2015年义乌中考化学最新解析版(阳光网特供)
2015年浙江省嘉兴市中考化学试卷(化学中考真题含答案)
2015年浙江省嘉兴市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1. 摩擦起电是日常生活中常见的现象，在某些场所可能会引发安全事故，下列是张贴在加油站中的安全标识，其中与摩擦起电有关的是（）A禁止放易燃物 B禁止梳头 C熄火加油 D禁止吸烟2. 学校常用福尔马林（40%甲醛溶液）来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（）A 是一种有机物B 由碳、氢、氧元素组成C 碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1 D 相对分子质量为303. 有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（）A 属于分解反应B 反应中的最小微粒是分子C 符合质量守恒定律D 为制取氧气提供了新方法4. 规范的操作是保证实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（）A检查装置气密性 B叶片脱色 C振荡试管 D测液体体积5. 如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A 甲B 甲和乙C 乙和丁D 丁6. 为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）A 比较铁的利用范围是否比铜广B 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C 观察铁表面的锈迹是否比铜多D 比较铁的相对原子质量是否比铜小二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）7. 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是________（写元素符号）；（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物________（用化学式表示）；（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。
2015年浙江省宁波市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年浙江省宁波市中考化学试题及参考答案与解析本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 I：127一、选择题（本题共5小题，共18分．请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．（4分）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶2．（4分）如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（）A．该反应是化合反应B．甲是有机物C．甲的相对分子质量为34g D．乙由一种元素组成3．（4分）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A．干冰在舞台制雾时作制冷剂B．小苏打在做馒头时作发酵剂C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂4．（3分）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色，下列说法错误的是（）A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色5．（3分）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等二、填空题（本题共3小题，每空2分，共14分）6．（6分）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为；（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是．7．（2分）1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡（灯丝由竹丝炭化后制成）．碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为（用化学反应方程式表示），所以碳丝灯泡必须抽成真空．8．（6分）如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应．（1）图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间（填字母）（2）E是溶液（3）A和B反应有气体生成，则C是溶液．三、实验探究题（本题共1题，每空3分，共12分）9．（12分）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反应结束后，都得到黑色固体，老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．（1）铁和硫的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）气体X的化学式为．（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余，老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．①小科依次连接各装置的导管口：e→→b→a（填“c→d”或“d→c”）②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：．于是小科改进了实验设计，继续进行实验…四、解答题（本题共2小题，共13分）10．（6分）一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据．请回答：试验次数金属质量（g）金属氧化物质量（g）1 45.0 84.92 45.0 85.13 45.0 85.0平均值45.0 m（1）表格中m= ；（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为；（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为．11．（7分）某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示．测试步骤：①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2﹣3滴淀粉试液．③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）（1）排放到空气中的SO2气体主要来自燃烧．（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为色．（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准．参考答案与解析一、选择题（本题共5小题，共18分．请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．（4分）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶【知识考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【思路分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据溶解操作的方法进行分析判断．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．【解答过程】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，所示操作错误．故选：B．【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．（4分）如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（）A．该反应是化合反应B．甲是有机物C．甲的相对分子质量为34g D．乙由一种元素组成【知识考点】微粒观点及模型图的应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算；反应类型的判定．【思路分析】根据图示可以看出，生成的乙中只含有一种原子，丙是呼吸作用的产物，故丙可能是水，乙中含有两个氧原子，构成的是氧分子，故乙是氧气，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，确定甲的化学式，继而确定其物质类别，据此解答．【解答过程】解：丙是呼吸作用的产物，故丙是水，根据质量守恒定律，生成的乙中含有两个氧原子，是氧气，故甲的化学式为H2O2，A、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，错误；B、甲不是含有碳元素的物质，不属于有机物，错误；C、相对分子质量的单位不是g，错误；D、乙是由氧元素一种元素组成的，正确；故选D．【总结归纳】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．3．（4分）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A．干冰在舞台制雾时作制冷剂B．小苏打在做馒头时作发酵剂C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂【知识考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【思路分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答过程】解：A、干冰在舞台制雾时作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．B、小苏打在做馒头时作发酵剂，是利用了小苏打能与发酵产生的酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用了铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、生石灰在某些食品袋内作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：A．【总结归纳】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．4．（3分）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色，下列说法错误的是（）A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色【知识考点】金属的化学性质．【思路分析】A、根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜进行分析；B、根据铜得到了氧，发生的是氧化反应进行分析；C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；D、根据氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，而自己还原成铜进行分析．【解答过程】解：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，故A正确；B、铜得到了氧，发生的是氧化反应，故B错误；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故C正确；D、氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，而自己还原成铜，故D正确．故选：B．【总结归纳】本题主要考查了氧化铜的相关性质，难度不大，注意氧化还原反应中各个反应的判断标准．5．（3分）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【知识考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【思路分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．【解答过程】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80 146 9810g×16% 5g×16% 1.46g 0.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误．故选：D．【总结归纳】本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物．二、填空题（本题共3小题，每空2分，共14分）6．（6分）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为；（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是．【知识考点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算．【思路分析】（1）根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析；（2）根据化合价代数和为零进行分析；（3）根据金属活动性顺序进行分析．【解答过程】解：（1）某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液pH＜7；（2）设铬元素的化合价为x，2×（+1）+2x+（﹣2）×7=0，所以x=+6；（3）锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银．故答案为：（1）＜；（2）+6；（3）银．【总结归纳】本题主要考查了金属活动性顺序，难度不大，需要加强训练即可完成．7．（2分）1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡（灯丝由竹丝炭化后制成）．碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为（用化学反应方程式表示），所以碳丝灯泡必须抽成真空．【知识考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】根据题意，碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，写出反应的化学方程式即可．【解答过程】解：碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2．故答案为：C+O2CO2．【总结归纳】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．8．（6分）如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应．（1）图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间（填字母）（2）E是溶液（3）A和B反应有气体生成，则C是溶液．【知识考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．【思路分析】根据氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，然后结合题中的反应关系进行分析．【解答过程】解：（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，D是硝酸银，E是氯化钠，B是碳酸钠，A、C是盐酸、氯化钡，但是B、D之间少个反应关系；（2）通过推导可知，E是氯化钠溶液；（3）A和B反应有气体生成，所以A是盐酸，C是氯化钡溶液．