2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第一章第3讲限时训练
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第一章第4讲限时训练含解析
限时训练［选题细目表]仅有一个选项符合题意）1．(2017·太原模拟）下列叙述正确的是( ）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中,Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0。
5 mol·L－1解析:A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。
B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl 溶液，故B选项错误.C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。
D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－,在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1,故D选项不正确。
答案：C2．下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：A项，c（NaOH）＝错误!＝1 mol·L－1；B项,c（H2SO4)＝错误!＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项,c(HCl）＝错误!＝1 mol·L－1。
答案：C3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( ）A．1处B．2处C．3处D．4处解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线.答案:C4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（)A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：A项,称取碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B 项,俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中，不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低；D项,摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件18a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方 案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
4．为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确 的是( )
A．氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰 干燥
B．N2 与 H2 化合生成 NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热分解 NH4Cl
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化 学性质，其中能达到实验目的的是( )
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气
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解析 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反 应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A 错误；氨气为碱 性气体，不能用浓硫酸干燥，B 错误；氨气与氧化铜反应生 成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气 具有还原性，C 正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水， 不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，D 错误。
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8．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件14a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分,共60分)1.下列能使干燥有色布条褪色的物质是()A.Cl2B.次氯酸钠溶液C.浓盐酸D.CaCl2溶液【参考答案】B2.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是()【试题解析】：氧化性：Cl2>Br2,Cl2>I2,但不能判断Br2和I2的氧化性强弱,A错误;氯气与水不仅生成盐酸,还生成具有漂白性的次氯酸,B错误;氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠,生成的次氯酸能氧化酚酞,两种作用都可使d处褪色,C错误;Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋,Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液,由此可得氧化性：Cl2>Fe3＋,则可推断出还原性是Fe2＋>Cl－,D正确。
3.化学与生活是紧密相联的,下列说法中正确的是()A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的碱性C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存【参考答案】C【试题解析】：氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,A错误;地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性,B错误;ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存,ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存,D错误。
4.(2017·苏州模拟)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag＋【参考答案】A【试题解析】：液溴易挥发,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故A项正确;能把碘化钾氧化成碘单质的物质,都能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝,故B项不正确;碘单质溶解在四氯化碳中显紫色,故加入四氯化碳,四氯化碳层显紫色证明原溶液中存在碘单质,故C项不正确;加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,沉淀可能是氯化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag＋、SO2－4、SO2－3,故D项不正确。
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第一章专题讲座含解析
专题讲座各类仪器在实验中的创新应用高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现在三个方面:①一个装置的多种用途;②同一用途的多种装置;③一种仪器的多种用法.一、变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意在广口瓶的不同用途中,导气管的长短不同。
1．A装置可作集气瓶和洗气瓶.例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体:①Cl2②NH3③NOⅠ.若集气瓶是干燥的,则由b口进气可收集的气体有②。
Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。
Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③,此时气体由b口进入。
Ⅳ。
若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥,可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。
2．A装置用于监控气体流速。
例如:给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩,则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率（如下图)。
3．B装置用于测量气体的体积.长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水,气体“短进长出"，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
4．安全防倒吸装置。
(1)C装置中长导管与另一导管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
(2)D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进,另一个出。
二、球形干燥管——“多变的角色"A装置可作干燥、吸收及检验装置。
（1）干燥管内盛无水硫酸铜时,可用于水的检验。
（2）可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。
(3）可用于定量测定气体的质量。
定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
B装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。
C装置为简易启普发生器,可用于H2、CO2的制取,也可用于铜与硝酸的反应.三、“多器一用”1．测量气体体积。
2．冷凝装置。
3．气体干燥装置。
高考化学第一轮复习2018年8.20
2.气体摩尔体积概念的综合应用能力
【例题 3】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压
强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A．甲的子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
3. (2017•新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6 NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧 ，得到0.6 NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应 制备 PCl5(g)，增加2 NA个P﹣Cl键
1.（2016浙江卷—27）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化 学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 ____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶 物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分 子的电子式为____。
