2012-2016海淀区高三0模化学试卷汇编
海淀2016年高三3月零模化学
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学 2016．3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是A B C D水膜7. 下列化学用语的表示不正确．．．的是A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－8. 下列说法不正确．．．的是A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应9. 下列说法正确的是A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固10. 下列实验不能．．用右图所示装置实现的是A. 用CCl4提取碘水中的碘B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴D. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是A．原子半径：Z > Y > XB．简单阴离子还原性：Z > YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。
若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K w不变D. 该溶液pH约为13的原因：CO 32-+H2O HCO3-+OH-25.（17分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）F中所含官能团的名称是________。
北京市各区县2012届高三一模试题分类汇编
水2012北京市区县一模试题分类汇编6有机化学2012-西城一模-28．（16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F 和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU，合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。
（1）保湿剂F 也可由油脂经皂化反应制备，F 的结构简式是 。
（2）A 中含有官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是 。
（5）由丙烯经G 生产B 的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是 通过 操作可分离出可循环使用的乙酸。
G 的结构简式是 。
（6）反应④的化学方程式是 。
（1）CH 2(OH)CH(OH)CH 2(OH) （2）碳碳双键、氯原子（漏写得1分，错答得0分） 取代 （3）CH 2=CHCH 2Cl+NaOH CH 2=CHCH 2OH+NaCl （4）HOCH 2CH 2CH 2CHO+H 2HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH（5） 蒸馏（6）2012-石景山一模-28．（16分）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。
I ．乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
CHOOC 2H 5(1)写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、 。
(2)乙基香草醛不能．．发生下列反应中的 （填序号）。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤消去反应 ⑥显色反应 (3)乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 。
①属于酯类②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀 ③苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基 (4)乙基香草醛的同分异构体A 是一种有机酸，A 可发生以下变化：提示：①Ｒ2 ②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶 液氧化为羧基（a ）写出A 的结构简式 。
（b ）写出B 发生银镜反应的化学方程式 。
2016北京市海淀区高三(零模)化学
2016北京市海淀区高三（零模）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是水膜．．．A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－8．下列说法不正确．．．的是A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应9．下列说法正确的是A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固10．下列实验不能．．用右图所示装置实现的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸11．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子最外层电子数是的电子层数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是A．原子半径：Z > Y > XB．简单阴离子还原性：Z > YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体12．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。
若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是A．该溶液中：c(OH-) >c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)B．该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K w不变D．该溶液pH约为13的原因：CO 32-+H2O HCO3-+OH-25．（17分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）F中所含官能团的名称是________。
北京市海淀区2012届高三上学期期末练习(化学).pdf
第五单元┃ 当堂检测 5．小明同学使用电流表时，本应使用“－”和“3”接线柱，但 误将“－”和“0.6”接线柱接入电路，而电流还是从“0.6”接 线柱流入，从“－”接线柱流出。
这样做的结果将是 ( ) A．电流表的指针转过的角度变小了 B．电流表的指针转过的角度变大了，电流表可能烧坏C．电流表的指针不动 D．电流表的指针反向偏转 B 第五单元┃ 当堂检测 考点二 电路 D 第五单元┃ 当堂检测 7．根据图5－5所示的电路图，用笔画线代替导线， 连接实物电路 (要求导线不能交叉)。
第五单元┃ 当堂检测 第五单元┃ 当堂检测 考点二 串、并联电路中电流的特点 C 第五单元 电流和电路 第五单元┃ 电流和电路第五单元┃ 粤考解读 粤考解读 考点 考纲要求 常考题型 2013预测热度 从能量转化的角度认识电源和用电器的作用 理解 选择、填空 ☆☆ 会读、会画简单电路 理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 会连简单的串、并联电路理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 区分生活中、生产中简单串联或并联电路的实例 了解 选择、填空 ☆☆ 会使用电流表 了解 填空、选择 ☆☆☆ 串、并联电路的电流规律 理解 实验、计算 ☆☆☆☆ 第五单元┃ 考点聚焦考点聚焦 考点1 电荷 现象 用丝绸摩擦过的玻璃棒带____电，用毛皮摩擦过的橡胶棒带____电 实质 电子的________，失去电子的物体因缺少电子而带________，得到电子的物体因有了多余电子而带等量________ 电荷 作用 同种电荷相互______，异种电荷相互______ 1.摩擦起电 正 负 转移 正电 负电 排斥 吸引 第五单元┃ 考点聚焦检验仪器 (验电器) 构造 金属球、金属杆、金属箔 原理 ____________________ 使用 根据箔片是否张开判断物体__________；根据张角大小判断物体__________ 电荷量 电荷的________叫电荷量，简称电荷，用符号____表示，单位是______，简称库，符号是____，电子电荷量是最小的带电微粒，叫做元电荷，常用符号______表示，e＝______________ 同种电荷相互排斥 是否带电 带电的多少 多少 Q 库仑 C e 1.6×10－19 C 第五单元┃ 考点聚焦 [点拨] 电中和：带等量异种电荷的物体相互接触，使两个物体都恢复到不带电的状态，叫做电中和；如果两个物体带的异种电荷量不等，将出现部分中和，多余电荷在两个物体上重新分布。
