2019年高考化学总复习 增分微课1 化学计算技巧课件 新人教版
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高考化学优选大一轮复习课件增分微课化学计算技巧
物质的量浓度及计算
物质的量浓度的概念
理解物质的量浓度的定义，掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
物质的量浓度的计算
根据物质的量浓度的定义和计算公式，进行有关物质的量浓度的计算。
溶液中的离子平衡及计算
弱电解质的电离平衡
01
理解弱电解质的电离平衡和意义。
盐类的水解平衡
填空题答题技巧
理解题意
填空题需要根据题目所给的信息进行填写，因 此首先要理解题目的意思和要求。
准确填写
填写答案时要准确无误，注意化学用语和符号 的规范使用。
注意单位
如果题目中涉及到单位，一定要注意单位的正确使用和转换。
计算题答题技巧
掌握基础知识
计算题需要掌握一定的化学基础知识，如化 学反应方程式、化学计量关系等。
02
理解盐类水解的原理和影响因素，掌握水解平衡常数的表达式
和意义。
溶液中的离子浓度大小比较
03
掌握溶液中离子浓度大小比较的方法和技巧。
氧化还原反应及计算
氧化还原反应的基本概念
理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物的概念。
氧化还原反应的配平
掌握氧化还原反应的配平方法和技巧，能正确书写出配平后的化学 方程式。
化学计算不仅仅是简单的数学运算， 更重要的是理解化学计算的本质和原 理。学生应该深入理解化学计算中的 概念、公式和解题方法，以便更好地 应用它们解决问题。
做真题和模拟题是检验自己学习成果 的有效方法。通过做题，学生可以了 解自己的薄弱环节，并针对性地进行 复习。
备考建议
制定复习计划
在备考期间，制定一个详细的复习计划是非常重要的。学生可以根据自己的时间和进度，合理安排每天的学习任务， 确保在考试前能够全面复习。
2019届高考化学考点知识总复习课件17.ppt
4 4n＋m 4n 4＋m
32 72 列方程得 4/32＝(4＋m)/72，解得 m＝5，即氢原子数的平均值是 5，由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子，
所以利用十字交叉法 [答案] B
，可计算出乙炔的体积分数为 1/(1＋3)×100%＝25%。
一 以“阿伏加德罗常数”为载体串联物质的量的计算
近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。
高三第1轮总复 习 ·化学
第一章 化学计量在实验中的应 用
阶段性复习课一
热点专题系列(一) 物质的量在化学计算中的核心地位 物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必 考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经典的考查方式是以物质的量 为中心的基本计算和物质的量应用于化学方程式中的计算考查。
2. [2011·四川高考]25 ℃和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全
燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 12.5% [解析]
B. 25%
C. 50%
D. 75%
点燃 4CnHm＋(4n＋m)O2――→4nCO2＋2mH2O ΔV
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2差量 化学 计量数 2 2 2 1
物质 的量n 2 mol 2 mol
2 mol 1 molΔn＝1 mol
质量m 156 g 88 g 212 g 32 gΔm＝56 g
气体体积V 标准状况 44.8 L
22.4 LΔV＝22.4 L
32 72 列方程得 4/32＝(4＋m)/72，解得 m＝5，即氢原子数的平均值是 5，由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子，
所以利用十字交叉法 [答案] B
，可计算出乙炔的体积分数为 1/(1＋3)×100%＝25%。
一 以“阿伏加德罗常数”为载体串联物质的量的计算
近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。
高三第1轮总复 习 ·化学
第一章 化学计量在实验中的应 用
阶段性复习课一
热点专题系列(一) 物质的量在化学计算中的核心地位 物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必 考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经典的考查方式是以物质的量 为中心的基本计算和物质的量应用于化学方程式中的计算考查。
2. [2011·四川高考]25 ℃和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全
燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 12.5% [解析]
B. 25%
C. 50%
D. 75%
点燃 4CnHm＋(4n＋m)O2――→4nCO2＋2mH2O ΔV
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2差量 化学 计量数 2 2 2 1
物质 的量n 2 mol 2 mol
2 mol 1 molΔn＝1 mol
质量m 156 g 88 g 212 g 32 gΔm＝56 g
气体体积V 标准状况 44.8 L
22.4 LΔV＝22.4 L
人教课标版 2019版高考化学专题复习PPT1(46份) 13
)
栏目索引
解题导引 SiO2为原子晶体;聚乙烯分子中无碳碳双键;Na2O2由Na+和
O2 2 构成。
解析
SiO2不是分子晶体,它是由Si、O两种原子按一定比例构成的
具有空间网状结构的物质,故A错误;乙烯分子中含有碳碳双键,发生加 聚反应后,双键打开变单键,形成高分子,故B错误;过氧化钠是离子化合 物,它是由钠离子和过氧根离子构成的,故C错误。
A.简单离子半径的大小:Y<X<Z B.X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高 C.Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同 D.Z的氧化物对应的水化物为强酸
