入 盐 酸 酸 化 了 的
B a ( N O B a C l
3)2溶液
2溶液
B a C l
2溶液
答案：C
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4． 在 如 图 所 示 实 验 装 置 中 ， 实 验 开 始 一 段 时 间 后 ， 对 实 验 现 象 叙 述 不 正 确 的 是 ( )
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A． 苹 果 块 会 干 瘪 B． 胆 矾 晶 体 表 面 有 C． 小 试 管 内 有 晶 体 析 出 D．pH试 纸 变 红 “白斑”
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3．化 学 性 质
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下 列 说 法 中 正 确 的 是 ①我 国 古 代 四 大 发 明 之 一
_ _ _ _ _ _ _ _
。 ——黑 火 药 就 含 有 单 质 硫 ②单质 ③硫 在 过 量
核心知识图
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高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课件 新人教版
a.与H2O反应:_H_2O_+_S_O_2______H_2_S_O_3 。 b.与NaOH反应:(NaOH过量)______________________; (NaOH不足)______________S_O_2+_2_N。aOH====Na2SO3+H2O c.与CaO反应S:OS2+ON2+aCOaHO========NCaaHSSOO33。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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15
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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16
三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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14
2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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16
三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
(人教)高考化学一轮复习4.3硫及其重要化合物课件
(3)Fe――S →FeS―H2―SO→4 H2S 1 mol 1 mol 1 mol
Fe―H2―SO→4 H2 1 mol 1 mol 故 n 气体＝n(Fe)＝56 g2·8mgol－1＝0.5 mol， V(气体)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
知识点二 二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫： (1)物理性质。
2．问题思考 (1)试管内壁上附着硫黄，如何清洗？ (2)哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？ (3)将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至 室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多 少升？
答案 (1)硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时， 可用 CS2 或热强碱液洗涤。(2)①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同： Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
知识点一 硫单质 知识清单
1．自然界中硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 硫黄 淡黄色固体
溶解性 水 酒精 CS2 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质：
【方法归纳】
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用 热的 NaOH 溶液除去。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属 硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，可对比记忆。
解析 SO2 溶于水显酸性，使石蕊试液变红色；SO2 使品红溶液褪 色；SO2 先与水反应生成 H2SO3，此时体系中存在 HNO3，能氧化 SO23－， 从而生成 BaSO4 沉淀；NaOH 与 SO2 反应生成 Na2SO3，再与 BaCl2 反 应生成 BaSO3 沉淀。
Fe―H2―SO→4 H2 1 mol 1 mol 故 n 气体＝n(Fe)＝56 g2·8mgol－1＝0.5 mol， V(气体)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
知识点二 二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫： (1)物理性质。
2．问题思考 (1)试管内壁上附着硫黄，如何清洗？ (2)哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？ (3)将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至 室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多 少升？
答案 (1)硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时， 可用 CS2 或热强碱液洗涤。(2)①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同： Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
知识点一 硫单质 知识清单
1．自然界中硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 硫黄 淡黄色固体
溶解性 水 酒精 CS2 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质：
【方法归纳】
