2020年高考化学命题预测与模拟试题：氧化还原反应(教师版)
专题13 氧化还原反应(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题13氧化还原反应1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是A ．褪色原因为2I 被Fe 还原B ．液体分层后，上层呈紫红色C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化【答案】D【解析】A ．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I 被Zn 还原，A 项错误；B ．液体分层后，2I 在4CCl 层，4CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；C ．若镀层金属活泼性大于Fe ，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D ．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I 氧化，D 项正确；答案选D 。
2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：()()()()22322NaHS s +CS l =Na CS s +H S g ，下列说法正确的是A ．23Na CS 不能被氧化B ．23Na CS 溶液显碱性C ．该制备反应是熵减过程D ．2CS 的热稳定性比2CO 的高【答案】B 【解析】A ．23Na CS 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B ．类比23Na CO 溶液，O 与S 同主族，可知23Na CS 溶液显碱性，故B 正确；C ．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D ．S 的原子半径比O 大，故C=S 键长比C=O 键长长，键能小，故2CS 的热稳定性比2CO 的低，故D 错误；故选B 。
3．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是A ．NH 3中H 元素被氧化B ．NO 2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。
2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编考点03 氧化还原反应(原卷word版)
考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等，氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查，一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中，用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。
氧化还原反应除考查教材中出现的反应外，着重考查一些陌生的氧化还原反应，如以亚铁离子为主心，联系MnO2，KMnO4，K2Cr2O7，H2O2，NaClO，O2，HNO3等，高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-，HSO3-，I-，H2O2，H2S等反应。
高考考查氧化还原反应不回避热点，如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。
【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断，所涉及的氧化还原反应均为较陌生的，在新情境中解答问题，书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式，试卷一般设计2、3个陌生的化学反应，要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算，氧化还原滴定与其他滴定一样，作为高考定量测定样品纯度的重要依据。
【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子2．(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节pH为6~8，使Cr(III)转化为沉淀除去。
下列说法正确的是( )A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根，铬元素价态发生变化B．还原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除铬过程中，溶液中pH先减小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol3．(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现，3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能，有效实现电子/空穴的定向迁移，最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应，如图所示。
2020浙江高三模拟试题汇编《氧化还原反应》
2020浙江高三模拟试题汇编《氧化还原反应》1．(严州中学2018第3次模拟钢铁〝发蓝〞是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程能够用如下化学方程式表示①3Fe+NaNO 2+5NaOH=3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O=3Na 2Fe 2O 4+NH 3↑+7NaOH③Na 2FeO 2+Na 2Fe 2O 4+2H 2O=Fe 3O 4+4NaOH以下讲法正确的选项是〔 〕A ．反应①不是氧化还原反应B ．该生产过程不产生任何污染C ．反应②中的氧化剂是NaNO 2D ．整个反应过程中，每有5.6gFe 参加反应转移0.8mol 电子2．((宁波市2018年高考模拟考试)现有反应：3242242xKI yKIO zH SO aI bK S cH O ++++═，其中x+y+z 与a+b+c 的关系是A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能确定9．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟) ：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色。
以下判定正确的选项是〔AC 〕A.上述实验证明氧化性：MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体有可能使潮湿的淀粉KI 试纸最终仍呈白色D.实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性19(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)：氧化性：KMnO 4>HNO 3；Bi 位于周期表中V A ，+3价较稳固，NaBiO 3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO 3)2溶液依次进行以下实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO 3溶液，溶液变为紫红色。
2022年高考化学命题猜想与仿真押题——专题04 氧化还原反应(命题猜想)(解析版)
【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内学问的综合应用。
(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的推断。
(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学试验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。