栏目索引
解题导引 2NaCl+2H2O 键
解析
2NaOH+H2↑+Cl2↑
水分子间有氢
HClO4为氯元素的最高价含氧酸 由题意可知,W、X、Y、Z分别为氢、氧、钠、氯,m、n分别
2.用电子式表示某物质的形成过程 通式:原子的电子式 离子化合物的电子式(或共价化合物的电子式)
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3.结构式的书写方法
用短线“—”表示共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。
化学式 N2 结构式 化学式 CH4 结构式
NH3
CO2
HCl
H—Cl
HClO
H—O—Cl
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例 (2017山西大同调研,7)下列化学符号正确的是 ( A.二氧化硅的结构式为O Si O B.聚乙烯的结构简式为 C.过氧化钠的电子式为 D.羟基的电子式为
(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、
AlCl3等都只含有共价键,它们是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合 物。如H++OH-
微专题化学计算中的常见方法【新教材】人教版高中化学必修教学课件
练
微专题化学计算中的常见方法课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修
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微专题化学计算中的常见方法课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修
9
【典例】 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发
生分解反应：2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸
微
钠和碳酸氢钠的混合物
7
3．平均值法——判断合金成分
平均值法就是根据两组分物质的某种平均值，来推断两物质某
种量的范围的方法。即 X(a)<X(平均)<X(b)。如利用平均摩尔电子质 微
量(金属失去 1 mol e－的质量)判断合金的成分。
专 题 强
如：两种金属形成的合金
23
g
与足量盐酸反应，放出
1
mol
H2，
化 训 练
则平均摩尔电子质量为22m3 gol＝11.5 g·mol－1，可判断合金可能为 Al
强
步骤为
化 训
练
(1)准确写出有关反应的化学方程式。
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微专题化学计算中的常见方法课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修
5
(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的
微
“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、 专 题
强
气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成
2×106 g 1 mol 2×28 g
强 化
训
n(Na2O2)
m(Na2CO3) n(O2) 5.6 g
练
则：n2Nma2oOl 2＝m2×Na120C6Og3＝1nmOo2l＝2×5.628g g
2019版高考化学专题复习ppt1(46份) 人教课标版17
栏目索引
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
栏目索引
具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
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具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
2019届高考化学人教版一轮复习专题讲座课件：微专题3 化学计算常用的方法
＝1 mol－0.4 mol＝0.6 mol，根据化合物中化合价代数和为 0，氧化 物中 n(O)＝(0.6 mol×2＋0.4 mol×3)÷ 2＝1.2 mol，故该钴氧化物中 n(Co)∶n(O)＝1 mol∶1.2 mol＝5∶6，故选 D。]
[方法二]
化学方程式计算中的巧思妙解——差量法
－ －
5． 黄铁矿主要成分是 FeS2。 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时， 取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为 0.020 00 mol· L
－1
的 K2Cr2O7
标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 标准溶液 25.00 mL。
－1
3．(2018· 河北百校联盟大联考)钴的氧化物广泛应用于磁性材料 及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物(其中钴的化合价为＋2、 ＋3 价)，用 480 mL 5 mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2 溶 液和 4.48 L(标准状况)黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中 Co、O 的物质的量之比为( A． 1 ∶ 1 C． 3 ∶ 4 ) B．2∶3 D．5∶6
解析： D
[由得失电子守恒有 n(Co3 )＝2n(Cl2)＝2×
＋
4.48 L 22.4 L/mol
1 1 － ＝ 0.4 mol ，由电荷守恒有 n(Co 原子 ) 总 ＝ n(Co ) ＝ n(Cl ) 溶液 ＝ 2 2
2＋
×(0.48 L×5 mol/L－2×
4.48 L ＋ )＝1 mol，所以固体中的 n(Co2 ) 22.4 L/mol
高 考 总 复 习
人教化学
三、化学计算常用的方法