故答案为：（1）B、D；（2）氯化钠；（3）氯化钡．【总结归纳】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验探究题（本题共1题，每空3分，共12分）9．（12分）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反应结束后，都得到黑色固体，老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．（1）铁和硫的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）气体X的化学式为．（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余，老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．①小科依次连接各装置的导管口：e→→b→a（填“c→d”或“d→c”）②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：．于是小科改进了实验设计，继续进行实验…【知识考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；物质发生化学变化时的能量变化．【思路分析】拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出．【解答过程】解：（1）在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应．故填：放热．（2）气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2．故填：SO2．（3）①依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出．故填：c→d；反应前锥形瓶中含有空气．【总结归纳】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．四、解答题（本题共2小题，共13分）10．（6分）一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据．请回答：试验次数金属质量（g）金属氧化物质量（g）1 45.0 84.92 45.0 85.13 45.0 85.0平均值45.0 m（1）表格中m= ；（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为；（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为．【知识考点】金属的化学性质；元素质量比的计算．【思路分析】（1）根据平均值的计算方法进行分析；（2）根据金属元素质量是45g，所以氧元素质量是85g﹣45g=40g进行分析；（3）根据化合价代数和为零进行分析．【解答过程】解：（1）通过计算可知，平均值为：=85g；（2）金属元素质量是45g，所以氧元素质量是85g﹣45g=40g，所以R元素和氧元素的质量比为9：8；（3）设R的相对原子质量为x，所以（2x）：（3×16）=9：8所以x=27．故答案为：（1）85；（2）9：8；（3）27．【总结归纳】本题主要考查了化学式的相关计算，难度不大，需要加强训练．11．（7分）某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示．测试步骤：①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2﹣3滴淀粉试液．③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）（1）排放到空气中的SO2气体主要来自燃烧．（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为色．（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准．【知识考点】根据化学反应方程式的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【思路分析】（1）根据化石燃料燃烧会产生二氧化硫进行分析；（2）根据称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液计算出的质量分数，再进行计算，淀粉遇碘变蓝色；（3）根据题中的数据，结合化学方程式进行计算．【解答过程】解：（1）化石燃料燃烧会产生二氧化硫；（2）5mL溶液中溶有碘单质为：×5mL=0.00635g=6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝色；（3）设抽80次废气中二氧化硫的质量为x，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI64 254x 6.35mg=x=1.6mg所以废气中二氧化硫的含量为：=0.2mg/L，0.2mg/L＜0.4mg/L 排放达标．故答案为：（1）化石燃料；（2）6.35，蓝；（3）排放达标．【总结归纳】本题考查常见燃料的使用及对周围环境的影响．含硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气．11。
义乌市中考化学试卷及答案
义乌市中考化学试卷及答案一、选择题1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．3．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g4．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液6．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
下列说法中不正确的是A．A为一种单质，D为碳酸钙B．可能涉及四种基本反应类型C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同D．H的浓溶液具有挥发性7．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
义乌市2015年中考化学(解析版)
2015年浙江省义乌市中考化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，共15分,请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．（3分）（2015•义乌市）在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（）A．牛奶B．食盐C．菜油D．面粉考点：溶液的概念、组成及其特点．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．C、菜油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．2．（3分）（2015•义乌市）下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．盖上盖玻片C．测溶液pHD．使用测电笔考点：液体药品的取用；溶液的酸碱度测定．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、根据滴管的使用方法解答；B、根据显微镜的使用方法解答；C、根据测定溶液pH的方法解答；D、根据测电笔的使用方法解答．解答：解：A、滴加液体时胶头滴管不能伸进试管内，错误；B、盖上盖玻片的时候要从清水的一边盖上，正确；C、pH试纸不能伸进待测液内，错误；D、使用测电笔的时候食指要和测电笔的尾端的金属接触，错误；故选B．点评：本题考查的是常见的实验基本操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．（3分）（2015•义乌市）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（）A． KOH B． Ca3（PO4）2C． K2CO3D． CO（NH2）2考点：常见化肥的种类和作用．.专题：常见的盐化学肥料．分析：根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断．解答：解：小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏．A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误．B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确．D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．故选：C．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．．4．（3分）（2015•义乌市）在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法，下列实验与这一科学方法不符合的是（）A．研究可燃物燃烧的条件B．研究蒸发快慢影响的因素C．研究空气中氧气的含量D．研究种子萌发的条件考点：科学探究的基本方法；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件．.专题：科学探究．分析： A．根据实验中对燃烧条件的探究方法来分析；B．根据实验中对影响蒸发快慢因素的探究方法来分析；C．根据研究空气中氧气含量的实验设计来分析；D．根据探究种子萌发条件的方法来分析．解答：解：A．火柴头和火柴梗的着火点不同，此实验设计了火柴头和火柴梗燃烧温度的对比，探究了可燃物的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；B．此实验设计了加热和不加热两种实验对比，表明了升温能加快液体的蒸发；C．探究空气中氧气含量的实验中，没有设计对比；D．此实验中，通过设计种子只与空气接触、种子既与水接触又与空气接触、种子只与水接触三个对比试验，探究了种子萌发的条件．故选C．点评：科学的研究方法，很明显就是科学工作者在从事某项科学发现时所采用的方法．5．（3分）（2015•义乌市）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙A HCl Zn AgClB H2SO4Fe2O3NaClC Ba（OH）2Na2CO3CaCl2D H2SO4Ba（OH）2NaClA．A B．B C．C D．D考点：盐的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．.专题：金属与金属材料；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．分析： A、根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；B、根据氧化铁能够和酸反应；C、根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；D、根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析．解答：解：A、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；B、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；C、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；D、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；故选项为：C．点评：本题考查了常见物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应是解题的关键，能够综合考查学生的分析能力．二、填空题（共3小题，每空1.5分）6．（3分）（2015•义乌市）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于化学变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用玻璃棒搅拌．考点：化学变化和物理变化的判别；物质的溶解．.专题：物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成；溶解操作所需的仪器是烧杯和玻璃棒，据此进行分析解答．解答：解：由题意，酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，过程中有新物质生成，属于化学变化．要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率．故答案为：化学；玻璃棒．点评：本题难度不大，抓住化学变化和物理变化的区别、溶解操作所需的仪器是正确解答本题的关键．7．（3分）（2015•义乌市）今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为IrO4+，其中铱元素的化合价是+9．考点：化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，写出其离子符号即可．化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．解答：解：1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，其离子符号为：IrO4+．1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，则四氧化铱原子团的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4=+1，则x=+9价．故答案为：IrO4+；+9．点评：本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．8．（3分）（2015•义乌市）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为2：1，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是8：3．考点：常见化学反应中的质量关系；化合物中某元素的质量计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据反应的化学方程式，结合题干中生成等质量的水，计算出所需氧化铜和氧化镁的质量，并根据化学式的计算，计算出铜元素和镁元素的质量比．解答：解：氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，其中氧化铜与水的质量比为：80：18；氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，其中氧化镁与水的质量比为：40：18．则生成等质量的水时，需要消耗氧化铜64×100% =64g；40g氧化镁中，镁元素的质量为：和氧化镁的质量比为：80：40=2：1；80g氧化铜中，铜元素的质量为：80g×8024×100%=24g．则这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是64：24=8：3．40g×40故答案为：2：1；8：3．点评：掌握化学方程式的量的意义以及根据化学方程式和化学式的计算是解题的关键．三、实验探究题（共4小题）9．（4分）（2015•义乌市）因为“1升水中大约能溶解1升二氧化碳”，所以我们常采用向上排空气集气法收集二氧化碳，在集满二氧化碳时，玻璃片的毛（选填“毛”或“光”）面应朝下盖上集气瓶，有同学质疑：因为发生反应时排出气体的速度很快，二氧化碳与水接触的时间很短，溶解的量可能不大，于是他们决定探究二氧化碳是否能用排水集气法收集？