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用 热的 NaOH 溶液除去。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属 硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，可对比记忆。
解析 SO2 溶于水显酸性，使石蕊试液变红色；SO2 使品红溶液褪 色；SO2 先与水反应生成 H2SO3，此时体系中存在 HNO3，能氧化 SO23－， 从而生成 BaSO4 沉淀；NaOH 与 SO2 反应生成 Na2SO3，再与 BaCl2 反 应生成 BaSO3 沉淀。
高考化学一轮总复习硫及其重要化合物PPT医学课件
CO2＋C=高==温== 2CO
学
能被高锰酸钾、氧气、氯水、
性 还原性 溴水、碘水等氧化
无
质
能与某些有色物质生成不稳
漂白性
无
定的无色物质而使其退色
对环境 形成酸雨，直接危害人体健 引起温室效
的影响
康
编辑版ppt
应
23
【例1】 下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
考纲展示
考点关注
(1)了解硫单质及其重要 (1)SO2还原性的应用。如
化合物的主要性质及应 CO2、SO2的鉴别、酸雨的
防治等
用
(2)了解硫单质及其重要 (2)浓硫酸的特性、SO42-的检
验
化合物对环境质量的影
(3)含硫化合物之间的相互转
响
化关系
编辑版ppt
20
编辑版ppt
21
SO2
颜色 无色、有刺激性气味 气味
物 密度
比空气大
CO2 无色无味 比空气大
理 毒性
有毒
无毒
性 溶解 易溶，常温常压下 质 性 1∶40
微溶，常温常压下 1∶1
与水 反应
SO2＋H2O
H2SO3 CO2＋H2O
H2CO3
编辑版ppt
22
SO2
CO2
与碱反 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气 应 体过量时沉淀又溶解
化 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
编辑版ppt
9
(3)成因：SO2粉O尘2 SO3―H―2O→H2SO4； SO2―H―2O→H2SO3―O―2→H2SO4。
(4)防治：燃煤 脱硫 ，改变能源结构等。
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基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
3.SO4 的检验 (1)常规检验方法 被检液 ①Ag+干扰 先用盐酸酸化,能防止 Ag+干扰,因为 Ag++Cl②CO3 、SO3 干扰 因为 BaCO3、 BaSO3 也是白色沉淀,与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些 沉淀能溶于强酸中。因此检验 SO4 时,必须用盐酸酸化 (不能用 HNO3、 H2SO4 酸化)。 所用钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液,因为在酸性条件下,SO3 、HSO3 、SO2 等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO4 ,从而得出错误的结论。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点?②Cu 与浓硫酸在什么条件下才反 应?③SO2 具有哪些性质? 解析:(1)Cu 与浓硫酸发生反应的方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)为防止过量的 SO2 逸入空气污染环境 ,所以 D 中试管口放置的棉花 应浸有 NaOH 溶液,其目的是用来吸收 SO2。 (3)由于余热的作用,A 处仍有 SO2 气体产生,因此 B 中气体压强增大, 液面下降,漏斗中液面上升,这就要求 SO2 应难溶于 B 中的液体,故所盛液体 为饱和 NaHSO3 溶液。 (4)因为稀硫酸与 Cu 不反应,所以当 Cu 与浓硫酸反应到一定程度 ,反应 就结束了,但仍有一定量的余酸和铜片 ,为证明有余酸存在 ,不能证明含 SO4 , 应当证明有 H+存在,可加入铁粉(产生无色气体),也可加入 Na2CO3 溶液(产 生无色气体),BaCl2 和 Ag 粉无法证明有稀硫酸存在。
A X Y SO2 饱和 NaHCO3 溶液 B NO2 水 C HCl Na2SO3 溶 液 D Cl2 Na2SO3 溶 液
解析:A 项,关闭活塞 K 时,SO2 和 NaHCO3 反应有 CO2 产生,CO2 不能使品红 溶液褪色,能使澄清石灰水变浑浊 ,正确;B 项,当关闭活塞 K 时,NO2 先进入 Y 中与水反应,产生的 NO 不会使澄清石灰水变浑浊,错误;C 项,打开 K 时,HCl 直接进入品红溶液中,而 HCl 不能使品红溶液褪色 ;D 项,当关闭 K 时,Cl2 进 入 Na2SO3 溶液中并与其发生反应 ,生成 Na2SO4 和 HCl,没有气体进入品红 溶液中,品红溶液不褪色。 答案:A
2-
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
有人认为浓硫酸具有强氧化性,不能用来干燥 SO2 气体,你认 为呢? 提示:这种说法不正确,因为浓硫酸与 SO2 中的硫价态紧邻,二者不能发 生氧化还原反应,故可以干燥 SO2。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
考点一 SO2 与 CO2 性质的比较、SO2 的鉴别
考点能力突破
(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体 ,当 D 处有明显的现象后,关闭旋塞 K, 移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生,此时 B 中现象 是 a.水 c.浓溴水 。B 中应放置的液体是 b.酸性 KMnO4 溶液 d.饱和 NaHSO3 溶液 (填字母)。
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积 18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶 中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化 学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 字母)。 a.铁粉 c.银粉 。 (填 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 b.BaCl2 溶液 d.Na2CO3 溶液
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
(2010· 课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、_________，这些现象分 别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为_________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象______ ___________________________________________________________________。 (4)尾气可采用___________溶液吸收。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