高考化学总复习 第1章 强化1节 化学计算中的五大方法精品课件 新人教版
第二页，共23页。
——————[1个示范(shìfàn)例]——————
在 反 应 A ＋ 2B===C ＋ 2D 中 ，
已知C和D的相对分子(fēnzǐ)质量之比为22∶9，当1.6 g A
与B完全反应后，生成4.4 g C，则在此反应中参与反应的B和
生成的D的质量之比为( )
A．16∶9
B．23∶9
【答案】 A
第四页，共23页。
————————[1个强化(qiánghuà)练] ————————
1. 白 色 固 体 PCl5 受 热 即 挥 发 并 发 生 分 解 ： PCl5(s) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中， 在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经测定平衡时 混合气体的物质的量为0.05 mol，则平衡时混合气体的相对分子 (fēnzǐ)质量为________。
第十九页，共23页。
方法五 始终态法 始终态指一种物质经过(jīngguò)多步反应，生成新的物质， 但原物质与新物质的某种原子守恒，找出关系式求解。 始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一 种解题方法，有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不 太清楚，但始态和终态交待得很清楚，此时用“始终态法”往往
3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3×56
8×63
11．2 g
m1
m1＝11.23g××586×63＝33.6 g
第十八页，共23页。
假设只生成 Fe3＋： Fe ＋ 4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 56 4×63 11.2 g m2 m2＝11.2×564×63＝50.4 g 故 a 的取值范围为 33.6≤a≤50.4。 【答案(dáàn)】 33.6≤a≤50.4
——————[1个示范(shìfàn)例]——————
在 反 应 A ＋ 2B===C ＋ 2D 中 ，
已知C和D的相对分子(fēnzǐ)质量之比为22∶9，当1.6 g A
与B完全反应后，生成4.4 g C，则在此反应中参与反应的B和
生成的D的质量之比为( )
A．16∶9
B．23∶9
【答案】 A
第四页，共23页。
————————[1个强化(qiánghuà)练] ————————
1. 白 色 固 体 PCl5 受 热 即 挥 发 并 发 生 分 解 ： PCl5(s) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中， 在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经测定平衡时 混合气体的物质的量为0.05 mol，则平衡时混合气体的相对分子 (fēnzǐ)质量为________。
第十九页，共23页。
方法五 始终态法 始终态指一种物质经过(jīngguò)多步反应，生成新的物质， 但原物质与新物质的某种原子守恒，找出关系式求解。 始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一 种解题方法，有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不 太清楚，但始态和终态交待得很清楚，此时用“始终态法”往往
3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3×56
8×63
11．2 g
m1
m1＝11.23g××586×63＝33.6 g
第十八页，共23页。
假设只生成 Fe3＋： Fe ＋ 4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 56 4×63 11.2 g m2 m2＝11.2×564×63＝50.4 g 故 a 的取值范围为 33.6≤a≤50.4。 【答案(dáàn)】 33.6≤a≤50.4
《高中化学计算复习》PPT 人教课标版
4mol 1mol
4mol
4mol c(HNO3) = (4mol+1mol)×22.4L/mol
= 1/28mol/L ∵气体是NO、NO2混合而成 ∴1/39.2<c（ HNO3 ）<1/28
选D
【练习2】仔细阅读胆矾晶体加热过程中发生的如
下反应：
C4CuuSOO4=.△5=H22COu△=2COuS+OO42+5H2O
感谢观看，欢迎指导！
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
A. 30 B. 46 C. 50 D. 66
解:设混合气中含有NO x mol、NO2 y mol、 N2O4 z mol。如求混合气平均式量最小极限 值，则混合气体必为NO、NO2组成
3x + y = 0.03 ×2（电子守恒） ①
x + y = 0.05
②
x = 0.005 解得
y = 0.045
。
解: 要得到纯净的A晶体。则：
mB≤20g ∵ mA=50g-mBg
mA≥30g ∴ A%=mA/50 ≥ 60%
【例题2】在恒容密闭容器中进行下列反应：
X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，已知X、Y、Z
的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6 mol/L 、0.4
增分微课1 化学计算技巧 课件-2021届高三新高考一轮复习化学
第一单元
物质的量
增分微课一
增分典例探究 提分强化训练
化学计算技巧
年份
2019
2018
2017
2016
全国Ⅰ10、27、 全国Ⅰ10、11、 全国Ⅰ13、26、27、
全国Ⅰ8、13、27、
28、35;全国Ⅱ8、 27、28、35;全国 28、35,全国Ⅱ8、26、
28、36、37,全国Ⅱ26、
题号 27、28、35;全国 Ⅱ11、27、28、 28、35,全国Ⅲ9、10、
27、36、37、38,全国
Ⅲ11、26、28、 35;全国Ⅲ8、26、11、13、26、27、28、
Ⅲ11、28、36、37
35
28、35
35
全国卷高考题对化学计算能力的考查可谓“常考不衰”,这些计算中既有对基础