他们查阅资料得到：①排水集气法收集时，二氧化碳在水中的溶解损失很小；②排空气集气法与排水集气法的二氧化碳纯度比较如表所示：他们得出的结论是：二氧化碳能用排水法收集．收集的方法二氧化碳的纯度排空气集气法71%排水集气法87.5%考点：常用气体的收集方法．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据玻璃片的特点、二氧化碳的性质和收集气体的纯度分析判断回答．解答：解：由集气瓶的瓶口是打磨的，毛玻璃片是打磨的，在集满二氧化碳时，玻璃片的毛面应朝下盖上集气瓶，能防止二氧化气体逸出．由于二氧化碳在水的溶解性不大，二氧化碳在水中的溶解损失很小，用排水集气法收集的较为纯净，可以用排水法收集二氧化碳．故答为：毛，二氧化碳能用排水法收集．点评：本题的难度不大，会利用给出的材料结合二氧化碳的性质来分析解答有关的问题．10．（6分）（2015•义乌市）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：【反思与总结】（1）小明得出的实验结论是镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱将褪色后的溶液，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的．（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止．考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质．.专题：科学探究．分析：（1）根据图示可知，镁条放入冷水中没有气泡产生，放入热水中有气泡产生；（2）根据实验猜想来选择实验方法；（3）氢氧化镁是一种白色的难溶性固体．解答：解：（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；故填：镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；故填：加热；（3）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生；故填：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止．点评： 解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．11．（6分）（2015•义乌市）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应． （1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是 防止生成物熔化溅落炸裂瓶底 ； （2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？ （2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑）（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ．考点： 氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．. 专题： 氧气、氢气的性质与用途．分析： （1）根据铁丝燃烧时的注意事项分析回答；（2）根据硫的质量利用反应的方程式求出氧气的质量，再根据氧气的质量求出高锰酸钾的质量； （3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答．解答： 解：（1）铁丝燃烧时盛氧气的集气瓶底少量水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落瓶底引起集气瓶底炸裂；（2）方法一：设理论上需要分解高锰酸钾的质量为x ，由S+O 2SO 2，2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑可得S ～O 2～2KMnO 4 32 316 0.8g xxg 3168.032=，解得：x=7.9g ；方法二：设需要氧气的质量为x S+O 2 SO 232 32 0.8g xx g328.032=， 解得：x=0.8g ；设理论上需要分解高锰酸钾的质量为y 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑316 32 y 0.8ggy 8.032316=， 解得：y=7.9g ； （3）二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 答案：（1）防止生成物熔化溅落炸裂瓶底； （2）理论上需要分解高锰酸钾7.9g （3）SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O点评： 提醒同学们除了要认真实验，观察细致，还要明确实验中操作的意图．12．（10分）（2015•义乌市）图甲中A 是一种常见的酸，它能与黑色固体B 反应，B 质量为8克，将NaOH 溶液渐渐加入到C 中，生成蓝色沉淀E 的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入Ba （NO 3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A 溶液中溶质的化学式为 H 2SO 4 ； （2）操作1的名称是 过滤 ；（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C 溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断．. 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析： （1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g ﹣60g ），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C 溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可．解答： 解：（1）在D 中加入Ba （NO 3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D 溶液中一定存在硫酸根离子，E 是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C 是硫酸铜，D 是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H 2SO 4； （2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤； （3）解：设由CuO 生成的CuSO 4的质量为x CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 80 160 8g xxg 816080=，x=16g设与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y ，同时生成Na 2SO 4的质量为a CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4 160 80 142 16g y ayg 1680160=，y=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：gg 601008-×100%=20%ag 16142160=，a=14.2g;答：NaOH 溶液中溶质的质量分数是20%． （4）解：设与H 2SO 4反应的NaOH 的质量为b H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 80 14260g×20% bb g %206014280⨯=，b=21.3g;所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g答：C 溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g ．点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．2015年浙江省义乌市中考化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，共15分,请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1．在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（ ） A ． 牛奶 B ． 食盐C ． 菜油D ． 面粉2．（3分）（2015•义乌市）下列实验操作正确的是（ ） A ．滴加液体 B ．盖上盖玻片C ．测溶液pHD ．使用测电笔3．（3分）（2015•义乌市）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（ ） A ． KOH B ． Ca 3（PO 4）2C ． K 2CO 3D ． CO （NH 2）24．（3分）（2015•义乌市）在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法，下列实验与这一科学方法不符合的是（ ）A ．研究可燃物燃烧的条件 B ．研究蒸发快慢影响的因素C ．研究空气中氧气的含量D ．研究种子萌发的条件5．（3分）（2015•义乌市）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）选项 物质甲 物质乙 物质丙 A HCl Zn AgCl B H 2SO 4 Fe 2O 3 NaCl C Ba （OH ）2 Na 2CO 3 CaCl 2 DH 2SO 4 Ba （OH ）2 NaClA ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题（共3小题，每空1.5分）6．（3分）（2015•义乌市）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于 变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用 搅拌．7．（3分）（2015•义乌市）今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir ）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为 ，其中铱元素的化合价是 ．8．（3分）（2015•义乌市）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 ，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 ．三、实验探究题（共4小题）9．（4分）（2015•义乌市）因为“1升水中大约能溶解1升二氧化碳”，所以我们常采用向上排空气集气法收集二氧化碳，在集满二氧化碳时，玻璃片的 （选填“毛”或“光”）面应朝下盖上集气瓶，有同学质疑：因为发生反应时排出气体的速度很快，二氧化碳与水接触的时间很短，溶解的量可能不大，于是他们决定探究二氧化碳是否能用排水集气法收集？他们查阅资料得到：①排水集气法收集时，二氧化碳在水中的溶解损失很小；②排空气集气法与排水集气法的二氧化碳纯度比较如表所示：他们得出的结论是： ．收集的方法 二氧化碳的纯度排空气集气法 71% 排水集气法87.5%10．（6分）（2015•义乌市）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？ 【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：【反思与总结】（1）小明得出的实验结论是；（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿.溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱将褪色后的溶液，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的．（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是．11．（6分）（2015•义乌市）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．（1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是；（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式．12．（10分）（2015•义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？。
2015年浙江省宁波市初三中考真题化学试卷(有答案)
宁波市2015 年初中毕业生学业考试科学试题姓名准考证号考生须知：1．全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。
试题卷共8 页，有4 个大题，33 个小题。
满分为180 分。
考试时间为120 分钟。
2. 请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3. 答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷Ⅰ上对应的选项位置用2B 铅笔涂黑、涂满。
将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H:l 0:16 Na:23 S:32 Cu:64 I:127试题卷Ⅰ一、选择题(本题共15 小题，第l～10 小题，每小题4 分，第11～15 小题，每小题3 分，共55 分。
请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)3．（2015 年宁波市）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）9．（2015 年宁波市）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A ．干冰在舞台制雾时作致冷剂B ．小苏打在做馒头时作发酵剂C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D ．生石灰在某些食品袋内作干燥剂13．（2015 年宁波市）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。
下列说法错误的是（）A ．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B ．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D ．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色15．（2015 年宁波市）把盛有5g16％的NaOH 溶液的短试管放入盛有l0g16 ％的CuS04 溶液的锥形瓶里，如图所示。
倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A ．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C.所得溶液的Na 2S04质量分数大于9.5％D.所得的Na2 S04 溶液质量与原CuS04溶液质量相等试题卷Ⅱ二、填空题(本题共7 小题，每空 2 分，共36 分)17．（2015 年宁波市）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。
【阳光学习网精选】2015年温州中考化学最新解析版(阳光网特供)