【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)精确 辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应肯定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态肯定被还原，其实不肯定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu ，铜元素被还原。
(二)精确 识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼 1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe＋8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、 (2022·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl均为取代反应CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应CCl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】 CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl 是加成反应，A 项错误；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中单质Zn 被氧化，C 项错误；D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。
备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
2020年高考化学命题预测与模拟试题：氧化还原反应(学生版)
考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。
氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。
高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。
【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。
【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子2．(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。
下列说法正确的是( )A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化B．还原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol3．(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。
2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：氧化还原反应(原卷版)
氧化还原反应规律及其应用1．【2020年7月浙江选考】反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:12．【2020山东（新高考）】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成3．（浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试）下列变化中，气体被还原的是A．水蒸气使CuSO4固体变蓝B．氯气使浅绿色FeC12溶液变黄C．H2使灼热CuO 固体变红D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀4．（北京市顺义区2020届高三第一次模拟）常温下，向22H O溶液中滴加少量243Fe(SO)溶液，反应原理如图所示。
关于该反应过程的说法正确的是A．该反应过程中，M是3Fe M'+，是2Fe+B．当有21molO生成时，转移2mol电子C．在22H O分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．22H O的氧化性比3Fe+强，还原性比2Fe+弱5．（2020届济南市实验中学高三下学期2月份阶段检测）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molC．图中BC 段发生的反应为2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2D．混合之前，K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1∶66．（聊城市2020年普通高中学业水平等级考试二模）某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量) 7．（青岛市2020届高三第三次模拟）向含有淀粉的KIO3 酸性溶液滴加NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。
5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题四氧化还原反应教师用
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况,题目有较高的区分度。
氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度适中的题目。
本专题内容主要考查考生的证据推理与模型认知素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的概念及应用1.下列变化中,未涉及电子转移的是( )A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄答案 C2.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1 mol N2,转移电子数为0.5 molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化答案 D3.下列变化中,气体被还原的是( )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色答案 D考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是( )A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2 Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO 2被CO 还原的反应为2NO 2+4CO N 2+4CO 2D.富燃过程中,C x H y 被O 2氧化的反应为C x H y+(x+)O 2 xCO 2+H 2O答案 B2.已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2,反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
专题04 氧化还原反应-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版).docx
专题04 氧化还原反应-- -- - --- - ---I ;2020年高考真题I 'L .......................................................................... :加执1.[2020年7月浙江选考】反应MnO2 + 4HCl(<)=^MnCl2 + Cl2 T +2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnCh中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCh中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Ch中C1元素的化合价为0价，故MnCh是还原产物，C12是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，"(Cb)： "(MnCb)=l： 1, B符合题意；答案选B。