物质的量浓 度（mol/L）
质量（g）
÷V ×V
÷M 物质的量 ×NA
（mol）
×M
÷NA
÷22.4 ×22.4 (L/mol) (L/mol)
标况下气体 体积（L）
微粒数 N
（三）阿伏伽德罗定律的推论（状态方程） PV = n R T P M =ρR T •同温同压下，V1/V2= •同温同体积下，P1 / P2= •同温同压下，M1 / M2=
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件34a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．巴豆酸的结构简式为 CH3—CH===CH—COOH。 现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丁醇、⑤酸化的 KMnO4 溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件 下，能与巴豆酸反应的物质是 ( )
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
8．下列有关物质水解的说法正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是氨基酸 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A 错误；淀粉 水解的最终产物是葡萄糖，B 错误；纤维素水解的最终产物 也是葡萄糖，C 错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯， 在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下， 完全水解生成高级脂肪酸盐和甘油，D 正确。
解析 乙醇俗名酒精，可用在料酒等调味品中，乙酸俗 名醋酸，食醋中含一定量的乙酸，A 正确；比起乙醇，乙酸 与金属钠反应更快，B 错误；无水硫酸铜遇水变蓝色，C 正 确；乙醇可被酸性 KMnO4 溶液、K2Cr2O7 溶液等直接氧化 为乙酸，D 正确。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
4．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致 黄酒变酸。该过程中发生的反应为( )
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9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是( )
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【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章 大题冲关滚动练之二
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：Fe(OH>3(1>“溶解的是____________________________。
(2>“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO错误!，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”>调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH>3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。
(3>杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。
(4>“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案(1>增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2>Na2CO30.003(3>锌粉(4>ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O错误!3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2>为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1>酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________________________________。
(2>煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_____________________________。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件3a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分,共54分)1.(2017·山西太原模拟)下列叙述正确的是()A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L,其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中,Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1答案 C【试题解析】：A项未指明溶液的体积,故错误;B项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但用的是1 L水,而不是最后形成1 L NaCl溶液,故错误;C项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故正确;D项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2＋和Cl－,在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1,故错误。
2.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1,SO2－4为0.4 mol·L－1,溶液中Na＋的物质的量浓度为()A.0.1 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1答案 B【试题解析】：由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4),则c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1,得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1,故选B。
3.4 ℃时,在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。
下列说法正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L答案 B【试题解析】：溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积,而不是除以溶剂的体积。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件1a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共70分)1.(2017·天津高三一模)下列说法中正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案 B2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.33 gB.32 gC.33 g·mol－1D.32 g·mol－1答案 D3.(2017·淮南模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
则下列有关叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N AC.7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1N AD.将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A答案 C【试题解析】：A项,1 mol Fe2＋→Fe3＋转移1 mol e－,2 mol I－→I2转移2 mol e－,故共转移3 mol e－,转移电子数为3N A;B项,因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,故1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A;C项,Na2O2中O为－1价,故7.8 g Na2O2与CO2反应时共转移0.1 mol e－,转移电子数为0.1N A;D项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体,故1 L 2 mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3胶粒小于2N A。
4.下列叙述不正确的是()A.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C.气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1,表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023答案 C【试题解析】：在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,故C错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件46a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．有机物 A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构
简式为 ，下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是 ()
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水 D．先加入新制氢氧化铜，加热至沸，酸化后再加溴水
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 某有机物 A，它的氧化产物甲和还原产物乙都 能和金属钠反应放出 H2，说明 A 是醛，甲是羧酸，乙是醇， 甲和乙反应可生成丙，丙是酯类。甲和丙均能发生银镜反 应，所以有机物 A 是甲醛。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．(2017·南昌模拟)下列说法正确的是( ) A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环 变活泼 D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和 Na2CO3 溶液后 经分液除去
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 A 中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键 均被氧化，B 中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双键发生加 成反应，A、B 错误；C 中若先加银氨溶液，可检验醛基， 但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加溴水，则无法 确定 A 中是否含有碳碳双键。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