【阳光学习网精选】2015年温州中考化学最新解析版(阳光网特供)2015年浙江省省温州市中考化学试卷一、选择题：1．（3分）（2015•温州）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A ． AB ．B C ．C D ．D2．（3分）（2015•温州）某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20毫升液体（如图），一段时间后，剩余液体体积最少的是（ ） A ． B．C ．D ．3．（3分）（2015•温州）钛（Ti ）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流C火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度 D火焰不同部位温度高低如何比较？ 用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点 A ． A B ．B C ．C D ．D二、实验探究题：6．（2015•温州）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验．（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是．（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为．7．（2015•温州）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种常用食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性．（1）根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质：．（2）苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为．（3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围．但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全．下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有．（可多选）8．（2015•温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．（1）工业上常选用来除去铁锈．（写出一种具体物质）（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？．9．（2015•温州）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：①按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查．②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）．③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压．④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：．（2）实验中，小明用来反映产生氧气的多少．（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是．10．（2015•温州）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为．（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），写出这一反应的化学方程式：．（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？11．（2015•温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．反应前总质量（克）275.5 8反应后总质量（克）274.9 2反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．2015年浙江省省温州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．（3分）（2015•温州）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A ． AB ．B C ．C D ．D考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析根据在原子中核内质子数=核外电子数，以及图示进行解答．：解答：解：根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确；故选A点评：本题主要考查了在原子中核内质子数=核外电子数，题目较易．2．（3分）（2015•温州）某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20毫升液体（如图），一段时间后，剩余液体体积最少的是（）A ．B．C．D．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；水的性质和应用．专题：物质的变化与性质．分析：水能够蒸发，酒精能够挥发，酒精挥发的速率比水的蒸发速率快；与空气接触的表面积越大，蒸发、挥发的越快．解答：解：因为酒精挥发的速率比水蒸发的速率快，因此D中的酒精挥发的比C中的水蒸发的快，B中的酒精挥发的比A中的水蒸发的快；因为B中的酒精的表面积比D中的酒精的表面积大，因此B中的酒精挥发的比D中的酒精挥发的快，因此一段时间后，剩余液体体积最少的是B装置中的液体．故选：B．点评：本题主要考查水和酒精的物理性质，只有掌握了两种物质的物理性质，既能够作出正确的解答．3．（3分）（2015•温州）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反．．．．应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．解答：解：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故选：C．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．4．（3分）（2015•温州）在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究．下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是（ ） A ． “亚硝蒸气”（NO 2） B ． “亚硝空气”（NO ） C ． “减缩的亚硝空气”（N 2O ） D ．“燃素化空气”（N 2）考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算． 分析： 根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答： 解：单质中元素的化合价为0，则氮元素化合价为零的气体应为单质，单质是由同种元素组成的纯净物．A 、NO 2是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．B、NO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．C、N2O是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．D、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0并能灵活运用是正确解答本题的关键．5．（3分）（2015•温州）法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告．下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（）选项问题对问题的回答A 吹灭蜡烛时主要成分是烛油蒸产生的白烟是什么？气B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流C火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度 D 火焰不同部位温度高低如何比较？ 用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点A ． AB ．B C ．C D ．D考点：科学探究的基本环节．专题：科学探究． 分解决此题要知道科学探究的主要环节，如提析：出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作．解答：解：A、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？属于结论；B、火焰为什么向上？属于解释原因；C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象分析；D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点属于设计的实验方案．故选D．点评：解决此题要知道科学探究的主要环节，如提出问题、猜想与假设等．二、实验探究题：6．（2015•温州）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验．（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是澄清的石灰水变浑浊．（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO 4Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为H2O．考点：碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳分析现象；（2）根据信息结合质量守恒定律中反应前后原子的种类和个数都不变分析X的化学式．解答：解：（1）碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，因此会观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；（2）化学反应前后原子的种类和个数都不变，根据方程式可以看到反应前后铜原子的个数都是2个，硫原子的个数都是1个，而反应前氢原子的个数是2个，反应后缺少两个氢原子，反应前氧原子的个数是5个，反应后缺少一个氧原子，因此X的分子中含有两个氢原子和一个氧原子，因此是水，故答案为：H2O．点评：本题通过碳还原氧化铜考查了常见物质的性质及质量守恒定律的运用，难度不大，能够培养学生分析问题的能力．7．（2015•温州）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种常用食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性．（1）根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质：白色固体．（2）苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为84：5．（3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围．但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全．下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有甲丙．（可多选）考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；元素质量比的计算．专题：化学与生活．分析：（1）根据物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质，常表现为：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等进行分析；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；（3）为了便于保存食品，可科学合理使用食品防腐剂，虽对人体无害，但无益，不能无控制地使用，必须加强管理，防止其不利影响．解答：解：（1）物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质，常表现为：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，所以苯甲酸钠的物理性质有：白色固体，易溶于水；故答案为：白色固体；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苯甲酸中碳、氢元素的质量比为：（12×7）：1×5=84：5；故答案为：84：5．（3）防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期．由于目前使用的防腐剂大多是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害．所以在购买食品的时候要看食品成分中是否有防腐剂，尽量少食用含防腐剂的食品，而在保存食品时应注意抑制细菌和真菌的生长和繁殖等．注意出厂日期和保质期，可以了解食品是否过期，保证食用的安全．故答案为：甲丙．点评：本题难度不大，考查苯甲酸钠的性质、元素的质量比的求法以及食品安全问题等，同学们可以结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题．8．（2015•温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．（写出一种具体物质）（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn．考点：酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反析：应，据此进行分析判断．（2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn ＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈．（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn．点评：本题考查了酸的性质、金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据酸的性质、金属活动性顺序及其意义进行．9．（2015•温州）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：①按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查．②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）．③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压．④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．（2）实验中，小明用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．考氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气点：的收集方法；催化剂的特点与催化作用．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；容器内压强越大，说明产生的氧气越多；根据图中数据可以判断相关方面的问题．解答：解：（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．