素养 知识的考查,更多的是对考生综合计算能力的考查。证据推理与模型认知:熟练应
剖析 用一定的计算技巧,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立化学计算类题目
例2 [2019·全国卷Ⅰ节选] 采用热 重分析法测定硫酸铁铵晶体样品 所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。 硫酸铁铵晶体的化学式为
NH4Fe护神,臭氧比 氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通 过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3。 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧, 所得混合气的平均摩尔质量为 35.6 g·mol-1 (保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为 3 L。
[解析] 3O2 2O3 3体积 2体积
ΔV 1体积
V(L) 8 L-6.5 L=1.5 L 解得V=3 L。
物质的量
增分微课一
增分典例探究 提分强化训练
化学计算技巧
年份
2019
2018
2017
2016
全国Ⅰ10、27、 全国Ⅰ10、11、 全国Ⅰ13、26、27、
全国Ⅰ8、13、27、
28、35;全国Ⅱ8、 27、28、35;全国 28、35,全国Ⅱ8、26、
28、36、37,全国Ⅱ26、
题号 27、28、35;全国 Ⅱ11、27、28、 28、35,全国Ⅲ9、10、
27、36、37、38,全国
Ⅲ11、26、28、 35;全国Ⅲ8、26、11、13、26、27、28、
Ⅲ11、28、36、37
35
28、35
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全国卷高考题对化学计算能力的考查可谓“常考不衰”,这些计算中既有对基础
素养 知识的考查,更多的是对考生综合计算能力的考查。证据推理与模型认知:熟练应
剖析 用一定的计算技巧,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立化学计算类题目
例2 [2019·全国卷Ⅰ节选] 采用热 重分析法测定硫酸铁铵晶体样品 所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。 硫酸铁铵晶体的化学式为
NH4Fe护神,臭氧比 氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通 过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3。 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧, 所得混合气的平均摩尔质量为 35.6 g·mol-1 (保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为 3 L。
[解析] 3O2 2O3 3体积 2体积
ΔV 1体积
V(L) 8 L-6.5 L=1.5 L 解得V=3 L。
高考化学人教版(2019)一轮复习课件 考点精讲 化学计算的常用方法
提升 关键能力
√ (2)500 ℃热分解后生成固体化合物B2O3( )
正确，验证选项，由硼元素守恒得关系式： 2NH4B5O8·4H2O～5B2O3， 2×M5N×HM4BB5O2O8·34 H2O＝52×27703×100%≈64.1%。
提升 关键能力
4.[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将 样 品 加 热 到 150 ℃ 时 失 掉 1.5 个 结 晶 水 ， 失 重 5.6% 。 硫 酸 铁 铵 晶 体 的 化 学 式 为 _N__H_4_F_e_(S_O__4_)2_·_1_2_H_2_O__。
第7讲
化学计算的常用方法
复 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
习 目
2.了解化学计算的常用方法。
标 3.初步建立化学计算的思维模型。
类型一 差量法计算及应用
内
容
类型二 关系式法计算及应用
索
引
类型三 守恒法计算及应用
类型四 列方程组进行二元混合物的计算
< 类型一 >
差量法计算及应用
提升 关键能力
二、热重差量法的应用
3.(2022·全国乙卷，11改编)NH4B5O8·4H2O的热重曲 线如图，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。 请判断下列说法的正误。
(1)100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O( × )
错误，设 100～200 ℃阶段热分解失去 x 个水分子，M(NH4B5O8·4H2O)＝273 g·mol－1， 21783x＝1001－0080.2，解得 x≈3。
ΔV
44.8 L
22.4 L 22.4 L
V(CO2)
高考化学总复习专题讲座1化学计算的常用方法与技巧(一)课件
第四页，共18页。
解析：原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
Байду номын сангаас
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1 x mol
11
1
0.05 mol－0.028 mol ＝0.022 mol
所以 x＝0.022
第六页，共18页。
解析：若先由 NaCl浓―H―△2S→O4HCl 算出 HCl 的量，再由 MnO2＋
△ 4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的量，……这样计算非常繁 琐。找出以下关系式就可迅速求解。
设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
第十一页，共18页。
• 主题四 整体思维法(终态法)
• 整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认识把握事物之间的联 系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性， 灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常(jīngcháng)有意设置。