CH3CH(CH3)COOH，B 有 2 种：CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CH(CH3)CH2OH，则 A 的结构可能为
CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)CH3、 CH3CH(CH3)COOCH2CH2CH2CH3 共有 2 种。
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件23a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共63分)1.下列有关化学反应速率的认识正确的是()A.对于任何化学反应来说,化学反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故化学反应速率增大D.H＋和OH－的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成【参考答案】D【试题解析】：反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系,如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成,没有明显现象,A项错误,D项正确;固体或纯液体的浓度是常数,即Δc＝0,所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,B项错误;催化剂不改变分子的能量,分子运动没有加快,C项错误。
2.(2017·哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是()A.v(N2)＝0.25 mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75 mol/(L·min)C.v(NH3)＝1 mol/(L·min)D.v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)【参考答案】C【试题解析】：一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol,故2 min 内,以N2表示的反应速率v(N2)＝Δc(N2)Δt＝0.25 mol/(L·min),A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L·min)＝0.75mol/(L·min),B正确;v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L·min)＝0.5 mol/(L·min),C错误,D正确。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件29a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
7．某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配 制 0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液，测其 pH 为 9.7；取少量该 溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀， 但无气体放出。下列说法不正确的是( )
解析 平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平 衡常数是不变的，A 错误；通入 H2S，溶液中氢氧根离子浓 度减小，使 S2－＋H2O HS－＋OH－正向移动，HS－浓度增 大，B 错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正 向移动，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以ccHSS2－－增大，C 正 确；加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大，D 错误。
高考一轮总复习·(创新版)
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课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是 () A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ C．用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH
S2－的物质的量减小，而 Na＋的物质的量不变，则ccNSa2－＋的
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比值增大，C 错误；加入适量 KHS 固体，抑制了硫离子的 水解，硫离子的浓度会增大，而 c(Na＋)不变，所以该比值 变小，D 正确。
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件13a课时作业
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课时作业
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 54 分) 1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次 外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定
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解析 A 项，SiO2 不与 H2O 反应；B 项，b―→c，c―→a 均不能通过一步反应实现转化；D 项，用于制造光导纤维的 是 SiO2，而非单质硅。
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4．下列关于 C、Si 两种元素的说法正确的是( ) A．两者结合形成的化合物是共价化合物 B．在自然界中都能以游离态存在 C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4 D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
A．其化学式改写为氧化物的形式为 2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B．它能够抵抗任何酸碱的腐蚀 C．其中铁元素的化合价为＋3 D．其中铁元素的化合价为＋2
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解析 假设和田玉中铁元素的化合价为＋x，根据化合 物中各元素的化合价代数和为零，可得：(＋2)×2＋(＋2)×3 ＋(＋x)×2＋(＋4)×8＋(－2)×22＋(－1)×2＝0，即 x＝2， 所以其化学式改写为氧化物的形式为 2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O；硅酸盐一般耐酸碱的腐蚀， 但不是所有的酸碱都不能腐蚀它，如氢氟酸可以和其中的硅 元素反应生成 SiF4 气体，浓硝酸可以将其中所含的 Fe2＋氧 化成 Fe3＋。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件30a课时作业
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3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确 的是( )
A．将饱和 Na2SO4 溶液加入饱和石灰水中，有白色沉 淀产生，说明 Ksp[Ca(OH)2]大于 Ksp(CaSO4)
B．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液 中的离子浓度无关
C．已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度 下反应 Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 的平衡常数 K＝ 4.0×104
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D．已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在 MgCl2 溶液中加入氨水，测得混合液的 pH＝11，则溶液中的 c(Mg2 ＋)为 1.8×10－5 mol·L－1
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解析 将饱和 Na2SO4 溶液加入饱和石灰水中，有白色 沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不 同，不能判断其相对大小，A 错误；Ksp 只与难溶电解质的 性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B 正确； Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反应的平衡常数 K＝c(Fe3 ＋)/c3(H＋)＝[c3(OH－)·c(Fe3＋)]/K3w＝4.0×104，C 正确；测得混 合液的 pH＝11，Ksp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－) ＝10－3 mol·L－1，代入求得 c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1，D 正确。
A．Cl－、Br－、CrO24－ B．CrO24－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO24－ D．Br－、CrO24－、Cl－
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2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第三章第10讲限时训练 Word版含解析
向稀硝酸中加入少量铁粉，有 说明 Fe 置换出硝酸中的氢，
C
气泡产生
生成了氢气
新制 Fe(OH)2 露置于空气中一 说明 Fe(OH)2 易被 O2 氧化成
D 段时间，白色物质变成了红褐 Fe(OH)3
色
解析：A 项中 Fe3＋将 I－氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝；B 项中红棕色
电子守恒可写出化学方程式。
③因为 HNO3 的还原产物主要是 NH4NO3，1 mol HNO3 作氧化剂
转移 8 mol 电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。
答案：(1)①吸氧腐蚀 ②B
= = △= = =
(2)①4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
2
1
②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋ 3H2O ③氮氧化物排放少(污染少) 9．(2015·广东五校高三联考)(14 分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一 种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃 疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁 的工艺流程如下。
NaHCO3 调节 pH 至 4.4 可使 Al3＋完全沉淀。“搅拌”的目的是使反应
物充分接触，从而加快化学反应速率。(2)硫酸亚铁溶液中加入 NaNO2