故填：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．故填：容器内压强的大小．（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．故填：二氧化锰的质量对反应速率的影响．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．（2015•温州）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为过滤．（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），写出这一反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑．（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？考点：氯化钠与粗盐提纯；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的盐化学肥料．分析：（1）过滤可以将固体与液体分开；（2）根据反应物、生成物和条件书写化学方程式；（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．解答：解：（1）图中将固体与液体分开的操作是过滤；（2）氯化镁在通电条件下分解，生成镁和氯气（Cl2），方程式为MgCl 2Mg+Cl2↑．（3）设需加水质量为x，10kg×25%=（10kg+x）×20% x=2.5kg故答案为：（1）过滤；（2）MgCl 2Mg+Cl2↑．（3）2.5kg点评：理解过滤法分离混合物的原理，化学方程式的书写以及溶液有关计算是解题的关键．11．（2015•温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．反应前总质量（克）275.5 8反应后总质量（克）274.9 2反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？能吸收水但不吸收二氧化碳（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为（ρ2﹣ρ1）V．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．考点：根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据干燥剂应具备的性质分析；（2）根据气体的密度、体积和质量的关系分析计算；（3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再计算出该钙片中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m 为：（ρ2﹣ρ1）V；（3）设钙片中碳酸钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.88g解得：x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为：=50% 故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%．点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．。
2015届初中毕业生学业综合测试化学试题(带答案)
2015年初中毕业生学业综合测试化学试卷（2015.4）可能用到的相对原子质量：H-- 1 O--16 Na--23 Cl -35.5 C--12一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答案写在答题卡上)1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．干冰升华B．天然气燃烧C．葡萄酿酒D．光合作用2.“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法不正确的是（）A．该原子是一种氢原子B．该元素是非金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子相对原子质量为33.下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是（）A. 果汁B. 牛奶C. 蒸馏水D. 啤酒4．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。
这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。
自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下5.正确的操作是实验安全和成功的基本保证。
下列实验操作，正确的是（）A．取用液体B．加热液体C．过滤D．收集氧气6.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）A．氧分子B．氧离子C．氧气D．氧元素7．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用8．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为( )A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3D．LiCoO49．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。
义乌市中考化学试卷及答案
义乌市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（）A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaOB．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOC．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl22．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
浙江省义乌市2015年中考科学真题试题(含答案)
2015 年义乌中考科学卷)一、选择题I （本部分共15 小题．每题 4 分．共 60 分以下各小题只有一个选项切合题意1．在装有水的四个烧杯中．分别加入少许牛奶、食盐、菜油和面粉，充足搅拌后可形成溶液的是A ．牛奶B．食盐C．菜油D．面粉2.以下各细胞在基本结构上显然不一样于其余三种细胞的是A ．细菌B．神经元C．肌细胞D．卵细胞3．以下实验操作正确的选项是D ．使用测电笔A．滴加液体 B ．盖上盖玻片C．测溶液PH4.以下对于禁毒预防艾滋病的认识正确的选项是A．吸毒食品对身体没有损害，是一种时髦B．作为青少年要建立正确的人生观，拒绝不良迷惑C．艾滋病可经过空气、飞沫流传，我们要与艾滋病患者隔绝D．静脉注射毒品没有感染艾滋病的风险5．小明家的芹菜茎秆纤弱，施钾肥可免其倒伏。
他应施加的化肥是A． KOH B ．Ca3(PO3) 2 C． KlCO3 D ． CO(NH2) 26．有甲、乙、丙三个泡沫塑料小球，甲带正电。
先用甲凑近乙，发现乙被吸引；再用乙凑近丙，发现丙被排挤 ( 如图 ) ．则以下判断正确的选项是A ．乙带正电，丙带正电B．乙带负电，丙带负电C ．乙带负电，丙带正电D．乙带正电，丙带负电7．以下生物体内的物质运输与有关要素的描绘相切合的是九水从土壤进入根毛细胞是因为土壤溶液浓度大于细胞液浓度B．二氧化碳从毛细血管进入肺泡是因为肺内气压大于外界气压C．氧气、营养物质跟着血液由左心室进入主动脉是因为动脉瓣的作用D ．水和无机盐在导管内自下而上运输主假如因为蒸腾作用产生的拉力作用8．在科学研究中，经常用到“比较”的科学方法。
以下实验与这一科学方法不切合的是A. 研究可燃物焚烧的B. 研究蒸发影响的因D．研究种子萌生的条C．研究空气中氧气的条件素件含量9．对地球和宇宙的有关认识和猜想，已被大家广为认同的是①月球是地球独一的天然卫星②太阳的大气从里到外分为三层光球层、色球层、日冕层③宇宙是由大批的星系构成的，天系统统的结构层次为：地月系- 太阳系 - 银河系 - 总星系④太阳的演变过程是：太阳→红巨星→白矮星→星云A①②③B:②③C:②④ D．①②③④10. 小明游乐了意大利比萨斜塔后，买了一个模型，当模型塔静止在水平桌面上（如图），小明对模型塔剖析不正确的选项是A．倾斜的塔不遇到桌面对它的摩擦力B. 以跑动的小狗为参照物塔是运动的C．塔遇到桌面对它的支持力竖直向上D．塔对桌面的压力和桌面对塔的支持力是一对均衡力11．常温下，以下各组物质中，乙既能与甲反响又能与丙反响的是选项物质甲物质乙物质丙A HCl Zn AgClB H2SO4Fe2O3NaClC Ba(OH)2Na2CO3CaCl 2D H SO Ba(OH)NaCl24212.对以下图中各曲线的解说，正确的选项是A．种子萌生后光合作 B. 树林里一天中CO2C．人体温度随环境温 D. 正常人饭后胰岛素用合成有机物状况浓度变化状况度变化状况变化状况13．以下对于甲、乙、丙、丁四幅图的说法正确的选项是A．撞击锤柄，锤病停止运动后，锤头因为惯性作用持续向下运动便紧套在柄上B．近视眼本来成像在视网膜以后，佩带凹面镜此后获得了改正C．若闭合开关，通电螺旋管的左端为N 级，右端为S 级D．每个滑轮重 2 牛，物体重 6 牛，不计绳力和摩擦，静止时拉力 F 为4 年14、如图是世界上第一台飘荡风力旋涡发电机，它的外形恰似一个长翅膀的巨星甜甜圈，它内装氧气，中央采纳近似螺旋推动器的叶片，飘荡在距地面 350 米的高空，并经过高强度的导线向地面输电，对于飘荡风力旋涡发电机，以下四种说法中正确的是A．内含氮气，可能是利用了氮气密度比空气小的性质B．能量转变过程为：风能- 叶子的机械能- 电能C. 飘荡在 350 米的高空发电是利用了此高空的风力更大同时更稳固的性质D．经过导线向地面输电时，金属导体中的电流是从正电荷定向挪动形成的15.如图 AOB是圆滑轨道， A 点的高度 H 大于 B 点的高度，让小球由 A点静止开始自由落下，沿轨道 AOB抵达 B 点后走开（不计空气阻力），则小球走开 B 点后的运动轨迹最切合实质的是（）A. aB. bC.c D．d非选择题16、酒精拥有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝结、变性，这类变化属于变化。
2015年台州中考化学最新解析版(阳光网特供)
2015年浙江省台州市中考化学试卷一、选择题〔此题有15小题，每题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多项选择、错选均不给分〕1．〔4分〕〔2015•台州〕科学实验必须按标准进行操作，以下实验操作中标准的是〔〕A．取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸2．〔4分〕〔2015•台州〕以下变化中属于物理变化的是〔〕A．氢气燃烧B．菜刀生锈C．冰雪熔化D．电解水3．〔4分〕〔2015•台州〕以下事例中，不是通过化学反应提供能量的是〔〕A．蓄电池放电B．水力发电C．内燃机做功冲程D．火箭点火升空4．〔4分〕〔2015•台州〕以下有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的选项是〔〕A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成C．一个水分子中含有一个氢分子D．水由两个氢元素和一个氧元素组成5．〔4分〕〔2015•台州〕对以下事实的说明中，有错误的选项是〔〕A．氢气能复原氧化铜，说明氢气具有复原性B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C．相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的外表积有关D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性二、填空题〔此题有3小题，7空格，每空格2分，共14分〕6．〔4分〕〔2015•台州〕实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水．〔1〕A装置图中，仪器①的名称是．〔2〕实验室制取并收集甲烷所需的仪器是〔选填以下装置图编号〕．7．〔6分〕〔2015•台州〕有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是，所得溶液的pH7〔选填“＜”、“=”或“＞”〕．8．〔4分〕〔2015•台州〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是元素．三、实验探究题〔此题有1小题，3空格，每空格3分，共9分〕9．〔9分〕〔2015•台州〕如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图答复．〔1〕A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是．〔2〕能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为．四、解答题〔此题有2小题，各8分，共16分〕10．〔8分〕〔2015•台州〕铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．〔1〕小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如下图．在0～t1时间段内，铝箔外表看不到明显的气泡，原因是．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是．〔2〕为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应〔2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑〕，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．11．〔8分〕〔2015•台州〕利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出〔在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．〕〔1〕写出装置中发生反应的化学方程式：，MnO2在此反应中起作用．2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出．〔3〕当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度到达实验要求．在此实验条件下，假设MnO2的质量有4克〔一药匙〕，就能使如图〔选填字母〕烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．2015年浙江省台州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题有15小题，每题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多项选择、错选均不给分〕1．〔4分〕〔2015•台州〕科学实验必须按标准进行操作，以下实验操作中标准的是〔〕A．取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸考点：固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上；B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．解答：解：A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故B正确；C、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故C错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中没有沿器壁注入，故D正确．