2.【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.小苏打即NaHCCh, NaHCCh受热分解产生无毒的CO21因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
: ................................................. ]2020届高考模拟试题! .................................... :3.(浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄C. H2使灼热CuO固体变红D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A.水蒸气使CuSO4固体变蓝，发生了反应：C U SO4+5H2O=C U SO4-5H2O,不是氧化还原反应，故A不选；B.氯气使浅绿色FeCh溶液变黄，发生了反应：Cb+2FeC12=2FeC13, Cb中0价的Cl反应后降低到了FeCh 中的-1价，被还原，故B选；AC.H2使灼热CuO固体变红，发生了反应：H2+C U O=C U+H2O, H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlC13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4Cl,不是氧化还原反应，故D不选；故选B。
2020年高考化学(人教版)总复习-氧化还原反应(含解析)
4 41. 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）A ．Na 、Cl -、S 2-B ．Cl -、CO 、Na +C ．Fe 3+、SO 2- 、NO -D ．Fe 2+、O 2、H 2S432. 关于反应 H -+NH 3 →NH 2-+H 2 的说法中，正确的是（ ）A ．H -为还原剂B.NH 3 为还原剂C ．H 2 既是氧化产物又是还原产物D ．属于非氧化还原反应3．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应： Fe O +3Na O =熔=融==2Na FeO +Na O 。
下列说法正确的是（ ）2 32 2242A. Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂B. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2 发生反应，有 12 mol 电子转移D ．在 Na 2FeO 4 中Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．下列说法正确的是（）A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=====NF 3+3NH 4F,下列有关NF 3 的叙述正确的是（ ）A ．NF 3 是共价化合物B ．NF 3 的还原性比 NH 3 强C ．NF 3 的氧化性比F 2 强D ．NF 3 中的N 呈+3 价6．在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出 0.1 mol Ag 。
下列结论错误的是（ ）。
部编版2020高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)
氧化还原反应近几年高考题目和专题训练李仕才探明高考方向1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2020年湖南省高考化学仿真模拟试题(附答案)
2020年湖南省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
2020版高考化学一轮复习专题一第四讲氧化还原反应讲义(含解析)
氧化还原反应[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
[教材基础—自热身]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，HCl 显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法例如：写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。
氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法(2)单线桥法例如：写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂提能点一突破氧化还原反应概念的“六个误区”误区1 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。
若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
误区2 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
2020届高三模拟考试卷 化学 教师版
2020届高三模拟测试卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A ．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源B ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 【答案】D【解析】A ．我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A 错误；B ．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B 错误；C ．光缆的主要成分是二氧化硅，故C 错误；D ．金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D 正确；答案选D 。
8．化合物如图的分子式均为C 7H 8。
下列说法正确的是A ．W 、M 、N 均能与溴水发生加成反应B ．W 、M 、N 的一氯代物数目相等C ．W 、M 、N 分子中的碳原子均共面D ．W 、M 、N 均能使酸性KMnO 4溶液褪色【答案】D 【解析】A ．由结构简式可知，W 不能和溴水发生加成反应，M 、N 均能与溴水发生加成反应，故A 错误；B ．W 的一氯代物数目为4种，M 的一氯代物数目3种，N 的一氯代物数目4种，故B 错误；C ．根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W 、N 分子中的碳原子均共面，M 中的碳原子不能共面，故C 错误，D ．W 中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M 和N 均含碳碳双键，故W 、M 、N 均能被酸性KMnO 4溶液氧化，故D 正确；答案：D 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。
氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。
高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。
【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。
【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子【答案】C【解析】A项,As位于第四周期VA族,因此砷酸的分子式为H3AsO4,故A错误；B项,红棕色气体为NO2,N 的化合价由＋5价→＋4价,根据原电池工作原理,负极上发生氧化反应,化合价升高,正极上发生还原反应,化合价降低,即NO2应在正极区生成并逸出,故B错误；C项,根据题中信息,As的化合价由＋3价→＋5价,S的化合价由－2价→0价,化合价都升高,即As2S3为还原剂,HNO3为氧化剂,根据得失电子数目守恒,因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4),因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1,故C正确；D项,4.8g硫磺的物质的量为：4.8g32g/mol=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol,根据C 选项分析,1molAs2S3参与反应,转移10mole－,则0.05molAs2S3作还原剂,转移电子物质的量为0.05mol×10=0.5mol,故D错误；故选C。