北京市海淀区2016届高三上学期期末考试化学试卷.pdf
海淀区高三年级第一学期期练习 化 学 20161 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Fe 56 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是 A．酸性食物 B．人类维持生命活动所需能量的主要来源 C．空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D．登高山时防晒是了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 2．下列说法不正确的是 A．共振氢谱 B．用溴水可鉴别苯酚溶液、,4-己二烯和甲苯 C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷 ．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 3．相同物质的量浓度的aHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．中的种类相同B．的 C．与盐酸反应放出 D．澄清石灰水变浑浊 4．右图是部分短周期元素的原子序数与化合价的关系图，原子序数的则下列说法正确的是 A．33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．上常用电解法制备单质 D．的化合物不可能含共价键 5．关于下列常见的说法正确的是 丁橡胶 涤纶 酚醛树脂 A．顺丁、涤纶和树脂都属于高分子材料 B．橡胶单体-丁同分异构体 C．是二甲酸乙二醇通过缩聚反应得到的 D．树脂的单体是和 6．，关于pH 2的盐酸，下列说法正确的是 A．+)=1.010-2 mol·L-1 B．由电离出的-)=1.010-12 mol·L-1 C．后，的pH=4 D．pH=12的氨水，呈中 7．用来解释事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀反应：2 + 4e- + 2H2O===4OH- B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸 SiO32- + 2CO2 + 2H2O===H2SiO3 + 2HCO3- D．溶质物质的量为1:1的明矾和Ba(OH)2溶液混合 2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O 8．2010年，中国首次应用六炔苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(合成所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
北京海淀区2012年高三期末考试化学历年考题
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第I卷＜选择题）和第n卷＜非选择题）两部分，共8页。
第I卷第1至第3页，第H卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1C 120 16Mg 24S 32Fe 56第1卷＜选择题，共42分）3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合本卷共14道小题，每小题题目要求的1个选项。
1. 下列说法中，正确的是A. 食盐不属于食品添加剂B. 熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D. 人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不 .正确的是A. 温度越高，金属腐蚀速率越快B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3. 下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确..的是A. 二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C. 某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D. 油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu（0H＞发生氧化反应5. 下列离子方程式中，正确的是A .氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H 20 2H + + Cl - + CIO -B .酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO2- + H 2O == HCO3- + OH-C .碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+ + OH - == H 2O + NH3 f+ 2D .二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SQ+Br2 + 2fO == 4H + 2Br + SOb5E2RGbCAP6•用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
北京市各区2012年高三一模试卷汇编(化学)
2011－2012学年度北京各区高三综合模拟练习一2012年海淀区高三一模理综化学试题6．下列做法对改善大气质量无益．．的是 A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器7． 下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶 的单体之一是8． X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是 A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 19．下列实验方案不能达到实验目的的是10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH nCH 3－C ≡C —CH 3不正确．．．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42- B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)211．下列说法不正确的是12．有①氨水 ②NH 4Cl 溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④NaHCO 3溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 A ．4种溶液pH 的大小顺序：①>④>③>②B ．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c (NH 4+)：①>②D ．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同25. （14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
北京市海淀区2012届高三适应性练习 理综化学试题(2012海淀零模).pdf
2012年海淀区适应性练习理综化学试题 2012.3.16 可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 I 127 Pd 106 6．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是 A． B． C． D．A． B． C． D．A．B． C．．A． B． C． D．解释事实的方程式的是 A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-=CuS↓ B．：2OH-===SiO32- ＋ H2O C．：2===Na2O2 D．向[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液：Fe2++SO42－ Ba2++3OH－BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+NH3·H2O 11．X、Y、M、Z种短周期元素的原子半径依次减小，元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，元素原子最外层电子数是和Z两元素原子最外层电子数的总和M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是A．Z3极易溶解于水 B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物 C．中含有中子 D．12．“天宫一号白天帆板发电，一部分电量直接供给天宫一号，一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