故选B．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准．2．〔4分〕〔2015•台州〕以下变化中属于物理变化的是〔〕A．氢气燃烧B．菜刀生锈C．冰雪熔化D．电解水考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、氢气燃烧生成水，属于化学变化；B、菜刀生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、电解水过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化．故选：C．点评：要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．3．〔4分〕〔2015•台州〕以下事例中，不是通过化学反应提供能量的是〔〕A．蓄电池放电B．水力发电C．内燃机做功冲程D．火箭点火升空考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断是否通过化学反应提供能量，实质还是判断是否属于化学变化；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误．B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确．C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误．D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误．故选B．点评：此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．4．〔4分〕〔2015•台州〕以下有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的选项是〔〕A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成C．一个水分子中含有一个氢分子D．水由两个氢元素和一个氧元素组成考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析解答．解答：解：A、化学符号“H2O”表示水这种物质，故选项说法正确．B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误．C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．故选：A．点评：此题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答此题的关键5．〔4分〕〔2015•台州〕对以下事实的说明中，有错误的选项是〔〕A．氢气能复原氧化铜，说明氢气具有复原性B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C．相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的外表积有关D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性考点：氢气的化学性质与燃烧实验；氧气的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素．专题：溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途．分析：A、根据氢气能复原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，据此进行分析判断．B、根据常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，进行分析判断．C、湿衣服摊开比堆着的外表积大，据此进行分析判断．D、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断．解答：解：A、氢气能复原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，说明其具有复原性，故选项说法正确．B、常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，故选项说法正确．C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的外表积有关，故选项说法正确．D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．故选：D．点评：此题难度不大，掌握氢气的化学性质、影响物质溶解性的因素、氧气的化学性质等是正确解答此题的关键．二、填空题〔此题有3小题，7空格，每空格2分，共14分〕6．〔4分〕〔2015•台州〕实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水．〔1〕A装置图中，仪器①的名称是酒精灯．〔2〕实验室制取并收集甲烷所需的仪器是AC或AE〔选填以下装置图编号〕．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．解答：解：〔1〕A装置图中，仪器①的名称是酒精灯，常用作热源．故填：酒精灯．〔2〕实验室制取甲烷需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．故填：AC或AE．点评：选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．7．〔6分〕〔2015•台州〕有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是氧气．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是二氧化碳是否能与水反应，所得溶液的pH＜7〔选填“＜”、“=”或“＞”〕．考点：氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据常见气体的性质、实验的过程、碳酸显酸性分析答复．解答：解：在CO2、N2、O2三种气体中，由于氧气有助燃性，能让燃着的木条燃烧更旺，小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是：二氧化碳是否能与水反应；由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的pH＜7．故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜．点评：此题属于课本中的基础知识，了解常见气体的性质即可分析解答．8．〔4分〕〔2015•台州〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解答：解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．故填：置换；铁．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而得出正确的结论．三、实验探究题〔此题有1小题，3空格，每空格3分，共9分〕9．〔9分〕〔2015•台州〕如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图答复．〔1〕A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu〔OH〕2、CO2．〔2〕能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3〔碳酸钠〕，反应①的实验现象为有气泡〔气体〕产生．考点：酸的化学性质；碱的化学性质．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：〔1〕根据A、B、C三种物质的性质分析作答；〔2〕可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答．解答：解：〔1〕A、B、C三种物质中，Cu〔OH〕2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu〔OH〕2、CO2．〔2〕碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3〔碳酸钠〕；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡〔气体〕产生．故此题答案为：〔1〕Cu〔OH〕2、CO2．〔2〕Na2CO3〔碳酸钠〕；有气泡〔气体〕产生．点评：完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案．四、解答题〔此题有2小题，各8分，共16分〕10．〔8分〕〔2015•台州〕铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．〔1〕小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如下图．在0～t1时间段内，铝箔外表看不到明显的气泡，原因是铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．〔2〕为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应〔2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑〕，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．分析：〔1〕根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析答复；〔2〕由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数．解答：解：〔1〕在0～t1时间段内，铝箔外表看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．〔2〕生成氢气的质量：1.9克+50克﹣51.7克=0.2克设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54 6解得：x=1.8克单质铝的质量分数：≈94.7%故答为：〔1〕铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；〔2〕样品中单质铝的质量分数为94.7%．点评：此题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握铝的性质、根据化学方程式计算的方法即可分析答复．11．〔8分〕〔2015•台州〕利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出〔在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．〕〔1〕写出装置中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，MnO2在此反应中起催化作用．2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多．〔3〕当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度到达实验要求．在此实验条件下，假设MnO2的质量有4克〔一药匙〕，就能使如图C〔选填字母〕烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．考点：催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：〔1〕过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，〔2〕根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；〔3〕根据图中给出的比例分析．解答：解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑；〔2〕根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；〔3〕由图示可知3%H2O22混合，分解速度到达实验要求，假设MnO2的质量有4克全国领导的中小学生在线一对一辅导平台 家长看得见的辅导 | 免费试听，满意再学 | 100%一线在职教师11 需要3%H 2O 2溶液为×8mL=400mL故答案为：〔1〕2H 2O 22H 2O+O 2↑； 催化〔2〕H 2O 2的用量越多，产生的氧气越多．〔3〕C点评： 此题通过比照实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查。
2015年义乌市中考数学试卷及答案
浙江省2015年初中毕业生升学考试（义乌卷）数学试题卷满分150分，考试时间120分钟 一、选择题（本题有10小题，每小题4分，共40分）1. 计算3)1(⨯-的结果是A. -3B. -2C. 2D. 32. 据报道，2015年第一季度，义乌电商实现交易额约为26 000 000 000元，同比增长22%，将26 000 000 000用科学计数法表示为A. 2.6×1010B. 2.6×1011C. 26×1010D. 0.26×10113. 有6个相同的立方体搭成的几何体如图所示，则它的主视图是4. 下面是一位同学做的四道题：①ab b a 532=+；②6236)3(a a =；③326a a a =÷；④532a a a =⋅，其中做对的一道题的序号是A.①B. ②C. ③D. ④5. 在一个不透明的袋子中装有除颜色外其它均相同的3个红球和2个白球，从中任意摸出一个球，则摸出白球的概率是 A.31 B. 52 C. 21 D. 53 6. 化简xx x -+-1112的结果是 A. 1+x B. 11+x C. 1-x D. 1-x x 7. 如图，小敏做了一个角平分仪ABCD ，其中AB=AD ，BC=DC ，将仪器上的点A 与∠PRQ 的顶点R 重合，调整AB 和AD ，使它们分别落在角的两边上，过点A ，C 画一条射线AE ，AE 就是∠PRQ 的平分线。
此角平分仪的画图原理是：根据仪器结构，可得 △ABC ≌△ADC ，这样就有∠QAE=∠PAE 。
则说明这两个三角形全等的依据是A. SASB. ASAC. AASD. SSS8. 如图，四边形ABCD 是⊙O 的内接四边形，⊙O 的半径为2，∠B=135°，则的长 A.π2 B.πC. 2π D.3π 9. 如果一种变换是将抛物线向右平移2个单位或向上平移1个单位，我们把这种变换称为抛物线的简单变换。
浙江省义乌市中考化学考试卷带解析.doc