2.浓、稀硫酸的鉴别方法
现象 浓硫酸 物 理 性 质 化 学 性 质 与水混合 外观状态 密度 铁片 铜片(加 热) 白纸 胆矾 放出大量热 黏稠状液体 稀硫酸 无明显现象 黏稠度较小
用手掂分量:浓硫酸密度较大(1.84 g/mL), 相同体积时,浓硫 酸质量大很多 因铁被钝化无明显现象 有气泡产生, 溶液变蓝 立即变黑 蓝色变为白色 产生大量气泡 无明显现象 无明显现象 无颜色变化
颜色 无色 状态 气态 气味 刺激性气味 密度 比空气大 溶解性 易溶于水
(2)化学性质
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃,沸点 44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性 ,主要反应如下: SO3 有两瓶分别经过 Cl2 和 SO2 漂白的品红溶液 ,如何通过简单方
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
考点二浓硫酸与金属的反应及 SO2 4 的检验
1.浓硫酸与金属的反应 (1)钝化:常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化 ①开始产生 SO2 (2)与活泼金属(如 Zn) ②浓度变小后,产生H2 ①开始产生 SO2 (加热) (3)与不活泼金属(如 Cu) ②浓度变小,稀硫酸不再与 Cu 反应
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应 ,用如图所示的装置进行有 关实验。
请回答: (1)装置 A 中发生的化学反应方程式为 用是 。 。 ,其作 (2)装置 D 中试管口放置的棉花应浸有一种溶液 ,这种溶液是
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
解析：(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫 酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O 。 (2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被 还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的 离子方程式：5SO2+2MnO-+2H2O 2Mn2++5SO42-+4H+。二氧化硫又具有氧化 性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反 应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。 (3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发 生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点 燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。 (4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化 硫气体。 答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O 2Mn2++5SO2-+4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
与碱反 应
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
续表 SO2 氧化性 还原性 漂白性 对环境的 影响 SO2+2H2S 3S↓+2H2O 能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴 水、碘水等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成不稳定的无色 物质而使其褪色 形成酸雨,直接危害人体健康 CO2 CO2+C 无 无 引起温室效应 2CO
法鉴别?
提示:加热,恢复红色的是经过 SO2 漂白的品红溶液 ,否则是经过 Cl2 漂 白的品红溶液。
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
三、硫酸的性质
1.硫酸的物理性质 沸点高,水中的溶解性:易溶于水;浓硫酸溶解时可放出大量的热。 2.稀硫酸的通性 硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离的方程式为 H2SO4 2H++SO4 ,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3.浓硫酸的特性
典例解析方法
考点能力突破
一、硫的存在及性质
1.硫的存在形式
2.硫的物理性质
色态 黄色晶体 溶解性 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
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3.硫的化学性质
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典例解析方法
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二、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫 (1)物理性质
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典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
2.SO2 的鉴别 (1)利用二氧化硫的刺激性气味。 (2)利用二氧化硫的还原性 ,用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。 (3)利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别。 3.SO2 性质及使溶液褪色的情况 酸性:使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 SO2 漂白性:使品红溶液褪色 还原性: 使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色 (1)CO2 中的 C 元素处于最高价,因而只具有氧化性(CO2 CO,CO2 C)。SO2 中的 S 元素处于中间价态,因而既具有氧化性,又具有还原性。 (2)除去 CO2 中的 SO2 气体,可将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液或溴水, 也可通过饱和的 NaHCO3 溶液(H2SO3 的酸性大于 H2CO3 的酸性)。