图为镍氢电池示意图氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应 A．充电时极pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时发生氧化反应D．电时极反应为：Ni(OH)2e-+OH-＝NiOOH+H2O 25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H < 0 请回答： （1）该反应的平衡常数表达式为 。
在，下列能说明上述反应已达平衡的是 （填字母序号）。
H2O b. 容器中容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体的分子总数不随时间而变化 （写出一条合理措施即可）。
高考化学 2012海淀区期末高三化学答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案 2012．1第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．； 2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．1．分．，不出现0.5分,不出现负分。
15．（9分）（1）第2周期，第V A 族（共1分） （2）Al(OH)3 （3）b（4）N 2 + 3H 2 2NH 3 （2分，不写可逆符号扣1分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不出现负分）（5）2NH 3 + NaClO === N 2H 4 + NaCl + H 2O （2分）（6）4Al(s) + 3TiO 2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al 2O 3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol（2分，不标明状态扣1分，△H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分） 16．（8分）（1）其他条件相同时，增大．．KMnO ．．．．4．浓度．．（或反应物浓度．．．．．．），反应速率增大．．．．．． （2）1.5 × 10-2 mol / (L ·min)（2分）（3） ①生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂（或Mn 2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO 4（或Mn 2+）扣1分] ②MnSO 4③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t ）小于4min （或其他合理答案）催化剂高温高压17．（13分） （1）A （2分）（2）2H + + 2e - == H 2↑（或2H 2O + 2e - == H 2↑+ 2OH -）（2分）（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点．．．．．产生（答出“红褐色斑点．．．．．”或“红褐色．．．沉淀．．”即可给分） （4）增大（5）4OH - - 4e - == 2H 2O + O 2↑（2分） （6）0.28 （2分）（7）2FeO 42- + 6e - + 5H 2O == Fe 2O 3 + 10OH - （2分） 18．（14分） （1）A （2分）（2）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O （2分） 6.2 × 10-5（2分） （3）① Mg 2+ + 2NH 3·H 2O === Mg(OH)2↓ + 2NH 4+ （2分）② 吸热（2分）③ 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg 2+转化率下降 （2分，其他合理答案均可．．．．．．．．） ④ 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可．．．．．．．．） 19．（（1（2分）（2）羧基（3） （2分）（4）加成反应（或还原反应） （5） （2分）（6）n HOOC(CH 2)4COOH + n（2分，不写可逆符号不扣分．．．．．．．．．） （7）① C 9H 6O 2 （2分）②（共2分，各1分）Cl + NaOH 醇△ + NaCl + H 2O CH 3—CH —C —H OCH 3HOCH 2—C —CHOCH 3 CH 3HOCH 2—C —CH 2OH CH 3CH 3一定条件HO OC(CH 2)4COOCH 2CCH 2O H nCH 3CH 3 + (2n-1) H 2OO —C —H OHC C C —OH OHC C。
北京2012各区化学一模试题分类汇编+三年高考试题分类汇编
化学与生活、物质分类(11年)6.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是(10年)．．．A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂(09年)5．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应（12西城1模）6．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液(12东城一模)6. 下列说法正确的是A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物(12海淀一模)6．下列做法对改善大气质量无益．．的是A．推广使用无铅汽油 B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源 D．在汽车尾气系统中安装催化转化器（12房山一模）6．下列说法正确的是A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料（12年丰台一模）6．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2（12年石景山一模）6．下列说法不．正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志（12年朝阳一模）6. 下列与生产、生活相关的说法不正确．．．的是A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2有机化合物性质(11年)7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽(10年)8.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物（12西城1模）8．下列说法正确的是A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物(12海淀一模)7．下列说法正确的是A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶 的单体之一是（12房山一模）7．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同 C ．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O（12年丰台一模）12．下列说法正确的是A ．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C ．芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D ．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类（12年石景山一模）7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。
2012海淀区高三一模化学试题及答案-推荐下载
程式表示）
26. （15 分）工业上， 以钛铁矿为原料制备二氧化钛 的工艺流程如下图所示。 钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。
钛 硫酸
铁 353K 矿
①
Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42残渣
铁粉 ②
已知：TiOSO4 遇水会水解。 （1）步骤②中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 。
6．下列做法对改善大气质量无益的是 A．推广使用无铅汽油 B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
7． 下列说法正确的是
2012 年海淀区高三年级一模化学部分
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
a. 熔沸点差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
滤渣
Fe2+ TiO2+ H+ SO42-
b. 溶解性差异
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将 TiO2+转化为 H2TiO3 的原理：
。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰
A．4 种溶液 pH 的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后 pH > 7，则 c(NH4+) < c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中 c(NH4+)：①>② D．向溶液③、④中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相
北京市海淀区2012届高三适应性练习理综化学试题(2012海淀零模)
2012 年海淀区适应性练习理综化学试题可能用到的相对原子质量： C 12O 16Na 23I 127Pd 1066．环境问题的最后解决要依赖科技进步。
以下对于保护生计环境的说法中，不正确．．．的是A．往常利用积淀反响除掉污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不单能够用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、增强回收和再利用是治理“白色污染”的主要门路D．可经过改良焚烧装置和焚烧技术，减少煤等化石燃料焚烧产生的污染7．以下实验操作中正确的选项是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管尾端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待基层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH 时，可用pH 试纸蘸取少许待测液，并与标准比色卡比较8．以下说法正确的选项是A．1 mol 蔗糖可水解生成 2 mol 葡萄糖B． CH3—CH=CH—CH3与 C3H6必定互为同系物C． CH3— CH— CH— CH3的名称是2， 3-甲基丁烷CH3CH3D．乙醇可与水以随意比率混溶，是由于与水形成了氢键9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品增添剂，拥有防腐和添色作用。
以下对亚硝酸钠性质的剖析中，不合理的是．．．A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反响呈黄色B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反响生成金属钠D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既拥有氧化性又拥有复原性10．以下解说事实的化学（或离子）方程式正确的选项是A．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu2+等金属离子，往常增添难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物积淀而除掉：Cu2++S2-=== CuS↓B．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2 + 2OH- === SiO32-＋H2OC．金属钠在空气中搁置表面会很快失掉金属光彩：2Na+ O2=== Na2O2D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4+2+2－+Fe +SO42+－+ Ba +3OH= BaSO4+ Fe(OH)2+NH3 H2O11． X、 Y、 M、 Z 四种短周期主族元素的原子半径挨次减小，X、Y、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是X 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。
2012北京各区临模一模化学反应原理大题汇编
北京市海淀区2011-2012第二学期高三零模（化学）2012/3/1725.（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0制取：2CO请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。
a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2Ob. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。
根据右图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。
（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。
某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为。
2012昌平高三理综化学一模试卷25. （15分）火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。
对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。
O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0（1）CO可以与H在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是mol，甲容器中CO的转化率是，容器中CO的转化率：乙甲（填“>”、“=”或“<”）。
③丙容器中，其他条件不变时，温度（填“升高”或“降低”），CO的平衡转化率升高。
（2）除去氮氧化物：①利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________②也可用氨气与之发生反应：NO x+NH3→N2+H2O。
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海淀区高三年级第二学期适应性练习化学 2016．3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是A B C D7. 下列化学用语的表示不．正确．．的是A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－8. 下列说法不．正确．．的是A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应9. 下列说法正确的是A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固10. 下列实验不能．．用右图所示装置实现的是A. 用CCl4提取碘水中的碘B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴D. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是A．原子半径：Z > Y > X B．简单阴离子还原性：Z > YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。
若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K w不变D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O HCO3-+OH-25.（17分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）F中所含官能团的名称是________。
（2）试剂a的结构简式是________。
（3）关于试剂b的下列说法正确是________（填字母序号）。