浙江省义乌市中考化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共5题）评卷人得分1.下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．滴加液体D．读取液体体积【答案】【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用．【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；B、根据点燃酒精灯的方法考虑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；D、根据量筒读数时的注意事项考虑．【解答】解：A、图中闻气体的气味的操作错误，不能直接用鼻子闻，应用手扇动，故A错；B、点燃酒精灯的方法是用火柴点燃，不能用一只酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火灾，故B错误；C、图中的错误：胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染．故C错误．D、读取量筒示数时视线要与凹液面的最低处保持水平，故正确；故选D难度：容易知识点：各地中考2.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量【答案】【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数．【分析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量．【解答】解：结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量．故选B．难度：中等知识点：各地中考3.下列属于置换反应的是（）A．H2+CuO Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2Mg+O22MgO【答案】【考点】F3：置换反应及其应用．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．故选：A．难度：中等知识点：各地中考4.图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（）A．物质a在纯氧气中燃烧可以生成物质bB．物质c是二氧化碳C．物质d中硫元素的化合价为﹣2价D．物质d、e和f中一定都含有氢元素【答案】【考点】D6：有关元素化合价的计算；68：氧气的化学性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．【分析】A、根据题意，字母代表含硫元素的物质，a是单质，进行分析判断．B、根据题意，字母代表含硫元素的物质，进行分析判断．C、根据物质d中硫元素的化合价，进行分析判断．D、d、e和f分别是硫为﹣2价+4价、+6价的酸，进行分析判断．【解答】解：A、字母代表含硫元素的物质，a是单质，则a是硫，在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，物质b是硫的+4价的氧化物，是二氧化硫，故选项说法正确．B、字母代表含硫元素的物质，物质c是硫的+6价的氧化物，不可能是二氧化碳，故选项说法错误．C、由图示可知，物质d中硫元素的化合价为﹣2价，故选项说法正确．D、d、e和f分别是硫为﹣2价+4价、+6价的酸，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，一定都含有氢元素，故选项说法正确．故选：B．难度：中等知识点：各地中考5.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段（不含两端点）析出的金属是FeC．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2【答案】【考点】85：金属的化学性质．【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，依据化学方程式进行分析．【解答】解：每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正确；D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误．故选：C．难度：中等知识点：各地中考二、综合题（共2题）1.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是__________________．（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是__________________．A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是__________________．【答案】【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；9H ：盐的化学性质．【分析】（1）掌握粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，了解玻璃棒的作用；（2）欲除去溶液的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液；（3）掌握用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作方法，从而作答．【解答】解：（1）加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：C．（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性．故答案为：（1）引流．（2）C．（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照．难度：中等知识点：各地中考2.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________________；（2）无色气体的质量是__________________克；（3）固体甲的成分是__________________；（4）这种白色粉末中一定不含有__________________；（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量．【答案】【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质．【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀．（1）白色固体加水溶解经过操作I，得到了固体甲和溶液A，加入硝酸钡后经过操作II得到了溶液B和固体丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；（2）7.33g的固体甲，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无色气体，所以无色气体的质量是：7.33g﹣5.13g=2.2g；（3）固体甲加过经过加热灼烧，得到了固体乙和无色气体，所以固体甲中一定含有碳酸钙和硫酸钡；（4）白色固体加水溶解，过滤后，得到无色溶液，所以这种白色粉末中一定不含有硫酸铜；（5）依据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生成氧化钙的质量，设参加反应的碳酸钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，CaCO3CaO+CO2↑1005644x y 2.2g==x=5gy=2.8g所以固体乙中含有硫酸钡的质量为：5.13g﹣2.8g=2.33g，设样品中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的质量为nNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，142261233170m n 2.33g==m=1.42gn=2.61g第二次加硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为zNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，142233z 4.66g=z=2.84g（5）白色粉末中肯定含有的物质总质量为：5g+2.61g+2.84g+1.42g=11.87g．故答案为：（1）过滤；（2）2.2；（3）硫酸钡、碳酸钙；（4）硫酸铜；（5）11.87g．难度：偏难知识点：各地中考三、实验,探究题（共1题）1.蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2；②燃烧的产物可能有H2O；除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有__________________．实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是__________________（选填字母）A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C．增加饱和澄清石灰水的质量．实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示．实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.018%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是__________________，蜡烛燃烧生成的产物是__________________．【答案】【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变进行猜测解答；实验一、根据石灰水始终没有变浑浊，可能是石灰水变质或量不够解答；实验二、根据已有的知识结合图示进行分析解答；【解答】解：根据化学反应前后，元素的种类不变，蜡烛（主要含C、H、O元素），①燃烧的产物可能有CO2；②燃烧的产物可能有H2O；可能有CO；实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中；增加饱和澄清石灰水的质量．实验二、由实验及结果分析，反应前氧气的体积分数是18.7%，当氧气的体积分数达到15.6%时，蜡烛熄灭，说明氧气l（1）尿素溶液能储气工业废气Cl2．化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X 的化学式是__________________．（2）尿素是目前使用量较大的一种__________________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？【答案】【考点】9J：常见化肥的种类和作用；DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式；（2）根据肥料的分类以及化学式的计算进行分析．【解答】解：（1）由题意“CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个、氯原子6个；反应后除6X外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个，因此6X中有氢原子6个、氯原子6个，故X的化学式是HCl．故填：HCl．（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；7.2千克尿素中含氮元素的质量为7.2Kg×=3.36Kg ，故填：氮；3.36Kg．难度：中等知识点：各地中考。
2015年浙江省绍兴市中考真题化学试题(解析版)
2015年浙江省绍兴市中考真题一、选择题（共5小题，每小题3分，共15分,请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．（3分）在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（）A．牛奶B．食盐C．菜油D．面粉考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．C、菜油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．3．（3分）下列实验操作正确的是（）考点：液体药品的取用；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据滴管的使用方法解答；B、根据显微镜的使用方法解答；C、根据测定溶液pH的方法解答；D、根据测电笔的使用方法解答．解答：解：A、滴加液体时胶头滴管不能伸进试管内，错误；B、盖上盖玻片的时候要从清水的一边盖上，正确；C、pH试纸不能伸进待测液内，错误；D、使用测电笔的时候食指要和测电笔的尾端的金属接触，错误；故选B．点评：本题考查的是常见的实验基本操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（3分）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（）A．K OH B．C a3（PO4）2C．K2CO3D．C O（NH2）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断．解答：解：小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏．A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误．B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确．D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．故选：C．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．．8．（3分）在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法，下列实验与这一科学方法不符合的是（）A．研究可燃物燃烧的条件B．研究蒸发快慢影响的因素C．研究空气中氧气的含量D．研究种子萌发的条件考点：科学探究的基本方法；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件．专题：科学探究．分析：A．根据实验中对燃烧条件的探究方法来分析；B．根据实验中对影响蒸发快慢因素的探究方法来分析；C．根据研究空气中氧气含量的实验设计来分析；D．根据探究种子萌发条件的方法来分析．解答：解：A．火柴头和火柴梗的着火点不同，此实验设计了火柴头和火柴梗燃烧温度的对比，探究了可燃物的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；B．此实验设计了加热和不加热两种实验对比，表明了升温能加快液体的蒸发；C．探究空气中氧气含量的实验中，没有设计对比；D．此实验中，通过设计种子只与空气接触、种子既与水接触又与空气接触、种子只与水接触三个对比试验，探究了种子萌发的条件．故选C．点评：科学的研究方法，很明显就是科学工作者在从事某项科学发现时所采用的方法．11．（3分）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙A HCl Zn AgClB H2SO4Fe2O3NaClC Ba（OH）2Na2CO3CaCl2D H2SO4Ba（OH）2NaCl考点：盐的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；B、根据氧化铁能够和酸反应；C、根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；D、根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析．解答：解：A、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；B、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；C、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；D、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；故选项为：C．点评：本题考查了常见物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应是解题的关键，能够综合考查学生的分析能力．二、填空题（每空2分）16．酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于化学变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用玻璃棒搅拌．考点：化学变化和物理变化的判别；物质的溶解．专题：物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成；溶解操作所需的仪器是烧杯和玻璃棒，据此进行分析解答．