2．(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。
下列说法正确的是( )A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化B．还原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol【答案】D【解析】A项,K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根(CrO42-),铬元素价态均为+6,未发生变化,A说法错误；B项,反应中,Cr3+为还原产物,Fe2+为还原剂,还原性：Cr3+<Fe2+,B错误；C项,上述除铬过程中,消耗溶液中的氢离子,则溶液中pH一直增大,C说法错误；D项,Cr与Fe元素恰好完全反应,生成的沉淀为氢氧化铬与氢氧化铁的混合物,且比值为1：3,除污完成后生成42.4kg沉淀,即生成100mol的Cr(OH)3,300mol的Fe(OH)3,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol,D说法正确；故选D。
3．(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。
下列叙述错误的是( )A．2D-MoS2是H2O氧化的催化剂B．H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应C．中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应D．总反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)【答案】B【解析】由图知①处水和二氧化碳在SiC@MoS2催化剂表面发生反应,水被氧化,变成氧气和氢离子,二氧化碳在①②③处生成中间产物“HCOOH→HCHO→CH3OH”,均为被还原,并在④处反应后生成甲烷,所以图中反应物为二氧化碳和水,生成物为甲烷和氧气。
A项,2D-MoS2是H2O被二氧化碳氧化的催化剂,故A正确；B项,H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂表面进行反应,故B错误；C项,总反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g),中间产物的转化包含“HCOOH→HCHO→CH3OH”的转化,酸被还原得到醛,醛被还原得到醇,故C正确；D项,上述分析得到总反应CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g),故D正确；故选B。
4．(2020·河北省衡水市衡水中学高三质检)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )A．ClO2B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3【答案】A【解析】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4。
A项,ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,A正确；B项,Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,B错误；C项,Cl2中,Cl元素的化合价为0,C错误；D项,Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,D错误；故选A。
5．(2020·安徽省全国示范高中名校高三联考)(NH4)2S2O8具有强氧化性,在酸性溶液中,可将Mn2＋氧化为MnO4－,但一般情况下,该反应进行地非常缓慢,而加入AgNO3溶液后,混合液迅速变为紫红色。
下列说法错误的是( )A．AgNO3为该反应的催化剂B．该反应中的还原产物为SO42－C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5D．S2O82－中－1价O与－2价O的个数比为1：3【答案】C【解析】A项,AgNO3不参与反应,可增大反应速率,在反应中作催化剂,A项正确,不符合题意；B 项,(NH4)2S2O8具有强氧化性,将Mn2＋氧化为MnO4－,Mn元素化合价升高,O元素化合价降低,1个S2O82-被还原为2个SO42－,因此还原产物为SO42－,B项正确,不符合题意；C项,1个S2O82-得到2个电子,1个Mn2＋失去5个电子,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,C项错误,符合题意；D项,化合物中S为+6价,一共有8个O原子,若均为-2价,则负价共-16,而实际上是-14,说明有2个-1价的O原子,6个-2价的O原子,比例为1：3,D项正确,不符合题意；故选C。
6．(2020·湖南省长沙市长郡中学高三月考)环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水,其反应原理为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价),下列有关说法正确的是( ) A．NaCN中C的化合价为+4价B．Na2S2O3只作还原剂C．Na2SO3是氧化产物D．该方法处理酸性废水效果更好【答案】C【解析】A项,CN－中C元素显+2价,N元素显-3价,故A错误；B项,Na2S2O3中S为+2价,NaSCN中S 为-2价,Na2SO3中S为+4价,故Na2S2O3既作还原剂,又作氧化剂,故B错误；C项,Na2SO3是失电子后的产物,是氧化产物,故C正确；D项,Na2S2O3与酸反应生成硫和SO2,故该方法处理碱性废水效果更好,故D错误；故选C。
7．(2020·福建省三明一中高三调研)酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下：MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是( )A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D．若生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C【解析】【详解】A项,反应中,铜元素的化合价没变,硫元素的化合价由−2升到＋4价,只有硫元素被氧化,A错误；B项,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性CuS> Mn2+,B错误；C项,氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KMnO4为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒：x×(7-2)=y×(4-(-2)),x：y=6：5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5,C正确；D项,二氧化硫物质的量为0.1mol,由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12 mol,反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价,故转移电子为0.12mol×(7−2)＝0.6 mol,D错误；故选C。
8．(2020·甘肃省师范大学附属中学高三月考)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是( )(提示：SOCl2中S显+4价)A．还原剂只有Li B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和S D．生成1.12L SO2时,反应转移电子为0.2mol【答案】A【解析】A项,Li元素的化合价升高,所以还原剂只有Li,故A正确；B项,SOCl2中S元素的化合价降低,所以SOCl2为氧化剂,故B错误；C项,Li元素的化合价升高被氧化,LiCl是氧化产物,S元素的化合价降低被还原,单质S是还原产物,故C错误；D项,因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的数目,故D错误；故选A。