a. 存在顺反异构体b. 难溶于水c. 能发生取代、加成和氧化反应d. 不能与NaOH溶液发生反应（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。
（5）C发生银镜反应的化学方程式是________。
（6）E的结构简式是________。
（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式________。
26. （14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如下图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = ________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0 < Q < 29.5b. 29.5 < Q < 36.75c. 36.75 < Q < 49d. 49 < Q < 98④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如下图所示，L和X 分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是。
ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：。
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是。
27. （12分）聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al2(OH)n Cl6-n]m (n < 6，m为聚合度)。
PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备，工艺流程如下图所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是。
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1根据表中数据解释加入X的主要目的：，滤渣中主要含有物质的化学式是。
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O[Al2(OH)n Cl6-n]m + mn H+。
用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低。
请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：。
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：Al a——Al3+单体形态铝Al b—— [Al2(OH)n Cl6-n]m聚合形态铝Al c——Al(OH)3胶体形态图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度Al T 随温度变化的曲线。
①50-90℃之间制备的液体PAC中，形态铝含量最多。
②当T > 80℃时，Al T明显降低的原因是。
28. （15分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性。
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：(用离子方程式表示)。
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。
具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。
小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。
(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-)①达到滴定终点时的实验现象是。
②此消毒液有效氯含量为%(保留一位有效数字)。
获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要25（4）(3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写HCl但其他物质正确得1分)（5）(3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写H2O但其他物质正确得1分)（6）（7）7种(1分)或其他合理答案(每个结构简式1分)26．（共14分，特殊标注外，每空2分）（1）不变(1分) 加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变（2）①K = (1分) ②0.25 mol·L-1·min-1 ③ c ④i. 温度(1分)ii. L1>L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大（3）① a (1分) ②CO2 + 6H+ + 6e- == CH3OH + H2O27．（共12分，特殊标注外，每空2分）（1）6H+ + Al2O3 === 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 === 2Fe3+ + 3H2O (每个方程式1分) （2）调节溶液pH至Fe3+完全沉淀Fe(OH)3 、SiO2 (每个1分)（3）pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O[Al2(OH)n Cl6-n]m + mn H+正向移动生成PAC（4）①聚合②温度升高，导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）（1）4HCl + MnO2 === Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O、Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O(每个方程式2分)（2）5mL pH = 13 漂白性(1分，多答“强碱性”不扣分)（3）①2H+ + ClO- + Cl- === Cl2↑+ H2O②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（4）①溶液蓝色褪去(1分)②1.42 %不符合(1分)海淀区高三年级第二学期适应性练习化学试题 2015.3（共100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 80 6. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是A ．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B ．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C ．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确．．．的是 A ．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO 32-＋H 2OHCO 3－＋ OH －B ．配制FeSO 4 溶液时加入适量的铁粉：Fe 3++ Fe == 2Fe 2+ C ．向NH 4HSO 4溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++ H ++ 2OH－NH 3↑ + 2H 2OD ．铝片溶于较浓的NaOH 溶液中，产生气体：2Al + 2OH －+ 2H 2O == 2AlO 2－+ 3H 2↑ 8. 依据右图判断，下列说法正确的是A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g) 所具有的总能量低 B ．氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ ·mol -1C ．液态水分解的热化学方程式为：2H 2O(l) == 2H 2(g) + O 2(g) △H = +571.6 kJ ·mol -1D ．H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 9．下列说法不正确．．．的是 A ．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 B ．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C ．1mol 乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH 反应D ．可用OH CH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。