• 【例4】 在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液， 未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2， 共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是( )
D．7.04 g
解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是 求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝
解析：原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
Байду номын сангаас
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1 x mol
11
1
0.05 mol－0.028 mol ＝0.022 mol
所以 x＝0.022
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解析：若先由 NaCl浓―H―△2S→O4HCl 算出 HCl 的量，再由 MnO2＋
△ 4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的量，……这样计算非常繁 琐。找出以下关系式就可迅速求解。
设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
第十一页，共18页。
• 主题四 整体思维法(终态法)
• 整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认识把握事物之间的联 系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性， 灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常(jīngcháng)有意设置。
• 【例4】 在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液， 未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2， 共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是( )
D．7.04 g
解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是 求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝
2019届高三化学总复习课件增分微课1 化学计算技巧
SO2+2Fe3++2H2O S +2Fe2++4H+ Cr2 +6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
得关系式: Cr2 ~ 6Fe2+ ~ 3SO2 ~
1 0.020 00 mol·L-1×0.025 00 L
FeS2
m(FeS2)=0.090 00 g 样品中 FeS2 的质量分数为 90.0%。
生除了具备一定的基础计算方法和能力外,还要在复习过程中逐步学会熟练应用一定的计算
技巧,以省时省力地完成考题中出现的新型计算填空。最常见的化学计算增分方法有关系式
法、差量法、守恒法等。下表是对近三年全国卷涉及计算题号的统计:
年 2017
份
2016
2015
全国Ⅰ13、26、27、28、35,全国 全国Ⅰ8、13、27、28、36、 全国Ⅰ8、9、13、28、
实验操作步骤如下:
③ 打开 K1 和 K2,缓缓通入 N2;
②点燃酒精灯,加热;
③熄灭酒精灯;
④冷却到室温;
④ 关闭 K1 和 K2;
⑥称量 A。
重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目
x=
(列式表示)。
增分典例探究
[解析] 根据 FeSO4·xH2O FeSO4+xH2O Δm(固体)
������L
L =2������������-������ 。
增分典例探究
增分点三 守恒法
【解题策略】所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些 物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有各种各样的守 恒,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
得关系式: Cr2 ~ 6Fe2+ ~ 3SO2 ~
1 0.020 00 mol·L-1×0.025 00 L
FeS2
m(FeS2)=0.090 00 g 样品中 FeS2 的质量分数为 90.0%。
生除了具备一定的基础计算方法和能力外,还要在复习过程中逐步学会熟练应用一定的计算
技巧,以省时省力地完成考题中出现的新型计算填空。最常见的化学计算增分方法有关系式
法、差量法、守恒法等。下表是对近三年全国卷涉及计算题号的统计:
年 2017
份
2016
2015
全国Ⅰ13、26、27、28、35,全国 全国Ⅰ8、13、27、28、36、 全国Ⅰ8、9、13、28、
实验操作步骤如下:
③ 打开 K1 和 K2,缓缓通入 N2;
②点燃酒精灯,加热;
③熄灭酒精灯;
④冷却到室温;
④ 关闭 K1 和 K2;
⑥称量 A。
重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目
x=
(列式表示)。
增分典例探究
[解析] 根据 FeSO4·xH2O FeSO4+xH2O Δm(固体)
������L
L =2������������-������ 。
增分典例探究
增分点三 守恒法
【解题策略】所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些 物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有各种各样的守 恒,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。