解答：解：由题意，酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，过程中有新物质生成，属于化学变化．要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率．故答案为：化学；玻璃棒．点评：本题难度不大，抓住化学变化和物理变化的区别、溶解操作所需的仪器是正确解答本题的关键．21．今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为IrO4+，其中铱元素的化合价是+9．考点：化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，写出其离子符号即可．化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．解答：解：1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，其离子符号为：IrO4+．1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，则四氧化铱原子团的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4=+1，则x=+9价．故答案为：IrO4+；+9．点评：本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．23. 将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为2：1，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是8：3．考点：常见化学反应中的质量关系；化合物中某元素的质量计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据反应的化学方程式，结合题干中生成等质量的水，计算出所需氧化铜和氧化镁的质量，并根据化学式的计算，计算出铜元素和镁元素的质量比．解答：解：氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，其中氧化铜与水的质量比为：80：18；氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，其中氧化镁与水的质量比为：40：18．则生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为：80：40=2：1；80g氧化铜中，铜元素的质量为：80g×64g；40g氧化镁中，镁元素的质量为：40g×=24g．则这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是64：24=8：3．故答案为：2：1；8：3．点评：掌握化学方程式的量的意义以及根据化学方程式和化学式的计算是解题的关键．三、实验探究题（每空3分）25. 因为“1升水中大约能溶解1升二氧化碳”，所以我们常采用向上排空气集气法收集二氧化碳，在集满二氧化碳时，玻璃片的毛（选填“毛”或“光”）面应朝下盖上集气瓶，有同学质疑：因为发生反应时排出气体的速度很快，二氧化碳与水接触的时间很短，溶解的量可能不大，于是他们决定探究二氧化碳是否能用排水集气法收集？他们查阅资料得到：①排水集气法收集时，二氧化碳在水中的溶解损失很小；②排空气集气法与排水集气法的二氧化碳纯度比较如表所示：他们得出的结论是：二氧化碳能用排水法收集．收集的方法二氧化碳的纯度排空气集气法71%排水集气法87.5%考点：常用气体的收集方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据玻璃片的特点、二氧化碳的性质和收集气体的纯度分析判断回答．解答：解：由集气瓶的瓶口是打磨的，毛玻璃片是打磨的，在集满二氧化碳时，玻璃片的毛面应朝下盖上集气瓶，能防止二氧化气体逸出．由于二氧化碳在水的溶解性不大，二氧化碳在水中的溶解损失很小，用排水集气法收集的较为纯净，可以用排水法收集二氧化碳．故答为：毛，二氧化碳能用排水法收集．点评：本题的难度不大，会利用给出的材料结合二氧化碳的性质来分析解答有关的问题．28. 小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？〖提出问题〗镁是否能与水反应？〖实验探究〗在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：〖反思与总结〗（1）小明得出的实验结论是 镁不能与冷水反应，能与热水反应 ；（2）小明发现B 试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案： 猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 加热 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的．（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止 ．考点： 实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质． 专题：科学探究． 分析：（1）根据图示可知，镁条放入冷水中没有气泡产生，放入热水中有气泡产生； （2）根据实验猜想来选择实验方法； （3）氢氧化镁是一种白色的难溶性固体．解答： 解：（1）根据A 图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；故填：镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；故填：加热；（3）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生；故填：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止．点评：解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．四、解答题31．（6分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．（1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是防止生成物熔化溅落炸裂瓶底；（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．考点：氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：（1）根据铁丝燃烧时的注意事项分析回答；（2）根据硫的质量利用反应的方程式求出氧气的质量，再根据氧气的质量求出高锰酸钾的质量；（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答．解答：解：（1）铁丝燃烧时盛氧气的集气瓶底少量水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落瓶底引起集气瓶底炸裂；（2）设理论上需要分解高锰酸钾的质量为x，由S+O2SO2，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可得S～O2～2KMnO432 3160.8g xx=7.9g方法二：设需要氧气的质量为xS+O2SO232 320.8g xx=0.8g设理论上需要分解高锰酸钾的质量为y2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316 32y 0.8gy=7.9g（3）二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O『答案』（1）防止生成物熔化溅落炸裂瓶底；（2）理论上需要分解高锰酸钾7.9g（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O点评：提醒同学们除了要认真实验，观察细致，还要明确实验中操作的意图．34．（10分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH 溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为H2SO4；（2）操作1的名称是过滤；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g ﹣60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可．解答：解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D 溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 1608g xx=16g初中学业水平考试试题设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4160 80 14216g y ay=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=20%a=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O80 14260g×20% bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g．点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．11。
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2015年浙江省义乌市中考化学试卷
一、选择题（共5小题，每小题3分，共15分,请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（3分）（2015•义乌市）在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，
．．
3．（3分）（2015•义乌市）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是
4．（3分）（2015•义乌市）在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法，下列实验与这一科．
二、填空题（共3小题，每空1.5分）
6．（3分）（2015•义乌市）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用搅拌．
7．（3分）（2015•义乌市）今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为，其中铱元素的化合价是．
8．（3分）（2015•义乌市）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是．
三、实验探究题（共4小题）
9．（4分）（2015•义乌市）因为“1升水中大约能溶解1升二氧化碳”，所以我们常采用向上排空气集气法收集二氧化碳，在集满二氧化碳时，玻璃片的（选填“毛”或“光”）面应朝下盖上集气瓶，有同学质疑：因为发生反应时排出气体的速度很快，二氧化碳与水接触的时间很短，溶解的量可能不大，于是他们决定探究二氧化碳是否能用排水集气法收集？他们查阅资料得到：①排水集气法收集时，二氧化碳在水中的溶解损失很小；②排空气集
10．（6分）（2015•义乌市）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是．
11．（6分）（2015•义乌市）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．
（1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是；
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？
（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式．
12．（10分）（2015•义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶质的化学式为；
（2）操作1的名称是；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
2015年浙江省义乌市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共5小题，每小题3分，共15分,请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（3分）（2015•义乌市）在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，
．．
3．（3分）（2015•义乌市）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是
4．（3分）（2015•义乌市）在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法，下列实验与这一科．
研究可燃物燃烧的条件
二、填空题（共3小题，每空1.5分）
6．（3分）（2015•义乌市）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于化学变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用玻璃棒搅拌．
7．（3分）（2015•义乌市）今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为IrO4+，其中铱元素的化合价是+9．
8．（3分）（2015•义乌市）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为2：1，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是8：3．
×
×=24g
三、实验探究题（共4小题）
9．（4分）（2015•义乌市）因为“1升水中大约能溶解1升二氧化碳”，所以我们常采用向上排空气集气法收集二氧化碳，在集满二氧化碳时，玻璃片的毛（选填“毛”或“光”）面应朝下盖上集气瓶，有同学质疑：因为发生反应时排出气体的速度很快，二氧化碳与水接触的时间很短，溶解的量可能不大，于是他们决定探究二氧化碳是否能用排水集气法收集？他们查阅资料得到：①排水集气法收集时，二氧化碳在水中的溶解损失很小；②排空气集气法与排水集气法的二氧化碳纯度比较如表所示：他们得出的结论是：二氧化碳能用排水法收
10．（6分）（2015•义乌市）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止．
11．（6分）（2015•义乌市）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．
（1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是防止生成物熔化溅落炸裂瓶底；（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？
（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
2SO
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2
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12．（10分）（2015•义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶质的化学式为H2SO4；
（2）操作1的名称是过滤；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
=20%。