得到 Fe(OH)SO4，铁的化合价升高而 N 的化合价降低，故 NaNO2 在
反应中作氧化剂。1 mol O2 可得到 4 mol 电子，1 mol NaNO2 可得到 1
③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe 与 O2 在点燃条件下生
成 Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第三章第9讲限时训练含解析
限时训练[选题细目表］一、选择题（本题包括7个小题,每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg 的还原性强于C的还原性解析：A选项铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项,将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项,Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应,错误；D项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：D2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：B3．镁、铝单质的化学性质部分相似，但也存在一定差异，下列物质能用于证明二者存在较大差异的是（）①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①②B．②③C．①③D．②③④解析:Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能.答案：C4．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（)A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH错误!B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO错误!＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO错误!C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO错误!恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al（OH)3↓解析:氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,B正确；SO错误!恰好完全沉淀时,Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4,应生成AlO错误!，D错。
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限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023答案：A2．(2016·泉州一模)某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则M XVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数解析：X N A是该气体的物质的量，与M 相乘是该气体的质量，质量除以V (体积)得气体的密度。
答案：B3．(2016·周口模拟)下列叙述不正确的是( )A ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1，表示1 mol CO 2的质量为44 gB ．H 2SO 4溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1，表示1 L 溶液中含有1 mol H 2SO 4C ．气体摩尔体积V m ≈22.4 L ·mol －1，表示1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LD ．阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1，表示1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，故C 错误。
答案：C4．(2017·洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V解析：根据反应4NH 3＋5O 2 催化剂△4NO ＋6H 2O ，当有标准状况下V L NH 3完全反应时，NH 3的物质的量为V 22.4mol ，转移电子的物质的量为5V 22.4 mol ，已知在此反应中转移电子数为n ，则n ＝5V 22.4×N A ，所以，N A ＝22.4n 5V。
答案：D5．(2016·烟台一模)如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
答案：C6．(2017·广州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19N AB．1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2N AC．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO2－3和HCO－3离子数之和为0.1N AD．密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH3的分子数为N A解析：B项，1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应生成Cu2＋和Fe2＋，1 mol Cu失去2 mol电子，转移的电子数为2N A，故B项正确；A项，标准状况下，己烷为液体，22.4 L己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是19N A，故A项错误；C项，根据物料守恒可知，溶液中，n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝0.1N A，故C项错误；D项，密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应，因此得到的NH3的分子数小于N A，故D项错误。
答案：B7．如图所示，1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(12分)根据给出数据确定元素的相对原子质量。
(1)1.01×105 Pa，273 ℃时气态单质X n的密度为d g·L－1，则X 的相对原子质量为________。
(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍。
则X的相对原子质量为____________。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：V1V2＝T1T2(T为热力学温度)，则在273 ℃时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即V m＝2×22.4 L·mol－1＝44.8 L·mol－1，X n的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是44.8dn。
(2)H m X的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m(m＝1，2，…)。
(3)一个X原子的质量为ba g，1 molX的质量为ba N A g，则X的相对原子质量为ba N A。
答案：(1)44.8d n (2)34－m (m ＝1，2，…)(3)b a N A9．(15分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g ·mol －1，该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：(1)该气体的物质的量为________ mol 。
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L 。
(3)该气体在标准状况下的密度为______ g·L －1。
(4)该气体所含的原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量约为________ g 。
解析：利用公式n ＝m M ＝V 22.4及相关概念推算即可。
答案：(1)m M (2)22.4m M (3)M 22.4 (4)2mN A M (5)M N A10．(15分)(1)0.7 mol H 2O 的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H 2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol 的CO 2与3 mol 的SO 3的分子数比是________；原子数比是________。
(4)在9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl －，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
解析：(1)0.7 mol H 2O 的质量为0.7 mol ×18 g 〃mol －1＝12.6 g ，含有水分子的个数为0.7 mol ×6.02×1023 mol －1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol ×2＝1.4 mol 。
(2)根据n ＝m M 可知，摩尔质量最大的是SO 2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H 2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是2∶3；原子数比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g 该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
答案：(1)12.6 g 4.214×1023(或0.7N A) 1.4 mol(2)SO2H2(3)2∶31∶2(4)95 g·mol－12411．(16分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B 管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。
根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是多少？(3)通过计算，确定X的分子式。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)______________________________________________________。
解析：由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为20.32 g －20.00 g 16 g·mol －1＝0.02 mol ，N 2的物质的量为0.28 g 28 g 〃mol －1＝0.01 mol ，根据氧原子守恒，H 2O 的物质的量为0.02 mol 。
根据质量守恒定律，0.01 mol X 气体的质量为0.28 g ＋0.04 mol ×1 g 〃mol －1＝0.32 g ，其摩尔质量为32 g·mol －1；X 气体是由N 和H 元素组成的，0.01 mol X 分子中含有n (N)＝0.01 mol ×2＝0.02 mol ，n (H)＝ 0.02 mol ×2＝0.04 mol ，因此分子式为N 2H 4。
答案：(1)氮 氢 (2)32 g·mol －1(详情见解析)(3)N 2H 4(详情见解析) (4)N 2H 4＋2CuO=====△N 2＋2H 2O ＋2Cu。